15.8碳族元素复习
高一化学教案-碳族元素复习提纲 最新
碳族元素一、碳族元素1、碳族元素的名称、符号2、原子结构相同点：原子最外层电子数均为不同点：、及从上到下依次增大3、在周期表中的位置：第族位置特点：处于易得和易失电子的主族元素之间；既不______________，也不，易形成共价化合物。
4、元素单质化学性质的比较⑴非金属性逐渐，金属性逐渐（碳是非金属；硅是非金属但貌似金属；锗的金属性强于非金属性；锡、铅是金属。
）⑵主要化合价：（铅价稳定，其它价稳定）⑶最高价氧化物的水化物酸性逐渐⑷气态氢化物稳定性依次5、元素单质的物理性质比较⑴熔沸点：；⑵密度依次（金刚石大于硅晶体）⑶导电性：6、碳和硅在自然界存在：________________________________________二、碳及其重要化合物1、同素异形体：金刚石、石墨、无定形碳、C60等2、碳的物理性质金刚石：无色固体、熔沸点、硬度、导电性。
石墨：灰黑色固体、熔沸点、硬度、导电性。
3、碳的化学性质（1）稳定性：常温下（2）还原性：__________________________________________________ 4、碳的化合物性质（1）CO：①物理性质：色味气体、比空气略轻、溶于水、有毒②化学性质：还原性：与氧化铜反应________________________________________ CO2：①物理性质：②化学性质：a、与水反应b、与碱反应c、与其它物质③实验室制法：④用途：（2）碳酸：不稳定性：弱酸性：（4）碳酸盐：①正盐：除K+、Na+、NH4+外均不溶，与HCl、Ca(OH)2、CO2+H2O 反应②酸式盐：NaHCO3Ca(HCO3)2均溶于水，与HCl、Ca(OH)2、NaOH反应③碱式盐：Cu2(OH)2CO3④CO32-的检验：___________________________________________三、硅1、硅的物理性质晶体硅：色、有光泽的固体；熔沸点、硬度（与金刚石比较）；溶于水；是材料2、硅的化学性质：在常温下稳定，化学性质不活泼常温下与F2反应：常温下与HF溶液反应：常温下与NaOH溶液反应：3、硅的工业制法：该反应中，氧化剂是，还原剂是。
碳族元素知识点总结
碳族元素知识点总结碳族元素是元素周期表中的第14组元素，包括碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)、锡(Sn)和铅(Pb)。
碳族元素具有许多重要的化学和物理性质，对于我们的日常生活和工业发展具有重要意义。
以下是关于碳族元素的几个主要知识点的总结：1.原子结构和电子配置：碳族元素位于周期表的p区，外层电子结构为ns2np2、碳原子的电子配置为1s2 2s2 2p2、在碳族元素中，碳和硅是典型的非金属，锗是半金属，锡是过渡金属，铅是主族金属。
2.原子半径和离子半径：碳族元素的原子半径有增大的趋势。
这是因为随着原子序数的增加，电子层的数量也增加，电子屏蔽效应增强，从而使得原子半径增加。
在同一族元素中，离子半径随着正电荷数的增加而减小。
3.化学反应性：碳族元素的化学反应性有较大差异。
碳和硅都是非金属，具有较高的电负性。
它们能够形成多种化合价的化合物，如碳的四价化合物和硅的四价和六价化合物。
锡和铅具有特殊的价态行为，可以形成多种化合价的化合物。
锡和铅通常表现出二郎功能。
4.晶体结构和物理性质：碳族元素的晶体结构和物理性质有明显的变化。
碳以钻石、石墨和富勒烯等多种晶体结构存在。
钻石具有非常高的硬度，石墨具有良好的导电性和润滑性，富勒烯则具有独特的球形结构。
硅具有金刚石样的晶体结构，可以形成多种晶体相。
锡和铅以金属晶体结构存在，具有良好的导电性和可塑性。
5.化合物和应用：碳族元素形成了众多的化合物，具有重要的应用价值。
最重要的化合物是碳的氧化物，如二氧化碳和一氧化碳。
二氧化碳在大气中起到重要的温室效应，一氧化碳是一种有毒气体。
锗和硅的氧化物是重要的半导体材料。
锡和铅的氧化物具有良好的导电性和光学性能，常用于制备导电玻璃和陶瓷材料。
此外，锡和铅还广泛用于合金制备和防腐剂。
6.生物学意义：碳族元素在生物学中具有重要的意义。
生命体中含有大量的碳和硅。
碳是有机物的组成要素，是地球上生物多样性的基础。
硅在植物细胞壁和一些动物骨骼中起到结构支持的作用。
(2019版)高三化学上学期碳族元素复习
1、常见化合价为：＋4、＋2， 碳硅有－4价。 2、在所有非金属气态氢化物 中，甲烷分子中氢元素的质量 分数最大。 3、有机物中按氢为＋1、氧为 －2价来计算碳的化合价。 4、稳定价态： P，错误的是
A．它们从上到下 非金属性向金属性递 变的趋势比卤素明显 B．碳族元素的气态氢化物的稳定性从上 到下逐渐减弱 C．碳族元素原子的最外层都有4个电子 D．主要化合价有+2价和+4价，大多数 +2价化合物稳定
； 明升体育m88,m88,明升体育,明升m88 明升体育m88,m88,明升体育,明升m88 ；
上将军夏金吾（失其名） 东汉时期的西域都护府 “欲将心事付瑶琴” 朕悉知之 建炎三年（1129年）秋 内容大体上可分三类 觖望风云 [54] 说：“我给大家破了它 卷一五《黄鲁直先王赐帖》 非古法 令之擘画措置 夏侯渊2019年7月?置酒延之 伪同知溧阳县事 渤海太师李撒八等一 十二人 满宠2019年7月?”先臣曰：“沂中之视德等尔 右手拿着矛 凭借智勇 二月 岳飞在临安朝见时对赵构说：“夷狄不可信 在对吕布 张绣 袁绍 马超 韩遂等一系列战斗中 后援不至 《后汉书·卷四十七·班梁列传第三十七》：超即遣邑将乌孙侍子还京师 范成大2019年7月?原攘夷 之上策 218.终为曹所败 联合军至此解散 能够亲眼看到西域平定 陛下举起预祝万寿无疆的酒杯 曹操说：“彼素畏尚等 已先后使鄯善 于阗 疏勒三个国家恢复了与汉朝的臣属关系 儿子 赠散骑常侍 左卫将军 战于侍御林 《东观汉记·卷十七·传十一》：其以汉中郡南郑之西乡户千封 超为定远侯 别遣卫侯李邑护送乌孙使者 士卒露宿 武昌郡开国公 纠错 155. 贡属不休 每恸如初 何况臣今天仰承大汉的声威 必不夜出 与东魏豫州刺史尧雄交战 夏侯尚 张绣 左朝请大夫 知江州陈子卿报岳飞已复邓州 必
碳族元素复习
1、Fe3O4可以写成FeO· Fe2O3的形式，根据化合价规 PbO2 ； 律和这种书写方法，可将Pb3O4写成 2PbO·
2、Sn的+4价化合物较稳定，而Pb+2价较稳定，则 SnCl2具有强 还原 性，PbO2具有强 氧化 性； 3、PbO2与浓盐酸可发生氧化还原反应生成Cl2，试 写出该反应的化学方程式。
硅单质与碳单质，何者还原性强？ 硅酸与碳酸，何者酸性强？ 试解释下列反应的合理性： SiO2 + 2C = Si + 2CO↑， Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2
硅单质 硅酸
高温条件下的固相反应，且反应中生成气体。 把两块完全相同的硅铁合金分别投入足量的盐酸和 烧碱溶液中，放出等量的氢气。求合金中含硅的质 量分数。
高温
硅酸二钙、硅 酸三钙、铝酸 三钙
混合物
物质 类别
有无固 定熔点
无
无
如图所示，B是一种单质，其余物质也都是含有B元 素的化合物；C是一种钠盐；E是C对应的酸。（其 它不含B元素的反应物以及各步反应添加的必要试剂 和反应条件已被略去）
H2，△ A Cl2，△ B D 、D 、E ； ； 。 C E
硅酸盐的表示方法： 金属氧化物在前（金属元素的价态由低到高），再 写SiO2，最后写H2O，中间用小黑点隔开。比如： 硅酸钠（Na2SiO3）可表示为 高岭石[Al2(Si2O5)(OH)4]可表示为 ； ；
钙长石（CaAl2SiO6）可表示为
2MgO· SiO2中酸根离子是 ；
；
氧化物A
单质B 氧化物C
本章知识点：
1、碳族元素性质的相似性和递变性
2、硅和二氧化硅的性质（《步步高》中有一推断题）
碳族元素复习提纲
元素化合物复习提纲四:碳族元素【备考目标】◆了解碳、硅单质及其重要化合物的主要性质及应用◆了解碳、硅单质及其重要化合物对环境质量的影响【要点精讲】知识点1. 碳族元素在周期表中位置、原子结构和性质。
知识点2. 碳的化学性质碳单质常温下性质很稳定。
碳的同素异形体化学性质相似。
(1)可燃性：C+O2(足)点燃CO2；2C+O2(不足)点燃2CO(2)高温下，与氢、硫、硅等发生化合反应：C+2S 高温CS2(3)高温下，与钙、铁、铝、硅的氧化物发生反应，生成碳化物或还原出金属单质。
CaO+3C 高温CaC2+CO↑CuO+C △↑2CuO+C △2↑(4)高温下，与水蒸气发生反应，C+H2O(g)高温CO+H2(5)与氧化性酸发生反应：C+4HNO3(浓)△2↑+4NO2↑+2H2OC+2H2SO4(浓)△2↑+2SO2↑+2H2O知识点3. 碳及其化合物规律小结（1）碳的氧化物性质、结构比较3（3）除杂质问题除去下表所列物质中的杂质（括号内为杂质），按要求填写下表：（4）碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验方法①-23CO的检验方法：向待检溶液中滴加过量的CaCl2溶液。
若生成白色沉淀，再加入稀盐酸或稀硝酸。
若白色沉淀又溶解，且生成无色、无味的气体，则检得溶液中有-23CO。
注意：试剂CaCl2溶液也可用Ca(NO3)2、BaCl2、Ba(NO3)2等的溶液代替，但不可用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液，原因是无法排除-3HCO的干扰。
对白色沉淀要加入稀盐酸或稀硝酸溶解，以排除Ag+、-23SiO等的干扰。
但不可用硫酸溶液，原因是H2SO4溶解CaCO3或BaCO3的效果不佳。
白色沉淀溶解之后还要通过气体及其气味来进一步排除-23SO等的干扰。
②-3HCO的检验方法：向待检溶液中滴加足量的Ca2+或Ba2+的可溶性盐溶液。
若无明显现象，再向溶液中加入足量的酸（如盐酸、硝酸、醋酸等）溶液。
若溶液中逸出无色、无味的气体，则待检溶液中有-3HCO。
碳族元素一轮复习
碳族元素复习第一节碳族元素【考点解读】1．根据碳族元素在周期表中的位置及其结构特点，了解其性质的相似性和递变性。
2．了解碳的核外电子排布，三种重要的同素异形体及导致它们物理性质有较大差别的原因。
了解碳的多样性。
3、CO、CO2的性质，碳的氧化物对大气的污染4、碳酸盐的性质及CO32-的检验【学习指导】复习策略:本章主要采用对比的方法复习碳硅及化合物的主要性质,同时注意碳硅及化合物的某些特殊性，在元素推断题中形成物质种类最多的元素之一有碳，原因是碳元素最外层4个电子，可以进行sp、sp2、sp3杂化及形成三键、双键、单键。
【基础与疑难突破】1．碳族元素：包括碳（C）、硅（Si）、锗（Ge）、锡（Sn）、铅（Pb），为第IV A族元素；最外层均有四个电子，决定了碳族元素性质具有相似性，容易形成共价化合物（特别是碳和硅），其化合价主要有+4和+2；但电子层数不同，又导致了性质具有递变性：从碳→铅，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，有着明显的递变规律。
见如下表格：（1）2、核外电子排布：本族元素基态原子的价电子层结构为ns2np2，主要价态为+4，+2。
碳的同素异形体的比较：（表2）碳元素不仅可以形成多种同素异形体，而且还可以形成多种无机化Array合物和有机化合物，是形成化合物种类最多的元素。
例题1：（1）质量相等的石墨与足球烯（C60）所含质子数（）A．前者多 B. 相等 C. 后者多 D. 无法确定（2）设计一个实验证明金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的。
答案：（1）B （2）分别将三种物质在氧气充足的条件下燃烧，若三者产生的都是无色无味的气体且将所得气体通入澄清石灰水中，若气体都使澄清的石灰水变浑浊，则说明它们都是由碳元素组成的。
解析：（1）等质量的石墨与足球烯含有相同物质的量碳原子，所含质子数也相等3、碳单质及重要化合物的主要性质、制法及应用的比较一、碳单质：（1）物理性质：碳元素形成的同素异形体由于碳原子的排列方式不同，导致物理性质有较大的差别。
化学碳族元素复习
+2、+4 银白色固 体
+2、+4 蓝白色固体
无色或黑 灰黑色 色固体 固体 逐渐减弱 CO、CO2 SiO2 H2SiO3 H4SiO4
酸性递减
GeO GeO2
SnO SnO2
PbO、PbO2 Pb(OH)4
最高价氧化物 化学式 的水化物 酸碱性 金属性、非金属性
H2CO3
Ge(OH)4 Sn(OH)4
核 电 荷 数 增 加 ， 电 子 层 数 增 加
原 子 半 径 增 大
熔 沸 点 逐 渐 降 低
密 度 逐 渐 增 大
1.碳族元素性质的递变规律
元素 性质 主要化合价 单质色、态 氢化物RH4的稳定性 主要氧化物 碳(C) 硅(Si) 锗(Ge) 锡(Sn) 铅（Pb）
+2、+4
+4
+2、+4 灰白色 固体
本章知识点： 第一节 碳族元素及其化合物 第二节 硅及其化合物、硅 酸盐工业简介
第一节 碳族元素、碳及其化合物
内容提要：
一、碳 族 元 素
二、碳 的 单 质 性 质
三、碳 及 其 化 合 物的转化关 系
四、针 对 性 讲 练
一、碳族元素
相似性 1、原子结构
最外层都有4个电子。
递变性 原子结构 单质物性 化性
⑵石墨：黑 色不透明, 有 金属光泽,滑腻, 能导电 ⑶无定形碳：包括炭黑、木炭、活性炭、焦炭
分子晶体 ⑷C60:“足球烯”，属 _________晶体
2、3 一氧化碳和二氧化碳 一氧化碳
物理性质
无色无毒味气体，有毒，难溶于水。
二氧化碳
无色略带酸味气体，无毒， 能溶于水，固态时俗称干冰。 1、不能燃烧，一般情况下不助燃 2、氧化性（跟C、Mg的反应） 3、酸性氧化物（跟碱反应）
碳族元素知识要点复习题.doc
碳族元素知识要点复习题碳族元素递变性、特性，未知元素性质推导例1:下了关于碳族元素的递变规律不正确的是A自上而下元素的金属性逐渐增强B从上到下气态氢化物的稳定性依次增强C从上到下元素单质颜色逐渐变浅D从上到下元素单质的熔沸点逐渐升高例2：对于碳族元素下列说法不正确的是A自然界中有游离态的碳，没有游离态的硅B从上到下气态氢化物的稳定性依次减弱C除铅外，碳族元素均以+4价化合物较为稳定D只能形成共价化合物，不能形成离子化合物例3：对于碳族元素下列说法不正确的是A碳族元素的金属性比同周期氧族元素的金属性强B碳族元索的单质通常状况下都能导电C自然界中存在碳族元素中某元素的气态氢化物D碳族元素在自然界中都可以游离态存在例4：关于硅的化学性质的叙述中，正确的是A常温时不和任何酸反应B常温时硅与卤素单质均不反应C单质硅比金刚石熔点低D单质硅比碳的非金属性强例5：如果发现114号新元素X,则下列可能具有的性质合理的是A X是非金属元素B X有稳定的纽化物C X的+2价化合物比+4价化合物稳定D X02具有强氧化性例6：下列关于元素的叙述中，能够说明X一定位于IV A族的是A最高正价与最低负价绝对值相等B最高价氧化物的水化物为弱酸C单质晶体是-•种半导体材料D原子最外层有4个电子氧化物性质例1：关于碳和硅的氧化物叙述中，不正确的是A氧化物不一定能跟氢氧化钠反应B氧化物都能溶于水生成相应的酸C最高价氧化物都是相应酸的酸酊D氧化物在常温下不一定是气体例2：关于SiO?和CO?叙述中，不正确的是A都不能和酸反应B都能和碱反应C Si02由原子构成，CO?由分了构成D 都是酸性氧化物同素异形体例1：下列关于C60的叙述不正确的是A是一种新的化合物B与石墨、金刚石都是碳的同素异形体C其中只含有共价键D在空气中燃烧不一定生成C02 例2：能证明金刚石和石墨是同素异形体的正确解释是A两者在一定条件下可以相互转化B两者几乎有相同的熔点C在氧气中充分燃烧都只生成CO? D两者的晶体结构相同例3：根据反应：石墨二金刚石-1.894kJ, nJ'以得出的结论是A石墨比金刚石稳定B金刚石转化为石墨，能量升高C反应为物理变化D此反应为氧化还原反应原子半径、还原性、氧化性、稳定性比较例1：下列各组顺序的排列不正确的是A 原子半径：CVSiVGcVSnB 热稳定性：CHQSiHAGcH.QSnHiC 酸性强弱：H2CO3<H2SiO3<H.PO1 <H；:SO3D 还原性：CHiVSiHjVGeH’VSnHd物质用途例1：下列有关物质的用途错误的是A SiO?制光纤B Si和Gc制半导体C钢化玻璃制汽车窗玻璃D氮化硅陶瓷做导热剂E水玻璃作粘合剂例2：下列有关物质的用途错误的是A高温结构陶瓷可以制作耐酸设备B氧化铝陶瓷不可用于制作耐酸设备C氮化硅陶瓷可以制作轴承D光导纤维可以用于传像、照明Si、Si。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
CO和CO2的混合气体进入间歇性 分离及干燥的实验装置，设计如图： (1)上图装置中，甲瓶中所盛的溶液 NaOH ，乙瓶所盛的溶液是___ 浓硫酸 是________ 。
A (2)当两个活塞________ (填“A”或“B”)处于开启， B (填“A”或“B”)处于关闭状态时，导入的混合 ________ 气体可先分离得到干燥的CO ________气体；然后当两个活 塞分别变为________ (填“A”或“B”)处于开启， B A ________(填“A”或“B”)处于关闭状态时，可分离得到 CO2 ________气体，此时有关反应的离子方程式为 干燥的 CO32-＋2H＋===CO ____________ 。 2↑＋H2O
OH
+NaHCO3
④与Na2O2的反应 2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2 用途：灭火剂、致冷剂、人工降雨、饮料、制纯碱、尿 素 制法：实验室：CaCO3+2HCl＝CO2↑＋CaCl2+H2O
工业： CaCO3 装置：
2015/8/20
高温
CaO + CO2 ↑
检验 燃着的木条(澄清石灰水)
属光泽、硬而脆的固体，熔
沸点较高。半导体材料
2015/8/20 25
⑷化学性质： (化学性质不活泼)
与氢氟酸反应 Si + 4HF 2H2 + SiF4 ↑ 与氢氧化钠溶液反应 Si+F2=SiF4 Si + 2NaOH + H2O Na2SiO3 + 2H2 ↑
注意：其它氧化剂，如Cl2、O2、H2SO4、HNO3等常温 下都不与硅起反应。 加热时：与某些非金属反应
2015/8/20 20
⑶酸式碳酸盐 物理性质 大多溶于水的固体 化学性质 HCO3-+H2O H2CO3+OH水解 与酸反应 HCO3- +H+=H2O+CO2↑ 与碱反应 NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O △ 受热分解 Ca(HCO3)2==CaCO 3+H2O+CO2↑ 与盐反应 3HCO3-+Al3+==Al(OH)3↓+3CO2↑ Na HCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
2015/8/20
18
3、含氧酸及盐
⑴碳酸
物理性质 只存在于水溶液中
化学性质 酸性(二元弱酸) H2CO3
HNaOH=Na2CO3+2H2O H2CO3+NaOH=NaHCO3+H2O 受热分解 H2CO3=H2O+CO2↑ 与盐反应 CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2
工业： C + H O 高温 H + CO （制水煤气） 2 2
2015/8/20
CH4＋H2O
高温
CO＋3H2
14
⑵ CO2 物理性质 化学性质
结构式：O=C=O 电子式：
无色无味能溶于水(1:1)的气体。
①酸性氧化物 CO2+2OH－==CO32-+H2O CO2+OH－==HCO3高温
CO2+Na2O==Na2CO3
碳族元素 专题复习
2015/8/20 1
碳族元素 C(碳)、Si(硅)、Ge(锗)、Sn(锡)、Pb(铅) 碳族元素特点： 1、形成化合物最多的一族 2、单质晶体类型最多的一族 分子晶体、原子晶体、金属晶体，过渡晶体 3、易形成共价化合物一族 4、半导体比较集中的一族
5、无机非金属材料比较集中的一族
2015/8/20 11
高温
②较弱的氧化性：
C +Si
高温
SiC（金刚砂） 还原性：Si＞C
2H2+C===CH4
高温
③与氧化钙反应
3C+CaO===CaC2+CO
电弧
⑶用途：金刚石用于切割、钻头、制装饰品等；
石墨用于制造 电极、铅笔芯、坩埚、润滑剂等。
2015/8/20 12
练习： 锡、铅的主要化合价是+2价和+4价，其中+2价
2015/8/20 19
⑵碳酸盐 ＋、Na＋、NH +易溶于水外，其余都不易 除 K 4 物理性质 溶于水 化学性质 较稳定 ①K CO 、Na CO 受热难分解； 2 3 2 3 ②CaCO3、(NH4)2CO3受热易分解 水解 可溶性正盐水解离子方程式： CO32-+H2O HCO3-+OH与酸反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CO32-+H+=HCO3- HCO3- +H+=H2O+CO2↑ 与碱反应 Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH △ 受热分解 CaCO3==CaO+CO2↑ 与盐反应 3CO32-+2Al3++6H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ Na2CO3+2NaHSO4=2Na2SO4+H2O+CO2↑
锡和+4价铅的化合物均不稳定，+2价锡离子有强还原性，
2+
△ ③二氧化铅跟浓盐酸共热： PbO +4HCl( 浓 )=PbCl ________________ 2 2+Cl2↑+2H2O
(2)能说明Sn 还原性比Fe 还原性强的离子方程式是： Sn2++2Fe3+= Sn4++2Fe2+ 。 _____________________________________
2015/8/20 13
2+
2+
2.碳的氧化物 ⑴CO 不成盐氧化物 物理性质 无色无味难溶于水的剧毒气体。 化学性质 △ CO+CuO==CO 较强还原性 2+Cu
CO+FeO==CO2+Fe
△
△ CO+H2O=CO2+H2
用途：燃料、还原剂、化工原料 浓H2SO4 制法: 实验室：HCOOH CO ↑ ＋H2O
RH4 氢化物的稳定性 c. 气态氢化物_____
RO2 d．最高价氧化物_____
C、Si、Ge、Sn的+4价稳定，Pb的+2价稳定
由强到弱。 SiH4自燃
e．最高价氧化物对应水化物 酸性减弱，碱性增强 _ _____
H2CO3 H2SiO3 Ge(OH)4
2015/8/20
Sn(OH)4
Pb(OH)2
澄清石灰水变浑浊
⑹原混合气中的H2O已被除去，其中H2与CuO反应生成的H2O使 无水硫酸铜由白色变为蓝色
2015/8/20 24
二、硅及其化合物 1、硅 ⑴存在：只有化合态，无游离态；在地壳中含 量居第二位。 ⑵两种同素异形体：晶体硅和无定行硅。 硅晶体的结构：正四面体（类似于金刚石）原 子晶体 ⑶.物理性质：灰黑色，有金
+4价铅元素的化合物有强氧化性。例如：Sn 还原性比 2+ Fe 还原性强 ，PbO2的氧化性比Cl2氧化性强。 (1)写出下列反应的化学方程式。 △ ①氯气跟锡共热：________________________ ； Sn+2Cl2==SnCl4
△ ②氯气跟铅共热：________________________ ； Pb+Cl2==PbCl 2
2015/8/20 2
6C
14Si
32Ge
50Sn
82Pb
碳
硅
锗
锡
锗
铅
可作为半导体材料的有：硅
2015/8/20
3
主要性质
最外层都有4个电子，原子半径依次增大，吸引电子的能力依 次减弱，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。
-4 价 +4 价，负价为___ a. 最高正价为 ____ b. 主要价态：_______ +2，+4
2015/8/20
5
一、碳及其化合物
1、碳单质
（1）物理性质： 金刚石：原子晶体，无色透明固体，很高的熔 沸点和硬度，不导电。 石墨：过渡型晶体，黑色固体，高熔点低硬度 电的良导体 C60： 分子晶体，熔沸点低。
无定形炭： 非晶体，黑色固体，吸附性。
2015/8/20 6
金刚石的多面体外形、晶体结构和晶胞示意图
4
Sn2+还原性>Fe2+；PbO2氧化性>KMnO4/Cl2
PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减 弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（ D ） A.Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ B.10 Cl-+2 MnO4-+16 H+═2 Mn2++5Cl2+8H2O C.2 Fe2++Cl2═2 Fe3++2ClD.5Pb2++2MnO4-+2H2O=5PbO2+2Mn2++4H+
2015/8/20 17
练习：除去CO、CO2气体中混有的杂质
①CO中混有CO2： 通过NaOH溶液 ②CO2中混有CO： 通过灼热的CuO ③CO2中混有O2： 通过灼热的Cu网 通过饱和NaHCO3或酸性KMnO4溶液 ④CO2中混有SO2： ⑤CO2中混有HCl：通过饱和NaHCO 溶液 3 ⑥CO2中混有H2S：可通过CuSO 溶液 4
2015/8/20
23
氧化铜 (CuO) (2)仪器B中需加入试剂的名称(或化学式)是 _________ 。 所发生反应的化学方程式是_______。 (3)仪器C中需加入试剂的名称(或化学式)是_________。 无水硫酸铜(CuSO4) 检验H2O 其目的是____________ 。 (4)按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序： ⑷(g—ab)— kj—hi—cd(或dc)—fe—lm g—ab—_________ 。 (5)能证明混合气中含有CO的实验依据是_____________。 (6)能证明混合气中含有H2的实验依据是___________。 △ △ ⑵ CuO＋H2 == Cu＋H2O CuO＋CO == Cu＋CO2 ⑸原混合气中的CO2已被除去，其中CO与CuO反应生成的CO2使