四川省成都七中10-11学年高一上半期期末试题化学
四川省成都七中实验学校2024届高一化学第一学期期末检测试题含解析
四川省成都七中实验学校2024届高一化学第一学期期末检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、关于溴和碘的说法中不合理的是A．碘单质是从海水中大量提取的B．溴水可使湿润的淀粉KI试纸变蓝C．单质碘易升华D．单质溴是一种深红棕色液体2、光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息科学迅猛发展。
光导纤维的主要成分是( ) A．CaCO3B．SiO2C．Na2SiO3D．CaSiO33、对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子C．Cl2既是氧化剂又是还原剂D．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶14、某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋4种离子，若向其中加入过量的Na2O2固体，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A．Cu2＋B．Mg2＋C．Fe2＋D．Al3＋5、将少量氯水加入盛有KBr溶液的试管中，再加入适量的汽油，然后振荡，静置，产生的现象是（）A．溶液呈橙色B．溶液呈无色C．上层液体呈橙色，下层液体几乎无色D．上层液体呈紫红色，下层液体几乎无色6、下列四种气体中，与水无法做“喷泉”实验的是（）A．HCl B．NH3C．SO2D．NO7、往FeCl2溶液中滴加溴水，溶液变为黄色，下列说法正确的是A．由于溶液存在Br2，所以溶液为黄色B．往所得溶液中加入硫氰化钾溶液，可判断是否生成了Fe3+C．往所得溶液中加入足量氢氧化钾溶液，不能判断是否生成了Fe3+D．往所得溶液中加入淀粉碘化钾溶液，可判断是否生成了Fe3+8、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A．21:5 B．11:3 C．4:1 D．3:19、下列关于氧化还原反应的说法中正确的是（）A．氧化还原反应前后元素化合价有升降B．氧化还原反应前后一定有氧的得失C．实现Fe3＋→Fe2＋的变化过程一定是氧化反应D．元素化合价升高的反应是还原反应10、下列有关钠及其化合物说法不正确的是A．实验室将Na保存在煤油中B．金属钠在空气中长期放置，最终生成物为Na2CO3C．将钠元素的单质或者化合物在火焰上灼烧，火焰为黄色D．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液11、以下10种化合物中，不能通过化合反应直接生成的有（）①Fe3O4；②Fe(OH)3；③FeCl2；④CuS；⑤Cu2S；⑥Cu2(OH)2CO3；⑦Al(OH)3；⑧Na2CO3；⑨NaHCO3；⑩Na2O2 A．2种B．3种C．4种D．5种12、下列有关金属及其合金的说法中，错误的时候A．硬铝、青铜、不锈钢都属于合金，合金的性能一般优于纯金属B．日用铝制品表面覆盖着致密的氧化膜，对内部金属起保护作用C．为节能环保，提倡使用单车，单车零件所含金属元素中只含铁元素D．纳米铜的水溶液具有丁达尔效应13、同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是：A．单质的化学活泼性：W<X<Y<Z B．原子最外层电子数：W<X<Y<ZC．单质的氧化能力：W<X<Y<Z D．元素的最高化合价：W<X<Y<Z14、既能与酸(H+)反应，又能与碱(OH-)反应的化合物是( )①MgO ②Al(OH)3③NaHSO4④NaHCO3⑤CH3COONH4⑥AlA．②④B．②③④C．②④⑤D．②④⑥15、将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如下图所示。
2024-2025学年四川省成都市第七中学高一上学期第一次月考化学试卷含详解
成都七中高2027届高一化学阶段性考试(考试时间：60分钟试卷满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1Na 11C 12N 14O 16Mg 24S 32Cl 35.5Ca 40Cu 64第Ⅰ卷(选择题共60分)一,选择题(本题共20个小题,每小题3分,共60分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
)1.下列属于碱的是A.3NH B.223Cu (OH)CO C.2Mg(OH) D.23Na CO 2.下列粒子中,既具有氧化性,又有还原性的是A.HClB.2Zn +C.Cl -D.Mg3.制作豆腐过程一般有如图步操作,其中操作⑤CaSO 4或MgCl 2作凝固剂根据图示,下列说法不正确的是A.操作①与操作②的目的是为了更多的蛋白质溶解于水B.操作③属于固液分离,取其袋子内的固体作为操作④的原料C.在适宜温度下,操作⑤用MgCl 2,作凝固剂可使蛋白质沉淀D.操作⑥使豆腐“成形”,此过程主要发生的是物理变化4.下列关于电解质的叙述正确的是A.溶于水得到的溶液能导电的化合物都是电解质B.NaCl 溶液在电流作用下电离成Na +与Cl -C.硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液导电性强D.氧化镁虽然不溶于水,但是熔融状态下能发生电离,所以氧化镁是电解质5.Fe(OH)3胶体的胶团结构如图所示,下列说法错误的是A.胶体粒子的直径介于1～100nm 之间B.Fe(OH)3胶体带正电C.胶体能够稳定存在是因为吸附层微粒(即胶粒)存在静电斥力D.电泳现象出现的原因是：扩散层与吸附层分离,带正电的胶粒向阴极移动6.下列叙述正确的有①金属氧化物一定是碱性氧化物,非金属氧化物一定是酸性氧化物②由同种元素组成的物质均为纯净物③根据树状分类法分析,3MgSiO 属于正盐④不含金属阳离子的物质一定不是盐⑤根据能否产生丁达尔效应可将分散系分为胶体,溶液和浊液⑥硫酸钡,2Na O ,2CO 按顺序分类依次为电解质,电解质,非电解质⑦既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应A.1个B.2个C.3个D.4个7.以下物质间的转化,在一定条件下均能一步实现的是①C→CO→CO 2②Fe→Fe 2O 3→Fe 2(SO 4)3③K 2CO 3→KCl→KNO 3④CaCO 3→CaO→Ca(OH)2A.①②③④B.①②④C.①③④D.①②③8.在强碱性无色透明溶液中,能大量共存的离子组是A.4NH +,2Mg +,24SO -,Cl -B.K +,3HCO -,3NO -,Na +C.4MnO -,Na +,24SO -,Cl- D.2Ba +,K +,Cl -,3NO -9.已知下述三个实验均能发生化学反应,下列判断正确的是（）①将铁钉放入硫酸铜溶液中②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸③将铜丝放入氯化铁溶液中.A.实验①中铁钉只做还原剂 B.实验②中Fe 2+既显氧化性有显还原性C.实验③中发生的是置换反应D.上述实验证明氧化性Fe 3+＞Fe 2+＞Cu 2+10.导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。
四川省成都七中高一上学期期末模拟考试化学试题
考试时间：90分钟总分：100分命题人：廖志诚审题人：高一化学组可能用到的原子量：H—1 O—16 Na—23 N—14 Cu—64 C—12第Ⅰ卷选择题(共40分)一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．下列物质与常用危险化学品的分类不对应的是．．．A．KMnO4——氧化剂B．Na——遇湿易燃物品C．浓硫酸——易爆品D．KOH——腐蚀品2．将Na2SiO3饱和溶液按1:2或1:3的体积比用水稀释，滴入酚酞，边逐滴加入稀盐酸边振荡至红色接近消失。
下列关于硅胶的叙述正确的是A．硅酸胶体是纯净物B．硅酸胶体粒子直径在1~100 nm之间C．胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应D．硅酸胶体的胶粒不能通过滤纸3．下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3A．②③④B．①②④C．①②③④D．①③④4．取一小块钠，用滤纸去掉煤油，放在石棉网上加热，下列实验现象的描述正确的是①金属钠先熔化②在空气中燃烧呈苍白色火焰且火花四溅③燃烧后得到白色固体④燃烧时有黄色火焰⑤燃烧后生成淡黄色固体A．①②⑤B．①④⑤C．①②③D．①②④5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．过氧化钠与水反应，每产生标准状况下1.12 L O2，转移0.1NA个电子B．1个氢气分子的实际质量约(1/NA)g C．1 mol Na 原子中约含有NA个电子D．含NA个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为22.4 L6．下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是．．．A．相同质量、不同密度的N2O和CO2 B．相同体积、相同密度的N2和C2H4C．相同温度、相同压强、相同体积的NO2和N2O4D．相同压强、相同体积、相同质量的O2和O37．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是A．等浓度时水溶液碱性：NaHCO3＞Na2CO3 B．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3C．与盐酸溶液反应的速率(快慢)：NaHCO3＜Na2CO3D．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，有晶体析出8．下列有关SO2说法错误的是A．SO2能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．SO2能使沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2具有还原性C．SO2能使品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性D．SO2能使沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2是酸性氧化物9．在下列变化中，按氮元素被还原、被氧化、既被氧化又被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是①大气通过闪电固氮②硝酸分解③实验室用氯化铵和消石制取氨气④二氧化氮溶于水中A．①②③④B．②④①③C．①③④②D．②①④③10．下列各组离子一定能大量共存的是A．在强碱性溶液中：NH4+、Na+、NO3-、CO32-B．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：Ca2+、Fe2+、AlO2-、Cl-C．某无色溶液中：Cu2+、Al3+、NO3-、SO42-D．含有大量H+的溶液中：Na+、K+、Al3+、NO3-11．关于镁、铝的叙述中不正确的是A．常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜B．镁铝合金能完全溶于稀硝酸，同时生成无色气体，遇空气变成红棕色C．铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气D．在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸12．将过量过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是A．只有气泡产生B．生成灰绿色沉淀C．生成白色沉淀D．生成红褐色沉淀并有气泡产生13．下列反应的离子方程式正确的是A．NaHCO3溶液与盐酸：CO32− + 2 H+ = H2O + CO2↑B．硝酸银溶液与铜：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgC．向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：Fe2++4H++NO3=Fe3++NO↑+2H2O －D．用醋酸除水垢：2CH3COOH + CaCO3 = Ca2+ + 2CH3COO− + H2O + CO2↑14．将3.2g铜与过量浓硫酸共热反应，下列叙述中错误的是A．铜片溶解，生成物冷却后加水稀释溶液成蓝色B．生成的气体体积为1.12LC．参加反应的硫酸与被还原的硫酸物质的量之比为2:1D．该实验中可用Na2CO3溶液处理尾气A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀后溶解C．实验Ⅲ：试管中溶液出现红色沉淀物D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体16．下列实验现象和结论相符的是17．下列除杂的方法错误的是A．除去N2中的少量O2：通过灼热的Cu粉，收集气体B．除去SO2中的少量HCl：通入饱和NaHSO3溶液，干燥后收集气体C．除去Fe2O3固体中少量Al2O3：加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥D．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤18．已知氧化性Fe3+>Cu2+，向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是．．．A．加入KSCN溶液一定不变红色B．剩余固体中一定含铜C．溶液中一定含Cu2+ D．溶液中一定含有Fe2+19．纤维素还原法制取ClO2是将纤维素水解得到的最终产物C6H12O6与NaClO3在酸性条件下反应生成ClO2。
2011四川省成都七中高一上期中试题(化学).pdf
成都七中2010—2011学年度上期 高一年级半期考试化学试卷 考试时间：90分钟 总分：100分 命题人：廖志诚 审题人：徐军 程嘉 可能用到的原子量：H—1 O—16 Na—23 N—14 S—32 Fe—56 C—12 Ca—40 Cl—35.5 Ba—137 K—39 Mn—55 第Ⅰ卷 选择题(共46分) 一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分） 1．下列关于分散系的叙述不正确的是 A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间 B．用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分 C．把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取Fe(OH)3胶体 D．右图图片显示的是树林中的晨曦，该现象与丁达尔现象有关 2．下列实验操作中正确的是 A．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸 B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出 D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴 3．某课外探究小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。
只应用上述实验仪器或实验用品，不能进行的实验操作是 A． 蒸发 B． 萃取 C． 过滤 D． 蒸馏 4．除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是 A．Cu(Fe)——溶于足量盐酸，过滤 B．KNO3(NaCl)——结晶 C．水(NaCl)——蒸馏 D．CO2(HCl)——氢氧化钠溶液，洗气 5．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1 的是 A．将40 g NaOH溶于1 L 水所得的溶液 B．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g水所得的溶液 C．将31 g Na2O 溶于水并配成1 L的溶液 D．含K＋为1mol·L－1的K2SO4溶液 6．下列交叉分类法正确的是 7．设NA为阿伏加德罗常数的值。
成都市第七中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题含答案
成都市第七中学2022-2023学年高一上学期期末模拟考试化学试题满分100分 考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Mn-55 第Ⅰ卷（选择题，共40分）本卷共20题。
每题2分。
共40分。
每题只有一个．．．．选项符合题意。
1．下列有关物质的分类正确的是（ ）A ．2CaCl 、NaOH 、盐酸、2H O 四种物质都属于化合物B ．溶液、浊液、胶体都属于混合物C ．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物D ．2CO 、CO 等非金属氧化物均属于酸性氧化物2．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ）3．下列叙述正确的是（ ）A ．Na 在空气中燃烧会生成22Na O ，故Li 在空气中燃烧也会生成22Li OB ．碱金属元素是指ⅠA 族的所有元素C ．在熔融状态下，钠可以从2MgCl 中置换出镁D ．Li 、Na 、K 都可以保存在煤油中4．13C NMR -（核磁共振）、15N NMR -可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得了诺贝尔化学奖。
下列有关元素的说法中正确的是（ ）A ．4822Ti 和5022Ti 互为同位素 B ．13C 与金刚石互为同素异形体C ．11H 、21H 、31H 为同一种核素D ．15N 的质量数为核外电子数与原子序数之和5．以不同类别物质间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。
下列说法错误的是（ ）A ．2Na O 和2CO 分别属于碱性氧化物和酸性氧化物B ．若改变过程Ⅰ的反应条件，可得到钠的另一种氧化物C ．若改变过程Ⅳ中2CO 的量，可得到另一种钠盐D ．过程Ⅰ~Ⅳ中，发生了电子转移的是Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 6．下列有关化学用语正确的是（ ）A ．氯化钠电子式Na :Cl :⋅⋅⋅⋅B ．Cl -的结构示意图C ．2CO 的电子式:O :C :O :⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅D ．2N 的结构式:N N :≡7．下列各组物质或微粒的排列顺序正确的是（ ） A ．离子半径：22F Na MgS -++->>>B ．得电子能力：F Cl S P >>>C ．原子半径：Ca K S Cl >>>D ．酸性：24424H SO HClO H SeO >>8．Na 、Al 、Fe 、Cu 是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如表所列物质不能按如图关系（“→”表示一步完成）相互转化的是（ ）9．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（ ） A ．铝是地壳里含量最多的元素B ．在常温下，铝不能与氧气反应C ．在生活中，不能用铝制餐具长时间存放酸性或碱性食物D ．氧化铝只能与酸反应，不能与强碱反应10．电子工业常用3FeCl 溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
2023年成都七中初中化学高一第一学期期末综合测试试题含解析
2023年成都七中初中化学高一第一学期期末综合测试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。
已知A的原子序数大于B的原子序数。
则A、B、C三种元素的离子半径大小顺序是()A．A>B>C B．B>A>C C．C>A>B D．C>B>A2、分类法是研究化学的一种重要方法，下列乙中的物质与甲的分类关系匹配的是A．A B．B C．C D．D3、有两瓶失去标签的无色液体，一瓶是饱和氯化钠溶液，一瓶是蒸馏水。
为了把它们区分开，同学们提出了以下方法：①蒸发、②测密度、③测导电性、④测pH、⑤加入氯化钠、⑥加入食醋。
你认为可行的是（）A．①②③⑤B．①③④⑤C．②③④⑥D．②③⑤⑥4、下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性来漂白的是①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①③④B．②③⑤C．①②③④D．①②③④⑤5、高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效的净水剂,可用次氯酸盐氧化法制备,原理如下:①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH.下列说法不正确的是( )A．反应①为氧化还原反应,反应②为复分解反应B．反应①中Na2FeO4是氧化产物C．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3D．每生成1mol K2FeO4,转移电子的物质的量为3mol6、下列有关物质的分类或性质与应用均正确的是( )A．Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料B．Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒C．硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维D．Al(OH)3 是一种强碱，可以与酸反应，可用作医用的胃酸中和剂7、为鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列4种不同的方法，其中不可行的是( ) A．在一定条件下，分别取足量样品溶解加入等量水中，配成饱和溶液，看溶解能力差异B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D．分别取样配成等浓度溶液，滴入酚酞试剂后看颜色深浅8、下列除杂试剂或方法不正确的是( )选项被提纯物质杂质除杂试剂或方法A FeCl3溶液FeCl2通入适量Cl2B FeCl2溶液FeCl3加入过量铁粉并过滤C 铁粉铝粉加入过量NaOH溶液并过滤D Fe(OH)3Fe(OH)2在空气中灼烧A．A B．B C．C D．D9、下列物质之间的转化都一步能实现的是A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2C．N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2D．S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO410、下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中对应的评价合理的是（）编号化学反应离子方程式评价A 把MgSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓正确B 氧化铜与稀盐酸反应CuO+2H+=Cu2++H2O 错误，不反应C 向FeCl2溶液中通入氯气Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-错误，电荷不守恒D 向沸水滴入饱和氯化铁溶液Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+正确A．A B．B C．C D．D11、下列叙述中，不正确的是（）A．久置在空气中的NaOH溶液，加盐酸时有气体产生B．50 mL 12 mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成Cl2的量小于0.15 molC．在常温下，浓H2SO4不与Cu反应，是因为铜被钝化D．用浓氨水可检验氯气管道是否漏气12、下列离子方程式书写正确的是①将金属Na投入水中：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑②在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O③碳酸氢钙溶液中滴加盐酸：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2O④碳酸钙中滴加盐酸：CO32-－＋2H+＝CO2↑＋H2OA．①③B．②④C．①②③D．①③④13、下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是( )A．石墨、Fe(OH)3胶体、澄清石灰水B．氮气、干冰、冰水混合物C．液氯、CuSO4、漂白粉D．硫粉、氨水、硫酸14、下列有关叙述中正确的是①酸性：H2CO3>HClO>HCO3-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32-②向KI和KBr混合溶液中，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成③向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－④卫生间洁厕灵不能跟“84”消毒液混用，其离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2OA．②④B．①③C．②③D．①④15、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A．Ca2+、Na＋、NO3－、ClO－B．NH4＋、Na＋、HCO3－、OH－C．H＋、K＋、MnO4－、S2－D．Mg2+、K＋、Cl－、OH－16、下列有关化学试剂在实验室中的保存方法正确的是A．少量钠用石蜡封存B．用塑料瓶保存氢氟酸C．用无色透明试剂瓶保存氯水D．用磨口玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液17、氯化钠溶液含有少量的氯化铁。
四川省成都市第七中学2024-2025学年高三上学期11月期中考试化学
2024-2025学年度上期高2025 届半期考试化学试卷考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意)1．巴蜀文化是中华灿烂文明的重要组成部分。
下列对文物或物品的主要化学成分描述错误的是乐山大佛三星堆青铜立人像自贡井盐唐代蜀锦．硅酸盐、二氧化硅B．纯铜C．氯化钠D．蛋白质2．下列化学用语或图示表达不正确的是A．羟基的电子式为BO3)分子的结构简式为B．硼酸(HC．用电子云轮廓图表示sp3杂化过程为D．氚的原子结构模型为3．化学与生活息息相关，下列物质的性质与用途对应关系错误的是4．一种制备钴配合物[Co(NH3)6]Cl3的反应原理为：2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+2H2O，设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法错误的是A．消耗标准状况下11.2 L NH3时，反应中转移电子数为0.1 N AB．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C．N、O原子反应前后杂化方式相同D．1 mol [Co(NH3)6]Cl3含有σ键的数目为18 N A9．β-月桂烯与O 3的加成反应的部分机理和反应势能变化如图所示。
下列说法错误的是A ．β-月桂烯的核磁共振氢谱有7组峰B ．POZ-Anti 比POZ-Syn 更稳定C ．升高温度，c (POZ −Syn )c (POZ −Anti ) 减小 D ．β-月桂烯与O 3经历两种历程得到 释放的能量相同10．下列实验操作、现象和结论中存在错误的是11．化合物A 是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。
已知X 、Y 、Z 、W 、M 均为短周期元素，W 是组成地球生命体的关键元素，X 、Y 为同族元素，M 原子的核外电子只有一种运动状态，Z 是短周期中金属性最强的元素。
四川省成都市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷(新版)
四川省成都市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共23题；共46分)1. （2分）给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均不能一步实现的是（）A . 粗硅 SiCl4 SiB . Mg（OH）2 MgCl2 MgC . Na Na2O2 NaOHD . AgNO3（aq） [Ag（NH3）2]OH（aq） Ag2. （2分） (2017高一下·宜昌期中) 下列说法不正确的是（）A . 同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积相同B . 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物多数是碱性氧化物C . 活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同D . 将CO2气体通入BaCl2溶液中至饱和未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成3. （2分）下列关于钠及其化合物的说法错误的是（）A . 钠着火时可用细砂来灭火B . 切开的金属钠暴露在空气中，光亮的表面变暗发生2Na+O2═Na2O2反应C . 过氧化钠在潮湿空气放一段时间变成白色粘稠物的反应主要是：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D . 过氧化钠投入硫酸铜溶液可产生氢氧化铜沉淀和氧气4. （2分） (2016高一上·上高月考) 将2.3g钠放入97.7g水中，下列说法正确的是（）A . 产生的气体含有0.1mol的电子B . 电子转移的数目为2NAC . 所得溶液的质量分数是等于4%D . 产生气体的体积为1.12L5. （2分）在pH＝12的溶液中能大量共存的离子组是（）A . Na+、K+、HSO3－、NO3－B . Mg2+、ClO－、Na+、Cl－C . Fe3+、Na+、SCN－、SO42－D . MnO4－、NO3－、Na+、K+6. （2分）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Cu2+三种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是（）A . Mg2+B . Fe2+C . Cu2+D . 无减少7. （2分）下列说法中，正确的是（）A . 氧化剂本身被还原，生成氧化产物B . 氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质C . 还原剂在反应时所含元素的化合价降低D . 在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质8. （2分）下列物质能通过化合反应直接制得的是（）①FeCl2 ②CuO③CO④Cu2S⑤Na2O2⑥MgCl2⑦A1Cl3⑧NaHCO3⑨FeCl3⑩Fe（OH）3 ．A . 只有①②③④⑦B . 只有⑤⑥⑧⑨⑩C . 只有①③⑤⑦⑨D . 全部9. （2分）金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。
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成都七中2010—2011学年度上期高一年级半期考试化学试卷考试时间：90分钟总分：100分命题人：廖志诚审题人：徐军程嘉可能用到的原子量：H—1 O—16 Na—23 N—14 S—32 Fe—56 C—12 Ca—40 Cl—35.5 Ba—137 K—39 Mn—55第Ⅰ卷选择题(共46分)一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分）1．下列关于分散系的叙述不正确．．．的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间B．用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分C．把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取Fe(OH)3胶体D．右图图片显示的是树林中的晨曦，该现象与丁达尔现象有关2．下列实验操作中正确的是A．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴3．某课外探究小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。
只应用上述实验仪器或实验用品，不能．．进行的实验操作是A．蒸发B．萃取C．过滤D．蒸馏4．除去括号内杂质所用试剂和方法不正确．．．的是A．Cu(Fe)——溶于足量盐酸，过滤B．KNO3(NaCl)——结晶C．水(NaCl)——蒸馏D．CO2(HCl)——氢氧化钠溶液，洗气5．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是A．将40 g NaOH溶于1 L 水所得的溶液B．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g水所得的溶液C．将31 g Na2O 溶于水并配成1 L的溶液D．含K＋为1mol·L－1的K2SO4溶液6．下列交叉分类法正确的是7．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是A ．A aN bc 4.22LB ．A cN ab 4.22 LC ．A bN ac 4.22LD ．AacN b 4.22L 8．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是A ．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B ．化合物中某元素处于最高价只能被还原C ．失电子越多的还原剂，其还原性越强D ．某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化9．下列反应不能．．用离子方程式H ++ OH －= H 2O 表示的是 A ．硝酸与Ba(OH)2溶液 B ．澄清石灰水与盐酸C ．NaOH 与NaHSO 4溶液D ．硫酸与Ba(OH)2溶液10．以N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A ．在H 2O 2 + Cl 2 =2HCl + O 2反应中，每生成32g 氧气，则转移4N A 个电子B ．100mL 0.1mol/L 的NaCl 溶液中，所含微粒总数为0.02N AC ．常温常压下，6gO 2和26gO 3混合气体中的原子总数为2N AD ．标准状况下，2.24L CCl 4所含的原子数为0.5N A11．若以w 1和w 2分别表示物质的量是浓度为c 1 mol·L －1和c 2 mol·L －1硫酸溶液的质量分数，已知2 w 1＝w 2，则下列推断正确的(硫酸的密度比纯水的大)A ．2c 1＝c 2???????????B ．2c 2＝c 1?????????C ．c 2＞2c 1????????D ．c 1<c 2<2c 112．下列离子方程式正确的是A ．硝酸银溶液与铜：Cu+Ag +=Cu 2++AgB ．氧化铜与盐酸反应：O 2－+2H +=H 2O C ．碳酸钡与盐酸：CO 32－+2H +=H 2O+CO 2↑ D ．Cu(OH)2加入H 2SO 4：2H ++Cu(OH)2 = Cu 2+ +2H 2O13．下列反应中，电子转移方向和数目正确的是（ ）14．下列离子能大量共存的是A ．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na + 、K +、SO 42－、CO 32 B ．无色透明的溶液中：Cu 2+、K +、SO 42-、NO 3－ C ．含有大量Ba(NO 3)2的溶液中：Mg 2＋、NH 4＋、SO 42－、Cl －D ．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca 2＋、K ＋、CO 32－、NO 3－15．关于O 2与O 3气体，下列比值一定．．为2:3的是 A ．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B ．若温度及压强相同，两种气体的密度之比C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比16．已知NaHCO3溶液和NaOH溶液反应的离子方程式为：HCO3－+OH－=CO32－+H2O，NaHCO3在水中的电离方程式为：NaHCO3= Na++HCO3－，下列离子方程式不．正确．．的是A．Ba(HCO3)2溶液和硫酸混合：Ba2++ SO42－+2H+ +2HCO3－=BaSO4↓+ 2H2O+2CO2↑B．Ba(HCO3)2溶液和Ba(OH)2溶液混合：Ba2++OH－+HCO3－=BaCO3↓+ H2OC．等体积、等浓度Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2OD．等体积、等浓度Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液混合：Ba2++OH－+HCO3－=BaCO3↓+ H2O 17．同温同压下，在两个密闭容器中分别充有质量相同的甲、乙两种气体，且甲的密度大于乙的密度。
则下列说法正确的是A．甲的物质的量比乙的物质的量少B．甲气体所占体积比乙气体所占体积大C．甲相对分子质量比乙相对分子质量小D．甲气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小18．已知氧化还原反应发生的条件是：氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。
又已知还原性强弱顺序是I－＞Br—＞Fe2+＞Cl－(氧化性Cl2>Fe3+>Br2>I2)，下列反应的化学方程式或叙述不成立．．．的是A．Br2+2HI = I2+2HBr B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3C．2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI D．Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中：Cl2优先氧化I－19．下列说法正确的是A．MnO 2+4HCl MnCl2 +Cl2 + 2H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1:4B．2H2S+ SO2 =3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为1:1C．3S+ 6KOH =2K2S+ K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为2:1 D．5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮元素物质的量之比为5:320．把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为A．0.1(b-2a) mol/L B．10(2a-b) mol/L C．10(b-a) mol/L D．10(b-2a) mol/L 21．标准状况下将VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/ml)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为w，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确．．．的是A．ρ=(17V+22400) /(22.4+22.4V) B．w=17c/(1000ρ)C．w=17V/(17V+22400) D．C=1000Vρ/(17V+22400)A．B ．C ．D ．22．P 4剧毒，不小心沾到皮肤上可以用CuSO 4溶液解毒，反应为11P 4+60CuSO 4+96H 2O =20Cu 3P+24H 3PO 4+60H 2SO 4，下列说法正确的是A ．P 4是还原剂，CuSO 4是氧化剂B ．1 mol P 4的P 4C ．被氧化的P 4和被还原的P 4的质量比为5:6D ．0.6 molCuSO 4的P 423．35.2g FeS 与1000 mL 1.3mol/L 硝酸溶液恰好完全反应，反应后氧化产物为Fe 2(SO 4)3和Fe(NO 3)3，则硝酸的还原产物为A ．N 2B ．N 2OC ．NOD ．NO 2第Ⅱ卷 非选择题(共54分)二、（本题共1个小题，共10分）24．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。
现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·Ｌ－1的稀硫酸。
可供选用的仪器有： ①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④?请回答下列问题： (1)盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的?????? ??(2)配制稀硫酸时，还缺少的仪器有 (写仪器名称)；(3)经计算，配制100 mL1 mol·Ｌ－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL ，量取硫酸时应选用 mL 规格的量筒；A ．10 mLB ．50 mLC ．100 mLD ．200mL(4)在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为 ，若在稀释过程中，少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为。
(5)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol·Ｌ－1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因 。
A ．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸B ．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水C ．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作D ．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面E ．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容F ．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处三、（本题共2个小题，共22分）25．某一反应体系中，有反应物和生成物共五种物质，这五种物质是：Cl 2、KMnO 4、MnCl 2、H 2O 、HCl(浓)、KCl ，其中Cl 2、H 2O 均为生成物。
(1)该反应中的氧化剂是 ，氧化产物为 。
(2)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
(3)若产生的气体在标准状况下体积为2.24 L ，则反应过程中转移电子的数目为 N A(N A 表示阿伏伽德罗常数的值)，发生反应的KMnO 4的质量为 g 。
(4)购买的浓盐酸（密度为1.19g/cm 3）在工业上是用HCl 气体(标准状况)与H 2O 按体积比500：1配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是 mol/L(结果保留一位小数)。