选修4化学平衡学案一
选修42-3(8课时)化学平衡【导学案_原创_无答案】
学习课题：【化学选修四】化学平衡①课型设置：新授课学习目标：认识“化学平衡”的含义；掌握判定化学平衡状态的方法学习重点：化学平衡状态学习难点：平衡状态的判定学习内容化学平衡状态【Ⅰ】“化学平衡”研究的对象是______反应在_____________下，反应既可以向_____________进行；也可以向___________进行，方程式中用________符号表示；试列举一些常见的可逆反应：____________________________________________________________________________________________________________________________________________【Ⅱ】温度一定时，将某溶质投入其饱和溶液中，一段时间后观察，发现投入固体的外形可能发生变化，但其质量理应_____。
由于分子的运动时永不停息的，溶质向水中扩散的过程和溶质从水中回到固体表面的过程都不可能_______，这表明：固体溶解的速率_____溶质回到固体表面而结晶的速率即结晶速率。
【Ⅲ】若室温下，向3个等大的球型容器中分别充入等量的新制NO2，发生反应：2NO2 g N2O4g，一段时间后3个容器中气体颜色的深浅_______且均不再改变即NO2的_______不再改变，它们均达到了___________状态标记为平衡态①。
此时，反应____停止而是NO2的_____速率等于其_____速率；若条件不发生改变，容器颜色的深浅________。
将其中一个球型容器移至热水假设水温恒定中，一段时间后发现颜色加深即NO2的浓度_____，后稳定不变标记为平衡态②；此过程中，NO2的消耗速率______于其生成速率；将其中一个球型容器移至冰水假设水温恒定中，一段时间后发现颜色变浅即NO2的浓度_____，后稳定不变标记为平衡态③，此过程中，NO2的消耗速率______于其生成速率；从平状态①转变为平衡态②或者平衡态③的过程称为化学平衡的________。
(选修4)2-3化学平衡教案
高二化学教学案1（平衡移动）一、课标解读：1．熟练掌握化学平衡的基本概念，复习和强化对化学平衡状态标志的认识、对平衡状态的判断；理解化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征。
2．掌握浓度对化学平衡影响的规律；通过浓度改变对正、逆反应速率的影响的分析使学生理解浓度对化学平衡影响的原因。
重点难点：化学平衡状态标志的认识、浓度对化学平衡的影响。
二、复习巩固：㈠可逆反应：概念：下能向正、逆两个反应方向进行的反应。
绝大部分的反应都存在可逆性，一些反应在一般条件下并非可逆反应，而改变条件（如将反应物置于密闭环境中、高温反应等等），很多反应变成可逆反应，如：CaCO 3 CaO +CO2。
特点：反应物和生成物共存；任意一种反应物的转化率都不可能达100%。
㈡化学平衡研究对象：可逆反应㈢化学平衡状态1．定义：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
2．特点：“逆”：化学平衡研究的对象是可逆反应，可逆反应不能进行到底，即平衡时各反应物和生成物的量均不等于零；“动”：动态平衡，正、逆反应仍在进行；“等”：v(正)=v(逆)≠0，正、逆反应仍在进行；“定”：达到化学平衡，各组分的物质的量、浓度、质量、百分含量等不再变化；“变”：化学平衡是相对的，外界条件改变，化学平衡可能被破坏。
3．建立化学平衡状态的标志直接标志：“等”、“定”间接标志：气体总物质的量、总压强、平均摩尔质量、混合气体的密度等。
【巩固练习】1．化学平衡状态是指()A．反应不再发生B．在一定条件下，反应混合物中各组分的浓度不随时间改变C．反应容器内的总压强保持不变D．反应物的转化率不再变化2．下列反应属于可逆反应的是()A．H2和O2点燃生成H2O的反应与H2O电解生成H2和O2的反应B．Cl2溶于水C．CuSO4吸水形成晶体蓝矾与蓝矾加热失去水分生成CuSO4D．Na2O溶于水3．在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述错误的是()A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定4．可逆反应N 2＋3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物和生成物浓度的变化来表示。
人教-选修4-化学平衡-教案1
人教-选修4-化学平衡 教案
一：目标
1、 知识与能力：掌握可逆反应，掌握化学平衡的形成，能判断达到平衡的标志。
2、 过程与方法：通过对溶解溶解平衡的建立引出化学反应中的可逆反应，通过对可逆反应特征的分析，
得出化学平衡状态，并通过分析平衡状态的特点引出平衡状态的标志，进而引入实际生活。
3、 情感态度与价值观：体会微观世界化学的变化，体会化学与现实生活的关系。
二：教学思路
三、教学内容
四：课后反思
本节课充分利用了学生分组讨论，充分发挥学生自主能动性，能让学生在充实的学生情境中满足于对知识的渴求，从而也达到了探究的教学目的。
选修4化学平衡导学案(4课时内容)
适用文档第二章化学均衡第 1 课时化学均衡标记一、化学均衡的成立过程在反响 CO+H 2O CO2+H 2中，将 0.01molCO 和H 2O (g) 通入 1L 密闭容器中，反响一段时间后，各物质浓度不变1、反响刚开始时：反响物浓度___________，正反响速率____________生成物浓度为 _________ ，逆反响速率为__________2、反响过程中：反响物浓度___________，正反响速率___________生成物浓度 ____________，逆反响速率 ___________3、一准时间后，必定出现_________________________4、 t1时辰后，v 正＝ v 逆即正反响耗费的量与逆反响生成的量相等，反响物和生物的浓度不再发生变化——化学均衡二、化学均衡1、观点：在外界条件不变的条件下，____________进行到必定的程度时__________________相等，化学反响进行到最大限度，反响物和生成物的______ 不再发生变化，反响混淆物处于化学均衡状态，简称______________2、达到化学均衡的标记：正逆反响速率相等和反响混淆物各组分浓度保持不变是判断均衡的两大主要标记（ 1）、直接标记：①、速率关系：正逆反响速率相等。
即V正＝V逆以反响 mA(g)+nB (g)pC(g) 为例达到均衡的标记为：A 的耗费速率与 A 的生成速率；异边同向，A 的耗费速率与 C 的速率之比等于同边异向，；比率计量B 的生成速率与C 的速率之比等于；A 的生成速率与B 的速率之比等于。
例 1、必定条件下，反响A2(g)+B2(g)2AB(g) 达到均衡的标记是A 、生成 n mol A 2同时生成 n molAB B、生成 2n mol AB同时耗费 n mol B 2C、生成 n mol A 2同时生成 n mol B 2D、生成 n mol A 2同时耗费 n mol B 2注意：在判断化学均衡时，要注意化学键数与反响物质的物质的量之间的联系，同时要注意成键、断键与反响方向之间的关系。
化学人教版高中选修4化学平衡优秀导学案
导学案：外界因素对化学平衡的影响（2）知识与技能1、理解化学平衡移动地实质以及有哪些因素对化学平衡有影响；2、掌握压强、温度等外界条件对化学平衡移动地影响；3、理解勒夏特列原理地涵义，并能结合实际情况应用。
过程与方法1、通过浓度实验，逐步探究平衡移动地原理及其探究方法，引起学生在学习过程中主动探索化学实验方法；2、通过讨论、分析、对比地方法，培养学生地观察能力和实验探究能力。
情感态度与价值观激发学生地学习兴趣，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考地态度，树立透过现象看本质地唯物主义观点。
教学重点:压强、温度等条件对化学平衡移动地影响。
教学难点:平衡移动地原理分析及其应用。
课前思考：外界条件对化学平衡的影响：1．某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，若气体颜色加深，平衡一定移动吗？2．在恒温、恒容的密闭容器中，充入“惰性气体”，原平衡怎样移动？3．对一定条件下的化学平衡状态：(1)若改变物质的浓度，化学平衡是否一定发生移动？(2)若改变体系的温度呢？4．化学平衡正向移动时，生成物浓度一定增大吗？平衡规律：(1)压强对化学平衡移动的影响规律：化学平衡状态：增大压强，平衡向反应方向移动；减小压强，平衡向反应方向移动。
(2)温度对化学平衡移动的影响规律：化学平衡状态：升高温度，平衡向反应方向移动；降低温度，平衡向反应方向移动。
【典题例证】对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )①增加A的量，平衡向逆反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，v(正)＞v(逆) ⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①② B．④ C．③ D．④⑤勒夏特列原理1．原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度)，则平衡将向着能够这种改变的方向移动。
2．注意事项：(1)研究对象一定是处于平衡状态的。
选修4化学平衡(第1课时)教案
高二化学选修4 化学平衡（第1课时）[教学目标]1．知识目标（1）理解化学平衡状态等基本概念。
（2）理解化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征。
（3）常识性了解化学平衡常数的意义。
2．能力和方法目标（1）用化学平衡状态的特征判断可逆反应是否达到化学平衡状态，从而提高判断平衡状态、非平衡状态的能力。
（2）通过从日常生活、基本化学反应事实中归纳化学状态等，提高学生的归纳和总结能力；通过溶解平衡、化学平衡、可逆反应之间的联系，提高知识的总结归纳能力。
（3）利用化学平衡的动态特征，渗透对立统一的辩证唯物主义思想教育。
3．重点和难点重点是化学平衡状态的特征；难点是化学平衡状态判断。
[教学过程]一、化学平衡状态：定义：在一定条件下，可逆反应中正反应速率与逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的含量保持不变的状态，叫做化学平衡状态。
特点：“动、定、变”特点：动：化学平衡是一种动态平衡v（正）=v（逆）。
定：条件不变时，各组分浓度保持不变。
变：条件改变时，化学平衡发生移动。
平衡建立：在一定条件下，反应应是从一定速率开始的，而逆反应是从零开始的，随时间推移，正、逆反应速率相等，反应达到平衡。
①反应物与生成物处于动态平衡，V正=V逆②反应物与生成物浓度保持一定，百分组成保持一定；（或说反应物与生成物的含量保持一定）③影响平衡的外界条件改变，平衡状态即被破坏，发生平衡移动。
为了使学生较好地理解动态平衡的含义，还可以引用适当的比喻。
例如：当水槽中进水和出水的速度相等时，槽内水量保持不变；当商场在一定时间里进出人数相同时，商场内人数保持不变等。
实验步骤如下：（1）出示天平和装了水的一个矿泉水瓶Ⅰ，等待静止平衡，不动时称为平衡状态；（2）一个空矿泉水瓶剪去上部，下部刺一个小孔；（3）按图4所示向Ⅱ空瓶内不断倒水，使它出现与Ⅰ瓶水位等高的状态，而且保持这一水位。
告诉学生这时水位不变了，也可以称为平衡了。
请思考Ⅰ与Ⅱ两种平衡有何不同。
选修4化学平衡教案
选修4化学平衡第1课时〖教学内容分析〗教材的理论性较强，比较抽象。
如浓度、温度等外界条件对化学反应速率的影响，以及化学平衡观点的建立等，对学生来说都具有一定的难度。
因此，教材注意采用多种方式，将一些较抽象的知识用浅显通俗的方式表达出来，帮助学生理解有关知识。
教材注意培养学生的科学方法。
例如，教材在介绍平衡移动原理时，既充分肯定它的作用，说明它适用于所有的动态平衡，又指出它亦有局限性，即不能用它来判断建立新平衡所需要的时间，以及平衡建立过程中各物质间的数量关系等。
〖教学目标设定〗1．了解可逆反应，掌握化学平衡的概念及其特点。
2．培养学生分析、归纳，语言表达能力。
3．结合平衡是相对的、有条件的、动态的等特点对学生进行辩证唯物主义教育。
科学品质：培养学生严谨的学习态度和思维习惯。
4．加强新知识的运用，找到新旧知识的连接处是掌握新知识的关键。
〖教学重点难点〗重点、难点化学平衡的概念及其特点。
〖教学方法建议〗类比，实验，归纳〖教学过程设计〗[创设问题情景] （由问题引入）什么是可逆反应？在一定条件下2molSO2与1molO2反应能否得到2molSO3？得不到2molSO3，能得到多少摩SO3？也就是说反应到底进行到什么程度？这就是化学平衡所研究的问题。
[学生回答]在相同条件下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。
SO2与O2的反应为可逆反应不能进行完全，因此得不到2molSO3。
提出反应程度的问题，引入化学平衡的概念。
结合所学过的速率、浓度知识有助于理解抽象的化学平衡的概念的实质。
【分析】在一定条件下，2molSO2与1molO2反应体系中各组分速率与浓度的变化并画图。
回忆，思考并作答。
【板书】一、化学平衡状态1．定义：见课本P26页【分析】引导学生从化学平衡研究的范围，达到平衡的原因与结果进行分析、归纳。
研究对象：可逆反应化学平衡前提：温度、压强、浓度一定原因：v 正=v 逆（同一种物质）结果：各组成成分的质量分数保持不变。
选修四化学平衡教案
选修四化学平衡教案【篇一：教学设计人教版选修四第二章化学平衡】化学平衡（第一、二课时）一、教材分析本节课选自人教版选修四第二章第三节《化学平衡》，化学平衡是中学化学的重要理论之一，是中学化学中所涉及的溶解平衡、电离平衡、水解平衡等知识的核心，对很多知识的学习起着指导作用。
通过本节课的教学，不仅仅要帮助学生理解有关知识，更重要的是要帮助学生建立化学平衡的观点，以及化学平衡是相对的、当外界条件改变时平衡会发生移动等观点。
教材从溶解平衡的角度入手，帮助学生建立化学平衡的思想，又通过实验探究的方式，学习浓度、温度等条件对化学平衡的影响。
二、学情分析本节课的教学对象是高二的学生，学生在必修二中已经初步学习了化学反应限度的相关知识，并在本章的前两节学习了化学反应速率和影响化学反应速率的因素，这些知识都为本节课学习化学平衡奠定了基础。
化学平衡是化学反应原理的知识，理解起来比较抽象，高二的学生对化学原理的学习方法和理解程度还不够，因此在讲授过程中应训练学生思维的科学方法，并着力培养学生分析问题和解决问题的能力，使学生在应用化学理论解决一些简单的化工生产实际问题的同时，体会化学理论学习的重要性。
三、教学目标1.知识与技能（1）理解化学平衡状态建立的过程，认识化学平衡状态的特征，并能初步判断化学反应是否处于平衡状态。
（2）了解温度、浓度和压强对化学平衡的影响并能用勒夏特列原理解释。
2.过程与方法（1）经历可逆反应概念以及化学平衡概念的形成过程，体会科学的思维方法。
（2）通过实验探究温度、浓度对化学平衡的影响，体会利用实验探究、分析、解决问题的科学方法。
3.情感态度与价值观（1）尝试从过程的可逆性和化学平衡的角度观察和分析事物，树立辩证唯物主义的世界观。
四、教学重难点教学重点：化学平衡状态建立的过程。
勒夏特列原理的理解。
教学难点：化学平衡状态建立的过程。
勒夏特列原理的理解。
五、教法与学法教法：讲授法、实验探究法学法：比较法六、教学过程七、板书设计八、教学反思【篇二：新人教版化学选修4高中《化学平衡》word教案一】第三节化学平衡导学案 (第2课时)姓名班级学号【课标要求】：1．了解浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡移动的影响。
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五、
想为什么？） ，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速 我们称之为“化学平衡状态” ，简称“化学平衡” （如下图所示）
3、你还有那些疑惑？
V正 V 正= V 逆 V逆
（三）化学平衡状态的特征
第三节
化学平衡（第 1 课时）
（1）“逆”——化学平衡研究的对象是
二、阅读教材、自主习标 （A 级问题）
（一）可逆反应的与不可逆反应 正反应： 逆反应： 可逆反应： 试判断水分解和氢气与氧气燃烧生成水是否是可逆反应？为什 么？ （二）化学平衡状态 一个可逆反应在开始进行之初，正反应速率 反应的进行， 正反应速率逐渐 率 ， 反应物与生成物的浓度 你反应速率，随着 ， （想 状态， ， 逆反应速率逐渐 ， 达到一种
三、问题探究、重点讲解（B 级问题）
问题一: 在反应 CO+H2O CO2+H2 中， 0.01molCO 和 0.01mol 将 课后作业 H2O (g)通入 1L 密闭容器中，反应一段时间后，各物质浓度不变 1、反应刚开始时： 反应物浓度 ，正反应速率 生 绿色通道 P21-22 成物浓度为 ，逆反应速率为 2、 反应过程中： 反应物浓度 ， 正反应速率 ， 生成物浓度 ，逆反应速率 。 我的收获： 3、一定时间后，必然出现： 问题二：可逆反应达到平衡的主要特征是： ） （ 1. 本节课你学到的知识点 A． 反应停止了 2. 本节课所讲的题型 B． 正、逆反应速率都为零 C． 正逆反应都还在进行 D． 正逆反应速率相等 问题三：对于可逆反应 2SO2+O2 2SO3：下列达到化学平衡状 态的是： （ ） A.反应容器内，SO2、O2、SO3 共存时的状态 B.SO2 的分解速率等于 SO3 的生成速率的状态 C.单位时间内，每消耗 2molSO2 同时生成 1molSO2 D.单位时间内，每消耗 1molSO2 同时消耗 1molSO3
2012-2013 学年第一学期高二
导学案
编制时间：2012.9.12班级：小组：姓名 ：
组内评价：
完成：
教师评价：
（ ，各物质的转化率 问题四：下列说法正确的是： ） A. 可逆反应能进行到底 必小于 。 制作人: 负责人： 审批人： （2） ．“等”——处于密闭体系的可逆反应，化学平衡状态建立的 B. 可逆反应达到化学平衡状态较快，说明化学反应速率快 条件是正反应速率和逆反应速率 。即 v(正)=v(逆) 0。 C. 化学反应中物质含有的活化分子数目越多，化学反应速率越快 一、 导入新课，明确目标； D. 可逆反应维持的时间越长，生成物的百分含量必定越高 这是可逆反应达到平衡状态的重要标志。 学法指导：阅读教材 25-29 页，同时参照必修二 50-51 页， （3）“定”——当一定条件下可逆反应一旦达平衡（可逆反应进 问题五：在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)进 行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的反应速率判断，该 30-45 分钟完成导学案内容，要求书写认真、规范。 行到最大的程度）状态时，在平衡体系的混合物中，各组成成分的 反应所处的温度最高的是( ) 学习目标： 含量（即反应物与生成物的 ， ， ， 等） A． v(NH3)＝0.1 mol/(L· min) B． 2)＝0.6 mol/(L· v(H min) 保持一定不变（即不随时间的改变而改变） 。这是判断体系是否处 C． 2)＝0.3 mol/(L·min) v(N D． 2)＝0.3 mol/(L·min) v(H 1. 理解可逆反应与不可逆反应 问题六：在 10 L 密闭容器中，1 mol A 和 3 mol B 在一定条件下 于化学平衡状态的重要依据。 （4）“动”——指定化学反应已达化学平衡状态时，反应并没 反应：A（气）＋xB（气） 2C（气），2min 后反应达到平衡时， 2. 理解化学平衡状态的建立和特征 有 ，实际上正反应与逆反应始终在进行，且正反应速率等 测得混合气体共 3.4 mol，生成 0.4 mol C，则下列计算结果不正 确的是：（ ） 于逆反应速率，所以化学平衡状态是 平衡状态。 3.外界条件对化学平衡如何影响 A．平衡时，物质的量比 A∶B∶C＝2∶11∶4 B．x 值等于 4 1 1 （5）“变”——任何化学平衡状态均是暂时的、相对的、有条件 C． 的转化率 20％ A D． 的平均反应速率为 0.4 mol L min B 的（与 、 、 等有关，与达到平衡的过程无关） 。 学习重点：化学平衡状态的概念 当条件改变时平衡将被破坏 （化学平衡状态既可从正反应方向开始 四．练测拓展 、达成目标 详见 PPT 学习难点：化学平衡状态的特征 达平衡，也可以从逆反应方向开始达平衡） 。