河南农业大学—学年第二学期《分析化学》考试题A卷答案
分析化学试题A和答案.doc
分析化学试题（A ）一、单项选择（在四个答案中，选一正确的答案将其序号填在（）内,每小题1分，共20分）1.对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含最为30. 6%，而真实含水量为30. 3% ,则30. 6%-30. 3%=0. 3% 为（）。
a.相对课差b.绝对课差c.相对偏差d.绝对偏差2.氧化还原滴定的主要依据是（）。
a.滴定过程中氢离子浓度发生变化b.滴定过程中金属离子浓度发生变化c.滴定过程中电极电位发生变化d.滴定过程中有络合物生成3.根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出的合理分析结果表达式应为（）。
a.（ 25.48 ± 0. 1 ） %b. （ 25.48 ± 0. 13 ） %c.（ 25.48 土0. 135 ）%d.（ 25. 48 ± 0. 1348 ） %4.测定NaCl+Nd 3 P0 1中C1含量时，选用（）标准溶液作滴定剂。
d.NdCl b. AgNO 3c. Nil 4 SCNd. Na 2 SO 45.欲配制1000ml 0. lmol/L I1C1溶液,应取浓盐酸（）。
a. 0. 84inlb. 8. 4mlc. 1.2mld. 12ml6.己知在lmol/L H 2 SO 4溶液中,MnO 4 - /Mn 2+和Fe 3+ /Fe 2+电对的条件电极电位分别为1. 45V 和0.68V。
在此条件下用KMnO 4标准溶液滴定Fe 2+，其化学计量点的电位值为（）。
a. 0. 73Vb. 0. 89Vc. 1.32Vd. 1.49V7.按酸碱质子理论，Nd 2 HPO 1是（）。
a.中性物质b.酸性物质c.碱性物质d.两性物质&下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则（）碱度最强。
a. CN - （ K CN 头=6. 2 z 10 -10 ）b. S 2- （K IIS - = 7. 1 ' 10 -15 , K II2S =1.3 ' 10 -7 ）c. F - （K ilF = 3.5 ; 10 -4 ）d. CH 3 COO - （K IIAc = 1.8 f 10 -5 ）9.在纯水中加入一些酸，则溶液中（）。
河南农业大学—学年第二学期《分析化学》考试题A卷
河南农业⼤学—学年第⼆学期《分析化学》考试题A卷4.摩尔吸光系数与溶液的本性有关，⽽与该溶液的浓度⽆关。
5.能够被准确滴定的弱酸其共轭碱可⽤强酸溶液准确滴定。
6.⽤失去部分结晶⽔的Na 2B 4O 7?10H 2O 标定HCl 溶液,结果偏低。
7.EDTA 为⼄⼆胺四⼄酸，它是⼀个四元弱酸，⽔溶液中的分布型体共有五种。
8.配位滴定中Fe 3+和Al 3+共存时（起始浓度相同），可通过调节溶液的PH 达到分别滴定的⽬的。
lgK θf (FeY)=25.1, lgK θf (AlY)=16.3。
9.条件电势就是氧化还原电对在任意浓度和温度下的电极电势。
10.吸光光度法测定时，当A=0.434,T=36.8%时浓度测定的相对误差最⼩。
三．选择题（共30分，每题2分，将答案填在下⾯的表格⾥）1A D 空⽩试验2、定量分析⽅法按试样⽤量分类，可分为常量、微量、半微量、超微量分析⽅法，常量分析的试样取⽤量的范围应在A ⼤于0.1g或⼤于10mLB ⼩于0.1g或⼩于10mLC ⼤于0.5g或⼤于30mLD 在0.01－0.1g或1－10 mL3、⽤Na2CO3作基准试剂标定盐酸溶液的浓度，其三次平⾏测定的结果为0.1023 ,0.1026 和0.1024 ，如果第四次测定结果不为Q检验法（n=4时，Q0.90=0.76）所舍去，则最低值应为A 0.1017B 0.1012C 0.1008 D0.10154标准溶液是由（）的溶液。
A 由基准物质配制 B已知其准确浓度. C能与被测物质完全反应 D由分析纯试剂配制5、欲配制草酸钠溶液以标定0.02000 mol?L-1 KMnO 4溶液，如果要使标定时两种溶液消耗的体积相等，则草酸钠应配制的浓度为( ) mol?L-1A 0.04000B 0.08000C 0.05000 D0.020006、下列指⽰剂使⽤时，⽤试验⽅法选择确定的是：A淀粉 B 酚酞 C 钙指⽰剂 D ⼆苯胺磺酸钠7、⽤0.10 mol?L-1NaOH溶液滴定0.10 mol?L-1NH 4Cl存在下的0.10 mol?L-1的HCl溶液（NH3H2O的Kθb=1.8×10-5）,下⾯说法正确的是A 化学计量点时pH=8.3 B 化学计量点时pH=7.0C 选酚酞为指⽰剂D 选甲基红为指⽰剂8、下列物质能⽤NaOH溶液直接滴定的是A NaAc (HAc 的Kθa=1.8×10-5)B H3BO3( Kθa=5.8×10-10)C NH4Cl(NH3H2=1.8×10-5 ) D HCOOH (Kθa=1.8×10-5)9、⽤0.10 mol?L-1的HCl溶液滴定0.1 mol?L-1的Na 3A(H3A的Ka1=1.0×10-3, Ka2=1.0×10-8, Ka3=1.0×10-13), 下⾯说法正确的是A Na3A的第⼀级和第⼆级能被准确分步滴定 C Na3A能被准确滴定⾄第⼀级B Na3A能被准确滴定⾄第⼆级,不能分步滴定 D Na3A能被准确滴定⾄第三级10、⽤0.0200 mol?L-1 EDTA溶液滴定0.1000gCaCO 3(M=100.0)试样溶液时，耗去EDTA溶液25.00mL，则试样中CaCO3的质量分数为A 0.5000B 0.500C 0.250D 0.250011、下列因素中可以使配位滴定突跃范围变⼩的是A 增⼤EDTA的浓度 B增⼤⾦属离⼦的浓度C 增⼤氢离⼦的浓度 D减⼩EDTA的酸效应系数2O4标定KMnO4溶液时，若滴定前，由于操作不慎，将被滴溶液加热⾄沸了半分钟，尚若冷却到75oC时继续滴定，可推断标定结果是A 偏⾼B 偏低C 准确D 不确定13、对于对称性的氧化还原反应n2OX1+n1Red2=n2Red1+n1OX2,若n1=3,n2=1,反应的完全程度达99.9％，则lgK和Δфθ1⾄少应为A lgk≥6 Δфθ1≥0.35(V)B lgk≥12 Δфθ1≥0.24(V)C lgk≥9 Δфθ1≥0.27(V)D lgk≥15 Δфθ1≥0.15(V)14、⽤吸光光度法测Cu2+时，⽤下列显⾊剂测定灵敏度最⾼的是A NH3ε=1.2×102 B PAN ε=4.5×104C TPPS4ε=3.7×105 D 铜试剂ε=1.3×10415、在波长508nm处，⽤2.0cm的⽐⾊⽫，测得558.5ug/L的Fe2+溶液的吸光度为0.2，则该溶液的摩尔吸光系数是（）mol-1?L?cm-1 M(Fe)=55.85A 5. 585×105B 5. 585×104C 2.0×104D 1.0×104四.计算题（共40 分，每题10分）1、含有中性杂质的混合碱试样0.3010g，溶解后，⽤0.1060mol?L-1的HCl标准溶液滴定到酚酞变⾊时，消耗HCl标准溶液20.10mL,加⼊甲基橙后继续滴定⾄橙⾊，⼜消耗HCl标准溶液27.60mL,试判断试样组成及各组分的质量分数。
分析化学试题与参考答案
分析化学试题与参考答案1、某溶液每升含3.0mg铁(MFe=55.85),与邻二氮菲作用生成有色化合物后,用2.0cm的比色皿测得其吸光度A=1.2,则该有色化合物的摩尔吸光系数为()。
A、1.1×104B、2.0×102C、0.6D、2.2×104答案：A2、用K2Cr2O7滴定Fe2+时,常用H2SO4—H3PO4混合酸作介质,加入H3PO4的主要作用是()。
A、增大溶液的酸度B、增大滴定的突跃范围C、保护Fe2+免被空气氧化D、可以形成缓冲溶液答案：B3、用EDTA滴定下列离子时,能采用直接滴定方式的是()。
A、SO42-B、Al3+C、K+D、Ca2+答案：D4、用NaOH滴定某一元弱酸HA,在计量点时[H.]的计算式是()。
A、HAacK.B、..AHAaccKC、..AaWcKKD、..AWacKK答案：D5、算式000.1)80.2400.25(1010.0.的结果应报出有效数字()位。
A、三B、四C、五D、两答案：D6、使用下列显色剂以光度法测定Cu2+时,测定的灵敏度最高的是()。
A、氨.=1.2.102B、铜试剂.=1.3.104C、BCO.=1.6.104D、双硫腙CCl4萃取,.=5.0.104答案：D7、用EDTA滴定金属离子Mn+时,对金属指示剂的要求()。
A、K.fMIn/K.fMY≥100B、K.fMIn=K.fMY≥100C、MIn与In颜色有明显差异D、MIn要有较深的颜色答案：C8、可以校正试剂误差的方法是()。
A、做多次平行测定,取平均值B、做空白实验,扣除空白值C、做对照试验,求校正系数进行校正D、非常认真细致地操作答案：B9、用碱式滴定管滴定时,手指应捏在玻璃珠的()。
A、随意B、正中C、下半部边缘D、上半部边缘答案：D10、不考虑金属离子的副反应,在pH=5时用0.02000mol/L的EDTA滴定Zn2+的化学计量点pZn.计为()。
分析化学试题及答案下载
分析化学试题及答案下载一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种分析方法属于光谱分析？A. 质谱分析B. 核磁共振分析C. 红外光谱分析D. 色谱分析答案：C2. 酸碱滴定中，指示剂选择的依据是什么？A. 颜色变化明显B. 指示剂的pKa值C. 溶液的pH值D. 指示剂的溶解度答案：B3. 在原子吸收光谱分析中，哪种元素的检测限最低？A. 铁B. 铜C. 钠D. 钾答案：C4. 以下哪种物质最适合作为非极性色谱的固定相？A. 硅胶B. 聚酰胺C. 聚苯乙烯D. 纤维素答案：C5. 电位滴定法中，电位突跃的原因是什么？A. 溶液的pH值发生变化B. 溶液的离子强度发生变化C. 溶液的电导率发生变化D. 溶液的浓度发生变化答案：A6. 质谱分析中，质荷比（m/z）表示的是什么？A. 分子质量与电荷数的比值B. 分子质量与离子数的比值C. 电荷数与离子数的比值D. 离子数与分子质量的比值答案：A7. 紫外-可见光谱分析中，哪种物质的吸收峰通常出现在200-400nm 范围内？A. 芳香烃B. 酮类C. 醇类D. 酸类答案：A8. 气相色谱分析中，影响分离效率的主要因素是什么？A. 柱温B. 载气流速C. 固定相的选择D. 检测器的灵敏度答案：C9. 以下哪种方法可以用于检测金属离子？A. 原子吸收光谱B. 红外光谱C. 紫外-可见光谱D. 核磁共振答案：A10. 液相色谱分析中，流动相的作用是什么？A. 作为溶剂B. 提高检测灵敏度C. 作为反应介质D. 作为固定相答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 在酸碱滴定中，滴定终点的确定依据是________。
答案：颜色变化2. 原子吸收光谱分析中，火焰原子化器的温度通常在________℃左右。
答案：2000-25003. 红外光谱分析中，基团的振动频率与________有关。
答案：化学键的强度4. 色谱分析中，分离效率的高低通常与________有关。
(仅供参考)分析化学试题a卷参考答案
分析化学 期中试题 (A卷) 参考答案环境科学与工程学院（2007.4）姓名班级学号一、选择题（有且只有一个答案正确，将正确答案的序号写在题前的方括号内，每题2分，共60分）[ B ] 1．根据试样的用量，分析方法可以分成常量、半微量、微量和超微量分析，那么用于常量分析的液体取样量为：（A）>100mL；（B）>10mL；（C）1~10 mL；（D）<1 mL.[ A ] 2．实验室常用的化学试剂按其纯度高低分级，二级试剂是分析纯试剂，其英文简写为：（A）AR；（B）CP；（C）GR；（D）BP.[ C ] 3．在SI制中，物质的量浓度单位是：（A）ｇ/mL；（B）mol；（C）mol/m3；（D）mol/L.[ A ] 4．将纯酸加入纯水中制成溶液，则下列表述中正确的是：（A）酸的浓度越低，解离的弱酸的百分数越大；（B）酸的“强”和“弱”与酸的物质的量浓度有关；（C）强酸的解离百分数随浓度而变化；（D）每升含1.0×10-7mol强酸，则该溶液的pH为7.0.[ C ] 5．能有效减小分析中特定偶然误差的方法有：（A）校正分析结果；（B）进行空白试验；（C）选择更精密仪器；（D）应用标准加入回收法.[ B ] 6．在HCl滴定NaOH时，一般选择甲基橙而不是酚酞作为指示剂，主要是由于：（A）甲基橙水溶性较好；（B）甲基橙终点CO2影响小；（C）甲基橙变色范围较狭窄；（D）甲基橙是双色指示剂.[ A ] 7．在定量分析中，分解试样时必须避免：（A）引入干扰测定的杂质；（B）高温加热；（C）使用混合溶剂；（D）干式灰化法.[ B ] 8．浓度为0.1mol/L的某弱酸弱碱盐NH4A溶液pH＝7.00，则HA的pK a 最可能为（NH3.H2O K b＝1.8×10-5）：（A）9.26；（B）4.74；（C）7.00；（D）10.00.[ B ] 9．用HCl溶液滴定某含有NaOH或NaHCO3或 Na2CO3或任意混合物的样品，滴至酚酞变色时，消耗盐酸V1 mL，于反应液中加入甲基橙指示剂连续滴定至橙色，又消耗盐酸V2 mL，且V1>V2>０，则此碱样是：（A）NaOH；（B）NaOH+Na2CO3；（C）NaHCO3+Na2CO3；（D）NaHCO3. [ C ] 10．下列有关偶然误差的正确论述是：（A）偶然误差可以用对照试验消除；（B）偶然误差的正态分布曲线与总体标准偏差σ无关；（C）偶然误差在测定中不可避免；（D）偶然误差具有单向性.[ C ] 11．在分析化学中，原始样品的采集是非常重要的步骤。
（完整版）大学分析化学试题和答案
（完整版）⼤学分析化学试题和答案试卷⼀⼀.填空（每空1分。
共35分）1．写出下列各体系的质⼦条件式：(1)c1(mol/L) NH4 H2PO4 [H+]+[H3PO4]= [OH-]+[NH3] +[HPO42-]+2[PO43-](2)c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO3 [H+]+[HAc]=[H2BO3-]+[OH-]2.符合朗伯-⽐尔定律的有⾊溶液，当有⾊物质的浓度增⼤时，其最⼤吸收波长不变，透射⽐减⼩。
3. 检验两组结果是否存在显著性差异采⽤ t 检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采⽤ F 检验法。
4．⼆元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B ＝δHB-；pH＝6.22时δHB-＝δB2-, 则H2B的p K a1＝ 1.92 ，p K a2＝ 6.22 。
5.已知?Φ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，?Φ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中⽤0.1000 mol/L Ce4+滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为 0.68V，化学计量点电位为 1.06V ，电位突跃范围是 0.86-1.26V 。
6.以⼆甲酚橙(XO)为指⽰剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中⽤Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜⾊由___黄______变为____红______。
7.某溶液含Fe3+10mg，⽤等体积的有机溶剂萃取⼀次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+在两相中的分配⽐= 99:1 。
8.容量分析法中滴定⽅式有直接滴定，反滴定，置换滴定和间接滴定9.I2与Na2S2O3的反应式为 I2 + 2S2O32-=2I- + S4O62-。
10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓吸收光谱曲线；光吸收最⼤处的波长叫做最⼤吸收波长，可⽤符号λmax表⽰。
11.紫外可见分光光度计主要由光源, 单⾊器 , 吸收池 , 检测部分四部分组成.12.桑德尔灵敏度以符号 S 表⽰,等于M/ε；桑德尔灵敏度与溶液浓度有关，与波长⽆关。
分析化学试卷A卷及答案
A. 0.010 mol ⋅L -1B. 0.020 mol ⋅L -1C. 0.0010 mol ⋅L -1D. 0.0020 mol ⋅L -18. 在pH=10.0的氨性溶液中, 用EDTA 滴定等浓度的Zn 2+, 到达化学计量点时, 下列关系式中正确的是( ) A. [Zn]=[Y]B. [Zn ' ]=[Y]C. [Zn]= [Y ' ]D. [Zn ' ] = [Y ' ]9 . 用Ce 4+滴定Fe 2+时, 滴定分数0.500处的电位值为( )A. ++34'/21Ce Ce E θB. ++23'/21Fe Fe E θ C. ++34'/Ce Ce E θ D. ++23'/Fe Fe E θ10 氧化还原反应的条件平衡常数越大, 说明( )A.反应速率越快B. 反应速率越慢C. 反应机理越复杂D. 反应的完全程度越高 11. 以SO 42-沉淀Ba 2+时，加入适量过量的SO 42-可以使Ba 2+离子沉淀更完全，这是利用（ ） A. 盐效应 B. 同离子效应 C. 配位效应 D. 酸效应12. 含K +、Ba 2+、La 3+、Th 4+的混合溶液，通过强酸性阳离子交换树脂时，最先流出分离柱的离子是( ) A ．K +B ．Ba 2+C ．La 3+D ．Th 4+13. 含0. 10 g Fe 3+的强酸溶液, 用乙醚萃取时, 已知其分配比为99, 则用乙醚等体积萃取一次后, 水相中残存的Fe 3+量为( )A ．0.10 mgB ．1.0 mgC ．10.0 mgD ．0.01 mg14 以法杨司法测定Cl -, 应选用的指示剂是( )A. K 2CrO 4B. NH 4Fe(SO 4)2C. 曙红D. 荧光黄 15 晶形沉淀的沉淀条件是( )A. 热﹑稀﹑搅﹑慢﹑陈B. 热﹑浓﹑快﹑搅﹑陈C. 浓﹑冷﹑搅﹑慢﹑陈D. 稀﹑热﹑快﹑搅﹑陈二、填空题（15分）1. 用某平均值表示μ的置信区间如下:μ = 0.5678 ± 5,95.0t ⨯n0003.0。
分析化学a考试题及答案解析
分析化学a考试题及答案解析一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列哪种物质不属于分析化学研究范畴？A. 离子B. 分子C. 原子D. 恒星答案：D2. 色谱法中，固定相和流动相的作用是什么？A. 固定相用于分离，流动相用于洗脱B. 固定相用于洗脱，流动相用于分离C. 固定相和流动相都用于分离D. 固定相和流动相都用于洗脱答案：A3. 质谱分析中，质荷比（m/z）表示的是：A. 质量与电荷的比值B. 电荷与质量的比值C. 质量与电荷的乘积D. 电荷与质量的乘积答案：A4. 酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是：A. 溶液的pH值B. 溶液的颜色变化C. 溶液的电导率变化D. 溶液的密度变化答案：B5. 在原子吸收光谱分析中，基体效应是指：A. 样品基体对分析元素吸收的影响B. 分析元素对样品基体吸收的影响C. 样品基体对分析元素发射的影响D. 分析元素对样品基体发射的影响答案：A6. 红外光谱中，振动频率与化学键的强度关系是：A. 振动频率越高，化学键越强B. 振动频率越高，化学键越弱C. 振动频率越低，化学键越强D. 振动频率越低，化学键越弱答案：C7. 电位分析法中，参比电极的作用是：A. 提供一个恒定的电位参考B. 测量样品的电位C. 测量样品的电流D. 测量样品的电阻答案：A8. 紫外-可见光谱分析中，最大吸收波长与分子中哪种结构有关？A. 共轭双键B. 非共轭双键C. 单键D. 碳碳单键答案：A9. 核磁共振氢谱中，化学位移的单位是：A. 赫兹（Hz）B. 特斯拉（T）C. 部分每百万（ppm）D. 秒（s）答案：C10. 元素分析中，碳、氢、氮、硫分析的常用方法是：A. 原子吸收光谱法B. 红外光谱法C. 质谱法D. 元素分析仪法答案：D二、填空题（每空2分，共20分）1. 分析化学中，灵敏度是指分析方法能够检测到的_________。
答案：最小量2. 在滴定分析中，滴定误差通常与_________成正比。
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2005—2006学年第二学期《分析化学》
考试题（A 卷）参考答案及评分标准
一 . 填空题（共20分，每空1分）
1、0.5（0.51）；0.2（0.16）
2、7.74——9.70；8.72 酚酞 Cka （浓度或弱酸的电离常数）
3、I 2的挥发，I -被空气中的氧氧化，Na 2S 2O 3的分解 使 CuI 沉淀转化为
溶解度更小的CuSCN 沉淀，避免对I 3- 吸附 (CuI+KSCN=CuSCN+KI) 接近终点时 淀粉
4、单色器 吸收池
5、大 低 CK f θ′≥108
6、 2 2
二. 判断题（共10分，每题1分）
三．选择题（共30分，每题2分，将答案填在下面的表格里）
四.计算题（共40 分，每题10分）
1、∵V 1=20.10mL ∠V 2=27.60 mL ∴试样组成为Na 2CO 3+NaHCO 3 (2分)
ω(Na 2CO 3)=1／2×2C(HCl)V 1·M(Na 2CO 3) =0.1060×20.10×106.0
m s ×1000 0.3010×1000
=0.7503 （4分）
ω(NaHCO 3)= C(HCl)(V 2- V 1)·M(NaHCO 3) =0.1060×(27.60-20.10)×84.00
m s ×1000 0.3010×1000
=0.222 （4分）
2、（1）∵ lgK θ
f (CaY)=10.69 lga Y(H)=6.45
∴lgK θ1
f (CaY)= lgK θf (CaY)- lga Y(H)=10.69-6.45=4.24 ∠ 8
故不能准确滴定 （4分）
若准确滴定lgK θ1
f (CaY)≥8 即lgK θf (CaY)- lga Y(H) ≥8
∴lga Y(H)≤lgK θf (CaY)－8＝10.69－8＝2.69 查表pH ≥8
即若能准确滴定，所允许的最低PH 为8 （3分）
（2）pH ＝10时 lgK θ1
f (CaY)= lgK θf (CaY)- lga Y(H)=10.69-0.45=10.24
K θ1
f (CaY)＝C(CaY) = C(CaY) 即1010..24=1/2×0.01000
C(Ca)C(Y) C 2(Ca) C 2(Ca)
∴C(Ca)=5.4×10-7
pCa=6.27 （3分） 3、（1）A=0.434 误差最小 又∵A=εbC （4分） ∴C ==b A ε540.434 3.9101.110 1.0=⨯⨯⨯(mol/L)。