原电池电解池专项提高训练

原电池 电解池补充练习1、电解NO 制备 NH 4NO 3，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为NH 4NO 3，需补充物质A ，A 是_____________，说明理由：_______________ _ 。

阳极： 阴极：2、次磷酸（H 3PO 2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。

回答下列问题：（1）H 3PO 2是一元中强酸，写出其电离方程式______________________ _。

（2）H 3PO 2和NaH 2PO 2均可将溶液中的Ag +还原为Ag ，从而可用于化学镀银。

①H 3PO 2中，P 元素的化合价为__________。

②利用H 3PO 2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为___________（填化学式）。

③NaH 2PO 2为_______（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显_______（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）。

（3）H 3PO 2的工业制法是：将白磷（P 4）与Ba(OH)2溶液反应生成PH 3气体和Ba(H 2PO 2)2，后者再与H 2SO 4反应，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式___________________________________________。

（4）H 3PO 2也可用电渗析法制备。

“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：①写出阴、阳极的电极反应____________________________________。

②分析产品室可得到H 3PO 2的原因__________________________________ _。

③早期采用“三室电渗析法”制备H 3PO 2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H 3PO 2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。

其缺点是产品中混有 杂质，该杂质产生的原因是 。

3、如图所示，通电5 min 后，第③极增重2.16 g ，同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL ，设A 池中原混合液的体积为200 mL 。

(1)电源F 为________极；第②极为________极；B 池为________池；(2)A 池中第②极上的电极反应式为_______________；A 池中第①极上产生气体体积为________mL(标准状况下)；(3)通电前A 池中原混合溶液中Cu 2＋的浓度为________。

4、高铁酸盐在能源、环境保护等方面有着广泛的用途，可以用电解法制高铁酸盐(已知高铁酸盐在酸性条件下不稳定)，总反应式为Fe ＋2H 2O ＋2OH －=====电解3H 2↑＋FeO 2－4。

下列说法正确的是( ) A ．铁为阳极，H 2SO 4为电解液 B ．铁为阴极，浓NaOH 为电解液C ．阳极发生的电极反应为 Fe ＋8OH －－3e －===4H 2O ＋FeO 2－4 D ．标准状况下，铁失去3 mol 电子可以在阴极得到33.6 L 氢气5、右图装置中X 和Y 均为石墨电极，电解液为500 mL 某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X 电极表面有红色的固态物质生成，Y 电极有无色气体生成；溶液中原有溶质完全电解后，停止电解，取出X 电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6 g 。

下列有关说法中不正确的是()A．X电极是阴极B．Y电极产生气体的体积为0.224 L(标准状况下) C．电解后溶液的pH＝1 D．要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定量的CuO或CuCO36、500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO－3)＝6.0 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液的体积仍为500 mL，下列说法正确的是() A．原混合溶液中c(K＋)为4 mol·L－1 B．上述电解过程中共转移4 mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D．电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－17、按如图所示装置连接，X、Y均为惰性电极。

请回答下列问题：(1)Zn为________极。

(2)连接好装置后，烧杯中的溶液发生反应的离子方程式是_______________________________________________________。

(3)图中通过隔膜的SO2－4向________(填“左”“右”或“不”)迁移，Y极及其附近出现的现象是________。

(4)常温下，当Zn极质量减少32.5 g时，X极生成气体8.4 L(标准状况)，若此时烧杯中溶液的体积为500 mL，则此时烧杯中溶液的pH＝________(不考虑生成的气体溶于水)。

8、下图是一个电化学过程的示意图。

Ⅰ.在甲池中，若A端通入甲醇，B端通入氧气，丙池中盛有溶质质量分数为10.00%的Na2SO4溶液100 g，过一段时间后，丙池中溶质的质量分数为10.99%。

(1)此时A端为电源的________极(填“正”或“负”)，A极的电极反应式为_____________________________________。

(2)若乙池溶液的体积为1 L，则此时乙池溶液中c(H＋)＝________(不考虑Ag＋的水解)(3)丙池中产生的气体体积为________L(标准状况下)。

Ⅱ.制取KMnO4的最好方法是电解K2MnO4，若此时把丙池中阳极材料换成镍极，阴极材料换为铁板，硫酸钠溶液换成K2MnO4溶液，则可制取KMnO4。

(4)阳极的电极反应式为________________________________此时溶液中pH________(填“增大”“减少”或“不变”)。

9、某反应中反应物与生成物有FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。

(1)由上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：①图中X溶液是________；②Cu电极上发生的电极反应式为______________________________________________；③原电池工作时，盐桥中的________(填“K＋”或“Cl－”)离子不断进入X溶液中。

(2)将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题。

①M是________极；②图丙中的②线是________离子的变化；③当电子转移为2 mol时，向乙烧杯中加入________ L 5 mol·L－1 NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。

(3)铁的重要化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。

①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe＋2NaOH＋2H2O===Na2FeO4＋3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是________________________________________________________________________；②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________；③Na2FeO4能消毒、净水的原因__________________________________________________原电池 电解池补充练习答案1、NH 3 根据反应8NO+7H 2O4NH 4NO 3+2HNO 3，电解产生的HNO 3多2、（1）H 3PO 2H +＋H 2PO 2-(2)①+1。

②H 3PO 4。

③正盐，碱性。

（3）2P 4＋3Ba(OH)2＋6H 2O ＝2PH 3↑＋3Ba(H 2PO 2)2（4）①2H 2O －4e -＝4H ＋＋O 2↑或4OH -－4e -＝2H 2O ＋O 2. ②由于阳极室OH -放电，造成H +浓度增大，通过阳膜扩散进入产品室，而原料室中的H 2PO 2-可以通过阴膜进入产品室，二者反应生成H 3PO 2.③H 3PO 4或PO 43-。

由于H 3PO 2具有还原性，电解时就会有H 3PO 2在阳极放电而被氧化生成H 3PO 4。

3、(1)正 阳 电解(镀) (2)4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑ 112 (3)0.025 mol·L －1 4、D5、B6、B7、(1)负(2)2H 2O ＋2Cl －=====电解H 2↑＋Cl 2↑＋2OH － (3)左 有气泡产生，溶液呈红色(4)148、(1)负 CH 3OH －6e －＋8OH －===CO 2－3＋6H 2O (2)1 mol·L －1 (3)16.8 (4)MnO 2－4－e －===MnO －4 增大 9、(1)①FeCl 3和FeCl 2 ②Cu －2e －===Cu 2＋ ③K ＋(2)①负 ②Fe 2＋③2.8 (3)①Fe ＋8OH －－6e －===FeO 2－4＋4H 2O ②2Fe(OH)3＋3ClO －＋4OH －===2FeO 2－4＋3Cl －＋5H 2O ③高价铁具有氧化性，能消毒杀菌，生成的Fe 3＋水解形成胶体，具有吸附悬浮物的净水作用。