有机物
常见有机物
一、有机物的概念 二、有机物的分类 三、常见官能团
常见有机物
一、醇
1.官能团：—OH 羟基 2.性 质：C1—C4的醇为无色易挥发液体，
有酒味 C6—C11的醇为油状粘稠液体 C12以上的直链醇 为蜡状固体 3.重要的醇：
一、醇
(1)、甲醇:
分子式：CH3OH 特点：a、又称木精或木醇，由木材中制得
特点：a、又名甘油； b、无色、无臭、味甘的粘稠液体；
用途：a、食品加工业用作甜味剂和保湿剂 b、临床上50%甘油溶液灌肠治疗便秘
二、酚
1.官能团：—OH 酚羟基 2.性 质：a.常温下少数为液体,多数为固体
b.纯净的酚是无色的,但因易被氧 化显示不同程度的黄色或红色
c.在水中有一定的溶解度
3.重要的酚：
d.可以与乙醇、乙酸相互转化
相互转化：
乙醇
氧化（失氢）乙醛
还原（加氢）
氧化（加氧）
乙酸
日常生活中我们常有这样 的疑问，为什么有的人喝酒 “千杯不醉”，而有的人喝 少量酒后就面红耳赤，情绪 激动甚至酩酊大醉？酒量的 大小到底与什么有关呢？
人的酒量大小
与酒精在人体内的代谢有很大关系。
乙醇 酶 乙醛 酶 乙酸
d.突出表现：头痛、头晕、乏力、恶心、呕吐、眼痛、 嗓子痛、心悸、失眠、体重减轻、记力减退；孕妇长期 吸入可能导致胎儿畸形，甚至死亡，男子长来自吸入可导 致男子精子畸形、死亡等。
四、醛
(2)、乙醛:
HO HC C H
分子式：C2H4O
H
特点：a.无色有刺激性气味的液体；
b.易溶于水和乙醇；
c.易燃，易挥发；
乙醚为气体为气体； b. 多数醚有香味； c.是良好的有机溶剂
有机物知识点总结_非常全的
一、必记重要的物理性质难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝绝大部分高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
苯酚在冷水中溶解度小（浑浊），热水中溶解度大（澄清）；某些淀粉、蛋白质溶于水形成胶体溶液。
1、含碳不是有机物的为：CO、CO2、 CO32-、HCO3-、H2CO3、CN-、HCN、SCN-、HSCN、SiC、C单质、金属碳化物等。
2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]常见气态：①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态②衍生物类：一氯甲烷、氟里昂（CCl2F2）、氯乙烯、甲醛、氯乙烷、一溴甲烷、四氟乙烯、甲醚、甲乙醚、环氧乙烷。
4．有机物的颜色☆绝绝大部分有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色，常见的如下所示：☆三硝基甲苯（俗称梯恩梯TNT）为淡黄色晶体；☆部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色；☆2，4，6—三溴苯酚为白色、难溶于水的固体（但易溶于苯等有机溶剂）；☆苯酚溶液与Fe3+(aq)作用形成紫色[H3Fe(OC6H5)6]溶液；☆淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液；☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。
5．有机物的气味很多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要理解以下有机物的气味：☆甲烷：无味；乙烯：稍有甜味(植物生长的调节剂)☆液态烯烃：汽油的气味；乙炔：无味☆苯及其同系物：特殊气味，有一定的毒性，尽量少吸入。
☆C4以下的一元醇：有酒味的流动液体；乙醇：特殊香味☆乙二醇、丙三醇（甘油）：甜味（无色黏稠液体）☆苯酚：特殊气味；乙醛：刺激性气味；乙酸：强烈刺激性气味（酸味）☆低级酯：芳香气味；丙酮：令人愉快的气味6、研究有机物的方法质谱法确定相对分子量；红外光谱确定化学键和官能团；核磁共振氢谱确定H的种类及其个数比。
有机物的概念
有机物的概念有机物是指由碳元素构成的化合物。
在自然界中，有机物广泛存在于生物体内，如植物、动物、微生物等。
有机物也可以人工合成，用于各种化工工艺和生产中。
1. 有机物的特征有机物的主要特点是含有碳元素。
碳元素的特殊性质使得有机物具有独特的物化性质。
除了碳元素，有机物中通常还含有氢、氧、氮、硫等元素，它们通过共价键与碳原子相连，形成有机物分子的基本结构。
2. 有机物的来源在自然界中，有机物主要来源于生物体的代谢过程。
植物通过光合作用，以二氧化碳和水为原料合成有机物，同时释放氧气。
动物通过食物摄取，将植物中的有机物转化为自身所需的营养物质。
微生物能够代谢有机物，使得有机物的循环得以进行。
此外，人类也能够通过人工合成的方式获得各种有机物。
有机合成化学是一门应用广泛的科学，通过合成不同的有机化合物，满足人类在医药、农业、材料等领域的需求。
3. 有机物的分类有机物根据其分子结构和化学性质的不同可以进行分类。
常见的有机物分类包括脂肪类、糖类、蛋白质和核酸等。
脂肪类化合物主要由碳、氢和氧元素组成，是生物体的重要能源来源。
糖类是一类含有羟基基团的化合物，它们是构成生物体内多糖、单糖等的基础。
蛋白质是生物体内重要的功能性分子，由氨基酸组成，具有结构和功能多样性。
核酸是生物体中储存遗传信息的物质，包括DNA和RNA。
4. 有机物的应用有机物在人类社会的发展中发挥着重要作用。
医药领域广泛应用有机合成化合物进行药物研发。
例如，抗生素、化疗药物等都是有机合成化合物。
农业中的农药和肥料也是通过有机合成获得，提高作物产量和质量。
此外，有机合成材料如塑料、橡胶、纤维等也广泛应用于日常生活中。
总结：有机物是由碳元素构成的化合物，具有多样的物化性质。
在自然界中，有机物主要来源于生物体内的物质循环。
人类通过人工合成的方式获得各种有机物，并广泛应用于医药、农业、材料等领域。
有机物的研究和应用对人类社会的发展起着重要的作用。
常见有机物
点燃 点燃 点燃 点燃 常见有机物一、.有机物的概念。
（1）通常将含 碳 的化合物叫有机化合物，简称有机物。
跟有机物相对应的是无机物，它包括 单质 和 无机化合物 。
（2）碳的氧化物、碳酸、碳酸盐，虽是含 碳 的化合物，但由于它们在结构、组成、性质上都跟无机化合物相似，所以，通常将它们归到无机物中。
（3）有机物大多含有碳、氢、氧、氮等元素。
二、一些简单的有机物1.甲烷（1）甲烷的化学式为CH 4，它是最简单的一种有机物。
稻草及动物粪便经过发酵也会产生大量的沼气，农村里常作燃料供热。
（2）沼气、天然气和石油气的主要成分都是甲烷。
火星的大气层也发现有很多的甲烷 是一种温室气体，吸收红外线能力是二氧化碳的25倍 ［实验］：甲烷的可燃性点燃甲烷气体，在火焰的上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，观察： 产生蓝色火焰，同时石灰水变浑浊 它在空气中燃烧的化学方程式为：CH 4+2O 2 ==== CO 2+2H2O 由于甲烷气体与空气或氧气混合点燃时，易发生爆炸，故使用前需要验纯 。
家庭在使用沼气或天然气体作燃料时要注意安全。
2．除甲烷外(1) 乙烷（C 2H 6 ）、丙烷（C 3H 8 ---液化石油气主要成分）、丁烷（C 4H 10---打火机中液体的主要成分，易被液化、具有可燃性）［实验］探究丁烷的元素组成点燃打火机，在火焰的上方罩一个干燥烧杯，观察有水雾----说明有氢元素存在；用澄清石灰水润湿烧杯内壁，重新将烧杯罩在火焰上，观察石灰水变浑浊-----说明有碳元素存在 它在空气中燃烧的化学方程式：2C 4H 10 + 13O 2 === 8CO 2 + 10H 2O（2）乙烯（C 2H 4），无色、稍有气味味气体，难溶于水，密度略小于空气。
乙烯（C 2H 4）用于生产塑料、溶剂、涂料等，还能作水果催熟剂。
产量多少和生产技术水平衡量一个国家石油化工水平。
它在空气中燃烧的化学方程式： C 2H 4 + 3O 2 ==== 2CO 2 + 2H 2O（3）乙炔（C 2H 2 ），具有可燃性，燃烧时能产生3000度以上的高温，可以用于焊接和切割金属。
什么是有机物
什么是有机物有机物又称为有机化合物主要是由碳元素、氢元素组成，是一定含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物、硫化物、碳酸、碳酸盐、氰化物、硫氰化物、氰酸盐、碳化物、碳硼烷、烷基金属、羰基金属、金属的有机配体配合物等物质。
有机物是生命产生的物质基础，所有的生命体都含有机化合物。
脂肪、氨基酸、蛋白质、糖、血红素、叶绿素、酶、激素等。
生物体内的新陈代谢和生物的遗传现象，都涉及到有机化合物的转变。
有机化合物有许多与人类生活有密切相关的物质，如石油、天然气、棉花、染料、化纤、塑料、有机玻璃、天然和合成药物等，均与有机化合物有着密切联系。
除含碳元素外，绝大多数有机化合物分子中含有氢元素，有些还含氧、氮、卤素、硫和磷等元素。
已知的有机化合物近8000万种。
早期，有机化合物系指由动植物有机体内取得的物质。
扩展资料：有机物的结构特点为：1、有机化合物中碳原子的成键特点碳原子最外层有4个电子，不易失去或获得电子而形成阳离子或阴离子。
碳原子通过共价键与氢、氧、氮、硫、磷等多种非金属形成共价化合物。
由于碳原子成键的特点，每个碳原子不仅能与氢原子或其他原子形成4个共价键，而且碳原子之间也能以共价键相结合。
碳原子间不仅可以形成稳定的单键，还可以形成稳定的双键或三键。
多个碳原子可以相互结合成长短不一的碳链，碳链也可以带有支链，还可以结合成碳环，碳链和碳环也可以相互结合。
因此，含有原子种类相同，每种原子数目也相同的分子，其原子可能有多种不同的结合方式，形成具有不同结构的分子。
2、有机化合物的同分异构现象化合物具有相同的分子式，但结构不同，因此产生了性质上的差异，这种现象叫同分异构现象。
具有同分异构现象的化合物互为同分异构体。
在有机化合物中，当碳原子数目增加时，同分异构体的数目也就越多。
同分异构体现象在有机物中十分普遍，这也是有机化合物在自然界中数目非常庞大的一个原因。
有机物性质归纳
有机物性质归纳有机物是由碳和氢以及其他一些元素组成的化合物。
它们在自然界中广泛存在，并且在生物体内发挥重要的作用。
有机物的性质多种多样，可以根据不同的特征进行分类。
本文将对有机物的性质进行归纳，方便读者了解和掌握这一重要的化学知识。
1. 物理性质有机物的物理性质包括颜色、气味、溶解性、熔点和沸点等。
其中，颜色和气味是人们在日常生活中最容易感知的有机物性质。
有机物的颜色可以因其分子结构而有所不同。
一些有机物呈现出鲜艳的颜色，如染料和色素，而另一些则是无色或者白色的，如乙醇和蔗糖。
有机物的气味也因其分子结构而异。
有些有机物具有芳香气味，如香水和挥发油，而另一些则具有刺激性或难闻的气味，如苯酚和胆固醇。
溶解性是有机物的重要物理性质之一。
某些有机物可以溶解于水中，如醇类和酚类化合物，而另一些则不溶解于水，如烃类和脂肪类化合物。
有机物的熔点和沸点与其分子量、分子结构和分子间相互作用相关。
通常情况下，分子量较大的有机物具有高熔点和高沸点，而分子量较小的有机物则具有低熔点和低沸点。
2. 燃烧性质有机物的燃烧性质与其分子结构中的碳、氢和氧元素有关。
一般来说，有机物可以在氧气的存在下燃烧，产生二氧化碳和水。
有机物的燃烧是一种放热反应，可以产生大量的热能。
不同的有机物燃烧时产生的热能大小也不同，与其分子结构和氧含量有关。
有机物的燃烧还可以产生光和烟雾。
一些有机物在燃烧时会释放出明亮的火焰，并且伴随着黑色的烟雾，如木材和煤炭。
3. 化学性质有机物的化学性质包括酸碱性、氧化还原性、聚合反应和酯化反应等。
这些性质主要是由有机物中的化学键和它们之间的相互作用决定的。
一些有机物具有酸性或碱性。
酸性有机物在水溶液中会释放出氢离子，碱性有机物则会释放出氢氧根离子。
酸碱性的判断可以通过检验有机物在水中的pH值来确定。
有机物中的氧化还原反应是化学反应中的一个重要方面。
氧化反应是指有机物失去电子，而还原反应是指有机物获得电子。
这些反应可以产生新的有机物，并且释放出大量的能量。
有机质与有机物
有机质与有机物
“有机质”和“有机物”通常在不同的上下文中使用，但它们之间有一些重叠和相似之处。
1.有机质：
-有机质通常是指土壤或岩石中的一种组分，主要由已死亡的动植物、微生物残体以及它们的代谢产物组成。
有机质在土壤中起着重要的生物、化学和物理作用，对土壤的肥力、结构和水分保持具有重要影响。
-在地球科学领域，有机质也可以指矿物或岩石中的有机成分，例如石油和煤中的有机质。
2.有机物：
-有机物是化学上的术语，指的是含有碳元素的化合物。
在有机化学中，有机物是碳的化合物的集合，其中通常包括碳和氢元素，也可能包含氧、氮、硫等元素。
-有机物包括了很多类别的化合物，例如烃类（烷烃、烯烃、芳香烃）、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等，以及更复杂的生物分子，如蛋白质、核酸、多糖等。
虽然有机质和有机物在某些情况下可以指代相似的化学或生物学实体，但它们的使用背景和含义略有不同。
有机质更强调其存在于生物体中或与生物体相关的上下文，而有机物更强调其化学特性和结构。
化学中有机物是什么
化学中有机物是什么有机物即有机化合物，是含碳化合物或碳氢化合物及其衍生物的总称。
简单的说就是大多数含碳元素的化合物及其衍生物的一切元素及其化合物。
石油、天然气、棉花、染料、化纤、天然和合成药物等，均属有机化合物。
有机物是生命产生的物质基础。
生物体内的新陈代谢和生物的遗传现象，都涉及到有机化合物的转变。
此外，许多与人类生活有密切关系的物质，例如石油、天然气、棉花、染料、化纤、天然和合成药物等，均和有机化合物有密切联系。
其对应词是无机物。
有机物包括以下的内容1、常温常压下为气态的有机物： 1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8;烯烃：C2H4;炔烃：C2H2;氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。
3、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。
能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液态烷烃等。
4、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。
5、能发生水解的物质：金属碳化物(CaC2)、卤代烃(CH3CH2Br)、醇钠(CH3CH2ONa)、酚钠(C6H5ONa)、羧酸盐(CH3COONa)、酯类(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)(—C6H10O5—n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。
6、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。
7、能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。
8、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
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【乙醛的化学性质】
【定义】分子里由烃基跟醛基相连而构成的化合物叫做醛，通式为RCHO，饱和一元醛通式为CnH2nO（n=1、2…），最简单的醛是甲醛HCHO．
【命名】
由于醛基总在碳链的一端，因此不需标出醛基的位置，醛基中的碳原子定位1号碳；
1.含-CHO在内的最长碳链为主链；
2.离-CHO最近端开始编号．
【物理性质】
1.HCHO是最简单的醛，为无色、有刺激性气味的气体，它的水溶液（又称福尔马林）具有杀菌、防腐性能；
2.乙醛是一种没有颜色，有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点20.8℃，易挥发易燃烧，易溶于水及乙醇、乙醚、氯仿等有机溶剂．
【化学性质】
1.加成反应：CH3CHO+H2 >CH3CH2OH，乙醛不能和溴单质加成
2.氧化反应
①催化氧化
2CH3CHO+O2 ->2CH3COOH；
点燃：2CH3CHO+5O2-> 4CO2+4H2O
②银镜反应
a、配制银氨溶液：取一洁净的试管，加入1mL2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的氨水，至生成的沉淀恰好溶解．
AgNO3+NH3•H2O═AgOH↓+NH4NO3；
AgOH+2NH3•H2O═Ag（NH3）2OH+2H2O；
b、水浴加热生成银镜：在配好的上述银氨溶液滴入三滴乙醛溶液，然后把试管放在热水浴中静置．
CH3CHO+2Ag（NH3）2OH 2Ag↓+CH3COONH4 +3NH3+H2O
注意事项：1″试管内部必须洁净；2″必须水浴；3″加热时不可振荡与摇动试管；4″需用新配制的银氨溶液；5″乙醛用量不可太多；6″实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗．
③与新制的氢氧化铜反应：
a、配制新制的Cu（OH）2悬浊液：在试管里加入2mL10%的NaOH溶液，滴入2%CuSO4溶液4～6滴，振荡.
b、乙醛的氧化：在上述蓝色溶液中加入0.5mL乙醛溶液，加热至沸腾．
CH3CHO+2Cu（OH）2 CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
C.甲醛有两个醛基 HCHO+4Cu（OH）2 CO2+2Cu2O↓+5H2O．
④使酸性KMnO4溶液和溴水溶液褪色．
【乙酸的化学性质】
.羧酸的概念：在分子里烃基跟羧基直接连接的有机化合物叫做羧酸．官能团：羧基（-COOH）．2.羧酸的分类
根据分子里羧基的数目分类．如：
一元羧酸（R-COOH），如：HCOOH、CH3COOH
二元羧酸，如：HOOC-COOH（乙二酸）、HOOCCH2CH2CH2CH2COOH（己二酸）
3.羧酸通式与同分异构
1）饱和一元羧酸通式：CnH2nO2（n≥1）．
2）同分异构：侧重类别异构：饱和一元脂肪酸与酯、羟醛等之间的类别异构
酸的化学性质：
酸的通性
能与碱与某些盐反应，遇紫色石蕊变红。
羧酸的酸性关系：甲酸＞苯甲酸＞乙酸＞丙酸＞H2CO3；
2）酯化反应
羧酸与醇酯化：羧酸脱（羧）羟基，醇脱（羟基）氢
3）其它酸介绍
①甲酸（蚁酸，HCOOH）特殊性：既有羧基又有醛基。
无色、刺激性气味液体与水互溶，存在于蚁类和荨麻体中，蚁蛰致使皮肤肿痛就是由蚁酸引起。
②乙酸：乙酸是一种具有强烈刺激性气味的无色液体，沸点是117.9℃，熔点是16.6℃，易溶于水和乙醇，无水乙酸又称冰醋酸．
③乙二酸（HOOCCOOH）：草酸、易溶于水和乙醇，二元中强酸。
强还原性：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
脱水：H2C2O4 >CO2↑+CO↑+H2O
【乙醇的化学性质】
【乙醇】
1.取代反应：与金属钠的反应
2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑
现象：
（1）钠下沉（钠的密度比乙醇的大）
（2）有气泡出现，（1mol乙醇中有1mol-OH羟基上的氢参加了反应）
（3）反应结束后，试管壁变热（反应放热，也会促使乙醇挥发）
注意：钠与水、乙醇反应时，钠与水更剧烈。
2.消去反应：
（1）乙醇在浓硫酸的作用下，加热到170℃时生成乙烯．方程式为：
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O
浓硫酸的条件下，在温度为130℃-140℃，分子间会发生脱水制乙醚，它属于副反应
2CH3CH2OH→C2H5OC2H5+H2O（此为取代反应）
（2）羟基和卤原子发生消去反应的条件：
共同点：羟基（-OH）或卤原子（-X）所在的碳原子必须有相邻的碳原子，并且此相邻的碳原子上连有氢原子。
（例如甲醇不能发生消去反应，因为它没有邻位碳原子）．
异同点：羟基在浓硫酸条件下消去，生成水；卤原子在氢氧化钠条件下消去，生气卤化氢，进一步生成卤化钠。
（口诀：酸脱水，碱脱酸）
3.取代反应：乙醇与浓的氢溴酸混合加热发生取代反应，生成溴乙烷：
CH2CH3OH+HBr -> CH2CH3Br+H2O
4.氧化反应：乙醇在铜或银的催化的条件下能与氧气反应生成乙醛
2CH3CH2OH+O2 ->2CH3CHO+2H2O
乙醇在铜催化下，可被氧气氧化成乙醛．实验方法如下：
①将铜丝卷成螺旋状，在酒精灯氧化焰中灼烧至红热，将铜丝移出酒精灯焰，可观察到铜丝表面生成一层黑色的氧化铜．
②将表面有黑色氧化铜的铜丝再次灼烧至红热，迅速插入盛有无水乙醇的锥形瓶中，可观察到铜丝迅速恢复红色，说明氧化铜被还原成铜，反应是放热的．反应前后铜没有变化，因此铜是催化剂．
如此反复操作几次，可闻到锥形瓶中的液体有不同于乙醇气味的刺激性气味．如取少量锥形瓶中的液体，加入新制氢氧化铜加热，可观察到有红色沉淀生成，说明乙醇被氧化生成乙醛．
反应的化学方程式CH3CH2OH+CuO ->Cu+CH3CHO+H2O
注意：
①醇催化氧化的产物与该醇的羟基直接相连的C原子上的H原子的个数有关：当H的个数为2时，该醇被氧化为醛；H个数为1时，该醇被氧化为酮；当H为零时，则不能被氧化。
②乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液和重铬酸钾溶液褪色，乙醇氧化为乙醛，进一步被氧化成乙酸。
5.醇能使高锰酸钾溶液和重铬酸钾溶液褪色，用此性质可用于查酒驾。
特别注意
1.芳香族化合物：含有苯环的有机化合物．含有苯环即可，如硝基苯、溴苯、苯乙烯等
2.芳香烃：含有苯环的烃．含有苯环，只含C、H元素，如甲苯、苯乙烯等．
3.同系物：结构相似，相差若干CH2原子团的有机物之前属同系物。
结构相似指官能团种类和个数相同，同时相关若干CH2原子团。
如：乙醇、丙醇属同系物，但是乙醇和丙二醇不是同系物关系，因为官能团羟基的个数不相同。
4.苯的同系物：苯环上的H原子被烷基取代的产物。
只含有一个苯环和若干烷基，如甲苯、二甲苯等
【同分异构现象和同分异构体】
【基本概念】
1.同分异构现象：化合物具有相同的分子式但不同结构的现象．
2.同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体．
3.异构类型：
（1）碳链异构（如丁烷与异丁烷）
（2）官能团异构（如乙醇和甲醚）
（3）位置异构（如1-丁烯和2-丁烯）
【常见的官能团异构关系】
【同分异构体的书写规律】
①主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排列邻、间、对．
②按照碳链异构→位置异构→官能团异构的顺序书写，也可按官能团异构→碳链异构→位置异构的顺序书写，不管按哪种方法书写都必须防止漏写和重写．（烯烃要注意“顺反异构”是否写的信息）
③若遇到苯环上有三个取代基时，可先定两个的位置关系是邻或间或对，然后再对第三个取代基依次进行定位，同时要注意哪些是与前面重复的．
【同分异构体数目的判断方法】
（1）等效氢法
①同一碳原子上的氢原子是等效的；
②同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的；
③处于镜面对称位置上的氢原子是等效的（相当于平面成像时，物与像的关系）。
（2）替代法
例如：二氯苯C6H4Cl2有3种，四氯苯也为3种（将H替代Cl）；又如：CH4
的一氯代物只有一种，新戊烷C（CH3）4的一氯代物也只有一种。
（3）基元法
例如：丁基有4种，丁醇、戊醛、戊酸都有4种
（4）记忆法：记住已掌握的常见的异构体数．
例如：①凡只含一个碳原子的分子均无异构；
②丁烷、丁炔、丙基、丙醇有2种；
③戊烷、戊炔有3种；
④丁基、丁烯（包括顺反异构）、C8H10（芳烃）有4种；
⑤己烷、C7H8O（含苯环）有5种；
⑥C8H8O2的芳香酯有6种；
⑦戊基、C9H12（芳烃）有8种．。