卤族元素及其化合物规律总结
卤素及其化合物
络合碘
卤素含氧酸及其盐 命名 HXO HXO2 HXO3 HXO4 次卤酸——亚卤酸——卤酸——高卤酸 +1 +3 +5 +7
变化规律 在卤素的含氧酸中，卤素原子采用了sp3杂化
热稳定性
酸性
含氧酸及其盐的性质递变 氧 酸强度增大，氧化性减弱，热稳定性增高 热 稳 化 定 性 性 增 增 NaClO3 NaClO4 强 NaClO NaClO2 高 热稳定性增高，氧化性减弱，碱性降低 HClO HClO2 HClO3 HClO4
惰性电子对效应：
同族元素从上到下，低氧化值化合物比高氧化值化合物变得更稳定。
F→I 电子亲和能的变化：Cl的特殊性。 这是因为 F 原子体积太小导致价层电子间有较强的排斥力使键变弱的 缘故，这种现象在 N、O 族中也存在.
尽管 F 的电子亲和能小于氯，但并不妨碍氟形成稳定的离子型晶体. NaF 的标准生成焓（-573.65 kJ· mol-1）比 NaCl (-411.15 kJ· mol-1)还 要高，因为 F- 半径小于 Cl-，NaF 的晶格焓（+1505.59 kJ· mol-）比 NaCl (+787.38 kJ· mol-1) 高得多.
碘酒用于伤口的消毒 指纹检查
每个人的指纹是独一无二的。据说，在一百多年前，警察就开始利用指纹破案。怎样 才能看到留下的指纹呢？ 利用碘蒸汽法可以帮你实现愿望。碘受热时会升华变成碘蒸气。碘蒸气能溶解于油脂 等分泌物中，并形成棕色指纹印迹。当你的手指上涂了一薄层凡士林以后，只在指纹的 凸出处抹上了油，而在指纹的缝隙中是没有油的。这样，当你的手指压在白纸上以后， 纸上一部分吸了油，而另一部分没有吸油。如果用碘蒸气薰纸，有油的地方是不会吸附 碘蒸气的而没有油的地方则会吸附碘蒸气，于是正好显现出你的手指的指纹
卤族元素及其化合物规律总结
卤族元素及其化合物规律总结-标准化文件发布号：（9556-EUATWK-MWUB-WUNN-INNUL-DDQTY-KII年级：高一学科：化学执笔：潘旭审核：课时及内容：2课时课型：复习课使用时间专题二第一单元卤族元素及其化合物规律总结规律一：实验室制取气体知识框架（1）反应原理（2）装置（包括发生装置和收集装置）（3）除杂（4）收集方法（5）检验（6）尾气处理规律二：学习物质的物理性质一般从如下几方面研究（1）色（颜色）（2）味（气味）（3）态（状态）（4）度（密度、硬度、溶解度）（5）点（熔点、沸点）（6）性（刺激性、挥发性、毒性、特性）规律三：氯气与金属的反应规律（1）氯气与金属反应时，生成高价态的化合物。
（2）氯气与大多数金属在点燃或灼烧情况下反应，生成金属氯化物。
（3）铁与氯气等氧化性强的非金属反应生成Fe3＋的化合物，而与弱氧化性的非金属（I2、S 等）生成Fe2＋的化合物。
规律四：氧化还原反应规律（1）得电子——化合价降低——还原反应——氧化剂——还原产物；失电子——化合价升高——氧化反应——还原剂——氧化产物。
（2）氧化还原反应中得失电子守恒规律，化合价升降总数相等。
（3）价态表现规律（4）氧化还原反应性质转递规律得到电子失去电子氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物规律五：我们学习某种物质的知识时，一般按下面的思路来研究结构性质用途制法这部分知识的掌握，必须通过做一定量的练习，来锻炼动脑动手的能力，使所学的知识得以很好的落实，这对同学们综合素质的提高有着积极的作用。
思维过程一氯气的制法1．工业制法氯化钠在水中电离：NaCl Na＋＋Cl－，水也有微弱的电离：H 2O H＋＋OH－，这样，在食盐水溶液中存在Na＋、Cl－、H＋、OH－，其中只有Cl－和H＋在电力作用下易被氧化和还原，而生成Cl2和H2，即发生如下反应：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑氢气和氯气混合后在光照或点燃等情况下易爆：H2＋Cl22HCI，氯气有毒，所以，电解的产物氯气和氢气必须隔离，且要防止氯气泄漏。
高中化学知识点总结：卤族元素
高中化学知识点总结：卤族元素1．氯气（1）分子式Cl2电子式结构式Cl—Cl（2）物理性质：黄绿色有刺激性气味、有毒、易液化能溶于水（1：2）。
（3）化学性质：①与金属反应将金属氧化成高价态Cu+Cl2=CuCl2（棕黄色烟）②与非金属反应H2+Cl2=2HCl（苍白色火焰，工业上制HCl），H2+Cl2=2HCl（爆炸）③与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO，HCIO是一种弱酸（HClO=H++ClO–），具有强氧化性，可进行漂白、消毒杀菌等，在光照下易分解：2HClO=2HCl+O2↑④与碱反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（用于吸收多余Cl2）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2漂白粉（混合物）+2H2O漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2在空气中易失效变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO⑤与还原性物质反应Cl2+2Br –=2Cl–+Br2Cl2+H2S=2HCl+S↓（4）制法：①实验室制法MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O②业制法2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑2NaCl（熔融）=2Na+Cl2↑2．卤族元素（1）卤族元素性质的通性及递变性①元素周期表中的位置：第ⅦA族②原子结构相同点：最外层电子数均为7个同点：电子层数不同③主要性质的相似性：单质均为双原子非极性分子；主要化合价为−l价，最高正价为+7价（F除外）；单质具有强氧化性。
④主要性质的递变性。
（从F到I）原子半径和离子半径逐渐增大；非金属性及单质氧化性逐渐减弱，即氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2；与H2化合生成HX的反应由易至难，且氢化物的稳定性由强到弱，即稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI；最高价氧化物的承化物的酸性逐渐减弱；卤离的还原性增强，前面元素的单质能把后面的元素置换出来。
单质的颜色变深，熔沸点升高。
（2）卤素及其化合物特性归纳①Cl2、Br2、I2与水反应类型相同，可用通式X2+H2O=HX+HXO，而F2特殊F2+2H2O=4HF+O2，由此得出它们与碱反应Cl2、Br2、I2相同，F2不同。
卤族元素特征
卤族元素特征
1.卤族元素是指周期表中第七族元素，包括氟、氯、溴、碘和石碳酸。
这些元素都有一个电子在最外层，因此具有相似的化学性质。
2. 卤族元素的原子半径逐渐增大，电负性逐渐降低。
这是因为原子序数增加，电子层数增加，而原子半径随着电子层数增加而增加。
同样的，电负性随着原子半径的增加而降低。
3. 卤族元素具有高电负性，因为它们的原子吸引电子能力强，能够吸引其他元素的电子形成化学键。
这也使得卤族元素在化学反应中具有强烈的反应性。
4. 卤族元素的化合价通常为-1。
这是因为它们的原子希望通过获得一个电子来填充它们的最外层，形成稳定的八个电子的电子层。
5. 卤族元素的化合物通常是带电的。
例如，氯离子Cl-和溴离子Br-。
这是因为卤族元素通过获得一个电子，形成带负电荷的离子，更容易形成化学键和其他元素结合。
6. 卤族元素可以形成各种各样的化合物，包括盐、酸、卤代烃和卤代芳香烃等。
其中最重要的是氯化钠(NaCl)，它是普遍存在于地球上的盐类化合物。
7. 卤族元素在生命体系中具有重要的作用。
例如，氯离子在细胞内外的平衡调节中起着重要的作用，而碘元素则是甲状腺激素的组成部分，对人类生长发育和代谢起着至关重要的作用。
8. 卤族元素具有广泛的应用。
例如，氯元素被广泛用于消毒和制造塑料，溴元素被用于火灾抑制和水处理，而氟元素则被用于制造
牙膏、杀虫剂和药物等。
(完整word版)卤族元素知识点详细总结,
卤族元生性质复习要点1。
卤素单质在物理性质和化学性质上的主要差别及递变规律；2。
卤族元素的化合物性质的递变性；3。
卤化银的性质、用途及碘与人体健康的关系。
4。
要点察看卤生性质的变化规律。
1。
氯气[ 氯气的物理性质 ]（1）常温下，氯气为黄绿色气体。
加压或降温后液化为液氯，进一步加压或降温则变为固态氯。
（2）常温下，氯气可溶于水（ 1 体积水溶解 2 体积氯气）。
（3）氯气有毒并拥有激烈的刺激性，吸入少许会惹起胸部悲伤和咳嗽，吸入大批则会中毒死亡。
所以，实验室闻氯气气味的正确方法为：用手在瓶口轻轻扇动，仅使少许的氯气飘进鼻孔。
[ 氯气的化学性质 ]氯原子在化学反响中很简单获取 1 个电子。
所以，氯气的化学性质特别开朗，是一种强氧化剂。
（1）与金属反响： Cu + C12CuCl2实验现象：铜在氯气中激烈焚烧，集气瓶中充满了棕黄色的烟。
一段时间后，集气瓶内壁附着有棕黄色的固体粉末。
向集气瓶内加入少许蒸馏水，棕黄色固体粉末溶解并形成绿色溶液，连续加水，溶液变为蓝色。
2Na + Cl22NaCl实验现象：有白烟产生。
说明：①在点燃或灼热的条件下，金属都能与氯气反响生成相应的金属氯化物。
此中，变价金属如（ Cu、Fe）与氯气反响时表现高价态（分别生成 CuCl2、FeCl3）。
②在常温、常压下，干燥的氯气不可以与铁发生反响，故可用钢瓶储存、运输液氯。
③“烟”是固体小颗粒分别到空气中形成的物质。
如铜在氯气中焚烧，产生的棕黄色的烟为CuCl2晶体小颗粒；钠在氯气中焚烧，产生的白烟为NaCl 晶体小颗粒；等等。
（2）与氢气反响。
H2+ Cl22HCl注意：①在不一样样样的条件下， H2与 C12均可发生反响，但反响条件不一样样样，反响的现象也不一样样样。
点燃时，纯净的 H2能在 C12中安静地焚烧，发出苍白色的火焰，反响产生的气体在空气中形成白雾并有小液滴出现；在强光照耀下， H2与 C12的混淆气体发生爆炸。
关于卤族的知识点总结
关于卤族的知识点总结一、卤族元素的特点卤族元素是位于周期表第17族的一些元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示：氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）石碱金属锗（At）卤族元素具有一些明显的特点：1. 电子结构：卤族元素中所有元素的电子结构都具有7个价电子，因此它们通常会与金属原子中的一个或几个电子形成化学键。
2. 氧化态：卤族元素的最高氧化态是-1，这是由于它们的7个价电子使得它们愿意接受一个电子，形成-1氧化态。
3. 化合物：卤族元素可以形成各种化合物，包括单质、氟化物、氯化物、溴化物、碘化物等。
4. 水合物和酸：卤族元素可以形成水合物和酸，例如氯化铁、溴化钠、碘化钾等。
5. 卤素反应：卤族元素在酸性条件下可以参与单质之间的置换反应，例如氯气和溴水可以把碘离子还原成碘单质。
二、卤族元素的性质卤族元素的性质主要包括物理性质和化学性质。
1. 物理性质卤族元素是非金属元素，它们的物理性质包括：- 气体态：氟和氯是气体，溴是液体，碘是固体。
- 颜色：氟和氯是无色气体，溴是红褐色液体，碘是紫色固体。
- 密度：氟和氯的密度较小，溴和碘的密度较大。
- 溶解性：卤族元素在水中的溶解度逐渐增加。
2. 化学性质卤族元素的化学性质包括：- 氧化还原性：卤族元素具有一定的氧化还原性，它们的氧化态主要为-1，可参与氧化还原反应形成复合离子。
- 与金属的反应：卤族元素能与金属反应，形成氯化物、溴化物等化合物。
- 卤素反应：卤族元素之间可以进行单质之间的置换反应，生成不同的卤素化合物。
三、卤族元素的应用卤族元素在工业生产、科学实验和日常生活中有广泛的应用。
1. 工业生产：氯和溴可用于脱色和消毒，例如漂白纸张、消毒水等。
氟用于制备氟化物，如氟碳化合物等，用于冶金、化肥、药品、无机化工和有机化工等行业。
2. 科学实验：卤族元素可用于实验室合成化合物，用于教学和科学研究。
3. 医药和保健：碘可以用于制备碘酊、碘盐等药物，用于医疗和保健。
卤族元素化学方程式总结
卤族元素化学方程式总结卤族元素是指周期表中第17族元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和石碱金属气体气体（At）。
它们属于同一族元素，具有相似的化学性质。
在化学方程式中，卤族元素的化合物可以分为离子化合物和共价化合物两类。
下面是对卤族元素化学方程式的总结。
1.卤素的离子化合物：卤族元素可以与金属形成离子化合物，通常是在反应中失去电子，转变成阴离子，与阳离子形成晶体结构的化合物。
其中，氯化钠（NaCl）是最常见的例子。
例如：Na+Cl2→2NaCl2.卤素的氧化性：卤族元素具有较高的氧化性，可以与其他元素形成氧化物。
氯氧化物（Cl2O）、氯酸（HClO）、次氯酸（HClO2）和高氯酸（HClO4）是氯的氧化产物。
例如：Cl2+O2→2Cl2OCl2+H2O→HClO+HClCl2+3H2O→HClO3+2HClCl2+4H2O→HClO4+4HCl3.卤素的还原性：卤族元素也具有较强的还原性，可以将其他元素的氧化态减小，从而被氧化。
其中最典型的例子是氯气（Cl2）与其他物质发生反应，如还原金属离子生成金属。
例如：2Na+Cl2→2NaCl4.卤素的消毒作用：卤素具有很强的消毒能力，可以杀死细菌和病毒。
一种常见的消毒剂是氯气或含氯化合物。
例如，漂白剂（含有次氯酸盐）可以通过与有机物发生反应，使其失去颜色。
例如：2NaClO+C12H22O11→NaCl+NaClO3+11H2O5.共价化合物：卤族元素也可以形成共价键，与非金属形成共价化合物。
其中最常见的例子是六氟化硫（SF6）和三碘甲烷（CHI3）。
例如：S+3F2→SF64I2+CCl4→4ICl+C2I6总结：卤族元素具有较高的氧化性和还原性，可以与金属形成离子化合物，与其他元素形成共价化合物。
它们在化学方程式中参与各种反应，包括氧化、还原、水解、消毒等。
了解这些化学方程式有助于深入理解卤族元素的化学性质以及其在实际应用中的重要性。
高中化学卤族元素知识点归纳
高中化学卤族元素知识点归纳
卤族元素是位于元素周期表第17族的元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。
以下是高中化学中常见的卤族元素知识点的归纳：
1. 电子配置和周期表位置：
卤族元素的电子配置以ns2np5为特点，其中n代表主量子数。
它们位于元素周期表的第17组，具有5个外层电子。
2. 原子半径和离子半径：
原子半径从氟到碘依次增加，因为核电荷增加而吸引的电子数也随之增加。
离子半径同样遵循这个趋势。
3. 电负性：
卤族元素有很高的电负性，是元素周期表上最具电负性的族。
这是由于它们的原子结构使得它们倾向于接受电子以填满其外层电子壳。
电负性随着周期的下降而降低。
4. 化合价和氧化数：
卤族元素的化合价通常为-1，与其他元素形成盐类。
氟例外，它的化合价可以是-1或0。
卤族元素的氧化数在化合物中可以为正数或负数，具体取决于与它们反应的元素。
5. 化学反应和性质：
卤族元素在化学反应中通常会接受电子，形成阴离子。
它们与多种元素反应，形成盐类化合物。
卤族元素也可以与氢反应生成酸。
6. 卤素的物理性质：
卤族元素是非金属元素，呈现出不同的物理性质。
氟和氯是气体，溴是液体，碘和砹是固体。
7. 合成和应用：
卤族元素可以通过多种方法合成，包括电解和化学反应。
卤素及其化合物在医药、工业、农业等领域有广泛的应用，如消毒剂、药物和染料等。
需要注意的是，高中层次的化学中，主要侧重于以上的这些基础知识点，更详细和深入的知识需要在大学化学课程中学习。
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年级：高一学科：化学执笔：潘旭
课时及内容：2课时课型：复习课使用时间
专题二第一单元卤族元素及其化合物规律总结规律一：实验室制取气体知识框架
〔1〕反响原理〔2〕装置〔包括发生装置和收集装置〕〔3〕除杂
〔4〕收集方法〔5〕检验〔6〕尾气处理
规律二：学习物质的物理性质一般从如下几方面研究
〔1〕色〔颜色〕〔2〕味〔气味〕〔3〕态〔状态〕〔4〕度〔密度、硬度、溶解度〕〔5〕点〔熔点、沸点〕〔6〕性〔刺激性、挥发性、毒性、特性〕
规律三：氯气与金属的反响规律
〔1〕氯气与金属反响时，生成高价态的化合物。
〔2〕氯气与大多数金属在点燃或灼烧情况下反响，生成金属氯化物。
〔3〕铁与氯气等氧化性强的非金属反响生成Fe3＋的化合物，而与弱氧化性的非金属〔I2、S等〕生成Fe2＋的化合物。
规律四：氧化复原反响规律
〔1〕得电子——化合价降低——复原反响——氧化剂——复原产物；
失电子——化合价升高——氧化反响——复原剂——氧化产物。
〔2〕氧化复原反响中得失电子守恒规律，化合价升降总数相等。
〔3〕价态表现规律
〔4〕氧化复原反响性质转递规律
得到电子
失去电子
氧化性：氧化剂＞氧化产物
复原性：复原剂＞复原产物
规律五：我们学习某种物质的知识时，一般按下面的思路来研究
结构性质用途制法
这局部知识的掌握，必须通过做一定量的练习，来锻炼动脑动手的能力，使所学的知识得以很好的落实，这对同学们综合素质的提高有着积极的作用。
思维过程一氯气的制法
1．工业制法
氯化钠在水中电离：NaCl Na＋＋Cl－，水也有微弱的电离：H2O H＋＋OH－，这样，在食盐水溶液中存在Na＋、Cl－、H＋、OH－，其中只有Cl－和H＋在电力作用下易被氧化和复原，而生成Cl2和H2，即发生如下反响：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
氢气和氯气混合后在光照或点燃等情况下易爆：H2＋Cl22HCI，氯气有毒，所以，电解的产物氯气和氢气必须隔离，且要防止氯气泄漏。
2．实验室制法
利用氧化性比氯气强的氧化剂，如MnO2、KMnO4、KClO3等，将Cl－氧化成Cl2。
〔1〕反响原理：MnO2＋4HCl〔浓〕MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
〔2〕装置设计：粉末状固体〔或液体〕＋液体气体
〔3〕除杂气体：根据制得气体的化学性质和杂质气体的化学性质，选择除杂试剂，一般洗气方法，制得的氯气中有氯化氢杂质，常用饱和食盐水洗气。
有时要制得枯燥的氯气，可以用浓硫酸洗气来除去水蒸气。
〔4〕收集方法：一般由所制气体的物理性质决定——密度或水溶性，氯气可以用向上排空气法或排饱和食盐水法收集。
〔5〕尾气吸收：氯气有毒，有毒气体必须加以吸收，防止污染空气。
一般用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O
因此，实验室制取枯燥纯洁的氯气可设计成如下装置：
图2—1
思维过程二氯气的性质
1．物理性质
通常情况下氯气是呈黄绿色的气体，有刺激性气味，有毒易液化，能溶于水〔在常温下1体积水约溶解2体积的氯气〕。
注意：①氯气使人中毒的病症是：吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受到刺激，引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量的氯气会中毒死亡。
②在实验室里闻氯气气味时，必须十分小心，采用正确的闻气味方法，即用于在瓶口轻轻扇动，仅使极少量
的氯气飘进鼻孔。
在实验室中闻其他气体的气味时，也应采用这种方法。
2．化学性质
氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，能与多种金属和非金属直接化合，还能跟许多化合物发生反响，潮湿的氯气还具有漂白性。
〔1〕Cl2与金属反响
2Fe＋3Cl22FeCl3
铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色烟，烟为FeCl3固体，由此可见Cl2的氧化性很强，将Fe氧化成＋3价。
但在常温下，枯燥的Cl2不与铁反响，故可用钢瓶贮存、运输液氯。
Cl2还可以与活泼金属钠及不活泼金属铜等大多数金属反响。
燃烧是指发光、发热的剧烈的化学反响，它们都是氧化复原反响。
物质的燃烧不一定要有氧气参加，如铁丝在氯气中燃烧，氢气在氯气中燃烧等。
〔2〕Cl2与非金属反响
Cl2＋H22HCl
说明：①纯洁的H2在Cl2中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口处有白雾生成。
②H2和Cl2混合后光照或点燃都会爆炸。
③工业上制取HCl就是利用H2在Cl2中燃烧来制取的。
〔3〕氯气与水反响
①氯气溶于水后可得到氯水Cl2＋H2O HCl＋HClO
氯气的成分新制的氯水中存在Cl2、H2O、HClO、HCl，主要以Cl2分子形式存在。
说明：Ⅰ．氯水显酸性，放置一段时间后酸性增强，其原因是
Cl2＋H2O HCl＋HClO 2HClO2HCl＋O2↑使氯气转化为盐酸，氢离子深度增大。
Ⅱ．氯水中参加镁粉发生的反响为Mg＋Cl2MgCl2〔主要成分〕
Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑〔为次要反响〕。
②HClO 具有强氧化性，不稳定性，漂白性和弱酸性。
Ⅰ．HClO不稳定，见光或受热易分解。
2HClO＋2HCl＋O2↑
Ⅱ．次氯酸具有漂白作用。
次氯酸具有强氧化性，可使有机色质氧化成无色物质，具有漂白性。
Ⅲ．次氯酸具有强氧化性，所以可用氯气对自来水进行消毒。
Cl2＋H2O HCl＋HClO HClO能杀死水中的病毒、病菌。
Ⅳ．次氯酸具有弱酸性，酸性化碳酸酸性弱。
说明：①次氯酸具有强氧化性可使有机色质〔如品红、石蕊等〕氧化为无色物质，但不能使碳素等黑色物质氧化。
②氯水久置后失去氧化能力，是因为HClO不稳定，受热、光照易分解。
③氯水要现用现配，不易久置，暂时性保存要避光、密封。
④氯气与碱反响①2Cl2＋2Ca〔OH〕2CaCl2＋Ca〔ClO〕2＋2H2O
利用此反响原理工业上用来制备漂白粉。
说明：Ⅰ．漂白粉和漂粉精的有效成分都是Ca〔ClO〕2
Ⅱ．漂白粉和漂粉精在用于漂白时要放置一段时间或参加一定量的稀盐酸，其目的是增强酸性，产生HClO，因为只有HClO才具有漂白作用。
〔4 〕与NaOH溶液反响
2NaOH＋Cl 2NaCl＋NaClO＋H2O
利用此反响可对制取氯气的尾气进行处理，防止氯气污染空气。
〔5〕氯气与溴化物、碘化物的反响
实验内容操作方法实验现象化学方程式
1．氯置换溴
将少量氯水滴入试管内的
KBr溶液中，用力振荡试管试管内的溶液由无色
变为橙色
2KBr＋Cl2Br2
＋2KCl
2．氯置换碘
将少量氯水滴入试管内的KI
溶液中，用力振荡试管试管内的溶液由无色
变为褐色
2KI＋Cl2I2＋
2KCl
3．溴置换碘
将少量溴水滴入试管内的KI
溶液中，用力振荡试管试管内的溶液由无色
变为褐色
2KI＋Br2I2＋
2KBr
结论
氯能从可溶的溴化物和碘化物水溶液中置换出溴和碘，溴能置换了出碘，即
氯比溴和碘活泼，溴比碘活泼
思维过程三氧化复原反响
1．有关概念
氧化复原反响：有电子转移的反响。
氧化剂：在氧化复原反响中，所含元素的化合价降低的物质，氧化剂在反响中得到电子。
复原剂：在氧化复原反响中，所含元素的化合价升高的物质，复原剂在反响中失去电子。
2．氧化复原反响中电子转移〔或得失〕的表示方法
〔1〕双线桥法：表示同种元素在反响前后得失电子的情况。
〔2〕单线桥法：表示反响物中氧化剂、复原剂间电子转移的方向和数目。