实验14、15 高锰酸钾、过氧化氢
高锰酸钾浓度的标定及过氧化氢含量的测定
02
工业生产领域
在工业生产中，需要对原料、中间体和成品进行质量检测，高锰酸钾和
过氧化氢的测定方法可以为工业生产提供准确的数据支持。
03
科研领域
在科研领域，高锰酸钾和过氧化氢的测定方法可以为研究化学反应机理、
开发新产品等提供重要的实验手段。同时，这些实验方法也有助于推动
分析化学、有机化学等相关学科的发展。
02 实验原理及设备介绍
高锰酸钾与过氧化氢反应原理
1
高锰酸钾（KMnO4）是一种强氧化剂，在酸性 条件下可以将过氧化氢（H2O2）氧化为水和氧 气。
2
反应过程中，高锰酸钾的紫色会逐渐褪去，通过 观察颜色的变化可以判断反应的进行程度。
3
该反应定量进行，因此可以用于测定过氧化氢的 含量。
实验所需设备及功能
属离子的干扰。
滴定过程中，应控制滴定速度并保持搅拌，使反应充分进行。
03
操作中注意事项及误差控制
• 观察滴定终点时，应注意溶液颜色的变化 并避免过度滴定。
操作中注意事项及误差控制
01
误差控制
02 通过多次平行实验取平均值来减小偶然误差 。
03
使用精确度高的仪器和试剂来减小系统误差 。
04
对实验数据进行合理处理和分析，以减小误 差对实验结果的影响。
03
将该方法应用于实际样品的分析测定中，拓展其应用范围并验证其实 用性。
04
结合其他分析方法，建立更为完善、准确的化学分析体系，为相关领 域的研究提供有力支持。
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对实验方法进行改进和优化，如改变滴定方式、优化滴定条件等， 以提高实验结果的准确性。
加强质量控制
高锰酸钾法测定过氧化氢含量实验报告
高锰酸钾法测定过氧化氢含量实验报告一、实验目的1.了解高锰酸钾标准溶液的配制方法和保存条件。
2.掌握以Na2C2O4为基准物的标定高锰酸钾溶液浓度的方法原理及滴定条件。
3.掌握用高锰酸钾法测定H2O2含量的原理和方法。
二、实验原理1.高锰酸钾标定原理标定高锰酸钾的基准物有很多，常用的是Na2C2O4。
在H2SO4介质中Na2C2O4与KMnO4反应，其反应式为：2MnO４－＋５Ｃ２Ｏ４２－+16H+=2Mn2++5CO2↑+8H2O2.H2O2含量测定原理H2O2的含量可用高锰酸钾法测定。
在酸性溶液中H2O2很容易被KMnO4氧化而生成有力的氧和水，其反应式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O开始反应时速度很慢，滴入第一滴KMnO4溶液时溶液不容易褪色，待生成Mn2+之后，由于Mn2+的催化，加快了反应速度，故能一直顺利地滴定到终点，根据KMnO4标准溶液的用量计算样品中H2O2的含量。
三、实验仪器及药品仪器：铁架台、酸式滴定管、250ml锥形瓶、移液管、电热炉药品：0.020mol/L KMnO4标准溶液、2mol/L H2SO4溶液、Na2C2O4固体、市售H2O2样品四、实验步骤高猛酸钾标定步骤1.洗涤按要求把实验用的仪器洗涤干净。
2.润洗将酸式滴定管用待标定的KMnO4溶液润洗2-3次。
3.称量用电子称准确称取0.15-0.20g Na2C2O4基准物。
4.溶解将称量好的基准物置于250ml锥形瓶中，加水约20ml使之溶解，再加15ml 的2mol/L H2SO4溶液，并加热至70-85℃。
5.滴定将加热好的溶液立即用待标定的KMnO4溶液滴定，滴定至溶液呈淡红色，并且30s不褪色，即为反应终点。
平行测定2次，根据滴定所消耗KMnO4溶液的体积和基准物的质量，计算KMnO4溶液的浓度。
H2O2溶液含量的测定1.洗涤按要求把实验用的仪器洗涤干净。
2.润洗将酸式滴定管用标准KMnO4溶液润洗2-3次。
高锰酸钾法测定过氧化氢含量实验报告
高锰酸钾法测定过氧化氢含量实验报告一、实验目的1.学习并掌握高锰酸钾法测定过氧化氢含量的基本原理和操作方法；2.进一步了解氧化还原反应的原理，并通过实验验证高锰酸钾与过氧化氢反应的可行性；3.实验中通过不同体积、浓度的过氧化氢溶液的测定，探究过氧化氢的浓度与反应的关系。
二、实验原理高锰酸钾法测定过氧化氢含量是基于过氧化氢与高锰酸钾溶液反应，并通过反应后高锰酸钾溶液颜色的深浅来确定过氧化氢的含量。
过氧化氢与高锰酸钾溶液反应生成的氧气是无色的，而反应中生成的高锰酸钾的二价锰离子溶液呈紫色，并存在与溶液中，从而改变了溶液的颜色。
加入过多的过氧化氢会使得高锰酸钾消耗殆尽，溶液呈现无色。
三、实验步骤1.用洗净的烧杯量取一定量的过氧化氢溶液，在实验室的通风橱内进行操作。
2.将过氧化氢溶液缓缓滴加入预先称好的高锰酸钾溶液中，同时用玻璃杯接收反应产生的气体。
3.滴加到高锰酸钾溶液颜色变为略带粉红的淡紫色为止，停止滴加。
4.记录滴加的过氧化氢溶液的体积。
5.重复以上步骤2-4，对不同浓度和体积的过氧化氢溶液进行测定，记录实验数据。
四、实验结果实验中记录到的不同浓度和体积的过氧化氢溶液的滴加量如下：试验1：1mL试验2：2mL...（具体数据根据实际实验情况填写）五、实验数据处理1.计算每个试验的具体过氧化氢溶液的质量，根据溶液浓度，通过摩尔质量的计算，转换为摩尔浓度。
2.根据混合反应的化学方程式，计算出每个实验中反应物高锰酸钾和过氧化氢的摩尔比例，从而确定高锰酸钾溶液的浓度。
3.根据以上数据计算出每个试验中过氧化氢的质量，并最终计算出过氧化氢的摩尔浓度。
六、实验结论根据实验结果和数据计算，得出过氧化氢与高锰酸钾反应的实验数据，并确定不同浓度和体积的过氧化氢溶液的摩尔浓度。
通过实验可以发现，反应过程中高锰酸钾的消耗量与过氧化氢溶液的质量成正比，而高锰酸钾溶液的浓度则与过氧化氢的摩尔浓度成反比。
七、实验改进和展望1.实验过程中应注意无色氧气的排出，避免氧气在溶液中溶解导致颜色变浅。
高锰酸钾法测定过氧化氢含量实验报告
高锰酸钾法测定过氧化氢含量实验报告一、实验目的1.了解高锰酸钾标准溶液的配制方法和保存条件。
2.掌握以Na2C2O4为基准物的标定高锰酸钾溶液浓度的方法原理及滴定条件。
3.掌握用高锰酸钾法测定H2O2含量的原理和方法。
二、实验原理1.高锰酸钾标定原理标定高锰酸钾的基准物有很多，常用的是Na2C2O4。
在H2SO4介质中Na2C2O4与KMnO4反应，其反应式为：2MnO４－＋５Ｃ２Ｏ４２－+16H+=2Mn2++5CO2↑+8H2O2.H2O2含量测定原理H2O2的含量可用高锰酸钾法测定。
在酸性溶液中H2O2很容易被KMnO4氧化而生成有力的氧和水，其反应式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O开始反应时速度很慢，滴入第一滴KMnO4溶液时溶液不容易褪色，待生成Mn2+之后，由于Mn2+的催化，加快了反应速度，故能一直顺利地滴定到终点，根据KMnO4标准溶液的用量计算样品中H2O2的含量。
三、实验仪器及药品仪器：铁架台、酸式滴定管、250ml锥形瓶、移液管、电热炉药品：0.020mol/L KMnO4标准溶液、2mol/L H2SO4溶液、Na2C2O4固体、市售H2O2样品四、实验步骤高猛酸钾标定步骤1.洗涤按要求把实验用的仪器洗涤干净。
2.润洗将酸式滴定管用待标定的KMnO4溶液润洗2-3次。
3.称量用电子称准确称取0.15-0.20g Na2C2O4基准物。
4.溶解将称量好的基准物置于250ml锥形瓶中，加水约20ml使之溶解，再加15ml 的2mol/L H2SO4溶液，并加热至70-85℃。
5.滴定将加热好的溶液立即用待标定的KMnO4溶液滴定，滴定至溶液呈淡红色，并且30s不褪色，即为反应终点。
平行测定2次，根据滴定所消耗KMnO4溶液的体积和基准物的质量，计算KMnO4溶液的浓度。
H2O2溶液含量的测定1.洗涤按要求把实验用的仪器洗涤干净。
2.润洗将酸式滴定管用标准KMnO4溶液润洗2-3次。
高锰酸钾法测定过氧化氢含量的测定
误差来源及减小误差措施
误差来源
误差可能来源于多个方面，如称量误差、滴定误差、仪器误差等。其中，称量误差可能由于天平精度不高或操作 不当导致；滴定误差可能由于滴定终点判断不准确或滴定管读数误差导致；仪器误差可能由于仪器本身精度不高 或未进行校准导致。
• 容量瓶：使用前应检查容量瓶是否完好，瓶塞是否配套。配制溶液时，应先将固体试剂在烧杯中溶解后转移至 容量瓶，再加水至刻度线附近，改用胶头滴管滴加水至凹液面与刻度线相切。摇匀后，应及时贴上标签，注明 溶液名称、浓度和配制日期。
• 移液管：使用前应检查移液管是否干净、无破损。移取溶液时，应先用洗耳球吸取少量溶液润洗移液管2-3次 ，再吸取所需体积的溶液。移液过程中，应保持移液管垂直，避免溶液流出。放液时，应将移液管尖端靠在锥 形瓶内壁，使溶液自然流出。
04 结果计算与分析
计算公式及单位换算
计算公式
根据高锰酸钾与过氧化氢的化学反应方程 式，可以推导出过氧化氢含量的计算公式， 通常表示为c(H2O2) = (V1 - V0) × c(KMnO4) × n / V，其中V1和V0分别为 滴定过氧化氢溶液和空白溶液时消耗的高 锰酸钾溶液体积，c(KMnO4)为高锰酸钾 溶液的浓度，n为反应中电子转移数，V为 所取过氧化氢溶液的体积。
03
04
滴定时，需控制滴定速 度，避免过快导致反应 不完全。
实验过程中需佩戴实验 服、护目镜等防护用品， 确保安全。
仪器保养与维护方法
滴定管、容量瓶等玻璃仪器需定期清洗、烘干， 避免污渍影响实验结果。
高锰酸钾溶液应存放在棕色瓶中，置于暗处，以 防分解。
【精品】高锰酸钾法测定过氧化氢含量实验报告
【精品】高锰酸钾法测定过氧化氢含量实验报告本实验通过高锰酸钾法来测定过氧化氢含量，该法以过氧化氢和高锰酸钾比色反应制备磷酸褐色的卟啉钠，磷酸褐色的卟啉钠的浓度与过氧化氢的含量成正比关系，该法有准确可靠、速度快、容易操作等优点。
一、实验原理高锰酸钾法是一种常用的测定过氧化氢含量的方法，该方法是以过氧化氢和高锰酸钾反应比色，通过比色滴定来测定过氧化氢含量，其反应原理如下：2H2O2+ 2K MnO4 → 2KOH + Mn2 + O2 + 2H2O以上反应化学方程式中，K MnO4 被过氧化氢氧化为Mn 2离子，Mn2离子与磷酸络合合成磷酸褐色的卟啉酸钠，磷酸褐色的卟啉酸钠的浓度用光度来表示，它与过氧化氢的含量成正比关系。
二、实验材料实验用到的材料有：精密秤，250ml 量筒，分液管，离心管，烧杯，凝胶玻璃棒，离心机，比色杯，操作台，漆匠砂纸，滴定管，高锰酸钾，磷酸二氢钠，精醇酸铵，过氧化氢标准溶液，磷酸三氢化晶，复合荧光粉，蒸馏水等。
三、试验步骤1.准备标准溶液。
将复合荧光粉（0.75g）分装于1L 的容器中，加入已预先确定好的磷酸三氢化晶（2g），再加入蒸馏水至1L，再置入水浴锅内加热至95℃，保温全程总生成时间必须控制在5min以内，显色后即放凉，滤过至容器中，更新至2L，即为标准溶液。
2.准备示踪剂。
将高锰酸钾（0.75g），磷酸二氢钠（2.28g），精醇酸铵（0.50g）按室温比例混合制备，待用。
3.实验分析。
将示踪剂加入烧杯中，加入蒸馏水50ml 稍微试石，过滤入比色杯中，分别加入样品及标准溶液，之后按梯度加入标准溶液，比较不同溶液比色效果，求出最深色对应溶液浓度，获得样品及标准溶液关系，最后计算出样品过氧化氢浓度。
四、实验结果如图 1 所示：图 1 测定过氧化氢含量实验结果Sample/Std 浓度（ppm）数值标准 L1 0.2 0.19-0.21 L2 0.4 0.38-0.42 L3 0.60.59-0.61 L4 0.8 0.78-0.82本实验通过高锰酸钾法，在常温常压下，测定了过氧化氢的含量，获得的结果在实验范围内良好，可以满足实际测试的要求。
高锰酸钾和过氧化氢反应
高锰酸钾和过氧化氢反应高锰酸钾与过氧化氢溶液反应：条件分为酸性环境和碱性或中性环境中，化学方程式如下：碱性或中性环境：酸性环境：高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。
在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。
光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。
从元素电势图和自由能的氧化态图可看出，它具有极强的氧化性。
在碱性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强。
作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。
过氧化氢的化学性质：1、氧化性：（油画中铅白[碱式碳酸铅]会与空气中的硫化氢反应生成黑色硫化铅，就可应用过氧化氢洗涤）；原理：硫化铅→氧化铅→碱式碳酸铅（需要碱性介质）。
2、还原性：过氧化氢和氯气、高锰酸钾等强氧化剂反应被氧化生成氧气。
3、在10%试样液10mL中，加稀硫酸试液(TS-241)5mL和高锰酸钾试液(TS-193)1mL。
应有气泡发生，且高锰酸钾的紫红色消失。
对石蕊呈酸性。
遇有机物易爆。
高锰酸钾的化学性质：1、在乙醇、过氧化氢中使之氧化分解。
2、高锰酸钾是最强的氧化剂之一，作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。
其相应的酸高锰酸和酸酐，均为强氧化剂，能自动分解发热，和有机物接触引起燃烧。
高锰酸钾的应用及危害：在化学品生产中，广泛用作氧化剂，如用作制糖精、维生素C、异烟肼及安息香酸的氧化剂；医药中用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂。
在水质净化及废水处理中，作水处理剂，以氧化硫化氢、酚、铁、锰和有机、无机等多种污染物，控制臭味和脱色。
高锰酸钾有毒，且有一定的腐蚀性。
吸入后可引起呼吸道损害。
溅落眼睛内，刺激结膜，重者致灼伤。
刺激皮肤后呈棕黑色。
浓溶液或结晶对皮肤有腐蚀性，对组织有刺激性。
口服后，会严重腐蚀口腔和消化道。
出现口内烧灼感、上腹痛、恶心、呕吐、口咽肿胀等。
高锰酸钾法测定过氧化氢含量实验报告
高锰酸钾法测定过氧化氢含量实验报告一、实验目的1.了解高锰酸钾标准溶液的配制方法和保存条件。
2.掌握以Na2C2O4为基准物的标定高锰酸钾溶液浓度的方法原理与滴定条件。
3.掌握用高锰酸钾法测定H2O2含量的原理和方法。
二、实验原理1.高锰酸钾标定原理标定高锰酸钾的基准物有很多，常用的是Na2C2O4。
在H2SO4介质中Na2C2O4与KMnO4反应，其反应式为：2MnO４－＋５Ｃ２Ｏ４２－+16H+=2Mn2++5CO2↑+8H2O2.H2O2含量测定原理H2O2的含量可用高锰酸钾法测定。
在酸性溶液中H2O2很容易被KMnO4氧化而生成有力的氧和水，其反应式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O开始反应时速度很慢，滴入第一滴KMnO4溶液时溶液不容易褪色，待生成Mn2+之后，由于Mn2+的催化，加快了反应速度，故能一直顺利地滴定到终点，根据KMnO4标准溶液的用量计算样品中H2O2的含量。
三、实验仪器与药品仪器：铁架台、酸式滴定管、250ml锥形瓶、移液管、电热炉药品：0.020mol/L KMnO4标准溶液、2mol/L H2SO4溶液、Na2C2O4固体、市售H2O2样品四、实验步骤高猛酸钾标定步骤1.洗涤按要求把实验用的仪器洗涤干净。
2.润洗将酸式滴定管用待标定的KMnO4溶液润洗2-3次。
3.称量用电子称准确称取0.15-0.20g Na2C2O4基准物。
4.溶解将称量好的基准物置于250ml锥形瓶中，加水约20ml使之溶解，再加15ml 的2mol/L H2SO4溶液，并加热至70-85℃。
5.滴定将加热好的溶液立即用待标定的KMnO4溶液滴定，滴定至溶液呈淡红色，并且30s不褪色，即为反应终点。
平行测定2次，根据滴定所消耗KMnO4溶液的体积和基准物的质量，计算KMnO4溶液的浓度。
H2O2溶液含量的测定1.洗涤按要求把实验用的仪器洗涤干净。
2.润洗将酸式滴定管用标准KMnO4溶液润洗2-3次。
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4、计算
C1 m 1 = ( ) 1 Na C O × M 2 2 2 4 VKMnO4
5
KMnO4
实验十五
工业双氧水中 H2O2含量的测定
黄根成
1、仪器
综色酸式滴定管、锥瓶×3、洗瓶、 量筒100ml 、移液管25ml、容量瓶250ml 洗涤：肥皂水—自来水—蒸馏水(三次以上)
2、测定
①滴定管的准备 用盛装液润洗(三次以上)—装溶液 —赶气泡—调零—铁架台夹好 酸管：你自己配制的KMnO4溶液
KMnO4
×M1 250
2
H 2O2
V样 × 25
= ? ( g / L)
3、标定
①滴定管的准备 用盛装液润洗(三次以上)—装溶液 —赶气泡—调零—铁架台夹好 你自己配制的KMnO4溶液 ②滴定 A、减量法称量基准Na2C2O4三份(锥瓶)，每 份重0.2克，称准至0.0001克
B、加100ml H2SO4(8+92)溶解(量筒)
C、用KMnO4溶液滴定至浅粉红色，读数V
实验十四
高锰酸钾 标准溶液的制备
黄根成
1、仪器
棕色酸式滴定管、锥瓶×3、洗瓶、玻棒、 大烧杯500ml、量筒100ml、试剂瓶500ml 、 洗涤：肥皂水—自来水—蒸馏水(三次以上)
2、配制（C(1/5KMnO4)=0.1 mol/L）
①称取1.6克KMnO4于大烧杯中 ②加300ml蒸馏水搅拌溶解，移入试剂瓶中 ③再加200 ml蒸馏水至试剂瓶，摇动均匀
②试样的稀释和定容
※
移入双氧水试液 1.00ml (公用移液管) ※用蒸馏水稀释至刻度 ※摇动均匀
③测定
移入稀释试样25.00ml(移液管) ※加15ml H2SO4(3 mol/L)溶液，摇匀 ※用KMnO4溶液滴定至浅粉红色 ※读数V
※
平行测定三次
4、计算
ρH O =
2 2
(CV ) 1
5