最新【人教版】高考化学一轮总复习练习：第2章_化学物质及其变化_第5节_含答案

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2022年新教材高考化学一轮复习第2章物质及其变化第5讲氧化还原反应方程式的配平与计算集训

第5讲氧化还原反应方程式的配平与计算一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1．(2021·舟山一中模拟)已知氧化性Br 2>Fe 3＋。

向FeBr 2溶液中通入一定量的Cl 2，发生反应的离子方程式为a Fe 2＋＋b Br －＋c Cl 2===d Fe 3＋＋e Br 2＋f Cl －，下列选项中的数字与离子方程式中的a 、b 、c 、d 、e 、f 一一对应，其中不符合反应实际的是 ( )A ．2 4 3 2 2 6B ．0 2 1 0 1 2C ．2 0 1 2 0 2D ．2 2 2 2 1 4 解析：选B 。

根据题意，Cl 2先氧化Fe 2＋，不可能先氧化Br －，B 选项错误。

2．乙醇与酸性K 2Cr 2O 7溶液混合可发生如下反应：Cr 2O 2－7＋C 2H 5OH ＋H ＋―→Cr 3＋＋CH 3COOH ＋H 2O(未配平)。

下列叙述不正确的是( )A ．Cr 2O 2－7中Cr 元素化合价为＋6B ．氧化产物为CH 3COOHC ．K 2Cr 2O 7溶液常用硫酸酸化D ．1 mol C 2H 5OH 发生上述反应转移2 mol e －解析：选D 。

Cr 2O 2－7中O 元素化合价为－2，则Cr 元素化合价为＋6，A 正确；乙醇失去电子被氧化为乙酸，故氧化产物为CH 3COOH ，B 正确；K 2Cr 2O 7溶液常用硫酸酸化，C 正确；乙醇中碳元素化合价为－2，乙酸中碳元素化合价为0，则1 mol C 2H 5OH 发生题述反应转移4 mol e －，D 错误。

3．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO －＋4OH －===2RO n －4＋3Cl －＋5H 2O 。

则RO n －4中R 的化合价是( )A ．＋3B ．＋4C ．＋5D ．＋6 解析：选D 。

根据离子反应中反应前后电荷守恒可得，3＋4＝2n ＋3，解得n ＝2，根据化合价规则判断RO n －4中R 的化合价为＋6。

2022届高三化学高考备考一轮复习第2章化学物质及其变化第5讲离子共存与离子推断教案

第5课时关键能力——离子共存与离子推断溶液中离子能否大量共存的判断在选择题中常出现，此类试题以常见元素及其化合物知识为载体，体现对《中国高考评价体系》中操作运用、语言表达等方面学科核心素养的考查，侧重考查考生的分析与推测能力、归纳与论证能力、探究与创新能力，要求考生掌握基础知识(元素及其化合物的性质)、辨析基本概念(离子反应、氧化还原反应)，合理运用科学的思维方法，有效地组织整合化学学科的相关知识，并在此基础上判断物质结构、分析物质性质、推断反应结果、归纳总结规律，调动运用化学学科的相关能力，高质量地认识问题、分析问题、解决问题。

溶液中离子共存的判断及离子的推断体现《中国高考评价体系》中实践操作能力、思维认知能力。

考向1 溶液中离子能否大量共存的判断(分析与推测能力) 判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，其实质是判断离子之间能否发生反应，若离子之间不发生反应，则可以大量共存，否则不共存。

此类问题设置“陷阱”的角度主要有溶液的颜色、溶液的性质、溶液的隐含信息、题干的具体要求等，要求考生基于电离、离子反应及核心元素认识离子的性质，能够根据对问题情境的分析，运用实证分析物质的内部结构和问题的内在联系，以抽象的概念来反映离子反应的本质特征和内在联系，运用抽象与联想、归纳与概括等思维方法来组织、调动相关的知识与能力，解决学习探索情境中的离子推断问题。

角度1 考虑溶液的颜色根据溶液的颜色首先确定溶液中是否存在该离子，中学化学常考的有色离子有四种：离子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnO－4溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．(江苏卷)无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、C l－B．(四川卷)某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO－4、Cl－、S2－C．(山东卷)无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH＋4D．(江苏卷)0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO－、Cl－3D[含有Fe3＋的溶液呈棕黄色，则无色透明溶液中Fe3＋不能大量存在，且Fe3＋与SCN－反应生成Fe(SCN)3而使溶液呈红色，故A项错误；含有MnO－4的溶液呈紫红色，则无色溶液中MnO－4不能大量存在，且H＋、Cl－、MnO－4发生氧化还原反应而不能大量共存，B项错误；无色溶液中Al3＋、S2－发生双水解反应而不能大量共存，C项错误；0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中含大量NH＋4、HCO－3，与溶液中的K＋、Na＋、NO－3、Cl－不发生反应，可以大量共存，D项正确。

[精品]新高考化学人教版一轮复习检测第二章化学物质及其变化过关习题05及答案

过关习题5 离子共存、离子的检验与推断授课提示：对应生用书第297页]基础题组]1．常温下，下列微粒能在相应溶液中大量共存的是( ) A ．稀硫酸中：＋、MO 错误！未定义书签。

、H 3H 2OHB ．pH ＝11的溶液中：N ＋、O 错误！未定义书签。

、NH 3·H 2O．中性溶液中：N ＋、NO 错误！未定义书签。

、AO 错误！未定义书签。

D ．F 3溶液中：H 2O 2、Mg 2＋、SO 错误！未定义书签。

解析：A 项中MO 错误！未定义书签。

可将H 3H 2OH 氧；项中AO 错误！未定义书签。

水解AO 错误！未定义书签。

＋2H 23＋OH －，即AO 错误！未定义书签。

只能存在于碱性溶液中；D 项中F 3＋可催H 2O 2的分解。

答案：B2．常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是( ) A ．pH 大于7的溶液：N ＋、B 2＋、SO 错误！未定义书签。

、O － B ．含有01 ·L －1F(NO 3)2的溶液：H ＋、Mg 2＋、SN －、－．使酚酞溶液变红色的溶液：N ＋、B 2＋、I －、－D ．由水电离产生的c (H ＋)＝10－13·L －1的溶液：NH 错误！未定义书签。

、SO 错误！未定义书签。

、NO 错误！未定义书签。

、－解析：A 项，B 2＋、SO 错误！未定义书签。

、O －反应生成BSO 4沉淀而不能大量共存；B 项， H ＋与NO 错误！未定义书签。

可以将F 2＋氧为F 3＋，F 3＋与SN －又能发生反应，因此这几种离子不能大量共存；项，使酚酞溶液变红色的溶液为碱性溶液，碱性溶液中，四种离子都不反应，可以大量共存；D 项，由水电离产生的c (H ＋)＝10－13·L －1的溶液中可能存在大量的H ＋或OH －，当存在大量OH －时，OH －与NH 错误！未定义书签。

反应生成NH 3·H 2O 而不能大量共存。

人教版高三化学总复习练习：第二章化学物质及其变化2-3-1c(学后即练)含解析(1)(2)

人教版高三化学总复习练习：第二章化学物质及其变化2-3-1c（学后即练）含解析(1)(2)A．Na与冷水剧烈反应，Mg与热水反应，Al与水加热反应也不明显，所以还原性：Na>Mg>AlB．F2、Cl2、Br2、I2与H2反应时，在光照条件下反应由剧烈到不能反应，故氧化性：F2>Cl2>Br2>I2C．由2Fe＋3Cl22FeCl3，Fe＋SFeS可知，氧化性Cl2>SD．铜与稀、浓硝酸反应分别生成NO和NO2，生成NO时价态变化大，则稀硝酸的氧化性更强解析：硝酸浓度越大氧化性越强，D项错误。

答案：D6．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质浓度、反应温度等有关。

下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Fe与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )A．①②B．①③C．③④D．②④解析：①Cu与浓硝酸反应生成NO2，Cu与稀硝酸反应生成NO。

②Fe与FeCl3溶液反应，与FeCl3溶液的浓度无关。

③Zn与浓硫酸反应生成SO2，Zn与稀硫酸反应生成H2。

④Fe与HCl溶液反应，与HCl溶液的浓度无关。

答案：B7．常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－③2R－＋Z2===R2＋2Z－由此判断下列说法错误的是( )A．氧化性强弱顺序为XO<Z2<R2<M3＋B．还原性强弱顺序为X2＋<Z－<R－<M2＋C．Z元素在反应①中被氧化，在反应③中被还原D．常温下可发生反应：2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－解析：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故根据反应①知，氧化性：Z2<XO，A错误；还原剂的还原性强于还原产物的还原性，故根据反应①知，还原性：X2＋<Z－，根据反应②知，还原性：R－<M2＋，根据反应③知，还原性：Z－<R－，综合上述判断，B正确；Z元素在反应①中化合价升高，被氧化，在反应③中化合价降低，被还原，C正确；根据反应②知，氧化性：R2>M3＋，根据反应③知，氧化性：Z2>R2，则氧化性：Z2>M3＋，故常温下可发生反应2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－，D正确。

[最新]高三化学一轮总复习第二章化学物质及其变化含答案

最新教学资料·高考化学第二章化学物质及其变化考点集训(三)第3课时物质的分类分散系及胶体题号答案123456781．下列物质按照纯净物、混合物、盐和氢化物顺序排列的是A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰B．天然气、空气、苛性钾、碳酸钙C．液氨、氯水、硫酸钠、甲烷D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气2．X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是A．X、Y、Z一定都是非金属单质B．X、Y、Z一定都是金属单质C．X、Y、Z中至少有一种是非金属单质D．X、Y、Z中至少有一种是金属单质3．序号氧化物酸碱盐A 熟石灰氯酸钾生石灰蓝矾B 生石灰次氯酸纯碱苏打4.下列关于胶体的说法正确的是A．胶体是呈黏胶状的物质B．胶体的外观不透明、不均匀C．利用半透膜可以除去AgI胶体中的KNO3D．利用滤纸可以过滤除去蛋白质胶体中的食盐5．下列判断合理的一组是①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸、多元酸⑥根据是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应A．①②⑥B．②和⑤C．③和⑥D．③④⑥6．不能用有关胶体的观点解释的现象是A．在河流入海口易形成三角洲B．同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞C．在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液有沉淀D．在实验中不慎手被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血7．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55 nm的磁流体。

山东省高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化试题-人教版高三全册化学试题

第二章化学物质及其变化第一讲物质的分类和性质一、选择题1．下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别) ( )。

A．空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质)B．液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质)C．HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)D．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯)解析A中H2SO4是共价化合物；C中Na2O2不属于碱性氧化物；D中NO2不是酸性氧化物，CO是无机物。

答案 B2．在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是 ( )。

①元素的种类②原子的种类③分子的数目④原子的数目⑤反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和⑥如果在水溶液中反应，反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数A．①②③④ B．①②⑤⑥C．①②④⑤ D．②③⑤⑥解析依据质量守恒，在化学反应前后，元素的种类、物质的质量总和不变，①⑤正确；原子是化学变化中的最小微粒，故原子的种类和数目在反应前后也不变，②④正确。

故①②④⑤正确，选C。

答案 C3．Fe(OH)3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质。

FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是 ( )。

A．都呈透明的红褐色B．分散质颗粒直径相同C．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀D．当有光线透过时，都能产生丁达尔效应解析FeCl3溶液一般呈棕黄色，Fe(OH)3胶体呈红褐色，两者颜色不同；溶液中分散质颗粒直径小于胶体中分散质颗粒直径；溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应。

答案 C4．下列说法中正确的是( )A ．肢体中分散质粒于直径小于1×10－9m B ．区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应 C ．往NaOH 溶液中滴入FeCl 3溶液立即可制得胶体D ．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线反射形成的解析 (1)⎭⎪⎬⎪⎫溶液胶体浊液――→本质区别分散质粒子大小 (2)丁达尔效应――――――――→胶粒对光线的散射作用答案 B5．KHSO 4、BaCl 2、Na 2CO 3、FeSO 4和氯水五种溶液，如图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。

高考化学(新课标人教)一轮复习精品课件：第二章化学物质及其变化 2-5

(3)三定：确定含化合价变化的元素的物质的化学计量数； (4)四平：用观察法确定其他各物质的化学计量数； (5)五查：检查反应前后
原子、得失电子、电荷
是否守恒。
3. 抓住一个关键，掌握三个原则 (1)一个关键准确判断并标出变价元素的化合价，求出化合价升降数及其最小公倍数，进而求得氧化剂、还原剂的化学计量数。 (2)三个原则
答案：(1)3 2
4OH－ 3 2 5
(2)2 5 6H＋ 2 5 8
(3)2 5 6H＋ 2
5 3
题组四
信息型氧化还原方程式的书写
4.(1)在 NaOH 的环境中，Cl2 与 NaI 反应，每 1 mol NaI 完全反应转移 6 mol 电子，写出反应的化学方程式________________________________________________________________________ 。 (2)FeCl3 溶液与草酸(H2C2O4)反应，得到澄清溶液，同时生成一种能使石灰水变浑浊的气体，此反应的离子方程式为________________________________________________________________________ 。 (3) 写出向 FeBr2 溶液中通入过量 Cl2 的反应的离子方程式： __________________ ______________________________________________________。 (4)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，请补全物质，并配平化学方程式： KIO3＋ KI＋ H2SO4=== K2SO4＋ I2＋ ________
答案：(1)3 6
5 1 3

2020届人教版高三化学一轮复习《第二章物质及其变化》过关检测试卷含答案及详细解析

绝密★启用前人教版高三化学一轮复习《第二章物质及其变化》过关检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是()2.下列鉴别方法可行的是( )A．用氨水鉴别Al3+，Mg2+和Ag+B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－，SO42－和CO32－C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO3.根据下列反应，可以判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是()①Cl2＋2KI===2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2④H2S＋I2===S↓＋2HIA． H2S>I2>Fe3＋>Cl2B． Cl2>Fe3＋>I2>SC． Fe3＋>Cl2>H2S>I2D． Cl2>I2>Fe3＋>H2S4.下列有关化学用语使用正确的是( )A．硫原子的原子结构示意图：B． NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：D．对氯甲苯的结构简式：5.下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤6.一定质量的某铁的氧化物Fe x O y,与足量4 mol·L-1稀硝酸溶液充分反应,消耗硝酸700 mL,放出2.24 L NO气体(标准状况)。

则该铁的氧化物的化学式为()A． FeOB． Fe2O3C． Fe3O4D． Fe8O107.下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是()A．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2OB．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)：Cu2＋＋SO＋PbS===CuS＋PbSO4C．在盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4＋Na2CO3===CaCO3＋Na2SO4D．在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放：2CaCO3＋O2＋2SO2===2CaSO3＋2CO28.钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO,发生反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2O====CO2+Pd↓+2HCl。

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第一部分第二章第五节一、选择题1．(2015·海淀期末)工业上常用氯氧化法处理含氰(CN －)废水，一定条件下，氯气和CN －反应生成无毒气体。

下列说法不正确的是导学号 65300234( )A ．CN －中碳元素的化合价为＋2B 该反应的产物之一是无毒的N 2C ．当1 mol CN －参与反应时，转移3 mol e －D ．处理含0.1 mol CN －的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl 2的体积为5.6 L解析：本题考查氧化还原反应的有关知识，意在考查考生运用氧化还原反应规律分析解决问题的能力。

CN －中碳元素的化合价为＋2，氮元素的化合价为－3，被氯气氧化的产物应为N 2和CO 21 mol CN －被氧化转移电子的物质的量为5 mol ，故处理含0.1 mol CN －的废水，转移的电子为0.5 mol ，理论上需要消耗0.25 mol Cl 2，其体积在标准状况下为5.6 L ，故只有C 项错误。

答案：C2．(2015·辽宁五校联考)纤维素还原法制ClO 2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物与NaClO 3反应生成ClO 2。

则消耗1 mol 最终产物转移电子的物质的量为导学号 65300235( )A ．6 molB ．20 molC ．24 molD ．12 mol 解析：本题考查氧化还原反应，意在考查考生的分析能力和计算能力。

纤维素水解的最终产物为葡萄糖，葡萄糖具有还原性，可将NaClO 3还原为ClO 2，发生反应的离子方程式为C 6H 12O 6＋24ClO －3＋24H ＋===24ClO 2↑＋6CO 2↑＋18H 2O ，葡萄糖中C 元素的化合价由0升高为＋4，则消耗1 mol 葡萄糖转移电子的物质的量为1 mol ×4×6＝24 mol ，本题选C 。

答案：C3．(2015·河北石家庄检测)一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为NH 4NO 3―→HNO 3＋N 2＋H 2O(未配平)，该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为导学号 65300236( )A ．53 B ．54 C ．1 1D ．3 5 解析：在反应5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 中，一部分氮元素的化合价由－3升高到0，被氧化，一部分氮元素的化合价由＋5降低到0，被还原，还有一部分氮元素的化合价未改变。

根据电子转移守恒，可知被氧化与被还原的氮原子个数之比为(5－0) [0－(－3)]＝53，选A 。

答案：A4．(2015·四川射洪模拟)下列有关说法正确的是导学号 65300237( )A ．1 mol Cl 2参加反应转移电子数一定为2N AB ．在反应KIO 3＋6HI===KI ＋3I 2＋3H 2O 中，每生成3 mol I 2转移的电子数为6N AC ．根据反应中HNO 3(稀)――→被还原NO ，而HNO 3(浓)――→被还原NO 2可知，氧化性：HNO 3(稀)>HNO 3(浓)D ．含有大量NO －3的溶液中，不能同时大量存在H ＋、Fe 2＋、Cl －解析：在Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 的反应中，1 mol Cl 2参加反应转移电子数为N A ，则A 项错误；在反应KIO 3＋6HI===KI ＋3I 2＋3H 2O 中，每生成3 mol I 2转移的电子数为5N A ，B 项错误；不能根据还原产物的价态确定氧化剂氧化性的强弱，实际上氧化性：HNO 3(浓)>HNO 3(稀)，C 项错误；NO －3＋H ＋具有强氧化性，能氧化Fe 2＋，D 项正确。

答案：D5．(2015·西安八校联考)羟胺(NH 2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原，现用25.00 mL 0.049 mol/L 羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe 2＋恰好与24.65 mL 0.020 mol/L 酸性KMnO 4溶液完全反应，已知(未配平)：FeSO 4＋KMnO 4＋H 2SO 4―→Fe 2(SO 4)3＋K 2SO 4＋MnSO 4＋H 2O ，则在上述反应中羟胺的氧化产物是导学号 65300238( )A ．N 2B ．N 2OC ．NOD ．NO 2解析：本题考查氧化还原反应的计算，意在考查考生对氧化还原反应中守恒规律的理解和应用能力。

根据得失电子守恒，NH 2OH 失去的电子数等于高锰酸钾得到的电子数。

羟胺中N 元素的化合价为－1，设羟胺的氧化产物中N 元素的化合价为x ，则25.00×10－3 L ×0.049 mol/L ×[x －(－1)]＝24.65×10－3 L ×0.020 mol/L ×(7－2)，解得x ＝1，则羟胺的氧化产物是N 2O ，B 项正确。

答案：B6．(2015·超级中学预测卷)Cu 与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH 溶液中得到NaNO 3和NaNO 2的混合溶液，反应过程及有关数据如下图所示：下列有关判断正确的是导学号 65300239( )A ．若铜片为51.2 g ，则生成0.2 mol NaNO 3B ．常温下，Cu 遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应C ．标准状况下收集的氮氧化物为20.16 LD ．反应过程中生成的Cu(NO 3)2既是氧化产物，也是还原产物解析：本题考查氧化还原反应及化学计算，意在考查考生对氧化还原反应理论的应用能力及计算能力。

分析整个反应过程可知仅有两种元素的化合价发生变化，即Cu →Cu 2＋，HNO 3→NaNO 251.2 g Cu 为0.8 mol ，共失电子0.8 mol ×2＝1.6 mol ，由得失电子守恒可知HNO 3→NaNO 2得1.6 mol 电子，故产物中NaNO 2的物质的量为0.8 mol ，由Na 元素守恒可知另一种产物NaNO 3为0.2 mol ，A 正确；常温下，Cu 能与浓硝酸反应，B 错误；部分NO 2会转化为N 2O 4，而N 2O 4在标准状况下不是气体，C 错误；反应过程中生成的Cu(NO 3)2、NaNO 3是氧化产物，NaNO 2和氮的氧化物是还原产物，D 错误。

答案：A7．已知硫化亚铜与一定浓度的硝酸共热，所得溶液中只有硝酸铜和硫酸铜，放出一氧化氮和二氧化氮两种气体，且两种气体的物质的量之比为35，则参加反应的硫化亚铜和作氧化剂的硝酸的物质的量之比为导学号 65300240( )A ．425 B ．730 C ．740 D ．7 5 解析：1 mol Cu 2S 参加反应生成Cu(NO 3)2和CuSO 4失去10 mol 电子，则硝酸得到10 mol 电子生成NO和NO 2，设生成NO 为3x mol ，NO 2为5x mol ，则3×3x ＋5x ＝10，x ＝57，参加反应的硫化亚铜和作氧化剂的硝酸的物质的量之比为1(3×57＋5×57)＝740。

答案：C8．(2015·齐齐哈尔市实验中学高三模拟)a mol Cu 与含b mol HNO 3的溶液恰好完全反应，被还原的HNO 3的物质的量一定是导学号 65300241( )A ．(b －2a ) molB ．14b mol C.23a mol D ．2a mol解析：表现酸性的HNO 3为2a mol ，所以被还原的HNO 3为(b －2a )mol 。

答案：A9．(2016届陕西省西安市曲江一中高三上学期期中)Cu 2S 与一定浓度的HNO 3反应，生成Cu(NO 3)2、CuSO 4、NO 2、NO 和H 2O ，当NO 2和NO 的物质的量之比为11时，实际参加反应的Cu 2S 与HNO 3的物质的量之比为导学号 65300242( )A ．17 B ．19 C ．1 5 D ．29解析：本题考查氧化还原反应计算。

Cu2S与一定浓度HNO3反应，Cu2S中铜元素由＋1价氧化到＋2价；硫元素由－2价氧化到＋6价，硝酸起氧化剂与酸作用，起氧化剂作用的HNO3的氮元素被还原为NO2、NO，起酸作用硝酸生成Cu(NO3)2；令NO2、NO的物质的量分别为1 mol、1 mol，根据电转移守恒知：n(Cu2S)×[6－(－2)＋1×2]＝1 mol×(5－4) mol＋(5－2)，解n(Cu2S)＝0.4 mol。

由硫元素守恒知n(CuSO4)＝n(Cu2S)＝0.4 mol；根据铜元素守恒知溶液n[Cu(NO3)2]＝2n(Cu2S)－n(CuSO4)＝2×0.4 mol－0.4 mol＝0.4 mol，由氮元素守恒知参加反应硝酸n(HNO3)＝2n[Cu(NO3)2]＋n(NO2)＋n(NO)＝2×0.4 mol＋1 mol＋1 mol ＝2.8 mol，所实际参加反应Cu2S与HNO3的质量比n(Cu2S)n(HNO3)＝0.4 mol 2.8 mol＝17，故A 正确。

答案：A10．(2016届四川省广元中学高三上学期第二次阶段测试)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是导学号65300243()A．60 mL B．45 mLC．30 mL D．15 mL解析：本题考查氧化还原反应计算。

1.68 L O2(标准状况)，物质的量为0.075 mol，根据电子守恒，NO2、N2O4、NO的混合气体与氧气反应共失电子0.075 mol×4＝0.3 mol；即铜与硝酸反应时共失电子0.3 mol，所以铜的物质的量为0.3 mol÷2＝0.015 mol；Cu2＋恰好完全沉淀消耗氢氧化钠的物质的量为0.3 mol，体积为0.3 mol÷5 mol·L－1＝0.06 L，故A正确。

答案：A二、非选择题11．(2015·山东省邹城市第一中学高三模拟)Ⅰ、已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。

现有—个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：导学号65300244(1)该反应中，化合价升高的反应物是________。