锂离子电池研究现状
锂离子电池的现状研究
锂离子电池的现状研究摘要：电池是储存有电解质溶液以及金属电极的容器，该容器可以实现能量的转化从而输出电能。
锂离子电池作为当前储能技术领域中重要储能技术手段，随着技术的发展，其在越来越多的场景实现了技术应用,本文通过对锂离子电池发展现状开展探究，以期为相关的研究人士提供可参考的价值。
关键词：电池；锂离子电池；储能技术一、锂电池综述电池是储存有电解质溶液以及金属电极的容器，该容器可以实现能量的转化，从而输出电能。
按照内部反应类型的不同，电池可以分为物理电池、化学电池以及生物电池。
按照充电与否又可以将电池分为一次电池和二次电池。
一次电池又称为不可充电电池，而二次电池又名充电电池，二次电池可以在电池放电后通过充电的方式实现电池的循环使用，该类电池包含有铅酸电池、锂离子电池、镍氢电池，当前在二次电池的应用上以锂离子电池为主。
按照锂离子电池的外包装不同，可以将其分为圆柱、方形以及软包这几个类型，其中前两种类型的锂离子电池在外壳材料的选用上以硬质的材料为主，因此在硬度表现上表现为硬包装。
与之相反，软包锂离子电池则采用的是铝塑膜形态的软性包装，在常见的软包电池中单片电池通过运用铝塑膜进行密封可以对内部的电解质起到很好的保护作用，在应用的领域中，当前锂离子主要以三种形式存在，一种是消费用电池，一种是储能用电池，另一种则是动力用电池。
在工艺的划分上，按照生产的位置不同，锂电池可以分为前端生产工艺、中端生活工艺以及后端生产工艺。
我们可以将锂离子电池分为两部分，一部分为正极，在正极中的连接材料通常为铝箔。
在电池的中间部分为聚合物隔膜，该隔膜可以将正极与负极做好隔断，这样的隔断可以在阻断e-通过的同时保证Li+的正常通行。
另一部分为电池的负极，负极的材质主要是石墨，与正极连接材料不同，负极材料通常为铜箔。
电池的电解质存在于电池的顶端与末端，在外壳的材质的选用上，电池多采用硬质外壳。
不同状态下的锂离子电池其Li+运动轨迹存在有本质上的区别，充电时，Li+由正极出发通过中间的隔膜最终完成向负极的移动；放电时， Li+则是从负极出发通过中间的隔膜最终完成向正极的移动。
锂离子电池原理、研究现状与前景
锂离子电池原理、研究现状与前景锂离子电池原理、研究现状与前景摘要：锂离子电池是随着新能源电池技术及新型锂电池技术的发展而出现的一种高能量密度、可再充电的电池。
锂离子电池因其自身的特性，在电动汽车、智能手机、笔记本等移动设备领域被广泛应用，给人们的生活带来极大的便利，逐渐成为不可或缺的重要元素。
本文首先介绍了锂离子电池的基本原理、结构及特点，然后介绍了现阶段锂离子电池研究及应用的现状；最后介绍了锂离子电池的发展前景。
关键词：锂离子电池；原理；研究现状；应用前景1 绪论锂离子电池是由美国的科学家弗兰克（John Goodenough）等于1980年开发出来的。
由于其自身的性能优异，高能量密度以及可再充电的特点，它已经在电动汽车、智能手机、笔记本电脑等移动设备中得到了广泛的应用，并且在得到不断的升级和提升，这种能力不仅至少满足了未来移动社会的需求，而且还可大大提高现有移动设备的性能和使用寿命。
锂离子电池正在取代传统的铅酸电池，以充分利用热能和冷能的能源，成为新型的能量转换节点，并在各种新能源应用中提高表现。
2 锂离子电池的原理锂离子电池是一种可再充电的电池，它由正极材料、负极材料和锂盐溶液构成。
正极材料一般为锂离子的正极材料，例如碳酸锂或磷酸锂；负极材料一般为金属锰、钴等；锂盐溶液一般使用锂盐水溶液，如锂硫电池技术使用的是锂硫充电液。
充电时，锂离子从正极（锂离子电池正极材料）转移到负极（金属锰），从而形成锂离子枝状体，枝状体充电完毕后就形成了一定的储能。
当这些储能被释放出来后，可以用来作为电源供给，实现锂离子电池的电源存储功能。
3 研究现状由于锂离子电池性能卓越，已经在各种新能源应用中取得非常成功的应用，在电动汽车、智能手机、笔记本等移动设备领域被广泛应用。
近年来，锂离子电池研究不断发展，研究内容涉及普通锂离子电池、超级锂离子电池、离子液体电池、热电驱动电池等多种类型。
针对当前常见锂离子电池安全性、热响应及循环寿命等问题，有关锂离子电池技术已经取得了极大的进展，例如锂离子电池外壳材料的研究、基于锂电池的可重复充放电技术、高温锂离子电池等等。
锂离子电池技术的发展现状与趋势
锂离子电池技术的发展现状与趋势随着人们对新能源的需求日益增加，锂离子电池成为了最为优秀的储能设备之一，被广泛应用于电动汽车、手机、笔记本电脑等便携式电子设备以及储能领域。
在应用广泛的背后，锂离子电池的技术发展也经历了数十年的演进。
在本文中，我们将探讨锂离子电池技术的发展现状与趋势。
一、锂离子电池的基础原理锂离子电池由正极、负极、隔膜和电解液四部分组成。
正极材料最初采用的是锂钴酸，然而它的成本高、资源紧缺、对环境有害，很快就被淘汰。
现在的正极材料主要是钴酸锂、镍钴锰三元材料、磷酸铁锂等。
负极材料采用石墨，电解液大多数为碳酸盐或者磷酸盐体系。
锂离子电池的工作原理是，在充放电过程中，锂离子在正负极之间穿梭，通过电解液进行传输，从而实现电能的储存和释放。
二、锂离子电池技术的演进锂离子电池技术自20世纪初开始发展，经历了数十年的演进，一共经历了三个重要的演进阶段。
（1）第一阶段：斜坡期（1991-2002年）锂离子电池技术最初出现是在20世纪80年代。
在90年代初，Sony公司在商业上成功推出锂离子电池，并逐渐开始大规模应用于电子设备领域。
由于这一阶段的技术亟待发展，刚开始的锂离子电池产品的性能不太理想，特别是容量较低、寿命较短、安全性较差等缺陷，这也叫做锂离子电池的“斜坡期”。
（2）第二阶段：平台期（2002-2015年）随着锂离子电池技术的发展，它的容量、寿命和安全性逐渐提升，进入了平台期。
在2005年左右，由于小家电、电动自行车等市场份额的争夺，很多锂离子电池企业纷纷涌现。
同期，国内外各大企业开始着力研发纳米材料、新型电解液等新技术，以提升锂离子电池的性能。
到了2015年时，锂离子电池已经达到了一个新的高度，日渐成为各种电子装置和电动车领域的主流。
（3）第三阶段：变革期（2015年至今）近年来，随着新能源汽车、智能电网、储能设备等领域的迅猛发展，锂离子电池的应用需求也日益增加，手机和笔记本等消费电子市场容量性增长放缓。
锂离子电池的研究现状与发展趋势
锂离子电池的研究现状与发展趋势随着科技的不断进步和社会经济的不断发展，人们对能源解决方案也提出了更高的要求。
对于移动设备、电动汽车等领域，电池作为电力储存的核心技术之一，已经成为人们关注的焦点。
而锂离子电池（Li-ion）又作为一种高能量密度、长寿命、环保的电池技术被广泛了解和应用。
锂离子电池是一种通过锂离子在电池的两个极板之间来实现充电和放电的电池技术。
锂离子电池以其充电周期长、充放电效率高、功率密度大等优势，在消费电子、电动汽车、无人机、储能等领域发挥了重要作用。
在充电电源储能方面，锂离子电池不仅能够满足小型家电、手机、平板电脑等日常生活用品的需求，而且也能够为电动汽车等高负荷、高流量应用提供可靠的动力源，因此在市场上具有重要的竞争力。
然而，随着新兴科技的诞生和市场的发展，锂离子电池技术也在不断地面临着新的挑战和需求。
例如能量密度的提高、安全性和稳定性的加强以及生产成本的降低等。
因此，在锂离子电池方面的研究，也变得更为重要和紧迫。
目前，锂离子电池领域在多个方向上进行研究和开发，以提高电池的容量、性能、安全性和稳定性。
在这些研究领域中，可以从以下几个方面来讨论锂离子电池的研究现状和发展趋势。
一、锂离子电池技术的研发随着新兴科技的不断涌现，锂离子电池也在不断的进行技术研发。
在电池材料、结构设计和储能方面都不断地探索和创新。
例如，磷酸铁锂电池、三元杂化电池等新型电池技术，都在寻求提高电池容量和安全性的同时，尽可能地减小电池尺寸和重量。
同时，也在积极研发新颖的电极材料、隔膜材料和电解液等领域，以提高锂离子电池的能量密度和充电速度。
二、锂离子电池的节能与环保随着人们对环保问题的重视，锂离子电池也越来越注重做到能源的高效利用，同时尽可能降低对环境的影响。
在生产流程上，采用新的技术、设备，使电池制造的污染得以降到最低。
例如在生产中采用“水基涂布技术”对电池进行涂布，这种方法的环保性能和能源消耗都比传统生产方式更加高效。
锂离子电池的发展趋势
锂离子电池的发展趋势锂电池是一种重要的电池技术，广泛应用于电动汽车、手机、笔记本电脑等领域。
它以其高能量密度、长循环寿命和较低的自放电率等优点，成为了当前电池领域的主流技术。
本文将详细介绍锂电池的发展现状以及未来发展趋势。
一、锂电池发展现状锂离子电池锂离子电池是目前最为成熟和广泛应用的锂电池技术。
它的正极材料通常采用锂钴酸锂、锂镍酸锂和锂铁酸锂等，负极材料则采用石墨或石墨烯。
锂离子电池具有高能量密度、长循环寿命和较低的自放电率等优点，已经成为大部分电动汽车和便携式电子设备的首选电池。
锂硫电池锂硫电池是一种具有更高能量密度潜力的锂电池技术。
它的正极采用硫材料，负极采用锂金属或锂合金。
锂硫电池的理论能量密度远高于锂离子电池，可以达到500-600Wh/kg，是锂离子电池的两倍以上。
然而，锂硫电池目前还存在循环寿命短、容量衰减快、安全性差等问题，仍处于研究和开发阶段。
二、锂电池未来发展趋势提高能量密度能量密度是衡量电池性能的重要指标之一，直接影响电池的续航能力和使用时间。
未来锂电池的发展趋势是提高电池的能量密度，使其能够满足更高能量需求的应用，如电动飞机和储能系统。
目前，研究人员正在探索新的正负极材料，如锂硅合金、硅纳米颗粒等，以提高电池的能量密度。
延长循环寿命循环寿命是指电池能够进行多少次完整的充放电循环。
锂电池的循环寿命通常在几百到几千次之间，是影响其使用寿命和性能稳定性的重要因素。
未来的发展方向是延长电池的循环寿命，减少电池的衰减和容量损失。
研究人员正在研究新的电解质、电极材料和电池结构，以提高电池的循环寿命。
提高安全性锂电池的安全性一直是一个重要的关注点。
锂电池在过充、过放、高温等条件下可能发生热失控和爆炸，给人们的生命和财产带来威胁。
未来的发展方向是改进电池的设计和材料，提高其安全性能，减少安全风险。
研究人员正在研究新的电解质、电极材料和安全控制系统，以提高锂电池的安全性。
降低成本锂电池的成本一直是制约其广泛应用的一个因素。
锂离子电池材料的研究现状和发展
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锂离子电池技术的现状与发展
锂离子电池技术的现状与发展近年来，随着电动汽车及智能终端等电子产品的普及，锂离子电池技术在能源领域中的应用越来越广泛，成为掌握现代能源技术的重要基础。
本文将介绍当前锂离子电池技术的现状与发展情况。
一、锂离子电池的基本原理锂离子电池的基本原理是在正极与负极之间来回传输电子，形成电流，从而实现电能转换的过程。
其中，正极材料主要是由过渡金属氧化物与锂离子混合而成，负极材料则主要是由石墨、碳纤维等材料组成，而电解液则主要是由有机溶液和无机盐构成。
锂离子电池具有高能量密度、长寿命、轻巧等优点，而且价格也逐渐降低，已经成为电动汽车和移动终端等领域的主流能源。
二、锂离子电池的现状目前，锂离子电池已经成为智能终端、电动汽车等领域的主要能源，而且市场需求非常大。
根据不同的应用领域，锂离子电池也被分成了多种类型。
例如，电动汽车所使用的大型锂离子电池能够提供更高的功率和续航时间；而智能手机、平板电脑等消费电子产品所使用的小型锂离子电池则拥有更高的能量密度和更小的体积。
然而，锂离子电池也有一些缺点。
例如，锂离子电池电量下降、发热等问题。
这些问题限制了锂离子电池的使用寿命和可靠性，也对电池设计和制造过程提出了更高的要求。
在过去的几年中，人们对锂离子电池的研究发展越来越深入，逐渐出现了更高性能的锂离子电池。
三、锂离子电池的未来发展随着技术的进步和人们对环保能源的日益关注，锂离子电池技术在未来的能源领域将会有更加广泛的应用。
此外，在锂离子电池的研究发展方面，还存在一些问题需要解决。
例如，在电池安全性和能量密度方面仍然存在一定的瓶颈，也需要更好的电池制造工艺及更好的安全措施。
同时，随着电动汽车和可再生能源等市场的发展，锂离子电池的价格和性能将会有进一步的提升，对锂离子电池技术的未来发展提出了更高的要求。
总之，锂离子电池技术的现状和发展情况是极其重要的，它将会持续地影响着我们的生活和科技领域发展。
相信未来锂离子电池技术会迎来更为广阔的应用和更为锐利的发展趋势。
锂离子电池原理、研究现状与前景
锂离子电池原理、研究现状与前景锂离子电池是目前应用最广泛的可充电电池之一，其广泛应用于手机、电动车、航空航天等领域。
锂离子电池的优点主要表现在其高能量密度、长寿命、低自放电率以及较高的工作电压等方面。
本文将从锂离子电池的原理、研究现状与前景三个方面进行阐述。
一、锂离子电池原理锂离子电池是一种以锂离子嵌入/脱出负极材料为电池反应基础的电池。
锂离子电池包括正极、负极、电解液和隔膜等组成部分。
其中，正极材料通常为钴酸锂、锰酸锂、三元材料等，负极材料通常为石墨材料。
电解液一般采用有机溶液，例如碳酸盐溶液、有机磷酸酯溶液等。
隔膜则用于隔离正极和负极，避免两者直接接触。
在充电过程中，锂离子由正极向负极移动，同时在负极上嵌入形成化合物。
而在放电过程中，锂离子由负极向正极移动，同时从负极材料中脱出。
这个过程是可逆的，即锂离子在充放电过程中可以反复嵌入/脱出负极材料。
二、锂离子电池研究现状随着科技的发展，锂离子电池也在不断升级改进。
目前，锂离子电池的研究主要集中在以下几个方面：1. 提高电池能量密度提高电池能量密度是目前锂离子电池研究的热点之一。
目前的锂离子电池能量密度已经达到了200Wh/kg左右，而科学家们正在探索新的材料和结构，以进一步提高电池的能量密度。
2. 延长电池寿命锂离子电池的寿命受到多种因素的影响，例如循环次数、充放电速率、温度等。
科学家们正在研究如何通过优化电池结构、选择更稳定的材料等方式延长电池的寿命。
3. 提高电池安全性锂离子电池在充放电过程中会产生热量，如果电池内部温度过高，就可能发生热失控事故。
因此，提高电池的安全性也是当前锂离子电池研究的重要方向之一。
三、锂离子电池未来发展趋势随着科技的不断进步，锂离子电池在未来的应用前景也非常广阔。
以下几个方面是锂离子电池未来的发展趋势：1. 大容量电池大容量电池是未来锂离子电池的重要发展方向之一。
大容量电池可以应用于电动汽车、储能设备等领域，为人们带来更加便捷的生活方式。
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锂硫电池的研究现状近年来，随着不可再生资源的逐渐减少，清洁能源的利用逐渐得到重视，而电池作为储能装置也受到越来越多的考验。
锂硫电池与传统的锂离子电池相比，优势主要在于硫的高比容量，单质硫的理论比容量为1600mAh/g ，理论比能量2600Wh/kg。
并且硫是一种廉价且无毒的原材料。
而与此同时，硫作为锂电池的正极材料也存在着诸多问题[1]：1、单质硫以及最终放电产物都是绝缘的，如果与正极中掺入的导电物质结合不好，就会导致活性物质不能参与反应而失效；2、单质硫在反应过程中会生成长链的聚硫化物离子S n2-，这种离子容易溶解在电解液中，并与锂负极反应，产生“穿梭效应”，引起自放电并使库伦效率降低；3、在每次放电过程结束之后，都会有一些Li2S2/Li2S沉淀在正极上，并且这些不溶物随着循环次数的增加，在正极表面发生团聚，并且正极结构也会发生变化，导致这部分活性物质不能参与电化学反应而失效，并且使电池的内阻增加；4、硫正极随充放电的进行会产生约22%的体积变化，从而导致电池物理结构破坏而失效。
针对硫作为正极材料的种种弊端，研究者们分别采用了多种方法予以解决，其中将硫与碳材料复合的研究较多。
针对几种典型方法，分别举例介绍如下：一、石墨烯-硫复合材料Wang等人采用石墨烯包覆硫颗粒的方法制作复合材料电极[2]。
如图1所示，他们首先采用化学方法制备了硫单质，并利用一种特殊的表面活性剂TritonX-100在硫颗粒的表面修饰了一些PEG高分子，然后再用导电炭黑和石墨烯的分散液对硫颗粒进行包覆。
这种方法的优点在于：首先，石墨烯和导电炭黑具有优异的导电性能，可以克服硫以及硫反应产物绝缘的问题；第二，导电炭黑、石墨烯和PEG高分子对硫颗粒进行了包覆，可以解决硫在电解液中溶出的问题；第三，PEG高分子具有一定的弹性，可以在一定程度上缓解体积变化带来的影响。
二、碳纳米管-硫复合材料Zheng等人用AAO做模板制备了碳纳米管阵列[3]，随后将硫加热使其浸入到碳纳米管中间，然后将AAO模板去掉，得到碳纳米管-硫复合材料，如图2所示。
这种方法的优点在于碳纳米管的比表面积大，有利于硫化锂的沉积。
并且长径比较大，可以较好地将硫限制在管内，防止其溶解在电解液中。
碳纳米管的导电性好管壁又很薄，有利于离子导通和电子传输。
同时，因为制备过程中先沉积硫，后去除模板，这样有利于使硫沉积到碳管内，减少硫在管外的残留，从而防止这部分硫的溶解。
图1 石墨烯-硫复合材料的制备过程[5]图2 碳纳米管-硫复合材料的制备[5]三、多空碳-硫复合材料Jayaprakash等人用二氧化硅做模板制备了多孔碳结构，随后用HF酸将模板腐蚀掉，再用气相注入的方法将硫注入到多孔碳结构中，从而得到了多孔碳-硫复合材料[4]。
这种复合材料的优点在于：1.表面积大—硫沉积量大；多孔碳结构限制硫/多硫化物溶解，限制“穿梭效应”；2.石墨晶型的碳使硫沉积更稳定；电子导通更好—高电流密度稳定性好。
并且随石墨态碳的含量增加，性能提高；3.大的孔结构利于锂离子和电解液导通。
大多数文献中硫的注入采用的都是液相注入的方法，而这篇文献采用了气相注入的方法，这种方法可以产生小分子的硫，其氧化还原过程与大分子硫有所不同。
四、硫-聚噻吩复合材料针对锂硫电池所存在的问题，很多研究者采用导电聚合物包覆的方法来解决。
例如Wu等人，就是利用化学方法，在硫单质颗粒表面包覆了一层导电聚合物——聚噻吩。
这种聚合物既可以将硫限制在壳结构里面，同时又可以对离子和电子进行导通，同时，又可以吸附溶解在电解液中的硫已经硫化锂，从而改善了锂硫电池的循环性能[5]。
图3 壳-核结构的聚噻吩-硫复合材料循环性能以及制备过程[5]五、固态电解质锂硫电池存在的最大问题便是硫在电解液中溶出的问题，那么如果采用固态的电解质作为替代品取代锂硫电池中的液态电解液，那么硫溶出的问题便迎刃而解了。
基于这种思路，Hassoun等人制备了一种薄膜状的固态电解质，用以代替传统的液体电解液，使锂硫电池的循环性能得到了较为明显的提高，但是倍率性能并不理想，原因是固态电解质的离子速度不够快。
其电池结构如图4所示。
图4 固态电解质锂硫电池结构[6]六、硫化锂电池由于硫在充电过程中会产生硫化锂，从而产生较大的体积膨胀，而金属锂作为对电极也会造成潜在的安全问题。
因此，一些研究者直接利用硫充电最终产物硫化锂作为正极活性物质，制作了一种初始“放电态”的锂硫电池。
例如Yuan Yang 等人采用了一种已知性能较好的硫碳复合结构——S/CMK-3作为正极，在制作全电池之前，先用正丁基锂的己烷溶液滴在正极表面，使硫锂化产生硫化锂。
随后，再与一种已知性能较好的硅纳米线负极配对，从而制作出了一种不含金属锂的、较为安全的锂硫电池[7]。
其电池结构如图5所示。
图5 硫化锂/硅电池[7]七、金属氧化物-硫复合材料为提高硫的导电性，也有一些关于金属氧化物的研究。
Zheng等人将三氧化二镧与硫制成复合材料，使三氧化二镧吸附硫以防止其溶解，同时对硫在循环过程中的氧化还原起到一定的催化作用[8]。
Choi等人也曾经将三氧化二铝与硫制成复合材料，其作用与上一篇文献相似，也能在一定程度上防止硫的溶出，并改善硫的绝缘性能[9]。
除了电池结构以及复合材料的影响以外，硫颗粒的大小也会对电池性能产生较大影响。
对于包覆结构，硫颗粒越小越好。
可以使硫与导电物质的接触面积更大，使活性物质利用较充分。
而且小分子的硫可进入缺陷及石墨层中，防止硫溶解。
虽然针对硫的种种问题，已经有很多种解决方法，但各个方法也只能对某个问题解决较好。
针对锂硫电池的安全问题，可采用Li2S作为正极活性物质，采用其他负极代替金属锂负极。
但是Li2S不够稳定，会与空气中的氧气以及水蒸气反应。
对于金属氧化物-硫复合材料，文献中采用的方法都是简单的球磨，并没有十分优异的性能。
采用固态或凝胶态电解质可以有效防止硫与多硫化物在电解液中的溶解，其循环性能非常好，但是倍率性能较差……由此看来，锂硫电池的研究潜力依然很大。
参考文献：[1] Xiulei Ji and Linda F. Nazar. Journal of Materials Chemistry, 2010, 20(44):9821-9826.[2] Hailiang Wang, Yuan Yang, Yongye Liang, et al. Graphene-Wrapped SulfurParticles as a Rechargeable Lithium Sulfur Battery Cathode Material with High Capacity and Cycling Stability[J]. Nano Lett., 2011, 11: 2644–2647.[3] Guangyuan Zheng, Yuan Yang, Judy J. Cha, et al. Hollow CarbonNanofiber-Encapsulated Sulfur Cathodes for High Specific Capacity Rechargeable Lithium Batteries[J]. Nano Lett.,2011, 11:4462-4467.[4] N. Jayaprakash, J. Shen, Surya S. Moganty，et al. Porous Hollow Carbon@SulfurComposites for High-Power Lithium–Sulfur Batteries[J]. Angew. Chem. 2011, 123, 6026–6030.[5] Feng Wu, Junzheng Chen, Renjie Chen，et al. Sulfur/Polythiophene with aCore/Shell Structure: Synthesis and Electrochemical Properties of the Cathode for Rechargeable Lithium Batteries[J]. J. Phys. Chem. C, 2011, 115, 6057–6063.[6] Jusef Hassoun and Bruno Scrosati. A High-Performance Polymer Tin SulfurLithium Ion Battery[J]. Angew. Chem. Int. Ed. 2010, 49, 2371–2374.[7] Yuan Yang, Matthew T. McDowell, Ariel Jackson, et al. New NanostructuredLi2S/Silicon Rechargeable Battery with High Specific Energy[J]. Nano Lett.2010, 10, 1486–1491.[8] W. Zheng, X. G. Hu, and C. F. Zhang. Electrochemical Properties of RechargeableLithium Batteries with Sulfur-Containing Composite Cathode Materials[J].Electrochemical and Solid-State Letters, 2006, 9 (7) 364-367.[9] Y J Choi, B S Jung, D J Lee, et al. Electrochemical properties of sulfur electrodecontaining nano Al2O3 for lithium/sulfur cell[J]. Phys. Scr. T129 (2007) 62–65.。