08届高三化学选择题专练练习
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(一) 6 •某有机物小片子.含有C、H、0、N等元素,该有机物可能是
A •脂肪
B. 葡萄糖
C .蛋白质
D .氨基酸
7. “厨房化学”是指利用家庭生活用品来进行化学实验,从而对化学进行学习和探究的活动。
下列实验在厨房中不能完成的是
A .检验自来水中含有Cl—离子
B. 检验鸡蛋壳中含有碳酸盐
C .检验加碘食盐中不含碘单质
D .检验蛋白质在加热条件下能发生变性
8. 有M、R两种主族元素,已知R2—离子与M+离子核外电子数之和为20,则下列说法中不正确的是
A. R与M的质子数之和一定等于19
B. 若R处于第三周期,则M必处于第二周期
C. R与M元素组成的某种离子化合物中存在非极性共价键
D. R与M的质子数之差可能等于7
9. 氢叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近。氢叠氮酸盐( NaN3)稳定,但撞击发生爆炸生成氮气。下列
有关氢叠氮酸及其盐的说法中不正确..的是
A .固体HN3属于分子晶体
B. HN 3的水溶液呈弱酸性
C. NaN3的水溶液呈酸性
D . NaN3可用于汽车防撞保护气囊
B .同温同压下,相同体积的C02和S02所含氧原子数均为2X 6.02 X 1023
C . 0.1 mol NH2所含电子数约为6.02X 1023个
D .在16 g CH 4 中含有6.02 X 1023个C —H 键
11 .已知反应:3A(g)+B(g) " - C(s)+4D(g) , △ Hv0。图中a、
b曲线表示在一定条件下,D的体积分数随时间的变化情
况。若使曲线b变为曲线a,可采取的措施是
A. 升高温度
B .缩小反应容器的体积
C .增加C的质量
D. 减小B的浓度
12 .锂电池是新一代高能电池,目前已研究成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为:
MnO 2 = LiMnO 2。下列说法中正确的是
A . Li是正极,MnO 2是负极
B .放电时负极的反应:Li - e—= Li +
C. 放电时正极的反应:MnO 2 - e = MnO 2
D. 电池放电时,产生高锰酸根离子
13 .金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为:
2CuFeS2 + O2 = CU2S + 2FeS + SO2,下列说法不正确的是
A . O2只做氧化剂
B . CuFeS2既是氧化剂又是还原剂
C . SO2既是氧化产物又是还原产物
D.若有1 mol O2参加反应,则反应中共有4 mol电子转移
10 .阿伏加德罗常数的近似值为 6.02 X 1023,下列说法中正确的是
A.常温常压下,7.1 g Cl2含0.2X 6.02X 1023个C"分子
Li +
A. Q 2VQK92.4 B . 2Q 2=Q 1=92.4
(二)6•近年来,科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性,以期铝能成为一种石油的取
代 物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用,关于其有利因素的下列说法,你认 为哪项是错误的
A .铝质轻,便于运输、贮存,且安全
B .在地球上,铝矿资源比较丰富
C •铝燃烧时放出的热量大,且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制
D •现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础 C . Q 1VQ 2V92.4 D . Q I =Q 2<92.4
7.四支试管分别充满
02、NO 2、CI 2、NH 3四种气体,把它们分别倒立于盛有下列各种液体的
水槽中,发生的现象如下图所示,其中充满
CI 2的试管是
11.如图是元素周期表前六周期的一部分,关于元素
X 、Y 、Z 的叙述正确的是
① X 的气态氢化物与Y 最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐
② X 、Y 、Z 的气态氢化物的水溶液的酸性 XVYVZ
③ Z 的单质常温下的是液体,可与铁粉反应 ④ Z 的原子序数比Y 大19 ⑤ Z 所在的周期中含有 32种元素 A .只有③ B .只有①④ C .只有①②③④
D .①②③④⑤
水
:
一
!■« ■
J M J ■ ■
12 .有机物甲在一定条件下能发生水解反应生成两种有机物,
不同的化学键,在水解时,断裂的键是
乙中①~⑥是标出该有机物分子中
8. N A 代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A •在标准状况下,22.4 L 辛烷完全燃烧,生成二氧化碳分子数为 8 N A
B.
46 g 二氧化氮和46 g 四氧化二氮含有的原子数均为 3 N A
C.
1 mol 氦气和氢气的混合气体含有的原子个数为
2 N
9.下列反应的离子方程式正确的是
A .二氧化硫气体通入到漂白粉溶液中: Ca 2++2ClO 一 +SO 2+H 2O=CaSO 3 J +2HClO B. 碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水:
Mg +2HCO 3 +2Ca +4OH =Mg (OH ) 2 J +2CaCO 3 J +2H 2O
18
C. H 2 O 中投入 Na 2O 2固体:
2H 218O+2O 22_=4OH _+18O 2 f D .向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至
pH=7 :
Ba +OH +H +SO 4 =BaSO 4 J +H 2O
10.已知常温常压下, N 2(g )和H 2(g )反应生成2 mol NH 3(g ),放出92.4 kJ 热量,在同温同压下
向密闭容器中通入 1 mol N 2和3 mol H 2,达平衡时放出热量为 Q 1 kJ ;向另一体积相同的容 器中通
入0.5 mol N 2和1.5 mol H 2、1 mol NH 3,相同温度下达到平衡时放出热量为
Q 2 kJ ,
13 .时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验,也是一个活跃的研究领域。测定含
「浓度
很小的碘化物溶液时,利用振荡反应进行化学放大,以求出原溶液中碘离子的浓度。主要 步骤是
① 在中性溶液中,用溴将试样中 1_氧化成1。3_,将过量的溴除
去
② 再加入过量的碘化钾,在酸性条件下,使 I O 3_完全
转化成丨
2
③ 将②中生成的碘完全萃取后,用肼将其还原成「,方程式为
H 2N _ NH 2+2—4I _+N 2 f +4H +
④ 将生成的I _萃取到水层后用①法处理。 ⑤ 将④得到的溶液加入适量的 KI 溶液,并用硫酸酸化。
⑥
将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂,用 Na 2S 2O 3标准
溶液滴定,方程式为:
2 Na 2S 2O 3+12^ Na 2S i O 6+2NaI 。
经过上述放大后,则溶液中
「浓度放大为原溶液中 「浓度的(设放大前后溶液体积相等):