初中化学微课设计 如何正确书写化学方程式
如何正确书写化学方程式
如何正确书写化学方程式如何正确书写化学方程式1初三化学怎么学习:一、化学方程式的书写步骤（1）正确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；（2）配上适当的化学计量数（一般为整数）；（3）注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等）；（4）用等号把反应物与生成物连接起来；（5）生成物中的气体和沉淀要用“↑”和“↓”标明。
二、化学方程式配平和方法1、最小公倍数法配平思路：第一步：找左右两边各出现1次且原子数变化较大的元素；第二步：求该元素原子个数的最小公倍数；第三步：推求化学式系数。
例如：2、奇偶配平法配平思路：第一步：找次数出现多且原子总数总是一奇一偶的元素，从该元素原子数为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”；第二步：逐一推求其它化学式系数。
【这个经常用在有机物燃烧的配平里面】3、观察法配平思路：第一步：从组成或原子数较复杂的化学式入手，令其系数为“1”；第二步：推求其它化学式系数。
4、分析法：主要运用于“氧化―还原反应”的配平【这个是经常用的，一般的都可以搞定出来】找到这个反应里面参与了电子转移的所有元素，得电子的写一边，失电子的写一边。
得到的得失电子总数后，再得到它们的最小公倍数，然后对应那几种元素，分别乘上相应的数字等于那个最小公倍数，再推求其它化学式系数。
5、复杂方程式万能配平法初中化学方程式的书写与配平初中化学方程式的书写与配平。
如何正确书写化学方程式2我在11 月27日下午在石山中学进行了第五单元课题２《如何正确书写化学方程式》第一课时的教学。
课后我对这节课进行了反思，其中有好的方面，也存在一些不足之处。
好的方面表现在：课的内容设计得比较简单，练习也安排比较简单，所以学生学得也比较轻松。
这点也达到我设计这节课的初衷――目的是让学生第一课时学会运用书写化学方程式的原则和明白为什么要配平化学方程式。
因此，我在这节课安排比较简单的配平方法――观察法。
好的方面还体现在，我在设计课件时，充分利用了教材中的图和表。
初三化学如何正确书写化学方程式
如何正确书写化学方程式一、化学方程式1、定义： 用化学式来表示化学反应的式子2、书写原则：①以客观事实为依据②遵循质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目相等二、化学方程式的写法：①写：左边写出反应物的化学式，右边写出生成物的化学式。
如果反应物或者生成物不止一种，就用“+”连接，读作：“和”；反应物和生成物之间用短线连接，读作：“生成”2O P +— 52O P②配平：在化学式前面配上适当的化学计量数，使得反应前后每一种元素的原子总数相等 252O P + — 252O P③注明反应发生的条件，如：点燃、Δ、催化剂等；标出生成物的状态，如：↓，↑把短线改成等号252O P + 点燃 252O P知识点一：化学方程式书写原则 例1. 在炼铁工业中，常用石灰石将铁矿石中的杂质二氧化硅转化为炉渣除去，发生反应的化学方程式为：CaCO 3+SiO 2X+CO 2↑，其中X 的化学式是（ ） A ． CaSiO 4 B ． Ca 2SiO 3 C ． CaSi 2O 3 D ． CaSiO 3例2．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在运动条件下发生化学反应，测得反应前及t 1、t 2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是（ ）A．该反应为化合反应B．丙可能为该反应的催化剂C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4例3. 甲烷和水反应可以制备水煤气（混和气体），其反应的微观示意图如图所示：根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（）A．水煤气的成分是一氧化碳和氧气B．反应中含氢元素的化合物有三种C．反应前后碳元素的化合价没有发生变化D．反应中甲和丙的质量之比为4：7例4.下列化学方程式书写正确的是（）例5. （2015•益阳•11）下列化学方程式与对应反应类型均正确的是（）化学方程式反应类型A H2O H2+O2↑分解反应B CaO+H2O═Ca（OH）2化合反应C 2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑置换反应D SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O 复分解反应例6. “题16图”为某化学反应的微观示意图。
如何正确书写化学方程式
如何正确书写化学方程式化学方程式是描述化学反应的符号式表示，其中“+”代表反应物的相互作用，“→”代表反应起始和结束，“←”或“↔”代表反应的可逆性质。
正确书写化学方程式，需要遵循以下几点：1. 反应物和生成物的化学式都应该出现在方程式中。
化学式需要正确地标示出元素和它们的数量，以及它们在反应中的位置。
例如：氢气和氯气反应生成氢氯酸：H2 + Cl2 → 2HCl在该方程式中，“H2”和“Cl2”代表了反应物，而“2HCl”代表了生成物。
2. 反应物和生成物应该按照它们在反应中参与的数量一一对应。
例如：燃烧甲烷生成水和二氧化碳：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O在该方程式中，“CH4”中有一个碳和四个氢，“O2”中有两个氧，“CO2”中有一个碳和两个氧，“H2O”中有两个氢和一个氧。
反应物和生成物中碳、氢、氧的数量分别为1:4:4和1:4:2，符合守恒定律。
3. 反应物和生成物应该用适当的系数表示它们的相对数量。
例如：将铁和氧气加热可以生成三氧化二铁：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3在该方程式中，“4Fe”和“3O2”代表了反应物，“2Fe2O3”代表了生成物。
系数“4”和“3”分别代表了铁和氧气的摩尔比例，而“2”代表了化学反应生成的三氧化二铁的摩尔数。
4. 不能改变化学式中的元素数量或种类，不能改变化学反应的本质。
例如：将红磷和氯气反应可以生成五氯化二磷：P4 + 10Cl2 → 4PCl5在该方程式中，“P4”和“10Cl2”代表了反应物，“4PCl5”代表了生成物。
这是一种氧化还原反应，产物中的磷元素的受氧化数增加了，而氯元素的受氧化数减少了。
书写方程式还需要注意一些特殊的情况：1. 在方程式中出现的离子需要正确地带上电荷。
例如：氢氧离子和氢离子反应生成水：H+ + OH- → H2O在该方程式中，“H+”代表氢离子，“OH-”代表氢氧离子，“H2O”代表水分子。
2. 可逆反应需要用“↔”来表示化学反应的两个方向。
如何正确书写化学方程式-九年级化学上册同步精品讲义(人教版)
课题2如何正确书写化学方程式
1.了解书写化学方程式应遵守的原则
重点：正确书写化学方程式以
1.书写化学方程式的原则
下列叙述错误的是
A ．空气反应器中发生的反应为：22
2Cu O O O
Δ4Cu B ．X 中氮气的含量比空气中高
C ．与直接燃烧相比，“化学链燃烧”有利于二氧化碳的捕集
D ．等质量的甲烷直接燃烧比“化学链燃烧”消耗氧气多
9．“宏观─微观─符号”三重表征是学习化学的重要方法。
根据电解水的实验示意图2），下列说法正确的是A ．图（1）a 试管中收集到的气体能提供呼吸
A ．整个过程中可以循环利用的物质是CO 2和H 2O
B ．装置Ⅱ中的化学方程式为222H +CO C+2H 一定条件下
C ．装置Ⅲ中水发生分解反应产生了氢气和氧气
D ．装置Ⅰ的作用是将空气和CO 2、H 2O 分离
11．化学方程式C+O 2点燃CO 2有关说法正确的是
A ．在点燃的条件下，碳加氧气等于二氧化碳
B ．在点燃的条件下，每1个碳和2个氧气反应生成2
C ．在点燃的条件下，每1克碳和1克氧气反应生成2
D ．在点燃的条件下，每12份质量的碳和32份质量的氧气反应生成12．如图是同学们在讨论某一化学方程式，他们所描述的化学方程式是
A ．3Fe ＋2O 2点燃Fe 3O 4
B ．2
C ＋O 2点燃2CO。
初中化学如何正确书写化学方程式
初中化学如何正确书写化学方程式在初中化学的学习中，正确书写化学方程式是一项至关重要的技能。
它不仅是考试中的重点，更是理解化学反应本质的关键。
那么，如何才能正确书写化学方程式呢？让我们一起来探究一下。
首先，我们要明白化学方程式的定义。
化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子。
它反映了反应物在一定条件下转化为生成物的过程，包括物质的种类、数量以及反应的条件等信息。
要正确书写化学方程式，第一步就是要正确书写反应物和生成物的化学式。
这就需要我们熟练掌握常见元素的化合价以及化合物的化学式书写规则。
比如，氧气的化学式是 O₂，氢气的化学式是 H₂，水的化学式是 H₂O 等等。
对于化合物，我们要根据化合价来确定原子的个数。
例如，在氧化铝中，铝元素显＋3 价，氧元素显－2 价，所以氧化铝的化学式为 Al₂O₃。
在确定了反应物和生成物的化学式后，接下来要遵循质量守恒定律来配平化学方程式。
质量守恒定律告诉我们，在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
这意味着方程式两边的原子种类和数目必须相等。
配平化学方程式的方法有很多种，常见的有观察法、最小公倍数法和奇数配偶法等。
观察法适用于一些简单的方程式，通过观察反应物和生成物中原子的个数，直接在方程式两边添加适当的系数来配平。
例如，氢气燃烧生成水的方程式 H₂＋ O₂ → H₂O，我们可以通过观察发现，方程式左边有 2 个氧原子，而右边只有 1 个氧原子，所以在H₂O 前面加上 2，得到 H₂＋ O₂ → 2H₂O。
然后再根据氢原子的个数，在 H₂前面加上 2，配平后的方程式为 2H₂＋ O₂＝ 2H₂O。
最小公倍数法适用于方程式两边某一元素的原子个数较多且原子个数的最小公倍数较容易确定的情况。
比如，磷燃烧生成五氧化二磷的方程式 P ＋ O₂ → P₂O₅，氧原子的个数在方程式两边分别为 2 和 5，它们的最小公倍数是 10。
所以在 O₂前面加上 5，在 P₂O₅前面加上2，得到 P ＋ 5O₂ → 2P₂O₅。
初中化学正确书写化学方程式
初中化学：正确书写化学方程式一、化学方程式的书写步骤1、翻译：正确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；2、配平：配上适当的化学计量数（一般为整数）；3、标注：①注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等）；②用等号把反应物与生成物连接起来；③生成物中不同于反应物状态的气体和沉淀要用“↑”和“↓”标明。
二、化学方程式配平方法1、分数配平法特征是：有单质参加反应或有单质生成的化学反应方程式的“万能配平法”，即先将化学方程式中“单质外”元素原子配平，最后再添加适当分数配平“单质”元素原子。
例1（单质在方程式左侧）：FeS2+O2 -- Fe2O3+SO2（单质O2在方程式左侧）简析：（1）观察配平“单质外”元素原子——Fe、S：2FeS2+O2—→Fe2O3+4SO2；（2）配平“单质”元素原子O——O2位置在方程式左侧，可根据右侧O的原子总数来确定O2的计量数为11/2：2FeS2+11/2O2→Fe2O3+4SO2；（3）分数系数化整并标。
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2例2（单质在方程式右侧）：KMnO4+HCl—→KCl+MnCl2+Cl2+H2O简析：（1）观察配平“单质外”元素原子——K、Mn、H、O：KMnO4+8HCl—→KCl+MnCl2+Cl2+4H2O ；（2）配平“单质”元素原子Cl——Cl2位置在方程式右侧，可根据左侧Cl的原子总数来确定Cl2的计量数为5/2（此时KCl、MnCl2认为已配平）：KMnO4+8HCl—→KCl+MnCl2+5/2Cl2+4H2O ；（3）分数系数化整并标注:2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 练习1. 配平（1）C2H2+ O2→CO2+ H2O (2、5、4、2)（2）CxHyOz+ O2→CO2+ H2O （1、x+y/2-z/2、x、y/2）2、观察法步骤有：（1）通过观察，从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关反应物和生成物的计量数。
微课：如何正确书写化学方程式
2、最小公倍数法：利用反应前后某一元素原子
数的最小公倍数加以配平的方法。
4P + 5O 2
点燃
2 P2O5
三、掌握配平化学方程式的步骤
1、根据已知的信息正确书写符号表达式 P + O2
点燃
P2O5
2、结合观察法与最小公倍数法配平化学方程式
4
5
2
三、掌握配平化学方程式的步骤
1、根据已知的信息正确书写符号表达式
人教版
初中化学
第五单元
化学方程式 新课后微课
一、熟悉书写化学方程式的原则
1、 符合客观事实： 反应物和生成物顺序清楚 反应条件符合客观事实
各物质化学式正确
生成物状态正确标示
2、 遵守质量守恒定律： 原子种类不变 原子个数不变
元素种类不变
二、运用配平化学方程式的方法
1、观察法 S + O2
点燃
SO2
配平时，化学计量数只能写在化学式的前面，而不能写在化学式 的中间；氢气和氧气都是气体，不能厚此薄彼。 反应前后，原子种类和各原子个数，都不能发生改变，否则，就 不遵守质量守恒定律。
反应前后，元素种类（或原子种类）不能发生改变。
9
化学方程式中各物质的化学计量数之比，一定要是最简比。
设计制作：凭栏远眺工作室
CO2 C 。 2 Mg 2 MgO ____________________________________
点燃
四、防止化学方程式书写中的错误
请你找出下列化学方程式中的错误并改正 错误 正确
生成物是四氧化三铁，而不是三氧化 二铁，不符合客观事实。 氧气的化学是O2，它是气态非金属单 质，且不是稀有气体。
2014－10－26
初中化学备课参考 如何正确书写化学方程式
2 如何正确书写化学方程式一．化学方程式的书写方法1. 书写化学方程式必须遵循两个原则①必须以客观事实为基础，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应；②遵守质量守恒定律，“等号”两边各种原子的数目必须相等。
2. 书写化学方程式的四个步骤“一物质”：左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，中间用“＝”相连，读作“生成”。
反应物或生成物不止一种时，则在其间用“＋”号相连，读作“和”。
“二配平”：依据质量守恒定律，使“等号”两边各种元素的原子总数相等。
（1）配平化学方程式应注意的事项：①不能随意改动化学式右下角的原子个数，只能在化学式前面配上适当数字；②配平后各物质前面的化学计量数不能是分数，必须是最简整数比。
（2）最小公倍数法配平化学方程式第一步，确定第一配平对象。
原则：①左右两边出现机会最少且原子个数不相等的原子；②左右两边原子个数相对较多、变化较大的原子。
第二步，计算选定原子的个数的最小公倍数，用最小公倍数除以该化学式中原子的个数，得到的数值即为化学式前的化学计量数，然后再依次配平其他原子的个数。
第三步，配平过程中，有时为了使左右两边某种原子个数相等，会引入分数，而且分数往往配在单质化学式的前边，待方程配平后，只要将各化学式前的系数同乘以该分数的分母，即可将分数消除（注意：消除分母后，各化学式前的系数应是最简整数比）。
第四步，化学计量数配出后要认真检查，确保左右两边各种原子的个数相等。
“三条件”：在等号上方或下方标明反应发生的条件。
有些化学反应在常温（室温）下就能进行，不用标示：有的化学反应必须在一定条件下才能进行，就需标明。
这些条件包括：点燃、加热、高温、催化剂、通直流电、加压或减压、光照等。
“四箭头”：表示生成物的状态。
如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”号；如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”；但如果反应物和生成物都有气体，气体生成物就不需注“↑”，同样，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“↓”。
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初中化学微课设计如何正确书写化学方程
式
教学设计
人教版第五单元课题2《如何正确书写化学方程式》微课设计——书写化学方程式应遵循的原则
一、教学目标
1．知识与技能
能够说出书写化学方程式的两个原则，能够根据反应事实书写化学方程式。
2. 过程与方法
通过学习化学方程式，体会化学语言在化学研究中的重要作用，增强规范使用化学语言的意识。
3. 情感态度与价值观
树立尊重客观事实的辩证唯物主义科学观念，培养实事求是的科学态度。
二、教学重点、难点：理解化学方程式的书写原则；
三、教学策略：用磁吸卡片的方法在黑板上摆出模型，并说出这样摆的理由，并用化学符号表示上述模型，以增强学生对遵守质量守恒定律这个原则的理解。
四、教学流程
四、教学过程：
【复习引入】什么叫化学方程式？
【学生】用化学式来表示化学反应的式子，叫化学方程式。
【学生活动】看图写出木炭在氧气中燃烧和氢气在空气中燃烧的符号表达式。
【提问】表达式中的CO2能否随便写成SO2或者其它的呢？
【学生回答】不能
【教师】你如何用实验证明木炭在氧气中燃烧确实生成二氧化碳？【学生回答】往木炭燃烧后的集气瓶中加入澄清石灰水，可以观察到澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成。
【教师】因此，书写方程式要以客观事实为基础，不能随便臆造或者凭空想象反应物或者生成物的化学式。
这是书写化学方程式应遵循的第一个原则。
【学生】阅读课本99页，找出书写方程式应遵守的第二个原则是什么？
【学生回答】遵循质量守恒定律。
【教师追问】质量守恒定律的实质是什么？
【学生回答】反应前后各原子的种类和个数都不变。
【教师】引导学生讨论C + O2 CO2 和H2 + O2 H2O这两个方程式是否符合质量守恒定律？如果不符合，有什么办法能使得式子左右两边各种原子的个数都相等？
【学生活动】用磁吸卡片的方法在黑板上摆出模型，并说出这样摆的理由，并用化学符号表示上述模型。
【学生】阅读课本99页，理解什么叫配平以及配平的目的。
【教师小结】书写化学方程式应遵守的两个原则。