粤教版化学九年级下册6.2《金属的化学性质》ppt课件1
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粤教版九年级化学下册《金属的化学性质》金属PPT教学课件
【答案】 A
(2)若稀硫酸质量较多，金属均反应完，则能正确反映
生成氢气情况的为________。 【点拨】稀硫酸和镁、铁、锌反应的化学方程式及其
质量关系：
Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑，
24
2
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，
56
2
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，
65
6.5 g镁、铜完全反应生成氢气的质量可能等于0.2 g；
6.5 g铝、锌完全反应生成氢气的质量大于0.2 g； 6.5 g铝、铜完全反应生成氢气的质量可能等于0.2 g； 6.5 g锌、铜完全反应生成氢气的质量小于0.2 g； 故该金属混合物中一定不含有的金属是锌，故选C。
【答案】 C
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13．一根用细绳吊着的玻璃棒，左端绕上光亮的铜丝，并 使玻璃棒保持水平，进行下列两项实验。
返回
全国 九年级下
14．[2021·绍兴诸暨一模]将质量均为10克的Mg、Fe、 Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同 的三份稀硫酸中。
(1)若稀硫酸质量较少均反应完，金属均剩余，则能正 确反映生成氢气情况的为________(填“A”“B”或“C”， 下同)。
全国 九年级下
【点拨】若稀硫酸质量较少均反应完，金属均剩余，生 成的氢气中氢元素完全来自稀硫酸，生成氢气的质量相 等，则能正确反映生成氢气情况的为A。
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全国 九年级下
10. [立德树人·文化自信][2022·临沂一模]春秋时期越王勾践
的“青铜剑”堪称我国古代青铜器铸造技术的珍品。青铜
的主要成分是Cu、Sn(锡)合金，为验证Cu、Sn的金属活
A．置换反应一定是在溶液中进行的
B．有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
(2)若稀硫酸质量较多，金属均反应完，则能正确反映
生成氢气情况的为________。 【点拨】稀硫酸和镁、铁、锌反应的化学方程式及其
质量关系：
Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑，
24
2
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，
56
2
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，
65
6.5 g镁、铜完全反应生成氢气的质量可能等于0.2 g；
6.5 g铝、锌完全反应生成氢气的质量大于0.2 g； 6.5 g铝、铜完全反应生成氢气的质量可能等于0.2 g； 6.5 g锌、铜完全反应生成氢气的质量小于0.2 g； 故该金属混合物中一定不含有的金属是锌，故选C。
【答案】 C
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13．一根用细绳吊着的玻璃棒，左端绕上光亮的铜丝，并 使玻璃棒保持水平，进行下列两项实验。
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全国 九年级下
14．[2021·绍兴诸暨一模]将质量均为10克的Mg、Fe、 Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同 的三份稀硫酸中。
(1)若稀硫酸质量较少均反应完，金属均剩余，则能正 确反映生成氢气情况的为________(填“A”“B”或“C”， 下同)。
全国 九年级下
【点拨】若稀硫酸质量较少均反应完，金属均剩余，生 成的氢气中氢元素完全来自稀硫酸，生成氢气的质量相 等，则能正确反映生成氢气情况的为A。
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全国 九年级下
10. [立德树人·文化自信][2022·临沂一模]春秋时期越王勾践
的“青铜剑”堪称我国古代青铜器铸造技术的珍品。青铜
的主要成分是Cu、Sn(锡)合金，为验证Cu、Sn的金属活
A．置换反应一定是在溶液中进行的
B．有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
九年级化学科粤版下册教学课件：6.2金属的化学性质
九年级下册
6.2 金属的化学性质
1、知道镁、锌、铁、铜等金属与氧气的反应及剧烈程度 2、探究不同金属与稀盐酸、稀硫酸及某些金属化合物（盐） 溶液的反应 3、初步了解一些常见金属的活动性强弱顺序
镁在空气中燃烧
点燃
2Mg+O2 = 2MgO
铁丝在氧气中燃烧
点燃
3Fe+2O2 = Fe3O4
【活动一：金属与氧气的反应】
铝丝上有红色物 质生成，溶液颜 色逐渐变淡
2Al+3CuCl2 = 3Cu+2AlCl3
铜丝浸入硝酸 银溶液中
铜丝浸入硫酸 铝溶液中
铜丝上有银白色物质 生成，溶液由无色逐
Cu+2AgNO3 =
2Ag+Cu(NO3)2
渐变为淡蓝色
没有明显变化
铝、铜、银三种金属的活动性顺序是
Al > Cu > Ag
活动四：金属活动顺序
Fe
Cu
活泼金属 :
.
Mg 不活泼金属:
Zn
Fe
.
分类的依据
Cu
是:
是否与酸. 反应
.
对于以下的反应，从反应物和生成物的角度分析，这 些反应有何特点？将这一类反应与化合反应、分解反应 进行比较。
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
【金属与酸反应的现象】
现象
金 稀盐酸 稀硫酸 属
放出气泡速度最
镁快，反应最剧烈。来自锌放出气泡速度较
快，反应较为剧烈。
铁
放出气泡速度缓
6.2 金属的化学性质
1、知道镁、锌、铁、铜等金属与氧气的反应及剧烈程度 2、探究不同金属与稀盐酸、稀硫酸及某些金属化合物（盐） 溶液的反应 3、初步了解一些常见金属的活动性强弱顺序
镁在空气中燃烧
点燃
2Mg+O2 = 2MgO
铁丝在氧气中燃烧
点燃
3Fe+2O2 = Fe3O4
【活动一：金属与氧气的反应】
铝丝上有红色物 质生成，溶液颜 色逐渐变淡
2Al+3CuCl2 = 3Cu+2AlCl3
铜丝浸入硝酸 银溶液中
铜丝浸入硫酸 铝溶液中
铜丝上有银白色物质 生成，溶液由无色逐
Cu+2AgNO3 =
2Ag+Cu(NO3)2
渐变为淡蓝色
没有明显变化
铝、铜、银三种金属的活动性顺序是
Al > Cu > Ag
活动四：金属活动顺序
Fe
Cu
活泼金属 :
.
Mg 不活泼金属:
Zn
Fe
.
分类的依据
Cu
是:
是否与酸. 反应
.
对于以下的反应，从反应物和生成物的角度分析，这 些反应有何特点？将这一类反应与化合反应、分解反应 进行比较。
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
【金属与酸反应的现象】
现象
金 稀盐酸 稀硫酸 属
放出气泡速度最
镁快，反应最剧烈。来自锌放出气泡速度较
快，反应较为剧烈。
铁
放出气泡速度缓
精选-九年级化学下册第六章金属6.2金属的化学性质6.2.1金属与氧气稀酸的反应课件新版粤教版
一种白色固体
最新
精选中小学课件
9
【实验回顾】铁丝在氧气中燃烧有什么现象？ 铁丝在氧气中燃烧
知2－导
最新
精选中小学课件
10
问 题（一）
铁丝在氧气中燃烧有什么现象？
问 题（二）
如何正确书写铁丝燃烧的化学方程式？
知2－导
最新
精选中小学课件
11
知2－导
归纳
2.铁与氧气反应：3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 反应现象：剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成一种 黑色固体
（来自《点拨》）
最新
精选中小学课件
5
知1－练
1．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人 类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开 发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于( )
A．金属的导电性强弱 B．金属在地壳中的含量多少
C．金属的化合价高低 D．金属的活动性强弱
（来自《典中点》）
最新
第六章 金属
6.2 金属的化学性质
第1课时 金属与氧气、 稀酸的反应
最新
精选中小学课件
1
1 课堂讲解 金属的发现和利用、金属与氧气反应、金
属与稀酸反应
2 课时流程
逐点 导讲练
课堂 小结
课后 作业
最新
精选中小学课件
2
金属的化学性质
被空气中的O2氧化了的铝锅
是谁给纯净的金属铝穿上了“外衣”呢?
最新
精选中小学课件
被氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。
（来自《点拨》）
最新
精选中小学课件
18
【例3】下列实验现象描述错误的是( C ) A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射 B.镁在空气中燃烧发出耀眼白光 C．铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁 D．铜在空气中加热表面变黑
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9
【实验回顾】铁丝在氧气中燃烧有什么现象？ 铁丝在氧气中燃烧
知2－导
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10
问 题（一）
铁丝在氧气中燃烧有什么现象？
问 题（二）
如何正确书写铁丝燃烧的化学方程式？
知2－导
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11
知2－导
归纳
2.铁与氧气反应：3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 反应现象：剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成一种 黑色固体
（来自《点拨》）
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5
知1－练
1．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人 类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开 发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于( )
A．金属的导电性强弱 B．金属在地壳中的含量多少
C．金属的化合价高低 D．金属的活动性强弱
（来自《典中点》）
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第六章 金属
6.2 金属的化学性质
第1课时 金属与氧气、 稀酸的反应
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1
1 课堂讲解 金属的发现和利用、金属与氧气反应、金
属与稀酸反应
2 课时流程
逐点 导讲练
课堂 小结
课后 作业
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2
金属的化学性质
被空气中的O2氧化了的铝锅
是谁给纯净的金属铝穿上了“外衣”呢?
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被氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。
（来自《点拨》）
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18
【例3】下列实验现象描述错误的是( C ) A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射 B.镁在空气中燃烧发出耀眼白光 C．铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁 D．铜在空气中加热表面变黑
科粤版初中化学九年级下册6.2金属的化学性质课件
A.稀H2SO4 B.FeSO4溶液 C.CuSO4溶液 D.稀HCl 8、向一定量的硫酸铜溶液中加入适量的铁粉，溶
液的质量变化（ B ）
A.增加
B.减少
C.不变
D.无法确定
工人在切割钢板时，常用硫酸铜
溶液画线。你知道为什么？
Fe + CuSO4 == Fe SO4 + Cu 会出现一条红（铜）线
的 实验探究：
反1.在3只试管里分别放入两小块锌、铁、铜，再
分别加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比较反应 的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生 成了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口
检验）
2. 用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较 发 生的现象。
二、金属的化学性质 2、金属跟稀盐酸(或稀硫酸)反应
A.只有Zn
B.只有Cu
C.有Cu和Na D.有Cu和Zn
6、在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量
的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤，
往滤渣中滴加盐酸有气泡生成，
则析出的金属一定是（ B ）
A.Ag、Cu
B.Cu、Fe Ag
C.A g
D.Cu
7、将铁片放入下列溶液中，铁片的质量会增加据下列有关化学
方程式，三种金属的活动性顺序是（ D）
①Z+YSO4==ZSO4+Y ②X+ YSO4==XSO4+Y
③X+ H2SO4== XSO4+ H2 ↑ ④Z+ H2SO4不反应
A.Z＞X＞Y
B.Z＞Y＞X
C.X＞Y＞Z D.X＞Z＞Y
5、在CuCl2和NaCl混合液中加入过量的Zn粉， 充分反应后过滤，留在滤纸上的固体（D ）
粤教版九年级化学下册《金属的化学性质》金属PPT课件
第三页，共二十六页。
回顾已知
1 、我们学过哪些金属可以和氧气反应？ 2、它们和氧气反应的条件呢？
点燃
点燃
3Fe+2O2 == Fe3O4 2Mg+O2 == 2MgO
第四页，共二十六页。
一.金属与氧气的反应
结论:1.不同的金属与氧气的反应 条件不同.
2.与氧气反应条件的不同,说明金属
的化学活动性不同.
粤教版九年级化学下册 《金属的化学性质》金属PPT课件
科 目：化学 适用版本：粤教版 适用范围：【教师教学】
第六章 金属
金属的化学性质
第一页，共二十六页。
• 1、知道镁、锌、铁、铜等金属与氧气的反应及剧 烈程度
• 2、探究不同金属与稀盐酸、稀硫酸及某些金属化合物 （盐）溶液的反应
• 3、初步了解一些常见金属的活动性强弱顺序
第十八页，共二十六页。
铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中
第十九页，共二十六页。
实验
金属与金属化合物溶液
反应现象
化学方程式
铝丝浸入 硫酸铜溶 液中 C1
铝丝上有红色物
质生成，溶液颜
色逐渐变淡
2Al+3CuCl2 = 3Cu+2AlCl3
铜丝浸入 硝酸银溶 液中C2
铜丝浸入 硫酸铝溶 液中C3
锌 反应较剧烈， 放出大量的无色气体
铁 反应较慢， 有无色气体放出
铜 没有明显变化
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl =ZnCl2 +H2↑ Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2↑ Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2↑
回顾已知
1 、我们学过哪些金属可以和氧气反应？ 2、它们和氧气反应的条件呢？
点燃
点燃
3Fe+2O2 == Fe3O4 2Mg+O2 == 2MgO
第四页，共二十六页。
一.金属与氧气的反应
结论:1.不同的金属与氧气的反应 条件不同.
2.与氧气反应条件的不同,说明金属
的化学活动性不同.
粤教版九年级化学下册 《金属的化学性质》金属PPT课件
科 目：化学 适用版本：粤教版 适用范围：【教师教学】
第六章 金属
金属的化学性质
第一页，共二十六页。
• 1、知道镁、锌、铁、铜等金属与氧气的反应及剧 烈程度
• 2、探究不同金属与稀盐酸、稀硫酸及某些金属化合物 （盐）溶液的反应
• 3、初步了解一些常见金属的活动性强弱顺序
第十八页，共二十六页。
铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中
第十九页，共二十六页。
实验
金属与金属化合物溶液
反应现象
化学方程式
铝丝浸入 硫酸铜溶 液中 C1
铝丝上有红色物
质生成，溶液颜
色逐渐变淡
2Al+3CuCl2 = 3Cu+2AlCl3
铜丝浸入 硝酸银溶 液中C2
铜丝浸入 硫酸铝溶 液中C3
锌 反应较剧烈， 放出大量的无色气体
铁 反应较慢， 有无色气体放出
铜 没有明显变化
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl =ZnCl2 +H2↑ Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2↑ Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2↑
九年级化学下册《6.2 金属的化学性质》课件 (新版)粤教版
答:金属在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3 形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化， 因而铝具有较好的抗腐蚀性。
（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？
答:若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从
而20起21/4不/6 到保护作用。
CHENLI
9
“真金不怕火炼”是指什么意思？
5
常见的金属与O2的反应
2021/4/6
火星四射，放出大 量的热，黑色固体
发出白光，放热， 生成白色固体
由gt;Fe >Cu
6
（一） 金属与氧气反应：
大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈的 程度不同。Mg、Al等在常温下就能与氧气反应；Fe、Cu 等在常温时几乎不与氧气反应，但在点燃或加热的条件下 能与氧气反应。根据上述事实，我化们学可性判质断出这些金属的 活泼程度，即金属活动性。
金属+氧气
金属氧化物
金属2021氧/4/6 化物：由金属元素CHE和NLI 氧元素组成的氧化物7
结论
• 1、判断金属活动性的方法一： • 根据金属与氧气反应的难易程
度与反应现象的剧烈程度判断
2、大多数金属都能与氧气发生反应
2021/4/6
CHENLI
8
思考：
（1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝 制餐具是怎么回事呢？
2021/4/6
CHENLI
17
1、下列盐能由金属与盐酸直接反应得到的是
（D ）
A .CuCl2
B .FeCl3
C .AgCl
D .MgCl2
2、 X、Y、Z三种金属，分别浸入稀硫酸中，只 有Y溶解，X投入Z的盐溶液中有Z析出，则X、
（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？
答:若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从
而20起21/4不/6 到保护作用。
CHENLI
9
“真金不怕火炼”是指什么意思？
5
常见的金属与O2的反应
2021/4/6
火星四射，放出大 量的热，黑色固体
发出白光，放热， 生成白色固体
由gt;Fe >Cu
6
（一） 金属与氧气反应：
大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈的 程度不同。Mg、Al等在常温下就能与氧气反应；Fe、Cu 等在常温时几乎不与氧气反应，但在点燃或加热的条件下 能与氧气反应。根据上述事实，我化们学可性判质断出这些金属的 活泼程度，即金属活动性。
金属+氧气
金属氧化物
金属2021氧/4/6 化物：由金属元素CHE和NLI 氧元素组成的氧化物7
结论
• 1、判断金属活动性的方法一： • 根据金属与氧气反应的难易程
度与反应现象的剧烈程度判断
2、大多数金属都能与氧气发生反应
2021/4/6
CHENLI
8
思考：
（1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝 制餐具是怎么回事呢？
2021/4/6
CHENLI
17
1、下列盐能由金属与盐酸直接反应得到的是
（D ）
A .CuCl2
B .FeCl3
C .AgCl
D .MgCl2
2、 X、Y、Z三种金属，分别浸入稀硫酸中，只 有Y溶解，X投入Z的盐溶液中有Z析出，则X、
6-2 金属的化学性质 课件-2022-2023学年科粤版九年级化学
①金属越活泼，曲线越陡； ②当金属在化合物中化合价相同时，金属的相对原子质量越小，生成的 氢气越多。 2. 足量的金属与等量的酸反应:生成氢气的质量相等。
例3 现有等质量甲、乙、丙三种金属,分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,产生氢气
的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。则以下说法中
知识点五、金属活动性验证
例5 现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动 性顺序，设计了三个实验:I.将铁片浸入稀硫酸中；II.将银片浸入稀硫酸中；III.将 铁片浸入硫酸铜溶液中。
（1）实验III的现象是: 铜片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为；浅写绿出色实验I所发生的反应化学方程
【3】CU+2AGNO3=CU(NO)3+2AG
现象：铜表面有银白色固体生成，溶液由无色变为蓝色
金属活动性顺序表
例1 有X、Y、Z三种金属，其中Y能与稀硫酸反应产生氢气，而X、Z不能与稀硫酸反应；将Z浸 入X的盐溶液中，Z的表面有X析出，则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是（ ）
A. X、Y、Z
变式训练4 将镁粉加到一定量的Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合溶液中，等充分反 应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列说法中不正确的是 （ BC ） A. 滤渣中可能有Cu、Fe、Mg B. 滤渣中可能有Cu、Mg C. 滤液中可能有Cu(NO3)2 D. 滤液中一定有Mg(NO3)2
变式训练2 下列四个反应，不属于置换反应类型的是（ D） A. Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B. Fe＋2AgNO3＝2Ag＋Fe(NO3)2 C. CuO＋H2 C△u＋H2O D. CuO＋CO C△u＋CO2
例3 现有等质量甲、乙、丙三种金属,分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,产生氢气
的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。则以下说法中
知识点五、金属活动性验证
例5 现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动 性顺序，设计了三个实验:I.将铁片浸入稀硫酸中；II.将银片浸入稀硫酸中；III.将 铁片浸入硫酸铜溶液中。
（1）实验III的现象是: 铜片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为；浅写绿出色实验I所发生的反应化学方程
【3】CU+2AGNO3=CU(NO)3+2AG
现象：铜表面有银白色固体生成，溶液由无色变为蓝色
金属活动性顺序表
例1 有X、Y、Z三种金属，其中Y能与稀硫酸反应产生氢气，而X、Z不能与稀硫酸反应；将Z浸 入X的盐溶液中，Z的表面有X析出，则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是（ ）
A. X、Y、Z
变式训练4 将镁粉加到一定量的Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合溶液中，等充分反 应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列说法中不正确的是 （ BC ） A. 滤渣中可能有Cu、Fe、Mg B. 滤渣中可能有Cu、Mg C. 滤液中可能有Cu(NO3)2 D. 滤液中一定有Mg(NO3)2
变式训练2 下列四个反应，不属于置换反应类型的是（ D） A. Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B. Fe＋2AgNO3＝2Ag＋Fe(NO3)2 C. CuO＋H2 C△u＋H2O D. CuO＋CO C△u＋CO2
科粤2011课标版九年级化学下册第六章6.2 金属的化学性质(共55张ppt)
Zn + H2SO4 == Zn SO4 + H2↑ 较快 Zn + 2HCl == ZnCl + H ↑ 2 2 Fe + H2 SO4 == FeSO4 + H2 ↑
较慢
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑
铜
不反应
不反应
Mg > Zn > Fe > ( H ) > Cu
结论
（Mg Zn Fe） ( H )
动手实验 吧！
活动与探究三：金属与金属化合物溶液的反应
实 验 铝片浸入 CuSO4溶液中
化学方程式 铝片表面覆盖 2Al＋3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 红色物质。
Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4
现
象
铁钉浸入 铁钉表面覆盖 CuSO4溶液中 红色物质。 铜片浸入硝 酸银(AgNO3) 溶液中 铜片浸入 Al2(SO4)3溶 液中 铜片表面有 覆盖银白色 物质。
溶液里面前置后。 3.在金属活动性顺序中，排在前面的金属可 以将其后面的金属从其可溶性盐溶液中置换 出来。(K Ca Na除外）
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
练：判断下列各组物质能否发生反应？ （1）铜和硫酸锌溶液 不反应 （2）锌和硫酸铜溶液 能反应 不反应 （3）铜和氯化银 难溶物
3.金属与某些盐溶液的反应
实验 现象 结论 （化学方程式） Fe+CuSO4= FeSO4+ Cu Cu +2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag 不反应 活动性 铁表面有红色固 铁跟硫酸 体，溶液由蓝色 铜溶液 变浅绿色 铜表面附有银白 铜跟硝酸 色固体,溶液由 银溶液 无色变蓝色 铜跟硫酸 铝溶液 无明显现象