高一【化学(人教版)】氯及其化合物(第三课时)-任务单
2.2氯及其化合物--【导学案】2024-2025学年高一化学人教版(2019)必修第一册(师用版)
2.2氯及其化合物【学习目标】（一）学习目标1、了解氯气的实验室制取方法和原理2、了解氯离子检验的方法【预习新知】（一）氯气的性质一、氯气的化学性质与碱的反应:①Cl2+NaOH——(主要用来吸收多余Cl2)②Cl2+Ca(OH)2——(工业用来制取漂白粉)漂白粉露置在空气中久置变质失效的化学方程式为:、。
1.(1)漂白液的有效成分是NaClO,漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,其中漂白原理是ClO-+H+ HClO(实际漂白者),完成下列反应方程式:Ca(ClO)2+HCl(稀)——。
Ca(ClO)2+CO2+H2O——。
(2)抗洪救灾中,防疫部门向灾民发放的漂白粉片或漂粉精用于饮用水消毒。
漂白粉片或漂粉精为何要密封保存在阴暗处?。
2.次氯酸具有漂白作用,为什么不用HClO直接漂白,而要转换成次氯酸盐?_______________________________________________________________________二、氯气的用途氯气是一种重要的化工原料。
氯气除用于消毒、制造盐酸和漂白剂外,还用于制造氯仿等有机溶剂和多种农药。
（一）氯气的实验室制法三、氯气的实验室制法1.反应原理MnO2+4HCl(浓)。
离子方程式:。
在这个反应中:①盐酸作用?。
（一）氯离子的检验【思考探究】（一）思考探究1、含有4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，能生成1 mol Cl2吗？提示：不能，因为随着反应的进行，盐酸的浓度变小，MnO2与稀盐酸不反应，故生成的Cl2小于1 mol。
2、如何检验氯气已经收集满？提示：将湿润的淀粉KI试纸放到瓶口，若淀粉KI试纸变蓝，则已收集满。
3、若在某无色溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有Cl－吗？为什么？CO-与Ag＋反应也生成白色沉淀。
提示：不一定含Cl－，234、检验Cl－时为何要加入稀硝酸酸化？CO-等离子的干扰。
2.2氯及其化合物教学设计2023-2024学年上学期高一化学人教版(2019)必修第一册
反馈作业情况：及时批改作业，给予学生反馈，指导他们改进。
- 学生活动：
完成作业：学生认真完成作业，巩固课堂所学知识。
拓展学习：利用教师提供的资源，进一步探索氯及其化合物的知识。
反思总结：学生对学习过程进行反思，提出改进建议。
- 教学方法/手段/资源：
五、教学实施过程
1. 课前自主探索
- 教师活动：
发布预习任务：通过学校在线平台，发布氯及其化合物预习资料，包括PPT和视频，要求学生了解氯气的制备方法和化学性质。
设计预习问题：围绕氯气的制备和性质，设计问题如“氯气是如何制备的？”“氯气有哪些典型性质？”
监控预习进度：通过平台数据跟踪学生的预习情况，确保学生为课堂学习做好准备。
2. 氯气是一种强氧化剂，能与多种物质发生反应。
3. 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2 + H2O → HCl + HClO。
4. 氯气与金属反应生成金属氯化物，如与铁反应生成氯化铁：2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3。
例3: 氯气在生活中的应用有哪些？
答：氯气在生活中的应用包括：
1. 漂白剂：氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白作用，用于漂白纸张、织物等。
- 借助图书馆或在线数据库，查阅有关氯及其化合物在环境保护和工业应用方面的最新研究进展。
- 参观化工厂或实验室，实地了解氯及其化合物的生产流程和安全操作规程。
- 观看化学实验演示视频，学习更多关于氯气制备和性质检验的实验技巧。
- 结合教材内容，制作关于氯及其化合物的知识思维导图，帮助梳理和巩固知识点。
九．典型例题讲解
例1: 氯气的制备方法是什么？
2.2氯及其化合物教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
-使用图表和示意图，如原子结构示意图、化学反应方程式、物质性质对比表等，帮助学生直观理解。
-结合实物模型或实验演示，增加学生的直观感受和兴趣。
-设计互动环节，如学生参与板书绘制、实验操作展示等，增强学生的参与感和主动性。
-使用色彩和布局，使板书美观大方，吸引学生的注意力。
-运用趣味性的比喻或故事，激发学生的兴趣和想象力，如将氯气比作“清洁卫士”，讲述其在消毒和漂白中的应用故事。
核心素养目标
培养学生科学探究能力，通过氯及其化合物的学习，使学生在观察、实验、分析的基础上，形成批判性思维与问题解决能力。强化宏观与微观相结合的观念，让学生理解氯元素化合价的变化及其对化合物性质的影响，提高学生对化学知识的系统认知。同时，注重培养学生的安全意识和环保意识，在学习化学实验过程中，养成良好的实验习惯，为今后的学习和生活打下坚实基础。
- ②氯气的性质：颜色、气味、密度、溶解性、化学反应
- ③氯化物的性质：结构、溶解性、化学反应
- ④氯的含氧化合物：次氯酸、氯酸、高氯酸、过氯酸的性质和应用
- ⑤氯气的制备：实验室制备、工业制备
- ⑥氯及其化合物的应用：消毒、漂白、合成化学品、肥料、金属加工、制药
- ⑦氯及其化合物的环境影响与安全：氯气的危害、氯化物的环境影响、安全操作
教学资源准备
1.教材：课前确保每位学生都有本节课所需的化学教材或学习资料，以便学生跟随教学进度进行学习和笔记。
2.辅助材料：准备氯气、氯化物等化合物的图片、性质和反应的图表、相关视频等多媒体资源，丰富课堂教学内容，增强学生的直观感受。
3.实验器材：准备氯气制备和性质实验所需的实验器材，如烧瓶、导管、实验室用氯气发生器、实验防护用品等，并确保实验器材的完整性和安全性。
氯及其化合物 课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
注意：通常干燥的氯气不与铁反应， 用钢瓶储运液氯。
（2）与非金属反应
点燃
H2 + Cl2 === 2HCl
—
HCl的工业制法
HCl的实验 室制法呢？
现象：安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾
H2
+
Cl2
光照
===
2HCl（爆炸）
通过H2在Cl2中燃烧的实验，你对燃烧的条件及 其本质有什么新的认识？ 燃烧：任何发光、发热的剧烈的化学反应。
Cl +17 2 8 7 得e- Cl- +17 2 8 8
（1）与金属反应
∆ +2
溶于水
Cu + Cl2 === CuCl（2 棕黄色烟）
蓝绿色溶液
∆ +3
溶于水
2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3 （红棕色烟）
棕黄色溶液
结论：氯气在点燃或灼热的条件下，可以与大多数金属反应，
多生成高价金属氯化物。
加入试剂
参与反应的粒 子
氯化亚铁溶液
有色布条
紫色石蕊试液
方程式或解释
（4 ）与碱反应
2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O
（次氯酸钠）
离子方程式： 应用： Cl2的尾气处理用NaOH 溶液
制漂白液（有效成分NaClO）、84消毒液
（4 ）与碱反应
漂白粉的制法：2Ca(OH)2 + 2Cl2＝Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
（3）与水反应
+1
Cl2 + H2O
⇌ HCl + HClO 次氯酸
（歧化反应）
氯及其化合物课件-高一人教版(2019)必修第一册
氯化氢和盐酸
氯化氢（HCl） • 无色气体，具有刺激性气味。
• 极易溶于水，水溶液称为盐酸，是一种强酸。
氯化氢和盐酸
• 氯化氢在工业生产 中用途广泛，如制 造氯乙烯、氯仿等 。
• 无色或淡黄色液体 ，具有强烈刺激性 气味。
盐酸（HCl水溶液）
氯化氢和盐酸
• 盐酸是一种强酸，具有强腐蚀性，能够和大多数金属反应生成相应的盐和氢气 。
氯及其化合物的安全使用与储存注意事项
1 2
安全操作
在使用氯气及氯化合物时，应佩戴合适的防护用 具，确保通风良好，避免长时间接触。
储存条件
氯气及氯化合物应储存在干燥、阴凉、通风良好 的地方，远离火源和易燃物品，避免阳光直射。
3
应急处理
在发生氯气泄漏等紧急情况时，应立即启动应急 处理程序，迅速撤离泄漏区域，并及时报警求助 。
性质
卤代烃通常具有良好的溶解性和稳定性。它们在一定条件 下可发生取代、加成、消除等反应。
用途
卤代烃在工业、农业、医药等领域有广泛应用，如制冷剂 、溶剂、农药、医药中间体等。同时，一些卤代烃对环境 和人体健康有害，因此在使用过程中需要注意安全和环保 。
04
氯及其化合物的实验和研究方法
实验室制备氯气的方法
化学反应原理
通过电解食盐水的方法制 备氯气，食盐水电解产生 氯气、氢气和氢氧化钠。
实验操作步骤
准备食盐水，设置电解设 备，通电后进行电解，收 集产生的氯气。
安全注意事项
氯气有毒，实验过程中需 确保通风良好，避免氯气 泄漏。
氯气与其他物质反应的实验操作与观察
氯气与金属反应
将氯气与金属如铁、铜等反应 ，观察产生金属氯化物的颜色
• 在饮用水处理、食品加工等领域有广泛应用。
(新教材)人教版高中化学必修1第二章第2节《氯及其化合物》优质说课稿
（新教材）人教版高中化学必修一第二章第2节《氯及其化合物》优质说课稿今天我说课的内容是部编人教版（新教材）高中化学必修1第二章第2节《氯及其化合物》。
第二章主要讲述海水中的重要元素——钠和氯。
浩瀚的大海美丽而富饶。
海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，钠和氯既是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素和典型的非金属元素。
钠、氯的单质及其化合物具有怎样的性质?我们应该如何进行研究呢?从物质分类的角度系统研究钠及其化合物、氯及其化合物，可以定性认识物质的性质、变化和用途。
通过学习一个新的物理量——物质的量，建立宏观物质与微观粒子间的联系，可以帮助我们从定量的角度认识物质及其变化。
通过第二章学习，从宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任5个方面培养学生化学学科核心素养。
本章共有三节，本课是第二节，主要讲述氯及其化合物，承载着实现本章教学目标的任务。
为了更好地教学，下面我将从课程标准、教材分析、教学目的和核心素养、教学重难点、学情分析、教学准备、教学方法、教学过程等方面进行说课。
一、说课程标准。
普通高中化学课程标准（2017版2020年修订）：【内容要求】“2.5 非金属及其化合物：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
”由此标准可以看出，本课学习主题属于“常见的无机化合物及其应用”这一部分。
二、说教材。
本课是人教版化学必修1第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第二节内容。
“氯及其化合物”是高中化学必修课程中的核心内容之一，是高中一年级学习的重点内容。
从教材节安排层面来看，学生学习本节内容之前，完成了“第一节钠及其化合物”的学习。
相比钠及其化合物，氯及其化合物的性质和转化更为复杂，氯气的氧化性、氯气与水及碱的反应，对氧化还原规律的呈现更为明显；同时次氯酸盐性质的学习和氯离子的检验，对于类别通性、离子反应规律的呈现也更为突出。
专题05 氯及其化合物【考题猜想】(10大题型)(解析版)高一化学上学期期中考试复习
专题05氯及其化合物【题型1氯气的物理性质】【题型2氯气与单质的反应】【题型3氯水的成分与性质】【题型4次氯酸及其漂白性探究实验】【题型5氯气与碱的反应次氯酸盐的强氧化性】【题型6氯气的实验室制取】【题型7氯离子的检验】【题型8有关氯及其化合物的转化与无机推断】【题型9有关氯及其化合物的探究实验】【题型10混合溶液离子种类的推断】01氯气的物理性质【例1】下列关于氯气性质的描述中，不正确的是A．无色气体B．有刺激性气味C．能溶于水D．常温常压下密度比空气的大【答案】A【解析】A项，氯气为黄绿色气体，错误；B项，氯气具有刺激性气味，正确；C项，氯气可以与水反应生成HCl和HClO，能溶于水，正确；D项，氯气的相对分子质量为71，空气的平均相对分子质量约为29，故相同条件下氯气的密度比空气的大，正确。
【变式1-1】氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤溶于水A．①②B．②③C．①②③D．①④⑤【答案】B【详解】氯气密度比空气大，能接近地面进入田鼠洞，灭鼠利用氯气的毒性，故利用②、③，故选答案B。
【点睛】氯气的密度与空气的比较利用相对分子质量的大小进行判断。
【变式1-2】关于氯气的下列说法中不正确的是A．氯气是黄绿色的有毒气体B．氯气具有强烈的刺激性C．相同条件下氯气的密度比空气大D．氯气溶于水是物理变化过程【答案】D【详解】氯气是一种有刺激性气味的黄绿色有毒气体，相同条件下氯气的密度比空气大，氯气能溶于水，并能与水反应生成盐酸和次氯酸。
故答案为：D02氯气与单质的反应【例2】氯气是一种很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述不正确的是()A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D．通常状况下氯气能和Fe反应，氯气的储存不能用铁质容器【答案】D【详解】A项，红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧生成氯化铜，生成棕黄色的烟，正确；B项，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定，受热分解生成氧气和氯化氢，所以久置氯水最终变为稀盐酸，正确；C项，纯净的H2在Cl2中安静地燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰，氯化氢结合水蒸气产生盐酸小液滴，所以集气瓶口呈现雾状，光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸，正确；D项，通常状况下氯气和Fe不反应，氯气的储存能用铁质容器，错误。
2.2氯及其化合物第三课时氯气的实验室制法(导学案)——上学期高一化学人教版(2019)必修第一册
第二章海水中的重要元素钠和氯第二节氯及其化合物第三课时氯气的实验室制法一、氯气的实验室制法实验室里用MnO2与浓盐酸混合共热制取Cl2[MnO2＋4HCl(浓) △ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O],实验装置如下:1.用上述实验方法制得的Cl2中混有哪些杂质?上述装置中饱和食盐水和浓H2SO4的作用分别是什么?提示:Cl2中混有HCl和水蒸气。
用饱和食盐水除去Cl2中的HCl 气体,用浓H2SO4除去Cl2中的水蒸气。
2.烧杯中NaOH溶液的作用是什么?某同学认为可以用澄清石灰水代替NaOH溶液,同时还可以制得漂白粉,你认为该同学的想法是否合理?依据是什么?提示:NaOH溶液的作用是吸收多余的Cl2,以防污染环境。
不合理;澄清石灰水中Ca(OH)2的浓度较小,不宜用来吸收尾气。
3.制取Cl2的原理是利用强氧化剂氧化浓盐酸中的Cl-生成Cl2。
(1)在反应MnO2＋4HCl(浓) △ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中,氧化剂是,还原剂是,氧化剂和还原剂个数之比为。
每生成1个Cl2,转移个电子,HCl除了表现还原性还表现出性,若MnO2过量,则HCl(填“能”或“不能”)反应完全,原因是。
(2)KMnO4是一种很强的氧化剂,常温下即可与浓盐酸反应生成Cl2,请写出化学方程式,作还原剂的HCl占参与反应的多少?提示:(1)MnO2HCl1∶22酸不能随着反应的进行,浓盐酸逐渐变稀,不再与MnO2反应(2)2KMnO4＋16HCl(浓)2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O,。
作还原剂的HCl占参与反应的58【素养提升】实验室制备氯气重难警示(1)实验室用MnO2和盐酸制Cl2,盐酸必须为浓盐酸,随着反应的进行,盐酸的浓度逐渐减小,变成稀盐酸时,反应停止。
(2)在MnO2和浓盐酸的反应中,浓盐酸既起还原剂的作用,又起酸的作用,体现了还原性和酸性。
【问题探究】1.实验室常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气,对于该反应,下列说法正确的是( )A.二氧化锰是该反应的催化剂B.该反应涉及的氧化物有两种C.可用浓硫酸除去氯气中的氯化氢气体D.反应中,还原剂与氧化产物的个数比为4∶1解析:B Mn元素的化合价降低,二氧化锰作氧化剂,A错误;氧化物为MnO2、H2O,只有两种,B正确;用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体,C错误;2 mol HCl失去电子被氧化,此时生成氧化产物(氯气)为1 mol,则还原剂与氧化产物的个数比为2∶1,D错误。
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学习任务单
活动 2 请你分析舍勒制取氯气的反应中，两种药品的作用？如果实验室缺少MnO2或者浓盐酸，可以用什么药品替换？
活动3 请你设计实验室制取氯气（以MnO2和浓盐酸为原料）的装置。
活动4 请观察以下制取装置，思考：
①如何确定氯气已经收集满？
②NaOH溶液的作用是什么？
活动 5 由以上方法制备的氯气里，可能含有哪些杂质？如要除去杂质，得到纯净的氯气，应该增加哪些装置？
活动6 通过氯气的制备，你能总结出实验室制备气体的装置应该考虑哪些方面么？
【学习任务三】方法总结。