北京市海淀区2010届高三上学期期中考试化学
北京市海淀区2010届高三年级第一学期期末练习-化学
第Ⅱ卷 （非选择题，共 58 分）
15． （10 分）有机物 A 是常见的有机物，现有如下反应关系
[来源:学_科_网 Z_X_X_K]
已知：①醛可以发生如下反应：
②B 与乙酸酐（
）能发生取代反应生成阿司匹林（
）
你的首选资源互助社区
③F 为一种可降解高分子聚合物。 （1）A 生成 D 的化学方程式是 。 （2）B 分子中的含氧官能团是 。 （3）G 的结构简式是 。 （4）E 生成 F 的化学方程式是 。 （5）H 与 C 互为同分异构体，H 分子中苯环上取代基与 C 相同，H 的结构简式可能是 。 16． （10 分）实验室用下图所示装置制取乙烯。
（
）
（
）
，其不可能 发生的反应有 ．．．
④氧化反应 C．③⑤⑦
⑥与氢氧化钠反应
⑦与稀盐
B．① ④⑥
10．下列做法正确的是 A．蒸干 FeCl3 溶液得到 FeCl3 固体 B．用稀硝酸除去 Cu 粉中混有的 CuO C．将工业乙醇蒸馏得到 96.5%的乙醇 D．用 BaCl2 除去 NaOH 溶液中混有的少量 Na2SO4 11．已知：2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) △=-566kJ·mol-1 N2(g)+O2(g) 2NO(g) △=+180kJ·mol-1 则 2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) 的△是 -1 A．-386 kJ·mol B．+386 kJ·mol-1 C．-746 kJ·mol- 1 D．+746 kJ·mol-1
（1）①仪器 A 的名称 ； ②依器 B 中盛装的试剂是 。 （2）仪器 B 中盛装的试剂是 。 （3）装入药品前，应检查装置的气密性。检查该套装置气密性的操作是
海淀区高三(上)期中考试化学试题答案
第 1 页 共 3 页海淀区高三年级第一学期期中练习化学参考答案 第I 卷（选择题，共42分）共14道小题，每小题3分，共42分。
第II 卷（非选择题，共58分）未标分数的空，每空1分。
15．（8分） （1） （2） （3） F -> Na+（4）HF > HCl NaOH > Al(OH)3（5） Al 2O 3 + 6H +=== 2Al 3++ 3H 2O （2分） （6） 1.56 16．（7分） （1）（2） Na > S > O（3）2NaOH (aq) + H 2SO 4 (aq) === Na 2SO 4(aq) + 2H 2O(l) △H = - 114.6kJ/mol 或 NaOH (aq) +21H 2SO 4 (aq) === 21Na 2SO 4(aq) + H 2O(l) △H = -57.3 kJ/mol 或 H +(aq) + OH -(aq) === H 2O(l) △H = - 57.3 kJ/mol （2分） （4）c (HCO 3-) + 2c (CO 32-) + c (OH -) = c (Na +) + c (H +) （5）Na 2SO 4 + 2CO + 2H 2 ===== Na 2S + 2CO 2 + 2H 2O （2分） 17．（4分） （1）图1 （2）20.00 （3）D高温催化剂第 2 页 共 3 页（4）c (Na +) > c (CH 3COO -) > c (OH -) > c (H +) 18．（4分） （1）＞ （2）1（3）HZ + OH -=== H 2O + Z -10-519．（6分） （1）促进 不变（2）①生成白色沉淀②NH 3·H 2O 是弱电解质，部分电离，溶液中c (OH -)很小；NaOH 是强电解质，完全电离，溶液中c (OH -)很大。
（3种表达方向，出现其一即可；比较应该说的是双方）（2分）③)()()NH (232242O H NH c Mg c c K ∙⋅=++,c (NH 3·H 2O)、c (Mg 2+)改变相同的程度，c 2(NH 3·H 2O)的影响更大（或起主要作用）。
北京市海淀区高三化学上学期期中试题
北京市海淀区2017届高三化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第I 卷（选择题，共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1． 下列常用化学品标志所涉及的物质中，一定能发生氧化还原反应的是2． 下列说法不正确．．．的是 A ．钠、钾着火时，不能用泡沫灭火器灭火B ．氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料C ．石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料D ．在汽车尾气系统中装催化转化器，可降低尾气中CO 、NO x 等的排放量3． 下列描述不涉及．．．化学变化的是 A ．铁粉作袋装食品的抗氧化剂 B ．二氧化硫作纸浆的漂白剂 C ．氢氟酸作普通玻璃的刻蚀剂 D ．有机溶剂作食用油的萃取剂4．下列水处理剂的工作原理与胶体有关的是A ．活性炭B ．氯气C ．明矾D ．次氯酸钠5． 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．在pH = 1的溶液中：SO 23-、Cl −、NO 3-、Na +B ．在能使酚酞变红的溶液中：Na +、Cl −、NO 3-、K +C ．在1 mol ·L -1的NaAlO 2溶液中：K +、Ba 2+、SO 24-、OH −D ．在1 mol ·L -1的AlCl 3溶液中：NH 4+、Ag +、Na +、NO 3-6．柠檬中含有的柠檬酸（其结构简式如下）对鲜切苹果具有较好的保鲜效果，可以在一段时间内防止鲜切苹果表面变色。
下列说法不正确．．．的是 A ．柠檬酸的分子式是C 6H 8O 7 B ．柠檬酸是易溶于水的有机物 C ．柠檬酸分子中含有羧基和羟基 D ．柠檬酸只能发生取代反应7．下列解释事实的方程式正确的是A ．用氯化钠溶液做导电实验，灯泡发光：NaCl ==== Na ++ Cl －B ．氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H +==== Fe 3++ 3H 2OC ．石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO 3 + 2H +==== Ca 2++ H 2O + CO 2↑ D ．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：2H ++ SO 42－+ Ba 2++ 2OH －==== BaSO 4↓ + 2H 2O8． 已知：2H 2O 2(l) === 2H 2O(l) + O 2(g) ∆H ＝ −98 kJ ·mol −1。
{高中试卷}北京市海淀区高三级第一学期期中练习化学试题[仅供参考]
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20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：北京市海淀区20XX －20XX 高三年级第一学期期中练习化学学校___________ 班级___________ 姓名___________本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至8页，共100分。
考试时间120分钟。
答题时请将第Ⅰ卷每小题的正确答案选出后，填在第4页答卷表格的相应空格中，若仅答在第Ⅰ卷上则不给分。
请将第Ⅱ卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。
可能用到的相对原子质理H －1 C －2 N －14 O －16 Na －23 Si －28 P －31 S －32 Cl －35．5 K －39 Cu －64 Zn －65第Ⅰ卷（选择题共45分）本卷共15道小题，每小题3分，共45分。
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项。
1．下列说法正确的是A ．饮用水就是纯水，是纯净物B ．有机食品，就是有机合成的食品C ．将化工厂的烟囱建高，不能缓解大气污染D ．燃煤时，鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生2．下列叙述正确的是A ．原子晶体中只存在非极性共价键B ．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂C ．由原子构成的晶体可以是原子晶体，也可以是分子晶体D ．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体3．下列热化学方程式中，能够表示物体燃烧热的是A ．C （s ）＋21O 2（g ）＝CO （g ）；∆H ＝－110．5kJ/mol B ．H 2（g ）＋Cl 2（g ） ＝2HCl （g ）；∆H ＝－184．6kJ/molC．H2（g）＋21O2（g）＝H2O（g）；∆H＝－241．8kJ/molD．C8H18（g）+225O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（l）；∆H＝－5518kJ/mol4．用铂电极电解下列物质的溶液，当耗电量相同时，阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH下降的是A．H2SO4B．CuSO4C．HCl D．KCl5．下列叙述正确的是A．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应B．同一主族的元素的气态氢化物相对应分子质量越大，它的沸点一定越高C．在CCl4、PCl3、HCl中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构D．升高温度可加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，活化分子百分数增加，使有效碰撞次数增多6．在Zn＋HNO3——Zn（NO3）2＋NH4NO3＋H2O的反应中，如果2mol Zn完全反应，则被还原的HNO3的物质的量是A．0．5mol B．1mol C．2mol D．5mol7．右图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y<X②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y<Z③W的单质常温下呈液态，可与铁粉反应④W的原子序数比Z大9A．只有③B．①②C．①②③D．①②③④8．关于0．1mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是A．溶液中粒子的种类共有6种B．加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小C．升高温度，平衡向促进水解的方向移动D．加入氢氧化钠的固体，可以使溶液中c（Na+）∶c（CO-23）＝2∶19．下列各组离子中，在无透明的酸性溶液中，可以大量共存的是A．Al+3、Na+、SO-24、Br-B．Na+、NH+4、NO-3、I-C．K+Mg+2、Fe+3、Cl-D．Na+、AlO-2、SO-24、CO-2310．下列离子方程式中，正确的是A．碳酸钙与盐酸混合2H+＋CO-23＝CO2↑＋H2OB．向氯化铁溶液中加入铁粉Fe+3＋Fe＝2Fe+2C．亚硫酸钠溶液与稀硫酸混合2H+＋SO-23＝SO2↑＋H2OD．二氧化锰与浓盐酸混合后加热MnO2＋4H+＋4Cl-＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O11．设NA为阿德罗常数。
北京市海淀区高三化学上学期期中练习题
北京市海淀区2011-2012学年高三年级第一学期期中练习化学2011．11本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
第Ⅰ卷第1至第3页，第Ⅱ卷第4至第8页，共100分。
考试时长90分钟。
答题时请将第I卷每小题的正确答案选出后，填在第4页答卷表格的相应空格中，若仅答在第I卷上则不给分。
请将第II 卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16S 32Fe 56Ba 137第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1．下列说法中，正确的是A．碳素钢、不锈钢、硬铝、黄铜都属于合金B．正常雨水的pH为5.6，主要是因为溶解了SO2C．钢化玻璃常用于制造眼镜片、照相机中的透镜等D．光化学烟雾主要是由于向大气中任意排放CO2、氟氯烃、SO2等产生的2．下列说法中，不正确．．．的是A. 胶体中分散质粒子的直径大小在1～100nm之间B. 可以利用过滤的方法分离胶体和溶液C. 可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液D. 胶体在一定条件下能稳定存在3．被誉为“百年新药”的阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸，其结构简式如图所示，下列关于乙酰水杨酸的说法中，不．．的是．正确A. 可用于治疗胃酸过多B. 分子式为C9H8O4C. 能与乙醇发生酯化反应D. 能与H2发生加成反应4．在pH=13的溶液中，下列离子能大量共存的是A. Na+、NH4+、Cl-、CO32-B. K+、Ba2+、NO3-、HCO3-C. Na+、K+、SO42-、SiO32-D. Na+、Cu2+、Br -、AlO2-5．下列各组物质之间不可能．．．实现如图所示转化的是（）6．用A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是A．标准状况下，22.4 L NH3中含有的氢原子数为3N AB．标准状况下，足量Na2O2和11.2LCO2反应，转移电子数目为N AC．常温常压下，16g CH4中所含中子数为10N AD. 常温常压下，2.8g乙烯中含有碳氢键的数目为0.2N A7．下列说法中，不正确．．．的是①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管②酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面生成了一层致密的氧化膜③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁⑤向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性A．①③④⑤ B．②③④ C．①③④D．①②③④⑤8．下列离子方程式中，正确的是A. 向盐酸中加入几滴碳酸钠溶液：H+ + CO32- == HCO3-B. 向三氯化铁溶液中加入碘化钾溶液：Fe3+ + 2I- == Fe2+ + I2C. 过量的铁粉加入稀硝酸中：Fe + 4H+ + NO3- == Fe3+ + NO↑+ 2H2OD. 等物质的量浓度的明矾溶液与氢氧化钡溶液按体积比1：2混合：Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- == AlO2- + 2BaSO4↓+ 2H2O9．下列事实可以说明M的非金属性强于N的是A．单质与氢气化合的难易程度：M难于NB．最高价氧化物对应水化物的酸性： M弱于NC．简单阴离子的还原性：M强于ND．M的单质能从含N的简单阴离子的溶液中置换出N单质10．右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中，正确的是A．a的溶解度大于b的溶解度B．在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同C．当a中含有少量b时，可以用冷却结晶法提纯aD. 在t℃时，将a、b的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：a﹥b11．X、Y是短周期元素，它们可组成化合物XY，下列说法中，正确的是A．若Y的原子序数为m，X的原子序数一定是m±6B．X、Y可以属于同一周期，也可以属于不同周期C．X与Y一定不属于同一主族D．XY一定是离子化合物12．M、R、Q三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知M、Q可分别与R形成化合物X和Y，M与R的质子数之和为Q的质子数，下列说法中，正确的是①M、Q是农作物所必需的营养元素②X的种类比Y的多③稳定性：M的氢化物弱于Q的氢化物④Q的最高价氧化物对应水化物能与M的氢化物形成三种盐A．①②③④ B．①②④ C．②③ D．①②13．火法炼铜的原理为：Cu2S + O2 高温 2Cu + SO2，下列说法中，正确的是A．Cu2S 只做还原剂B．O2发生氧化反应C．S元素被氧化D．当0.8mol O2参加反应时，共转移了3.2mol电子14．在恒温恒容条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入密闭容器中，发生反应。
北京市海淀区2023-2024学年高三上学期期中测试化学试题及答案
海淀区2023-2024学年第一学期期中练习高三化学本试卷考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．均热板广泛应用于电子器件内部，主要起到散热作用。
下列对某均热板部分材料或部件的主要成分的分类不正确．．．的是（ ） 选项 ABCD材料或部件 传热材料上下盖板主要成分 32CH CFCl40%甲醇溶液 铜粉 金刚石粉 分类烃混合物金属单质非金属单质2．3FeTiO 是钛铁矿的主要成分，在工业上可以用于制备金属钛。
下列说法不正确．．．的是（ ） A ．基态2Fe +价层电子排布式为63d B ．Fe 在元素周期表中位于ds 区C ．基态Ti 价层电子轨道表示式为D ．O 在元素周期表中位于第二周期ⅥA 族 3．下列事实可用范德华力大小解释的是（ ） A ．热稳定性：HCI ＞HBr B ．氧化性：22Cl Br > C ．熔点：22I Br >D ．沸点：22H O H S >4．下列物质的性质与其用途的对应关系正确的是（ ） 选项 性质用途A 2SO 具有氧化性 可用作漂白剂B 4NH Cl 溶液呈酸性可用作氮肥 C NaClO 溶液呈碱性可用作消毒剂D22Na O 能与2CO 反应生成2O可用作潜水艇中的供氧剂5．双氯芬酸是一种非甾体抗炎药，具有抗炎、镇痛及解热作用，分子结构如图所示。
下列关于双氯芬酸的说法不正确．．．的是（ ）A ．能发生加成、取代反应B ．最多能与2mol NaOH 反应C ．既能与强碱反应，又能与强酸反应D ．能与3NaHCO 溶液反应制得水溶性更好的双氯芬酸钠 6．用A N 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ） A ．1mol 羟基含有的电子数目为A 10NB ．56g Fe 与足量稀3HNO 反应转移的电子数目为A 3NC ．2L 10.1mol L −⋅的3AlCl 溶液中，3Al +的数目为A 0.2N D ．1mol 2N 与5mol 2H 充分反应可生成3NH 数目为A 2N 7．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A ．遇酚酞变红的溶液中：Na +、K +、24SO −、F −B ．无色透明溶液中：2Cu +、3Al +、3HCO −、24SO −C ．能使品红褪色的溶液中：4MnO −、2Mg +、I −、2Ca + D ．与Al 反应能生成氢气的溶液中：4NH +、3Fe +、3NO −、24SO −8．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A ．电解饱和食盐水制2Cl ：222Cl H OCl H OH −−+↑+↑+通电B ．用小苏打治疗胃酸过多：322H HCO H O CO +−++↑C ．用FeS 除去废水中的2Hg +：22S Hg HgS −++↓D ．用稀3HNO 处理银镜反应后试管内壁的Ag：322Ag 2H NO Ag NO H O +−++++↑+9．下列实验设计能达成对应的实验目的的是（ ） 选项 ABCD实 验 设 计实验 目的实验室制3NH比较Cl 、Br 、I 得电子能力强弱除去2CO 中的少量2SO配制100mL11mol L −⋅ NaCl 溶液10．几种含硫物质的转化如下图（部分反应条件略去），下列判断不正确．．．的是（ ）A ．①中，试剂a 可以是CuB ．②中，需要确保NaOH 溶液足量C ．③中，生成1mol 223Na S O 时，转移4mol 电子D ．③中，将S 换为2Cl ，氧化产物为24Na SO11．有研究表明，铜和稀3HNO 反应后的溶液中有2HNO 。
北京市海淀区2010届高三上学期期中考试(化学)
海淀区高三年级2009-2010学年第一学期期中练习化学试题2009．11 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至8页，共100分。
考试时间120分钟。
答题时请将第Ⅰ卷每小题的正确答案选出后，填在第4页答卷表格的相应空格中，若仅答在第Ⅰ卷上则不给分。
请将第Ⅱ卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 I 127第Ⅰ卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项。
1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列叙述正确的是A．氧化铝的熔点很低，不能用于制作耐高温材料B. 在海轮外壳上镶入锌块，会加快船体的腐蚀速率C. 硅酸钠的俗名为玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂D．氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料2．下列有关环境保护的说法中，不正确的是A．劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害B．工业生产大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因C．含氮、磷化合物的生活污水大量排放会使水体富营养化D．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染3．下列化学用语不正确的是A．漂粉精的主要成分：CaCl2B．乙烯的结构简式：CH2=CH2C．Na+的结构示意图：D．原子核内有10个中子的氧原子：188O4．下列有关金属的说法中，正确的是①纯铁不容易生锈②钠着火用水扑灭③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥ KSCN溶液可以检验Fe3+离子A ．①④⑤⑥B ．②③④⑤C ．①③④⑤D ．①②⑤⑥ 5．下列金属的冶炼原理中，不正确的是A ．2Al 2O 3 (熔融) 4Al ＋3O 2↑B ．MgO ＋H 2Mg ＋H 2OC ．Fe 2O 3＋3CO 2Fe ＋3CO 2D ．2HgO2Hg ＋O 2↑6．下列关于电解的说法中，正确的是A ．电解池是把化学能转变为电能的装置B ．电解精炼铜时，粗铜板做阴极C ．电镀时，通常把待镀的金属制品做阴极D ．工业电解饱和食盐水用于生产金属钠和氯气 7．设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．1 mol 甲烷分子所含质子数为10N A B ．18 g 2H 2O 中所含的电子数为10N A C ．24 g 镁的原子最外层电子数为N AD ．标准状况下，22．4 L 乙醇的分子数为N A8．对于在恒容、恒温密闭容器中进行的反应H 2（g ）+I 2（g ）2HI(g)，能说明其达到化学平衡状态的是 A ．容器中气体压强不变 B ．容器中气体密度不变 C ．容器中气体颜色的深浅不变D ．同时间内生成的H 2、I 2的物质的量相同9．右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不．正确的是 X Y Z 例 氧化物 化合物 纯净物 A 硫酸铜 盐 纯净物 B 盐酸 电解质溶液 分散系 C 碱性氧化物 氧化物化合物D置换反应氧化还原反应 离子反应10．已知某元素的氧化物的相对分子质量为40，其相同价态氯化物的相对分子质量为95，则该元素的化合价为 A ．-2 B ．+1 C ．+2 D ．+3电解冰晶石11．下列反应的离子方程式正确的是A ．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：24SO ＋Ba 2＋＝BaSO 4↓B ．稀硫酸滴在铜片上： Cu ＋2H ＋＝Cu 2＋＋H 2↑C ．FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2→2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －D ．食醋除水垢中的碳酸钙：CaCO 3＋2CH 3COOH ＝Ca 2＋＋2CH 3COO －＋H 2O ＋CO 2↑ 12．右图曲线a 和b 是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是 A ．盐酸的物质的量浓度为1 mol/L B ．P 点时反应恰好完全，溶液呈中性 C ．曲线a 是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D ．酚酞不能用做本实验的指示剂13．Mg(ClO 3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl 2+2NaClO 3＝Mg(ClO 3)2+2NaCl已知四种化合物的溶解度（S ）随温度（T ）变化曲线如下图所示：下列叙述正确的是A ．四种化合物的溶解度随温度变化最小的是Mg(ClO 3)2B ．300 K 时，MgCl 2的溶解度约为55 gC ．300 K 时，100 g NaCl 饱和溶液中约含有NaCl 36gD ．该反应能够进行的条件是生成沉淀，该沉淀是Mg(ClO 3)214．100 mL 0.1 mol / L 的盐酸与50 mL 0.2 mol / L 的氨水混合，充分反应后，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是 A ．c(Cl －)＞c(NH 4＋)＞c(OH －)＞c(H +) B ．c(Cl －)＝c(NH 4＋)＞c(OH －)＝c(H +) C ．c(H +)＋c(NH 4＋)＝c(Cl －) ＋c(OH －)D ．c(H +)＋c(Cl －)＝c(NH 4＋)＋c(NH 3·H 2O)＋c(OH －)abPpH V(mL)1 1315海淀区高三年级第一学期期中练习化 学 2009．11题号第Ⅰ卷第Ⅱ卷总分1516171819202122分数请将第Ⅰ卷中各小题答案前的字母，填写到下表中相应的位置上。
北京市海淀区高三上学期期中练习(全科10套)北京市海淀区高三上学期期中练习化学试题
海淀区高三年级第一学期期中练习化学2014．11 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 I 127第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1．下列垃圾中，不适合．．．卫生填埋、焚烧、堆肥等处理方法的是A．厨余垃圾B．废电池C．植物秸秆D．织物垃圾2．下列有关环境问题的说法中，不正确．．．的是A．形成酸雨的主要原因是雨水中溶有CO2B．氟氯代烷和氮氧化物等会破坏臭氧层C．CO2、CH4等是造成温室效应的气体D．白色污染是指废弃塑料制品造成的污染3．下列有关水资源保护的说法中，不正确．．．的是A．重金属离子对人体有毒，常采用沉淀反应将之除去B．化肥中含有植物营养素，可大量使用以改善水环境C．轧钢厂排出的含盐酸的废水，可用熟石灰中和处理D．天然水中的细小悬浮颗粒，可用明矾等混凝剂净化4．下列有关氧化还原反应的说法中，正确的是A．NO2溶于水发生了氧化还原反应B．Na2O2与CO2反应时，Na2O2只作氧化剂C．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性D．浓HNO3与C反应时，体现了HNO3的强氧化性和酸性5．下列条件下，可以大量共存的离子组是A．某无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、MnO4-B．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SO42－、K+、SCN－-C．含有大量NH4+的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、OH-D．在pH=1的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-6．下列解释实验事实的方程式不正确．．．的是A．可用氯气进行自来水的杀菌消毒：Cl2+H2OHCl+HClOB．将“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2(g) N2O4(g) H＜0C．在刻制印刷电路板时，用FeCl3溶液腐蚀铜箔：2Fe3+ + 3 Cu === 2Fe+ 3Cu2+D．在KNO3和稀硫酸混合液中，铜片溶解：3Cu + 8H+ + 2NO3- === 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O7．已知甲醇的燃烧热数值为726.51 kJ·mol-1。
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北京市海淀区2010届高三上学期期中考试化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至8页，共100分。
考试时间120分钟。
答题时请将第Ⅰ卷每小题的正确答案选出后，填在第4页答卷表格的相应空格中，若仅答在第Ⅰ卷上则不给分。
请将第Ⅱ卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 I 127第Ⅰ卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项。
1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列叙述正确的是（）A．氧化铝的熔点很低，不能用于制作耐高温材料B. 在海轮外壳上镶入锌块，会加快船体的腐蚀速率C. 硅酸钠的俗名为玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂D．氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料2．下列有关环境保护的说法中，不正确的是（）A．劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害B．工业生产大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因C．含氮、磷化合物的生活污水大量排放会使水体富营养化D．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染3．下列化学用语不正确的是（）A．漂粉精的主要成分：CaCl2B．乙烯的结构简式：CH2=CH2C．Na+的结构示意图：D．原子核内有10个中子的氧原子：4．下列有关金属的说法中，正确的是（）①纯铁不容易生锈②钠着火用水扑灭③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥KSCN溶液可以检验Fe3+离子A．①④⑤⑥B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②⑤⑥6．下列关于电解的说法中，正确的是（）A．电解池是把化学能转变为电能的装置B．电解精炼铜时，粗铜板做阴极C．电镀时，通常把待镀的金属制品做阴极D．工业电解饱和食盐水用于生产金属钠和氯气7．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1 mol甲烷分子所含质子数为10N A B．18 g 2H2O中所含的电子数为10N AC．24 g镁的原子最外层电子数为N A学科网D．标准状况下，22．4 L乙醇的分子数为N A8．对于在恒容、恒温密闭容器中进行的反应H2（g）+I2（g）2HI(g)，能说明其达到化学平衡状态的是（）A．容器中气体压强不变B．容器中气体密度不变C．容器中气体颜色的深浅不变D．同时间内生成的H2、I2的物质的量相同9．右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不．正确的是（）10．已知某元素的氧化物的相对分子质量为40，其相同价态氯化物的相对分子质量为95，则该元素的化合价为（）A．-2 B．+1 C．+2 D．+311．下列反应的离子方程式正确的是（）A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：＋Ba2＋＝BaSO4↓B．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑C．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2→2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．食醋除水垢中的碳酸钙：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑12．右图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（）A．盐酸的物质的量浓度为1 mol/LB．P点时反应恰好完全，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D．酚酞不能用做本实验的指示剂13．Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3＝Mg(ClO3)2+2NaCl 已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：下列叙述正确的是（）A．四种化合物的溶解度随温度变化最小的是Mg(ClO3)2B．300 K时，MgCl2的溶解度约为55 gC．300 K时，100 g NaCl饱和溶液中约含有NaCl 36gD．该反应能够进行的条件是生成沉淀，该沉淀是Mg(ClO3)214．100 mL 0.1 mol / L的盐酸与50 mL 0.2 mol / L的氨水混合，充分反应后，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是（）A．c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H+) B．c(Cl－)＝c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H+)C．c(H+)＋c(NH4＋)＝c(Cl－) ＋c(OH－) D．c(H+)＋c(Cl－)＝c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＋c(OH－)海淀区高三年级第一学期期中练习化学2009．11请将第Ⅰ卷中各小题答案前的字母，填写到下表中相应的位置上。
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）15．（共8分）中药秦皮中含有的七叶内酯属于香豆素类，具有显著的消炎作用，是抗痢疾杆菌的有效成分。
其结构简式如下：（1）七叶内酯的含氧官能团的结构简式为。
（2）七叶内酯可以发生的反应类型有（填序号）。
a．加成反应b．取代反应c．消去反应A的结构简式为。
（4）七叶内酯与足量氢氧化钠稀溶液充分反应。
化学方程式为。
16．（共10分）某校实验小组进行实验研究（实验装置示意图如下）。
a．b．c．（1）制取氧气可选用的发生装置是（填字母序号）。
该小组用制取的氧气进行硫在氧气中燃烧的性质实验时，在集气瓶底加入了少量氢氧化钠溶液。
盛放该溶液的目的是。
②该小组用装置b进行铁和水蒸气的反应，其化学方程式为。
（3）该小组用装置c可进行的实验有（写出一个即可）。
17．（共6分）A、B、C是中学化学常见物质，含有同一种元素。
其转化关系如下：（1）若X为无色无味的气体，是一种常用氧化剂。
A为气体化合物，溶于水后所得溶液使红色石蕊试纸呈蓝色。
该转化关系是工业制硝酸的反应原理。
则A的电子式是。
（2）若X为还原剂。
将5~6滴A的饱和溶液滴入沸水中，可得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应。
反应②的离子方程式为。
（3）若X为一种常见的碱，A、C均为盐，B为白色胶状沉淀，几乎不溶于水，但能凝聚水中的悬浮物。
已知Na2S溶液显碱性，向A的溶液中加入Na2S溶液，生成具有臭鸡蛋气味的气体H2S，反应的离子方程式为。
18．（共6分）短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。
X是形成化合物种类最多的元素，Y是自然界含量最多的元素，Z是同周期中金属性最强的元素，W的负一价离子与Y的某种氢化物分子含有相同的电子数。
（1）元素X、Y、Z按原子半径由大到小的顺序排列为。
（用元素符号表示）。
（2）W的单质与水反应的离子方程式为。
（3）化合物A由X、Y、Z三元素共同构成，其浓溶液中通入W的单质时，可产生气体XY2和化合物ZWY3。
反应的化学方程式为。
19．（共6分）在400 ℃、101 kPa时，NO2(g)＋CO(g) NO(g) + CO2(g)反应过程的能量变化如下图所示。
反应过程（1）该反应是（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）该反应的热化学方程式为。
（3）改变下列条件都可使该反应的反应速率改变，其中通过降低活化能加快反应速率的是。
a．浓度b．压强c．温度d．催化剂20．（共8分）在密闭容器中加入等浓度的CO与H2O，T ℃时发生如下反应：CO(g) + H2O(g) CO2 + H2(g) ΔH< 0已知CO的浓度变化如图所示。
（1）从0~4 min，该反应的平均速率v（CO）= mol/（L·min）。
该反应的平衡常数为（2）为了增大CO的转化率，可以采取的措施有。
a．增大反应物中CO的浓度b．降低反应温度c．将密闭容器体积压缩至一半d．加入适宜的催化剂（3）若不改变反应温度和反应物中CO的起始浓度，使CO的转化率达到90%，则水蒸气的起始浓度至少为。
21．（共8分）铅蓄电池是最常见的二次电池，它由两组栅状极板交替排列而成，极板上分别覆盖有Pb 和PbO2，电解质是H2SO 4溶液。
（1）铅蓄电池放电时，其中一个电极的反应如下：PbO2+ 4H+ + SO42-+2e-PbSO4+ 2H2O该电极是（填“正极”或“负极”）。
另一个电极的反应为。
（2）铅蓄电池充电时，总反应的化学方程式为。
（3）若使用铅蓄电池做电源，电解CuCl2溶液。
已知CuCl2溶液足量，电解使用的电极为惰性电极。
若在阳极上析出气体体积为44.8 L（标准状况下），则铅蓄电池中参加反应的H2SO 4质量为。
22．（共6分）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。
某同学在实验室模拟加热除去天然水中Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2的过程。
（1）该同学在蒸馏水中加入少量Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2固体，充分溶解，该溶液中含有的离子有。
（2）加热一段时间后，试管底部生成少量水垢。
证明水垢中含有碳酸盐所使用的试剂是。
（3）该同学查阅资料得知，持续加热或加入强碱可以使MgCO3沉淀逐渐转化为Mg(OH)2。
用方程式表示加入NaOH使MgCO3沉淀逐渐转化为Mg(OH)2的过程．．。
海淀区高三年级2009~2010学年第一学期期中练习化学参考答案及评分标准2009．11 说明：合理答案均可酌情给分，但不得超过原题分数第Ⅰ卷（选择题每题3分，共42分）第Ⅱ卷（非选择题共58分）15．（共8分）（1）（给分）……………………………………2分（2）a、b ……………………………………………………………………………2分（3）…………………………………………………2分（4）………………………………………………2分16．（共10分）（1）a、b ……………………………………………………………………………2分充分吸收生成的二氧化硫．．．．．．．．．，减少污染空气………………………………………2分（2）①2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑………………………………2分②3Fe +4H2O Fe3O4 + 4H2 ……………………………………………………2分（3）浓硫酸和铜反应………………………………………………………………………2分17．（共6分）（1）………………………………………………………………………2分（2）Fe2+ + Zn = Zn2+ + Fe ……………………………………………………………2分（3）2Al3+ + 3S2- + 6H2O 3H2S↑+ 2Al(OH)3↓………………………………2分18．（共6分）（1）Na > C > O ………………………………………………………………………2分（2）Cl2+H2O = H+ + Cl- + HClO ………………………………………………………2分（3）3Cl2 + 3Na2CO3 = 5NaCl + NaClO3 + 3CO2………………………………………2分19．（共6分）（1）放热……………………………………………………………………………2分（2）NO2(g)＋CO(g) NO(g) + CO2(g) ΔH=-234 kJ/mol………………2分（3）d …………………………………………………………………………………2分20．（共8分）（1）0.03 2.25 …………………………………………………………………………4分（2）b ……………………………………………………………………………………2分（3）0.90 mol/L ……………………………………………………………………………2分21．（共8分）（1）正极Pb + SO42- - 2e- == PbSO4………………………………………………4分（2）2PbSO4 + 2H2O == Pb + PbO2 + 2H2SO4…………………………………………2分（3）392 g22．（共6分）（1）Ca2+ Mg2+ CO32-HCO3-OH-H+…………………………………………2分（2）盐酸………………………………………………………………………………2分。