高三年级化学迎联考周练题
2021届高三化学周练汇编(教师版)：第二十六周 含答案
2021届高三化学周练汇编（教师版）：第二十六周含答案2021届高三化学周练汇编（教师版）：第二十六周含答案时间：45分钟一、选择题(每题6分，共60分)1．下列说法不正确的是()a、 KSP只与不溶性电解质的性质和温度有关b．由于ksp(zns)>ksp(cus)，所以zns在一定条件下可转化为cusc、其他条件保持不变，离子浓度变化时KSP保持不变d．两种难溶电解质作比较时，ksp越小的电解质，其溶解度一定越小答案D解析ksp只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故a、c正确；由于ksp(zns)>ksp(cus)，所以zns在一定条件下可转化为cus，b正确；同类型的难溶电解质(如agcl、agbr、agi)，ksp越小，溶解度越小，而不同类型的难溶电解质(如ag2so4和agi)，ksp小的溶解度不一定小，需要进行换算，故d错误。
2.[2022西安八校联考]在25℃时，五种银盐的溶解度积常数（KSP）为：agclag2so4ag2sagbragi1.8×10－101.4×10－56.3×10－50下列说法正确的是()a．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大b、将硫酸银溶解在水中并加入少量硫化钠溶液后，不可能获得黑色沉淀c．室温下，agcl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度d．将浅黄色溴化银固体浸泡在5moll－1氯化钠溶液中，会有少量白色固体生成答案D解析agcl、agbr、agi的ksp依次减小，因此溶解度依次减7分7×10－138.51×10-16满分：100分小，a项错误；ksp(ag2so4)远大于ksp(ag2s)，因此ag2so4溶解于水后向其中加入少量na2s溶液，ag2so4可转化为ag2s，产生黑色沉淀，b项错误；食盐水相对于水，c(cl－)增大，agcl在食盐水中溶解平衡逆向移动，则在食盐水中溶解度小，c项错误；氯化钠溶液中，氯离子的浓度较大，溴化银固体浸泡在其中，会使氯离子与银离子的浓度积大于其溶度积，所以会有少量白色固体生成，d项正确。
周周练一化学 Word版含答案
高三化学周周练一可能用到的相对原子质量：Na-23 O-16 Cu-64 S-32 H-1 Mg-24 Al-27 N-14 C-12 Fe-56一、选择题(本大题共16小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共48分)1．化学与社会、生产、生活、环境密切相关,下列说法正确的是A．氯气可使品红溶液退色，因此氯气具有漂白性B．PM2.5主要来自化石燃料的燃烧，PM 2.5的大气一定能产生丁达尔现象C．铝热反应可用于焊接铁轨D. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”。
2. N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得NH3分子数目为N AB．足量的铁粉与lmolCl2在加热条件下充分反应，转移的电子数为3N AC．标准状况下，等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AD．7.8 g Na2O2中含有的离子总数目为0.3N A3．能正确表示下列反应的离子方程式是A．将0.2 mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3+＋3SO42-＋3Ba2+＋6OH-==2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓B．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2+＋OH-==BaCO3↓＋H2OC．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2OD．将大理石投入到足量盐酸中：CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O4．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通NO2后仍能大量共存的一组是A．K+、Na+、Br-、SiO32-B．H+、Fe2+、SO42-、Cl-C．K+、Ca2+、Cl-、NO3-D．K+、Al3+、NH3·H2O、NO3-5. 实验室需用480mL 0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，以下操作正确的是A．称取7.68g硫酸铜，加入480mL水B．称取12.5g胆矾，配成,480mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液6．下列物质的转化在给定条件下能实现的是①Al2O3NaAlO2(aq ) Al(OH)3②S SO 3H2SO4③Fe2O3FeCl3(aq) 无水FeCl3④饱和NaCl(aq) NaHCO 3Na2CO3⑤MgCl2(aq) Mg(OH)2MgOA．①③⑤B．①④⑤C．②④⑤D．②③④7．如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色B．若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色D．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀89．下列关于物质的用途或变化，说法正确的是A．生产玻璃和水泥都要用到的原料是石灰石B．常温下，金属铝不被空气中的氧气氧化，因而能做导线C．二氧化硅属于硅酸盐材料，玻璃钢属于复合材料D．Al2O3熔点很高，可用作熔融NaOH的坩埚材料10．据《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。
河南邓州一高2012--2013上学期高三化学第十次周练
河南邓州一高第十次周练相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ba 137 S 32 Cu 64 Zn 65 Na 23 Fe 56 Mg 24 Al 27 N 14第Ⅰ卷 (选择题 共48分)一、选择题7．中央电视台报道，一种名叫“排毒基强离子排毒仪”的产品正在市场热销。
向排毒盆内倒入了纯净的温水，双脚放入盆中，启动电源开关，加入了适量精食盐。
过一段时间，盆中开始出现绿色、红褐色的絮状物。
下列说法正确的是 ( )A ．此“排毒基强离子排毒仪”一定是用惰性电极制成的B ．绿色、红褐色的絮状物就是从脚底排出的体内毒素C ．加一些精食盐的主要目的是起到消炎杀菌的作用D ．绿色、红褐色的絮状物是氢氧化亚铁、氢氧化铁形成的混合物8.加碘食盐中含有碘酸钾(KIO 3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。
先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I 2+6KOH=5KI+KIO 3+3H 2O ，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。
下列说法正确的是( )A ．a 电极是阴极B ．a 极区的KI 最终转变为KIO 3C ．阳极电极反应：4OH —－4e —2H 2O ＋O ２↑ D ．电解过程中OH —从a 极区通过离子交换膜c 进入b 极区9.某FeSO 4、Fe 2(SO 4)3、H 2SO 4的混合溶液100mL ，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO 42—的物质的量浓度为6 mol ·L －1，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为( )A ．11.2 gB ．16.8 gC ．19.6 gD ．22.4 g10．有关下列说法或化学用语书写正确的是 （ ）A ．盐酸和氢氧化钠溶液中和反应的热化学反应方程式：HCl (aq)+NaOH(aq)＝NaCl (aq)+ H2O(aq) △H=－57.3kJ/molB ．500℃、30MPa 下，将0.2mol N 2和0.6molH 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热7.72kJ ，其热化学方程式为： N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g) △H=－38.6kJ·mol －1 C ．100 mL 2 mol/L 的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率减慢，加入少量硫酸铜溶液，生成氢气的速率加快。
郸城一高特殊学期高三第4次周练化学试卷
郸城一高特殊学期高三第4次周练化学试卷命题：吴学俊 分数：100分 时间：80分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Mg-24-207 Cu-63.5 Fe-56 一、选择题：每小题3分，共48分。
1．中华文化源远流长、博大精深。
下列有关蕴含的化学知识的说法中，不正确的是A ．食品包装中常见的抗氧化剂成分为：还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀不相同B ．“陶尽门前土，屋上无片瓦。
十指不沾泥，鳞鳞居大厦。
”黏土烧制陶瓷的过程发生了化学变化C ．“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。
”粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏与酒糟分离D ．侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱2、Pd/A12O 3催化H 2还原CO 2的机理示意如图。
下列说法不正确的是（ ）A. H-H 的断裂需要吸收能量B. ①-②，CO 2发生取代反应C. ④中，CO 被还原为CH 4D. 生成CH 4的总反应方程式是CO 2+4H 2CH 4+2H 2O3．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．1 mol 甲苯分子最多共平面的原子个数为15N AB ．在标准状况下，4.48 L 环己烷含氢原子个数为2.4N AC ．331mol CH COOCH ，在稀硫酸中充分水解，所得生成物中H O 键数为2N AD ．24.4g N O 和2CO 的混合气体中含有的质子数，中子数均为2.2N A4．下列有关反应热的叙述正确的是A ．由H 2的H －H 键能、O 2的O ＝O 键能、H 2O 的H －O 键能，可计算H 2的燃烧热B ．取0．50 mol ·L －1NaOH 溶液50 mL 及60 mL ，分别与55 mL 的0．50 mol ·L －1盐酸反应，计算得出的中和热不相等C ．由氢气、乙烯、乙烷的燃烧热，可计算H 2（g ）＋CH 2＝CH 2（g ）CH 3CH 3（g ）的焓变D ．催化剂可同时改变一个化学反应的活化能及焓变5．下表为元素周期表的一部分，其中A 、C 、D 、E 为短周期元素，最外层电子数之和为23，下列说法正确的是A ．元素A 的氢化物，在同族元素中沸点最低B ．元素B 的金属性比E 弱C ．A 、C 、D 均可形成18e －分子D ．与金属钠的反应中，1mol C 原子和1 molE 原子得电子数目一定相等6.在某种光电池中，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，发生反应：AgCl(s)=====光照Ag(s)＋Cl(AgCl)[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着发生反应：Cl(AgCl)＋e －===Cl －(aq)＋AgCl(s)。
驳纵学校高三化学周练汇编 第八周试题
纯纱州纳纲市驳纵学校周练汇编第八周时间：45分钟总分值：100分一、选择题(每题7分，共63分)1．某有机物X的结构简式如下图，以下有关表达不正确的选项是( )A．X的化学式为C10H10O6B．X在一条件下能与FeCl3溶液发生显色反C．1 mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反，消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、4 mol、1 molD．X在一条件下能发生消去反和酯化反答案D解析C项，1个X分子中含有1个醇羟基、1个酚羟基、1个羧基和1个酯基，酯基水解又得到1个酚羟基，所以1 mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反，消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、4 mol、1 mol；D项，X在一条件下能发生酯化反，但不能发生消去反。
2．[2021·高三]分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解生成甲和乙两种有机物，乙在铜的催化作用下能氧化为醛，满足以上条件的酯有( )A．6种 B．7种 C．8种 D．9种答案A解析有机物C5H10O2在酸性条件下可水解，那么该物质为酯类。
水解产物乙在铜的催化作用下能氧化为醛，那么乙为含—CH2OH结构的醇。
假设乙为甲醇，那么甲为丁酸，由于丙基有2种结构，所以丁酸有2种，形成的酯有2种；假设乙为乙醇，那么甲为丙酸，形成的酯只有1种；假设乙为丙醇(含—CH2OH)，那么甲为乙酸，形成的酯只有1种；假设乙为丁醇(含—CH2OH)，其结构有2种，那么甲为甲酸，形成的酯有2种，所以符合条件的酯共6种，应选A项。
3．[2021·模拟]以下说法正确的选项是( )A．乙二醇和丙三醇互为同系物B．分子式为C7H8O且属于酚类物质的同分异构体有4种C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼D．乙酸乙酯中少量乙酸杂质可加饱和Na2CO3溶液后经分液除去答案D解析A项，同系物是结构相似，分子组成上相差一个或假设干个“CH2〞基团的有机物之间的互称，乙二醇和丙三醇之间相差1个CH2O，错误；B项，甲基与羟基可以形成邻、间、对3种不同的位置关系，错误；C项，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于KMnO4将苯环上的甲基氧化，即苯环对甲基产生影响，错误；D项，乙酸与Na2CO3反，乙酸乙酯与Na2CO3溶液分层，故可以用分液法别离，正确。
江西省丰城中学2017届高三上学期化学周练试卷(实验班零班9.18)Word版含答案
丰城中学2016-2017学年上学期高三周考试卷2化学（理科实验班.零班）命题：蔡全珍审题：高三化学备课组 9月18日范围：高考内容（除有机外）一、选择题(本题共16个小题，每题3分，共48分。
每个小题只有一个选项符合题意) 1．化学与生活、社会发展息息相关.下列说法正确的是（）A．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成了丹砂”，该过程发生了氧化还原反应B．大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收C．利用植物油的氧化反应可以获得人造脂肪D．干燥剂硅胶和硅橡胶的主要成分都是二氧化硅2．N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的有几项（）①1L0.1mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O72-的数目小于0.1N A②1molCl2做氧化剂时得到的电子数为2N A③25℃时，1LpH=12的碳酸钠溶液中含有Na+的数目为0.02N A④过氧化钠与水反应时，生成0.5molO2转移的电子数为2N A⑤50mL18.4mol/L的浓硫酸与足量的铜微热后反应，生成SO2分子数小于0.46N A⑥利用氰尿酸与次氯酸在一定pH下反应可制备三氯异氰尿酸(结构如图).若原料完全反应，得到1mol产物同时生成3N A个H2OA．2 B．4 C．3 D．53．下列对离子方程式的评价不正确的是4．下列对实验操作及结论的描述不正确的是A．夹紧弹簧夹，由漏斗中加水至产生液面差，一段时间后液面差不变，说明气密性良好B．打开弹簧夹，红墨水倒吸入导气管中，说明铁钉发生了吸氧腐蚀C．滴入浓硫酸后，高锰酸钾溶液褪色，说明浓硫酸使蔗糖脱水的同时还产生了二氧化硫D．加热片刻后高锰酸钾溶液褪色，说明石蜡油分解产生了乙烯5．向0.1mol/I.的NH4HCO3溶液中逐渐加入0.1mol/LNaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数)。
根据图象，下列说法不正确的是（）A．开始阶段，HCO3-反而略有增加，可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2CO3发生的主要反应是H2CO3+OH-═HCO3-+H2OB．当pH大于8.7以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应C．pH=9.5时，溶液中c(HCO3-)＞c(HN3•H2O)＞c(NH4+)＞c(CO32-)D．滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应为2NH4HCO3+2NaOH═(NH4)2CO3+Na2CO36．每个公民都应该有安全意识，近几年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次又一次给我们敲响了警钟。
2023届江苏省盐城中学高三12月化学周练试卷(word含答案)
2023届江苏省盐城中学高三12月化学可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Co:59一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．电解催化还原CO2的反应为NaCl＋CO CO＋NaClO。
下列说法正确的是A．干冰属于共价晶体B．NaClO属于强电解质C．该反应为置换反应D．反应时化学能转为电能2．少量CaC2与H2O反应生成Ca(OH)2和C2H2。
下列说法正确的是A．基态Ca2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2 B．H2O的电子式为H:O:HC．Ca(OH)2既含离子键又含共价键D．1 mol C2H2中含有2 mol σ键3．氧化物在生产、生活中有广泛应用。
下列氧化物的性质与应用具有对应关系的是A．SO2有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂B．MnO2有氧化性，可加快H2O2的分解C．Na2O2呈淡黄色，可用作呼吸面具的供氧剂D．ClO2易溶于水，可用作新型杀菌消毒剂4．实验室以铁粉、98%硫酸和氨气为原料，制备少量摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]。
下图所示装置和原理能达到实验目的的是甲乙丙丁A．用装置甲制取FeSO4溶液B．用装置乙制取NH3C．用装置丙将氨气通入FeSO4和H2SO4的混合溶液D．用装置丁蒸发浓缩后，再通过降温结晶制取少量(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O5．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W原子核外只有1个电子，基态X原子2p能级上未成对电子数是同周期中最多的，Y是地壳中含量最多的元素，Z与X同主族。
下列说法正确的是A．原子半径大小：r(Z)＞r(Y)＞r(X)＞r(W) B．第一电离能大小：I1(Y)＞I1(X)＞I1(Z) C．电负性大小：χ(Y)＞χ( X)D．简单气态氢化物的热稳定性：Z＞X 阅读下列材料，回答6～8题：氯元素具有多种化合价，可形成Cl—、ClO—、ClO－2、ClO－3和ClO－4等离子，在一定条件下能发生相互转化。
重庆市西南大学附属中学高三上学期化学周周练(二)
2021届重庆市西南大学附属中学高三上学期化学周周练（二）可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 K —39 Cr —52 Fe —56 Cu —64 Zn —65一、选择题：本题共14小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中华诗词中蕴含着许多化学知识。
下列关于诗词的分析错误的是 A ．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的“翠色”来自氧化铜 B ．“嫘祖栽桑蚕吐丝，抽丝织作绣神奇”中的“丝”不耐酸碱 C ．“手如柔荑，肤如凝脂”中的“脂”能够水解D ．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”描述了焰色反应的现象 2．下列叙述正确的是A ．1 mol CO 2的质量是44 g/molB ．镁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量C ．×1023个偏二甲肼（C 2H 8N 2）分子的质量约为60 gD ．a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为1mol ba3．下列实验仪器选择或操作正确的是4．标准状况下，12 g 气体A 与16 g 气体B 的分子数相等，下列说法不正确的是 A ．在任意条件下，A 、B 气体相对分子质量之比为3︰4 B ．同质量的A 、B ，其分子数之比为4︰3C ．25 ℃、1.01×105 Pa 时，A 、B 气体的密度之比为4︰3D ．相同条件下，同体积的气体A 与B 的质量之比为3︰45．下列说法正确的是A．乙烯使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，其褪色原理相同B．实验室用苯与液溴在FeBr3催化下制取溴苯C．2-甲基丁烷也称异丁烷D．糖类都是由C、H、O元素组成的有机高分子化合物6．将31 g Na2O溶于一定量水中，得到密度为3的溶液，溶液中溶质的物质的量浓度为5.0 mol/L，则需要水的质量为A．191 g B．199 g C．200 g D．209 g7．2018年11月在法国凡尔赛召开国际计量大会，会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含×1023个基本单元，这一常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol-1”。
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高三年级化学迎联考周练题第Ⅰ卷（选择题共64分）可能用到的相对原子质量：H 、1 C 、12 N 、14 O、16 Mg、24 S 、32 Ca 、40Fe 、56 I 、127 Ba 、137一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．最近，美国国家实验室的两位科学家成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是A．CO2的原子晶体和CO2的分子晶体互为同素异形体B．在一定条件下，CO2的原子晶体转化为CO2的分子晶体是物理变化C．CO2的原子晶体和CO2的分子晶体具有相同的物理性质D．在CO2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子跟两个C原子相结合2．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A．液溴和苯分别受热变为气体B．干冰和氯化铵分别受热变为气体C．二氧化硅和铁分别受热熔化D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中3．下列说法或表示方法中，正确的是A．氧化还原反应一定都是放热反应B．由C(金刚石)→ C(石墨)：△H= —119 kJ／mol可知，金刚石较石墨稳定C．在稀溶液中，H+(aq) + OH一(aq) = H2O(1)；△H= —57.3KJ／mol。
若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD．在101kPa 25℃时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285．8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g) + O2(g) == 2H2O(1)；△H = —285.8 kJ／mol4．下列有关说法正确的是A．物质熔沸点的高低顺序是：晶体硅＞氯化钠＞冰＞氖气B．微粒半径由大到小顺序是：H＞Li＋＞H＋C．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致D．CO2、CF4、PCl5四种物质分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构5．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为2∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A．1∶7 B．1∶4 C．1∶9 D．2∶96．下列各装置中都盛有0.1 mol·L—1的NaCl溶液，放置一定时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是①②③④A．③①④②B．①②④③C．①②③④D．②①④③7．t℃时，将溶质质量分数为a %的NaOH溶液蒸发掉m g水后恢复至原温度，恰好得到质量分数为2a %的NaOH 饱和溶液V mL ，则下列说法中正确的是 A ．t ℃时NaOH 的溶解度为aa－100100g B ．原溶液的质量为2m gC ．原溶液的物质的量浓度为Va m mol ·L －1 D ．保持t ℃，向原溶液中加入2a gNaOH 可达饱和 8．下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A ．含有大量Fe 3+的溶液：Na +、Mg 2+、NO 3-、SCN -B ．水电离H +浓度为1×10-12mol/L 的溶液中： Na +、K +、NO 3-，Cl -，SO 42-C ．使甲基橙变红的溶液中Fe 2+、Al 3+、NO 3-、I -、Cl -D ．加入铝能放出氢气的溶液中： Na +、K +、Cl -、CO 32-二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题有一个或两个．．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分 9．N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．将162.5g FeCl 3转化为氢氧化铁胶体后，氢氧化铁胶体粒子数小于1 N AB ．工业上电解精炼铜时每转移1mol 电子时，阳极上溶解的铜原子数为0.5N AC ．1mol SiO 2晶体中含有Si —O 键为4N A ，1mol 晶体硅中含有Si —Si 键为1 N AD ．7.1g C12与足量NaOH 溶液反应转移的电子数为0.1N A10．用石墨做电极电解3mol/LNaCl 和0.5mol/LAl 2(SO 4)3混合溶液时，下列曲线合理的是A B C D 11．下列离子方程式正确的是A ．用两个铜电极电解稀盐酸：2Cl —+2H＋H 2↑+C12↑B ．向硅酸钠溶液中通入过量的CO 2： SiO 32- + 2CO 2 + 2H 2O = H 2SiO 3↓+ 2HCO 3-C ．过量铁粉与一定量稀硝酸反应：Fe+4H ++NO 3-=Fe 3++NO↑+2H 2OD ．向NH 4HSO 4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全： Ba 2+ + 2OH - + NH 4+ +H + + SO 42- = BaSO 4↓+ NH 3·H 2O + H 2O 12．蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池作用，下列是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时的反应：Fe +NiO 2+2H 2O 放电Fe(OH)2+ Ni(OH)2，下列有关爱迪生蓄电池的推断中不正确的是 A ．放电时Fe 作负极，NiO 2作正极B ．放电时电解质溶液中的阳离子向正极移动C ．充电时的阳极反应是Fe(OH)2 +2e - == Fe + 2OH -D ．该蓄电池既可用KOH 溶液又可用稀H 2SO 4作电解质溶液 13．已知：⑴胆矾失水的热化学反应方程式为：CuSO 4·5H 2O （s ）=CuSO 4（s ）+5H 2O （l ）；△H=+Q 1kJ/mol⑵室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：CuSO 4（s ）= Cu 2+（aq ）+SO 42－（aq ）；△H=－Q 2kJ/mol⑶胆矾（CuSO 4·5H 2O ）溶于水时，溶液温度降低。
则Q 1与Q 2的关系是（Q 1、Q 2为正数）A ．Q 1＞Q 2B ．Q 1=Q 2C ．Q 1＜Q 2D ．无法确定 14．某学生设计了如图的方法对A 盐进行鉴定：A ．A 中一定有Fe 3+B ．C 中一定有Fe 3+C ．B 为AgI 沉淀D ．A 一定为FeBr 2溶液15．研究发现CuSO 4和FeS 2在一定条件下可发生如下反应：14CuSO 4+5FeS 2+12H 2O=7Cu 2S+5FeSO 4+12H 2SO 4 下列说法正确的是 A ．FeS 2中的硫元素全部被氧化B ．5molFeS 2发生反应，有10mol 电子转移C ．产物中SO 42-离子有一部分是氧化产物D ．FeS 2只作还原剂16．分析化学中常用X 射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体[可表示为：M x Fe y (CN)z ]，研究表明它的结构特性是：Fe 2+和Fe 3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN位于立方体的棱上。
其晶体中的阴离子晶胞结构如图示，下列说法不正确的是 A ．该晶体是离子晶体B ．M 的离子位于上述晶胞面心，呈+2价C ．M 的离子位于上述晶胞体心，呈+1价，且M +空缺率为50%（体心中没有M +占总体心的百分比）D ．晶体的化学式可表示为M 1Fe 2(CN)6，且M 为+1价 三、（本题包括2小题，共24分）17．(8分)⑴下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是_____ CD________（填序号）a ．中和热测定实验时，如果没有环形玻璃棒，可用环形铜质搅拌棒代替。
b ．向沸腾的NaOH 稀溶液中滴加FeCl 3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体c ．在硫酸铜晶体结晶水测定实验中，连续两次称量加热、冷却后硫酸铜的质量差不超过0.1g,即可认为晶体中结晶水以全部失去d ．在硫酸铜晶体结晶水测定实验中，将加热后硫酸铜放在空气中自然冷却后再称量（其它各步操作均正确），会使测量结果将偏低e ．在中和热测定的实验中，实验要重复2~3次，取测量所得数据的中间值作为计算依据。
⑵某研究性学习小组拟用明矾制取Al 2(SO 4)3晶体和K 2SO 4晶体。
① 实验室除明矾外，已备好的用品有蒸馏水、氨水、pH 试纸，还缺少的试剂有 KOH 溶液 稀H 2SO 4 溶液 。
②制得Al 2(SO 4)3与K 2SO 4物质的量之比小于 1：4 。
18．（16分）电镀厂曾采用有氰电镀工艺，处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO 2作用下，先用NaClO 将CN －离子氧化成CNO －，再在酸性条件下继续被NaClO 氧化成N 2和CO 2。
环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN －被处理的百分率。
将浓缩后含CN －离子的污水与过量NaClO 溶液的混合液共200 mL （其中CN －的浓度为0.05 mol ·L －）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。
回答下列问题：⑴甲中反应的离子方程式为 ClO - +CN - ======CNO- +Cl - ，⑵乙中生成的气体除N 2和CO 2外，还有HCl 及副产物Cl 2等。
丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水，其作用是 除去HCL 气体 ，丁在实验中的作用是 除去CL 2 ，装有碱石灰的干燥管的作用是 防止空气中的二氧化碳进入戊中影响实验结果 。
⑶戊中盛有含Ca(OH)2 0.02mol 的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g 沉淀，则该实验中测得CN －被处理的百分率等于 82 ％ 。
该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低，简要说明可能的原因有部分的二氧化碳气体留在装置中。
请提出一个能提高准确度的建议（要有可操作性，且操作简单） 通入氮气 。
四、（本题包括3小题，共26分） 19．（6分）叠氮酸钠（NaN 3）是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质。
（1）NaN 3中存在的化学键有(a 、c)（答案可能不止一个）a 、离子键b 、极性共价键c 、非极性共价键 （2）配平下列反应的离子方程式3－ 4－+ H + → 2+ + 23化学方程式3NaN 3====4N 2+Na 3N 20．（8分）已知：在热力学标准态（298K 、1.01×105Pa ）下，由稳定的单质发生反应生成1mol 化合物的反应热叫该化合物的生成热（△H ）。
右图为氧族元素氢化物a 、b 、c 、d 的生成热数据示意图。
试回答下TiO 2列问题：⑴写出氧族元素中含有18e －的两种氢化物的电子式略 。
⑵请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热△H 的关系：△H 越小非金属元素氢化物越稳定 ⑶写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方21．（12分）我国许多煤矿的硫含量比较高，将其直接燃烧产物排人大气既会造成“大气污染”，还会形成“酸雨”造成“水污染”。