有机物

【乙醛的化学性质】
【定义】分子里由烃基跟醛基相连而构成的化合物叫做醛，通式为RCHO，饱和一元醛通式为CnH2nO（n=1、2…），最简单的醛是甲醛HCHO．
【命名】
由于醛基总在碳链的一端，因此不需标出醛基的位置，醛基中的碳原子定位1号碳；
1.含-CHO在内的最长碳链为主链；
2.离-CHO最近端开始编号．
【物理性质】
1.HCHO是最简单的醛，为无色、有刺激性气味的气体，它的水溶液（又称福尔马林）具有杀菌、防腐性能；
2.乙醛是一种没有颜色，有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点20.8℃，易挥发易燃烧，易溶于水及乙醇、乙醚、氯仿等有机溶剂．
【化学性质】
1.加成反应：CH3CHO+H2 >CH3CH2OH，乙醛不能和溴单质加成
2.氧化反应
①催化氧化
2CH3CHO+O2 ->2CH3COOH；
点燃：2CH3CHO+5O2-> 4CO2+4H2O
②银镜反应
a、配制银氨溶液：取一洁净的试管，加入1mL2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的氨水，至生成的沉淀恰好溶解．
AgNO3+NH3•H2O═AgOH↓+NH4NO3；
AgOH+2NH3•H2O═Ag（NH3）2OH+2H2O；
b、水浴加热生成银镜：在配好的上述银氨溶液滴入三滴乙醛溶液，然后把试管放在热水浴中静置．
CH3CHO+2Ag（NH3）2OH 2Ag↓+CH3COONH4 +3NH3+H2O
注意事项：1″试管内部必须洁净；2″必须水浴；3″加热时不可振荡与摇动试管；4″需用新配制的银氨溶液；5″乙醛用量不可太多；6″实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗．
③与新制的氢氧化铜反应：
a、配制新制的Cu（OH）2悬浊液：在试管里加入2mL10%的NaOH溶液，滴入2%CuSO4溶液4～6滴，振荡.
b、乙醛的氧化：在上述蓝色溶液中加入0.5mL乙醛溶液，加热至沸腾．
CH3CHO+2Cu（OH）2 CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
C.甲醛有两个醛基 HCHO+4Cu（OH）2 CO2+2Cu2O↓+5H2O．
④使酸性KMnO4溶液和溴水溶液褪色．
【乙酸的化学性质】
.羧酸的概念：在分子里烃基跟羧基直接连接的有机化合物叫做羧酸．官能团：羧基（-COOH）．2.羧酸的分类
根据分子里羧基的数目分类．如：
一元羧酸（R-COOH），如：HCOOH、CH3COOH
二元羧酸，如：HOOC-COOH（乙二酸）、HOOCCH2CH2CH2CH2COOH（己二酸）
3.羧酸通式与同分异构
1）饱和一元羧酸通式：CnH2nO2（n≥1）．
2）同分异构：侧重类别异构：饱和一元脂肪酸与酯、羟醛等之间的类别异构
酸的化学性质：
酸的通性
能与碱与某些盐反应，遇紫色石蕊变红。

羧酸的酸性关系：甲酸＞苯甲酸＞乙酸＞丙酸＞H2CO3；
2）酯化反应
羧酸与醇酯化：羧酸脱（羧）羟基，醇脱（羟基）氢
3）其它酸介绍
①甲酸（蚁酸，HCOOH）特殊性：既有羧基又有醛基。

无色、刺激性气味液体与水互溶，存在于蚁类和荨麻体中，蚁蛰致使皮肤肿痛就是由蚁酸引起。

②乙酸：乙酸是一种具有强烈刺激性气味的无色液体，沸点是117.9℃，熔点是16.6℃，易溶于水和乙醇，无水乙酸又称冰醋酸．
③乙二酸（HOOCCOOH）：草酸、易溶于水和乙醇，二元中强酸。

强还原性：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
脱水：H2C2O4 >CO2↑+CO↑+H2O
【乙醇的化学性质】
【乙醇】
1.取代反应：与金属钠的反应
2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑
现象：
（1）钠下沉（钠的密度比乙醇的大）
（2）有气泡出现，（1mol乙醇中有1mol-OH羟基上的氢参加了反应）
（3）反应结束后，试管壁变热（反应放热，也会促使乙醇挥发）
注意：钠与水、乙醇反应时，钠与水更剧烈。

2.消去反应：
（1）乙醇在浓硫酸的作用下，加热到170℃时生成乙烯．方程式为：
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O
浓硫酸的条件下，在温度为130℃-140℃，分子间会发生脱水制乙醚，它属于副反应
2CH3CH2OH→C2H5OC2H5+H2O（此为取代反应）
（2）羟基和卤原子发生消去反应的条件：
共同点：羟基（-OH）或卤原子（-X）所在的碳原子必须有相邻的碳原子，并且此相邻的碳原子上连有氢原子。

（例如甲醇不能发生消去反应，因为它没有邻位碳原子）．
异同点：羟基在浓硫酸条件下消去，生成水；卤原子在氢氧化钠条件下消去，生气卤化氢，进一步生成卤化钠。

（口诀：酸脱水，碱脱酸）
3.取代反应：乙醇与浓的氢溴酸混合加热发生取代反应，生成溴乙烷：
CH2CH3OH+HBr -> CH2CH3Br+H2O
4.氧化反应：乙醇在铜或银的催化的条件下能与氧气反应生成乙醛
2CH3CH2OH+O2 ->2CH3CHO+2H2O
乙醇在铜催化下，可被氧气氧化成乙醛．实验方法如下：
①将铜丝卷成螺旋状，在酒精灯氧化焰中灼烧至红热，将铜丝移出酒精灯焰，可观察到铜丝表面生成一层黑色的氧化铜．
②将表面有黑色氧化铜的铜丝再次灼烧至红热，迅速插入盛有无水乙醇的锥形瓶中，可观察到铜丝迅速恢复红色，说明氧化铜被还原成铜，反应是放热的．反应前后铜没有变化，因此铜是催化剂．
如此反复操作几次，可闻到锥形瓶中的液体有不同于乙醇气味的刺激性气味．如取少量锥形瓶中的液体，加入新制氢氧化铜加热，可观察到有红色沉淀生成，说明乙醇被氧化生成乙醛．
反应的化学方程式CH3CH2OH+CuO ->Cu+CH3CHO+H2O
注意：
①醇催化氧化的产物与该醇的羟基直接相连的C原子上的H原子的个数有关：当H的个数为2时，该醇被氧化为醛；H个数为1时，该醇被氧化为酮；当H为零时，则不能被氧化。

②乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液和重铬酸钾溶液褪色，乙醇氧化为乙醛，进一步被氧化成乙酸。

5.醇能使高锰酸钾溶液和重铬酸钾溶液褪色，用此性质可用于查酒驾。

特别注意
1.芳香族化合物：含有苯环的有机化合物．含有苯环即可，如硝基苯、溴苯、苯乙烯等
2.芳香烃：含有苯环的烃．含有苯环，只含C、H元素，如甲苯、苯乙烯等．
3.同系物：结构相似，相差若干CH2原子团的有机物之前属同系物。

结构相似指官能团种类和个数相同，同时相关若干CH2原子团。

如：乙醇、丙醇属同系物，但是乙醇和丙二醇不是同系物关系，因为官能团羟基的个数不相同。

4.苯的同系物：苯环上的H原子被烷基取代的产物。

只含有一个苯环和若干烷基，如甲苯、二甲苯等
【同分异构现象和同分异构体】
【基本概念】
1.同分异构现象：化合物具有相同的分子式但不同结构的现象．
2.同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体．
3.异构类型：
（1）碳链异构（如丁烷与异丁烷）
（2）官能团异构（如乙醇和甲醚）
（3）位置异构（如1-丁烯和2-丁烯）
【常见的官能团异构关系】
【同分异构体的书写规律】
①主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排列邻、间、对．
②按照碳链异构→位置异构→官能团异构的顺序书写，也可按官能团异构→碳链异构→位置异构的顺序书写，不管按哪种方法书写都必须防止漏写和重写．（烯烃要注意“顺反异构”是否写的信息）
③若遇到苯环上有三个取代基时，可先定两个的位置关系是邻或间或对，然后再对第三个取代基依次进行定位，同时要注意哪些是与前面重复的．
【同分异构体数目的判断方法】
（1）等效氢法
①同一碳原子上的氢原子是等效的；
②同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的；
③处于镜面对称位置上的氢原子是等效的（相当于平面成像时，物与像的关系）。

（2）替代法
例如：二氯苯C6H4Cl2有3种，四氯苯也为3种（将H替代Cl）；又如：CH4
的一氯代物只有一种，新戊烷C（CH3）4的一氯代物也只有一种。

（3）基元法
例如：丁基有4种，丁醇、戊醛、戊酸都有4种
（4）记忆法：记住已掌握的常见的异构体数．
例如：①凡只含一个碳原子的分子均无异构；
②丁烷、丁炔、丙基、丙醇有2种；
③戊烷、戊炔有3种；
④丁基、丁烯（包括顺反异构）、C8H10（芳烃）有4种；
⑤己烷、C7H8O（含苯环）有5种；
⑥C8H8O2的芳香酯有6种；
⑦戊基、C9H12（芳烃）有8种．。