物质的分类习题课

1．以下四种标签，适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是(
D
)
2．下列操作或发生事故时的处理方法正确的是( D ) A．可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯 B．给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直 C．配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现 液面低于刻度线，再加水到刻度线 D．浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后 涂上3%～5%的小苏打溶液

3．下列关于加热的操作正确的是( D ) A．给试管中的液体加热时，试管口不准对着别人， 但可以对着自己 B．玻璃仪器都可以用于加热 C．用H2还原氧化铜的实验中，应把H2通过预先加 热的氧化铜 D．无论给试管中的液体还是固体加热，都必须先预 热

6．下列说法中，不正确的是( A ) A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子 B．0.012 kg 12C约含有6.02×1023个碳原子 C．阿伏加德罗常数表示的粒子“集体”就是1 mol D．使用摩尔这一单位时必须指明粒子的名称
取上层清液于试管中，加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO42-已除尽




21．某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L－1的硫酸。 现用该浓硫酸配制80 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。可供选用的仪 器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托 盘天平。 请回答下列问题： ②④⑥ （选 （1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有________ 100 mL。 容量瓶、玻璃棒 填序号），还缺少的仪器有________ （2）配制80 mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓 5.4 硫酸的体积为________mL （保留一位小数），量取浓硫酸时应 ① 选用__________ （选填①10 mL、②50 mL、③100 mL）规格 的量筒。 B （3）实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是________ 。 A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水 B．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容 C．烧杯没有洗涤 D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线

10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确 的是( D ) A．1 mol氩气在标准状况下的体积约为11.2 L B．20 ℃、10 MPa状态下，32 g O2和O3的混合气 体所含原子数为2.5NA C．标准状况下，11.2 L H2CO3含有的原子数为 3NA D．常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3NA

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_________________。
查漏
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会 BCF 引起误差偏高的是___________ 。 A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 B．定容时俯视刻度线 C．未冷却至室温就将溶液转移到容量瓶并定容 D．定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀，静置后，液面低于刻 度线，再加水至刻度线 E.砝码生锈了 F.物体与砝码放反了

5.下列有关叙述不正确的是（
A ）
A. 电泳现象可证明胶体带电荷 B. 直径在1～100 nm之间的粒子称为 胶体 C. 是否具有丁达尔效应是区分溶液、 胶体的依据 D. 胶体粒子很小，可以透过滤纸
18． （1）同温同压下，同体积的氨气（NH3）和硫化氢（H2S） 1∶2 ； 气体的质量比为________ 1∶2 （2）同温同压下，氨气和硫化氢气体的密度比为_____数据，可分别求出其溶液 的“溶质质量分数”或溶液的“物质的量浓度”，试判断并 求解。 （1）已知某氢氧化钠溶液V L中含有N个氢氧根离子，可求 mol· L－ 1 出此溶液的 物质的量浓度 ________是________ 。 （2）已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a， 则可求出此溶液的 溶质质量分数 ________为________。 Ⅱ.常温下，10.0 mL 1.0 mol·L－1的H2SO4(aq)，加水稀释 0.020 mol·L－1；蒸 到500 mL，所得H2SO4(aq)的浓度为________ 发浓缩，使溶液的体积为2.40 mL，所得H2SO4(aq)的浓度 4.2 mol·L－1。 为________ Ⅲ.已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可 求出标准状况下氯化氢饱和溶液中溶质的质量分数为 44.9% 。 ________


20．实验室里需要纯净的氯化钠晶体，但现在只有混有硫 酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：
加热分解除去NH4HCO （1）操作①加热的目的是________________ ，发生反应的化学方程式 3
为 NH4HCO3 NH3↑＋H2O＋CO2↑ _________________________________________________________ （2）操作②除用BaCl2溶液外，还可用________ 。 Ba(OH)2溶液 （3）操作②，判断SO已除尽的方法是
19．有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共11.4 g，其 物质的量为0.35 mol。求： 0.1 mol ，一 （1）混合气体中二氧化碳的物质的量为________ 0.25 mol 氧化碳的物质的量为________ 。 （2）混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余 23 7.0 g ，所含分子数为________ 1.505×10 气体的质量为________ 。

（3）在标准状况下，0.01 mol某气体的质量为0.44 g，则 1.96 g·L－1（保留小数点后两位），该 该气体的密度为________ 44 。 气体的相对分子质量为________ （4）在标准状况下，14 g CO与2 g H2的混合气体体积为 33.6 ________L 。

B
2.把淀粉和
NaCl 溶液装入半透膜袋内，浸 入蒸馏水中进行渗析。试回答： (1) 证明淀粉未透过半透膜而 Cl － 已透过 半透膜的实验方法是 _______________ 取烧杯中液体少许放入两支试管中，向一支试管中加入碘水，若 __________________________________________ 不变蓝，证明淀粉未透过半透膜；向另一支试管中滴 _________________________________ 。 加 AgNO 3 溶液，若生成白色沉淀，证明 Cl － 已透过半透膜

8．下列对实验过程的评价正确的是( C ) A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体 一定是CaCO3 B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色 沉淀，该溶液中一定含SO C．某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，该溶液一定显碱 性 D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－， 再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－

12．下列有关溶液配制说法错误的是( ) A．称取12.5 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀 释至500 mL，所得溶液物质的量浓度为0.1 mol·L－1 B．取58.5 g NaCl固体放入1 L水中充分溶解，所得溶液 中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L－1 C．将100 g 5%的食盐水加热蒸发掉50 g水后，所得溶 液中NaCl的质量分数为10% D．将浓度为2 mol·L－1硫酸钠溶液10 mL加水稀释至 200 mL，所得溶液浓度为0.1 mol·L－1
18．实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液 240 mL： （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动 ②①③⑧⑤⑥⑨⑦④ 。本实验必须用到的仪 其正确的操作顺序为__________________ 250 mL容量瓶、胶头滴管 器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、__________________________ 。 （2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯 的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为 10.0 27.4 ________g ，要完成本实验该同学应称出________g NaOH。
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束光线通过制得的物质，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的物质是胶 体； 。
（4）取少量制得的胶体加入试管中，加入 (NH4)2SO4溶液，现象是 ， 产生红褐色沉淀 这种现象称为胶体的 聚沉 。 （5）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 B 。 A.胶体微粒直径小于1nm B.胶体微粒带正电荷 C.胶体微粒作布朗运动 D.胶体微粒能透过滤纸 （6）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液的最本质特征是 A。 A.Fe(OH)3胶体微粒的直径在1～100nm之间 B.Fe(OH)3胶体能发生丁达尔效应 C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D.Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸
4.纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛 应用于催化及军事科学中.所谓“纳米材料”是指研究、开 发出的微粒粒度从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料 分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是 _ .B A.能全部透过半透膜 B.有丁达尔效应 C.所得液体呈胶状 D.所得物质一定是悬浊液 (2)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，回答下列问题. ①鉴别水溶液和胶体可以利用的方法是 _ . 让一束可见光分别照射两瓶无色液体，可见到一条光亮通路 的为淀粉胶体 ②在淀粉胶体中加人氯化钠，并装人半透膜袋里，系紧袋口， 并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里充分反应，一段时间后， 取出半透膜袋，向烧杯的溶液中滴加硝酸银溶液，其现象为 _ . 有白色沉淀产生

20．（1）在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH－与 1∶8 。 H2O数目之比是________ （2）在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K＋与Ca2＋的物 质的量之比为2∶1，则该混合物中含CaCl2的质量分数为 42.7% ， ________ 2∶1 ， KCl与CaCl2的物质的量之比为_________ 65 含1 mol Cl－的该混合物的质量是________g.