2019版一轮优化探究化学(鲁科版)练习：第12章 第38讲 分子结构与性质 Word版含解析
2019新优化高考化学一轮(全国通用版)精品讲义：选修3 2 第二讲 分子结构与性质 Word版含答案
第二讲分子结构与性质1．了解共价键的形成、极性、类型(σ键和π键)，了解配位键的含义。
2.能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
3．了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。
4．能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。
5．了解范德华力的含义及对物质性质的影响。
6.了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。
共价键[知识梳理]1．共价键的本质和特征共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。
2．共价键的分类(1)σ键与π键①依据强度判断：σ键的强度较大，较稳定；π键活泼，比较容易断裂。
②共价单键都是σ键，共价双键中含有一个σ键、一个π键，共价三键中含有一个σ键、两个π键。
(2)极性键与非极性键看形成共价键的两原子，不同种元素的原子之间形成的是极性共价键，同种元素的原子之间形成的是非极性共价键。
(1)只有两原子的电负性相差不大时，才能通过共用电子对形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成共用电子对，这时形成离子键。
(2)同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性键。
4．键参数(1)键参数对分子性质的影响(2)键参数与分子稳定性的关系：键长越短，键能越大，分子越稳定。
5．配位键及配合物 (1)配位键由一个原子提供孤电子对与另一个接受孤电子对的原子形成的共价键。
(2)配位键的表示方法如A →B ：A 表示提供孤电子对的原子，B 表示接受孤电子对的原子。
(3)配位化合物 ①组成②形成条件⎩⎪⎨⎪⎧配位体有孤电子对⎩⎪⎨⎪⎧中性分子，如H 2O 、NH 3和CO 等离子，如F －、Cl －、CN －等中心离子有空轨道，如Fe 3＋、Cu 2＋、Zn 2＋、Ag ＋等[自我检测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2017·高考江苏卷)1 mol 丙酮()分子中含有σ键的数目为8N A 。
【鲁科版】2019年高考化学一轮复习：配套训练 汇编 390页含答案
【鲁科版】2019年高考化学一轮复习：配套训练汇编目录2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练1 钠及其化合物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练2 氯及其化合物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练3 物质的量气体摩尔体积鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练4 物质的量在化学实验中的应用鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练5 元素与物质的分类鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练6 电解质鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练7 氧化剂和还原剂鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练8 铁及其化合物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练9 碳的多样性鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练10 氮的循环鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练11 硫的转化鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：课时分层训练12海水中的元素绿色化学与环境保护鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练13 硅无机非金属材料鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练14 铝及其化合物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练15 金属材料复合材料鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练16 原子结构核外电子排布鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练17 元素周期律和元素周期表鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练18 化学键鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练19 化学反应的热效应鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练20 电能转化为化学能——电解鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练21 化学能转化为电能——电池鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练22 化学反应的方向、限度鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练23 化学平衡状态和平衡移动鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：课时分层训练24 化学反应的速率化学反应条件鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练25 水溶液酸碱中和滴定鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练26 弱电解质的电离鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练27 盐类的水解鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练28 沉淀溶解平衡鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练29 认识有机化合物重要的烃鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练30 饮食中的有机化合物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练31 化学实验仪器和基本操作鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练32 物质的分离、提纯和检验鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练33 化学实验方案的设计与评价鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练34 有机物的结构、分类与命名鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练35 烃和卤代烃鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练36 烃的含氧衍生物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练37 基本营养物质有机合成鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练38 原子结构鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练39 化学键与分子间作用力鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练40 物质的聚集状态与物质性质鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：专题突破训练（一）气体的制法及其性质探究鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：专题突破训练（二）化学工艺流程试题的突破方略鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：专题突破训练（三）化学工艺流程试题的突破方略鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：专题突破训练（四）化学工艺流程试题的突破方略鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：专题突破训练（五）化学工艺流程试题的突破方略鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：专题突破训练（六）化学工艺流程试题的突破方略鲁科版专题突破训练(一) 气体的制法及其性质探究1．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO 3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO 3、分离NaHCO 3、干燥NaHCO 3四个步骤。
版高考化学一轮复习第12章物质结构与性质鸭第38讲分子结构与性质课件鲁科版06262168
解析：COS 与 CO2 互为等电子体，其结构与 CO2 相似，所以 为直线形结构；CO2 3 与 SO3 互为等电子体，结构相似，所以
－
CO2 PCl3 与 NF3 互为等电子体， 结构相 3 为平面正三角形结构；
－
似，所以 PCl3 为三角锥形结构。
②
⑨
⑩
②⑨⑩
(4)⑧
(5)⑥⑦
题组二
键参数
2．NH3 分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面 结构，解释该事实的充分理由是( C ) A．NH3 分子是极性分子 B．分子内 3 个 N—H 键的键长相等，键角相等 C． NH3 分子内 3 个 N—H 键的键长相等， 3 个键角都等于 107° D． NH3 分子内 3 个 N—H 键的键长相等， 3 个键角都等于 120°
941.7
解析：由断开 CO 分子的第一个化学键所需要的能量[1 071.9 －798.9＝273.0(kJ· mol 1)]比断开 N2 分子的第一个化学键所需 要的能量[941.7－418.4＝523.3(kJ· mol 1)]小，可知 CO 相对更 活泼。
答案：CO 断开 CO 分子的第一个化学键所需要的能量 (273.0 kJ· mol 1)比断开 N2 分子的第一个化学键所需要
第12章 物质结构与性质（选考）
第38讲 分子结构与性质
C
目 录
ONTENTS
考点一 考点二
考点三 对接高考
5 课时作业
【考纲要求】 1.了解共价键的形成、 极性、 类型(σ 键和 π 键)， 了解配位键的含义。2.能用键能、键长、键角等说明简单分子 的某些性质。3.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、 sp2、sp3)。4.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测 常见的简单分子或离子的立体构型。5.了解范德华力的含义及 对物质性质的影响。6.了解氢键的含义，能列举含有氢键的物 质，并能解释氢键对物质性质的影响。
2019届高考化学一轮复习 选考 物质结构与性质模块综合检测 鲁科版
选考物质结构与性质模块综合检测(时间：90分钟；满分：120分)1．(15分)(2018·长沙一模)Mn、Fe均为第4周期过渡元素，两元素的部分电离能数据如表所示：元素Mn Fe电离能/kJ·mol－1I1717 759I2 1 509 1 561I3 3 248 2 957(1)Mn元素价电子层的电子排布式为____________，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难，对此，你的解释是________________________________________________________________________。
(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是________。
②六氰合亚铁离子[Fe(CN)4－6]中的配体CN－中C原子的杂化轨道类型是________，写出一种与CN－互为等电子体的单质分子的电子式：__________________。
(3)三氯化铁常温下为固体，熔点282 ℃，沸点315 ℃，在300 ℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙醇等有机溶剂。
据此判断三氯化铁晶体为________。
(4)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。
面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际有的Fe原子个数之比为________。
解析：(1)Mn核外有25个电子，价电子排布式为3d54s2。
(2)②CN－中C无孤电子对，杂化类型为sp。
与CN－互为等电子体的单质分子为N2，电子式为··N⋮⋮N··。
(3)三氯化铁晶体熔沸点低，说明晶体内作用力为分子间作用力，则为分子晶体。
(4)面心立方晶胞中Fe的个数为8×18＋6×12＝4，体心立方晶胞中Fe的个数为8×18＋1＝2，故面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际有的Fe原子个数之比为2∶1。
2019届高考化学一轮复习课后同步：41 分子结构与性质(含解析)
课时作业(四十一) 分子结构与性质1.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( )A．sp，范德华力B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D．sp3，氢键答案：C 解析：由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化，故B原子也为sp2杂化，但由于B(OH)3中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键。
2．下列说法中正确的是( )A．HCHO分子中既含σ键又含π键B．CO2分子中的化学键为非极性键C．NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2D．沸点：PH3＞NH3＞H2O答案：A 解析：HCHO分子中含有碳氧双键，既含σ键又含π键，A项正确；CO2分子中的化学键是极性键，B项错误；NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp3杂化，C项错误；氨气分子之间存在氢键，因而氨的沸点反常高，由于水分子之间的氢键强于氨气分子之间的氢键，因此水的沸点高于氨的沸点，D项错误。
3．CH＋3、—CH3、CH－3都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是( )A．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化B．CH－3与NH3、H3O＋互为等电子体，立体构型均为正四面体形C．CH＋3中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面D．CH＋3与OH－形成的化合物中含有离子键答案：C 解析：A项，CH＋3为8e－，—CH3为9e－，CH－3为10e－；B项，三者均为三角锥形；C项，CH＋3中C的价电子对数为3，为sp2杂化，平面三角形；D项，CH3OH中不含离子键。
4．下列推论正确的是( )A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3B．NH＋4为正四面体结构，可推测出PH＋4也为正四面体结构C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D．C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子答案：B 解析：氨气分子之间存在氢键，沸点高于PH3的沸点；NH＋4与PH＋4为等电子体，结构类似；SiO2晶体是原子晶体；C3H8不是直线形的，碳链呈锯齿形且为极性分子。
高考化学一轮复习专题课件 分子结构与性质
[解析]
1 (1) ①H3O 中 O 原子价层电子对数＝3＋ (6－1－3×1)＝4，且含有一 2
＋
对孤电子对，所以为三角锥形结构；阴离子中心原子 B 原子形成 4 个 σ 键且不含孤 电子对，所以 B 原子采用 sp3 杂化方式。②BH－ 4 中有 5 个原子，价电子数为 8，所以 与 BH－ ①铜离子提供空轨道，乙二胺中氮 4 互为等电子体的分子为 CH4、SiH4。(2) 原子提供孤对电子形成配位键，乙二胺中 C—H 键、N—H 键、C—N 键为极性键， 乙二胺中两个碳原子之间形成非极性键，Cu2 与乙二胺所形成的配离子内部不含有
(3) 实验测得 C 与氯元素形成化合物的实际组成为 C2Cl6，其球棍 模型如右图所示。已知 C2Cl6 在加热时易升华，与过量的 NaOH 溶液反 应可生成 Na[C(OH)4]。
分子 ① C2Cl6 属于 ________( 填晶体类型 ) 晶体，其中 C 原子的杂化轨道类型为
3 sp ____________杂化。
Mg (1) B、C 中第一电离能较大的是____________( 填元素符号)，基态 D 原子价电子
的轨道表达式为__________________。
平面三角形 。H2A 比 H2D 熔、沸点高得多的原 (2) DA2 分子的 VSEPR 模型是____________ H2O分子间存在氢键 因是________________________________ 。
专题八
物质结构与性质(选考)
第38讲 分子结构与性质
目 标 导 航 1. 理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 复 习 目 标 2. 了解共价键的形成、极性、类型(σ 键和 π 键)。了解配位键的含义。 3. 能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 4. 了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。 5. 能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。 6. 分子间作用力与物质的性质。 了解范德华力的含义及对物质性质的影响。 了解 氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对样书写物质对应的等电子体？
高考化学一轮总复习 第12章 物质结构与性质(选考)第2节 化学键与分子间作用力检测 鲁科版(202
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第2节化学键与分子间作用力考纲定位1.了解共价键的形成、极性、类型（σ键、π键），了解配位键的含义，能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。
2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。
3.了解范德华力的含义及对物质性质的影响。
4。
了解氢键的含义，能列举含氢键的物质,并能解释氢键对物质性质的影响。
［基础知识自查］1．共价键(1)共价键的本质与特征①本质：在原子间通过共用电子形成的化学键。
②特征：具有方向性和饱和性。
如O与H形成2个O—H 共价键且共价键夹角约为105°。
(2)共价键类型2．键参数（1）定义①键能：在101.3 kPa、298 K条件下，断开1 mol AB(g）分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能.②键长:两个成键原子的原子核间的距离。
③键角：两个化学键的夹角。
(2)键参数对分子性质的影响键能越大，键长越短,分子越稳定.[应用体验]1．有以下物质：①HF,②Cl2，③NH3,④N2，⑤N2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧C2H5OH，⑨HCN(),只含有极性键的是________；只含有非极性键的是________；既有极性键，又有非极性键的是________;只有σ键的是________；既有σ键又有π键的是________；含有由两个原子的s 轨道重叠形成的σ键的是________.［提示] ①③⑨②④⑦⑤⑥⑧①②③⑤⑥⑦⑧④⑨⑦2．已知H—H、H—O、O===O的键能分别为a kJ/mol、b kJ/mol、c kJ/mol,则H2(g）＋错误! O2（g）===H2O(g）的ΔH＝________。
2020年高考化学一轮总复习文档：第十二章第38讲晶体结构与性质含答案
第38讲晶体结构与性质1.晶体和晶胞(1)晶体与非晶体(2)获得晶体的三条途径①熔融态物质凝固。
②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
③溶质从溶液中析出。
(3)晶胞①概念：描述晶体结构的□11基本单元。
②晶体与晶胞的关系：数量巨大的晶胞“□12无隙并置”构成晶体。
③晶胞中粒子数目的计算——均摊法：如某个粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有□131n属于这个晶胞。
2．四种类型晶体的比较3．离子晶体的晶格能(1)定义：气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：□31kJ·mol －1。
(2)影响因素①离子所带电荷数：离子所带电荷数越□32多，晶格能越□33大。
②离子的半径：离子的半径越□34小，晶格能越□35大。
(3)与离子晶体性质的关系晶格能越大，形成的离子晶体越□36稳定，且熔点越□37高，硬度越□38大。
1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。
(1)具有规则几何外形的固体一定是晶体。
(×)错因：自发地呈现多面体外形的才是晶体，人为制造出的具有规则几何外形的固体如玻璃、木材、陶瓷等均不是晶体。
(2)冰中包含的作用力有范德华力、氢键和共价键。
(√)错因：__________________________________________________________(3)区分晶体和非晶体最可靠的方法是测定其有无固定熔点。
(×)错因：区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验。
(4)1 mol金刚石和SiO2中含有的共价键数目均为4N A。
(×)错因：1_mol金刚石含有的共价键数目为2N A。
(5)金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子。
(√)错因：__________________________________________________________(6)分子晶体的熔点一定比金属晶体的低。
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课时作业1．关于化合物，下列叙述正确的是()A．分子间可形成氢键B．分子中既有极性键又有非极性键C．分子中有7个σ键和1个π键D．该分子在水中的溶解度小于2-丁烯解析：分子间不可形成氢键，A项错误；分子中含有碳碳非极性键，碳氢、碳氧极性键，B项正确；分子中含有9个σ键和3个π键，C项错误；分子中含有醛基，溶解度大于2-丁烯，D项错误。
答案：B2．下表所列的是不同物质中氧氧键的键长和键能的数据，其中a和b未测出，根据一个原则可估计键能大小顺序为d>c>b>a，该原则是()A.B．成键电子数越少，键能越大C．键长越短的键，键能越大D．以上都不是解析：可以根据键长判断键能的大小。
答案：C3．N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法不正确的是()A．N2分子与CO分子中都含有三键B．CO分子中有一个π键是配位键C．N2与CO互为等电子体D．N2与CO的化学性质相同答案：D4．下列各组粒子中不属于等电子体的是()A．CH4、NH＋4B．H2O、HClC．CO2、N2O D．CO2－3、NO－3答案：B5．配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。
请指出配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数() A．Cu2＋、NH3、2＋、4B．Cu＋、NH3、2＋、4C．Cu2＋、OH－、2＋、2 D．Cu2＋、NH3、2＋、2解析：由配合物[Cu(NH3)4](OH)2分析，因外界有两个OH－，故Cu元素显＋2价，故中心离子为Cu2＋，配体为NH3，配位数为4。
答案：A6．PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H 键键能低。
下列判断错误的是()A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P—H键键能低D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N—H键键能高答案：C7．(2017·西安模拟)下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法错误的是()A．32 g S8分子中含有0.125 mol σ键B．SF6是由极性键构成的非极性分子C．1 mol C2H2分子中有3 mol σ键和2 mol π键D．1 mol S8中含有8 mol S—S键答案：A8．下列描述正确的是()A．CS2为V形极性分子B．SiF4与SO2－3的中心原子均为sp3杂化C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键解析：CS2为直线形非极性分子；SiF4与SO2－3的中心原子的价层电子对数均为4，因此中心原子均为sp3杂化；C2H2分子中σ键与π键的数目比为3∶2；水加热到很高温度都难分解是因O—H键的键能较大。
答案：B9．通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子立体构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是()A．NCl3分子中N—Cl键的键长比CCl4分子中C—Cl键的键长长B．NCl3分子是非极性分子C．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构D．NBr3比NCl3易挥发解析：因碳原子半径比氮原子的大，故N—Cl键的键长比C—Cl键的键长短；NCl3分子立体构型类似NH3，故NCl3是极性分子；NBr3与NCl3二者结构相似，由于NBr3的相对分子质量较大，分子间作用力较大，所以NBr3的沸点比NCl3高，因此NBr3比NCl3难挥发。
答案：C10．下列说法错误的是()A．卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低C．H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大D．氢键X—H…Y的三个原子不一定在一条直线上解析：本题考查了氢键对物质性质的影响以及氢键的存在。
因HF存在氢键，所以沸点：HF>HBr>HCl，A正确；邻羟基苯甲醛的分子内羟基与醛基之间存在氢键，而对羟基苯甲醛的氢键只存在于分子间，所以对羟基苯甲醛的熔、沸点高，B正确；据F原子半径小于O原子半径，可知(HF)n中氢键键长比水中氢键键长短，键能大，但由于一个HF分子只能与两个相邻的HF分子形成氢键，而一个H2O分子可与四个相邻的H2O分子形成氢键，故水的沸点比HF的沸点高，C项不正确；氢键有方向性，但氢键的形成不像共价键对方向的要求那么高，故X—H…Y不一定总在一条直线上，D正确。
答案：C11．(1)配合物[Cr(H2O)6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是________(填元素符号)。
(2)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为___________________________；1 mol CH3COOH分子含有σ键的数目为_______________________。
(3)与H2O互为等电子体的一种阳离子为________(填化学式)；H2O与CH3CH2OH 可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_____________。
解析：(1)Cr3＋的核外电子排布为[Ar]3d3。
H2O中的O含有孤电子对，所以O为配位原子。
(2)甲基中碳为sp3杂化，羧基中的碳为sp2杂化。
单键全部为σ键，双键中有一个π键和一个σ键，所以1 mol CH3COOH中含有7 mol σ键。
(3)H2O中O的价电子数与F＋相等，所以H2O和H2F＋互为等电子体。
H2O与CH3CH2OH之间可以形成分子间氢键，故两者可以任意比例互溶。
答案：(1)O(2)sp3、sp27 mol(或7N A)(3)H2F＋H2O与CH3CH2OH之间可以形成氢键12．元素周期表中第二周期元素包括B、C、N、O、F等非金属元素。
(1)硼元素、氮元素均可与氟元素形成AB3型的分子，这两种分子的立体构型分别为________。
(2)实验室中常用CaC2与水反应制备C2H2，CaC2为离子化合物，其阴离子为C2－2，C2－2的电子式为________，与C2－2互为等电子体的分子为________。
C2H2中碳原子的杂化方式为________，分子中σ键与π键数目之比为________，C2H2为________(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)三种分子CH4、NH3、H2O的键角由大到小的顺序为________，NH3极易溶于水，而CH4不溶于水，其原因是_____________________________________。
(4)水分子和氟化氢分子间均存在氢键，氟化氢中的氢键比水中的氢键强，但为什么水的沸点高于氟化氢？____________________________________。
答案：(1)平面三角形、三角锥形(2)[∶C⋮⋮C∶]2－N2、CO等sp3∶2非极性(3)CH4>NH3>H2O NH3为极性分子，与水分子间可形成氢键，因此极易溶于极性溶剂水；CH4为非极性分子，不溶于极性溶剂水中(4)水分子间形成的氢键多于氟化氢分子间的氢键，导致水分子间的作用力大于HF分子间的作用力，因此水的沸点高于氟化氢13．铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。
回答下列问题：(1)Cu原子的价层电子排布式为________。
(2)CuSO4晶体中S原子的杂化方式为________，SO2－4的立体构型为________。
(3)向CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列说法正确的是________。
(填字母序号)a．氨气极易溶于水，是因为NH3分子和H2O分子之间形成3种不同的氢键b．NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角c．[Cu(NH3)4]SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键d．[Cu(NH3)4]SO4的组成元素中电负性最大的是氮元素解析：(1)Cu元素的原子序数为29，未成对电子数是1，价层电子排布式为3d104s1；(2)SO2－4中S原子的价层电子对数＝6＋0＋22＝4，孤电子对数为0，采取sp3杂化，立体构型为正四面体；(3)氨气极易溶于水是由于氨分子中N原子与水分子的H 原子形成氢键，a错误；NH3分子和H2O分子的中心原子都是采用sp3杂化，但NH3分子内有1对孤对电子，H2O分子内有2对孤对电子，孤对电子越多对成键电子对的排斥作用越强，键角被挤压得越小，故氨气分子的键角大于水分子的键角，b错误；[Cu(NH3)4]SO4所含有的化学键有[Cu(NH3)4]2＋与SO2－4之间的离子键、氨分子与Cu2＋间的配位键和SO2－4、NH3中的极性共价键，c正确；[Cu(NH3)4]SO4的组成元素中电负性最大的是氧元素，d错误。
答案：(1)3d104s1(2)sp3正四面体(3)c14．卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
(1)溴的基态原子的价电子排布图为________。
(2)在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。
使氢氟酸分子缔合的作用力是________。
(3)请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是________________________________________________________。
(4)前者为五元酸，后者为一元酸。
请比较二者酸性强弱：H5IO6________HIO4。
(填“>”“<”或“＝”)(5)写出一个ClO－2的等电子体：________________。
答案： (2)氢键 (3)碘(I)(4)< (5)Cl 2O(或OF 2或BrO －2)15．构成物质的微粒种类及相互间的作用力是决定物质表现出何种物理性质的主要因素。
(1)三氯化铁常温下为固体，熔点282 ℃，沸点315 ℃，在300 ℃以上易升华。
易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。
据此判断三氯化铁晶体中存在的微粒间作用力有___________________________________________________。
(2)氢键作用常表示为“A —H …B ”，其中A 、B 为电负性很强的一类原子，如________________(列举三种)。
X 、Y 两种物质的分子结构和部分物理性质如下表，两者物理性质有差异的主要原因是___________________________________。
(3)Ca(C 6H 7O 6)2·4H 2O ，其结构示意图如下：该物质中存在的化学键类型包括________(填字母序号)。
A ．极性共价键B ．离子键C ．非极性共价键D ．配位键答案：(1)极性共价键、范德华力 (2)N 、O 、F X 物质形成分子内氢键，Y 物质形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大(3)ABCD16．钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，反应原理为2Mn 2＋＋5S 2O 2－8＋8H 2O=====Ag ＋2MnO －4＋10SO 2－4＋16H ＋。