2017-2018学年广西陆川县中学高一上学期期中考试化学试题(解析版)
广西陆川县中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学
【全国百强校】广西陆川县中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题（解析版） 广西陆川县中学2017年秋季期高二期中考试卷化学试题1.2015年11月30日至12月11日，世界各国领导人在巴黎共同商讨如何应对气候变化、提升经济绿色水平，实现人类可持续发展。
要想提升经济绿色水平下列属于最有希望的新能源是( )①天然气 ②煤 ③石油 ④水能 ⑤太阳能 ⑥地热能 ⑦风能 ⑧氢能 A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧ C. ③④⑤⑥D. 除①②【答案】B【解析】新能源又称非常规能源，是指传统能源之外的各种能源形式，指刚开始开发利用或正在积极研究、有待推广的能源，如太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等。
要想提升经济绿色水平下列属于最有希望的新能源是⑤太阳能、⑥地热能、⑦风能、⑧氢能，故选B 。
2.下列说法正确的是( )A. 反应热就是反应中放出的能量B. 已知某反应的焓变小于零，则反应产物的焓大于反应物的焓C. 由C(石墨)―→C(金刚石) ΔH ＝＋1.9 kJ/mol ，可知，金刚石比石墨稳定D. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多【答案】D【解析】A. 反应热就是反应中放出或吸收的热量，故A 错误；B. △H =反应产物的焓-反应物的焓，已知某反应的焓变小于零，则反应产物的焓小于反应物的焓，故B 错误；C. △H =生成物能量-反应物能量，由C(石墨)→C(金刚石) ΔH ＝＋1.9 kJ/mol>0可知，石墨能量低于金刚石，石墨比金刚石稳定，故C 错误；D. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，由于前者含有的能量较高，所以前者放出的热量多，故D 正确。
故选D 。
3.下列物质的溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后，所得固体的成分不相同的是( )A. FeCl 2、FeCl 3B. NaHCO 3、Na 2CO 3C. NaAlO 2、AlCl 3D. Mg(HCO 3) 2、MgCl 2【答案】C【解析】A 、盐酸是易挥发性酸，加热促进盐的水解，且Fe 2+被氧化Fe 3+，水解后生成氢氧化铁灼烧后分解，最终产物均为Fe 2O 3；B 、蒸发结晶后得到的固体中NaHCO 3灼烧分解生成Na 2CO 3，最终产物均为Na 2CO 3；C 、都发生水解，但NaAlO 2溶液生成的氢氧化铝和氢氧化铝又反应生成NaAlO 2，得到的固体是NaAlO 2，盐酸易挥发，AlCl 3加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后得到Al 2O 3，成分不同；D 、蒸发结晶后得到Mg(HCO 3)2，Mg(HCO 3)2灼烧分解生成MgO ，MgCl 2水解后，蒸发结晶灼烧后最终产物也为MgO ；答案选C 。
广西陆川县中学2017-2018学年高一化学6月月考试题
广西陆川县中学2017-2018学年下学期高一6月考试卷化学试题第I部分选择题(共48分)一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分)1．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是2A．氧化铁可用于制造红色油漆 B．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆C．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 D．乙醇既可以作燃料，也可以用于杀菌、消毒3．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1∶1，由此可以得出的结论是（）A．该有机物分子中C、H、O个数比为1∶2∶3 B．分子中C、H原子个数比为2∶1 C．有机物中必定含氧 D．无法判断有机物中是否含有氧元素4．下列关于甲烷的说法正确的是 ( )A．实验室可用向上排空气法收集甲烷 B．甲烷点燃之前需要验纯C．甲烷可以与溴水发生取代反应 D．甲烷在空气中燃烧只可能生成CO2和H2O 5．在CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O的平衡体系中，加入一定量的C2H185OH，当重新达到平衡时，18O原子应存在于( )A．乙醇、乙酸乙酯中 B．乙酸中 C．水中 D．乙酸、乙酸乙酯和水中6．下列关于乙烯和乙烷比较的说法中，不正确的是( )A．乙烯的结构简式为CH2CH2，乙烷的结构简式为CH3CH3B．乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子为立体结构，原子不都在同一平面上C．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烷分子中含有碳碳单键，双键不如单键稳定，导致乙烯的性质比乙烷活泼D．乙烯分子中含有不饱和键，导致乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液褪色7．向装有乙醇的烧杯中投入一小粒金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的（）A．钠块沉在乙醇液面底下 B．钠块熔化成小球C．钠块在乙醇的液面上游动 D．溶液呈红色8．下列物质中可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是( )A．甲烷B．乙烯 C．乙醇 D．苯9．下列说法不正确的是( )A．酸与醇在强酸的存在下加热，可得到酯B．乙酸和甲醇发生酯化反应生成甲酸乙酯C．酯化反应的逆反应是水解反应D．果类和花草中存在着芳香气味的低级酯10．把质量为mg的铜丝灼烧变成黑色，立即放入下列物质中，使铜丝变成红色，而且质量仍为mg的是（）A．稀H2SO4 B．C2H5OH C．CH3COOH溶液 D．CO11．如图1：关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（）A．乙醇和钠反应，键①断裂B．在Ag催化下和O2反应，键①③断裂C．乙醇完全燃烧时键①②断裂D．醇和浓H2SO4共热，在140℃时，键①或键②断裂；在170℃时，键②⑤断裂12．丙酸钠是常用的防腐剂之一，该物质可以由丙酸与烧碱反应制得。
广西陆川县中学1718学年度高一12月月考——化学(化学)
广西陆川县中学2017—2018学年度上学期12月月考高一化学试题第I部分选择题(共48分)一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分)1．下列关于物质用途的说法中，不正确的是（）A．硅酸钠可用于制备硅胶和木材防火剂等B．氧化铝熔点高可用作耐火材料C．晶体硅可用于制造光导纤维D．漂白粉和臭氧可用于自来水消毒2．为了防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在食品包装袋中应放入的化学物质是（）A．无水硫酸铜和蔗糖B．硅胶和硫酸亚铁C．食盐和硫酸亚铁D．生石灰和食盐3．将30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L4.已知14.2g气体G在标准状况下的体积是4.48L，则气体G的摩尔质量是（）A.28.4B.28.4g/molC.71D.71g/mol5．下列配制的溶液浓度偏高的是（）A．配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量40gNaOH配制1mol/LNaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘D．H2SO4稀释后未经冷却即注入容量瓶配制6.检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是（）A.加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液B.先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液C.加入盐酸酸化的BaCl2D.先用盐酸酸化，若有沉淀产生，则过滤，滤液中再加BaCl2溶液7．除去镁粉中的少量铝粉，可选用()A．硫酸B．氨水C．盐酸D．氢氧化钠溶液8．某无色溶液放入铝片后有氢气产生，在该溶液中下列离子一定可以大量存在的是() A．HCO－3B．Mg2＋C．Cl－D．CO2－39．下列离子方程式正确的是()A．将氨水滴入到FeCl3溶液中：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓B．向氯化亚铁溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－C．向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋D．氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O10．将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是()A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe2(SO4)311．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是()A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3D ．等物质的量的Na 2CO 3、NaHCO 3分别与足量盐酸反应产生的CO 2质量相同12．除去NaHCO 3溶液中混有的少量Na 2CO 3可采取的方法是( )A ．通入二氧化碳气体B ．加入氢氧化钡溶液C ．加入澄清石灰水D ．加入稀盐酸13．节日焰火表演，精彩纷呈，让人惊叹不已。
广西陆川县中学2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题(含答案)
广西陆川县中学2018年春季期高二期中考试化学试题第I部分选择题(共48分)一、单项选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
）1．下列说法或有关化学用语的表达不正确的是A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量B．核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6的变化需要吸收能量C．某元素基态原子的电子排布图D．Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p62.根据下列性质判断，属于原子晶体的物质是()A．熔点2 700℃，导电性好，延展性强B．无色晶体，熔点3 550℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800℃，熔化时能导电D．熔点－56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电3.下列分子晶体，关于熔、沸点高低的叙述中，正确的是(A．Cl2>I2B．SiCl4>CCl4C．NH3<PH3中/华-资*源%库D．C(CH3)4>CH3(CH2)2CH34.MCl晶体具有立方体结构，其晶胞结构如图所示，在该晶体中，每个M＋周围与它最接近的且距离相等的M＋的个数共有()A．6个B．8个C．12个D．16个5.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景．下列说法正确的是（ ）A ．石墨烯与石墨互为同位素B ． 0.12g 石墨烯中含有6.02×1022个碳原子C ．石墨烯是一种有机物D ．石墨烯中的碳原子间以共价键结合6．某烯烃与H 2加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烯烃的名称是( )A ．2,2-二甲基-3-丁烯B ．2,2-二甲基-2-丁烯C ．2,2-二甲基-1-丁烯D ．3,3-二甲基-1-丁烯 7．下列分子中，所有原子都处在同一平面的是A. 环己烯B. 丙炔C. 乙烷D. 苯8.在 分子中，处于同一平面上的原子最多有A.12个B.14个C.18个D.20个 9．下列叙述正确的是( )A ．所有卤代烃都难溶于水，且都是密度比水大的液体B ．所有卤代烃都是通过取代反应制得C ．卤代烃可用作制冷剂、灭火剂D ．卤代烃都是良好的有机溶剂10．当运动员肌肉扭伤时，队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂氯乙烷(沸点为12.27 ℃)进行局部冷冻麻醉应急处理。
广西南宁市2017_2018学年高一化学上学期期中试题
广西南宁市2017-2018学年高一化学上学期期中试题(考试时间60分钟，满分100分) 2017.11 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Na-23 K-39一、单项选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题4分，共48分)1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取属于化学变化D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金2．下列实验操作或记录正确的是（）A．常温常压下测得1 mol N2的质量为14 gB．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为20.28 mLC．用两只250 mL的容量瓶配制0.10 mol•L-1 500mL的NaOH溶液D．用托盘天平称取2.5 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.9 g3．下列物质分类正确的是( )A．烧碱、纯碱均为强电解质B．SO2、CO均为酸性氧化物C．稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体D．盐酸、水银均为混合物4．完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是( )5．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1mol NH4+含有的电子数目为11N AB．常温常压下，1.38g K2CO3含有的K+离子数为0.02N AC．标准状况下，11.2L CCl4含有的分子数为0.5N AD．100 mL 0.1 mol/LCH3COOH溶液中含有的H+离子数为0.01N A 6．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）A．在无色透明溶液中：Fe2＋、K＋、NO3-、Cl-B．在SO42-存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I-C．在PH=1的溶液中：K＋、Ba2＋、HCO3-、Br-D．在滴加酚酞试液显红色的溶液中：Na＋、S2-、CO32-、K＋7．下列反应的离子方程式正确的是（）A．铁与稀硫酸：2Fe+6H+=2Fe3＋+3H2↑B．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca(OH)2 +CO32－= CaCO3↓+2OH－C．大理石溶于醋酸溶液的反应：CaCO3+ 2H+＝Ca2++CO2↑+H2OD．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O △Fe(OH)3↓＋3H+8．常温下，现用98%浓硫酸（ρ=1.84 g/mL）配制200 mL氢离子浓度为1.00 mol/L的稀硫酸，下列有关的说法正确的是（）A．需要量取浓硫酸的体积为21.7 mLB．将浓硫酸沿玻璃棒缓慢的加入容量瓶中C．若洗涤装浓硫酸的量筒并转移到容量瓶中，则浓度偏大D．在量取浓硫酸时，若皮肤上沾上浓硫酸，应立即用大量水冲洗，并涂上硼酸。
广西壮族自治区田阳高中2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题B卷含答案
2017至2018学年度上学期期中考试高一年级化学科试题（B卷）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S-32 Cu—64一、单项选择题（本题有16小题，每小题3分，共48分.）1。
下列仪器经常用于物质分离的有( )①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥容量瓶⑦蒸发皿⑧坩埚KS5UKS5U］A。
①③⑤⑥ B.①②④⑥C。
①③⑤⑦D。
①③⑤⑧的是（）2.下列实验操作中错误．．A.过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C。
分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.称氢氧化钠时，不能直接称量,要放在纸片上称量的是( )3.关于用CCl4萃取碘水的说法中不正确．．．A.碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度B.萃取后水层颜色变浅C。
萃取后CCl4溶液层为紫色 D.萃取后水层颜色变红且在下层4.将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱分类顺序排列，其中正确的是( )A。
氧气、干冰、硫酸、烧碱 B.碘酒、冰、盐酸、烧碱C.氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱D。
铜、硫酸钠、醋酸、石灰水5.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( ）A.是否有丁达尔现象B。
是否能通过滤纸C.分散质粒子的大小不同D.是否均一、透明、稳定的是( )6.下列对于“摩尔”的理解不正确．．．A.摩尔是一个物理量B.摩尔是物质的量的单位,简称摩，符号为molC.1mol12C与0。
012kg12C所含碳原子数相同D。
1molO2约含6.02×1023个氧分子7.用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A。
标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AB。
常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC.通常状况下,N A个CO2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl−个数为N A 8。
广西陆川县中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题 含解析
【全国百强校】广西陆川县中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题（解析版）广西陆川县中学2017年秋季期高二期中考试卷化学试题1.2015年11月30日至12月11日，世界各国领导人在巴黎共同商讨如何应对气候变化、提升经济绿色水平,实现人类可持续发展。
要想提升经济绿色水平下列属于最有希望的新能源是（）①天然气②煤③石油④水能⑤太阳能⑥地热能⑦风能⑧氢能A。
①②③④B。
⑤⑥⑦⑧C。
③④⑤⑥D。
除①②外【答案】B【解析】新能源又称非常规能源，是指传统能源之外的各种能源形式,指刚开始开发利用或正在积极研究、有待推广的能源，如太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等。
要想提升经济绿色水平下列属于最有希望的新能源是⑤太阳能、⑥地热能、⑦风能、⑧氢能，故选B。
2。
下列说法正确的是（）A。
反应热就是反应中放出的能量B。
已知某反应的焓变小于零，则反应产物的焓大于反应物的焓C。
由C（石墨）―→C(金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ/mol，可知,金刚石比石墨D. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多【答案】D【解析】A. 反应热就是反应中放出或吸收的热量，故A错误;B. △H=反应产物的焓-反应物的焓，已知某反应的焓变小于零，则反应产物的焓小于反应物的焓，故B错误；C. △H=生成物能量—反应物能量，由C(石墨)→C（金刚石）ΔH＝＋1。
9 kJ/mol>0可知，石墨能量低于金刚石，石墨比金刚石稳定，故C错误；D。
等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，由于前者含有的能量较高，所以前者放出的热量多,故D正确。
故选D。
3。
下列物质的溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后，所得固体的成分不相同的是（）A。
FeCl2、FeCl3B。
NaHCO3、Na2CO3C。
NaAlO2、AlCl3 D. Mg(HCO3） 2、MgCl2【答案】C【解析】A、盐酸是易挥发性酸，加热促进盐的水解，且Fe2+被氧化Fe3+,水解后生成氢氧化铁灼烧后分解，最终产物均为Fe2O3；B、蒸发结晶后得到的固体中NaHCO3灼烧分解生成Na2CO3，最终产物均为Na2CO3;C、都发生水解，但NaAlO2溶液生成的氢氧化铝和氢氧化铝又反应生成NaAlO2,得到的固体是NaAlO2，盐酸易挥发，AlCl3加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后得到Al2O3，成分不同；D、蒸发结晶后得到Mg(HCO3）2，Mg(HCO3）2灼烧分解生成MgO,MgCl2水解后,蒸发结晶灼烧后最终产物也为MgO；答案选C。
高一上学期期中考试化学试卷(附带答案解析)
高一上学期期中考试化学试卷(附带答案解析)班级:___________姓名：___________考号：______________一、单选题1．下列元素中，非金属性最强的是（ ） A ．氟B ．氯C ．溴D ．碘2．下列元素中，原子半径最大的是（ ） A ．ClB ．NaC ．OD ．Al3．X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素。
X 的最外层电子数为1，X 与Y 可形成化合物2X Y ，Y 与Z 同主族。
下列说法正确的是（ ） A ．2X Y 中含有的一定是共价键B ．X 的原子半径一定大于Y 的原子半径C ．W 在元素周期表中位于第三周期ⅦA 族D ．Y 的简单离子的还原性强于Z 的简单离子的还原性4．决定元素性质随原子序数递增呈现周期性变化的本质原因是（ ） A ．元素化合价B ．原子半径C ．相对原子质量D ．原子核外电子排布5．某元素的原子结构示意图为。
下列关于该元素的说法中，不正确．．．的是（ ） A ．元素符号是ClB ．最低负化合价是-7价C ．原子在化学反应中易得电子D ．属于短周期元素6．2006年，科学家以钙离子撞击锎(Cf)靶，产生了一种超重元素——(Og)，其反应可表示为29424948198200118Cf+Ca Og+3n −−→。
下列叙述不正确．．．的是（ ） A ．294118Og 的质子数为118 B ．294118Og 的中子数为176 C ．Og 位于第七周期0族 D ．Og 在同族中原子半径最小7．2008年北京奥运会的 “祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述正确的是（ ） A ．丙烷的分子式是C 3H 6B ．丙烷分子中的碳原子在一条直线上C ．丙烷在光照条件下能够与氯气发生取代反应D ．丙烷的沸点比乙烷低8．下列化合物中，酸性最弱的是（ ） A ．23H COB ．23H SiOC ．24H SOD ．34H PO9．改革开放40年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确．．．的是（ ）蛟龙号潜水器港珠澳大桥国产C919中国天眼A ．AB ．BC ．CD ．D10．6731 Ga (中文名“镓”)是医学中用于肿瘤、炎症的定位诊断和鉴别诊断的重要核素。
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广西陆川县中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题第I部分选择题(共48分)一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分)1. 下列仪器在使用之前需要检查是否漏液的是（）①分液漏斗②长颈漏斗③容量瓶④蒸馏烧瓶⑤洗气瓶．A. ①②③B. ①③C. ①③⑤D. ①②③④【答案】B【解析】分液漏斗主要用于添加液体和进行萃取分液实验，分液漏斗上有活塞和玻璃塞，使用时注意防漏，使用之前要检查是否漏液；容量瓶主要用于配制一定体积物质的量浓度的溶液，配制溶液过程中要将容量瓶颠倒摇匀，容量瓶在使用之前要检查是否漏液；长颈漏斗、蒸馏烧瓶、洗气瓶使用之前不必检查是否漏液；答案选B。
2. 下列有关说法正确的是（）A. 能在水溶液电离出H+的物质是酸B. 氧化还原反应中所有元素的化合价均有升降C. 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D. 氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）【答案】D【解析】A项，能在水溶液中电离出H+的物质不一定是酸，如NaHSO4在水溶液中能电离出H+，但NaHSO4属于酸式盐，错误；B项，氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，氧化还原反应中不一定所有元素的化合价均有升降，如反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中O元素的化合价没有变化，错误；C项，氧化剂氧化性的强弱指氧化剂得电子能力的难易程度，不是得电子数的多少，越易得电子氧化性越强，如等物质的量的Ag+得电子数小于Cu2+，但氧化性：Ag+Cu2+，错误；D项，氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），正确；答案选D。
点睛：本题主要考查酸和氧化还原反应中概念的理解，需要注意：（1）在水溶液中电离的阳离子全部是H+的化合物叫做酸，酸溶液中的阳离子只有H+。
（2）物质氧化性或还原性的强弱取决于物质得失电子能力的难易程度，与得失电子数目的多少无关。
（3）氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），特征是元素化合价的升降，但不一定所有元素的化合价都发生改变。
3. 下列说法正确的是（）A. CO2的摩尔质量为44gB. 标准状况下，2molNH3的气体摩尔体积为44.8L/molC. H2O的摩尔质量和H2O的相对分子质量数值相等D. 50mL 1mol/LNa2SO4溶液中，Na+和SO42-物质的量之和是0.15mol【答案】D【解析】A中摩尔质量的单位为g·mol-1，所以A错误。
B标准状况下的气体摩尔体积就是22.4L·mol-1，与物质的量无关，所以B错误。
C中H2O的摩尔质量应该说明其单位，只有单位为g·mol-1的时候，其摩尔质量的数值才是18，C错误。
D在50mL 1mol/LNa2SO4溶液中含有硫酸钠为0.05mol，所以钠离子为0.1mol，硫酸根为0.05mol，一共0.15mol，D正确4. 下列实验设计中能达到预期目的的是（）A. 用酒精萃取碘水中的碘，将碘的酒精溶液从分液漏斗的上口倒出B. 在沸水中逐滴加入FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色即可得到Fe（OH)3胶体。
C. 将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜除去氢气D. 氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热后可用溶解、过滤、蒸发的方法分离【答案】D5. 下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A. 石墨Fe(0H)3胶体澄清石灰水B. 氮气干冰冰水混合物C. 液态氧CuSO4·5H2O 浓硫酸D. 硫粉碘酒含氧40%的氧化镁【答案】C【解析】A Fe(0H)3胶体是混合物，A错误。
B冰水混合物是纯净物，B错误。
C正确。
D碘酒是碘的酒精溶液，为混合物，D错误。
6. 下列关于胶体的叙述中，不正确．．．的是（）A. 粒子直径在1nm -- 100nm的物质为胶体B. 用半透膜除去淀粉胶体中的NaCl溶液，用过滤能分离淀粉胶体中的泥沙C. 利用丁达尔效应可以区分FeCl3溶液和Fe(0H)3胶体D. 由于胶体粒子带有电荷，工厂中常用静电除去粉尘【答案】A【解析】A应该说分散质粒子直径在1nm -- 100nm的分散系为胶体，A错误。
B胶体不能透过半透膜，溶液可以；胶体能透过滤纸，泥沙不可以，所以B正确。
C溶液没有丁达尔效应，胶体有，C正确。
D静电除尘的原理是带电的胶体粒子在电场中的定向移动（电泳），D正确。
7. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（反应条件未给出）（）A. Fe2O3 + 3CO = 2Fe +3CO2B. 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2OC. 2HClO = 2HCl + O2↑D. IBr+H2O==HIO+HBr【答案】D【解析】A、B、C选项中化合价的变化很明显。
D中IBr中I的化合价为+1，Br的化合价为-1，生成物中I 和Br的化合价未变化，D不是氧化还原反应，所以答案为D。
8. 下列说法正确的是（）A. 在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B. 化合反应和分解反应一定是氧化还原反应C. 氧化还原反应一定有电子的转移D. 离子反应可能是复分解反应，但离子反应一定不是氧化还原反应【答案】C9. 若用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A. 0.1 mol OH—所含电子数与1.7 g OH—所含质子数之差为N AB. 在0℃，101kPa时，22.4 L H2O中含有2N A个氢原子C. 0.5 mol/L的BaCl2溶液中含Cl-个数为N AD. 标准状况下N A个CO2分子和11.2 L CH4的质量比为11：2【答案】D【解析】A一个氢氧根含有10个电子，0.1mol OH—所含电子为1mol；1.7 g OH—为0.1mol，一个氢氧根含有9个电子，0.1mol OH—所含质子为0.9mol；所以差值为0.1N A；A错误。
B标况下，水为液体，无法计算，B错误。
C中未说明溶液体积，所以无法计算，C错误。
D中N A个CO2分子就是1molCO2质量为44g，标况下11.2L为0.5mol，0.5molCH4的质量为8g，所以质量比为11：2，D正确。
10. 同温同压下，由NO和CO组成的混合气体密度是H2的14.5倍，下列关系正确的是（）A. 混合气体中，CO与NO质量比14:15B. 混合气体中，CO与NO分子个数比1:2C. 同温同压下，同体积的该混合气体与空气的质量不相等（空气平均相对分子质量为29）D. 同温同压下，该混合气体的密度与空气的密度不相等【答案】A【解析】同温同压下，气体的密度比等于其分子量的比。
所以NO和CO组成的混合气体密度是H2的14.5倍，说明混合气体的平均分子量为29。
根据十字交叉法：所以CO和NO的物质的量的比为1:1，质量比为28:30，所以A正确，B错误。
C同温同压同体积代表物质的量相等，而两种气体的平均分子量相等，所以质量一定相等，C错误。
D同温同压下，气体的密度比等于其分子量的比，而两种气体的平均分子量相等，所以密度一定相等，D错误。
点睛：本题中使用了十字交叉法解决已知平均分子量的前提下，如何计算两个组份的物质的量之比。
这种方法要求必须是两种物质的混合物，已知混合物的平均值，就可以利用该方法求解两种物质的物质的量之比。
其具体原理实际是在解一个对应的二元一次方程组。
以本题为例：设CO和NO的物质的量分别为Xmol 和Ymol，根据平均分子量公式有：(28X+30Y) ÷ (X+Y) = 29，即28X+30Y = 29(X+Y)，即(30-29)Y=(29-28)X，所以。
11. 下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A. 98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L ，则49%的H2SO4物质的量浓度为9.2mol/LB. 当2L水吸收44.8L氨气(标况)时所得氨水的浓度不是1mol•L-1，只有当44.8L(标况)氨气溶于水制得2L氨水时，其浓度才是1mol•L-1C. 只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D. 50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—浓度与50ml 3mol/L的BaCl2溶液Cl—浓度相等【答案】B【解析】A由物质的量浓度和质量分数的换算公式得：；解得：，但是浓度不同，密度一定不同，说明此说法错误。
A错误。
B中说法正确，计算物质的量浓度时，应该用溶液总体积，显然2L水吸收44.8L氨气(标况)时所得氨水的体积不可能是2L，B 正确。
C只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，说明K2SO4和NaCl的物质的量相等，所以K+和Cl-的物质的量浓度一定为2:1，C错误。
D中50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—浓度为3mol/L，50ml 3mol/L的BaCl2溶液Cl—浓度为6mol/L（注意这里浓度计算实际与溶液体积无关），所以D错误。
12. 实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是（）A. Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液B. 醋酸溶液中滴入氨水至过量C. 澄清石灰水中通入CO2D. NH4Cl溶液中加入适量的NaOH固体【答案】D【解析】溶液的导电能力由离子的浓度和离子电荷共同决定，浓度越大电荷越高导电能力越强。
A中Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度明显下降，导电能力应该明显减弱，A错误。
B醋酸溶液中滴入氨水至过量，醋酸和氨水反应生成醋酸铵，从醋酸这样的弱电解质转化为醋酸铵这样的强电解质，溶液中离子浓度明显增大，导电能力明显增强，B错误。
C中澄清石灰水中通入CO2生成碳酸钙沉淀和水，离子浓度明显下降，导电能力应该明显减弱，C错误。
D中NH4Cl溶液中加入适量的NaOH固体，反应生成NaCl和NH3·H2O，氯化钠和氯化铵的浓度相等，而NH3·H2O的电离能力很差忽略不计，所以D中离子浓度变化不大，导电能力变化不明显，D正确。
点睛：实际上溶液的导电能力可以用“电荷浓度”来进行比较，电荷浓度越大导电能力越强。
所谓电荷浓度就是，离子的浓度乘以离子的电荷，例如：0.1mol/L的Al3+的电荷浓度就是0.3mol/L，比较其大小就可以。
13. 下列离子方程式，书写正确的一项是（）A. 铁片插入硝酸银溶液中，有银析出：Fe+Ag+=Fe2++AgB. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应，有沉淀生成：Ba2++SO42-=BaSO4↓C. 向Ca(OH)2溶液中通入过量的CO2：OH－+ CO2 = HCO3—D. 向稀硫酸中加入Cu：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑【答案】C【解析】A中方程式的电荷不守恒，A错误。