高一化学上册每周一练检测试题1
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高一化学“每周一练”系列试题（19）时间：90分钟 本卷满分：100分一、选择题1．下列说法中错误的是（ ）A ．从1 L 1 mol·L －1的NaCl 溶液中取出10 mL ，其浓度仍是1 mol·L －1B ．制成0．5 L 10 mol·L －1的盐酸，需要氯化氢气体112 L （标准状况）C ．0．5 L 2 mol·L －1BaCl 2溶液中，Ba 2＋和Cl －总数为3×6．02×1023D ．10 g 98%硫酸（密度为1．84 g·cm －3）与10 mL18．4 mol·L －1硫酸的浓度是不同的2．在a L Al 2（SO 4）3和（NH 4）2SO 4的混合溶液中加入b mol BaCl 2，恰好使溶液中的SO 2－4离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH 3气，则原溶液中的Al 3＋离子浓度（mol/L ）为 （ ）A ．2b －c 2aB ．2b －c aC ．2b －c 3aD ．2b －c6a3．用98%的浓硫酸（密度为1．84 g·cm －3）配制1 mol·L －1的稀硫酸100 mL ，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，正确的是：①玻璃棒 ②胶头滴管 ③100 mL 容量瓶 ④托盘天平 ⑤50 mL 烧杯 ⑥10 mL 量筒 ⑦100 mL 量筒 （A ．⑦③⑤①②B ．⑥⑤③①②C ．④⑤③②①D ．⑥⑤①③② 4．5月我国汶川发生地震灾害，假若你是卫生防疫人员，为配制0．01 mol/L 的KMnO 4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 （ ）A ．取KMnO 4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B ．溶解搅拌时有液体飞溅C ．定容时俯视容量瓶刻度线D ．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线5．实验室中需要配制2 mol·L －1的NaCl 溶液950 mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 的质量分别是 （ ）A ．950 mL 111．2 gB ．500 mL 117．0 gC ．任意规格 111．2 gD ．1000 mL 117．0 g6．（·罗定模拟）实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c （K ＋）＝c （Cl －）＝12c（Na ＋）＝c （SO 2－4），则其溶质可能是 （ ）A ．KCl Na 2SO 4B ．KCl Na 2SO 4 NaClC ．NaCl K 2SO 4D ．KCl K 2SO 4 Na 2SO 47．将溶质的质量分数为a %、物质的量浓度为c 1 mol/L 的稀硫酸加热蒸发掉一定量的水使溶质的质量分数变为2a %，此时硫酸的物质的量浓度为c 2 mol/L 。
高中化学每周一测新人教版必修1(1)(2021学年)
２0１7-20１８学年高中化学每周一测新人教版必修１（１)编辑整理:尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望(20１7－２018学年高中化学每周一测新人教版必修1(1)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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每周一测１.下列各组物质与其用途的关系不正确的是A．过氧化钠：供氧剂B．碱石灰:干燥剂C．小苏打：发酵粉主要成分Ｄ.纯碱:治疗胃酸过多的一种药剂２．下列关于Nａ2O2的叙述中正确的是Ａ．Ｎa2Ｏ2是淡黄色固体，久置于空气中变成Nａ２OB．Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂C．Ｎａ2O2属于碱性氧化物D．Ｎa2O2与CO2或H２O反应,1 ｍol Ｎａ2Ｏ2参加反应,转移１ moｌ电子３．Nａ2ＣO3和NaHCO3是金属钠常见的两种碳酸盐，它们广泛地应用于生产和生活中．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是A.NaHＣO3能中和胃酸,对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用,可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人B.NaHＣO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体,可用于做馒头C.Na2CO3溶液中混有ＮaHCO3时,用给溶液加热的方法不能除去D.往Na2CＯ3饱和溶液中通入CO２气体,可获得ＮaHCＯ3沉淀，由此可以说明Na2CO３的溶解度比NaHCO3大4．小苏打和苏打分别与同浓度的盐酸反应,下列有关说法中正确的是A.Ｎa2ＣO3与盐酸反应,要比ＮaHＣO3与盐酸反应剧烈得多B．实验室制取CO2通常用NaHCO3与盐酸反应C．相同物质的量的Na2CO３和NaHCO3与盐酸完全反应，产生的CＯ２一样多D.相同物质的量的Na2CＯ3和NaHＣＯ3与盐酸反应完全，消耗盐酸的量一样多5．下列有关焰色反应或其应用的说法中错误的是A.焰色反应是物理变化Ｂ．“焰色”属于对应元素化合物的性质C．利用焰色反应确定NaＣl中是否含有KCl时必须使用蓝色的钴玻璃D.烟花燃放中发出的“五光十色”与焰色反应有关6.下列物质①Al ②NaHCO3③Aｌ2Ｏ3④Mg(OH)2⑤Al(OＨ)3中,既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是A．①②③⑤ﻩﻩﻩＢ.①④⑤ﻩﻩC．②③⑤ﻩD．①③④7．氢氧化铝［Al(ＯH)3]受热易分解,产生水并吸收热量，故可用作阻燃剂;它能与盐酸、ＮａO Ｈ溶液反应，是药物“胃舒平”的主要成分之一．实验室制备Al（OH)3的方法为Al2(SO４)３＋6NH3·H2O＝=＝2Al(OH）３↓+3(NH４)2SO４,通常不选用NaOＨ溶液。
高一化学上学期第一次周练试题高一全册化学试题
开放市齐备阳光实验学校高一化学周练一一、选择题〔本小题共6小题，每题3分，共18分，每题只有一个正确答案〕1．下面是人们对于化学的各种常见认识，其中错误的选项是〔〕A．化学面对日益严重的环境问题显的无能为力B．化学将在能源、资源的合理和平安用方面大显身手C．化学是一门具有极强实用性的D．化学是一门以为根底的自然2．1998年诺贝尔化学奖授予科恩〔美〕和波普尔〔英〕，以表彰他们在理论化学领域作出的重大奉献。
他们的工作使和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。
以下说法正确的选项是〔〕A ．化学不做，就什么都不知道B．化学不再需要C．化学不再是纯D．未来化学的方向是经验化3．以下根本操作〔或考前须知〕中，主要是处于平安考虑的是〔〕A．剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯C．气体装置在行气密性检查D．滴管不能交叉使用4．以下仪器不直接用来加热的是〔〕A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯5．以下操作中错误的选项是〔〕A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热6．假设在试管中参加2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是〔〕①点燃酒精灯进行加热；②在试管中参加2-3mL液体；③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。
A．②③④① B．③②④①C．②④③①D ．③②①④二、选择题〔共10小题，每题4分，计40分，每题有1—2个正确答案，只有一个正确选项的，多项选择不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
〕6．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有以下警示标记中的〔〕7．以下混合物的别离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是〔〕A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．萃取8．有关化学的以下操作中，一般情况下不能相互接触的是〔〕A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D ．用头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁9．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的选项是〔〕A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫加热C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热10．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，别离以上各混合液的正确方法依次是〔〕A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液11．能够用来鉴别BaCl2、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是〔〕A．AgNO3溶液 B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸12．以下操作中错误的选项是 ..................................... 〔〕A ．蒸发操作时，使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B ．蒸馏操作时，使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大13．化学中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯洁的目标气体，可用右图所示装置。
高一化学上学期第一周周测试题高一全册化学试题1
虾对市爱抚阳光实验学校度上学期高中化学班第一周周测______________________考号：___________一、选择题〔12*4=48〕1．2013年10月24日在京沪高速公路境内段发生了一起重大交通事故，是由于大雾引起的追尾。
雾属于以下哪种分散系A．乳浊液 B．溶液 C．体 D．悬浊液2．氢硫酸在空气中有如此反：2H2S＋O2==2S↓＋2 H2O，以下不正确的选项是〔〕A．属于置换反 B．复原性：H2O> H2SC．氧化性：O2> S D．酸性：H2S> H2O3．关于溶液和体的表达，一正确的选项是．．．．．．．A ．溶液是电中性的，体是带电的。
B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，体中的分散质粒子一向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律，体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和体时，后者会出现明显的光路，前者那么没有14．用容量瓶配制一物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是〔〕A．枯燥的 B．瓶塞不漏水的C．用待配溶液洗涤过的 D．以上三项都符合的5．以下表示对化学反的离子方程式正确的选项是〔〕A ．漂白粉溶液在空气中失效：ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO3—B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI： 5I－+IO3－+3H2O =3I2+6OH－C．氯化铁溶液与铜反：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．0．01 mol·L—1 NH4Al(SO4)2溶液与0．02 mol·L—1 Ba(OH)2溶液体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O6．以下操作正确的选项是选项操作A 验证氯气和溴的非金属性强弱将少量氯水参加盛有溴化亚铁溶液的试管中，用力振荡后参加少量乙醇，振荡，静置。
B 检验溶液中是否含有SO42-用HNO3溶液酸化后再加氯化钡溶液C证明浓硫酸有脱水性和强氧化性将浓硫酸滴到蔗糖外表D 制取氢氧化铁体将烧碱溶液滴加到氯化铁溶液中7．设N A为阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是A．红磷在氯气中反，1mol红磷失去的电子数一为5N AB．状况下22.4L C3H8中含中子数为18N AC．1L 1mol/L的葡萄糖溶液中，含有的分子数为N A个D．常温下78 g过氧化钠和122 g水混合，所得溶液质量分数为40％14g2m9．以下被检测物质和对的试剂正确的选项是( )A．KI——淀粉B．Cl-——硝酸酸化的硝酸银溶液C．24SO ——BaCl2溶液D．H+——酚酞10．在反：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，15molCuSO4可氧化磷原子的物质的量为A、1/5molB、2molC、3 molD、6mol11．〔2021秋•校级期中〕以下化学用语书写中正确的选项是〔〕A．熔融状态下硫酸氢钠电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42﹣B．澄清石灰水中参加碳酸钠溶液：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓C．碳酸钙与醋酸溶液反：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．氢氧化钡跟稀硫酸溶液反 Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O12．以下图为一量AlCl3溶液中参加NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。
高一上学期周测化学试题
高一上学期周测化学试题高一化学试题(考试时间 90分钟总分值100分) 命题人：王欢欢审核人杜丹丹能够用到的相对原子质量： H -1 O - 16 C -12 N-14 Na-23 Cl-35.5第一卷选择题〔共54分〕一、选择题(此题共18小题，每题3分每题只要一个正确答案 )1．在盛放酒精的试剂瓶上应印有如以下图所示警示标志中的( )2．以下仪器不能用于物质分别的是( )A．量筒 B．普通漏斗 C．分液漏斗 D．蒸馏烧瓶3．摩尔是( )。
A．国际单位制的一个基本物理量B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位D．表示6.02×1023个粒子的团体4．以下物质中属于电解质的是( )。
①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤5．水的摩尔质量是( )。
A．18 B．18 g C．18 g/mol D．18 mol6．乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体，不溶于水，密度小于1 g·mL－1，沸点约为55 ℃。
要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分别出来，以下方法中最简便的是()A.蒸馏B.分液C.过滤D.蒸发7．以下各组物质按酸碱盐分类顺序陈列正确的选项是〔〕A．硫酸、纯碱、石膏B．硝酸、烧碱、胆矾C．碳酸、乙醇、醋酸钠D．硫酸、熟石灰、苛性钾8．溶液、胶体和浊液这三种分散系的实质区别是( )。
A．能否有丁达尔现象 B．能否能经过滤纸 C．分散质粒子的大小 D．能否均一、透明、动摇9．以下电离方程式正确的选项是〔〕A．Na2SO4 ＝ Na＋+SO-24B．Ba(OH)2 ＝ Ba2++ (OH)-2C．Al2(SO4)3＝ 2Al3++3SO-24D．H2SO4＝H2+ SO-2410．规范状况下，44.8 L CO2的物质的量为( )A．88 g B．44g/mol C． 2 mol D．无法确定11．以下关于胶体的表达正确的选项是( )A．胶体是很动摇的分散系，比溶液还动摇B．胶体能发作丁达尔现象C．胶体的分散质不能透过滤纸D．胶体不动摇，运动后容易发生沉淀12．以下各组离子能在溶液中少量共存的是( )。
2023-2024学年第一学期高一化学周练试卷(一)答案
2023-2024学年第一学期立德高中高一化学周练试卷（一）考试时间：75分钟满分：100分123456B C A B C C7891011C AD C B1．下列物质与分类类别不对应的是（）A B C D小苏打食用油淀粉84消毒液盐化合物糖类混合物A．A B．B C．C D．D2．下列与胶体有关的说法正确的是（）A．直径介于1～100nm的微粒称为胶体B．血液透析利用了胶体微粒不能透过滤纸的性质C．雾中的光柱属于丁达尔效应D．将FeCl3饱和溶液滴到沸水中并持续加热可制得Fe(OH)3胶体3．分类思想方法在化学发展中起到了重大的作用。
以下按酸、碱、盐分类正确的是（）A．NaOH H2SO4 BaCO3 B．纯碱HCl 石灰石C．NaOH NaHSO4 CaCl2D．KOH HNO3 CaO4．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及化学变化的是A．铁杵成针B．抱薪救火C．闭门造车D．刻舟求剑5．下列物质的分类合理的是（）A．纯净物：BaSO4、乙醇、CO2、生铁B．碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡C．混合物：盐酸、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体D．碱性氧化物：2Na O、CaO、MgO、23Al O6．下列说法中不正确的是（）A．在“火树银花合，星桥铁锁开”中，“火树银花合”涉及化学变化B．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法C．1869年，俄国科学家门捷列夫提出了原子论，为近代化学的发展奠定了基础D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，这种对青蒿素的提取方法属于物理变化7．下列每组中的两种物质之间的关系为同素异形体的一组是()A．H2O和H2O2B．C．C60和C70D．CaO和Ca(OH)28．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1．3×10－9m)恢复了磁性。
“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。
高一化学上学期周练试题(12.)高一全册化学试题1
虾对市爱抚阳光实验学校学第一学期高一化学周练试题〔11〕一、选择题1．取两份量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反，在相同状态下产生的气体体积之比是 ( )A．1：1 B．1：2 C． 1：3 D． 3：22．将物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且质量的水中，得到溶质质量分数分别为％和％的两种溶液，那么和的关系是( )A ．>B ．＝C ．< D．无法确3．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴参加稀氢氧化钠溶液，直至过量。
以下表示氢氧化钠参加量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图正确的选项是( )4．为了除去硫酸铜溶液中含有的F e2+杂质，先参加适宜的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，以下物质中最好选用 ( )A．H2O2溶液 B．KMnO4溶液C．氯水 D．HNO3溶液5．以下离子的检验方法合理的是 ( )A．向某溶液中参加NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+B．向某溶液中通入Cl2，然后再参加KSCN溶液变血，说明原溶液中含有Fe2+ C．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血，说明不含Fe2+D．向某溶液中参加NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+6．以下物质中，既能与盐酸反，又能与氢氧化钠溶液反的是①Al ②Al2O3③Ca(OH)2④Al(OH)3⑤Na2CO3⑥NaHCO3A．①②③⑤ B．①②④⑥ C ．①②⑤⑥ D．②③④⑥7．用质量的金属钠进行以下，产生氢气最多的是( )A．将钠放入足量的稀盐酸中B．将钠放入足量的稀硫酸中C．将钠放入足量的硫酸铝钾溶液D.将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中8．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的操作是( )A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中B．分别在这两种物质的溶液中，参加CaCl2溶液C．分别在这两种固体中，参加同浓度的稀盐酸D ．分别在这两种物质的溶液中，参加少量澄清的石灰水9．以下对于Na2O、Na2O2的比拟正确的一项为哪一项( )A．Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反)的白色固体C．Na2O2在和CO2的反中既是氧化剂又是复原剂D．Na2O2与水反时，1 mol Na2O2转移2 mol电子10．以下关于铁及其化合物的说法正确的选项是A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．除去FeCl2 溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加锌粉，然后过滤C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，参加KSCN溶液，溶液变D．Fe3O4俗称铁红11．以下关于“焰色反〞的理解正确的选项是 ( )A．只有金属单质才有焰色反 B．只有金属化合物才有焰色反C．只有某些金属或其化合物才有焰色反 D．只有金属离子才有焰色反12．研究反物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。
高一化学上学期周周练试题
虾对市爱抚阳光实验学校农兴上学期高一周周练化学试题总分100分时间60分钟分数Ⅰ 选择题 (每题只有一个正确答案，14×4=56分，将答案填在题后答题栏中)1.0.5molNa2SO4中A.含3.01×1023个SO42-B.含0.5个Na2SO4分子C.含0.5molNa+D.含1mol氧原子2以下有关说法正确的选项是A．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质B．电离出氢离子的化合物是酸C．纳米材料也是一种体D．丁达尔效是体粒子对光散射形成的3．以下说法正确的选项是A．氧化复原反的本质是电子的转移B．化合反一是氧化复原反C．物质中某元素失去电子，那么此物质是氧化剂D．离子反可能是复分解反，但一不是氧化复原反4．右图为农夫山泉矿泉水瓶上的说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。
这里的钙、镁、钾、钠是指A. 原子B. 分子C. 单质D.元素5．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反是A ．氢氧化镁和稀盐酸反B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反 D．二氧化碳通入澄清石灰水中6．以下反中必须参加复原剂才能进行的是A．Cl2→Cl－ B．Zn→ Zn2＋ C．H2→H2O D．CuO→CuCl2 7．家在2000年8月10日出的英国<自然>杂志上报告说，他们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合．以下分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是A．溶液 B．体 C. 悬浊液 D．乳浊液8．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，前三种离子的个数比为3∶2∶1，那么溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶29．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－10. 体区别于其它分散系的本质是A.体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间B.体粒子带电荷并且在一条件下能稳存在C.体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D.体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象11．以下反属于氧化复原反的是A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2H2O 22H2O+O2↑ D．CaCO 3CaO+CO2↑12．以下反的离子方程式书写正确的选项是A．氯化铜溶液与铁粉反：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀 H2SO4与铁粉反：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反：CO32－+2H+=H2O+CO2↑13．在以下反中， HCl作氧化剂的是A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O14.以下反中，铁元素发生氧化反的是A.FeS +2HCl = FeCl2 + H2S↑B. Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑C. FeO + 2HCl =FeCl2 + H2OD. Fe2O3 +3CO = 2Fe +3CO2Ⅱ非选择题〔44分〕19.〔18分〕〔1〕以下物质能导电的是属于电解质的是，属于非电解质的是。
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高一化学“每周一练”系列试题（18）时间：90分钟本卷满分：100分一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。
）1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1 mol2．下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是（）A．32 g O2所含的原子数目为N AB．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5 N AC．1 mol H2O含有的H2O分子数目为N AD．0.5 N A个氯气分子的物质的量是0.5 mol3．下列说法正确的是（）A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就物质式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63 g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等4．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 LD．相同物质的量的气体摩尔体积也相同5．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（）A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤6．2 mol Cl2和2 mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
共10小题，每小题4分，计40分。
）7．下列物质中氧原子数目与11.7 g Na2O2中氧原子数一定相等的是（）A．6.72 L CO B．6.6 g CO2C．8 g SO3 D．9.6 g H2SO48．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1 mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．2.5×1019个B．2.5×1022个C．5×1019个D．5×1022个9．将V L HCl气体（STP）溶于水制得1000 mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（）A．V/22400 mol/L B．1000V/22.4 mol/LC．V/22.4 mol/L D．V/11.2 mol/L10．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等11．有一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L（STP），该气体的摩尔质量是（）A．28.4 B．28.4g·mol-1C．71 D．71 g·mol-112．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．该原子的摩尔质量是a N AB．W g该原子的物质的量一定是C．W g该原子中含有个该原子D．由已知信息可得：13．下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（）A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl B．75 mL 2 mol·L－1的NH4ClC．150 mL 3 mol·L－1的KCl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl214．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为（）A．6.25 mol/L B．12.5 mol/L C．7 mol/L D．7.5 mol/L15．实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A．950 mL，111.2 g B．500 mL，117 gC．1000 mL，117 g D．任意规格，111.2 g16．要配制物质的量浓度约为2 mol·L－1 NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是（）A．称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B．称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中三、填空题（计29分）17．（10分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。
若阿伏加德罗常数用N A 表示，则：（1）该气体的物质的量为________mol。
（2）该气体所含原子总数为_______ _个。
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。
（4）该气体溶于1 L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为______ _。
（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_____ 。
18．（8分）（1）等质量的碳酸钠与碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应时，产生的二氧化碳的物质的量之比是。
等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠与过量的盐酸反应时，消耗的HCl的物质的量之比是，产生的二氧化碳的质量比是。
（2）NO2的相对分子质量为a，NO的相对分子质量为b，则N2O的摩尔质量为（用a、b表示）。
19．（11分）实验室用氯化钠固体配制1.00 mol/L的NaCl溶液0.5 L，回答下列问题（1）请写出该实验的实验步骤①，②，③，④，⑤。
（2）所需仪器为：容量瓶（规格：）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：。
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。
在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容。
对所配溶液浓度的影响：（填“偏高”“偏低”或“不变”），原因是：。
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。
对所配溶液浓度的影响，原因是：。
四、计算题（13分）20．已知一个氧原子的质量为2.657×10-26kg，则多少克氧气的物质的量为1mol？（要求根据氧原子的质量进行推算）21．与171 g Al2(SO4)3中所含的SO42-数目相同的Na2SO4的质量是多少？将171 g Al2(SO4)3和142 g Na2SO4混合，其混合物的平均摩尔质量是多少？22．有CO与CO2的混合气体共33.6 L，其密度为1.726 g/L，已知混合气体共有9.03×1023个分子，则该混合气体的平均摩尔质量是多少？CO与CO2的分子个数比是多少？23．在Al2(SO4)3和MgSO4组成的混合物中，Al3＋与Mg2＋的物质的量之比为2∶3，则在含有2 mol SO42-的混合物中，MgSO4的质量是多少克？参考答案一、选择题1．B 2．A 3．D 4．A 5．D 6．A二、选择题7．BC 8．A 9．C 10．BD 11．D 12．BC 13．AB 14．A 15．C16．AD（提示：这是2003年广东高考化学试卷中的一道试题，题目要求所配制的NaOH溶液的浓度“约”是2 mol·L－1，只要是2 mol·L－1左右就可以，所以可以直接在烧杯中配制）三、填空题17．（每空3分）（1）m/M（2）2m N A/M（3）22.4m/M（4）m/(m+1000)（5）m/MV18．（1）42：53、2：1、1：1（2）（3b-a）g/mol提示：NO2在组成上比NO多一个氧原子，所以（a-b）为氧的相对原子质量。
由于NO的相对分子质量为b，则N的相对原子质量为[b-(a-b)]=(2b-a)，所以N2O的相对分子质量为[2(2b-a)+(a-b)]=(3b-a)。
19．（每空1分）（1）①计算②称量③溶解转移④洗涤转移⑤定容摇匀（2）500 mL 、烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管（3）①偏高因恢复到室温时，溶液的体积将小于500 mL ②降低因为溶液体积大于500 mL 四、计算题20．32 g提示：因为1个氧分子含2个氧原子，1 mol O2约含6.02×1023个氧分子，所以有：2.657×10-26kg×2×6.02×1023=31.99×10-3kg=32.0 g。
21．213g、208.67 g/mol解析：(1)n[Al2(SO4)3]=m/M=171 g÷342 g/mol=0.5 moln(SO42-)=3×n[Al2(SO4)3]=3×0.5 mol=1.5 molm(Na2SO4)=1.5 mol×142 g/mol=213 g(2) n[Al2(SO4)3]= m/M= 171 g÷342 g/mol=0.5 moln(Na2SO4)= m/M=142 g÷142 g/mol=1 molM(平均)= =（171 g+142 g）÷(0.5 mol+1 mol)=208.67 g/mol22．38.67 g/mol；1：2提示：m(总)=1.726g/L×33.6L=58gn(总)=N÷N A=9.03×1023÷6.02×1023mol-1=1.5molM(平均)=m(总)÷n(总)=58 g÷1.5mol=38.67g/mol又因为m(总)=[28n(CO)+44n(CO2)]g 、n(总)= [n(CO)+ n(CO2)]mol所以有：M(平均)=m(总)÷n(总)=[ 28n(CO)+44n(CO2)]÷[n(CO)+ n(CO2)]mol=38.67g/mol 解得：n(CO)：n(CO2)= 1：223．120 g提示：首先将Al3＋与Mg2＋的物质的量之比转化为Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量之比。