云南省峨山彝族自治县2018年高中化学暑假作业一(无答案)
云南孰山彝族自治县第一中学2018届高三化学全真模拟试题一201808090156
峨山一中2018年高考化学全真模拟试题（一）本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，时间90分钟。
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 Pb-207 Ba-137第Ⅰ卷选择题一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有1个选项符合题意。
）1. 下列关于物质分类的说法正确的是（）①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体②HF、HI都属于弱电解质③Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物④明矾、冰醋酸、四氧化三铁都不是混合物⑤葡萄糖、油脂都不属于有机高分子化合物A. ④⑤B. ②④C. ①②D.③⑤2.下列物质属于电解质且能导电的是（）A.铜B.熔融的硝酸钾C.氢氧化钠溶液D.氯化氢3．下列化学用语表示正确的是（）SA．中子数为16的硫原子：4832B．Cl-的结构示意图：C．甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH3D．氢氧化钠的电子式：4.某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化②煤的汽化和液化属于物理变化③潮解、焰色反应、汽油去油污、用CS2清洗管壁上的硫均属于物理变化④只由一种元素组成的物质一定为纯净物⑤酸分子中含有几个H，则称为几元酸⑥H2和D2是同素异形体⑦白磷应保存在水中A．③⑤⑥ B．①②⑤ C．③⑦D．①④⑥5．下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是（）①Na与O2 ②氯水与溴化亚铁③Fe与Cl2 ④AlCl3溶液与氨水⑤CO2与NaOH溶液⑥Fe与硝酸⑦AgNO3溶液与氨水A．除③④外B．除③⑦外 C．除⑥⑦外 D．除③外6、将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中,得到的盐酸密度为bg/mL则该盐酸的物质的量浓度是( )A. B. C. D.7、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A．pH=13的氢氧化钠溶液中所含Na+为0.1N AB．一定条件下，1 mol N2与足量H2反应生成NH3，转移电子6N AC．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AD．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A8．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能使甲基橙呈红色的溶液：Ba2+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣11 mol•L﹣1溶液：Na+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣C．0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中：H＋、Na＋、SO、S2－42－D．与Al反应生成H2的溶液：Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣9.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A.向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-B.用食醋除去水壶内的水垢:CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2OC.KHCO3与少量澄清石灰水反应:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OD.Fe3O4 溶于足量稀 HNO3中：3Fe3O4 +28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O10.已知下列反应：Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O (Ⅰ)；5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3(Ⅱ)。
云南省峨山一中2017-2018学年高一化学暑假作业二(无答案)
云南省峨山一中2018年高一年级化学暑假作业二一、选择题1.点燃的镁条能在氨气中剧烈燃烧，发生如下反应：Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2，对该反应说法正确的是（）A． NH3既是氧化剂又是还原剂B．氢元素既被氧化又被还原C． 0.5 mol氢气生成时转移1 mol电子D．镁具有氧化性2.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3═2Fe Cl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3A． H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NOB． I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NOC． Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NOD． NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣3.下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A． SO2→SB．→SO2C． Fe2+→Fe3+D．→4.以下反应会导致溶液导电性减弱的是( )A．硫酸钠溶液加入氯化钡固体B．氢氧化钡溶液中加入少量硫酸铜固体C．氢氧化钠溶液中通入氯化氢D．水中加入氯化钠固体5.下列说法正确的是( )A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B．氧化还原反应一定有氧元素参加C．氧化反应一定先于还原反应D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应6.城市环保部门为了使生活垃圾得到合理利用，实施了生活垃圾分类投放的办法。
其中塑料袋、废纸、旧橡胶等属于( )A．无机物B．有机物C．盐类D．非金属7.下列有关说法正确的是( )A．氯化钠溶液均一稳定透明，不是分散系B．冰水混合物是一种分散系C．分散系有的是纯净物有的是混合物D．分散系都是混合物，按分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合有9种方式8.24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。
已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为( ) A．＋2B．＋3C．＋4D．＋59.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．硫酸铜溶液中加入铁粉的反应：Cu2++Fe===Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++===BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：+2H+===H2O+CO2↑10.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。
云南省峨山彝族自治县第一中学2018届高三化学全真模拟试题(三)
峨山一中2018年高考化学全真模拟试题（三）相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ti-48：：B．X、Y、Z都能发生取代反应、加成反应和氧化反应C．X、Y、Z互为同分异构体，它们二氯代物的同分异构体数目不相同26.（15分）已知:①甲醛(HCHO)与葡萄糖化学性质相似，都具有还原性。
②甲酸钙易溶于水。
为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物，进行如下实验。
（1）在右图装置中进行实验，向a中加入0.5 mol·L-1CuSO4溶液50 mL和5 mol·L-1NaOH溶液100 mL，振荡，再加入40％的甲醛溶液50 mL，缓慢加热20分钟后冷却至室温。
①仪器a的名称是；②能说明甲醛具有还原性的实验现象是。
（2）上述实验有副反应发生，产生的气体为CO、H2中的一种或两种。
为确认气体成分，将装置A和如下图所示装置连接后进行实验。
依次连接的合理顺序为A→B→___→____→____→____→G，装置B 的作用是 。
有H 2的实验现象是_________________________。
（3）已知HCHO被氧化HCOOH被氧化H 2CO 3。
设计实验证明a 中甲醛中的碳元素未被氧化成+4价。
写出实验操作、现象、结论______________________。
（4）反应后a 中有红色固体产生，为探究其组成，提出如下假设：假设一：只有Cu 2O 。
假设二：只有Cu 。
假设三：Cu 2O 和CuO 假设四： ； 假设 明显不成立，理由是 。
进行如下实验（以下每步均充分反应）：已知：Cu 2O 溶于浓氨水 [Cu(NH 3)4]+（无色）在空气中 [Cu(NH 3)4]2+（蓝色）①锥形瓶ii 中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为____________________； ②将容量瓶ii 中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶i 相近。
云南孰山彝族自治县2018年高中化学暑假作业五无答案20180730282
云南省峨山彝族自治县2018年高中化学暑假作业五一、单选题1.卤族元素最外层的电子数都是()A．1 B．5 C．6 D．72.卤素单质能与金属卤化物溶液反应，下列说法中不正确的是()A．该反应为置换反应B．有单质生成C．有卤素单质生成D．可能有氧气生成3.核外电子层结构相同的一组粒子是()A．Mg2＋、Al3＋、Cl－、NeB．Na＋、F－、S2－、ArC．K＋、Ca2＋、S2－、ArD．Mg2＋、Na＋、Cl－、S2－4.元素的化学性质取决于其原子的()A．原子数B．最外层电子数C．核外电子数D．中子数5.下列物质中既含有共价键又含有离子键的是()A．NaI B．CaCl2 C．NO2 D．KNO36.下列有关Tl和Tl的说法中，不正确的是()A．Tl和Tl质子数相同B．Tl和Tl互为同素异形体C．Tl和Tl互为同位素D．Tl和Tl是两种核素7.下列说法能够说明氮的非金属性比磷强的是()A．硝酸比磷酸更稳定B．硝酸的氧化性比磷酸强C．硝酸的酸性比磷酸强D．硝酸比磷酸容易挥发8.下列递变规律中，错误的是()A．Na、Mg、Al的还原性依次减弱B．N2、O2、F2的氧化性依次增强C．C、N、O的原子半径依次增大D．P、S、Cl的最高化合价依次升高19.下列关于原子序数的说法正确的是()A．原子序数是按照元素在周期表中的顺序给元素所编的号码B．元素的原子序数一定等于其原子相对质量C．元素的原子序数一定等于其最外层电子数D．元素的原子序数一定等于其核内中子数10.卤素随着原子序数的依次增大，其单质物理性质的变化规律正确的是()①单质的颜色加深②单质的沸点升高③单质的熔点升高A．①②③B．②③C．①②D．①③二、非选择题11.根据下列微粒结构示意图，回答问题：(1)表示钠原子的是_________(填序号，下同);(2)表示阳离子的是______________；(3)表示同一种元素的微粒是______________；12.根据下图所示实验，回答问题：(1)实验①观察到的现象是________________________。
云南省峨山彝族自治县2018年高中化学暑假作业四(无答案)
云南省峨山彝族自治县2018年高中化学暑假作业四一、选择题1.若浓硫酸的组成用SO3·x H2O来表示，则98%的浓硫酸可表示为( )A． SO3·H2O B． SO3·H2OC． SO3·46H2O D． SO3·2H2O2.硫化氢与浓硫酸的反应为3H2S＋H2SO4===4S↓＋4H2O，下列说法正确的是( )A．硫化氢气体被氧化成硫B．硫酸被氧化成硫C．硫酸被还原成水D．硫化氢气体被还原成水3.铜跟稀硝酸反应中，如果有63 g硝酸被还原了，则被氧化的铜的物质的量为( )A．mol B．mol C． 3 mol D．mol4.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是( )A．二氧化碳通入可溶性硅酸盐溶液中析出硅酸沉淀B．二氧化碳溶于水形成碳酸，二氧化硅难溶于水C．高温下，二氧化硅与碳酸盐反应生成二氧化碳D．在可溶性硅酸盐溶液中加入盐酸会析出硅酸沉淀5.一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z 反应又生成X，则X是( )A．硫酸铵 B．硝酸铵C．氯化铵 D．碳酸氢铵6.关于次氯酸性质的描述错误的是( )A．不稳定，易分解放出氧气B．能使潮湿的有色布条褪色C．是一种很强的氧化剂D．是一种比碳酸酸性强的酸7.下列装置不能达到实验目的的是( )A． B．C． D．8.下列实验室保存试剂的方法正确的是( )A．氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中B．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中C．氯化铁溶液存放在铜制容器中D．氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的玻璃瓶中9.下列说法不正确的是( )A．二氧化硅是一种立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大B．二氧化硅为酸性氧化物，能与水化合生成硅酸C．实验室不能用磨口玻璃塞试剂瓶盛放氢氧化钠溶液D．氢氟酸能雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶盛放氢氟酸10.氮气能大量存在于空气中的根本原因是 ( )A．氮气性质稳定，即使在高温下也不与其他物质发生反应B．氮气比空气轻且不溶于水C．氮气分子中两个氮原子结合很牢固，分子结构稳定D．氮气既无氧化性，也无还原性，不与其他物质反应二、非选择题11.把氯气溶于水得到黄绿色的溶液——氯水。
云南省峨山一中2018年普通高中学业水平考试模拟试卷 化学
绝密★启用前云南省峨山一中2018年普通高中学业水平考试模拟试卷高一化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________分卷I一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分)1.已知反应：①SeO2＋4KI＋4HNO3===Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O; ②Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O。
下列叙述正确的是()A．反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物B．反应②中浓H2SO4是氧化剂，SeO2是还原产物C．反应①中每有1.0 mol I2生成，转移电子数目为4N AD． SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)＞SeO2＞I22.下列说法中正确的是()A．氯化钙溶液的导电能力不一定大于氯化钾溶液的导电能力B．固体氯化钾不导电，所以氯化钾是非电解质C．在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电性强D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强3.将质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为2a%，此时刻H2SO4的物质的量浓度为c2mol·L－1，则c1和c2的数值关系是()A．c2＝2c1 B．c2＞2c1 C．c2＜2c1 D．无法确定4.下列物质：①汽油、②四氯化碳、③酒精，其中可用作从碘水中提取碘的萃取剂是()A．①③ B．②③ C．①② D．①②③5.一定质量的镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图。
下列关于反应的说法错误的是()A．镁和铝的物质的量之比为3∶2B．镁和铝转移电子数之比为1∶1C．镁和铝的摩尔质量之比为8∶9D．镁和铝反应所用时间之比为3∶26.下列关于钠单质性质的叙述中不正确的是()A．在空气中极易被氧化，常保存在煤油中B．是一种银白色金属，具有金属光泽C．能与氯化铜溶液反应生成氯化钠和铜D．在空气中燃烧火焰为黄色7.下列关于合金的说法正确的是()A．合金能导电、传热 B．合金属于纯净物C．合金没有延展性 D．合金的熔点都高于成分金属8.下列说法正确的是()A．实验室用排水法收集氯气B．闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔C． Cl－和Cl2均有毒D． Cl－和Cl2均呈黄绿色9.化学活动兴趣小组在一次实验探究活动中，在一个实验桌上放着四种化学药品，瓶壁上分别写着白砂糖、小麦面粉、加碘食盐和食用味精。
云南省峨山彝族自治县高中化学暑假作业一(无答案)
云南省峨山彝族自治县2018年高中化学暑假作业一一、选择题1.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M r(X)＜M r(Y)＝0.5M r(Z)，下列说法正确的是( ) A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB．相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XC．若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 molD．同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y气体和1 g Z气体，则其压强比为2∶12.用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是( ) A．定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线B．定容时仰视刻度线C．没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒D．称量NaCl固体时砝码上有杂质3.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A． 23 g Na与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B． 1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子C．标准状况下，22.4 L Cl2含N A个原子D． 3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8N A个电子4.下列实验操作中，完全正确的一组是( )①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管的底部向上套，夹在试管的中上部②给盛有液体超过试管容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽向试管里送入固体粉末后，然后使试管竖立起来⑤取用放在细口瓶里的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，标签向着地面⑥将试剂瓶放在桌面上，再将塞子用力塞上⑦用坩埚钳夹持加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒进盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手掌握住容器或用酒精灯微热A．①④⑦⑩B．①④⑤⑦⑩C．①④⑤⑦⑧⑨D．④⑤⑦⑧⑨5.下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是( )A．温度和压强不同，相同质量的一氧化二氮和二氧化碳两种气体的总原子数B．等温等压下，相同体积的乙烯和乙炔、乙烷的混合气体的总原子数C．等温等压下，相同体积的氧气和臭氧两种气体中的氧原子数D．相同物质的量、不同体积的氨气和甲烷两种气体中的氢原子数6.分离氯化钾和二氧化锰混合物的实验中不可能用到的仪器是( )A．蒸发皿 B．玻璃棒C．烧瓶 D．烧杯7.某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液A．①②④②③ B．④②①②③C．①②③②④ D．④②③②①8.下表中所列出的物质，属于贴错包装标签的是( )9.已知由二氧化碳和氧气组成的混合气体，其平均相对分子质量为38，则该混合气体中二氧化碳和氧气的质量比为( )A．1∶1 B．1∶2C．11∶8 D．8∶1110.下列溶液中，物质的量浓度最大的是（）A． 0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液B． 0.5 L含49 g H2SO4的溶液C． 98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液D． 1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4二、非选择题11.物质的量是高中化学计算的核心：（1）相同物质的量的NH3和H2S的质量比，分子个数比为，同温同压下的体积比，所含氢原子的个数比为。
云南省峨山彝族自治县2018年高中化学暑假作业六(无答案)
云南省峨山彝族自治县2018年高中化学暑假作业六一、单选题1.把金属A放入盐B(NO3)2的溶液中，发生反应A＋B2＋===A2＋＋B。
以下叙述正确的是( ) A．常温下金属A一定能与水反应，B一定不能与水反应B． A与B用导线连接后放入酒精中，一定形成原电池C． A与B用导线连接后放入B(NO3)2的溶液中，一定有电流产生D．由A、B和B(NO3)2溶液构成的原电池，A一定是正极，B一定是负极2.下列说法中不正确的是( )A．化学键的断裂与形成是化学反应过程的本质B．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因C．从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量D．若化学反应吸收能量时，其断键吸收的能量小于成键放出的能量3.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是( )①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料A．①③⑤ B．②③⑤C．①②④ D．②④⑤4.反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)经2 min B的浓度减少0.6 mol·L－1。
下列有关说法正确的是( )①用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1②在2 min末时，反应物B的反应速率是0.3 mol·L－1·min－1③在这2 min内用C表示的平均速率为0.2 mol·L－1·min－1④在2 min时，B、C、D的浓度比一定为3∶2∶1⑤若D的起始浓度为0.1 mol·L－1，则2 min时D的浓度为0.3 mol·L－1A．①②③ B．②④ C．④⑤ D．③⑤5.为了说明影响化学反应速率快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是( )A．将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，二者的速率一样快B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉末与相同浓度的盐酸反应时，大理石粉末反应快C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D．两支试管中分别放入相同浓度的过氧化氢，其中一支试管中再加入二氧化锰，产生氧气的快慢不同6.在一定温度下的定容密闭容器中，下列情况表明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到反应限度的是( )A．混合气体的密度保持不变B．有1 mol C生成的同时有1 mol D生成C．混合气体的总物质的量保持不变D．有1 mol A生成的同时有1 mol C消耗7.在平衡体系 2NO＋O 22NO2中通入18O组成的氧气，重新达到平衡后则18O( )A．只存在于O2中 B．只存在于NO2中C．只存在于O2和NO2中 D．存在于NO、O2、NO2中8.反应2SO2＋O22SO3，经过一段时间后，SO3的浓度增加了4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4 mol·L－1·s－1，则这段时间为( )A． 0.1 s B． 2.5 s C． 5 s D． 10 s9.下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是1s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显10.在密闭容器中，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：v(B)＝3v(A)、3v(C)＝2v(B)，则此反应可表示为( )A． 2A＋3B===2C B． A＋3B===2CC． 3A＋B===2C D． 3A＋B===C二、非选择题11.下表是反应2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)在不同条件下进行时二氧化硫的转化率：你从上表中得到的启示为(1)关于可逆反应的限度是_________________________________________________________________________________________________________________________________。
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云南省峨山彝族自治县2018年高中化学暑假
作业一
一、选择题
1.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M r(X)＜M r(Y)＝0.5M r(Z)，下列说法正确的是( ) A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z
B．相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X
C．若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol
D．同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y气体和1 g Z气体，则其压强比为2∶1
2.用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是( ) A．定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线
B．定容时仰视刻度线
C．没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒
D．称量NaCl固体时砝码上有杂质
3.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A． 23 g Na与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子
B． 1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子
C．标准状况下，22.4 L Cl2含N A个原子
D． 3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8N A个电子
4.下列实验操作中，完全正确的一组是( )
①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管的底部向上套，夹在试管的中上部
②给盛有液体超过试管容积的试管加热
③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味
④将试管平放，用纸槽向试管里送入固体粉末后，然后使试管竖立起来
⑤取用放在细口瓶里的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，标签向着地面
⑥将试剂瓶放在桌面上，再将塞子用力塞上
⑦用坩埚钳夹持加热后的蒸发皿
⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体
⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒进盛有浓硫酸的量筒中
⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手掌握住容器或用酒精灯微热A．①④⑦⑩
B．①④⑤⑦⑩
C．①④⑤⑦⑧⑨
D．④⑤⑦⑧⑨
5.下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是( )
A．温度和压强不同，相同质量的一氧化二氮和二氧化碳两种气体的总原子数
B．等温等压下，相同体积的乙烯和乙炔、乙烷的混合气体的总原子数
C．等温等压下，相同体积的氧气和臭氧两种气体中的氧原子数
D．相同物质的量、不同体积的氨气和甲烷两种气体中的氢原子数
6.分离氯化钾和二氧化锰混合物的实验中不可能用到的仪器是( )
A．蒸发皿 B．玻璃棒
C．烧瓶 D．烧杯
7.某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）
①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③
C．①②③②④ D．④②③②①
8.下表中所列出的物质，属于贴错包装标签的是( )
9.已知由二氧化碳和氧气组成的混合气体，其平均相对分子质量为38，则该混合气体中二氧化碳和氧气的质量比为( )
A．1∶1 B．1∶2
C．11∶8 D．8∶11
10.下列溶液中，物质的量浓度最大的是（）
A． 0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液
B． 0.5 L含49 g H2SO4的溶液
C． 98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液
D． 1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4
二、非选择题
11.物质的量是高中化学计算的核心：
（1）相同物质的量的NH3和H2S的质量比，分子个数比为，同温同压下的体积比，所含氢原子的个数比为。
（2）现有m g某气体，它的一个分子由四原子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1．设阿伏加德罗常数为N A，则：
①该气体的物质的量为mol。
②该气体中所含的原子总数为个。
12.实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。
某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。
如果此方案正确，那么：
(1)操作①为什么不用硝酸钡溶液，其理由是________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)进行操作①后，如何判断SO已除尽，方法是______________________________________
________________________________________________________________________。
(3)操作②的目的是________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是________________________________________________________________________。
(4)操作③用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要
____________________。
(5)操作④的目的是______________________________________________________。
13.工业酒精是含水约4%的液态乙醇，向工业酒精中加入生石灰，会发生如下化学反应且生成物不溶于乙醇：CaO＋H2O===Ca(OH)2。
要在实验室中将工业酒精转化为无水酒精。
请回答下列问题：
(1)加入过量的生石灰后，可采取的分离操作是________________。
(2)在你选择需要加热的实验方法中，需要的玻璃仪器除酒精灯外，还有________________________________________________________________________。
(3)在该方法的实验步骤里，紧挨加热之前的操作是________________________________，并且对此要注意的问题是_____________________________________________________。
14.某学生用胆矾制取氧化铜，并研究氧化铜能否在氯酸钾受热分解实验中起催化作用，实验步骤如下：①称量a g胆矾固体放入烧杯中，加水制成溶液，向其中滴加氢氧化钠溶液至沉淀完全；②过滤步骤①中的混合物，洗涤固体；③将②中的固体转移至蒸发皿中，加热至固体全部变成黑色氧化铜为止，称量所得固体质量为b g；④取一定质量的上述氧化铜固体和一定质量的氯酸钾固体，混合均匀后加热，收集反应生成的氧气(装置如图所示)。
请回答下列问题：
(1)上述各步操作中，需要用到玻璃棒的是________(填写前面所述实验步骤的序号)。
(2)由胆矾制得的氧化铜的产率(实际产量与理论产量的百分比)为________×100%。
(3)为证明氧化铜在氯酸钾的分解反应中起催化作用，在上述实验①～④后还应该进行的实验操作是__________(按实验先后顺序填写字母序号)。
a．过滤b．烘干c．溶解d．洗涤e．称量
(4)但有很大一部分同学认为，还必须另外再设计一个实验才能证明氧化铜在氯酸钾受热分解的实验中起催化作用。
你认为还应该进行的另一个实验是____________________________。