徐州市2016-2017学年高一上学期期末考试化学试题(无答案)
2016-2017年高一化学期末试卷及答案
2016-2017年高一化学期末试卷及答案2016/2017学年度上高一期末考试化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1.下列说法错误的是()A．氧化铁可用于制造红色油漆B．小苏打可用于治疗胃酸过多C．氢氧化铁胶体用于消毒净水D．热的碳酸钠溶液可洗涤油污2.进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．实验桌上因酒精灯打翻而小面积着火时，用湿抹布盖灭3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．明矾易溶于水，可用作净水剂D．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆4.下列物质种类中，前者包含后者的是()。
A．混合物溶液B．电解质化合物C．浊液胶体D．单质化合物5.下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤NH4Cl⑥NH4HSA．③④B．②③④C．①②③④⑥D．全部6.下列关于试剂存放的叙述不正确的是A．浓硫酸的装运包装箱应贴右如图所示的标识B．取用任何试剂时，没用完的试剂均不可以放回原试剂瓶C．金属钠保存在煤油中D．液溴易挥发，保存时需加水液封7.下列做法会对人体健康造成较大危害的是（）A．用大量SO2漂白馒头B．用小苏打(NaHCO3)焙制糕点C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)D．用消毒液（有效成分NaClO）对餐具进行杀菌消毒8.下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是（）A．浓盐酸B．稀硫酸C．硫酸铜溶液D．液氯9.合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。
下列物质不属于合金的是（）A．青铜B．XXX(SiC)C．硬铝D．生铁10.半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅，下列有关硅及其化合物叙述正确的是（）A．水玻璃可做防火材料B．光导纤维的主要成分是高纯硅2016/2017学年度上高一期末考试化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1.下列说法错误的是()A。
2016-2017学年第一学期期末化学考试卷
2016-2017学年第一学期期末考试高一化学试题满分：100分时间：90分钟第Ⅰ卷选择题（共40 分）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23一．选择题（共20小题，每小题2分，共40分）1. 下列实验仪器，能直接用来加热的是（）A．试管B．量筒C．滴管D．锥形瓶2. 下列变化一定是化学变化的是（）A．有新物质生成B．水结成冰C．滴水穿石D．将木头雕刻成木偶3. 某化工厂由于管理不善，水滴到某种化学品上而酿成火灾，该化学品可能（）A．NaOH B．NH4Cl C．Na D．Na2CO34. 关于钠的叙述，正确的是（）A．银白色金属B．硬度大C．不易切割D．不与氧气反应5. 下列有关氯气的说法错误．．的是（）A．无毒B．黄绿色C．刺激性气味D．能溶于水6. 有关“物质的量”说法正确的是（）A．表示物质的质量B．单位是摩尔molC．表示数量D．单位是g/ mol7. 下列物质中属于纯净物的是（）A．氯水B．氯气C．漂白粉D．盐酸8. 下列说法中正确的是（）A．单质一定属于纯净物B．O2和O3是同一种物质C．冰属于混合物D．含有氧元素的化合物都是氧化物9. 胶体与溶液的鉴别方法为（）A．分散质直径大小B．是否有丁达尔现象C．是否稳定D．分散质粒子是否带电10. 下列物质既不是电解质也不是非电解质的是（）A．Na2O B．Cl2C．H2SO4D．CO211. 铁单质处于最低价态，所以只．有还原性，Fe3+处于最高价态则具有（）A．氧化性B．还原性C．非金属性D．既有氧化性又有还原性12. 下列说法正确的是（）A．氧化还原反应中一定有化合价的变化B．氧化还原反应中不一定有化合价变化C．还原剂被还原D．氧化剂被氧化13. 下列关于氧化还原反应实质的说法正确的是（）A．反应前后是否有电子转移B．反应前后物质的变化C．反应前后是否有氧元素的参加D．反应前后是否有原子的重新组合14. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A．K+、H+、Cl-、CO-23B．CO-23、Cl-、K+、Ca+2C．Cu+2、Na+、OH-、NO-3D．Mg+2、Na+、SO-24、Cl-15. 有关金刚石、石墨、C60说法正确的是（）A．是同种物质B．互为同素异形体C．都是混合物D．都为无色16. 下列有关Na2CO3和NaHCO3说法错误．．的是（）A．Na2CO3俗名苏打B．NaHCO3俗名小苏打C．二者都和酸反应D．二者均不溶于水17. 下列关于氮气说法正确的是（）A．化学式是N2 B．它的化学性质很活泼C．红棕色气体D．能与水反应18. 有关NO和NO2的叙述正确的是（）A．都为红棕色气体B．二者都有毒C．二者都易溶于水D．二者不可相互转化19. 有关氨气的性质说法正确的是（）A．具有刺激性气味B．不溶于水C．有毒D．化学式：NH4+20. 教材中氨的喷泉实验体现了氨的哪些性质（）A．还原性B．氧化性C．极易溶于水D．性质不稳定高一化学答题卡一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分）二、填空题（共5小题，每空2分，共60分）21.（1）金属钠质（软或硬），切割（易或不易），密度水（小于或大于），所以与水反应，钠浮在水面上。
2016-2017学年高一上学期期末考试化学试题-Word版含答案
2016-2017学年第一学期期末模拟测试(一)高一化学试题（试题分值：100分考试时间：90分钟）可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56第Ⅰ卷（共49分）单项选择题（本题包括19小题，1-8每小题2分，9-19每小题3分共49分。
）1．分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是( ) A．4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3B．2H2O22H2O+O2↑C．3CO+Fe2O33CO2+2FeD．Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑3．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）4．下列有关物质用途的说法不．正确的是A．碳酸钠治疗胃酸过多B．稀硫酸除铁锈C．明矾可用于净水D．过氧化钠可用作潜艇供氧剂5．常温下，下列物质存放方法正确的是A. 碳酸钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放B．金属钠保存在水中C ．浓硝酸存放于无色细口瓶中D ．浓硫酸贮存在铝制容器中 6．下图是某同学用500 mL 容量瓶配制0.10 mol·L －1 Na 2CO 3溶液的步骤：该同学的错误是A.①⑤⑥B.②④⑦C.①⑥D.⑤⑥⑦7．西安市环境保护监测中心2015年12月29日9时发布，西安市空气质量指数：233，属重度污染，监测的主要污染物有PM2.5、2NO 、2SO 、CO 、3O 等．下列空气污染物与其主要来源不对应的是A B C D 污染物 二氧化硫 甲醛 氮氧化物 悬浮颗粒物 来源雷电时空气中产生人造家具、用具燃煤、汽车尾气燃煤、施工8．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项 实验操作实验目的或结论A 将过量的铁丝烧至红热氯气中 制取FeCl 2B将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水检验气体产物中的CO 2C分别向等量的A 、B 两种白色粉末中，加入等体积、等浓度的稀盐酸 区分Na 2CO 3、NaHCO 3两种固体D用洁净的玻璃棒蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，观察到火焰为黄色该溶液中一定存在Na +9．利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是（ ）A ．图（1）是向容量瓶转移溶液B ．图（2）制取氢氧化亚铁C ．图（3）是碳酸氢钠受热分解D ．图（4）分离四氯化碳（沸点76.75C o ）和甲苯（沸点为110.6C o ）的混合物10．近年来，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业等排放的尾气，使灰霾天气逐渐增多。
江苏省徐州市高一化学上学期期末考试试题(扫描版)
2016～2017学年度第一学期期末抽测
高一年级化学试题参考答案和评分标准
说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。
一、共69分。
每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．A 2．C 3．A 4．B 5．B 6．C 7．C 8．B 9．D 10．A 11．B 12．D 13．A 14．B 15．D 16．B 17．A 18．C 19．D 20．C 21．D 22．C 23．D
二、共31分。
24．共15分。
化学方程式2分，其余每空1分。
（1）①碳酸钙（或石灰石）一氧化碳②c ③a
（2）①检验是否漏液 2.1
②用胶头滴管（滴加液体）定容③b ④相同
（3）①2H2SO3＋O2=2H2SO4石灰（或C aO）
②光化学烟雾（或硝酸型酸雨，或破坏臭氧层） NaNO2 N2
25．共6分。
第（1）、（2）题各1分，第（3）、（4）题各2分。
（1）冶炼金属（或焊接铁轨）（2）H2
（3）4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
（4）2Fe3+＋Fe＝3Fe2+
26．共10分。
第（2）题每空1分，其余每空2分。
（1）AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－
（2）蒸发浓缩过滤（3）Al2(SO4)3·18H2O
（4）①Al2(SO4)3·18H2O Al2(SO4)3·3H2O＋15H2O ②Al2O3。
2016-2017上学期高一化学期末考试题
大连海恩船舶中等职业技术学校（高中部）2016-2017学年度第一学期化学期末考试题相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27 S—32 Cu—64 Cl—35.5 Na—23第Ⅰ卷（选择题，20个小题，共50分）一、选择题（只有1个正确答案；共20小题，每小题2.5分，共50分）1．近来，“PM 2.5”数据监测纳入公众视野。
“PM 2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=10-6米）的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。
而“PM 2.5”是形成“雾霾”的原因之一。
下列有关说法中，正确的是（）A.雾霾没有可能产生丁达尔现象B.“PM 2.5”没有必要纳入空气质量评价指标C.雾霾天气不会危害人体健康D.实施绿化工程，可以有效地防治“PM 2.5”污染2．下列气体中，对人体无毒害作用的是（）A.Cl2 B.N2C.NH3D.SO23．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A.分子总数为NA 的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB.2 g H2所含有的原子数目是NAC.18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 LD.在标准状况时，20 mL NH3与60 mL O2所含的分子个数比为2:14．下列物质不属于电解质的是（）A．H2SO4B．NaOH C．纯碱 D．酒精5．下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B.氢氧化钠溶液保存在橡皮塞的玻璃试剂瓶中C.少量的钠保存在煤油中D.新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中6．用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（）A.称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上B.将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C.定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D.将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中7．以下说法错误的是（）A.青铜是我国使用最早的合金B.铜可以导电，所以铜是电解质C.溶有SO2的品红溶液，受热以后，颜色可以恢复D.将有色鲜花瓣放入盛满干燥Cl2的集气瓶中，花瓣颜色变浅8．以下反应中，HNO3只体现强氧化性的是（）A.铜和浓硝酸B.碳和浓硝酸C.氢氧化钠和硝酸D.氧化铁和硝酸反应9．下列实验操作中错误的是（）A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.萃取操作时，在选择萃取剂时，要求萃取剂和原溶剂不互溶10．在酸性溶液中，下列离子组在溶液中能大量共存的是（）A.Cu2+、NH4+、Br-、OH- B.K+、Ba2+、OH-、SO42-C.Ag+、NO3-、Cl-、K+ D.Cl-、SO42-、K+、Na+11．下列有关胶体的说法正确的是（）A．胶体一定是纯净物B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D．胶体属于介稳体系12．下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质比较中，不正确的是（）A.热稳定性： Na2CO3> NaHCO3B.常温时在水中的溶解度：Na2CO3> NaHCO3C.与稀盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3> NaHCO3D.等质量的固体与足量的盐酸反应放出CO2的质量：NaHCO3> Na2CO313．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
徐州市2015—2016学年度第一学期期末抽测高一化学试题
（1）焙烧产生的二氧化硫会污染环境形成酸雨，该酸雨为______（填“硫酸”或“硝酸” ） 型酸雨。 下列措施不能防止或减少酸雨产生的是_____________（填字母） 。 a．在已酸化的土壤中加石灰 b．对含硫化石燃料进行脱硫处理 c．对产生的二氧化硫进行吸收和利用 （2）酸溶时加入的试剂 a 是___________（填化学式） 。过滤操作所用的玻璃仪器主要有 玻璃棒、烧杯、______________。 （3）反应 l 中加双氧水的目的是_______________________________________________。 （4）为确定碱式硫酸铁的化学式，进行了如下实验： ①称取 1.692 g 碱式硫酸铁样品溶于足量的稀盐酸中并充分混合； ②向①所得的混合物中加入足量的 BaCl2 溶液， 充分反应后， 经过滤、 洗涤、 ___________、 称重，得沉淀 2.330 g。若取此时的滤液少许，向其中滴加硫氰化钾溶液，可观察到的现象 为________________________，反应的离子方程式为______________________________。 ③若向步骤②的滤液中加入过量的 NaOH 溶液，充分反应后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧、 称重，得固体 0.640 g。则碱式硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z· nH2O]样品中的 y:z= _________。
（1）反应①进行的条件为_________________________。 （2）化合物 F 的化学式为_________________。 （3）I 与氧化铁反应的化学方程式为_______________________________________。 （4）J 的水溶液与 G 反应生成 K 和 H 的离子方程式为_____________________________。 26. （12 分）硫酸厂的烧渣的主要成分为铁的氧化物（含少量 FeS 及 SiO2） ，可以利用此 烧渣制备碱式硫酸铁[化学式为 Fex(OH)y(SO4)z· nH2O]，主要流程如下：
江苏省徐州市高一上学期化学期末考试试卷A卷(精编)
江苏省徐州市高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。
下列说法正确的是（）A . 制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或CaCl2B . 将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变红，说明NH3已经集满C . 关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈D . 工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷洒NaHCO3溶液处理效果好2. （2分） (2015高一上·资阳期末) 下列物质分类正确的是（）A . Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物B . 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C . 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D . 盐酸、水玻璃、氨水均为混合物3. （2分）下列分类或归类正确的是（）①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质④ 火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质⑤碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体A . ①③④B . ②③C . ②④D . ②③④⑤4. （2分） (2016高三上·眉山期中) 从物质分类的角度进行下列判断，正确的是（）A . 根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体B . SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，但SiO2不属于两性氧化物C . AgCl的水溶液不易导电，故AgCl是弱电解质D . 烧碱、纯碱、熟石灰均属于碱5. （2分）下列关于合金的说法不正确的是（）A . 合金只能由金属熔合而成B . 硬铝、黄铜、生铁均属于合金C . 焊锡（锡铅合金）熔点比金属锡低D . 合金的硬度可以大于它的纯金属成分6. （2分）运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是（）A .B .C .D .7. （2分） (2019高一上·颍上期末) 镁、铝能够在空气中稳定存在的原因是（）A . 性质不活泼，不与空气中的成分反应B . 镁、铝与氧气反应的速率极慢C . 经过了特殊工艺处理D . 与氧气反应在表面形成了氧化物保护膜8. （2分）一种制取粗碘的工艺流程如图所示，下列有关说法错误的是（）A . 步骤②中的萃取过程为物理变化B . 步骤③发生的反应中I2是氧化剂，NaOH是还原剂C . 步骤④所加的试剂X可能是稀硫酸D . 步骤⑤涉及的主要操作Y为分液和蒸馏9. （2分）工业制取ClO2的化学反应：2NaClO3+ SO2+ H2SO4= 2ClO2+ 2NaHSO4 ，下列说法正确的（）A . SO2在反应中被还原B . NaClO3在反应中失去电子C . H2SO4在反应中做氧化剂D . 1 mol 氧化剂在反应中得到1 mol电子10. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 根据右表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是（）化学式电离常数CH3COOH K=1.7×10﹣5HCN K=4.9×10﹣10H2CO3K1=4.3×10﹣7 ，K2=5.6×10﹣11A . H2CO3 ， HCO3﹣， CH3COO﹣， CN﹣B . HCO3﹣， CH3COOH，CN﹣， CO32﹣C . HCN，HCO3﹣， CN﹣， CO32﹣D . HCN，HCO3﹣， CH3COO﹣， CN﹣11. （2分）用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是（）A . 上下移动①中铜丝可控制生成SO2的量B . ②中选用品红溶液验证SO2的生成C . ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D . 该反应中浓硫酸表现了强氧化性和脱水性12. （2分） (2019高一上·黑龙江期末) 由下列实验及现象，推出的相应结论正确的是（）实验现象结论A．用铂丝蘸取某金属的盐溶液，在酒火焰呈黄色此盐溶液中含有 Na+ ，不含 K+精灯火焰上灼烧B．漂白粉在空气中久置变成块状固体漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3C．①某溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液②再加入足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有 SO42﹣D．向碘水中加入等体积 CCl4 ，振荡后静置上层接近无色，下层显紫红色I2 在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度A . AB . BC . CD . D13. （2分）(2017·绍兴模拟) 下列离子方程式正确的是（）A . 二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4HCl（浓）Mn2++2Cl2↑+2H2OB . 稀盐酸和硅酸钠溶液反应：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓C . 碳酸钙和稀盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD . 铜和氯化铁溶液反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+14. （2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B . NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂C . Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂D . 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂15. （2分）偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
江苏省徐州市高一上学期化学期末考试试卷A卷
江苏省徐州市高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2017高一上·佛山期中) 下列实验操作正确的是（）A .B .C .D .2. （2分）下列说法中正确的是（）A . 同温同压下，据有相同数目分子的气体必具有相同的体积B . 等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1C . 不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D . 同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之反比3. （2分）将2.3 g钠放入100 g水中，生成溶液中溶质的质量分数是（）A . 等于2.3%B . 等于4%C . 大于2.3%D . 大于4%4. （2分）硫酸铜水溶液呈酸性，属保护性无机杀菌剂，对人畜比较安全，其与石灰乳混合可得“波尔多液”．实验室里需用480mL 0.10mol•L﹣1的硫酸铜溶液，则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为（）A . 480 mL容量瓶，称取7.68 g硫酸铜B . 480 mL容量瓶，称取12.0 g胆矾C . 500 mL容量瓶，称取8.00 g硫酸铜D . 500 mL容量瓶，称取12.5 g胆矾5. （2分） (2018高一上·湛江月考) 下列说法正确的是（）A . CO2和SO2的水溶液能够导电，所以CO2和SO2属于电解质B . BaSO4在水中的溶解度很小，属于弱电解质C . 弱电解质溶液的导电能力也可以比强电解质溶液的导电能力强D . 弱电解质的溶解度小于强电解质的溶解度6. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 下列有关实验操作及其结论正确的是（）A . 加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有Al3+B . 加入NaOH溶液然后加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH4+C . 加入用硝酸酸化的BaCl2溶液后有白色沉淀生成，则该无色溶液中一定含有Ag+D . 加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有SO42﹣7. （2分） (2018高三上·盐城期中) 下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（）A . 明矾溶液具有丁达尔效应B . Mg可在CO2气体中燃烧C . Cu与浓硫酸共热可生成SO2D . Al与Fe2O3混合高温可生成Fe8. （2分）(2017·虹口模拟) 下列生成 CO2 的化学反应中，能用 2H+ + CO32- → H2O + CO2↑离子方程式表示的是（）A . 稀盐酸与碳酸钙B . 稀硫酸与碳酸氢钠C . 稀醋酸与碳酸钠D . 稀硝酸与碳酸钾9. （2分） (2019高一上·滨海期中) 下列关于胶体和溶液的说法中正确的是（）A . 胶体不均一、不稳定、静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B . 胶体与悬浊液的本质区别是胶体是均一透明的，而悬浊液是浑浊的C . 光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应D . 实验室可用FeCl3饱和溶液和NaOH溶液混合制备Fe(OH)3胶体10. （2分） (2016高二上·赣州开学考) 下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是（）A . 无色溶液中：Na+、MnO4﹣、CO32﹣、Cl﹣B . 能使紫色石蕊试剂变红的溶液中：OH﹣、K+、Ba2+、Na+C . 透明的酸性溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣D . pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣11. （2分）(2018·银川模拟) 人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法正确的是（）A . 复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料B . 中国天眼用到碳化硅、芯片用到高纯硅、石英玻璃用到硅酸盐C . 中国歼-20上用到的氮化镓材料是当做金属合金材料使用的D . 石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵可用作处理原油泄漏的吸油材料12. （2分） (2017高二上·宁城期末) 下列表述中，合理的是（）A . 准确量取20.00mL 高锰酸钾溶液，可选用25mL碱式滴定管B . 将水加热，Kw增大，pH不变C . 用惰性电极电解1L浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液，当有0.2 mol 电子转移时，阴极析出6.4g金属D . NaAlO2的水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后能得到NaAlO2固体13. （2分） (2017高一下·龙岩期中) 镁铝合金5.1g溶于500mL 1mol/L的盐酸中，向反应后的溶液中加入过量 NaOH溶液，最终生成5.8g白色沉淀．下列有关说法不正确的是（）A . 白色沉淀为Mg（OH）2B . 在加入NaOH过程中生成沉淀最多为13.6gC . 生成H2体积为5.6LD . 刚加NaOH 溶液就有沉淀生成14. （2分） (2018高三上·曲阜期中) 用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的是:（）选项实验目的试剂a试剂b试剂c装置A验证非金属性:S>C>Si稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液B制备纯净的氯气浓盐酸MnO2饱和食盐水C检验溶液X中含有CO32-盐酸溶液X澄清石灰水D除去Na2CO3中的Na2SO4氯水混合物NaOH溶液A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2017高一下·莆田期中) 下列叙述不正确的是（）A . NH3易液化，液氨常用作制冷剂B . 稀HNO3氧化能力弱于浓HNO3C . 贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉处D . 硝酸只能被Zn、Fe等金属还原成H216. （2分） (2016高一上·济南期中) 下列关于钠及其氧化物的叙述中正确的是（）A . 钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火B . 氧化钠和过氧化钠都属于碱性氧化物C . 过氧化钠与水的反应中，Na2O2作氧化剂，水作还原剂D . 用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应17. （2分）(2017·江西模拟) 下列有关实验操作的叙述错误的是（）A . 过滤操作中，玻璃棒应适时搅拌漏斗器B . 蒸发时，不能把蒸发皿放置于石棉网上加热C . 萃取分液时，将塞上凹槽或小孔对准漏斗上小孔，然后打开活塞才能放出下层液体D . 配制容量瓶，定容时改用胶头滴管滴加蒸馏水18. （2分） (2019高三上·唐山月考) 分别进行如下表所示实验，现象和结论均正确的是（）红色A . AB . BC . CD . D19. （2分） (2016高一下·河北月考) 足量金属镁与一定量浓硝酸反应，得到硝酸镁溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与2.52LO2（标准状况）混合后通入水中．所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸镁溶液中加入2.5mol/LNaOH溶液至Mg2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A . 45mLB . 180mLC . 90MlD . 135mL二、填空题 (共1题；共7分)20. （7分）已知：4NH3+6NO 5N2+6H2O，某小组同学按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能．若控制其他条件均相同，在催化反应器中装不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体，通过一定体积滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）进行检测．（1） NH3与稀硫酸溶液反应的离子方程式为________；（2）为了比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是________．三、推断题 (共1题；共6分)21. （6分）铁及其化合物在日常生活中应用广泛。
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注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含单项选择题（第1题〜第23题，共23题69分）、非选择题（第24题〜第26题，共3题31分）共两部分。
本次考试时间为90分钟。
考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡的规定位置上。
3.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N\-14 O-16 S-32 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。
1. 日常生活中常用到加碘食盐和铁强化酱油，这里的碘和铁指的是A.元素B.单质C.原子D.分子2. 明矾[KAl(SO4)2·l2H2O]是一种常用的净水剂，明矾不属于A.盐B.化合物C.混合物D.硫酸盐3. 常温下，下列物质中能使铝发生钝化的是A.浓硫酸B.浓烧碱溶液C.浓盐酸D.浓氯化铁溶液4. 反应2Mg+CO22MgO+C属于A.复分解反应B.置换反应C.化合反应D.非氧化还原反应5. 下列物质中，既能够导电又属于电解质的是A.固体氯化钠B.熔融氯化镁C.氯化氢气体D.氨水6. 硅是制造芯片和半导体的材料。
下列关于29Si的叙述正确的是14A.质子数是29B.中子数是14C.电子数是14D.质量数是157. 下列变化过程中，没有发生化学变化的是A.用食盐水生产氯气B.从海带中提取碘C.氨气加压制液氨D.用黏土和石灰石制水泥8. 下列常见物质的主要成分与化学式相对应的是A.光导纤维一SiB.铝土矿一Al2O3C.磁铁矿一Fe2O3D.纯碱一NaOH9. 下列变化在指定条件下通过一步反应就能完成的是A.S SO3B.Fe FeCl3C.SiO2H2SiO3D.NO2HNO310. 下列关于NO的说法中，不正确的是A.是红棕色有刺激性气味的气体B.在空气中极易被氧化生成NO2C.在O2存在时能与水发生反应生成硝酸D.可由NH3在催化剂作用下与O2反应生成11. 下列物质的分离方法不正确的是A.用过滤法除去粗食盐水中的泥沙B.用分液法分离酒精和水C.用四氯化碳萃取碘水中的碘D.用蒸馏法将自来水制成蒸馏水12. 纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。
通过家庭小实验将它们区分开来，下列方法可行的是A.将它们溶解，观察溶液颜色B.分别放在炒锅中加热观察是否有残留固物C.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧观察火焰颜色D.取相同质量的样品分别加入等体积的白醋观察反应的剧烈程度13. 某溶液中含有大量的H+、NO3-、Ba2+，在该溶液中还可能大量存在的离子是A.Ca2+B.SO32-C.SiO32-D.Fe2+14. 下列关于SO2的叙述中不正确的是A.可用向上排空气法收集B.与水反应生成硫酸C.可用于漂白纸浆、草帽等D.不能与氯化钡溶液发生反应15. 下列物质的电离方程式书写正确的是A.Na2SO4 = Na++SO42-B.Ba(OH)2 =Ba2++(OH)22-C.CH3COOH = CH3COO-+H+D.NH4Cl= NH4++Cl-16. 下列反应中，HCl作氧化剂的是A.NaOH+HCl = NaCl+H2OB.Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑C.MnO2+4HCl(浓) △MnCl2+2H2O+Cl2↑ D.CuO+2HCl = C U Cl2+H2O17. 下列有关实验原理或操作正确的是图1 图2 图3 图4A.用图1所示装置进行食盐溶液的蒸发结晶B.用图2所示装置在实验室制取少量氨气C.用图3所示装置制取少量CO2、O2或NOD.用图4所示装置进行固液物质的分离18. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是A.标准状况下，22.4L酒精中含有的分子数目为N AB.常温常压下，l.mol/L盐酸中含有的氯离子数目为N AC.常温常压下，24gO2和24gO3含有的氧原子数目都为1.5N AD.标准状况下，2.24L氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N A19. 下列离子方程式中书写正确的是A.FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2 = Fe3++2Cl-B.金属钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑C.稀硝酸和铜反应：C U+2H+ = C U2++H2↑D.稀盐酸与碳酸钙反应：2H++ CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑20. 下列物质的性质与应用关系的描述不正确的是A.氧化镁的熔点高，是优质的耐高温材料B.钠具有强还原性，可用于制取钛、锆等金属C.氯气有强氧化性，可用氯气漂白干燥的有色布条D.硝酸是一种强酸，可用浓硝酸清除水壶中的水垢21.下列除去有关物质中杂质(括号内的物质为杂质）的方案中，正确的是22. 实验室有一包固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaOH中的一种或多种。
下列根据实验事实得出的结论正确的是A.取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3B.取一定量固体，溶解，向溶液中通入的CO2,观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3C.取一定量固体，加热，若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原固体中一定含有NaHCO3D.取一定量固体，滴加0.l mol/L盐酸至1L时，溶液呈中性，说明固体中各物质的物质的量总和为0.05mol23. 将m1g铜铝合金投入到1 LH2SO4和HNO3的混合溶液中，完全溶解后只生成VL —氧化氮气体（标准状况），向反应后的溶液中逐渐加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。
下列说法中不正确的是A.m1-m2=10.2B.2C(H2SO4)+C(HNO3) = 0.8 mol·L-1C.原合金中铝的质量分数为34.7%D.V=2.24(1) (4分)中国高铁发展迅速，高铁建设使用的主要材料有钢铁、铝合金和玻璃等。
①高炉炼铁和制造普通玻璃都要用到的原料是。
高温下将铁矿石还原为金属铁的主要还原剂是。
②下列关于铝及铝合金的叙述不正确的是(填字母)。
a.密度小b.抗腐蚀能力强c.不与浓硫酸反应③钢铁、铝合金、玻璃都属于(填字母)。
a.混合物b.化合物c.单质(2) (5分)化学实验和科学研究中，经常需要配制一定物质的量浓度的溶液。
欲配制0.2mol/LNa2CO3溶液100mL。
①容量瓶在使用前首先应该。
需要用托盘天平称量Na2CO3的质量为g。
②配制时，需“将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀”，摇匀前的一步操作是。
③下列操作，会使最后配成溶液的实际浓度比所要求的浓度偏小的是(填字母)。
a.定容时，俯视刻度线，溶液的凹面和刻度线相切，停止加水b.定容时，如果加水超过了刻度线，立即用胶头滴管吸出多余的部分c.将称出的Na2CO3在烧杯中溶解，所得溶液恢复至室温再转移到容量瓶中④准确量取一定体积所配制的Na2CO3溶液加少量水稀释，则稀释前后的溶液分别与盐酸反应时，消耗HCl的物质的量(填“相同”、“不相同”、或“无法确定”)。
(3) (6分)生活环境的改善，需要对生活和生产中的废弃进行处理。
①燃煤排放的二氧化硫会被雨水吸收形成酸雨，这种酸雨在空气中放置酸性增强的原因是(用化学方程式表示)。
可以在已酸化的土壤中撒些从而消除酸雨造成的影响。
②氮肥和硝酸的工业生产以及汽车等交通工具的使用，会有大量的氮氧化物排放到空气中，这些氮氧化物对环境造成的影响有(填一种即可)。
氮氧化物可用氢氧化钠溶液吸收转化为NaNO3、和H2O。
汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的氮氧化物和一氧化碳转化为CO2和。
25. (6分) 在下图所示的一些常见物质之间的转化关系中(有些反应中的水、部分产物及反应条件未列出)，已知反应①是工业制硫酸时沸腾炉中的反应，A是由两种元素组成的化合物且元素的质量比为7 : 8，B、M为非金属单质，E、K为金属单质，其中B为地壳中含量最多的非金属元素的单质，E为地壳中含量最多的金属元素的单质。
(1)反应②的—种用途为 。
(2)M 的化学式为 。
(3)反应①的化学方程式为 。
(4)I 的水溶液与K 反应的离子方程式为 。
26. (10分)某化学小组试利用废铝屑（含杂质铁）制备硫酸铝晶体，并对硫酸铝晶体进行热重分析，其主要实验流程如下：(1)向溶液A 中通入过量的CO 2，发生反应的离子方程式为 。
(2) 操作II 所包含的实验操作的名称依次为 、冷却结晶、 、洗涤、干燥。
(3)若开始时称取的废铝屑的质跫为5.00g ，得到固体A 的质量为0.95g ，硫酸铝晶体的质量为49.95g(假设每一步的转化率均为100%),则所得硫酸铝晶体的化学式为 。
(4)取以上制得的硫酸铝晶体进行热重分析，其热分解主要分为三个阶段：第一阶段失重40.54%,第二阶段失重48.65%,第三阶段失重84.68%,以后不再失重。
其热分解的曲线如下图所示。
已知：失重﹪=原晶体样品的总质量加热减少的质量×100%①失重第一阶段反应的化学方程式为。
②失重第三阶段残留固体的化学式为。