2020届高三化学一轮复习专题2第13讲硫及其化合物练习(含解析)苏教版
高考化学一轮复习化学硫及其化合物试题含答案解析
高考化学一轮复习化学硫及其化合物试题含答案解析一、选择题1．下列有关化学实验的说法正确的是A．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，加热后都能恢复原来颜色B．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中含有K＋，不含Na＋C．用滴加BaCl2溶液观察有无白色沉淀生成的方法鉴别K2CO3和NaHCO3D．少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀，CO2过量时白色沉淀溶解【答案】C【解析】【详解】A. SO2具有漂白性，能使品红溶液，但反应产生的无色物质不稳定，加热物质分解，又恢复原来的颜色；SO2具有还原剂，会将酸性KMnO4溶液还原而褪色，加热后不能恢复原来颜色，A错误；B. 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中含有K＋，不能说明是否含Na＋,B错误；C. BaCl2与K2CO3反应产生BaCO3白色沉淀，与NaHCO3不能反应，因此可以用滴加BaCl2溶液观察有无白色沉淀生成的方法鉴别K2CO3和NaHCO3，C正确；D. CO2通入CaCl2溶液不能反应，无白色沉淀生成，D错误；故合理选项是C。
2．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A. 由于Fe3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A正确；B. 二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B错误；C. SO2可使溴水褪色是因为其还原性，C错误；D. 浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO，D错误；故答案选A。
3．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。
下列叙述正确的是A．硅是良好的半导体材料，可以用作光导纤维B．酸雨是指pH<7.0的雨水C．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒D．水玻璃可以用作木材防火剂【答案】D【详解】A.硅是良好的半导体材料，可制取太阳能电池板，光导纤维的主要成分是SiO2，不是Si，A 错误；B.酸雨是指pH<5.6的酸性雨水，B错误；C.CO不能溶于水，也不能与Ca(OH)2溶液反应，所以居室中放置一盆石灰水不能吸收CO，也就不能起到预防中毒的作用，C错误；D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，它不能燃烧，也不支持燃烧，因此可以用作木材防火剂，D 正确；故合理选项是D。
2020届高考一轮复习：《硫及其化合物 》(全市高三示范课)
6. 7.
S22HOH222S+SO2OH44(2(浓S浓=))+3+CSC↓u=△+=△22CHHu22OOSO+C4+O22H↑2O++SSOO2 2↑↑
8. Na2S2O3+2HCl= 2NaCl+H2O+SO2↑+S ↓
硫元素 的价态
+6
+4
+2 -
0 氢化物
-2 H2S
S
单质
SO3
H2SO4
H2SO3
弱酸酸性性 还还原原性性
SO32-
还原性
Na2S2O3
酸
盐
物质 类别
N还原a2性S
硫及其化合物相互转换时，体现了什么性质？
硫元素 的价态
+6
+4
+2 -
0 氢化物
-2 H2S
SO3
特性：
漂白性 SO2
特性：浓硫酸吸水性、 脱水性、强氧化性
H2SO4
SO42-
H2SO3
SO32-
Na2S2O3
型、中心原子的杂化方式、等电子体： 4.酸性比较：H2SO3、 H2SO4、 HClO4
原因：
谢谢！ 请大家批评指正
× （8）【2015全国I卷8B】 2L 0.5mol/L亚硫酸溶液中含有H+离子数为2NA
近5年高考部分典型题探析——考什么？
（1）【2019全国II卷10C】向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，有刺 激性气味气体产生，溶液变浑浊。规律探寻：主要考查 硫__代__硫__酸钠的性质。
（2 ）【2019全国III卷12D】向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸，制备少量二氧化 硫气体。 规律探寻：主要考查___S_O__2气。体制备 （3）【2018全国II卷11D 】密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数 为2NA 规律探寻：主要考查SO2和O2反应的___可__逆__性__ （4 ）【2017全国III卷7C】 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
高三化学一轮复习强化训练硫及其化合物(含解析)
硫及其化合物1．如图所示是酸雨的形成示意图。
根据图示回答下列问题。
（1）下列气体容易形成酸雨的是____________________。
A．CO2 B．SO2 C．N2 D．NO2（2）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：测试时间/h 0 1 2 3 4与水的pH分析数据，回答下列问题：①雨水样品的pH变化的原因是________________________(用化学方程式表示)。
②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变____，原因是_________________________(用化学方程式表示)。
（3）下列措施中，可减少酸雨产生的途径的是________________________(填字母)。
①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤【答案】（1）BD （2）SO2＋H2O H2SO3、2H2SO3＋O2＝2H2SO4变小 Cl2＋2H2O＋SO2＝H2SO4＋2HCl(或H2SO3＋Cl2＋H2O＝H2SO4＋2HCl) （3）C【解析】（1）酸雨是指pH小于5.6的雨水，酸雨分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，分别是由SO2和NO x引起，而N2和CO2是空气组成成分，不能引起酸雨，故选项BD正确；答案选BD；（2）①空气中SO2与水生成H2SO3，NO x的氧化物与水生成HNO3，酸雨放置一段时间后，H2SO3被空气中的氧气氧化成H2SO4，酸性增强，其反应方程式为SO2＋H2O H2SO3、2H2SO3＋O2＝2H2SO4；②自来水常用Cl2消毒，用上述雨水与自来水混合，SO2与Cl2反应：Cl2＋2H2O＋SO2＝H2SO4＋2HCl 或H 2SO 3＋Cl 2＋H 2O ＝H 2SO 4＋2HCl ，因此溶液的pH 将变小；（3）①要减少酸雨的产生，需减少SO 2的排放，大气中SO 2来源主要是化石燃料的燃烧以及含硫矿石的冶炼和硫酸、造纸等生产过程中产生的尾气，煤中含有硫，燃烧过程中生成大量SO 2，因此少用煤作燃料或对燃料进行脱硫处理，是减少酸雨的有效措施，故①符合题意；②把烟囱造高，不能减少酸雨的生成，故②不符合题意；③燃料脱硫，是减少酸雨的有效措施，故③符合题意；④在已酸化的土壤中加石灰是为了中和酸，不是为了减少酸雨，故④不符合题意； ⑤开发新能源能从根本上杜绝SO 2的产生，故⑤符合题意；综上所述选项C 正确；答案选C 。
高考化学一轮复习硫及其化合物(讲义及答案)及答案
高考化学一轮复习硫及其化合物(讲义及答案)及答案一、选择题1．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是实验操作现象A向盛FeSO4溶液的试管中滴入NaOH溶液产生白色沉淀，随后变为红褐色B向盛氯水的试管中滴入石蕊溶液溶液变红，随后迅速褪色C向盛品红溶液的试管中通入SO2品红溶液褪色D向装有NO的集气瓶中通入O2无色气体变为红棕色A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A. 向盛FeSO4溶液的试管中滴入NaOH溶液，发生反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，反应产生的Fe(OH)2具有还原性，容易被溶解在溶液中的氧气氧化产生Fe(OH)3，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，因此观察到现象是：反应产生白色沉淀，随后沉淀由白色变为红褐色，A不符合题意；B. Cl2与水反应产生HCl、HClO，酸使紫色石蕊试液变为红色，而HClO具有强氧化性，能够将红色物质氧化变为无色，因此会看到溶液又由红色变为无色，与物质的氧化性有关，B 不符合题意；C. SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，SO2的漂白是结合漂白，与氧化还原反应无关，C符合题意；D. NO气体是无色气体，遇O2二者反应产生红棕色的NO2气体，因此看到气体由无色变为红棕色，有元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，D不符合题意；故合理选项是C。
2．下列反应中，硫酸既表现了氧化性又表现了酸性的是()A．2H2SO4(浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2↑B．2H2SO4(浓)＋C CO2↑＋2H2O＋2SO2↑C．H2SO4(浓)＋NaNO3NaHSO4＋HNO3↑D．H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑【答案】A【详解】A．在2H2SO4(浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2↑中，硫元素的化合价部分降低，部分不变，则浓硫酸既表现强氧化性又表现酸性，故A正确；B．在2H2SO4(浓)＋C CO2↑＋2H2O＋2SO2↑中，硫元素的化合价全部降低，则浓硫酸只表现强氧化性，故B错误；C．在H2SO4(浓)＋NaNO3NaHSO4＋HNO3↑中，硫元素化合价没有改变，体现浓硫酸是难挥发性酸，故C错误；D．在H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑中，硫元素化合价没有改变，体现浓硫酸是强酸，故D错误；故答案为A。
(江苏专版)2020版高考化学一轮复习 跟踪检测(十二)硫及其化合物(含解析)
跟踪检测（十二）硫及其化合物1．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（）①CuS②FeS③SO3④H2S ⑤FeCl2A．①③⑤B．①②③⑤C．①②④⑤ D．全部解析：选A Cu与S化合只能生成Cu2S，S与O2反应只能生成SO2，Fe在Cl2中燃烧,只能生成FeCl3.2．将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是（）A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性C．试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有还原性D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸解析:选C SO2与KMnO4酸性溶液发生氧化还原反应,表现了SO2的还原性，故A错误；SO2使品红溶液褪色，表现了SO2的漂白性,故B错误；SO2被溶液中的NO错误!和H＋氧化为SO错误!，表现了SO2的还原性，故C正确；SO2与NaOH和BaCl2混合溶液反应生成BaSO3,BaSO3能被硝酸氧化为BaSO4，BaSO4难溶于稀硝酸,故D错误。
3．如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。
下列说法正确的是( ）A．溶液B中发生的反应为2SO2＋O2===2SO3B．可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3＋C．由以上流程可推知氧化性:Fe3＋＞O2＞SO2－4D．此工艺的优点之一是物质能循环利用解析：选D 酸性Fe2(SO4）3溶液能吸收SO2，反应的离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO错误!＋4H＋，溶液B中通入空气发生反应：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O,氧化性：O2＞Fe3＋，A、C两项错误；溶液C中含有Fe2（SO4)3,可用KSCN溶液检验Fe3＋，B项错误;Fe2（SO4)3可循环利用，D项正确。
4．下列实验中能证明某气体为SO2的是（）①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba（NO3)2溶液有白色沉淀产生A．都能证明 B．都不能证明C．③④⑤均能证明 D．只有⑤能证明解析：选D CO2也能产生①④中的实验现象，酸性气体一般能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，Cl2也能使品红溶液褪色。
高三化学一轮复习《硫及其化合物》复习学案
《硫及其化合物》学习目标：1 了解自然界中硫元素的存在及含硫物质的主要来源。
2、探究不同价态含硫元素的物质之间的相互转化。
3、学会运用思维导图来构建非金属元素化合物知识体系的过程与方法。
4、体验化学物质间的相互变化，形成物质转化观念。
学习重点、难点：不同价态含硫元素的物质之间的相互转化学习过程：【课前检测】1、硫在自然界的存在形式：___________________________________2、硫在元素周期表中的位置 _______________________硫原子结构示意图 _____________ 硫离子结构示意图_______________4、用化学方程式表示下列硫的相互转化S -2- S 0：____________________________________、_____________________________________S 0 - S +4 ：_______________________________、_________________________________S +4 - S +6：_______________________________、_________________________________【课堂学习】 活动1]根硫的原子结构，硫元素在化学变化中会显现什么价态？形成哪些类型的物质？活动2]请设计尽可能多的途径实现硫的转化（用化学方程式表示）S -2- S 0：S -2- S +4S 0 - S +4S +4 - S +6【小结】硫的转化网络讨论]硫和氯气都能分别与铜、铁反应有什么不同，为什么？。
【巩固练习】1.判断下列是否正确。
（1）硫是一种易溶于水的黄色晶体。
（ ）（2）硫和氯气与铁反应后铁的价态相同。
（ ）（3）硫在空气中燃烧生成SO 2而在纯氧中燃烧生成SO 3 。
（ ）2、硫在空气中燃烧生成气体A ，把A 溶于水得溶液B ，向B 中滴加溴水，溴水褪色，B 变成C ，在C 里加Na 2S 产生气体D ，把D 通入B 溶液得浅黄色沉淀E 。
完整版高考化学一轮复习硫及其化合物 (讲义及答案)及答案(1)
完整版高考化学一轮复习硫及其化合物 (讲义及答案)及答案一、选择题1．下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是选项M N P QA NH3·H2O Ba(OH)2铜KSCNB Na BaCl2FeO KSCNC NaOH Ba(NO3)2铁粉KSCND Na2O2MgCl2锌粉KSCNA．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】硫酸铁与M发生反应生成红褐色沉淀，红褐色沉淀为Fe(OH)3沉淀，M为碱或与水反应能生成碱的物质。
硫酸铁与N反应生成白色沉淀，可以为BaSO4沉淀，N可能含有Ba2+。
P 与硫酸铁反应生成浅绿色溶液，浅绿色微粒为Fe2+，P起到还原剂的作用；硫酸铁与Q作用溶液变为红色，则Q为硫氰化钾。
【详解】A. N不能是氢氧化钡，因为它与硫酸铁反应除了生成硫酸钡，还会生成氢氧化铁，二者的混合物为红褐色，不是白色沉淀，A错误；B. P不能为氧化亚铁，因为FeO不能与硫酸铁反应生成Fe2+，B错误C. M若为NaOH，与硫酸铁反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀；N若为硝酸钡，与硫酸铁反应生成BaSO4白色沉淀；P若为铁粉，还原+3价的Fe3+为+2价的Fe2+，C正确；D. N不能为氯化镁，它不能与硫酸铁反应生成白色沉淀，D错误；故合理选项是C。
【点睛】本题考查了有关铁元素的化学反应，注意各种物质之间的化学反应及常见物质的颜色及溶解性。
2．下图是一检验气体性质的实验装置。
向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。
据此判断气体X和洗气瓶内液体Y(足量)可能是()选项A B C DX CO SO2CO2Cl2Y浓H2SO4NaHCO3饱和溶液Na2SO3溶液NaHSO3饱和溶液A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．CO不能使品红褪色，A错误；B．若关闭活塞K，SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，品红溶液无变化，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，SO2使品红褪色，B正确；C．CO2与Na2SO3溶液不反应，且不能是品红褪色，C错误；D．Cl2与饱和NaHSO3溶液发生氧化还原反应，Cl2不能使澄清石灰水变浑浊，D错误。
苏教版高中化学2020江苏高考二轮复习：硫、氮及其化合物
工业烟气对环境的影响
废气SO2
SO2 O2 H2SO4 NOx H2O HNO3
废气SO2 、NOx
余热
火力发电厂
尾气NOx
余热
余热
硫酸厂、 硝酸厂
废气SO2 、NOx
化肥厂
汽车尾气排放
金属冶炼厂
硫酸型酸雨的形成
化合价
+6
+4
0
-1
O2
-2 H2S
O2
S
SO3H2O H2SO4
O2
-3
0 催化剂 +1
2 NH3＋2 O2 ==△=== N2O＋3H2O
__________________________________。
4×2 8
苏教版高中化学2020江苏高考二轮复 习：硫 、氮及 其化合 物
苏教版高中化学2020江苏高考二轮复 习：硫 、氮及 其化合 物
脱硫脱硝为背景的高考原题赏析
苏教版高中化学2020江苏高考二轮复 习：硫 、氮及 其化合 物
苏教版高中化学2020江苏高考二轮复 习：硫 、氮及 其化合 物
脱硫脱硝为背景的高考原题赏析
(3) NO 的氧化吸收。用 NaClO 溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中 NO
的去除率。其他条件相同，NO 转化为 NO－3 的转化率随 NaClO 溶液初始 pH(用稀盐酸调节)的变化如下图所示。
脱硫脱硝为背景的高考原题赏析
1. (2019·江苏高考)N2O、NO 和 NO2 等氮氧化物是空气污染物，含有氮 氧化物的尾气需处理后才能排放。
(1) N2O 的处理。N2O 是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化 剂能使 N2O 分解。NH3 与 O2 在加热和催化剂作用下生成 N2O 的化学方程式 为
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第13讲硫及其化合物一、单项选择题1. (2018·广东揭阳模拟)化学与生活密切相关。
下列说法错误的是 ( )A. PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C. SO2、CO2、NO2都是可形成酸雨的气体D. 燃煤中加入CaO可以脱硫减少酸雨的形成2. 下列物质不能由单质直接化合生成的是( )①CuS②FeS③SO3④H2S ⑤FeCl2A. ①③⑤B. ①②③⑤C. ①②④⑤D. ①②③④⑤3. (2018·河南模拟)将X气体通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,然后通入Y气体,有沉淀生成,X、Y不可能是( )A. X:SO2;Y:H2SB. X:Cl2;Y:CO2C. X:NH3;Y:CO2D. X:SO2;Y:Cl24. 下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )A. Na2S与Na2SO3在酸性溶液中反应:2S2-+S O-+3H2O3S↓+6OH-B. 稀硫酸与铁反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑C. 将SO2通入过量冷氨水中:SO2+NH3·H2O HS O-+N HD. 碘水中通入足量的SO2:I2+SO2+2H2O2I-+S O-+4H+5. (2018·安徽江淮十校第三次联考)某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置如下图(夹持装置省略)。
下列叙述正确的是( )A. 关闭弹簧夹a,打开弹簧夹b,用酒精灯在三颈烧瓶下微热,若能观察到C中长导管口有明显气泡现象,就能判断装置A、B部分气密性良好B. A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸C. B装置溶液变红色,说明SO2是酸性氧化物;C装置产生白色沉淀的原因为BaCl2+SO2+H2O BaSO3↓+2HClD. 取反应后D溶液少许,滴加品红溶液,红色褪去,不能说明SO2具有漂白性6. (2018·江苏无锡一模)下列制取SO2、验证其漂白性和氧化性并进行尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是( )7. (2018·江苏苏锡常镇三模)已知2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。
下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是( )A. 用装置甲高温分解FeSO4,点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2B. 用装置乙可检验分解产生的SO2,现象是石蕊试液先变红后褪色C. 用装置丙可检验分解产生的SO3,现象是产生白色沉淀D. 用装置丁可吸收尾气,避免污染环境8. (2018·湖南邵阳期末)用如下图实验装置进行二氧化硫性质的探究实验。
下列说法正确的是( )A. ②中溴水褪色,说明SO2具有漂白性B. ③中溶液由黄色变浅绿色,溶液的pH变小C. ④中出现白色浑浊,说明亚硫酸的酸性比硅酸弱D. ⑤中出现深红色沉淀(Cu2SO3·CuSO3·2H2O),发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ∶9. SO2的回收利用方案如下图所示。
下列说法错误的是( )A. X可能含有2种盐B. a是SO3C. Y中可能含NH4HSO4或(NH4)2SO4D. 从气体a到硫酸的转化过程中涉及氧化反应10. (2018·济南二模)如图所示为某同学设计的检验浓硫酸和碳反应所得气体产物的实验装置图。
下列说法正确的是( )A. 若按①→③→②顺序连接,可检验所有气体产物B. 若装置②只保留a、b,同样可以达到实验目的C. 若圆底烧瓶内碳粉过量,充分反应后恢复到25 ℃,溶液的pH≥5.6D. 实验结束后,应按从下往上、从左往右的顺序拆卸装置二、非选择题11. (2018·广东揭阳二模)硫代硫酸钠(Na2S2O3),又名大苏打、海波,主要用于照相业作定影剂、作鞣革时重铬酸盐的还原剂,易溶于水,遇酸易分解。
其工艺制备流程如下:某化学兴趣小组同学模拟该流程设计了如下实验装置:(1) a处可用来检验Ⅰ中的反应是否发生,选用的试剂是,若要停止Ⅰ中的化学反应,除停止加热外,还要采取的操作是。
(2) 加热Ⅰ,使反应完全,发现浸入液面下的铜丝变黑,甲同学对黑色生成物提出如下假设:①可能是Cu2O;②可能是CuO;③可能是CuS;④。
乙同学提出假设①一定不成立,该同学的依据是。
丙同学做了如下实验来验证黑色物质的组成:基于上述假设分析,黑色物质的组成为 (填化学式)。
(3) Ⅱ中发生反应的化学方程式为,实验中通入的SO2不能过量,可能的原因是。
(4) 为检验制得的硫代硫酸钠产品的纯度,该小组称取5.000 g 产品配成250 mL硫代硫酸钠溶液,并用间接碘量法标定该溶液的浓度:向锥形瓶中加入25.00 mL 0.010 00 mol·L-1KIO3溶液,再加入过量的KI溶液并酸化,发生反应的离子方程式为,再加入几滴淀粉溶液,立即用所配的 Na2S2O3溶液滴定,发生反应I2+2S2O-2I-+S4O-,当达到滴定终点时,消耗Na2S2O3溶液20.00 mL,则该产品的纯度是。
12. (2018·山东第二次考试)某校合作学习小组的同学设计实验验证Na2SO4与焦炭高温加热后的产物。
(1) Na2SO4与焦炭反应的实验装置如下图所示。
①先通入N2,然后加热,直至反应结束,整个过程中N2的作用是。
②装置B的作用是。
(2) 该同学认为气体产物中可能含有CO2、CO 及SO2,并进行验证,选用上述实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①实验装置连接的合理顺序为A、B、。
装置H中黑色粉末是。
②能证明产物中有CO的现象是。
③若含有SO2,E装置的作用是(用化学方程式说明)。
(3) 某同学利用下图装置验证固态产物,能证明固态产物中含有Na2S的现象是。
若实验中发现固态产物完全反应后,锥形瓶底部还产生少量黄色沉淀,说明固体产物中除含有Na2S外,还含有少量的(填一种可能的物质)。
13. (2018·皖江名校联盟12月)某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO2并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。
(1) 有同学认为制得的SO2中可能混有杂质,其化学式为、,原因是。
(2) 为验证气体成分,兴趣小组同学设计了下图所示装置进行了实验探究。
①为验证并吸收SO2,装置B 中加入的试剂为,装置C中品红溶液的作用是。
②装置D中加入的试剂为。
③装置G中可能出现的现象为。
④装置H的作用为。
第13讲硫及其化合物1. C 解析CO2不是形成酸雨的气体。
2. A 解析本题考查S、Cl2氧化性的强弱及与变价金属反应时的产物,单质之间的反应有:2Cu+S Cu2S 、Fe+S FeS、S+O2SO2、H2+S H2S、2Fe+3Cl22FeCl3,故①③⑤不能由单质直接化合生成。
3. B 解析A项,2H2S+SO23S↓+2H2O,有沉淀生成;B项,氯气和BaCl2溶液不反应,通入二氧化碳不能反应,无沉淀生成;C项,2NH3+H2O+CO2(NH4)2CO3,(NH4)2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NH4Cl,有沉淀生成; D项,Cl2+SO2+2H2O H2SO4+2HCl,H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl,有沉淀生成。
4. D 解析在酸性条件下不会有OH-生成,正确的离子方程式为2S2-+S O-+6H+3S↓+3H2O ,A错误;稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁,B错误;SO2通入过量冷氨水中生成亚硫酸铵,C 错误;D正确。
5. D 解析关闭弹簧夹a,打开弹簧夹b,用酒精灯在三颈烧瓶下微热,若能观察到C中长导管口有明显气泡现象,且冷却后C中长导管中出现一段稳定的水柱,才能说明A、B部分气密性良好,故A错误;因SO2易溶于水,所以A装置中比较理想的反应物是Na2SO3固体和浓硫酸,故B错误;SO2与水反应生成亚硫酸,亚硫酸能使蓝色石蕊试剂变红,因亚硫酸的酸性弱于盐酸,所以SO2与BaCl2溶液不能发生反应生成亚硫酸钡沉淀,C装置产生白色沉淀的原因是SO2被Fe3+氧化成S O-,最终生成硫酸钡沉淀,故C错误;因D溶液中可能含有HClO,也可能含有SO2,则取反应后的D溶液少许,滴加品红溶液,红色褪去,不能说明SO2具有漂白性,故D正确。
6. B 解析二氧化硫能被酸性高锰酸钾氧化,表现还原性而不是漂白性,B项错误。
7. A 解析点燃酒精喷灯前向装置中通入N2,能将装置中的空气排尽,防止FeSO4被O2氧化,A正确;SO2只能使石蕊试液变红色,不能使其褪色,且SO3也能使石蕊试液变红,B错误;SO3极易与H2O反应生成H2SO4,故产生的气体在通过乙装置时SO3已经被吸收,C错误;饱和NaHSO3溶液不能吸收SO2气体,D错误。
8. B 解析②中溴水褪色,Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4,说明SO2具有还原性,A错误;③中溶液由黄色变浅绿色,发生反应2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++S O-+4H+,溶液的pH变小,B正确;④中出现白色浑浊,强酸制弱酸,说明亚硫酸的酸性比硅酸强,C错误;⑤中出现深红色沉淀(Cu2SO3·CuSO3·2H2O),说明部分CuSO4是氧化剂,SO2是还原剂,反应的离子方程式为3Cu2++3SO2+6H2O Cu2SO3·CuSO3·2H2O↓+8H++S O-,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ∶1,D 错误。
9. B 解析SO2与氨水反应可以生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵,A正确;X为亚硫酸铵或亚硫酸氢铵或两者混合物,加入过量硫酸产生二氧化硫气体和硫酸氢铵,B错误,C正确;气体a是二氧化硫,所以转化为硫酸的过程中一定涉及硫的化合价升高的氧化反应,D正确。
10. B 解析浓硫酸和碳反应所得气体产物为二氧化碳、二氧化硫和水蒸气,应该先通过无水硫酸铜检验水,再通过品红溶液检验二氧化硫,然后通过酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫,再通过品红溶液验证二氧化硫完全被除去,最后用澄清石灰水检验二氧化碳,A错误;若装置②只保留a、b,只要酸性高锰酸钾溶液没有完全褪色就可以证明二氧化硫完全被吸收,B正确;酸雨的pH小于5.6,而本实验中生成的二氧化硫会导致酸雨,所以溶液的pH一定小于5.6,同时随着反应的进行浓硫酸转化为稀硫酸就不再反应,所以还有剩余的稀硫酸,溶液的pH就会更小,C错误;从下往上、从左往右是实验装置的安装顺序,拆卸顺序应该相反,D错误。
11. (1) 品红溶液旋转手柄使铜丝螺旋部分与液面脱离(2) 可能是CuS和CuO的混合物Cu2O为红色固体CuS、CuO(3) 2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2过量的SO2使溶液呈酸性,Na2S2O3遇酸易分解(4) 5I-+I O-+6H+3I2+3H2O 59.25%解析(1) 铜与浓硫酸加热反应生成二氧化硫气体,a处可用来检验Ⅰ中的反应是否发生,可以选用品红溶液检验,若品红褪色,说明反应已经发生,否则没有发生。