四川省成都七中2019届高三化学上学期入学考试试题含解析
2019届四川省成都七中高三4月12日理科综合考试化学试题(解析版)
成都七中2019届高中毕业班阶段性测试理科综合可能用到的相对原子质量：C-12 N-7 0-16 Cl-35.5 Fe-56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活密切相关。
下列叙述不正确的是A. 用氯化钠腌制食品，可延长食品的保存时间B. 用硫酸亚铁补铁时，不可同时服用维生素CC. 用铝箔制成的食品包装“锡纸”，可以包裹食品在烤箱中加热D. 用纤维素和淀粉为原料制成可降解塑料，有利于减少白色污染【答案】B【解析】【详解】A.氯化钠属于食品防腐剂，可以延长食品的保存时间，故正确；B.硫酸亚铁和维生素C不反应，二者都具有还原性，能同时服用，故错误；C.铝是金属，具有良好的导热性，故正确；D.塑料通常不能降解，易形成白色污染。
但是，用纤维素或淀粉等能水解的物质为原料生产的塑料可以降解，因而可以减少白色污染，故正确。
故选B。
2.下列叙述正确的是A. 等质量的金刚石和石墨所含的原子数相同B. 常温常压下，46 g NO2与92 g N2O4，所含的分子数相同C. 标准状况下，2.24L HF与2.24L HCl所含共价键数目相同D. 相同体积、相同物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaCl溶液所含离子数目相同【答案】A【解析】【详解】A.金刚石和石墨都只有碳原子，所以等质量的二者含有相同的碳原子，故正确；B.二氧化氮能转化为四氧化二氮，这一个可逆反应，在一定的条件下可以达到化学平衡状态。
因46 g NO2与92 g N2O4的质量不相等，故其分子数也不相同，故错误；C.标况下，氟化氢不是气体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故错误；D.醋酸钠溶液中醋酸根离子水解，所以促进水的电离，溶液显碱性，根据电荷守恒分析，n(Na+)+n(H+)=n(CH3COO-)+n(OH-)，在氯化钠溶液中存在：n(Na+)+n(H+)=n(Cl-)+n(OH-)，氯化钠溶液显中性，醋酸钠溶液显碱性，故醋酸钠溶液中的氢离子数小于等体积的纯水中的氢离子数，故错误。
四川省成都市第七中学2024-2025学年高三上学期入学考试化学试卷
成都七中2025届高三年级入学考试卷考试时间：75分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Ge-73一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2024巴黎奥运会是属于全人类的盛事，下列说法不正确的A．吉祥物材质聚酯纤维属于无机高分子B．奖牌中来自埃菲尔铁塔的碎片属于无机金属材料D．工作制服材料属于有2．下列离子方程式中，错误．．的是A．Na放入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑B．过量CO2通入石灰乳中：CO2+OH—= HCO3—C．Al2O3放入NaOH溶液中：Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2OD．Fe放入Fe2（SO4）3中，Fe+2Fe3+=3Fe2+3．下列叙述正确的是A．常温下浓硫酸分别与Fe、Cu反应，生成的气体相同B． NaOH溶液分别与NO2和CO2反应，反应的类型相同C． Na2O2分别与CO2、SO2反应，生成产物不同D．冶炼金属Mg和Al，电解熔融物的类别都属于盐酸盐4．我国四大发明黑火药反应原理：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，N A为阿伏加德罗常数的值，当生成1molK2S时，下列叙述错误．．的是A．转移电子数为12N AB．生成的N2质量为28gC．生成的还原产物为2molD．生成的CO2含有孤电子对数为2N A9．一种离子液体的结构如图所示，已知阳离子中五元环上的原子处于同一平面。
下列说法不正确．．．的是 A ．该物质中所有原子均达到了-8e 稳定结构B ．阳离子中存在π56C ．阴离子空间构型为正八面体D ．该物质的晶体属于离子晶体10．PCl 3发生水解反应的机理如下图。
下列说法正确是A ．PCl 3为非极性分子B ．H 3PO 3中P 为sp 3杂化C ．PCl 3的水解产物H PO 33为三元酸D ．HPOCl 2和H PO 33均能形成分子间氢键11．25℃时，向Na C O 224溶液中滴入盐酸，混合溶液的pOH 与-lgX 的变化关系如图所示。
成都七中2019届高三阶段性检测模拟考试试题答案
17~13 BCADBBA 26．（14分）（1）硬质玻璃管（1分） NaOH 溶液（1分，合理即可） （2）HCl （2分）（3）HCl 气流不足，导致铜离子水解产生氢氧化铜，受热分解所得（2分） （4）2Cu 2＋＋SO 2＋2Cl －＋2H 2O===SO 42－＋2CuCl↓＋4H ＋（2分） （5）49（2分） c(Cl －)过大导致白色沉淀溶解（2分）取少量白色沉淀加入到饱和氯化钠溶液中，搅拌，若白色沉淀溶解，说明猜想二成立，反之不成立（2分） 27．（15分） （1）（2分）（2）2CH 4(g)C 2H 4(g)＋2H 2(g) ΔH ＝＋202.0 kJ·mol －1（2分，写等号不扣分）（3）①0.20 mol·L －1（2分）②增大（1分） 该反应为吸热反应，通入高温水蒸气相当于加热，平衡右移，产率增大；同时，该反应为气体分子数增大的反应，在恒压条件下通入水蒸气相当于减压，平衡右移，产率增大（2分，表达出“升温”“减压”使平衡右移的意思即可） ③p 1>p 2（2分）④A ．在200 ℃时，乙烷的生成速率比乙烯的快（2分） B ．28%（2分） 28．（14分，每空2分）（1）Na 2S （2）2H 2O 2=====△2H 2O+O 2↑ （3）ab（4）静置，取少量上层清液继续滴加1～2滴Na 2CO 3溶液，无沉淀生成（合理方案即可） （5）①≤2×10－5②4Ni(OH)2＋O 2=====△4NiOOH ＋2H 2O ③NiOOH+MH=M+Ni(OH)2 35．（15分）（1）4（1分） 铍（1分） （2）平面三角形（1分）氧化镁晶格能比氧化钙大，使得镁离子比钙离子更容易结合碳酸根中的氧离子（2分）12（2分）（3）①10N A （2分）②sp 2（2分）③孤电子对与键合电子对之间的斥力大于键合电子对之间的斥力，斥力大，键角大（2分） (4)（2分）1-6：1-6 A D B D A D29. （共9分，除说明外每空1分）（1）电子质子（H+）（2）28.4 暗（3）低钾处理后，2个品种叶绿素含量均减少，光反应减弱，光合速率降低，且呼吸速率均升高，需要增大光强才能维持光合速率与呼吸速率相等，因此光补偿点增大（3分）（4）选种乙品种施加适量钾肥（2分）30.（10分）（1）分别测定每只小鼠的血糖浓度，并记录。
四川省成都七中2019届高三零诊模拟化学试题及答案
四川省成都七中2019届高三零诊模拟化学试题及答案第I卷（选择题共40分）共20个小题，每小题2分，每小题只有一个正确选项1、化学与生活、社会密切相关。
下列说法正确的是A．Si常用做信息高速公路的骨架——光导纤维的主要材料B．近年来已发布“空气质量日报”，将CO2、NO2和可吸入颗粒物等列入了首要污染物C．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料D．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等2、下列有关化学用语表示正确的是①CSO的电子式：S C O②对硝基苯酚的结构简式：OH NO2③Cl－的结构示意图：④甲烷分子的比型：⑤葡萄糖的实验式：CH2O⑥原子核内有20个中子的氯原子：2017Cl⑦ HCO3－的水解方程式为：HCO3－＋H2O CO32－＋H3O＋A．①④⑤B．①②③④⑤ C．③⑤⑥⑦ D．全部正确3、某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑥豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是（）A．①②④⑤B．①⑤⑥C．①③④⑥D．②③④⑤4、下列是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是A．此装置能将化学能转变为电能B．石墨电极的反应式：O2+2H2O+4e—=4OH—C．电子由Cu电极经导线流向石墨电极D．电池总的反应是：2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O5、下列有关物质的性质与应用均正确的是A．Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒B．胶体与溶液的本质区别是能否出现丁达尔现象C．Mg(OH)2难溶于水，但可缓慢溶于浓的NH4Cl溶液D．油脂在酸性条件下可以水解，可用此反应可以制作肥皂A ．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B ．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子C ．若A 的化学式为C 2H 6O ，则其结构简式为CH 3－O －CH 3D ．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数7、下列各组离子能大量共存，向溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是A ．氯气：K +、Ba 2+、SiO 32-、NO 3-B ．二氧化硫：Na +、NH 4+、SO 32-、C1-C ．氨气：K +、Na +、AlO 2-、CO 32-D ．甲醛：Ca 2+、Mg 2+、MnO 4-、NO 3- 8、不能实现下列物质间直接转化的元素是( )单质――→O 2氧化物――→H 2O 酸或碱――→NaOH 或HCl盐A ．硫B ．碳C ．氮D ．钠9、N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A ．标况下，11.2 L 氯气完全溶于1 L 水中，所得溶液中Cl -和ClO -两种粒子数之和为N AB ．80mL 10mol·L －1 盐酸与足量MnO 2加热反应，产生Cl 2分子数为0.2N AC ．含有4 N A 个碳碳σ键的金刚石，其质量为24 gD ．含0.1 mol FeCl 3的溶液完全水解后得到的胶体粒子个数为0.1 N A10、下列离子方程式正确的是A ．Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 32－＋2H ＋=SO 42－＋3S↓＋H 2OB ．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO 42-沉淀完全：2Al 3++3SO 42-+3Ba 2++6OH -＝2 Al(OH)3↓+3BaSO 4↓C, 盐碱地(含较多NaCl 、Na 2CO 3)中加入石膏, 降低土壤的碱性,涉及的方程式为Ca 2＋+CO 32－=CaCO 3↓D. 在海带灰的滤液中加入几滴稀硫酸,再加入双氧水,即能使淀粉溶液变蓝2I -+H 2O 2+2H += I 2+2H 2O11、下表中列出了25℃、101kPa 时一些物质的燃烧热数据已知键能：C—H键：413.4 kJ/mol、H—H键：436.0 kJ/mol。
成都七中 2019—2020 学年度上期高 2022 届半期考试 化学试卷含答案
市宜 C．NaHSO3 的电离方程式为 NaHSO3===Na＋＋H＋＋SO23－
D．BaSO4 的水溶春液不易导电，故 BaSO4 是弱电解质 宜
4．下列各图所示省装置的气密性检查中，漏气的是( )
西
江
供
仅
5．粗盐中含 Ca2＋、Mg2＋、SO42－以及泥沙等杂质，为了除去杂质，有以下实验步骤进行 提纯：
13．工业上可利用反应 Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2 制取化工原料 Na2S2O3，
下列说法正确的是( )
A．该反应中 SO2 还原性大于 CO2
B．氧化产物与还原产物的质量比为 2:1
C．每生成 1 mol CO2，转移 2NA 个电子
D．标准状况下，反应中每吸收 4 mo使l SO用2 就会放出 22.4 L CO2 中学 14．用等体积的 0.1 mol·L－1 的 BaCl2 溶液，可使相同体积的 Al2(SO4)3、NH4Al(SO4)2、
成都七中 2019—2020 学年度上期高 2022 届半期考试
化学试卷
考试时间：90 分钟
满分：100 分
可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27
S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Ba—137
第Ⅰ卷 选择题(共 40 分)
一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 40 分）
C．微粒直径 1nm-100nm 的纳米材料不是胶体
D．将 FeCl3 饱和溶液滴入沸水，继续加用热至溶液呈红褐色，可制备 Fe(OH)3 胶体
3．下列说法正确的是
使 学
A．KClO3 和 NH3 溶于水后能验导中电，故 KClO3 和 NH3 为电解质
精品解析：【全国百强校】四川省成都七中2019届高三4月12日理科综合考试化学试题(解析版)
成都七中2019届高中毕业班阶段性测试理科综合注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的准考证号、姓名、试室号和座位号。
用2B型铅笔把答题卡上试室号、座位号对应的信息点涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：C-12 N-7 0-16 Cl-35.5 Fe-56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活密切相关。
下列叙述不正确的是A. 用氯化钠腌制食品，可延长食品的保存时间B. 用硫酸亚铁补铁时，不可同时服用维生素CC. 用铝箔制成的食品包装“锡纸”，可以包裹食品在烤箱中加热D. 用纤维素和淀粉为原料制成可降解塑料，有利于减少白色污染【答案】B【解析】【详解】A.氯化钠属于食品防腐剂，可以延长食品的保存时间，故正确；B.硫酸亚铁和维生素C不反应，二者都具有还原性，能同时服用，故错误；C.铝是金属，具有良好的导热性，故正确；D.塑料通常不能降解，易形成白色污染。
但是，用纤维素或淀粉等能水解的物质为原料生产的塑料可以降解，因而可以减少白色污染，故正确。
故选B。
2.下列叙述正确的是A. 等质量的金刚石和石墨所含的原子数相同B. 常温常压下，46 g NO2与92 g N2O4，所含的分子数相同C. 标准状况下，2.24L HF与2.24L HCl所含共价键数目相同D. 相同体积、相同物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaCl溶液所含离子数目相同【答案】A【解析】【详解】A.金刚石和石墨都只有碳原子，所以等质量的二者含有相同的碳原子，故正确；B.二氧化氮能转化为四氧化二氮，这一个可逆反应，在一定的条件下可以达到化学平衡状态。
【全国百强校】四川省成都市第七中学2019届高三上学期1月12日考试理科综合化学试题(原卷版)
2019届高中毕业班阶段性检测(1月12日)理科综合（化学部分）可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 Fe-56一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活有着密切联系。
下列有关说法正确的是A. “试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅盐酸，该句诗表明真玉的硬度都很大B. 硫酸钡可用于胃肠Ⅹ射线造影检查C. 纳米铁粉有很好的吸附性，可以吸附除去被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子D. 草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙2.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A. 标准状况下，22.4L的S18O2和C16O2混合气体中氧原子含有的中子数为36N AB. 常温常压下，78gNa2O2晶体中含有的离子总数4N AC. 向1L0.1 mol/LH2SO4溶液中加入0.2moK2CrO4固体，充分反应后得Cr2O72－数目为0.1N AD. 高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去电子数目为0.8N A3.下列说法正确的是A. 分子式为C7H8O且含苯环的有机化合物有5种B. 人体摄入的纤维素可以加快胃肠蠕动，并最终水解为葡萄糖而被吸收C. 分子中的所有原子有可能共平面D. 溴水中加入苯，充分振荡、静置后，由于发生取代反应而水层几乎呈无色4.下列实验结论或推论不正确的是A. AB. BC. CD. D5.25℃时，等浓度的部分短周期元素的最高价氧化物对应的水化物pH与原子序数的关系如图，其中Z的氧化物是两性氧化物。
下列说法正确的是A. 氢化物的沸点：Y>X>WB. 工业上常电解熔融的ZR3制取Z的单质C. 简单离子半径大小顺序：W>R>Z>Y>XD. X3与WX2均可用于漂白，其原理相同6.某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是A. b极发生氧化反应B. 高温下该电池效率更高C. 若有机物为甲烷，则该电池整个过程的总反应式为：CH4+2O2=CO2+2H2OD. 硫氧化菌参加的反应为：HS-+8e－+4H2O=SO42-+9H+7.已知：AgX(X=Cl、Br)溶液中，p(Ag+)=－1gc(Ag+)，p(X－)=－lgc(X－)。
四川省成都七中2019届高三理科理综4月12日考试试卷(化学部分)含答案
成都七中高中2019届高三阶段性检测理科综合·化学部分可能用到的相对原子质量：C-12 N-7 0-16 Cl-35.5 Fe-56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
7．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述不正确的是A．用氯化钠腌制食品，可延长食品的保存时间B，用硫酸亚铁补铁时，不可同时服用维生素CC．用铝箔制成的食品包装“锡纸”，可以包裹食品在烤箱中加热D．用纤维素和淀粉为原料制成可降解塑料，有利于减少白色污染8，下列叙述正确的是A。
等质量的金刚石和石墨所含的原子数相同B．常温常压下，46 g N02与92 g N24，所含的分子数相同C．标准状况下，2.24L HF与2,24L HCI所含共价键数目相同D.相同体积、相同物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaCl溶液所含离子数目相同9．下表选用的装置和试剂能达到相应实验目的的是10.-种抗癌药物“6-Azulenol”的结构简式如图所示，下列有关它的叙述不正确的是A．分子式为C13H18 O3B．能发生加成、酯化反应C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．分子中所有碳原子可能在同一平面上11．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，A，B、C、D的原子序数之和是E的两倍。
下列说法正确的是A.原子半径：C>B>AB．气态氢化物的热稳定性：E>CC．最高价氧化对应的水化物的酸性：B>ED．化合物DC与EC2中化学键类型相同12.—种新型可逆电池的工作原理如图所示，放电时总反应为(Cn代表石墨),下列说法正确的是A.充电时，石墨电极作阴极B.充电时，熔融盐中的A1C14-向右移动C.放电时，负极反应为:2A1 - 6e-+ 7C1-= A12C17-D.放电时，电路中转移3 mol电子1 mol Cn(A1C1)被还原413.25 °C时，用氢氧化钠调节浓度为2.0X10-3mol -L-1的氢氟酸溶液的pH (忽略体积变化)，溶液中c(HF)、c(F )与pH的变化关系如下图所示。
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四川省成都七中2019届高三理科理综下学期入学考试化学试题1. 化学与科学、技术、社会、环境等密切相关，下列说法错误的是A. 乙烯可作为水果的催熟剂B. 煤中含有苯、甲苯和粗氨水，可通过干馏得到上述产品C. 石油的裂解可以得到甲烷、乙烯、丙烯等重要化工原料D. 海底可燃冰开发不当释放出的甲烷会造成温室效应的加剧【答案】B【解析】【详解】A.乙烯是一种植物激素，用于水果鲜花的催熟，在长途运输过程中，常用高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土除去乙烯，以达到保存水果鲜花的作用，A项正确；B. 煤是一种含有有机物和少量无机物的复杂混合物，主要含有碳元素，还有氢元素和少量的O 氮、硫等兀素，并不含有苯、甲苯等物质，B项错误；C. 石油裂解可以得到甲烷、乙烯、丙烯等化工原料，石油裂化是为了得到轻质油，C项正确；D. 甲烷也是一种温室效应气体，开发不当，会释放到空气中，会造成温室效应，D项正确；本题答案选B。
【点睛】有些专有名字要区分清楚，比如石油的裂化和裂解。
另外温室效应气体也不仅仅只有CO —种，还有甲烷等。
2. 下列叙述正确的是A. 常温常压下，8gQ含有42个电子B. 0.2g超重水（T216O）中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1N AC. P4分子的空间构型为正四面体形，因此1molP4分子中含有4N A个共价键D. 标准状况下，11.2LCCI 4中含分子数为0.5 N A【答案】A【解析】【详解】A.8g O 2物质的量为=0.25mol , 1moIO原子含有8mol电子，贝U 8g O2含有的电子的物质的量为4mol，则电子数为4N% A项正确；B. 超重水T216O,相对分子质量为22,0.2g超重水物质的量为0.2g - 22g/mol= ——mol, 1molT 216Ol含有12mol中子、10mol质子、10mol电子，0.2g超重水中所含质子数和电子数均为N A,中子数为N A, B项错误；55C. P4分子的空间构型为正四面体形，所以1molP4分子中含有6N A个共价键，C项错误；D. CCl4在标准状况下是液体，不能用22.4L/mol计算11.2LCCI4物质的量，D项错误；本题答案选A o3. 有机物A是某种药物的中间体，其结构简式如图，关于有机物A的说法正确的是JKXK—( \ <11—<11 ；:「】［占】1斫机输AA. A既可发生氧化反应，又可发生加成反应B. A可使酸性KMnO溶液褪色，不可使溴的CCb溶液褪色C. A苯环上的一氯代物同分异构体有2种D. A的分子式为C16H603【答案】A【解析】【分析】有机物A,分子式为GeHuQ,其中有3种官能团，羧基、碳碳双键、羟基。
碳碳双键发生氧化反应、加成反应、可以使高锰酸钾溶液褪色，也可以使溴的CCI4溶液褪色。
羟基可以发生氧化反应，也可以使高锰酸钾溶液褪色；苯环和碳碳双键可以发生加成反应。
分子有1横向的对称轴，将分子分成上下两个部分，苯环上的一氯代物有4种。
【详解】A.该分子只含C、H、O,可以燃烧，属于氧化反应，碳碳双键、羟基也可以发生氧化反应，苯环和碳碳双键可以发生加成反应，A项正确；B. 碳碳双键、羟基可以使高锰酸钾溶液褪色，碳碳双键可以使溴的CCI4溶液褪色，B项错误;C. 分子有1横向的对称轴，将分子分成上下两个部分，苯环上的一氯代物有4种，C项错误;D. 有机物A的不饱和度为10,分子式为G6H4O, D项错误；本题答案选A o【点睛】分析反应类型的时候，注意官能团就可以，此外，物质如果本身可以燃烧，也属于氧化反应。
不要遗忘了，部分醇也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。
4. 下列关于实验操作的说法正确的是A. 用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出B. 中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净须经烘箱烘干后才可使用C. 配制0.5mol •L 一 1480mL 的NaOH 溶液需称量 9.6 g NaOH 固体D. 某溶液中滴入2滴K 3[Fe(CN )6]溶液生成具有特征蓝色的沉淀，说明原溶液中含有 Fe 2+【答案】D 【解析】【详解】A.用苯萃取溴水时，苯的密度比水小，分层后在上层，上层液体从上口倒出， A 项错 误；B. 中和滴定实验中，锥形瓶中有水并不会影响实验结果，可以不经过烘干， B 项错误；C. 配制480mL 溶液，需要用到 500mL 容量瓶，计算的时候用 500mL 计算，.. 一 一 ；、：.T 厂•仁一厂’送 | j ，：：.\：|： ■； ； | i 匸 一、；: ' ；＜■■. J I C 项错误；D. 检验Fe 2+，使用[Fe(CN )6]3+，会出现特征的蓝色沉淀。
方程式为：「•二 W ' , D 项错误；本题答案选Do【点睛】分层后在上层还是下层，和密度有关系，记住苯的密度比水小、 CCl 4的密度比水大。
配制一定物质的量浓度的溶液时， 实验室常用的容量瓶的规格有 100mL250mL 500mL 1000mL并没有480mL 的容量瓶，根据"大而近”的原则选择容量瓶。
5.双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下， 阴、阳膜复合层间的H 2O 解离成M 和OH , 作为H +和OH 离子源。
利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaOH 和HCl ，其工作原理如图所示，M N 为离子交换膜。
下列说法错误的是阴扱室 盐空 阳戡空A. 阴极室发生的反应为 2H+2e 「=HJB. M 为阳离子交换膜，N 为阴离子交换膜C. 若去掉双极膜(BP)，阳极室会有Cl 2生成淡水M . f . NUP■ ■ L■■■：H O ^* hi ■二二二二二djftNaCl Hide*二二二 H二■_二二二■■二二二匚二D 一 ■二Z - - - Z Z _-■二* 二二二二二一D. 电路中每转移1mol电子，两极共得到0.5mol气体【答案】D【解析】阴极室氢离子得电子生成氢气，发生的反应为2H++2e-=H4，故A正确；阴极生成氢氧化钠钠离子穿过M进入阴极室，所以M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜，故B正确；若去掉双极膜（BP），氯离子进入阳极室阳放电生成氯气，故C正确；电路中每转移1mol电子，阳极生成0.25mol氧气、阴极生成0.5mol氢气，两极共得到0.75 mol气体，故D错误。
6. 已知：pKa=-lgKa , 25C时，H2SO3 的p©=1.85 , p&2=7.19。
用0.1 mol •L -1 NaOH溶液滴定+ 2B. b 点所得溶液中：c(H )+C(SO3-)=C(OH-)+C(H2SO)C. c 点所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO()D. e 点所得溶液中：c(Na )> c(SO 3-)> c(H )> c(OH -)【答案】C【解析】A. 用0.1mol?L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol?L-1H2SO溶液，a 点溶液中溶质为H b SO和NaHSO pH=1.85=pKa1,电离平衡常数表达式得到则c(H2SO)=c(HSOJ)，溶液体积大于20ml, a点所得溶液中：c(H2SO)+c(SO32-)+c(HSO3)=2c(H 2SO)+c(SO32-) v 0.1 mol?L-1，故A错误；B. b 点是用0.1mol?L-1NaOH溶液20ml滴定20mL0.1mol?L-1H2SO溶液，恰好反应生成NaHSQ 溶液显酸性，溶液中电荷守恒c(Na +)+c(H +)=C(HSO3- )+c(OH-)+2c(SO 32-),物料守恒c(Na )=c(HSO3-)+c(SO3-)+c(H2SO)，得到:c(H2SO)+c(H )=c(SO3-)+c(OH-)，故B 错误；C. c 点pH=7.19=pKa2，依据平衡常数溶液显碱性，溶液中溶质主要为NaSO, SO2-+HO? HSO+OH, cfOH^cCHSOf) Kw Kw 2Kh= --------------------- = , c(OH )= ,带入计算得到：c(HSC3 )=c(SO s ),溶液中C(SO32-) Ka2 c(H )2n(Na)=3c(S) , 2c(Na+)=3[c(SO 32-)+c(H 2SQ)+c(HSO3)]=3[c(H 2SQ)+2c(HSO s-)] , c(Na+) > 3c(HSQj，故C正确；D.加入氢氧化钠溶液40ml, NaOH溶液滴定20mL0.1mol?L-1 HSO溶液恰好反应生成N@SO, N Q SQ水解显碱性，溶液中离子浓度c(OH-)> c(H+)，故D错误；故选G点睛：本题考查了图象变化的分析，酸碱反应溶液酸碱性，盐类水解原理，电解质溶液中离子浓度大小的比较方法等知识。
解答本题要能够充分利用电解质溶液中的守恒关系，结合溶液的性质判断。
7. 短周期元素X Y、Z、W Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法不正确的是A. 离子半径的大小顺序为：r(W2—) > r(Q —) > r(Y 2—) > r(Z 3+)B. 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强C. 元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键D. X、Z、W Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应【答案】B【解析】试题分析：X、Y、Z、W Q分别为NOAl、S、Cl。
A、电子层数多半径大，电子层数同，质子数多半径小，正确；B非金属性S v Cl，所以元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的弱，错误；C、元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物为NHCI，既含共价键又含离子键，正确；D X、W Q三种元素的最高价氧化物对应水化物为酸，Z对应的为两性氢氧化物均能与强碱反应，正确。
考点：考查原子结构与元素周期律有关问题。
8. 蒸馏碘滴定法可测量中药材中二氧化硫是否超标(亚硫酸盐折算成二氧化硫)。
原理是利用如图装置将亚硫酸盐转化为SO,然后通过碘标准溶液滴定吸收液。
实验步骤如下：I . SQ含量的测定烧瓶A中加中药粉10g，加蒸馏水300mL锥形瓶中加蒸馏水125nL和淀粉试液lmL作为吸收液；打开冷凝水，通氮气，滴入盐酸IOmL ;加热烧瓶A并保持微沸约3min后，用0.01000mol/L 碘标准溶液一边吸收一边滴定，至终点时消耗碘标准溶液VmLn.空白实验只加300mL蒸馏水，重复上述操作，需碘标准溶液体积为V0mL。
⑴仪器C的名称_____________ 。
仪器B的入水口为 ____________ (填“a”或“ b”)(2)滴入盐酸前先通氮气一段时间作用是________________________________________ ，测定过程中氮气的流速过快会导致测量结果 _____________ 。