山东省青岛二中2018-2019学年高一化学期末质量跟踪监视试题
山东省青岛市重点名校2018-2019学年高一下学期期末经典化学试题含解析
山东省青岛市重点名校2018-2019学年高一下学期期末经典化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．对利用甲烷消除NO 2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。
在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。
时间/min0 10 20 40 50组别温度n/mol①T1n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10②T2n(CH4) 0.50 0.30 0.18 0.15下列说法正确的是（）A．由实验数据可知实验控制的温度T2>T1B．组别①中，0~20min内，NO2的降解速率为0.0125mol·L-1·min-1C．40min时，表格中T2对应的数据为0.18D．0～10min 内，CH4的降解速率①>②【答案】A【解析】分析：本题考查的是化学平衡的判断和速率的计算等，根据甲烷物质的量的变化判断温度大小，侧重考查学生的分析能力的考查。
详解：A.根据表中数据分析，前10分钟内T2温度下甲烷的物质的量变化量大，说明该温度高，故正确；B.组别①中，0-20min内，甲烷的变化量为0.5-0.25=0.25mol·L-1，则用二氧化氮表示反应速率为0.25×2/20=0.025mol·L-1·min-1，故错误；C.因为T2温度高，应在40分钟之前到平衡，根据50分钟时的数据分析，平衡时的数据应为0.15，故错误；D.T2温度高，所以0~10 min内，CH4降解速率大，故错误。
故选A。
2．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A．1mol•L-1甲酸溶液的pH约为2B．甲酸能与水以任意比例互溶C．10mL1mol•L-1甲酸恰好与10mL1mol•L-1NaOH溶液完全反应D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比醋酸溶液强【答案】A【解析】【详解】A.1 mol•L-1甲酸溶液的pH约为2，溶液中c（H+）=0.01mol/L＜1mol/L，说明甲酸在水溶液里部分电离，所以能证明甲酸是弱电解质，故A正确；B．甲酸能与水以任意比例互溶，说明甲酸溶解性较强，但不能说明甲酸电离程度，所以不能证明甲酸是弱电解质，故B错误；C.10mL 1 mol•L-1甲酸恰好与10mL 1 mol•L-1NaOH溶液完全反应，说明甲酸是一元酸，但不能说明甲酸在水溶液里部分电离，所以不能证明甲酸是弱电解质，故C错误；D．相同条件下，甲酸溶液的导电性比醋酸溶液强，说明甲酸电离程度比醋酸大，但不能说明甲酸部分电离，所以不能证明甲酸是弱电解质，故D错误；答案选A。
青岛市2018-2019学年高一化学期末考试试题
青岛市2018-2019学年高一化学期末考试试题一、单选题1．下列叙述中正确的是( )①Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，将混合物加热至质量不再发生变化⑥可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验A．③④⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①②⑥2．下列各组物质的稀溶液相互反应,无论是前者滴入后者,还是后者滴入前者,反应现象都相同的是A.NaHSO4和Ba(OH)2B.AlCl3和NaOHC.Na2CO3和H2SO4D.NaAlO2和H2SO43．自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是A．AgNO3 B．FeSO4 C．MgCl2 D．(NH4)2SO34．下列因果关系表述正确的是A．硅晶体具有半导体性能，可用于光导纤维B．常温下铁遇浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸C．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化D．SO2具有漂白性，所以SO2能使酸性KMnO4溶液褪色5．常温下，将pH=a的NaOH溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为A．1014-a-2b B．10 a+b-14 C．10a-2b D．10a-2b+146．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是( )A．CuO→Cu B．Fe3+→Fe2+ C．Cl-→Cl2 D．H2SO4→BaSO47．材料与化学密切相关，表中对应系错误的是8．将a g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为A．a g B．gC．g D． g9．往FeBr2溶液中通入Cl2时，随参加反应Cl2物质的量的变化，溶液中某些离子的浓度变化情况如图所示。
2019-2020学年山东省青岛市化学高一(下)期末质量跟踪监视模拟试题含解析
2019-2020学年山东省青岛市化学高一(下)期末质量跟踪监视模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．能源可划分为一级能源和二级能源，直接来自自然界的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。
氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)，该反应需要吸收大量的热，下列叙述正确的是()A．水煤气是二级能源B．水力是二级能源C．天然气是二级能源D．电能是一级能源【答案】A【解析】【分析】【详解】A、水煤气不能从自然界直接获得，属于二级能源，故A正确；B、水力是自然界中以现成形式提供的能源，为一级能源，故B错误；C、天然气可以从自然界直接获得，为一级能源，C错误；D、电能是通过物质燃烧放热转化成的，或是由风能、水能、核能等转化来的，为二级能源，故D错误；故选A。
2．下列属于碱性氧化物的是A．SO2B．CaO C．CO D．Cu2(OH)2CO3【答案】B【解析】分析：凡是能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，据此分析。
详解：碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物，CaO是碱性氧化物，它能和酸反应生成盐和水，且为氧化物；SO2、CO虽为氧化物，但不能与酸反应，Cu2(OH)2CO3能与酸反应但不是氧化物，是碱式盐；答案选B。
3．下列关于有机物的说法中，不正确的是A．汽油和天然气的主要成分都是甲烷B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C．油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂D．用新制的Cu(OH)2悬浊液可检验尿液中的葡萄糖【答案】A【解析】分析：A.根据汽油和天然气的主要成分解答；B. 苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应；C. 油脂的皂化反应可以生产肥皂；D. 含有醛基的物质能被新制氢氧化铜悬浊液氧化。
详解：A.汽油的主要成分为C5～C12脂肪烃和环烷烃类，以及一定量芳香烃，天然气的主要成分是甲烷，A 错误；B. 苯环上的氢原子可以被其它原子或原子团取代，发生取代反应，乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，都能发生取代反应，B正确；C. 油脂是高级脂肪酸的甘油酯，在碱的催化作用下可发生水解反应即皂化反应，工业上利用该反应生产肥皂，C正确；D. 葡萄糖分子中含有醛基，用新制的Cu(OH)2悬浊液可检验尿液中的葡萄糖，D正确。
山东省青岛市高一下学期化学期末考试试卷
山东省青岛市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2019高一上·拉萨期中) 下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是（）A . 沼气－CH4B . 漂白粉－HClOC . 纯碱－NaOHD . 磁铁矿－Fe2O32. （2分） (2018高一上·吉林期中) 下列所列物质，贴错了危险警告标签的是（）选项A B C D物质浓硫酸四氯化碳氰化钾黑火药标签腐蚀品易燃气体剧毒品爆炸品A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高一上·玉田期中) 下列实验操作（依次为图一至图四），其中错误的是（）A . 图一：检查容量瓶是否漏水B . 图二：用四氯化碳提取溴水中的溴单质C . 图三：检验溶液中的K+D . 图四：分离沸点不同且互溶的液体混合物4. （2分） 2014年1月初华北地区连续5～6天出现大雾，致使高速公路封闭、飞机停飞．雾属于下列分散系中的（）A . 胶体B . 悬浊液C . 溶液D . 乳浊液5. （2分） (2020高二上·定远开学考) 在2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中（）A . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8B . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1C . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2D . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶56. （2分）下列物质中导电性最差的是（）A . 0.6 mol·L−1的硫酸B . 0.1 mol·L−1的盐酸C . 熔融的NaClD . 硝酸钾晶体7. （2分） (2017高一上·浦东期末) 已知铱的一种原子是 Ir，则191表示为（）A . 质量数B . 质子数C . 中子数D . 核外电子数8. （2分） (2019高一上·温州期中) 下列化学用语描述正确的是（）A . 可用于考古断代的一种核素的符号：B . 氚的原子结构模型：C . 18O2ˉ离子的结构示意图：D . 14C和14N互为同位素9. （2分） (2019高一上·上海期末) 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（）A . 氯化铁B . 氯化氢C . 氯化亚铁D . 氯化铜10. （2分） (2016高一下·汉台期中) 下列叙述中正确的是（）A . 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B . 除短周期外，其他周期均有18种元素C . 在同一周期中，ⅠA族比ⅡA族的单质与水反应更剧烈D . 在ⅠA族中，单质的熔、沸点随着原子半径的增大而逐渐升高11. （2分） (2019高一上·福建期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OB . 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C . 硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－=B aSO4↓D . 铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3Cu12. （2分） (2016高一上·眉山期中) 下列各项除杂所用方法正确的是（）A . KCl固体混有KClO3：加少量二氧化锰固体并加热B . CO2中混有CO气体：通入氧气中点燃C . 硝酸钾溶液中混有氯化钠：加入四氯化碳萃取并分液D . Cu（NO3）2溶液混有AgNO3：加入过量的铜粉并过滤13. （2分） (2016高三上·故城期中) 中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（）A . 用胆矾炼铜B . 用铁矿石炼铁C . 烧结粘土制陶瓷D . 打磨磁石制指南针14. （2分） (2019高一下·南宁期末) 下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是（）A . 淀粉B . 蔗糖C . 麦芽糖D . 葡萄糖15. （2分） (2017高二上·巢湖开学考) 据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH﹣ 2CO32﹣+6H2O，则下列说法错误的是（）A . 放电时CH3OH参与反应的电极为正极B . 充电时电解质溶液的pH逐渐增大C . 放电时负极的电极反应为：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2OD . 充电时每生成1molCH3OH转移6mol电子16. （2分）(2020·杨浦模拟) 下列过程中共价键被破坏的是（）A . 氯气溶于水B . 碘升华C . 乙醇溶于水D . NaOH溶于水17. （2分） (2018高二下·房山期中) 温度和压强对X + Y 2Z反应的影响，如图所示。
青岛市重点名校2018-2019学年高一下学期期末学业水平测试化学试题含解析
青岛市重点名校2018-2019学年高一下学期期末学业水平测试化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列反应中，属于吸热反应的是( )A．铝片与稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．生石灰和水的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应【答案】B【解析】A. 铝片与稀盐酸反应是放热反应，A错误；B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应，B 正确；C. 生石灰和水的反应是放热反应，C错误；D. 甲烷在氧气中的燃烧反应是放热反应，D错误，答案选B。
点睛：一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。
大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。
2．下列关于氨水的叙述正确的是（）A．氨水显碱性，是因为氨气是一种弱碱B．氨水和液氨成分相同C．向AlCl3溶液中加入过量氨水，生成白色沉淀，且不溶解D．氨水中共有三种粒子【答案】C【解析】分析：A、氨气是非电解质；B、氨水是混合物，液氨是纯净物；C、氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀；D、氨水有中性分子：氨分子、水分子和一水合氨分子，离子有铵根离子、氢离子和氢氧根离子。
详解：A、氨水显碱，但氨水是混合物，一水合氨是弱碱，氨气是非电解质，不能电离，A错误；B、氨水是混合物，液氨是纯净物，所以两者成分不相同，B错误；C、向AlCl3溶液中加入过量氨水，生成白色沉淀氢氧化铝，氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，C正确；D、氨水有中性分子：氨分子、水分子和一水合氨分子，离子有铵根离子、氢离子和氢氧根离子，共六种粒子，D错误；答案选C。
点睛：本题考查氨气的化学性质，学生只要掌握氨气极易溶于水并与水反应生成一水合氨、氨水中含有三分子、三离子即可，比较容易。
3．下列实验的操作正确的是（）②比较氯和硅的非金属性强弱将盐酸滴入Na2SiO3溶液中③验证Na2SO3已被氧化取样品溶于水，先加足量盐酸酸化，然后再加BaCl2溶液④比较水和乙醇中羟基氢的活泼性颗粒大小相同的钠分别与水和乙醇反应⑤除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、静置分液⑥验证用稀硝酸能将Fe 氧化成Fe3 +稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN 溶液A．③ ④ ⑤B．① ② ⑥C．③ ⑤ ⑥D．① ③ ④【答案】A【解析】验证淀粉已完全水解必须选用碘水，若加入碘水不变蓝，则水解完全，选项①错误；②盐酸不是氯的最高价氧化物的水化物，无法比较氯和硅的非金属性强弱，选项②错误；③取样品溶于水，先加足量盐酸酸化，然后再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明Na2SO3已被氧化，选项③正确；④颗粒大小相同的钠分别与水和乙醇反应，与水反应更剧烈，从而可以比较水和乙醇中羟基氢的活泼性，选项④正确；⑤加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、静置分液，可除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇，选项⑤正确；⑥稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液不显血红色，无法验证用稀硝酸能将Fe 氧化成Fe3 +，若稀硝酸过量则可以，选项⑥错误。
山东省青岛市2019-2020学年化学高一下期末质量跟踪监视模拟试题含解析
山东省青岛市2019-2020学年化学高一下期末质量跟踪监视模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．将铜片在空气中灼烧变黑，趁热分别伸入①乙醇、②乙醛、③乙酸、④石灰水中，铜片质量发生变化的叙述正确的是（）A．①减小、②不变、③增加、④不变B．①不变、②增加、③减小、④增加C．①增加、②减小、③不变、④减小D．①不变、②减小、③增加、④减小【答案】B【解析】【详解】铜片加热生成的氧化铜与乙醇反应，生成乙醛和铜，铜片的质量不变；铜片加热后表面生成的氧化铜与酸(如乙酸等)发生复分解反应而溶解，铜片的质量减小；氧化铜与乙醛、石灰水等不反应，铜片因生成氧化铜而质量增加。
故选B。
2．下列说法正确的是A．用激光照射硫酸铜溶液可以观察到丁达尔现象B．钠与氧气反应的产物与反应条件无关C．燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧D．利用氯气单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质【答案】D【解析】【分析】【详解】A. 硫酸铜是溶液，不是胶体，用激光照射硫酸铜溶液可观察不到丁达尔现象，A错误；B．钠与氧气常温下反应生成氧化钠，加热下反应生成过氧化钠，则产物与反应条件有关，B错误；C. 燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中，镁能继续燃烧生成氧化镁和碳，C错误；D. 氯气的氧化性强于碘单质，氯气能与碘离子发生置换反应生成碘单质，D正确；故选D。
【点睛】镁具有较强的还原性，燃着的镁条能与空气中的氧气、氮气和二氧化碳反应是解答关键。
3．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a中的物质 b 中的物质c中收集的气体 d 中的物质A 浓氨水CaO NH3H2OB 浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液C 稀硝酸Cu NO2H2OD 浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】试题分析：A、氨气的密度比空气小，c装置中应该短管进，长管出，A错误；B、浓盐酸与MnO2制氯气需要加热，且由于浓盐酸易挥发，所以c中收集的气体不纯净，应该在bc之间应添加除去氯化氢的装置，B错误；C、铜与稀硝酸反应产生的气体为NO，NO2要用氢氧化钠溶液吸收，水不能完全吸收，C错误；D、浓硫酸可以与亚硫酸反应，生成二氧化硫，SO2气体的密度比空气大，c装置中应该长管进，短管出，SO2气体会污染空气，所以要吸收尾气，D正确；答案选D。
2019-2020学年山东省青岛市新高考高一化学下学期期末质量跟踪监视试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．与乙烯所含碳、氢元素的百分含量相同，但与乙烯既不是同系物又不是同分异构体的是A．环丙烷B．乙烷C．甲烷D．CH3CH=CH22．已知某反应中能量变化如图所示,所得结论错误的是( )A．该图像可以表示氯化铵与消石灰反应的能量变化B．该反应过程中，一定有其他形式的能量转化成化学能C．该反应过程中,形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量,所以该反应一定需要加热才可进行3．14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应，将产生的气体用1.12L(标准状况)O2混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为A．9.6g B．6.4g C．3.2g D．1.6g4．下列关于甲烷性质叙述中不正确的是( )A．甲烷是一种无色无味的气体B．甲烷极难溶解于水C．相同条件下甲烷的密度大于空气D．实验室常用排水集气法收集甲烷气体5．难溶于水且密度比水小的含氧有机物是（）①硝基苯②苯③溴苯④植物油⑤乙醇⑥乙酸乙酯⑦乙酸A．①②③B．①②③④⑤C．④⑥ D．②④⑥6．下列溶液不能区别SO2和CO2气体的是A．酸性高锰酸钾溶液B．品红溶液C．氢硫酸溶液D．Ba(OH)2溶液7．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－＝Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 ＋2H2O＋4e－＝4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－＝Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－＝Fe2＋8．对于下列事实的解释正确的是A．氢氟酸可用于雕刻玻璃，说明氢氟酸具有强酸性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有强氧化性C．常温下浓硫酸可用铝罐贮存，说明铝与浓硫酸不反应D．氨水中可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性9．以下反应不符合绿色化学原子经济性要求的是A．B．C．D．10．下列有关有机物的叙述正确的是A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法B．高聚物的相对分子质量一定为单体相对分子质量的整数倍C．分子中只存在羧基、羟基两种官能团D．煤的干馏，气化和液化都是物理变化11．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）A．铜片、石墨棒，蔗糖溶液B．锌片、石墨棒，硫酸铜溶液C．锌片、铜片，稀盐酸D．铜片、银片，硝酸银溶液12．给出下列条件，无法确定该气体摩尔质量的是（）A．已知气体在标准状况时的密度B．已知气体的体积和质量C．已知一种气体的质量和物质的量D．已知气体一个分子的实际质量13．较强酸可以制取较弱酸，已知酸性H2CO3> HBrO>HCO3-，则可能发生的反应是①2HBrO+Na2CO3→2NaBrO+CO2↑+H2O ②NaBrO+NaHCO3→HBrO+Na2CO3③HBrO+Na2CO3→2NaBrO+NaHCO3④NaBrO+CO2+H2O→NaHCO3＋HBrOA．③④B．①②C．②④D．上述答案均不对14．某温度下，浓度都是1mol·L-1的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应，经过tmin后，测得物质的浓度分别为：c（X2）＝1．4mol·L-1，c（Y2）＝1．8mol·L-1，则该反应的方程式可表示为（）A．X 2+2Y22XY2B．2X2+Y22X2YC．X 2+3Y22XY3D．3X2+Y22X3Y15．下列属于弱电解质的是A．碳酸钙固体B．氢氧化钾C．水D．二氧化硫16．下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是A．CH4在水中的溶解度和NH3在水中的溶解度B．I2在水中的溶解度和I2在CCl4中的溶解度C．I与H形成共价键的极性和F与H形成共价键的极性D．对羟基苯甲醛（）和邻羟基苯甲醛（）的沸点17．氢氧燃料电池已用于航天飞机，以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH--4e-＝4H2O，O2+2H2O+4e-＝4OH-。
山东省青岛二中人教版高一化学下学期第二次质量检测测试卷
山东省青岛二中人教版高一化学下学期第二次质量检测测试卷一、选择题1．下列有关实验操作和现象及结论均正确的是选项实验操作及现象实验结论A 常温下，将同样大小、形状的锌与铝分别加入到相同体积98%的浓硫酸中，观察到前者反应速率更快锌比铝活泼B将盐酸滴入碳酸钠溶液中产生气泡氯的非金属性大于碳C向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴如BaCl2。
溶液，出现白色沉淀溶液X中一定含有24SO-D 向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有4NH+A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．常温下浓硫酸有强氧化性，铝遇浓硫酸钝化，无法比较Al与Zn的活泼性，故A错误；B．比较元素的非金属性要比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱，即根据HClO4酸性比H2CO3强，可判断出氯的非金属性大于碳，故B错误；C．向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2，出现白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡，原溶液中可能含有银离子、亚硫酸根离子，不一定含有24SO-，故C错误；D．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定含有4NH+，故D正确；答案为D。
2．图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是( )A．由反应②③说明SiO2属于两性氧化物B ．由反应④说明酸性，H 2SiO 3＞H 2CO 3C ．硅胶吸水后，经干燥可以重复再生D ．图中所示转化反应都是氧化还原反应 【答案】C 【详解】A ．二氧化硅是酸性氧化物能和强碱反应，反应方程式为SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O ；但也能和特殊的酸氢氟酸反应，反应方程式为：SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O ，二氧化硅只是能和特殊酸反应，和其它酸不反应，和酸的反应没有普遍性，所以不能说明其具有两性，A 错误；B ．高温下SiO 2能与Na 2CO 3固体反应生成Na 2SiO 3和CO 2，不是在常温下进行，且不是在水溶液中进行，不能说明硅酸的酸性强于碳酸，B 错误；C ．硅胶吸附水后，可通过热脱附方式将水份除去重复使用，C 正确；D ．图中二氧化硅与氢氟酸、氢氧化钠、碳酸钠的反应，硅酸钠与盐酸的反应、硅酸的分解、硅酸的生成，元素的化合价都没有发生变化，是非氧化还原反应，D 错误； 答案选C 。
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山东省青岛二中2018-2019学年高一化学期末质量跟踪监视试题一、单选题1．浓硫酸的用途、反应现象与括号内的性质对应不正确的是( )A．在化学实验中，浓硫酸可做SO2、CO2等气体的干燥剂（吸水性）B．将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气味气体产生（脱水性和酸性）C．向滤纸上滴加浓H2SO4 ，滤纸变黑（脱水性）D．在冷浓H2SO4中放入铁片没明显现象（强氧化性）2．下列离子方程式中正确的是( )A．少量SO2通入NaOH溶液中：OH-+SO2=HSO3-B．H2S通入氯水中：S2-+Cl2 =S↓+2Cl-C．二氧化氮溶于水：3NO2+H2O =2H++2NO3-+NO↑D．少量NaHSO4与过量Ba(OH)2溶液反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O3．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．用SO2漂白食品C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头4．下列关于金属钠的叙述错误的是A．金属钠在空气中燃烧，生成Na2O2B．钠能与溶液发生置换反应生成CuC．金属钠长期露置于空气中，最终转化为Na2CO3D．将金属钠与水反应后的溶液中通入一定量氯气，溶液中可能含有两种溶质5．提纯下列物质（括号内物质为杂质），选用的试剂和方法都正确的是6．下列各组物理量中，随取水量的变化而变化的是( )A．水的密度B．水的沸点C．水的物质的量D．水的摩尔质量7．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是A．NH3→NH4+ B．CO2→CO C．Cl2→HCl D．Na→NaCl8．赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是A．该反应的氧化剂只有Cu2OB．Cu既是氧化产物，又是还原产物C．Cu2S既是氧化剂又是还原剂D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶69．有关Fe(OH)3胶体的说法不正确的是A．呈红褐色B．Fe(OH)3胶体粒子的直径介于1-100 nm之间C．用一束光照射它，能观察到一条光亮的通路D．往饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液，可以制备Fe(OH)3胶体10．既含离子键又含共价键的物质是A．H2 B．NaOH C．H2O D．MgC1211．实验中需配制1.0 mol/L的NaOH溶液950 mL，假如其他操作均是准确无误，以下情况会引起配制溶液浓度偏高的是A.称取40.0gNaOH固体B.容量瓶水洗后未烘干直接使用C.定容时俯视D.摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线平齐12．下列关于铝的叙述中，不正确的是（）A．铝是地壳里含量最多的金属元素B．在常温下，铝不能与氧气反应C．铝是一种比较活泼的金属D．在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂13．下列离子方程式中，书写不正确．．．的是( )A．氯化钠溶液中加入硝酸银溶液：Ag+ + Cl-= AgCl↓B．硝酸和烧碱溶液反应：H++OH- ＝H2OC．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2+ ＋SO42- ＝BaSO4↓D．盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O14．将一定量的镁铝合金放入一定量的盐酸中，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加一定浓度的NaOH 溶液，加入的NaOH溶液的体积(V)与沉淀质量(m)的关系如图所示。
下面说法正确的是( )A．A点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3B．B点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3C．A点的沉淀是Mg(OH)2D．B点的沉淀是Al(OH)315．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是( )A．Mg2+、SO42－、K +、Cl－ B．Na+、NH4+ 、NO3－、MnO4－C．K +、Cu2+ 、Cl－、Br－ D．Mg2+ 、Na+ 、OH－、HCO3－16．下列各组中的物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是A．Fe和FeCl3 B．Na与O2C．NaOH与CO2 D．NaOH与AlCl317．下列实验报告记录的实验现象正确的是（）18．关于钠元素的单质及其化合物的叙述中，不正确的是( )A．过氧化钠是白色固体B．大量的钠着火时可以用沙子扑灭C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠D．钠是银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小的金属单质19．下列推理正确的是A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3,故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜,故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C．活泼金属钠保存在煤油中,故活泼金属铝也保存在煤油中D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂,故金属单质参与反应时金属均作还原剂20．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体B．取a克混合物充分加热，减重b克C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体通过浓硫酸后用碱石灰吸收，固体增重b克D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤称重，得b克固体21．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是( )A．纯铁和铁合金都能导电、传热B．纯铁的熔点低于铁合金C．纯铁的硬度和强度都高于铁合金D．纯铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应22．已知铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水。
下列说法正确的是( )A．硝酸是氧化剂，二氧化氮是氧化产物B．还原剂与氧化剂的物质的量之比是1∶4C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1D．若2 mol硝酸(浓)完全反应，则反应中共转移了N A个电子23．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是A．干冰灭火剂 B．水 C．黄沙 D．泡沫灭火剂24．在无色透明的溶液中，下列离子能大量共存的是A．Mg2＋、SO42－、K＋、Cl－B．Na＋、NH4＋、NO3－、MnO4－C．K＋、Cu2＋、Cl－、Br－D．Ba2＋、Na＋、OH－、HCO3－25．化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A．新能源汽车的推广和使用，有助于减少光化学烟雾的产生B．燃煤中加入适量石灰石，可以减少SO2的排放C．加强城市生活污水脱氮脱磷处理，遏制水体富营养化D．Na2O2和Na2O皆可用作呼吸面具中的供氧剂二、填空题26．（1）已知草酸（H2C2O4）可使H2SO4酸化的KMnO4溶液褪色，请回答以下问题：①在该反应中0.2mol高锰酸钾可得到1mol电子，该反应的还原产物为________（写化学式）②请补全并配平该反应方程式：___H2C2O4+ KMnO4+ H2SO4→ K2SO4+ + CO2↑ + H2O（2）某溶液中可能含有以下离子：Na+、K+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－，现进行如下实验：根据实验现象回答：该溶液中一定含有的离子是______________；一定不含有的离子是____________；无法确定的离子是____________________。
三、推断题27．研究表明，二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
请回答下列问题。
（1）雾霾是雾和霾的组合词，二者的分散剂都是________________，雾霾的一种分散质的化学式是____________（2）燃烧后引起雾霾的一种化石燃料是___________， SO2还能导致的一种环境问题是_________________（3）①的化学方程式为____________，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________（4）工业合成氨的化学方程式为_____________________________， NH3的一种用途为___________________（5）鉴别 SO2和 NH3的方法是_________________________，若观察到____________，则证明气体是SO2，反之，气体是 NH3。
四、综合题28．某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。
请回答：(1)写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：____________________________。
(2)试剂X是______________。
溶液D是______________。
(3)在步骤Ⅱ时，用如图装置制取CO2并通入溶液A中。
一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。
为避免固体C减少，可采取的改进措施是_____________________。
(4)由固体F制取硫酸铜溶液，通常有两种方案：方案一：将固体F在加热条件下与浓硫酸反应；方案二：将固体F投入热的稀浓硫酸中，然后通入氧气；方法一的缺点为：_________________________________________________。
(5)工业上常用溶液E制得净水剂Na2FeO4，流程如下：①测得溶液E中c(Fe2＋)为0.2 mol·L－1，若要处理1 m3溶液E，理论上需要消耗25%的H2O2溶液_______kg。
②写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的离子方程式______________。
(已知NaClO还原为NaCl)五、实验题29．铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。
查阅有关资料如下：（氯化铁）熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。
工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
（氯化亚铁）熔点为670℃，易升华。
工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。
某化学活动小组用下图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。
请回答下列问题：（1）在装置A中，用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式为_________。
仪器D的名称是__________________。
（2）D中装的药品是碱石灰，其作用是__________________________。
（3）定性分析。
取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。
若产物中混有FeCl2，可用下列试剂中的_____(只能选取一种试剂，填序号)进行检测，实验现象是__________________________________。
①H2O2 溶液②KI-淀粉溶液③KSCN溶液④酸性KMnO4溶液（4）定量分析。
取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。