成都实验中学高考化学二轮小专题复习《信息方程式的书写与应用》检测试题(Word版含详细解析)
四川成都实验中学2019-2020学年2020届高考化学复习专题《化学实验基础》质量验收试题(Wor
高考化学复习专题《化学实验基础》质量验收试题（时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括8小题，每小题6分，共48分。
1．下列有关实验操作的叙述错误的是()A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁答案：B解析：A项，过滤时为防止液体飞溅，漏斗的尖端应接触烧杯内壁，使滤液沿烧杯内壁缓缓流下，故A正确；B项，滴加试剂时应防止污染滴管，滴管不能接触试管内壁，故B错误；C项，滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可接触锥形瓶内壁，可使滴定管流出的液体充分反应，故C正确；D项，向容量瓶转移液体时，为防止液体流到容量瓶外，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁，故D正确。
2．将氯水加入下列4种试剂中。
根据实验现象，得出的结论不正确的是()答案：D解析：将氯水加入硝酸酸化的AgNO3溶液中，反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl－，故A正确；将氯水加入CaCO3固体中生成了气体二氧化碳，能证明溶液呈酸性，故B正确；将氯水滴入KBr溶液，溶液变黄，说明生成了溴单质，氯气氧化溴离子变成溴单质，说明氯气具有氧化性，故C正确；将氯水滴入滴加酚酞的Na2SO3溶液，是因为氯水显酸性和强氧化性，将Na2SO3转化成了硫酸钠，硫酸钠不水解，溶液不再显示碱性，因此酚酞溶液褪色，结论不正确，故D错误。
3．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为()A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4答案：C解析：A项，NaHCO3、Al(OH)3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，错误；B项，AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，错误；C 项，亚硫酸钠和碳酸钡加入足量水时，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意，正确；D项，Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振荡后无固体存在，错误；答案选C。
成都实验高级中学高考化学二轮小专题复习《图像题型的突破方法》质量检测试题(Word版含解析)
高考化学二轮小专题复习《图像题型的突破方法》专项训练试题时间：40分钟满分：100分一、选择题：本题包括7小题，每小题6分，共42分。
1．COCl 2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0，当反应达到平衡时，改变一种反应条件，下列示意图正确的是(D)A．①表示随温度升高，平衡常数的变化B．②表示t1时刻加入催化剂，反应速率随时间的变化C．③表示恒压条件下，反应物的转化率随充入惰性气体体积的变化D．④表示CO的体积分数随充入Cl2量的变化解析：反应是吸热反应，升温平衡正向进行，平衡常数增大，故A错误；催化剂改变反应速率不改变化学平衡，速率同等程度增大，速率变化曲线不符合，故B错误；恒压容器中加入与平衡无关的气体，体积增大，压强减小，平衡正向进行，反应物转化率增大，故C错误；加入Cl2平衡逆向进行，CO的体积分数减小，故D正确。
2．298 K时，在2 L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO 2(g) N2O4(g) ΔH＝－a kJ/mol(a>0)。
N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。
达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，若反应在398 K进行，某时刻测得n(NO2)＝0.6 mol，n(N2O4)＝1.2 mol，则此时，下列大小关系正确的是( B)A．v(正)>v(逆)B．v(正)<v(逆)C．v(正)＝v(逆)D．v(正)、v(逆)大小关系不确定3．如图所示表示两个常见的固氮反应：①N 2＋3H22NH3和②N2＋O22NO的平衡常数(lg K)与温度的关系，根据图中的数据判断下列说法正确的是(D)A ．反应②为放热反应B ．常温下，反应①的反应速率很大，而反应②的反应速率很小C ．升高温度，反应①的反应速率增大，反应②的反应速率减小D ．在常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大解析：温度升高，反应的lg K 减小，说明反应①是放热反应，反应的lg K 增大，说明反应②是吸热反应，A 错误。
成都附属实验中学2019-2020学年度2020届化学高考二轮专题《化学实验综合》训练题(Word版
高考第二轮专题《化学实验综合》训练试题（时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括6小题，每小题6分，共36分。
1．下列有关实验的操作正确的是()A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B. 检验某溶液是否含有SO2－4时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸C. 为观察镁条在CO2气体中的燃烧，在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的镁条用坩埚钳夹持，点燃后迅速投入上述集气瓶底部D. 用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH答案 A解析A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，故A正确；B.先加稀盐酸，可以排除银离子与碳酸根离子，再加入BaCl2溶液，产生的沉淀只能是硫酸钡，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸产生白色沉淀，可能是硫酸钡，也可能是氯化银，故B错误；C.不能投入上述集气瓶底部，应用坩埚钳夹持燃烧，故C错误；D.NaClO有强氧化性，不能用pH试纸测量，故D错误。
故选A。
2．利用待测溶液和指定的试剂设计实验，不能完成实验目的的是()答案 C解析A选项，海带灰浸出液中，加入稀硫酸酸化，再加入双氧水，溶液由无色变为黄色，可初步判断海带中含有碘元素，再加入淀粉溶液变成蓝色，可确定海带中含有碘元素，不符合题意。
B选项，先用硫酸铜溶液与过量烧碱溶液反应，得到新制的氢氧化铜悬浊液，再与患者尿液混合，加热，若产生砖红色沉淀则患糖尿病，反之则不是，不符合题意。
C选项，硫酸亚铁片若被氧化则说明含有铁离子，检验铁离子应选用硫氰化钾溶液，铁氰化钾溶液是用来检验亚铁离子的，符合题意。
D选项，用pH试纸测得洁厕剂显强酸性，再向少量洁厕剂中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明含有氯离子，综合两个实验可判断洁厕剂的主要成分是HCl，不符合题意。
2024届四川省成都市实验中学高三下学期教育质量调研(二模)化学试题含解析
2024届四川省成都市实验中学高三下学期教育质量调研（二模）化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、海南是海洋大省，拥有丰富的海洋资源，下列有关海水综合利用的说法正确的是A．蒸发海水可以生产单质碘B．蒸馏海水可以得到淡水C．电解海水可以得到单质镁D．海水制食用盐的过程只发生了物理变化2、乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：己知:化学键C-H C-C C=C H-H键能/kJ • mol-1412 348 612 436根据表中数据计算上述反应的△H（kJ • mol-1）（）A．-124B．+124C．+1172D．-10483、下面的“诗”情“化”意，分析正确的是( )A．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化B．“日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应C．“试玉要烧三日满，辨才须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐且硬度很大D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，从中分析古时酿酒中葡萄糖发生了水解反应4、我国科研人员研制出一种室温“可呼吸” Na-CO2电池。
放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。
吸入CO2时，其工作原理如图所示。
吸收的全部CO2中，有2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。
高考化学二轮复习微专题2 信息型氧化还原反应方程式的书写共24张
多种的含氟气体,以氧化杂质。
(2)反应Ⅰ的目的是 生成氧化剂NaClO 。
(4)由题表中数据可知,温度越高氯化铁的溶
解度越大,由溶液获得晶体需蒸发浓缩、冷却晶体,因Fe3+易水解,故应先加入
废钒催化剂的
主要成分为:
2H2O Fe(OH)3+KOH,Fe(OH)3难溶于水。
易得。(4)浓HNO3易挥发且受热易分解,故“液相转化”时需要控制温度。
6
3
(5) Cr O3→ Cr 2 (SO4)3,CrO3作氧化剂,则酒精作还原剂,被氧化;硫酸转化为
Cr2(SO4)3和H2O,起到酸性作用。
1.新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体,可溶于水,在中性或酸性溶液
物不可能是H+;在中性介质中,生成物可能是H+、OH-、H2O等。
例1 超纯氢氟酸主要用作芯片材料清洗和蚀刻。回答下列问题:
(1)氢氟酸可保存在聚四氟乙烯容器中,聚四氟乙烯的结构简式为
CF2—CF2
。
(2)用工业氢氟酸生产超纯氢氟酸时,需经除杂质(AsF3)、汽化、洗涤等步
骤。
①除去AsF3的反应为4AsF3+4KMnO4
2
O
S 4 ,同时自身被还原为Co2+。
6.以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒
自信是成功的第一秘诀
褴褛衣内可藏志。
岂能尽如人意,但求无愧我心.
死犹未肯输心去，贫亦其能奈我何!
经典励志短句(二)
燕雀安知鸿鹄之志哉。
男儿不展同云志，空负天生八尺躯。
才自清明志自高。
2024学年四川成都实验高级中学高三第二学期5月练习化学试题试卷含解析
2024学年四川成都实验高级中学高三第二学期5月练习化学试题试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、古代造纸工艺中常使用下列某种物质，该物质易导致纸纤维发生酸性水解，纸张因此变脆、易破损。
则该物质是( ) A．明矾B．草木灰C．熟石灰D．漂白粉2、在抗击新冠病毒肺炎中瑞德西韦是主要药物之一。
瑞德西韦的结构如图所示，下列说法正确的是（）A．瑞德西韦中N、O、P元素的电负性：N>O>PB．瑞德西韦中的N—H键的键能大于O—H键的键能C．瑞德西韦中所有N都为sp3杂化D．瑞德西韦结构中存在σ键、π键和大π键3、已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是A．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质B．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态C．化合物AE与CE含有相同类型的化学键D．元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应4、化学与生产、生活密切相关。
下列有关物质的用途、性质都正确且有相关性的是选项用途性质A 液氨作制冷剂NH3分解生成N2和H2的反应是吸热反应B NH4Fe（SO4）2·12H2O常作净水剂NH4Fe（SO4）2·12H2O具有氧化性C 漂粉精可以作环境消毒剂漂粉精溶液中ClO-和HClO都有强氧化性D Al2O3常作耐高温材料Al2O3，既能与强酸反应，又能与强碱反应A．A B．B C．C D．D5、最近“垃圾分类”成为热词，备受关注。
2024学年四川省成都市实验高级中学化学高二上期末达标检测模拟试题含解析
2024学年四川省成都市实验高级中学化学高二上期末达标检测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是A．a、b、c三个状态只有b是平衡状态B．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞cC．若T2<T1，则正反应一定是吸热反应D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1∶32、下列说法不正确的是（）A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)＋2OH-(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液C．用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹D．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液，产生黑色沉淀，HS-水解程度增大，pH增大3、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是（）A．混合气体的密度B．混合气体的压强C．混合气体的相对分子质量D．C气体的物质的量4、下列实验中“实验内容”与对应“现象或结论”关系都正确的是选项实验内容实验现象或结论分别往4 mL 0.1 mol/L 、4 mL 0.2 mol/L KMnO4溶液浓度越大，反应速率越快越先褪色A加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，记录褪色时间25℃时，向pH=1的盐酸和醋酸各0.5L的溶液中各加醋酸中生成H2的速率快且最终气体量多B入1.4g铁粉C 以石墨为电极，电解KI溶液(其中含有少量酚酞) 阴极逸出气体且附近溶液呈现红色向FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl的溶液平衡体血红色变浅，说明增加生成物浓度，平衡逆向移动D系中加入少量KCl固体A．A B．B C．C D．D5、向体积为0.05mol·L－1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L－1KOH溶液，下列关系错误的是A．V a＞V b时：c(CH3COOH) +c(CH3COO－)＞c(K+）B．V a＝V b时：c(CH3COOH) +c(H+)＝c(OH－）C．V a＜V b时：c(CH3COO－)＞ (K+）＞c(OH－）> c(H+)D．V a与V b任意比时：c(K+）+ c(H+) ＝ c(OH－）+ c(CH3COO－)6、已知反应：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H＝－221kJ/mol②H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol 下列结论正确的是A．碳的燃烧热大于110.5kJ/molB．①的反应热为221kJC．1mol浓硫酸与足量稀NaOH溶液反应的反应热为57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量7、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。
信息化学方程式书写专项练习(小高考适用)
信息化学方程式书写专项练习一、基本原则及步骤：1、确定好反应物（氧化剂、还原剂）、产物（氧化产物、还原产物）、溶液的酸碱性。
2、三大守恒：依次为电子得失守恒→电荷守恒(离子方程式中根据溶液的酸碱性添加H+或OH-使方程式两边电荷守恒)→原子守恒。
二、练习：1.欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72-转化为Cr(OH)3沉淀除去。
Fe2+与酸性溶液中的反应的离子方程式是。
2.将含Cr2O72﹣的废水调至pH为2~3，再加入Na2S2O3溶液（转化为SO42﹣），该反应发生时，每0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mol e-，该反应的离子方程式为。
3. K2FeO4为高效绿色净水剂，可通过Fe(OH)3与KOH和Cl2反应制得。
该反应的化学方程式是。
4.氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X。
已知每转移3 mol e－，有1.5 mol化合物X生成，此反应的化学方程式________。
5. 废水处理方法之一是用Cl2将废水中的CN-氧化成CO2和N2，若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5︰2，则该反应的离子方程式是。
6.铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式：。
7. FｅSO4与稀H2SO4和H2O2混合溶液反应的离子方程式：。
8.在弱酸性条件下FｅSO4被H2O2氧化为氢氧化铁的离子方程式9. 若饮用水(pH为5.5～6.5)中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的Fe2+将ClO2-还原成Cl-，写出离子方程式。
10.MnO2在H2O2分解反应中作催化剂，若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，该反应的离子方程式是。
11.硫酸亚铁酸性溶液放置于空气中，写出Fe2+被氧化的离子方程式12.在酸性条件下NaClO3氧化Fe2+，本身被还原为Cl-，该反应的离子方程式为13.向Na2SO3溶液中滴入H2O2，发生氧化还原反应的离子方程式为14.用酸性KMnO4溶液测定某溶液中Fe2+的含量，其反应的离子方程式为15.在FｅSO4溶液中加入NaOH溶液，在40℃下搅拌生成FeOOH晶种。
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高考化学二轮小专题复习《信息方程式的书写与应用》检测试题时间：40分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：O-16 Cl-35.5 Na-23一、对点训练(共30分）（一）基础巩固（每空2分，共22分）1.【1】我国古代四大发明之一的黑火药是由木炭、硫磺、火硝（硝酸钾）按一定比例混合而成，爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳。
则黑火药爆炸的化学方程式为。
2.【1】光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为。
3.【1】完成以下氧化还原反应的离子方程式：（）MnO4-+（）C2O42-+ =（）Mn2++（）CO2↑+ 。
4.【1】+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+，该反应的离子方程式为。
5.【2】硫和氧的化学性质相似，在某些化合物中，硫原子可以代替氧原子，现知二氧化碳与氧化钠反应的化学方程式为Na2O+CO2=Na2CO3，则P2S5溶于Na2S溶液中发生反应的化学方程式为。
6.【2】V2O5“酸浸”时可以转化为VO2+，其反应的离子方程式为。
7.【2】化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃．在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有大量白雾，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。
根据上述实验，写出以下反应的化学方程式：8.【3】酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程中产生MnOOH，则该电池的正极反应式为，电池反应的离子方程式为。
（二）纠混纠错（每空2分，共8分）1.【1】高铁酸钾（K2FeO4）是一种强的氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料，FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为。
2.【2】（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式；（2）一般情况下Cr2O72-与CrO42-可以相互转化，写出在酸性条件下CrO42向-Cr2O72-转化的离子方程式为。
3.【3】以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液形成的原电池的化学方程式为。
二、综合训练（1-7题每空2分，第8题10分，共30分）1.【1】向CuSO4溶液中加入NaCl、Na2SO3，可生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式。
2.【1】双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定，该反应的离子方程式为。
3.【1】PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为；PbO2可由PbO 与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为。
4.【2】已知周期表中同族元素具有相似的化学性质，试写出下列反应的化学方程式：（1）CS2和Na2S水溶液一起振荡，水溶液由无色变为有色；（2）(NH4)3S b O4和盐酸混合，有沉淀产生，并有臭鸡蛋气味的气体放出。
5.【2】硼及其化合物在工业上有许多用途。
铁硼矿的主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，以铁硼矿为原料可制备硼酸(H3BO3)，写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应制备硼酸的化学方程式。
6.【1、3】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式；“电解”步骤中主要反应的化学方程式。
7.【3】某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。
充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe- = Li x C6。
充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-x CoO2之间的转化，写出放电时电池反应的化学方程式。
8.【1、2、3】氰化钠(NaCN)是一种重要化工原料，用于化学合成、电镀、冶金等方面。
NaCN有剧毒，含氰废水需经无害化处理才能排放，某电镀厂含氰废水的一种工业处理流程如下：已知：HCNO 的结构式是：H-O-C≡NHCN 的Ka = 6.02×10-10[Ag(CN)2]-(aq)Ag +(aq) + 2CN -(aq) K = 1.3×10-21回答下列问题：（1）氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸，写出相应的离子方程式 。
（2）向发生塔中通水蒸汽的目的是 。
（3）氧化池中氰化物的降解分两步进行：CN -被氯气氧化成低毒的CNO - ，其离子方程式为 ，CNO -又被氯气氧化成无毒的两种气体，相应的离子方程式为 。
（4）贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化的原因___________________________。
（5）电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速度，使镀层更加致密。
电解液使用Na[Ag(CN)2]，请写出阴极的反应式 ，解释工业电镀中使用氰离子(CN -)的原因 。
三、提高训练（共40分）1.（4分）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。
以硼酸和金属镁为原料在高温条件下可制备单质硼，用化学方程式表示其制备过程 。
2.（4分）(H 3PO 2)的工业制法是：将白磷(P 4)与氢氧化钡溶液反应生成PH 3气体和Ba(H 2PO 2)2，后者再与硫酸反应，用化学方程式表示其制备过程 。
3.（6分）据《环球时报》报道：意大利警方一举摧毁了四名摩洛哥人针对美国驻意大利大使馆的恐怖事件。
警方从摩洛哥人的住宅中搜出了5kg 爆竹、2.5kg 蜡烛和2kg K 4[Fe(CN)6]。
据审讯，四名恐怖分子准备将爆竹做炸药，蜡烛做引爆剂，K 4[Fe(CN)6]在爆炸中可分解成一种剧毒盐KCN 。
试根据要求回答下列问题：（1）已知爆竹爆炸后，K 4[Fe(CN)6]会发生分解，除生成剧毒盐KCN 外，还生成三种稳定的单质。
试写出反应的化学方程式 。
（2）恐怖分子打算将产生的剧毒盐KCN 用来污染水源，含CN -的污水危害很大。
处理污水时，可在催化剂TiO 2作用下用NaClO 将CN -氧化成CNO -。
CNO -在酸性条件下继续被NaClO 氧化生成N 2和CO 2。
试写出上述两步反应的离子方程式 、 。
4.（2分）矿物胆矾（CuSO 4.5H 2O ）溶于水渗入地下，遇黄铁矿（FeS 2），铜将以辉铜矿（Cu 2S ）的形式沉积下来，而反应得到的铁和硫进入溶液，该溶液无臭味，透明不浑浊，绿色，呈强酸性。
在有的矿区可见到这种具有强腐蚀性的地下水（俗称黑水）渗出地面。
上述反应可用一个化学方程式来表示，写出该反应的化学方程式。
5.（2分）已知固体KMnO4在240℃时加热，失重15.3%，写出该反应的化学方程式。
6.（8分）利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。
LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。
（1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。
B极区电解液为溶液（填化学式），阳极电极反应式为。
（2）利用钴渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：则Co（OH）3溶解还原反应的离子方程式为，铁渣中铁元素的化合价为，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L （标准状况），写出煅烧CoC2O4的化学方程式。
7.（14分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，其化学方程式为。
（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：①电解时发生反应的化学方程式为。
②NaClO2与NCl3溶液反应的离子方程式为。
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。
a．水b．碱石灰C．浓硫酸d．饱和食盐水（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。
在此过程中：①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为。
②玻璃液封装置的作用是。
③测得混合气中ClO2的质量为g。
（4）用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。
若要除去超标的亚氯酸盐，向处理后的水中加入适量的硫酸亚铁，则反应的离子方程式为。
小专题六信息方程式书写与应用参考答案与解析一、对点训练（共30分）（一）基础巩固（每空2分，共22分）1.【解析】题给出了反应物与生成物，主要在于配平，虽是氧化还原反应，但由于是多种物质中多种元素化合价发生变化，用得失电子守恒配平比较麻烦，最好用奇数配偶法：O原子要守恒，反应前为奇数，反应后为偶数，首先在奇数KNO3前配2变成偶数，再依次用观察法配CO2的系数为3；C原子要守恒，反应物C 前配3；K原子要守恒，K2S前配1，S原子要守恒，反应物S前配1；N原子守恒，N2前配1。
2.CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2【解析】根据题给条件先写出反应物CHCl3和H2O2，生成物有COCl2，从价态看，O从H2O2变成COCl2，化合价从-1价变成-2价，C从CHCl3变成COCl2，化合价从+2价变成+4价，根据得失电子守恒CHCl3、H2O2前的系数均为1，再利用原子守恒可得产物有HCl和H2O。
3. 2 5 16H+ 2 10 8H2O【解析】根据得失电子守恒配平已有离子或物质的系数，由于有CO2生成，说明是酸性环境，根据电荷守恒，反应前要加16H+，再根据原子守恒，反应后要加8H2O。
4.Cr2O72−+3HSO3− +5H＋=2Cr3++3SO42−+4H2O【解析】NaHSO3具有还原性，Cr2O72−具有氧化性，二者会发生氧化还原反应，根据已知条件，结合电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得二者反应的离子方程式为：Cr2O72−+3HSO3− +5H＋=2Cr3++3SO42−+4H2O。
5.【解析】此题分两次替代即可解答：6.V2O5＋2H＋=2VO2＋＋H2O【解析】V的价态未变，由于是酸性环境，根据电荷守恒，反应物中加2H+，再根据原子守恒，生成物中加1个H2O。
7.（1）SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑（2）SOCl2+4NaOH=Na2SO3+2H2O+2NaCl（3）SOCl2+2Na2CO3=Na2SO3+2NaCl+2CO2↑【解析】（1）向水中滴加SOCl 2，液面上有大量白雾，说明有HCl 生成，有刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色，说明有SO 2生成，根据原子守恒配平。