山东省青岛第二中学2020┄2021届高三上学期第二学段模块期末考试理综化学试题Word版 含答案

山东省青岛第二中学2021年高三上学期第二学段模块（期末）考试理科综合试题注意事项：1．本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2．答题前考生务将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置。

3．全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。

4．考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Fe-56第I卷一、选择题7.化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中不正确的是（）Ａ．从花生中提取的生物柴油和从石油炼得的柴油都属于烃类物质Ｂ．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关Ｃ．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料Ｄ．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）Ａ．标准状况下，3.2 g 14C18O中含中子数为1.4N AＢ． CO燃烧热为283.0 kJ/mol，若一定量的CO完全燃烧放出热量为283.0 kJ，则消耗O2分子数为N AＣ．等体积、等物质的量浓度的NaCl和KF溶液中，阴、阳离子数目之和相等Ｄ．室温下，21.0 gC2H4和C4H8的混合气体中含有的原子数目为4.5 N A9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X元素在短周期主族元素中原子半径最大；W的简单氢化物常温下呈液态，Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10。

下列说法正确的是（）Ａ．离子半径：W<Y<ZＢ．工业上采用电解Y 的氧化物冶炼单质YＣ． W、X元素组成的化合物一定只含离子键Ｄ． W、X、Z三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性10.由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）快11.一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，其中离子交换膜I、II分别是氯离子交换膜和钠离子交换膜中的一种，图中有机废水中的有机物可用C6H10O5表示。

下列有关说法正确的是（）Ａ． a电极为该电池的负极，离子交换膜I是钠离子交换膜Ｂ． a电极附近溶液的氯离子浓度增大，b电极附近溶液的pH减小Ｃ． a电极的电极反应式为C6H10O5—24e—＋7H2O＝6CO2↑＋24H+Ｄ．中间室中Na+移向左室，Cl—移向右室12.法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得诺贝尔化学奖。

轮烷是一种分子机器的“轮子”，芳香化合物a、b、c是合成轮烷的三种原料，其结构如下图所示。

下列说法不正确的是（）Ａ． b、c互为同分异构体Ｂ． a、c分子中所有碳原子均有可能处于同一平面上Ｃ． a、b、c均能发生氧化反应、加成反应、加聚反应和酯化反应Ｄ． a 、b 、c 均能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色13.常温下，下列有关叙述正确的是（ ）Ａ． 向0.1 mol·L −1 Na 2CO 3溶液中通入适量CO 2气体后：c （Na +）=2[c （3HCO ）+c（23CO ）+c （H 2CO 3）] Ｂ． 常温下，pH=6的NaHSO 3溶液中：c （23SO ）−c （H 2SO 3）=9.9×10−7 mol·L −1 Ｃ． 等物质的量浓度、等体积的Na 2CO 3和NaHCO 3混合：323(HCO )(H CO )c c <233(CO )(HCO )c c Ｄ． 0.1 mol·L −1 Na 2C 2O 4溶液与0.1 mol·L −1 HCl 溶液等体积混合（H 2C 2O 4为二元弱酸）：2c （224C O ）+c （24HC O ）+c （OH −）=c （Na +）+c （H +）第II 卷三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。

（一）必考题26.（14分）常温常压下，一氧化二氯（Cl 2O ）为棕黄色气体，沸点为3.8 ℃，42 ℃以上会分解生成Cl 2和O 2，Cl 2O 易溶于水并与水反应生成HClO 。

将氯气和空气（不参与反应）按体积比1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl 2O ，并用水吸收Cl 2O （不含Cl 2）制备次氯酸溶液。

（1）各装置的连接顺序为_ __→_ __→_ __→________→__ __。

（2）装置B 中多孔球泡和搅拌棒的作用是_ ；装置C 的作用是_ _。

（3）制备Cl 2O 的化学方程式为_ __。

（4）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是_ __。

（5）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点，分别是_ _。

（6）已知次氯酸可被FeSO4等物质还原。

用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取10 mL上述次氯酸溶液，并稀释至100 mL，再从其中取出10.00 mL于锥形瓶中，并加入10.00 mL 0.80 mol·L—1的FeSO4溶液，充分反应后，用0.050 00 mol·L—1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液24.00 mL，则原次氯酸溶液的浓度为__ 。

27.（15分）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。

某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下：已知：①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+沉淀完全时的pH 3.711.1 5.4（>8溶解）9（>9溶解）（1）实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制480 mL 2 mol·L—1的硫酸，需量取浓硫酸_________mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒外，还需__________________________。

（2）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：__________。

（3）加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将Cr2O72-转化为CrO42-，写出该反应的离子方程式____________ 。

（4）钠离子交换树脂的反应原理为：M n+ + n NaR = MR n + n Na＋，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有__________________。

（5）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式：_________________。

（6）沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN—浓度，可用标准AgNO3溶液滴定待测液，已知：银盐性质AgCl AgI AgCN Ag2CrO4AgSCN 颜色白黄白砖红白K sp1.8×10-108.3×10-171.2×10-163.5×2021┄20221.0×10-12滴定时可选为滴定指示剂的是_________（选填编号），滴定终点现象是：________。

A．NaCl B．K2CrO4 C．KI D．NaCN28.（14分）C、S和Cl元素的单质及化合物在工业生产中的有效利用备受关注。

请回答下列问题：（1）已知：I.2SO2（g）+O2（g）+2H2O（1） ===2H2SO4（aq）△H1；Ⅱ.Cl2（g）+H2O（1）HCl（aq）+HClO（aq）△H2；Ⅲ.2HClO（aq） ===2HCl（aq）+O2（g）△H3SO2（g）+Cl2（g）+2H2 O（1）=2HCl（aq）+H2SO4 （aq）△H4=____________________（用含有△H1、△H2和△H3的代数式表示）。

（2）25℃时，H2SO3溶液中各含硫微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的变化关系如图甲所示。

已知25℃时，NaHSO3的水溶液pH＜7，用图中的数据通过计算解释原因_____________。

（3） NaClO2是一种绿色消毒剂和漂白剂，工业上采用电解法制备 NaClO2的原理如图乙所示。

①交换膜应选用____________________（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）②阳极的电极反应式为________________________________________。

（4）一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，发生反应2CO（g）+SO 2（g）S（l）+2CO2（g）ΔH=-270kJ/mol，若反应进行到20min时达平衡，测得CO2的体积分数为0.5，则前20min的反应速率ν（CO）= _________，该温度下反应化学平衡常数K=____________（L·mol-1）（5）在不同条件下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，反应体系总压强随时间的变化如图（Ⅰ）所示：①图（Ⅰ）中三组实验从反应开始至达到平衡时，v（CO）最大的为___________（填序号）②与实验a相比，c组改变的实验条件可能是_________________。

（二）选考题：35.（15分）铁和钴是两种重要的过渡元素。

（1）钴位于元素周期表的第______族，其基态原子中未成对电子个数为________。

（2）[Fe（H2NCONH2）]6（NO3）3的名称是三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），是一种重要的配合物。

该化合物中Fe3+的核外电子排布式为_________________________________，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_____________________________。

（3）尿素[CO（NH2）2]分子中，碳原子为_______杂化，分子中σ键与π键的数目之比为_________。

（4）Co（NH3）5BrSO4可形成两种钴的配合物,结构分别为[Co（NH3）5Br]SO4和[Co （SO4）（NH3）5]Br。

已知Co3+的配位数为6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。

则第二种配合物的配体为__________。

（5）奥氏体是碳溶解在r-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如图所示，则该物质的化学式为____________。

若晶体密度为d g·cm-3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为__________pm（阿伏加德罗常数的值用N A表示，写出简化后的计算式即可）。