燃烧热、中和热、能源
高三化学反应中的能量变化、燃烧热与中和热知道精讲
高三化学反应中的能量变化、燃烧热与中和热【本讲主要内容】化学反应中的能量变化、燃烧热与中和热【知识掌握】【知识点精析】1、反应热（1）化学反应中的能量变化常以热的形式表现出来。
分为吸热反应和放热反应。
（2）在化学反应过程中放出或吸收的热量通常叫做反应热。
用△H表示。
（1）用于表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。
（2）化学反应放出或吸收的热量，与参加反应的物质的多少和物质的状态有关。
热化学方程式书写要点：①必须注明每一种物质的状态；②热化学方程式中均写等号（可逆反应用可逆号）；③方程式部分与△H用“；”分开；④放热反应△H<0，用“－；吸热反应△H>0，用“+”；⑤参加反应的物质的量必须与吸收或放出的热量相对应匹配；⑥注意在热化学方程式中△H的单位“KJ/mol”，表示的是反应物以“物质的量”为计量单位的热量变化。
3、燃烧热和中和热燃烧热和中和热都属于反应热。
（1）燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量。
这里要特别注意燃烧物质的用量和稳定的氧化物的含义。
碳燃烧可以生成CO、CO2。
CO2是稳定的氧化物。
碳的燃烧热是1mol碳燃烧生成CO2放出的热量。
（2）中和热是指“在稀溶液中酸跟稀碱发生中和反应生成1mol水放出的热量”。
在中学阶段，中和热是指可以用离子方程式 H++OH－＝H2O表示的中和反应。
（3）书写燃烧热、中和热的热化学方程式时，必须是1mol物质完全燃烧或生成1mol 水放出的热量，不能随意改写计量数。
4、重点、难点突破（1）反应热与各物质能量的关系化学反应的过程，是反应物的化学键被破坏，生成物的化学键形成的过程。
破坏化学键要消耗能量，形成化学键要吸收能量。
△H＝反应物总“键能”－生成物总“键能”。
所以，△H < 0 时，为放热反应；△H > 0时，为吸热反应。
对于放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，△H < 0。
1.2中和热、燃烧热、能源
4.(1)强酸、强碱的稀溶液：
H+(aq)导+O—H—- 中(a和q)热=H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol (2)有弱酸(或弱碱)参加中和反应，中和热一 般低于57.3 kJ/mol，因为电离吸热。
(3)若反应过程中有沉淀、难电离物质等生 成，这部分反应热不属于中和热。
Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)= BaSO4(s)+2H2O(l) △H=-1584.2KJ/mol
练习
已知1g C2H2燃烧生成CO2和液态水放出的 热量约为50kJ，请写出乙炔燃烧热的热化 学方程式。
C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=-1300kJ/mol
现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完 全燃烧时放热3847 kJ，则在混合气体中 H2和C3H8的体积比是________。
讨论比较燃烧热与中和热的异同
燃烧热
中和热
相 能量变化
同 点
△H及单位
放热反应 △H＜0 kJ/mol
反应物的量
1mol
生成物的量 不一定为1mol
不
同 点
反应热
的含义
101kPa时， 1mol纯物质完 全燃烧生成稳 定的氧化物时
所放出的热量
不一定为1mol
1mol
在稀溶液中， 酸与碱发生中 和反应生成 1mol液态水时 放出的热量
4.酸碱混合时,为何要把量筒中的NaOH溶 液一次性很快倒入小烧杯而不能缓缓倒入？
因为本实验的关键是测反应的反应热，若动 作迟缓或多次加入，将会使热量损失而使误 差增大。
5.实验中用50mL0.5mol/L稀盐酸和50mL 0.55mol/LNaOH溶液，物质的量比为何不 是1:1而是NaOH过量？若用HCl过量行吗？ 为了保证盐酸完全被NaOH中和，使碱稍 过量。不宜盐酸过量：因为在空气中盐酸 相对稳定，碱极易与空气中CO2反应，如 果盐酸过量，所用的碱很难保证完全与酸 反应。
2019年高考化学考点一遍过考点31 燃烧热与中和热 能源 含解析
一、燃烧热和中和热 1．燃烧热（1）概念：在101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
燃烧热的单位一般用kJ·mol −1表示。
燃烧热的限定词有恒压．．(101 kPa ．．．．．．．时．)．、可燃物的物质的量．．．．．．．．．(1 mol)．．．．．．、完全燃烧、稳定的氧化物．．．．．．．．．．．．等，其中的“完全燃烧”，是指物质中下列元素完全转变成对应的氧化物：C→CO 2(g)，H→H 2O(l)，S→SO 2(g)等。
（2）表示的意义：例如C 的燃烧热为393.5 kJ·mol −1，表示在101 kPa 时，1 mol C 完全燃烧放出393.5 kJ 的热量。
（3）书写热化学方程式：燃烧热是以1 mol 物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数。
例如：C 8H 18(l)+错误！未找到引用源。
O 2(g)错误！未找到引用源。
8CO 2(g)+9H 2O(l) ΔH =−5 518 kJ·mol −1，即C 8H 18的燃烧热为5 518 kJ·mol −1。
（4）燃烧热的计算：可燃物完全燃烧放出的热量的计算方法为Q 放=n (可燃物)×ΔH 式中：Q 放为可燃物燃烧反应放出的热量；n 为可燃物的物质的量；ΔH 为可燃物的燃烧热。
2．中和热（1）概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol 液态H 2O 时的反应热叫中和热。
（2）注意几个限定词：①稀溶液；②产物是1 mol 液态H 2O ；③用离子方程式可表示为OH −(aq)+H +(aq)错误！未找到引用源。
H 2O(l) ΔH =−57.3 kJ·mol −1。
3．燃烧热与中和热的异同燃烧热为a−1或－1或ΔH−57.3 kJ·mol −1二、中和热的实验测定实验原理在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H 2O(l)时的反应热叫中和热。
第一章第一节《中和热燃烧热能源》高二化学人教版选择性必修1
一、燃烧热
例1：实验测得101kPa时1molC完全燃烧放出393.5 kJ的热 量，这就是C的燃烧热。
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol
一、燃烧热
例1：实验测得101kPa时1molC完全燃烧放出393.5 kJ的热 量，这就是C的燃烧热。
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol
一、燃烧热
一、燃烧热
1. 燃烧热的的概念: 在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时
所放出的热量。
一、燃烧热
1. 燃烧热的的概念: 在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时
志少不年立 心，事如当无拿舵云这。舟，无衔之马，漂荡奔逸，终亦何所底乎。
一、燃烧热
1. 燃烧热的的概念: 在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时
所放出的热量。
要点： Ⅰ、在101kPa时，完全燃烧生成稳定的氧化物
如:C→CO2，H→H2O(l)，S→SO2等 Ⅱ、燃烧热通常由实验测得
二、中和热
1．定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成1mol水时的反应 热叫做中和热。
2. 中和热的表示： H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1) △H=-57.3kJ／mol
3.要点： Ⅰ、条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子 Ⅱ、反应物： (强)酸与(强)碱。中和热不包括离子在水溶液中的生 成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应 Ⅲ、生成1mol水。中和反应的实质是H+和OH-化合生成H20，若反 应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热之内 Ⅳ、放出的热量：57.3kJ/mol
第18讲燃烧热中和热能源盖斯定律
•始态和
•第18讲 │ 考向互动探究
•【要点深化】
•第18讲 │ 考向互动探究
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• 【特别提醒】
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• 【典例精析】
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2.对燃烧热、中和热、能源等 概念的考查。该考点往往以新信 息为载体进行判断性的考查，试 题以选择题为主，难度较小。
•第18讲 │ 考向互动探究
•考向互动探 究
• ► 探究考向一 燃烧热 中和热 能源
•【知识梳理】
•稳定的氧化物
•1 mol
•CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
• [答案] C
•第18讲 │ 考向互动探究
•第18讲 │ 考向互动探究
• [答案] B
•第18讲 │ 考向互动探究
•第18讲 │ 备用习题
•备用习题
• 【备用理由】本题考查了盖斯定律的应用, 作为2010的 高考题未选用作为例题或变式题。
•第18讲 │ 备用习题
• [答案] A
•第18讲 │ 备用习题
第18讲燃烧热中和热能 源盖斯定律
2024年7月19日星期五
•第18讲 │ 课标考纲展示
•课标考纲展 示
考纲要求
1.了解能源是人 类生存和社会发展 的重要基础。了解 化学在解决能源危 机中的重要作用。
2.能用盖斯定律 进行反应热的简单 计算。
考向追踪
1.运用盖斯定律进行反应热的 计算。利用盖斯定律书写热化学 方程式或进行有关反应热的计算 ，难度中等。
第二节 燃烧热能源
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2010-10-4
为什么采用环形玻璃棒搅拌混合液， （2）为什么采用环形玻璃棒搅拌混合液，可不可以 用普通玻璃棒?能不能用振荡的方法混匀溶液? 用普通玻璃棒?能不能用振荡的方法混匀溶液?
环形玻璃棒的优点在于:上下移动搅拌的面积大、 环形玻璃棒的优点在于:上下移动搅拌的面积大、 范围广( 范围广(切不可把环形玻璃棒移出混合液的液 !)，混合均匀， 面!)，混合均匀，普通玻璃棒显然不具有这种优 点。 至于振荡混合液，一定会有部分混合液附着在烧 至于振荡混合液， 杯壁，这样散失的热量会使中和热的测定值偏低。 杯壁，这样散失的热量会使中和热的测定值偏低。
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测量中和反应热应该注意的问题： 测量中和反应热应该注意的问题：
尽量减少热量散失：保温隔热装置（保温瓶）； A 尽量减少热量散失：保温隔热装置（保温瓶）； 装反应液的容器剩余空间要小； 装反应液的容器剩余空间要小； 实验操作时动作要快。 实验操作时动作要快。 酸碱的量要准确： ＝ × B 酸碱的量要准确：n＝C×V a、浓度要越精确越好，浓度宜小且碱浓度略大 浓度要越精确越好， 要用强酸和强碱的稀溶液） （要用强酸和强碱的稀溶液） b、量体积的容器越精确越好 两只量筒，最好使用移液管） （两只量筒，最好使用移液管） C 用环形玻璃棒搅拌，使反应充分进行 用环形玻璃棒搅拌， 温度计越精确越好， D 温度计越精确越好，温度稳定一段时间再准确读数 多做几次， E 多做几次，取平均值
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2010-10-4
第二节 燃烧热、能源、反应热的计算
例6.(07’广东)灰锡(以粉末状存在)和白锡 是锡的两种同素异形体,已知: ①Sn(s,白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) ΔH 1 ②Sn(s,灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) ΔH 2 ﹥13.2℃ ③Sn(s,灰) Sn(S,白) ΔH3 =+2.1KJ/mol ＜13.2℃ 下列说法正确的是： D A. ΔH1 ﹥ ΔH2 B.锡在常温下以灰锡状态存在 C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D.锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中,会自 行毁坏
新能源是相对于传统的能源来说的，根据联 合国1981年内罗毕会议精神，新能源可定义为： 以新技术和新材料为基础，系统开发利用的能源。 在新能源的开发中，重点在于开发太阳能、风能、 地热能、波浪能、氢能和生物质能等，它们的共 同特点是资源丰富、可以再生、没有污染或很少 污染，可以说是远有前景、近有实效的能源。 新能源的特点：资源丰富，可再生，对环境 无污染或很少污染。 最有希望的新能源：太阳能、（氢氧）燃料 电池、风能和氢能等。
中和热 / 1mol H2O
不 同 点
注意点
稀溶液中，强酸 与强碱反应的中 和热都相同，均 约为57.3kJ/mol
燃烧热、能源以及反应热的计算(课件PPT)
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基
4.(康杰中学5月月考)已知反应：
①H2 g＋0.5O2 g H2Og H1； ②0.5N2 g＋O2 g NO2 g H2； ③0.5N2 g＋1.5H2 g NH3 g H3 则2NH3 g＋7 / 2O2 g 2NO2 g＋3H2Og的H为 D;
53、希望是厄运的忠实的姐妹。 54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。 55、领导的速度决定团队的效率。 56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。 57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。 59、不要说你不会做！你是个人你就会做！ 60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。 61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。 62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。 63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。 64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。 65、再冷的石头，坐上三年也会暖。 66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？ 67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！ 68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。 69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。 70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 71、胜利，是属于最坚韧的人。 72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。 73、只要路是对的，就不怕路远。 74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。 24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。 25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。 26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。 27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。 28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。 29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。 30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。 31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。 32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。 33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。 34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。 35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。
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燃烧热、中和热、能源
(一)燃烧热
(二)中和热及其测定 1．中和热
2．中和热的测定(以50 mL 0.5 mol·L
－1
盐酸与50 mL 0.55 mol·L －
1 NaOH 溶液反应为例)
(1)测定装置(请在横线上填写仪器名称)
(2)计算公式 ΔH ＝－0.418(t 2－t 1)0.025 kJ·mol －
1
t 1——起始温度，t 2——终止温度。
(3)注意事项
①泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是保温隔热，减少实验过程中的热量损失。
②为保证酸完全中和，采取的措施是碱稍过量。
(4)误差分析
(三
[细练过关]
1．“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。
作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质能”，主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。
古老的刀耕火种、烧柴做饭、烧炭取暖等粗放方式正在被现代科学技术所改变。
下面有关生物质能的说法，不正确的是()
A．利用生物质能就是间接利用太阳能
B．生物质能是可再生的能源
C．生物质能是解决农村能源的重要途径
D．生物质能的缺点是严重污染环境
解析：选D生物质能，具有的能量是植物光合作用形成的，故A正确；生物质能，能源取之不尽、用之不竭，是可再生能源，故B正确；农村有丰富的生物质能，生物质能是解决农村能源的重要途径，故C正确；生物质能是一种优良的可再生能源，可代替一部分煤、天然气等燃料，有利于改善环境、节约能源，减少污染，故D错误。
2．为了测量某酸碱反应生成1 mol水时的反应热，在计算时至少需要的数据有()
①酸的浓度②碱体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反
应前后温度变化⑦操作所需的时间
A．①②③④B．①③④⑤
C．③④⑤⑥D．全部
解析：选C测定中和热的原理为Q＝c·m·Δt，ΔH＝－Q
n(水)，故需要的数据有比热容、反应后溶液的质量、反应前后温度变化、生成水的物质的量，C正确。
3．下列关于热化学反应的描述中正确的是()
A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ·mol －
1。
则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热
ΔH ＝2×(－57.3) kJ·mol －
1
B ．CO(g)的燃烧热ΔH 是－283.0 kJ·mol －
1，则2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝＋ (2×283.0)kJ·mol －
1
C ．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
D ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量
解析：选B 中和热是以生成1 mol H 2O(l)作为标准的，因此A 不正确；燃烧热是指1 mol 燃料完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，因此B 正确；有水生成的燃烧反应，必须按液态水计算燃烧热，因此C 不正确；稀醋酸是弱酸，电离过程需要吸热，放出的热量要小于57.3 kJ ，因此D 不正确。
4．根据要求完成计算
(1)油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应：
C 57H 104O 6(s)＋80O 2(g)===57CO 2(g)＋52H 2O(l)
已知燃烧1 kg 该化合物释放出热量3.8×104 kJ 。
油酸甘油酯的燃烧热ΔH 为________。
(2)已知丙烷的燃烧热ΔH ＝－2 215 kJ·mol －
1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g 水，则放出的热量约为________。
解析：(1)燃烧热指的是燃烧1 mol 可燃物生成稳定的氧化物所放出的热量。
燃烧1 kg 油酸甘油酯释放出热量 3.8×104 kJ ，燃烧 1 mol 油酸甘油酯释放出热量为
884
1 000
×3.8×104 kJ ＝3.36×104 kJ ≈3.4×104 kJ ，则得油酸甘油酯的燃烧热ΔH ＝－3.4×104 kJ·mol －
1。
(2)1.8 g 水的物质的量为0.1 mol ，丙烷的分子式是C 3H 8，1 mol 丙烷完全燃烧会产生4 mol 水，丙烷完全燃烧产生1.8 g 水，燃烧的丙烷的物质的量为0.1
4 mol ，所以反应放出的热
量为0.1
4×2 215 kJ ＝55.375 kJ 。
答案：(1)－3.4×104 kJ·mol －
1 (2)55.375 kJ。