化学全程复习方略课件(浙江)阶段质量评估(六)教师专用(苏教版)
合集下载
(全程复习方略)(浙江专用)2013版高考化学 7.3 化学平衡的移动课件 苏教版
逆反应方向为吸热反应，正反应方向为放热反应。
答案：(1)x＋y>z (2)逆 (3)液态或固 (4)放热
【技巧点拨】惰性气体对化学平衡、转化率的影响
(1)恒容容器通入惰性气体 反应体系中各物质的浓度不变；各物质的反应速率不变；平衡 不受影响；反应物的转化率不变。 (2)恒压容器中通入惰性气体 反应体系中各物质的浓度减小，反应速率减小；平衡向气体体 积增大的方向移动。 ①若正反应为气体体积增大的反应，则反应物的转化率增大。
改变压强
平衡不移动 ______________
条件的改变(其他条件不变) 升高温度 降低温度 催化剂 使用催化剂
化学平衡的移动 吸热 向_____方向移动 放热 向_____方向移动
温度
平衡不移动 ______________
2.勒夏特列原理——“只减弱不抵消” 如果改变影响化学平衡的一个因素(如温度、压强以及参加反
v(正)在v(逆)下，则平衡逆向移动了
图像连续，改变条件为浓度 图像不连续，改变条件为其他
2.c - t图像
解题技巧归纳： “先拐先平数值大”。即“先拐”的先达到平衡，对应的温 度或压强大。
3.c或α -p(T)图像
解题技巧归纳： “定一议二”，即固定其中一个因素(温度或压强)，然后讨 论另外一个因素与化学平衡的参量(浓度、体积分数、转化率 等)的变化关系。
【高考警示钟】(1)在图像题中一定要注意看清横、纵坐标表
示的意义及图像中曲线的变化趋势。 (2)不要忽视图像中的比例关系，比例关系一般涉及到计算问 题。 (3)有些图像中曲线的斜率可以反映出变化的程度，不要忽视。
【典例1】(2011·安徽高考)电镀废液中Cr2O72-可通过下列反 应转化成铬黄(PbCrO4)： Cr2O72-(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l) 2PbCrO4(s)+2H+(aq) ΔH< 0
(全程复习方略)(浙江专用)2013版高考化学 8.2 溶液的酸碱性课件 苏教版
指示剂 (2)试剂：标准液、待测液、_________、蒸馏水。
(3)滴定管的使用。
试剂性质 滴定管 酸式滴定管 ___________ 原因
酸性和氧化性物质易 腐蚀橡胶管 ________________ 易腐蚀玻璃， 碱性物质___________ 致使玻璃活塞无法打开 ____________________
Ⅲ.如图是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b，试认真分析后填 空：
c(HCl) V(HCl) 值，根据c(NaOH)=_______________________计算。 V(NaOH)
1.pH=7的某溶液一定为中性溶液。( × ) 【分析】温度不同，水的离子积不同，如100 ℃，Kw= 10-12，pH=6的溶液为中性溶液，pH=7的溶液为碱性溶液。 2.pH=2的盐酸中，由水电离出的c(H+)=0.01 mol·L-1。( × ) 【分析】pH=2，说明溶液中c(H+)=0.01 mol·L-1， 由c(OH-)=
c1 (OH )V1 c 2 (OH )V2 c混(OH-)= V1 V2
③强酸、强碱混合 a.恰好完全中和：pH=7
b.酸过量：
c混(H+)=
c酸 (H )V酸 c碱 (OH )V碱 V酸 V碱
c.碱过量： c混 (OH-)=
c碱 (OH )V碱 c酸 (H )V酸 V酸 V碱
D.完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要pH=9的NaOH溶液
100 mL
【解题指南】解答本题时应注意以下三点： (1)首先判断混合后溶液的酸碱性。
(2)若为酸性，计算剩余H+的浓度，再求出pH。
(3)若为碱性，先计算剩余OH-的浓度，再通过Kw求出c(H+)， 最后求pH。
21版化学《高中全程复习方略》苏教浙江PPT：8.1弱电解质的电离平衡
(3)稀醋酸加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液的pH减小。 ()
提示:×。加水稀释虽然醋酸电离程度增大,n(H+)增大,
但溶液体积也增大,体积增大是主要因素,故pH增大。
(4)常温下由0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10,可推 知BOH溶液存在BOH====B++OH-。 ( )
提示:×。一元碱BOH所电离的c(OH-)=10-4 mol·L-1,没
【强化训练】 1.思维诊断(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强。
() 提示:×。决定溶液导电性的是溶液中自由移动的离子 浓度和离子所带电荷数。
(2)强电解质都是离子化合物,而弱电解质都是共价化 合物。 ( ) 提示:×。部分共价化合物也是强电解质,如强酸(HCl)。
(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上, 测其pH。现象:pH>7。
考点2:外界因素对电离平衡的影响 1.电离平衡的建立(b) 在一定条件(如温度、浓度等)下,当弱电解质分子电离 成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等 时,电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示:
2.电离平衡的特征(b)
【典例精析】
【典例】(2016·浙江高考)苯甲酸钠(
,缩
写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)
的抑菌能力显著高于A-。已知25 ℃时,HA的Ka=6.25× 10-5,H2CO3的Ka1=4.17×10-7,Ka2=4.90×10-11。在生产
碳酸饮料的过程中,除了添加NaA外,还需加压充入CO2气 体。下列说法正确的是(温度为25 ℃,不考虑饮料中其 他成分) 世纪金榜导学号( ) A.相比于未充CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低
【最新】版化学复习方略课件：2.1 氧化还原反应(苏教版·浙江专用)
( ×)
【分析】Fe2＋既具有氧化性又具有还原性。
3.氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素 被还原。( × ) 【分析】发生氧化反应和还原反应的可能是同一种元素，如 Cl2+H2O====HClO+HCl。 4.氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。( × ) 【分析】有些反应物既不是氧化剂也不是还原剂，如 Cl2+H2O====HClO+HCl中的H2O。
Cl- SO2
NO(NO2)
Mn2+
2.常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、某些活泼的非金属单质、 元素处于低价态时的物质等。如：
Zn2+ H2O CO2
3.具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性
具有中间价态的物质
氧化产物
还原产物
Fe2＋
Fe3＋
_________
_F_e__
SO32－
___S__O_4_2_－__
加入还原剂
(2)同时含有几种氧化剂时 将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。 如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性 Fe3＋＞Cu2＋＞H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后依次为 Cu2＋、H＋。
【高考警示钟】(1)同一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂 可能是不同的物质，也可能是同种物质，氧化产物和还原产 物也有可能是同一种物质或不同的物质。如反应 Cl2+H2O====HClO+HCl中，氧化剂和还原剂均为Cl2，反 应2Na2S+Na2SO3+6HCl====6NaCl+3S↓+3H2O中，氧 化产物和还原产物均为S。 (2)同种元素的相邻价态之间不能发生氧化还原反应，但可能 发生复分解反应，如： Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+SO2↑+H2O。
21版化学《高中全程复习方略》苏教浙江PPT：7.3化学平衡的移动
n(CH4 )
D.温度不变时,图中X点对应的平 衡在加压后φ(CH4)减小
【解题思路】解决化学平衡图象题的步骤
【解析】选A。据图分析,随着温度升高甲烷的体积分 数逐渐减小,说明升温平衡正向移动,则正反应为吸热 反应,故A正确; n(H2O) 的比值越大,起始时水蒸气浓度
n(CH4 )
越大,则甲烷的转化率越大,甲烷的体积分数越小,故
(2)反应初期,H2可以活化催化剂,进料气中n(氢气)/ n(丁烷)较小,丁烷浓度大,反应向正反应方向进行的程 度大,丁烯产率升高;然后进料气中n(氢气)/n(丁烷)增
大,原料中过量的H2会使反应①平衡逆向移动,所以丁烯 产率下降。(3)590 ℃之前,温度升高时反应速率加快, 生成的丁烯会更多,同时由于反应①是吸热反应,升高
A.加入NaOH,可增大乙醇的物质的量 B.增大HBr浓度,有利于生成C2H5Br C.若反应物均增大至2 mol,则两种反应物平衡转化率 之比不变 D.若起始温度提高至60 ℃,可缩短反应达到平衡的时 间
【解题思路】解化学平衡移动题的思维过程
【解析】选D。加入NaOH后,NaOH能与HBr反应,使平衡向逆 反应方向移动,增大乙醇的物质的量,A正确;增大HBr浓度, 使平衡向正反应方向移动,有利于生成C2H5Br,B正确;加入反 应物的物质的量之比与反应物的化学计量数之比相等,两种 反应物平衡转化率之比不变,C正确;温度提高到60 ℃,反应 速率加快,而C2H5Br挥发,导致C2H5Br浓度减小,反应速率减 慢,不能判断反应达到平衡的时间与原平衡时间的长短,D错 误。
【解析】(1)由图(a)可以看出,温度相同时,由0.1 MPa
变化到x MPa,丁烷的转化率增大,即平衡正向移动,所 以x的压强更小,x<0.1。由于反应①为吸热反应,所以
D.温度不变时,图中X点对应的平 衡在加压后φ(CH4)减小
【解题思路】解决化学平衡图象题的步骤
【解析】选A。据图分析,随着温度升高甲烷的体积分 数逐渐减小,说明升温平衡正向移动,则正反应为吸热 反应,故A正确; n(H2O) 的比值越大,起始时水蒸气浓度
n(CH4 )
越大,则甲烷的转化率越大,甲烷的体积分数越小,故
(2)反应初期,H2可以活化催化剂,进料气中n(氢气)/ n(丁烷)较小,丁烷浓度大,反应向正反应方向进行的程 度大,丁烯产率升高;然后进料气中n(氢气)/n(丁烷)增
大,原料中过量的H2会使反应①平衡逆向移动,所以丁烯 产率下降。(3)590 ℃之前,温度升高时反应速率加快, 生成的丁烯会更多,同时由于反应①是吸热反应,升高
A.加入NaOH,可增大乙醇的物质的量 B.增大HBr浓度,有利于生成C2H5Br C.若反应物均增大至2 mol,则两种反应物平衡转化率 之比不变 D.若起始温度提高至60 ℃,可缩短反应达到平衡的时 间
【解题思路】解化学平衡移动题的思维过程
【解析】选D。加入NaOH后,NaOH能与HBr反应,使平衡向逆 反应方向移动,增大乙醇的物质的量,A正确;增大HBr浓度, 使平衡向正反应方向移动,有利于生成C2H5Br,B正确;加入反 应物的物质的量之比与反应物的化学计量数之比相等,两种 反应物平衡转化率之比不变,C正确;温度提高到60 ℃,反应 速率加快,而C2H5Br挥发,导致C2H5Br浓度减小,反应速率减 慢,不能判断反应达到平衡的时间与原平衡时间的长短,D错 误。
【解析】(1)由图(a)可以看出,温度相同时,由0.1 MPa
变化到x MPa,丁烷的转化率增大,即平衡正向移动,所 以x的压强更小,x<0.1。由于反应①为吸热反应,所以
21版化学《高中全程复习方略》苏教浙江PPT：4.2含硅矿物与信息材料
进入B中,应选碱石灰。(6)如果通入气体顺序相 反,SiH2Cl2会与Cl2继续反应,生成SiCl4、SiHCl3。
答案:(1)吸水 (2)Si+2HCl (3)d e f g b c d
SiH2Cl2
(4)P2O5或无水CaCl2 尾气处理和防止空气中的水进入 B中
(5)SiCl4 SiHCl3
物质
一般规律
特性
“较强酸制较弱酸”
是复分解反应的一般
SiO2
规律,碳酸酸性大于 硅酸Na2SiO3+CO2+
Na2CO3+SiO2
高温
====
Na2SiO3+CO2↑
H2O====H2SiO3↓+
Na2CO3
【典例精析】 【典例】二氯二氢硅(SiH2Cl2)常用于外延法工艺中重 要的硅源。易燃、有毒,与水接触易水解,沸点为 8.2 ℃。在铜催化作用下,HCl与硅在250～260 ℃反应 可以制得SiH2Cl2。 世纪金榜导学号
二氧化碳 CO2少量: CO2+2NaOH====Na2 CO3+H2O CO2足量:CO2+NaOH ====NaHCO3
物质 与盐反应
二氧化硅
如与Na2CO3反
应:SiO2+Na2CO3
高温
====
Na2SiO3+
CO2↑
二氧化碳பைடு நூலகம்
如与Ca(ClO)2反 应:Ca(ClO)2+CO2+ H2O====CaCO3↓+ 2HClO
【归纳总结】
制备高纯硅涉及的知识
(1)高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅:
SiO2+2C
高温
202X版化学复习方略课件：7.2 化学反应的方向和限度(苏教版·浙江专用)
2.间接判断依据 以mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)为例
类型
判断依据
状态混合物体 系中各成分的 含量
①各物质的物质的量或各物质的物 质的量分数一定 ②各物质的质量或各物质的质量分 数一定
③各气体的体积或体积分数一定
平衡 状态 平衡
平衡
平衡
类型
判断依据
平衡状态
①在单位时间内消耗了m mol A，同时生 成m mol A，即v(正)=v(逆)
熵判据（ΔS）
当ΔH≤0，ΔS≥0时，反应一定自发进行。 当ΔH≥0，ΔS≤0时，反应一定不能自发进行。 当ΔH≤0，ΔS≤0时，低温下自发进行。 当ΔH≥0，ΔS≥0时，高温下自发进行。
二、化学平衡 1.可逆反应——“两同一不能” (1)“两同”：①_同__一__条__件__下___；②__正__、__逆__反__应__同__时__进__行__。 (2)“一不能”：不__能__进__行__到__底__。 2.化学平衡状态 (1)概念：一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速 率_相__等__，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持 不变的状态。
平衡
②在单位时间内消耗了n mol B同时生成
正、逆反应 速率的关系
p mol C，则v(正)不一定等于v(逆) ③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q, v(正)不一定等于v(逆)
不一定 不一定
④在单位时间内生成n mol B，同时消耗 q mol D，因二者变化均表示v(逆)，所 以v(正)不一定等于v(逆)
【典例1】在一定温度下的固定容积的密闭容器中，当下列物
理量不再变化时，表明反应：A(s)+2B(g)
(全程复习方略)(浙江专用)版高考化学 专题评估检测六
（全程复习方略）（浙江专用）版高考化学专题评估检测六A.一定物质的量浓度NaCl溶液的配制(容量瓶、温度计、氯化钠晶体)B.蛋白质的盐析(试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液)C.钠的焰色反应(铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸)D.肥皂的制取(蒸发皿、玻璃棒、甘油)4.除去下列括号内杂质的试剂和方法错误的是( )A.HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤B.CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气C.KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶D.C2H5OH(水)，加足量CaO，蒸馏5.下列实验能达到预期目的的是( )①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④用硝酸钡溶液鉴别SO2－4与SO2－3⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃A.①②③B.①③④C.②③⑤D.②④⑤6.(易错题)下列各组稀溶液，不用其他试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别开的是( )A.硝酸钾硫酸钠氯化钙氯化钡B.硫酸硫酸铝氯化钠氢氧化钠C.盐酸硫酸钠碳酸钠氢氧化钠D.硫酸氢钠硫酸镁碳酸钠氢氧化钠7.(2019·温州模拟)下列说法正确的是( )A.用丙酮与盐酸的混合液作展开剂，对Fe3＋与Cu2＋用纸层析法分离时，Fe3＋移动较快B.阿司匹林制备实验中，将粗产品加入饱和NaOH溶液中以除去水杨酸聚合物C.用瓷坩埚高温熔融NaOH和Na2CO3的固体混合物D.标准盐酸滴定待测NaOH溶液，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低8.香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用A.无水硫酸铜、B.澄清石灰水、C.红热氧化铜、D.酸性KMnO4溶液、E.品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是( )A.混合气体→A→E→B→C→D→BB.混合气体→C→D→E→E→AC.混合气体→A→E→D→E→B→C→BD.混合气体→B→E→A→D→C9.(2019·台州模拟)下列装置所示的实验能达到实验目的的是( )10.(2019·合肥模拟)下列几种无色液体，只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别的是( )①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和盐酸④Al2(SO4)3溶液和氨水A.①③B.①②③C.②③④D.③④11.(2019·金华模拟)下列物质中的杂质(括号内为杂质)的检验、除杂的试剂或方法正确的是( ) 物质及其杂质检验除杂A Cl2(HCl)湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水B NaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液过量CO2C CO2(HCl)AgNO3溶液(含稀硝酸)饱和Na2CO3溶液D NO(NO2)湿润的淀粉KI试纸水12.(2019·杭州模拟)下列有关实验原理、操作或现象不正确的是( )A.图1装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬B.实验室用图2所示装置制取少量氨气C.实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl D.用一束光照射淀粉溶液会产生一条明显的光路13.(2019·重庆高考)不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液(不考虑它们间的相互反应)的试剂是( )A.盐酸、硫酸B.盐酸、氢氧化钠溶液C.氨水、硫酸D.氨水、氢氧化钠溶液14.某无色气体可能由O2、CO、CO2、HCl、NH3、NO、Br2中的一种或几种组成，通过图中洗气瓶后气体体积减少(该装置前后都不与大气直接相连)，通过干燥管(内盛放Na2O2)后气体呈红棕色，则下列推断正确的是( )A.原气体中一定有NO和O2B.原气体中一定有NH3、NO、CO2、COC.原气体中一定没有COD.原气体中一定没有HCl、Br2、O215.“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是( )①实验室收集氨气采用图1所示装置②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A.②③④B.①②③C.①②④D.①③④16.(易错题)某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na＋、NH＋4、Ba2＋、Cl－、CO2－3、SO2－4。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
9.（2010·淮安模拟）下列离子方程式书写不正确的是 （ A．少量铁粉加入稀硝酸中： ）
Fe+4H++NO3－ ==== Fe3++NO↑+2H2O
B．Ca（HCO3）2溶液与过量Ca（OH）2溶液反应： Ca2++HCO3－+OH－ ==== CaCO3↓+H2O C．NH4HCO3溶液和过量Ba（OH）2溶液共热： 2HCO3－+2OH－+Ba2+ ==== BaCO3↓+CO32－+2H2O
D．Na2SO3溶液中通入足量的Cl2：
SO32-+Cl2+H2O ==== SO42-+2H++2Cl-
【解析】选C。C项反应的离子方程式为NH4++HCO3－ +2OH－+Ba2+ ==== BaCO3↓+2H2O+NH3↑。
10.下列说法正确的是（
）
A.1 mol乙烯与氯气完全加成，然后与氯气发生取代反 应，一共需要氯气3 mol B.A、B、C三种醇，分别取3 mol、6 mol、2 mol与足量 的金属钠反应，在相同条件下，产生相同体积的氢 气，则A、B、C三种醇分子中的羟基数目之比是 2∶1∶3
Mg2+与CO32－不共存。
8.为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方
法正确的是( )
【解析】选D。本题考查物质的提纯，难度中等。除杂 的原则是使杂质尽量除尽，而使原物质不能受到损失。
KNO3溶液中含有KOH杂质，可用稀HNO3中和至中性，①正
确；FeSO4溶液中含有CuSO4杂质，可加入还原剂铁并过 滤，②正确；H2中混有杂质CO2，可通过NaOH溶液洗气再 干燥，③正确；NaNO3中含有CaCO3杂质，可通过溶解、 过滤除去不溶性的杂质，④正确。
（专题1～13） (90分钟 100分)
第Ⅰ卷（选择题
共45分）
一、选择题（本题包括15个小题，每小题3分，共45分） 1.分类法是有效学习和研究物质及其性质的一种常用基 本方法。下列物质的分类中不正确的是（ A．Al2O3——两性氧化物 ）
B．盐酸——混合物
C．稀硫酸——电解质
D．淀粉溶液——胶体
法。
5.（2010·常州模拟）下列说法中正确的是（NA表示阿 伏加德罗常数）（ ） A．273 ℃、1.01×105 Pa下，NA个H2分子所占体积约
为 22.4 L
B．2.3 g金属钠变成离子时失去的电子数目为NA C．1 L 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中，CH3COO－数目为NA D．常温常压下，16 g臭氧所含的氧原子数目为NA 【解析】选D。NA个H2分子的物质的量为1 mol，在标准 状况下其体积约为22.4 L，而A项条件为273 ℃，非标 准状况，故A选项错误； 2.3 g金属钠的物质的量
【解析】选C。根据化合价代数和为0及各元素的化合价
可以确定x=6，硅酸铜钡属于硅酸盐，可以将其改写成 BaO·CuO·2SiO2的形式；硅酸盐性质稳定，通常不溶 于酸和碱等溶液，而且具有耐高温、耐腐蚀、不易褪色 等优点。即本题答案是C。
7.（2010·镇江模拟）在给定的四种溶液中，加入以下 各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（ A．滴加石蕊试液显红色的溶液： ）
16 g，O原子的物质的量为1 mol（这与温度、压强无
关），其原子数为NA，D选项正确。
6.《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初 妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心 悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜。近年来科学
家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡
（BaCuSi2Ox，其中铜为+2价）。下列关于硅酸铜钡的说 法不正确的是（ A．x等于6 B．性质稳定，不易脱色 C．易溶解于强酸和强碱 D．可改写成氧化物形式为BaO·CuO·2SiO2 ）
）
B．胶体中分散质粒子直径小于1×10－9 m
C．往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液可立即制得胶体 D．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象 （美丽的光线）是由于胶体粒子对光线的反射形成的
【解析】选A。胶体中分散质粒子直径大于1×10－9 m， 小于1×10－7 m，B选项错误；往NaOH溶液中滴入FeCl3
为0.1 mol，由Na-e－ ==== Na+知其变成Na+时，失电子
的物质的量为0.1 mol，即0.1NA个电子，B选项错误；
1 L 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中，CH3COOH的物质的量 为1 mol，但CH3COOH为弱酸，它在水溶液中不能完全电 离，故溶液中CH3COO－的物质的量小于1 mol，其离子数 小于NA，C选项错误；16 g O3中O原子的质量即为
Fe3+、NH4+、Cl－、SCN－
B．pH为1的溶液：Cu2+、Na+、Al3+、NO3－ C．水电离出来的c（H+）＝10－13 mol/L的溶液： K+、HCO3－ 、Br－、Ba2+ D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32－、NO3－ 、Mg2+
【解析】选B。A中Fe3+与SCN－不共存；C中“水电离出 来的c（H+）＝10－13 mol/L的溶液”可能为酸，可能为 碱，而无论在酸中还是在碱中HCO3－都不可共存；D中
【解析】选C。Al2O3既可以和酸反应，又可以和碱反应 生成盐和水，故属于两性氧化物；盐酸是HCl的水溶液，
属于混合物；稀硫酸溶液虽然可以导ห้องสมุดไป่ตู้，但属于混合物
不是电解质，电解质必须是在水溶液或熔融状态下能导 电的化合物；淀粉溶液具有胶体的性质。即本题答案为 C。
2.（2010·靖江模拟）下列说法中正确的是（ A．区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应
4.（2010·舟山模拟）下列过程中，不涉及化学变化的 是( )
A.杨梅酿酒 B.纸层析法分离Fe3+和Cu2+
C.淀粉遇碘变蓝
D.蛋白质溶液加入CuSO4溶液产生沉淀 【解析】选B。杨梅酿酒过程中葡萄糖会转化生成乙 醇，淀粉遇碘变蓝是淀粉与I2反应的结果，蛋白质加 CuSO4发生变性也是化学变化，纸层析法是物理分离方
溶液能够生成Fe（OH）3沉淀，C选项错误；丁达尔效应
是由于胶体粒子对光线的散射形成的，D选项错误。
【解析】选B。石英的主要成分是SiO2，石英是硅酸盐
工业的材料、制备光缆的主要原料，用作半导体材料的 是单晶硅。明矾中的Al3+在溶液中可以发生水解而生成 Al(OH)3，Al(OH)3能够吸附水中的悬浮物，起到净水作 用。即本题答案是B。