2015年化学复习基础知识过关训练6
初三化学基础知识过关题
班级学号姓名家长签名1.取用药品应注意节约：没有规定用量的应取,液体,固体。
2。
取用粉末状的药品一般用，操作步骤：一二三。
块状药品也可用；液体药品盛放在里,取用时拿下的瓶塞应放在桌上,瓶口要试管口,标签应,防止。
3.取一定量液体药品要用、，读数时,视线要保持水平.若俯视,则读数偏，实际量得液体偏；若仰视，则读数偏，实际量得液体偏。
4。
托盘天平能称准到，称量时，放左盘, 放右盘，易潮解的药品（如烧碱样品)必须放在里称量。
5.用托盘天平称取一定质量的药品，如果左盘重,应该，如果右盘重,应该。
6。
仪器的洗涤干净标准：既不,也不。
（形成均匀的水膜）7。
将药品研磨成粉末状选用，用于吸取和滴加少量液体选用,夹持高温物品选用。
8。
空气中各成分的体积分数大约是：氮气占、氧气占、稀有气体占、二氧化碳占、其他气体和杂质占。
9.铁丝在氧气中燃烧实验中打磨铁丝的目的是，将铁丝绕成螺旋状的目是，在细铁丝的末端系上火柴杆，其作用是，集满氧气的集气底中要预先，目的是。
10。
工业上需要大量的氧气，一般是根据氧气和氮气的不同，沸点更低，采用的方法获得.该变化属于变化.11. 因为氧气能使，实验室中常利用这一性质来检验氧气.加热固体时，试管应略向倾斜，目的是;因为氧气溶于水,收集氧气可以采用_________法，当看到_________现象时,表明该瓶内的氧气已满;此时用玻璃片在水面下盖住瓶口,把集气瓶取出后应（填正或倒）放在实验桌上。
氧气还可以用法，这是因为。
为了收集较纯净的氧气，在排水集气时,要等到时，开始收集氧气。
若收集纯净的氧气用法，若收集干燥的氧气用法。
12实验结束时，应先，后其目的是。
用排空气法收集氧气时，验满的方法是。
13。
在化学反应中能化学反应速率，而本身的和在反应前后都不变的物质,称为催化剂。
14.二氧化碳具有①②的性质，所以能以来灭火。
15.二氧化碳一般用收集方法,验满的方法，检验方法是。
班级学号姓名家长签名1。
2015年化学学业水平考试专题复习指导
专题二、构成物质的奥秘金属单质单质：只由一种元素组成的纯净物 非金属单质稀有气体单质纯净物 有机物：含碳元素的化合物（除CO 、2CO 、含-23CO 的化合物外） 、 、COOH CH 3、淀粉、蛋白质化合物氧化物：只由两种元素组成，其一是 元素无机物 酸 H ++ 酸根离子考点1、物质的分类 碱 金属离子 + OH -盐 金属离子 + 酸根离子混合物 ：有 种物质组成。
如溶液、空气、碘酒、合金等。
考题练习：1、科学家研发出一种以甲醇、氢氧化钾（KOH ）为原料，用于手机的高效燃料电池。
氢氧化钾（KOH ）属于A 、酸B 、碱C 、盐D 氧化物2、下列物质中，属于氧化物的是（ ）A ． 2OB ．O H 2C ．HClD ． 42SO H3、下列物质中，属于纯净物的是（ ）A 茶饮料B ．蒸馏水C ．苹果醋D ．纯牛奶4、下列物质不属于混合物的是（ ）A ．硝酸钠镕液B ．洁净的钢铁C ．甲烷D ．水煤气5、继“分子足球” 60C 之后，科学家又发现另一种“分子足球” 60N ． 一定条件下60N 中积累的巨大能量会在一瞬间释放出来，是未来的火箭燃料，60N 属于（ ）A ．金属单质B ．非金属单质C ．化合物D ．混合物6、下列常见物质中，属于纯净物的是（ ）A ．洁净的空气B ．海水C ．可口可乐D ．冰水共存物7、厨房中的下列物质，与水混合不能形成溶液的是（ ）A ．食盐B ．植物油C ．白糖D ．食醋8、小明在做家庭小实验时，把下列物质分别放入适量水中并充分搅拌，其中不能得到溶液的是（ ）A ．面粉B ．纯碱C ．食盐D ．白酒9、下列各物质中，属于混合物的是（ ）A ．金刚石B ．石墨C ．60CD ．石油10、下列选项中物质的名称、俗名、化学式一致的是（ ）A ．二氧化碳、冰、2COB ．氢氧化钙、熟石灰、2)(OH CaC ．氧化钙、石灰石、CaOD ．碳酸钠、烧碱、32CO Na11、下列属于纯净物的是（ ）A 、红星二锅头酒B 、北京米醋C 、芦荟酸奶D 、制冷剂干冰12、下列各组物质中，可属于同一类物质的一组是（ ）A ．2O 、2N 、2COB ．2N 、CO 、O H 2C ．2O 、2CO 、2SOD ．O H 2、2CO 、4CH13、下了物质中，按照酸、碱、盐、氧化物、单质排列的一组是（ ）A 、氯化氢、氢氧化钠、氯化钠、二氧化碳、氧气B 、硫酸、熟石灰、硫酸钡、水、金刚石C 、食醋、纯碱、高锰酸钾、臭氧、氢气D 、水泥砂浆、氨水、食盐、五氧化二磷、糖14、二氧化硅（2SiO ）属于（ ）A 、单质B 、氧化物C 、酸D 、盐《考试说明》P60——61考点2、构成物质的粒子： 分子（保持物质化学性质最小的粒子） +）物质 原子第一层最多排2个电子，最外层不超过8 个离子离子化合物：如NaCl （由+Na 和-Cl 构成）-OH 、-3NO 、+4NH 、-24SO 、-23CO原子、离子结构示意图：Mg 2Mg考题练习：《考试说明》P62——64、33、考点3、化学用语： 同种元素核内质子数相同表示一种元素元素符号 意义 表示该元素的一个原子元素 金属单质、固体非金属单质（C 、P 、S ）、稀有气体周围数字的意义：符号及名称元素周期表 原子序数相对原子质量地壳中含量居前四位的元素：O 、Si 、Al 、Fe离子符号：标在元素符号的 ；“1”省略；数字在 ，“+”或“－”在 。
化学过关训练
化学过关训练一、写出下列各物质的化学式氯酸钾高锰酸钾过氧化氢石灰石的主要成分锰酸钾盐酸碳酸干冰甲烷氧化铝生石灰乙醇（俗称酒精）硝酸食盐氧化铁熟石灰（消石灰）小苏打纯碱（苏打）苛性钠（火碱或烧碱）二、写出下列各反应的化学方程式单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2. 铁在氧气中燃烧：3. 铜在空气中受热：4. 氢气中空气中燃烧：5. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：6. 硫粉在空气中燃烧：7. 碳在氧气中充分燃烧：8. 碳在氧气中不充分燃烧：化合物与氧气的反应：9. 甲烷在空气中燃烧：10. 酒精在空气中燃烧：氧气的来源：11.加热高锰酸钾：12．加热氯酸钾在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：13．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：自然界中的水：14．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：15．生石灰溶于水：16．二氧化碳可溶于水：质量守恒定律：17．铁和硫酸铜溶液反应：18．氢气还原氧化铜：碳和碳的氧化物：碳的化学性质19．木炭还原氧化铜：20．焦炭还原氧化铁：煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）21．煤炉的底层：22．煤炉的中层：23．煤炉的上部蓝色火焰的产生：二氧化碳的制法与性质：24．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：25．碳酸不稳定而分解：26．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：27．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：一氧化碳的性质：28．一氧化碳还原氧化铜：29．一氧化碳的可燃性：其它反应：30．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:燃料及其利用31．甲烷在空气中燃烧：32．酒精在空气中燃烧：金属金属与氧气反应：33. 铝在空气中形成氧化膜：金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）34. 锌和稀硫酸35. 铝和稀硫酸36. 铁和稀盐酸37. 镁和稀盐酸金属单质+ 盐（溶液）------- 新金属+ 新盐38. 锌和硫酸铜溶液反应：金属铁的治炼原理：39．3CO+ 2Fe2O3 高温酸、碱、盐酸的化学性质酸+ 金属-------- 盐+ 氢气（见上）酸+ 金属氧化物-------- 盐+ 水40. 氧化铁和稀盐酸反应：41. 氧化铜和稀硫酸反应：酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应）42．盐酸和烧碱起反应：43. 盐酸和氢氧化钙反应：碱的化学性质碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水44．苛性钠暴露在空气中变质：45．消石灰放在空气中变质：碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐46. 氢氧化钙与碳酸钠：盐的化学性质盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属+ 另一种盐47. 铁和硫酸铜溶液反应：盐+ 酸-------- 另一种酸+ 另一种盐48．碳酸钠与稀盐酸反应:盐+ 碱-------- 另一种碱+ 另一种盐49. 氢氧化钙与碳酸钠：盐+ 盐----- 两种新盐50．氯化钠溶液和硝酸银溶液：。
山东省2015年普通高中学业水平考试化学模拟试题六
山东省2015年普通高中学业水平考试化学模拟试题五本试卷分第I卷选择题和第II卷非选择题两部分，共8页。
满分iOO分。
考试限定用时90分钟。
第I卷为必做（48分），第II卷为必做部分（36分）和选做部分（16分)。
请将答案答在答题卡上。
考试结束后，将答题卡交回。
答卷前，考生务必将自己的姓名、座号、考籍号分别填写在答题卡规定的位置。
可能用到的相对原于质量：H l C12 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Cu 64第I卷（选择题共48分）注意事项：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号( A、B、C、D）涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上无效。
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有1个选项符合题意）1.燃料电池能有效提高能源利用率，县有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是A. 甲醇B.氢气C.液化石油气D.天然气2.下列物质中川于制造光导纤维的材料是A.钢合金B.陶瓷C.聚乙烯D.二氧化硅3.当光束通过下列物质时，不可能观察到丁达尔现象的是A.豆浆B.NaCl溶液C.NaClD.Fe(OH)3胶体4.某粒子的结构示意图为，下列关于该粒子的说法错误的是A.核电荷数为B.届于金属元素C.核外有三个电于层D.在化学反应中容易得到】个电子5.食品的主要成分大都是有机化合物。
下列食品中的有机成分属于高分子化合物的是A.食醋中含有的醋酸B.酒中含有的洒精C.葡萄中含有的葡萄糖D.谷类中含有的淀粉6.下列叙述正确的是A.SiO2、SO2均属于酸性氧化物B.SiO2、SO2均溶于水C.纯碱的化学式为NaHCO3D.纯碱、烧碱均属于碱7. 下列实验操作中，用于除去食盐溶液中混有的少量泥沙的是N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是8.设AA.“物质的量”的单位是g.mol1NB. 22.4LN2所含分子数ANC.0.1molCO2铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3AND. 0.1mol中所含氧原子数为0.2A9.钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛用途。
人教版化学九年级上学期期末复习高频考点通关训练 6
6.3 二氧化碳和一氧化碳一．选择题（共10小题）1．为保护环境，减少二氧化碳的排放，提倡人们“低碳生活”，下列行为属于不符合这一主题的是（）A．出门尽量步行、骑车，少乘车B．节约用纸，双面使用C．多使用一次性塑料袋D．使用变频空调，节约用电2．关于碳循环和氧循环，下列说法不正确的是（）A．碳循环和氧循环分别是指二氧化碳和氧气的循环B．碳循环和氧循环过程中均发生了化学变化C．绿色植物的生长过程，既涉及碳循环，又涉及氧循环D．碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定3．在如图所示装置中，有四支充满不同气体的试管，倒立在水槽中，当拔开塞子时，试管中水位上升最高的是（）A．B．C．D．4．下列有关CO2和CO的知识归纳，错误的是（）A．组成：1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子B．性质：都是无色无味的气体；都能溶于水，都能燃烧C．用途：CO2用于灭火，“干冰”可用于人工降雨等；CO可作燃料、冶炼金属等D．危害：CO2会造成“温室效应”；CO极易与血液中的血红蛋白结合引起中毒5．如图为改良版的“验证二氧化碳化学性质”的实验装置。
用一根铁丝穿4片紫色石蕊试纸，按图示将稀硫酸和水滴加到相应的试纸上，下列说法错误的是（）A．图中1、3变为红色，2、4不变色B．若将稀硫酸换成稀醋酸也可以得到正确的实验结果，因它们都属于酸C．该实验证明二氧化碳能与石蕊发生反应生成红色物质D．该实验的优点是将四个实验改成一个实验，对比性强6．有关CO2的实验中，不能达到实验目的是（）A．将燃着的木条伸入集气瓶口，检验CO2是否收集满B．用过滤的方法可以除去粗盐中的难溶性杂质C．将CO2气体通入紫色石蕊试液中，证明CO2溶于水显酸性D．将呼出气体通入CaCl2溶液中，可以看到有白色沉淀生成7．下列关于物质的性质和用途，对应关系错误的是（）选项性质用途A石墨很软石墨做电池电极B金刚石硬度大金刚石做玻璃刀C干冰升华吸热用于人工降雨D汽油具有可燃性作汽车燃料A．A B．B C．C D．D8．下列物质的性质和用途对应关系错误的是（）A．石墨很软，可用于制铅笔芯B．碳纳米管机械强度高，可作电极材料C．金刚石硬度大，可用来裁玻璃D．干冰易升华吸热，可用于人工降雨9．下列物质属于温室气体的是（）A．CO B．SO2C．CH4D．HCl10．下列关于氧气、二氧化碳、水的说法错误的是（）A．液氧、固氧都是淡蓝色的，且固氧呈现雪花状B．在电解水实验中加入硫酸钠溶液，并滴入2滴无色酚酞试液，发现负极附近产生红色，是因为水自身的电离产生OH﹣，而不是硫酸钠引起的C．因二氧化碳是空气污染物之一，所以会导致温室效应D．氧气、二氧化碳、水都是我们身边的化学物质二．填空题（共5小题）11．“低碳生活”是全世界的主题，以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳”，从而更好地通过化学反应为人类造福。
2015届高考化学第一轮复习硫及其化合物基础练习
硫及其重要化合物基础练习班级：姓名：时间：1.关于浓硫酸的性质，下列说法错误的是( )A.浓硫酸的脱水性属于物理性质，相应的变化过程是物理变化B.蓝色石蕊试纸遇浓硫酸先变红后变黑C.浓硫酸可吸收三氧化硫D.胆矾（CuSO4·5H2O）投入到浓硫酸中，颜色由蓝变白2.下列事实与浓硫酸具有强氧化性有关的是( )①常温时用铁制容器运输浓硫酸②硫酸工业生产中，用浓硫酸吸收SO3③浓硫酸使蔗糖炭化变黑并有大量气体产生④浓硫酸用于生产磷肥⑤浓硫酸不能用来干燥HBrA．①③④B．①②③C．①③⑤D．②③④⑤3.下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是( )①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液；③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液A．①③B．②③C．①②D．②④4.今有①HSO3-；②S2-；③SO32-；④HS-等四种溶液，向各种溶液中分别加入少量NaOH固体少量浓盐酸，几滴酸性高锰酸钾溶液，其离子数目都减少的是( )A．①④B．只有①C．只有④D．②③5.在某BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成；若先通入SO2气体，再通入另一种气体，则可看到沉淀生成；这种气体不可能是( )A．Cl2B．NH3C．HCl D．SO3（气体）6.把SO2通入下列各组物质的混合液中，有白色沉淀产生的是( )A．Ba(NO3)2、HCl B．BaCl2、NaCl C．NH4Cl、CaCl2D．MgCl2、(NH4)2SO47.将过量SO2通入下列溶液中，能出现白色沉淀的是（）①Ca(OH)2②BaCl2③NaAlO2④Na2SiO3 ⑤Ba(NO3)2⑥苯酚钠⑦Na2CO3A．①②④⑦B．②③⑥⑦C．④⑤⑥⑦D．③④⑤⑥8.往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。
下列说法正确的是()A．该实验表明FeCl3有还原性B．白色沉淀为BaSO3C．该实验表明SO2有漂白性D．反应后溶液酸性增强9.在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.4mol/l和0.1mol/l，向该溶液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2+物质的量浓度（mol/l）为( ) A．0.15B．0.225 C．0.35D．0.4510.下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是( )①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品红溶液A．只有①B．②③④⑤C．①②③⑤D．①③11.下列叙述正确的是( )①标准状况下，1molSO2和1molSO3的体积相同；②SO2通入BaCl2溶液中不会有沉淀生成；③SO2有漂白性，而湿润的氯气也有漂白性，因此将SO2和Cl2以等物质的量混合后漂白作用更强；④SO2既有氧化性又有还原性；⑤SO2通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成,若加入足量的稀硝酸，沉淀将全部溶解A．①②B．②④⑤C．②④D．③⑤12.在含2 mol H2SO4的浓硫酸中加入足量的Zn粉，使其充分反应，下列推断中正确的是（）①放出的气体除了SO2外，还有H2；②只放出了SO2气体，其物质的量为1 mol；③反应结束时产生气体的物质的量一定小于2 mol；④在反应中硫酸全部起氧化性作用；⑤转移电子为2N AA．①③B．①③④C．②③D．②④⑤13.向含有FeCl3和BaCl2的溶液中通入过量的SO2气体，发现有白色沉淀生成，且溶液变浅绿色。
2015年化学复习基础知识过关训练(1)
2015年化学复习基础知识过关训练（1）1、常见的7种沉淀和颜色不溶于酸的白色沉淀_________________、__________________。
能溶于酸的白色沉淀________________、__________________、______________蓝色沉淀__________________________________________红褐色沉淀_______________________________________练习：鉴别硝酸银、碳酸钠、氯化钠的药品是___________________2、常见固体和溶液的颜色：2种红色物质：金属_________氧化物__________ 红磷5种黑色物质：________、_______、_______、_______、________（切记：都不溶于水）3种有色溶液：蓝色溶液含有离子_____________如：____________、____________浅绿色溶液含有离子________、__________如:_____________黄色溶液含有离子________________如：___________、________________练习：除去括号内的杂质MnO2(NaCl)_______________________3、常见的金属、气体和氧化物常见的3种金属：_____________、______________、______________常见的6种气体：__________、________、___________、_________、___________、________ 常见的4种金属氧化物：___________、___________、______________、___________4、常见物质的俗称、学名、主要成分和化学式（1）俗称氧化钙：俗名_________化学式___________________氢氧化钙：俗名_________、___________化学式___________________氢氧化钠：俗名_________、___________、_______________化学式___________________ 氯化钠：俗名_________化学式__________________碳酸钠：俗名_________、___________、_______________化学式___________________碳酸氢钠：俗名_________化学式___________________二氧化碳固体：俗名_________化学式___________________乙醇：俗名_________化学式___________________（2）主要成分:大理石、石灰石、珍珠、贝壳、鸡蛋壳、水垢的主要成分: ______________天然气、沼气、万斯的主要成分：________________铁锈、盐赤铁矿、铁红的主要成分：____________________盐酸的主要成分：_____________________5、化学之最：⑴自然界中天然最硬的物质是：__________⑵空气中最多的物质是：___________占空气体积分数__________⑶空气中最多的元素__________⑷地壳中最多的元素是______________⑸最轻的气体________最理想的燃料________最清洁的燃料_________⑹最简单的有机物__________⑺生物细胞中最多的元素是__________⑻相对分子质量最小的氧化物_________⑼地壳中最多的金属元素__________⑽人体中最多的金属元素_____________⑾导电性最强的金属是________⑿日常生活中应用最广泛的金属是______________⒀组成化合物种类最多的元素是__________⒁熔点最小的金属是_________⒂人体中含量最多的元素是______⒃相对原子质量最小的原子是________⒄熔点最小的金属是_________⒅最常用的溶剂是________吸附性最强的是_________________6、常见的8种有毒物质CO（煤气中毒）、硫酸铜（农药：波尔多液）、亚硝酸钠（工业盐）、汞（水银）、甲醛（溶液叫福尔马林）、甲醇（工业酒精）、黄曲霉素（霉变大米）、聚氯乙烯（塑料）7、常见物质的性质：⑴三大干燥剂：___________、_______________、______________常用的食品干燥剂是_________, 不能干燥NH3的是_________,不能干燥CO2的是________ ⑵浓酸的性质：浓盐酸具有_________性，（溶质跑了）溶液的质量________，溶液中溶质的质量分数________ 浓硫酸具有_________性，（水多了）溶液的质量________，溶液中溶质的质量分数________⑶碱性干燥剂：氢氧化钠密封保存，因为它不仅要吸收空气________而潮解，而且能吸收空气中_________的而变质.生石灰具有________性，发生化学变化，生成__________它的水溶液叫澄清的石灰水，敞口放置空气中会变质，溶液质量会______________(增加或减少)⑷改良酸性土壤常用___________，改良碱性土壤常用__________⑸常用三大还原剂是____________、____________、_______________⑹检验水常用是______________⑺6大营养素______________________________________________________________⑻5种微量元素___________________________________________________________⑼3大合成材料____________________________________________________________⑽3大有害气体____________、____________、_______________⑾形成温室效应的气体____________、⑿形成酸雨的气体____________、____________、⒀3大化石燃料____________、____________、_______________⒁3大可燃性气体____________、____________、_______________8、化学让你变得更加聪明，走出误区少犯错干冰不是冰是_____，水银不是银是______，纯碱不是碱而是________，铅笔不含铅是含_____，铁锈不是铁是______，暖气片上的银白色物质不是银而是________，暖水瓶内银白色物质不是水银而是__________塑钢不是钢而是____________9、常见的3大溶于水放热的物质和1种吸热物质生石灰、氢氧化钠固体、浓硫酸（受热气体膨胀，压强增大。
基础过关第5、6单元精品
基础过关10 质量守恒定律复习目标：1、认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
2、能用质量守恒定律解释常见化学反应现象。
3、学会用实验探究化学反应中的质量关系。
4、能初步认识化学方程式及其意义。
考点过关：1．为了纪念中国海军成立60周年，今年4月23日在青岛附近的海域举行了盛大的海上阅兵活动，我国首次展示了自制的核潜艇。
核潜艇上备有的氧气再生药板是由一片片涂有过氧化钠(Na2O2)的薄板组成，使用时Na2O2与CO2反应放出O2，反应的化学方程式为：2Na2O2 + 2CO2=2M + O2 ，则M的化学式为A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3D．NaHCO3 2．A物质常用于焊接或切割金属。
把一定质量的纯净物A和40 g的纯净物B在—定条件下按下图所示充分反应，当B物质反应完时，可生成44g C物质和9 g D物质。
①参加反应的A物质的质量是。
②A物质中各元素的质量比为。
3．A、B、C三种物质各15ｇ，在一定条件下充分反应后生成新物质D30g。
若增加10gA，A与C恰好完全反应。
则参加反应的B与C的质量比是A．5︰3 B．5︰2 C．2︰3D．3︰24．物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水。
下列关于这种物质的组成描述正确的是A. 该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1︰2B.该物质中碳元素与氢元素的质量比为12︰1C.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D. 该物质只含有碳元素和氢元素5．（1）如下图，A、B、C三个实验用于验证质量守恒定律，其中不能达到实验目的的是，理由是。
（2）自来水厂净水时消毒杀菌的化学反应方程式为：Cl2+X=HCl+HCl0，则X的化学式为。
（3）铝能与氢氧化钠和水发生反应，生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种气体单质，则该反应的化学方程式为：。
6、关于化学方程式4P+5O2 点燃2P2O5，四位同学表达了如下图所示的四种说法，其中错误的是A． B． C． D．巩固训练：1．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A．木炭燃烧后变成灰烬，质量减少B．磷燃烧后生成的白烟比磷的质量大C．100ｍＬ水加入100ｍＬ酒精，成为体积小于200ｍＬ的溶液D．大理石和稀盐酸在敞口容器中反应后，剩余物总质量小于原有物质总质量2．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质关于此反应，下列认识不正确的是A．表中m为1g B．甲可能是该反应的催化剂C．该反应是化合反应D．反应中乙、丁的质量比为9:83．下图为某化学反应的微观过程，其中“”和“”表示两种不同原子。
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2015年化学复习基础知识过关训练（6）
（化学计算专题复习）
一、 有关化学式的计算：
1、 相对分子质量 = 相对原子质量×原子个数积之和；
2、 元素质量比 = 相对原子质量×原子个数积之比；
3、 元素的质量分数 = （某元素的相对原子质量×原子个数）/ 化学式的相对分子质量×
100﹪.
二、 有关纯度的计算
三、 有关溶质的质量分数计算
（2）在一定温度下饱和溶液的溶质质量分数与溶解度之间的关系式 饱和溶液的溶质质量分数溶解度（）（）＋溶解度（）×=100100%g g g
（3）溶液稀释的计算式 根据稀释前溶液中溶质的质量=稀释后溶液中溶质的质量若用M 表示溶液质量，a 表示溶液浓度，则： M a M a 前前后后⨯=⨯%%
（4）不同溶质质量分数溶液混合后溶液中溶质的质量分数的计算
根据混合前各溶液中溶质的总质量=稀释（混合）后溶液中溶质的质量若M 1、M 2…表示混合前溶液质量，a 1、a 2…表示混合前溶质质量分数A 表示混合后溶液的溶质质量分数，则： M a M a M M A 112212%%(%+=++⨯……）
⑸反应后溶液的质量 = 反应前的总质量(不溶于水的杂质除外) ﹣生成沉淀质量﹣生成气体的质量
过关训练
1、（广元2007年中考）某生产化肥碳酸氢铵(NH 4HCO 3)的企业，作了一个大型户外广告。
如图所示： 根据相关信息计算： ①．碳酸氢铵(NH 4HCO 3)中氮、氢、氧、碳四种元素的质量比： 。
②．碳酸氢铵(NH 4HCO 3)中氮元素的质量分数为： (结果精确到0.01%)。
③．通过计算该广告属于 (填写“虚假”或“真实”)广告。
④．如果化肥是纯净的碳酸氢铵则每袋化肥中氮元素的质量是 kg 。
2、（广元2008年中考）(1)吸烟危害健康，中学生不能吸烟。
原因是吸烟时会吸入多种（ ）溶质的质量分数 溶质的质量（ ） 溶液的质量（ ） × 1 = 100% g g
有害气体。
其中有一种氧化物，它的组成中氧元素与另一种元素的质量比为4：3，这种氧化物是 ( )
A ．CO
B ．CO 2
C ．SO 2
D ．NO 。
(2)相对分子质量为46的某有机物23 g 在O 2中完全燃烧，生成44 g CO 2和27 g 水，该有机物中一定含有 元素，其化学式为 ，其燃烧的化学方程式为
3、（广元2009年中考）下图是某种胃药的部分标志。
胃药中所含的物质可中和胃里过多的
胃酸(主要是盐酸)。
某患者按标志上的服用方法服药，用药四天后病情好转。
计算患者四天时间服用的此胃药中： (1)所含氢氧化镁的质量为 ； (2)理论上可中和胃酸中盐酸的质量为 。
4、（广元2010年中考）⑴在某氮的氧化物中，氮元素与
氧元素的质量比为7：16，则该氧化物中氮元素的化合价
为 ( )
A.+2 B ．+3 C ．+4 D ．+5
⑵某同学将一定量的铝粉在纯氧中完全燃烧，发现燃烧后固体质量增加了l ．6g ，则铝粉的质量( ) A.1．8g B ．2．7g C ．3．6g D ．5．4g
(3)现有镁和氯化镁的混合物4.9g ，向其中加入70.3g 过量的稀盐酸充分反应后，称得溶液质量为75g 。
①写出上述反应的化学方程式：_____________________________。
②该反应中产生H 2的质量为：______g 。
③原混合物中氯化镁的质量为_____g ，反应后的溶液中氯化镁的质量分数为______。
5、（广元2011年中考）(1)某化合物的化学式为C 2H x ，其中氢元素的质量分数为20％，则此化合物的相对分子质量为_______。
(2)一定质量的铜粉和碳粉的混合物，在空气中充分灼烧后其固体质量与原混合物相比质量不变，则原混合物中铜粉和碳粉的质量比为__________。
(3)某化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NaOH 溶液吸收SO 2，反应方程式如下：2NaOH + SO 2 Na 2SO 3 + H 2O 。
用NaOH 溶液吸收已除去CO 2的空气样品，溶液质量增加了0.32g 。
则
①被吸收的SO 2的质量为_______g 。
②发生反应的NaOH 的质量为_______g 。
6、（广元2013年中考）一块光亮的镁条长期放置在空气中质量变成了11.2g ，现将其放入146g 过年的稀盐酸中完全反应后，所得溶液质量为156.6g 。
原来这块光亮的镁条的质量为
A ．4g
B ．7.2g
C ．7.92g
D ．9.6g
7、（广元2014年中考）实验室有一瓶未用完的长期敞口放置的氢氧化钠样品，质量是9.3g ，与一定质量分数的稀盐酸92.9g 恰好完反应，产生气体的质量为2.
2g 。
试计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
(写出具体计算过程)。