2020年高考化学一轮复习课件：物质的量 气体摩尔体积
合集下载
2025届高三化学一轮复习 第6讲 物质的量+气体摩尔体积 课件
原子、分子、离子、原子团、质子、电子、中子或某些特定微粒组合等
③必须用化学式指明粒子的种类。 1mol氧
×
④摩尔的标准：以0.012kg12C中所含的碳原子数为1mol，约为6.02×1023
考点一 物质的量 摩尔质量
2. 阿伏加德罗常数(NA)
(1)含义：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为 NA
=36.966
24.23%
Mr(Cl)=34.969×75.77% +36.966×24.23% =35.453
Mr(Cl)=35×75.77%+37×24.23% =35.485
考点一 物质的量 摩尔质量
3. 摩尔质量
(5)数值关系：以 g·mol－1 为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上
都等于该粒子的 相对分子(原子)质量 。
35Cl
37Cl
中子数
18
20
质量数
35
37
绝对原子质量(Kg)
5.8088×10-26
6.1405×10-26
同位素的
相对原子质量
5.8088×10-26
=34.969
1.9927×10-26×1/12
原子个数百分比
氯元素的
相对原子质量
氯元素的
近似相对原子质量
75.77%
6.1405×10-23×6.02×1023
反应，生成H2体积为V2 L。下列说法错误的是（
A.X、Y生成H2的物质的量之比一定为
B.X、Y消耗酸的物质的量之比一定为
C.产物中X、Y化合价之比一定为
D.由
一定能确定产物中X、Y的化合价
第3讲 物质的量 气体摩尔体积-2024年高考化学一轮复习课件
(5)在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，在
非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L( × ) (6)标准状况下，22.4 L己烷中含有的共价键数目为19NA(× )
关键能力 讲练提升
1．(新教材RJ必修第一册P59T4)下列说法中，正确的是( ) A．22.4 L N2中一定含有2 mol N B．80 g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2 mol/L C．在标准状况下，20 mL NH3和60 mL O2所含分子个数比为1∶3 D．18 g H2O在标准状况下的体积约为22.4 L
2．12.4 g Na2R含Na＋ 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_6_2_g_·_m_o_l_－_1_，R的 相对原子质量为__1_6_。含R的质量为1.6 g 的Na2R，含Na＋的个数为_0._2_N_A。
3．(多选)某氯原子的质量为a g,12C的质量为b g，用NA表示
阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )
①同温、同压下，相同物质的量的气体，气体体积相同。
②同温、同体积下，相同物质的量的气体，气体的压强相同。
(3)应用阿伏加德罗定律及推论时不宜死记硬背，要熟记相关化学计量
的定义式，可结合
pV＝nRT＝
m
M
RT
进行推导。
5．计算气体摩尔质量的常用方法
(1)公式法：M
＝
m
n
。
(2)根据标准状况下气体的密度ρ计算：M ＝ρ×22.4 (g·mol－1)。
3．阿伏加德罗定律(“三同”定“一同”)
相同温度 相同压强 相同体积
任何气体 所含___分__子_数____ 相同
pV＝nRT＝
非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L( × ) (6)标准状况下，22.4 L己烷中含有的共价键数目为19NA(× )
关键能力 讲练提升
1．(新教材RJ必修第一册P59T4)下列说法中，正确的是( ) A．22.4 L N2中一定含有2 mol N B．80 g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2 mol/L C．在标准状况下，20 mL NH3和60 mL O2所含分子个数比为1∶3 D．18 g H2O在标准状况下的体积约为22.4 L
2．12.4 g Na2R含Na＋ 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_6_2_g_·_m_o_l_－_1_，R的 相对原子质量为__1_6_。含R的质量为1.6 g 的Na2R，含Na＋的个数为_0._2_N_A。
3．(多选)某氯原子的质量为a g,12C的质量为b g，用NA表示
阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )
①同温、同压下，相同物质的量的气体，气体体积相同。
②同温、同体积下，相同物质的量的气体，气体的压强相同。
(3)应用阿伏加德罗定律及推论时不宜死记硬背，要熟记相关化学计量
的定义式，可结合
pV＝nRT＝
m
M
RT
进行推导。
5．计算气体摩尔质量的常用方法
(1)公式法：M
＝
m
n
。
(2)根据标准状况下气体的密度ρ计算：M ＝ρ×22.4 (g·mol－1)。
3．阿伏加德罗定律(“三同”定“一同”)
相同温度 相同压强 相同体积
任何气体 所含___分__子_数____ 相同
pV＝nRT＝
原创课件3：物质的量 气体摩尔体积
B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成 气体的分子数决定
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D．气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L
答案：B
4．(2014·河北省保定市高三摸底考试)标准状况下有如下气
体：①6.72 L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3，下列对这四种气体的关系排列的组合中正 确的是( )
C．假设1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中
胶体微粒数为NA
D．78 g过氧化钠固体中所含阴、阳离子总数为4NA
答案：B
6．(2013·沈阳六校联考)只给出下列甲和乙中对应的量，不 能求出物质的量的是( )
A
B
C
D
物质的粒子 标准状况下的
溶液中溶质的
甲
固体的体积
数
气体摩尔体积
物质的量浓度
解释 结论
④4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3NA
⑤常温下11.2 L甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA 个
⑥5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为 0.3NA个 ⑦2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子
叙述
解释 结论
⑧30 g甲醛中含共用电子对总数为4NA ⑨标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子 数均为2NA ⑩相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2 所含原子数相等
解释 结论
叙述 ⑲1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA ⑳标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为 19NA
解释 结论
答案：
叙述
解释
①
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D．气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L
答案：B
4．(2014·河北省保定市高三摸底考试)标准状况下有如下气
体：①6.72 L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3，下列对这四种气体的关系排列的组合中正 确的是( )
C．假设1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中
胶体微粒数为NA
D．78 g过氧化钠固体中所含阴、阳离子总数为4NA
答案：B
6．(2013·沈阳六校联考)只给出下列甲和乙中对应的量，不 能求出物质的量的是( )
A
B
C
D
物质的粒子 标准状况下的
溶液中溶质的
甲
固体的体积
数
气体摩尔体积
物质的量浓度
解释 结论
④4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3NA
⑤常温下11.2 L甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA 个
⑥5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为 0.3NA个 ⑦2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子
叙述
解释 结论
⑧30 g甲醛中含共用电子对总数为4NA ⑨标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子 数均为2NA ⑩相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2 所含原子数相等
解释 结论
叙述 ⑲1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA ⑳标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为 19NA
解释 结论
答案：
叙述
解释
①
物质的量气体摩尔体积PPT课件
解析 (1)①22 g 二氧化碳的物质的量为442g2/mg ol＝0.5 mol； ②8 g 氢气的物质的量为2 g8/mg ol＝4 mol； ③1.204×1024 个氮气分子的物质的量为6.012.×210042×31m02o4l－1＝2 mol，质量为
2 mol×28 g/mol＝56 g； ④4 ℃时 18 mL 水，其质量为 18 mL×1 g/mL＝18 g，物质的量为181g8/mg ol＝ 1 mol；
A.1.5NA 2 mol C.3.01×1023 4 mol
Hale Waihona Puke B.1.5NA 32 g D.NA 64 g
【对点练2】 (平均摩尔质量的计算)根据相关量的关系，完成下列填空：
(1)由8 g O2和28 g N2组成的混合气体的平均摩尔质量是________。 (2)在空气中N2、O2、Ar的体积分数分别约为78%、21%、1%，则空气的平均 摩尔质量为________。
同压下，同质量的三种气体，密度和相对分子质量成正比，三种气体密度最小的是
X，故 C 正确；同温同体积气体物质的量之比等于压强之比，Y、Z 气体的压强比 m（Y）
为pp（（YZ））＝nn（（YZ））＝Mmr（（ZY））＝mm（ （YZ））··MMrr（（YZ））＝2×12＝4∶1，故 D 错误。 Mr（Z）
解析 (2)1 mol Na2R 中含 2 mol Na＋，题目中有 Na＋ 0.4 mol，则有 0.2 mol Na2R。 运用公式 M＝mn 得mn（（NNaa22RR））＝01.22.m4 gol＝62 g·mol－1。Mr(Na2R)＝62，求得 Mr(R) ＝62－2×23＝16。根据 n＝Mm，得 n(R)＝0.1 mol，则 n(Na2R)＝0.1 mol。
高考化学一轮复习第一章从实验学化学第3讲物质的量气体摩尔体积课件
⑥6.02×1023个白磷分子, 。
提示:(1)6.6 (2)2NA (3)(b-a)NA (4)①>⑥>⑤>③>②>④
2021/4/17
高考化学一轮复习第一章从实验学化学
10
第3讲物质的量气体摩尔体积课件
考点演练
考向一 基本概念的理解与应用 1.下列说法正确的是( D ) A.常温常压下,氯气的摩尔质量等于71 g B.1 mol H2SO4中含有2 mol氢元素 C.某物质的摩尔质量就是该物质的相对分子质量或相对原子质量 D.2 g氦气所含的原子数目约为0.5×6.02×1023
C.一个“CH3COOK”微粒的质量约为
98 6.02 10 23
g
D.含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol
解析:1 mol CH3COOK 的质量为 98 g,A 错误;摩尔质量的单位是 g·mol-1,相对分子质量的单位是
“1”,B
错误;一个“CH3COOK”微粒的质量约为
9
第3讲物质的量气体摩尔体积课件
2.(1)0.1NA个臭氧分子中的氧原子数与
g CO2分子中的氧原子数相等。
(2)8 g甲烷分子中的氢原子数是
。
(3)1个NO分子的质量是a g,1个NO2分子的质量是 b g,则氧原子的摩尔质量是 g·mol-1。
(4)标准状况下有①0.112 L水 ②0.5NA个HCl分子 ③25.6 g SO2气体 ④0.2 mol氨气 ⑤2 mol氦气 所含原子个数从大到小的顺序为
2021/4/17
高考化学一轮复习第一章从实验学化学
3
第3讲物质的量气体摩尔体积课件
考点突破 真题体验
高考化学 第1章第1节《物质的量气体摩尔体积》课件
氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子 转移(得失)数目方面的陷阱。如Na2O2与H2O的反应，Cl2与NaOH 溶液的反应，电解AgNO3溶液等。 4．弱电解质的电离或盐类的水解
考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及 弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。如1 mol·L－1的NH4Cl溶液 中c(NH＋ 4 )<1 mol·L－1,1 mol FeCl3水解生成Fe(OH)3胶粒的数目要远 远小于NA。
A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个 B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为 0.5 mol C．17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4NA个 D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减 少64 g [思路点拨] 解答本题应注意： (1)CH2Cl2的状态。(2)1个丙烷(C3H8)分子有8个C—H极性键。(3) 粗铜中含Zn、Fe、Ag、Au。
A．当它们的体积、温度和压强均相同时，三种气体的密度 ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2)
B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强 p(H2)>p(Ne)>p(O2)
C．当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积 V(O2)>V(Ne)>V(H2)
D．当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量 m(H2)>m(Ne)>m(O2)
解析：反应前后气体质量不变，体积不变故密度不变。所以 B、C 正确。 M >32 g·mol－1，A 错。因相对密度等于两气体在同温同压 下的密度之比，放电后压强改变，所以相对密度亦变[或相对密度 等于摩尔质量之比， M 改变，M(H2)不变，则相对密度改变]。 答案：AD
考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及 弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。如1 mol·L－1的NH4Cl溶液 中c(NH＋ 4 )<1 mol·L－1,1 mol FeCl3水解生成Fe(OH)3胶粒的数目要远 远小于NA。
A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个 B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为 0.5 mol C．17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4NA个 D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减 少64 g [思路点拨] 解答本题应注意： (1)CH2Cl2的状态。(2)1个丙烷(C3H8)分子有8个C—H极性键。(3) 粗铜中含Zn、Fe、Ag、Au。
A．当它们的体积、温度和压强均相同时，三种气体的密度 ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2)
B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强 p(H2)>p(Ne)>p(O2)
C．当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积 V(O2)>V(Ne)>V(H2)
D．当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量 m(H2)>m(Ne)>m(O2)
解析：反应前后气体质量不变，体积不变故密度不变。所以 B、C 正确。 M >32 g·mol－1，A 错。因相对密度等于两气体在同温同压 下的密度之比，放电后压强改变，所以相对密度亦变[或相对密度 等于摩尔质量之比， M 改变，M(H2)不变，则相对密度改变]。 答案：AD
2020年高考 山东高考一轮化学 第1讲 物质的量 气体摩尔体积
微专题一 物质的量和摩尔质量
1.物质的量、阿伏加德罗常数 (1)概念间的关系
(2)物质的量的规范表示方法
2.摩尔质量
含义 : ⑤ 单位 物 质的量的物质所具有的质量
单位 : ⑥ g mol1 或 kg mol1
表达式 : M
⑦ m n
数值 :以⑧ g mol1 为单位时,任何粒子的摩 尔质量在数值上都等于该粒子的
(4)标准状况下,80 g SO3中含3NA个氧原子,体积约为22.4 L( ✕ ) (5)足量Zn与一定量的浓硫酸反应,产生22.4 L气体时,转移的电子数一 定为2NA ( ✕ ) (6)标准状况下,11.2 L苯中含有1.5NA个C—C键 ( ✕ )
解析 (1)没有指明是标准状况下,错误。(2)气体摩尔体积适用于混合 气体,正确。(3)常温常压下,气体摩尔体积大于22.4 L/mol,所以11.2 L二 氧化硫中所含的氧原子数小于NA,错误。(4)标准状况下,三氧化硫是固 体,错误。(5)气体应为SO2和H2的混合气体,只有在标准状况下,结论才 正确。(6)标准状况下,苯为液体,且苯分子中不含有C—C键和C C键, 错误。
解析 A项,含有NA个Ne原子的氖气的物质的量为1 mol,在标准状 况下的体积约为22.4 L,错误;B项,64 g SO2的物质的量为1 mol,含有 3 mol原子,原子数为3NA,正确;C项,同温、同压、同体积的12C18O和14N2的 分子数相同,一个12C18O分子中含有16个中子,一个14N2分子中含有14个 中子,错误;D项,标准状况下,CCl4为液体,不能使用气体摩尔体积计算其 物质的量,错误。
解析 ①该原子的相对原子质量为一个氯原子的质量与一个12C质
量的 1 的比值,即M=1 2a ,正确;②阿伏加德罗常数个氯原子的质量,即为
高考一轮复习化学课件物质的量气体摩尔体积
06
高考真题回顾与备考建议
历年高考真题分析
考查物质的量概念的理解和应用
01
如通过化学反应方程式计算物质的量、摩尔质量等。
气体摩尔体积的考查
02
涉及气体在标准状况下的体积计算、阿伏伽德罗定律及其推论
等。
结合实验考查物质的量和气体摩尔体积
03
如通过化学实验测定某种气体的摩尔体积等。
命题趋势预测
更加注重对基础知识的考查
摩尔只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。使用时应 注意其使用范围及对象。
粒子数目与阿伏伽德罗常数关系
01
粒子数目与物质的量之间的 关系可以用阿伏伽德罗常数
来表示：$N = n times N_{A}$。
02
通过这个公式，我们可以方 便地计算出给定物质的粒子
数目。
03
阿伏伽德罗常数在化学计算 中起着非常重要的作用，是 联系微观粒子与宏观物质的
Vm = V / n，其中Vm表示气体 摩尔体积，V表示气体体积，n表
示气体的物质的量。
02
表达式
温度、压力和气体种类对摩尔体积影响
01
温度
温度越高，气体分子的热运动 越剧烈，气体体积越大，摩尔
体积也会相应增大。
02
压力
压力越大，气体分子间的距离 越小，气体体积越小，摩尔体
积也会相应减小。
03
气体种类
关注命题趋势和热点
要关注高考化学命题趋势和热点，了 解考试要求和命题特点，有针对性地 进行备考。
THANKS
各物质的粒子数目变化遵循质量守恒 定律。
化学反应速率与物质浓度关系
反应速率通常表示为单位时间内 反应物或生成物浓度的变化量。
反应速率与物质浓度成正比，浓 度越高，反应速率越快。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
(1)1 mol 甲烷中含有________个 CH4 分子，含有________个氢原子。 (2)甲烷的摩尔质量是________，32 g 甲烷和________g 水所含氢原子数相同。 (3)0.3 mol CH4 分子中所含质子数与________个 H2O 分子中所含质子数相等。1.5 g CH＋3 中的 电子数为________。 (4)已知：1.6 g“可燃冰”( CH4·xH2O)的物质的量与 6.02×1021 个水分子的物质的量相等， 则该“可燃冰”的摩尔质量为________________，x 值为________________。
3.(拓展应用题)有一瓶氯化钠试剂的标签如图所示，仔细观察该标签，然后回答下列 问题：
11
考点一
考点二
@《创新设计》
(1)该瓶未开封的试剂中含氯化钠的物质的量为________。 (2)从上述试剂瓶中取出0.5 g样品配成溶液，溶液中Na＋与Cl－总数为________。 解析 (1)55080.5gg×·m9o6l%－1≈8.21 mol。 (2)508.5.5gg×·m9o6l%－1×2×6.02×1023mol－1≈9.88×1021。 答案 (1)8.21 mol (2)9.88×1021(或0.016NA)
6
考点一
考点二
2.摩尔质量
g·mol－1或g/mol 或相对分子质量
7
@《创新设计》
相对原子质量 n＝Mm
考点一
考点二
@《创新设计》
涉及摩尔质量的辨析或判断的问题经常在单位上设错考查，摩尔质量、相对分子质 量、1 mol物质的质量在数值上是相同的，但含义不同，三者的单位不同。摩尔质量 的单位是g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位是1，1 mol物质的质量单位是g。
考点二
@《创新设计》
1.物质的量作为研究微观粒子与宏观物质的桥梁，其单位摩尔后面应为确切的微粒名 称；如1 mol氢(不确切)和1 mol大米(宏观物质)皆为错误说法。
2.6.02×1023是个纯数值没有任何物理意义，它与阿伏加德罗常数(NA)的关系应理解为： 6.02×1023是阿伏加德罗常数(NA)的数值的近似值。
8
考点一
考点二
@《创新设计》
[速查速测]
1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×” (1)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧( × ) (2)0.012 kg 12C中含有约6.02×1023 个碳原子( √ ) (3)NaOH的摩尔质量为40 g( × ) (4)1 mol OH－的质量为17 g·mol－1( × ) (5)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍( × ) (6)1 mol H3PO4与1 mol H2SO4的质量相同，溶于水后电离出的阴离子数目也相同( × )
12
考点一
考点二
@《创新设计》
[A组 基础知识巩固]
1.据央视新闻报道，在政府工作报告中指出，建设一批光网城市，推进5万个行政村 通光纤，让更多城乡居民享受数字化生活。光缆的主要成分为SiO2。下列叙述正确 的是( )
A.SiO2的摩尔质量为60 B.标准状况下，15 g SiO2的体积为5.6 L C.SiO2中Si与O的质量比为7∶8 D.相同质量的SiO2和CO2中含有的氧原子数相同
@《创新设计》
17
考点一
考点二
2.利用好创新设计》
解析 摩尔质量的单位为g·mol－1，A项错误。标准状况下，SiO2为固体，B项错误。 SiO2中Si与O的质量比为28∶32＝7∶8，C项正确。SiO2和CO2的摩尔质量不同，D项 错误。 答案 C
14
考点一
考点二
@《创新设计》
2.(原创题)中国地质调查局宣称，我国将加速布局，推进“可燃冰”产业化进程。“可 燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。
考点二
考点一 物质的量 摩尔质量 (频数：★☆☆ 难度：★☆☆)
@《创新设计》
名师课堂导语 物质的量、摩尔质量属于识记性的基础知识，在高考中很少单独 命题，常以某个题支形式呈现在选择题中或结合阿伏加德罗常数、化学方程式进行 与物质的量有关的计算。复习时我们要在做好概念辨析的基础上，加强以物质的量 为中心的计算能力的强化训练。
9
考点一
考点二
@《创新设计》
2.(教材改编题)[RJ必修1·P17改编]在0.5 mol Na2SO4中含有离子和氧原子的物质的量分 别是( )
A.1.5 mol 0.5 mol C.0.5 mol 4 mol 答案 B
B.1.5 mol 2 mol D.1 mol 2 mol
10
考点一
考点二
@《创新设计》
3
考点一
考点二
1.物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数 (1)基本概念间的关系
@《创新设计》
6.02×1023 mol－1
4
考点一
考点二
(2)物质的量的表示方法
@《创新设计》
例如：0.2 mol H2，3 mol H2O等。
(3)物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系 n＝N．N．A．。
5
考点一
@《创新设计》
第1讲 物质的量 气体摩尔体积
【2020·备考】 最新考纲：1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积 (Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的 量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
1
考点一
15
考点一
考点二
答案 (1)NA(或6.02×1023) 4NA(或2.408×1024) (2)16 g·mol－1 72 (3)0.3NA(或1.806×1023) 0.8NA (4)160 g·mol－1 8
@《创新设计》
16
考点一
考点二
【练后反思】 1.掌握好一种计算方法：摩尔质量的计算
考点二
@《创新设计》
核心素养：1.宏观辨识与微观探析：认识物质的量是联系宏观物质和微观粒子的 重要工具，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。2.证据推理与 模型认知：在有关物质的量计算过程中，通过分析、推理等方法认识计算的方 法，建立阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等题目解答的模型。
2
考点一
3.(拓展应用题)有一瓶氯化钠试剂的标签如图所示，仔细观察该标签，然后回答下列 问题：
11
考点一
考点二
@《创新设计》
(1)该瓶未开封的试剂中含氯化钠的物质的量为________。 (2)从上述试剂瓶中取出0.5 g样品配成溶液，溶液中Na＋与Cl－总数为________。 解析 (1)55080.5gg×·m9o6l%－1≈8.21 mol。 (2)508.5.5gg×·m9o6l%－1×2×6.02×1023mol－1≈9.88×1021。 答案 (1)8.21 mol (2)9.88×1021(或0.016NA)
6
考点一
考点二
2.摩尔质量
g·mol－1或g/mol 或相对分子质量
7
@《创新设计》
相对原子质量 n＝Mm
考点一
考点二
@《创新设计》
涉及摩尔质量的辨析或判断的问题经常在单位上设错考查，摩尔质量、相对分子质 量、1 mol物质的质量在数值上是相同的，但含义不同，三者的单位不同。摩尔质量 的单位是g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位是1，1 mol物质的质量单位是g。
考点二
@《创新设计》
1.物质的量作为研究微观粒子与宏观物质的桥梁，其单位摩尔后面应为确切的微粒名 称；如1 mol氢(不确切)和1 mol大米(宏观物质)皆为错误说法。
2.6.02×1023是个纯数值没有任何物理意义，它与阿伏加德罗常数(NA)的关系应理解为： 6.02×1023是阿伏加德罗常数(NA)的数值的近似值。
8
考点一
考点二
@《创新设计》
[速查速测]
1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×” (1)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧( × ) (2)0.012 kg 12C中含有约6.02×1023 个碳原子( √ ) (3)NaOH的摩尔质量为40 g( × ) (4)1 mol OH－的质量为17 g·mol－1( × ) (5)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍( × ) (6)1 mol H3PO4与1 mol H2SO4的质量相同，溶于水后电离出的阴离子数目也相同( × )
12
考点一
考点二
@《创新设计》
[A组 基础知识巩固]
1.据央视新闻报道，在政府工作报告中指出，建设一批光网城市，推进5万个行政村 通光纤，让更多城乡居民享受数字化生活。光缆的主要成分为SiO2。下列叙述正确 的是( )
A.SiO2的摩尔质量为60 B.标准状况下，15 g SiO2的体积为5.6 L C.SiO2中Si与O的质量比为7∶8 D.相同质量的SiO2和CO2中含有的氧原子数相同
@《创新设计》
17
考点一
考点二
2.利用好创新设计》
解析 摩尔质量的单位为g·mol－1，A项错误。标准状况下，SiO2为固体，B项错误。 SiO2中Si与O的质量比为28∶32＝7∶8，C项正确。SiO2和CO2的摩尔质量不同，D项 错误。 答案 C
14
考点一
考点二
@《创新设计》
2.(原创题)中国地质调查局宣称，我国将加速布局，推进“可燃冰”产业化进程。“可 燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。
考点二
考点一 物质的量 摩尔质量 (频数：★☆☆ 难度：★☆☆)
@《创新设计》
名师课堂导语 物质的量、摩尔质量属于识记性的基础知识，在高考中很少单独 命题，常以某个题支形式呈现在选择题中或结合阿伏加德罗常数、化学方程式进行 与物质的量有关的计算。复习时我们要在做好概念辨析的基础上，加强以物质的量 为中心的计算能力的强化训练。
9
考点一
考点二
@《创新设计》
2.(教材改编题)[RJ必修1·P17改编]在0.5 mol Na2SO4中含有离子和氧原子的物质的量分 别是( )
A.1.5 mol 0.5 mol C.0.5 mol 4 mol 答案 B
B.1.5 mol 2 mol D.1 mol 2 mol
10
考点一
考点二
@《创新设计》
3
考点一
考点二
1.物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数 (1)基本概念间的关系
@《创新设计》
6.02×1023 mol－1
4
考点一
考点二
(2)物质的量的表示方法
@《创新设计》
例如：0.2 mol H2，3 mol H2O等。
(3)物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系 n＝N．N．A．。
5
考点一
@《创新设计》
第1讲 物质的量 气体摩尔体积
【2020·备考】 最新考纲：1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积 (Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的 量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
1
考点一
15
考点一
考点二
答案 (1)NA(或6.02×1023) 4NA(或2.408×1024) (2)16 g·mol－1 72 (3)0.3NA(或1.806×1023) 0.8NA (4)160 g·mol－1 8
@《创新设计》
16
考点一
考点二
【练后反思】 1.掌握好一种计算方法：摩尔质量的计算
考点二
@《创新设计》
核心素养：1.宏观辨识与微观探析：认识物质的量是联系宏观物质和微观粒子的 重要工具，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。2.证据推理与 模型认知：在有关物质的量计算过程中，通过分析、推理等方法认识计算的方 法，建立阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等题目解答的模型。
2
考点一