高中化学第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质(第1课时)导学案1解析
高中化学 第三章 第一节《金属的化学性质》第一课时教材教法解析 新人教版必修1
高中化学新教材第三章第一节《金属的化学性质》第一课时教材教法分析1、课时安排 1课时（教材46页—50页）一、金属与非金属的反应；二、金属与酸和水的反应（钠和水的反应）2、教材内容分析①教材编写在第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章开始学习具体的元素化合物知识。
包含以下内容：编者用宏观和微观的章图来展示金属及其化合物在生产、生活、科技发展中的应用，引入本章学习；从人类社会发展中，谈金属的重要作用；从青铜器、铁器、铝合金的发展，推动社会的发展和进步，引入本节学习。
引入并提出问题：金属单质与化合物的性质截然不同，从而引入钠、铝、铁、铜及其重要化合物知识的学习。
本节课主要学习金属与非金属、与水、与酸的反应，教材编写时将化学基本理论（物质的分类、氧化还原反应理论、离子反应理论）融入其中。
②教材内容前后关系、地位：初中知识——从实验学化学——化学物质及变化——金属及其化合物——非金属及其化合物这一章学习金属及其化合物的知识，下一章将要学习非金属及其化合物的知识。
要想了解物质世界，了解化学，就要从构成常见物质的元素知识开始。
通过这些知识的学习，既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识的材料；又可以为在化学2中下册学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等等理论知识打下重要的基础；因此本章在全书中占有重要的地位，是高中阶段的重点之一。
从知识的深广度把握上，教师一定要注意与旧教材的区别，正确把握学习目标，严格按照必修1模块的标准进行教学，不要随意扩展、拔高。
教师一定要放弃过去“跑族式”的教学模式，在教学过程中注重引导和渗透研究物质的程序和方法。
新教材中对元素化合物知识讲述的内容看似零散，但是其中隐含着元素化合物知识的研究方法和思路，即以分类方法为线索、以实验、概念、原理为基础，呈现单质化合物应用的编排思想。
在教学过程中反复渗透、验证分类思想。
为了使学生对金属及其化合物有一个整体的了解，在内容的编排上对钠、铝、铁、铜的知识采用横向对比的方法，突出了个别物质的特性反应，从化合价来分析反应实质。
高中化学教案(教学设计)
第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（第1课时）一、教材分析钠是碱金属中的典型代表，是学生在高中学习的第一个金属元素，把它编排在高一教材中第三章讨论，是因为义务教育初中化学教材中已经介绍了碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠等钠的化合物的知识，为高中钠元素的系统学习奠定了基础，可以使学生感觉相对更简单，有利于减轻学生在高中学习初期的不适应感；还有利于复习巩固第一章所学的氧化还原反应和离子反应的知识，通过对钠元素的学习，总结出学习金属元素的学习方法和模式，这将有利于今后其它金属元素的学习。
二、学情分析刚进高一的学生，在初中已经学习过金属元素（如铁），同时还学习过钠的某些化合物（如氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠）的一些知识，他们也有进一步探究更多金属元素的求知欲和兴趣，这使得他们对于钠的学习将更轻松；另外，在初中他们已看过教师的演示实验，也做过一些简单的学生实验，具有了一定的实验操作技能；这些都会成为本节课教学的有利支撑点。
三、教学目标【知识与技能】1、掌握金属钠的主要物理及化学性质；2、了解金属钠的保存方法及用途；3、掌握钠的氧化物的重要性质，了解它们的用途。
【过程与方法】1、通过引导学生观察、分析实验现象，让同学们体会怎样运用观察法进行实验探究；2、通过对钠跟氧气的反应及过氧化钠性质的实验探究，让学生体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。
【情感态度与价值观】1、通过学生小组探究实验活动，培养学生自主探索创新精神和同学间的交流合作学习的协作精神；2、培养学生严肃认真的实验习惯和科学态度。
四、教学重难点【重点】1、金属钠和过氧化钠的化学性质；2、金属钠的氧化以及与水反应的原理。
【难点】1、初步学会以观察、实验、比较、分类等方法在研究物质性质中的运用，初步掌握研究物质的基本方法；2、钠在空气中加热的实验现象的解释五、教学方法实验法、讨论法、观察法六、教学准备多媒体设备实验仪器：小刀、镊子、滤纸、三角架、酒精灯、烧杯、火柴、坩埚、坩埚钳、盖玻片实验药品：钠单质、酚酞、稀硫酸铜溶液、蒸馏水、盐酸七、教学过程八、板书设计九、课后作业1、钠的物理性质：颜色_________，熔点________（高、低），密度________（大、小），硬度________(大、小)。
第三章_金属及其化合物_第一节_金属的化学性质(第一课时教案)
必修1 第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（第一课时）广州市第十三中学郑瑜2010年10月20日新课导入：请同学们观察元素周期表，在人类已发现的一百多种元素中，大约有4/5是金属元素，在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。
而地球上的绝大多数金属元素是以化合态存在于自然界中，为什么呢？【引入】五千年前人类进入青铜时代，三千年前进入铁器时代，20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。
金属在人类社会发展，改善人类生活方面起重要作用。
金属和它的化合物有着截然不同的性质。
引导学生复习金属活动性顺序表【教师】课件展示日常生活中金属材料图片，实物展示装有金属钠（保存在煤油中）、镁、铝、铁、铜几种金属的试剂瓶。
归纳金属的物理通性。
（提示学生注意钠保存在煤油中，激发学生的问题意识，带着问题继续学习）【学生活动】讨论交流的结论：金属的物理通性：通常情况下为不透明固体，有金属光泽，易导电，易导热，有延展性。
【教师】课本图3-2 是金属发生化学的一些照片，请写出化学方程式，是离子反应的写出离子反应方程式。
【学生活动】分组讨论完成方程式并分析2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu 2Mg+O2=====2MgOCu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag Mg+2HCl====MgCl2+H2↑2Al + 3Cu 2+ = 2Al 3+ +3 Cu Cu + 2Ag+ = Cu 2+ +2Ag Mg + 2H+ = Mg 2+ + H2↑【教师】画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系。
【学生活动】NaMgAlNa 最外层有一个电子，易失去，表现还原性，常表现为+1价，Mg 最外层有两个电子，易失去，表现还原性，常表现为+2价，Al 最外层有三个电子，易失去，表现还原性，常表现为+3价，【教师】根据初中学习过的知识和以上的分析，讨论归纳金属的化学通性。
公开课 高中化学 人教版 必修1 第三章 第一节 金属的化学性质(第1课时) 导学案
◆第三章金属及其化合物第1节金属的化学性质第1课时金属与非金属的反应【学习目标】1.能从金属的原子结构分析金属具有还原性。
2.了解Na的物理性质，掌握Na与O2的反应（常温和加热）。
3.掌握Al与O2的反应，了解氧化铝薄膜的特点和应用。
【重、难点】Na、Al与O2的反应【预习案】1、根据Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析：金属的原子结构有何特点？从氧化还原角度推测金属具有什么性质？2、结合教材图3-2的反应及初中知识，总结金属可以和哪些类型的物质反应？3、K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au请根据金属活动顺序表中Na、Mg、Al、Fe的相对位置：预测Na、Al与空气中的O2反应吗?若能反应，以Mg作参考，预测它们应该生成什么产物？阅读教材看预测是否正确。
【探究案】★探究一钠与O2的反应实验内容3-1：用镊子取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，将钠放在玻璃片上，用小刀切去一端的外皮，观察钠表面的光泽和颜色，推测钠的硬度。
3-2：取一块绿豆大小的金属钠放在坩埚里，加热。
实验现象新切开的钠具有________色金属光泽，在空气中表面很快变，生成白．色的钠先，然后剧烈燃烧，火焰呈色，生成色的【思维提升】（1）钠是非常活泼的金属，有很强的性，很容易被O2氧化，条件不同时，现象，产物也。
（2）钠的物理性质：钠是一种色、有、密度比煤油比水小、质、熔点、常温下为态的金属。
（3）钠为什么要保存在煤油或石蜡油中而不能露置于空气中？能否把钠保存在汽油里或CCl4中？说明理由。
（提示：汽油易挥发、易燃。
）★探究二铝与O的反应2实验步骤科学探究1：用坩埚夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热，轻轻晃动，仔细观察。
科学探究2：取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的氧化膜，再加热，再仔细观察？实验现象两块铝箔都，且光泽，但熔化的铝滴落，好像有一层膜兜着。
人教版高中化学必修1第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质导学案
金属及其化合物第一节金属的化学性质教学目标:掌握钠、镁、铝、铁的重要性质，认识钠是一种活泼金属了解钠、镁、铝、铁的存在及用途。
【第一课时】【思考与交流】1、金属的物理性质（共性）：2、举例说明金属能发生哪些化学反应。
【阅读分析】图3-2有关金属化学性质的一些实验，四幅图分别是铝丝与硫酸铜反应形成铜树、镁条燃烧、铜丝与硝酸银溶液反应形成银树、镁条与盐酸反应。
（写出各自化学方程式以及离子反应方程式）一、金属与非金属的反应（以钠、铝为例）钠的物理性质：钠的保存：(一)金属与氧气的反应【实验3—1】切开金属钠前先观察钠的表面，以便与切后进行比较。
【实验3—2】把一小块金属钠放在坩埚里，加热。
注：（1）钠的燃烧实验在坩埚里进行比较规范。
在石棉网上或蒸发皿里进行也比较安全，而且现象的能见度较大。
如在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，还可以看见烧杯壁上附着的淡黄色的过氧化钠。
（2）做此实验时应注意，钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯。
1、钠和氧气反应常温下：现象方程式加热：现象方程式：Na2O2的特殊用途：【阅读教材】过氧化钠可以作为氧气的来源。
写出化学方程式。
【思考与交流】点燃镁条时为什么要用砂纸打磨？2、铝和氧气反应A、用坩埚夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。
仔细观察。
观察现象：解释：铝表面的氧化膜保护了铝，构成薄膜的氧化铝的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃），包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。
B、取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的氧化膜，再加热至熔化。
又有什么现象呢？观察现象：解释：。
这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。
铝与氧气反应方程式：【小结】活泼金属容易与活泼非金属反应，如活泼金属在空气中容易与氧气反应，表面生成一层氧化物。
有的氧化末疏松，不能保护内层金属，如铁等；有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝等。
3.1 第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质 教案
第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第1课时教学目标：1．以活泼金属钠，较活泼金属铝、铁，不活泼金属铜为代表，了解金属的主要性质，并学会药品的取用、加热等基础实验操作方法。
2通过观察、分析实验现象，初步学会实验观察的方法。
3．通过对钠跟氧气的反应、钠跟水的反应、铝和氢氧化钠溶液的反应等实验的探究，体验实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。
4．在归纳金属钠、铝的性质的过程中，体验分类、比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的应用。
5．通过对金属钠、铝性质的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。
6.使学生掌握物质的量在化学实验中的应用方法。
重点、难点：钠的氧化和钠与水的反应，铝与氢氧化钠溶液的反应，物质的量在化学实验中的应用教学过程：〖引言〗在科学技术飞速发展的今天，我们几乎每天都要接触到许许多多的金属制品，如：飞机、船舶、汽车、铝合金门窗、家用炊具、硬币等等。
为什么在现代科技、工业生产、日常生活中要用到这些金属和合金？金属为什么都具有良好的导电导热性？通过本章的学习，大家可以解决上述问题。
〖引言〗钠是重要的金属之一，观察实验桌上的金属钠----首先观察金属钠的存放，然后打开瓶盖闻一闻瓶内物质的气味〖问题提出〗金属钠为什么要放在煤油中？这与金属的哪些性质有关？并主要通过这个问题的科学探究来学习研究物质性质的方法和程序。
〖板书〗第一节金属的化学性质〖投影〗思考并填写活动表〖表达与交流〗(各小组代表发言交流)〖评价与概括〗1.在初中化学的学习中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法来研究它们的性质的？铁、盐酸或二氧化碳）观察物理性质预测化学性质验证或探究预测的性质分析现象并解释分类、比较、归纳、概括同类物质的性质〖投影〗阅读、观察、记录并填写活动表观察金属钠的物理性质及钠与水反应的现象〖实验目的〗1、学会观察实验现象，掌握观察的方法；2、学会通过实验现象的分析，揭示物质的性质；3、通过实验观察，认识金属钠的状态、颜色、硬度和密度的相对大小、熔点的相对高低等物理性质。
高一化学必修1第三章 金属及其化合物 全套教案(精)
第三章金属及其化合物课程标准根据生产、生活中的应用实例或通过实验探索，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。
让学生充分体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙。
培养学生敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。
第一节金属的化学性质（第一课时）教学目标1.认识钠、铝、铁与氧气的反应，掌握金属钠、铝、铁的主要化学性质。
2.通过钠在空气中缓慢氧化和钠加热时氧化的实验，培养学生的观察能力，对比能力，分析能力。
3.激发学生学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦。
教学重点、难点重点：钠的氧化反应难点：氧化钠与氧化钠稳定性的比较巩固练习1.金属钠是_______色固体，质地__________，将钠放在空气中一会儿，会发现金属钠的表面变暗，原因是（用化学方程式表示）___________________________；将钠放在空气中燃烧，其反应的化学方程式是_____________________，生成物的颜色是___________色。
2.保存金属钠时，应放在（）A、水中B、煤油中C、棕色瓶中D、酒精中3.以下说法错误的是（）A、钠在常温下就容易被氧化B、钠受热后能够着火燃烧C、钠在空气中缓慢氧化能自燃D、钠在氧气中燃烧更为激烈4.关于Na2O与Na2O2的叙述正确的是（）A、都是白色的固体B、都是碱性氧化物C、都能和水反应形成强碱溶液D、都是强氧化剂5.当钠着火时，应选用灭火的是（）A、煤油B、水C、沙土D、泡沫灭火器6.下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（）A、NaB、NaClC、NaOHD、Na2O27.2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化物是（）A、只有Na2OB、只有Na2O2C、Na2O和Na2O2D、无法确定8.钠离子的性质是（）A、有强还原性B、有弱氧化性C、有碱性D、比钠原子稳定9.取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（）①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体A、①②③B、①②④C、①②⑤D、①③⑤10.下列叙述正确的是（）①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生置换反应生成O2③Na2O主要有氧化剂，Na2O2主要有还原剂④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物A、都正确B、②③④⑤C、②③⑤D、④⑤备课参考参考答案1、银白柔软4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O2淡黄2、B3、C4、C5、C6、AD7、C8、BD9、B10、D尖端技术中的金属钠钠是碱金属元素中最常见的一种，它不仅在人体中具有重要的作用。
近年高中化学第3章金属及其化合物第1节金属的化学性质(1)导学案新人教版必修1(2021年整理)
2018高中化学第3章金属及其化合物第1节金属的化学性质（1）导学案新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018高中化学第3章金属及其化合物第1节金属的化学性质（1）导学案新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2018高中化学第3章金属及其化合物第1节金属的化学性质（1）导学案新人教版必修1的全部内容。
课题：第一节：金属的化学性质课时：第一课时【学习目标】1. 会运用钠和铝的化学性质解决实际问题。
2。
会透过现象看本质，分析发生反应的内在原因，提高自身观察能力和分析问题的能力。
3. 培养科学分析问题的能力和方法.【学习重点和难点】钠和铝的化学性质（重难点）思考：1。
在地壳中的含量最丰富的前4种元素是什么？这些金属元素主要的存在形式是什么？地壳中的含量最丰富的前5种元素有氧、硅、铝、铁、钙;这些金属元素主要的存在形式是化合态；2．金属单质的一般物理性质包含：金属单质的一般物理性质包括：有金属光泽、有延展性、能导电、导热.3．从金属的原子结构推测金属的化学性质?金属原子最外层电子一般少于4个,容易失去电子,表现出强还原性。
4.观察下图从实验现象分析：（1）镁条燃烧发生了什么反应？镁条燃烧发生化合反应生成了氧化镁;（2）铜树、银树是怎么形成的？铝丝与硫酸铜反应形成铜树，铜丝与硝酸银溶液反应形成银树;（3）这些反应有什么特点？这些反应都属于氧化还原反应，在反应中金属做还原剂，本身被氧化。
一。
钠的化学性质1. 钠与氧气的反应【实验-1】用镊子夹取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切割绿豆大小一块【实验-2】把绿豆大小的金属钠放在石棉网上，并加热。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（第1课时）
一、学习目标：
1.掌握金属单质的共性(物理性质)；
2.掌握钠、铝与氧气的反应，了解其他金属与氧气的反应；
二、课时安排：第1课时
三、课前自主学习内容：
一、金属的通性
1.物理性质
地球上金属元素的存在主要形式是什么？________________
金属有许多共同的物理性质，像，有、、、等。
2.化学性质
金属可以与非金属、酸、盐发生反应，写出下列反应的化学方程式。
⑴Mg与O2反应：；
⑵Zn与盐酸反应：；
⑶Al与CuSO4溶液反应：；
⑷Cu与AgNO3溶液反应：；
3.分析金属原子的结构特点：
最外层电子，容易。
金属的这一特点，使得单质往往表现出，因此遇到有氧化性的物质，如氯气、硫时，能发生氧化反应。
二、金属和非金属的反应：（注意实验现象实验结论）
1.钠与氧气的反应
①常温下钠在空气中的变化
通过观察钠的取用，你能简单描述钠的物理性质吗？。
（1）实验现象：新切开的钠的表面。
（2）变化的原因（写化学方程式）_ 。
（3）结论___ 。
（4）描述切割过程______________________________________________________。
②在加热条件下钠在空气中的变化
（1）实验现象_ 。
（2）化学反应方程式_ 。
（3）所用仪器_________________________________________________________。
2.铝与氧气的反应
四、课堂合作探究目标：
1、总结金属与氧气反应的规律
【小结】
1、金属因为_________________，在化学反应中总是______________________电子，充当__________，表现___________性。
2、大部分金属比较活泼，常温下就与空气中的氧气反应。
（1）金属表面的氧化膜，不能保护其内层金属，如________，原因是_________________ （2）金属表面的氧化膜，能保护其内层金属，如__________，原因是_____________________ （3）举例不跟氧气反应的一种金属__________。
其原因是___________________________。