2018选修五化学羧酸-酯全部课件 PPT
合集下载
人教版高中化学选修5 第三章第三节《羧酸 酯》 课件(共25张PPT)
• 5. 能与部分盐(如碳酸盐)反应
【探究1】 醋酸可以除去水垢，说明其酸性比较强。前 面我们学习了苯酚也有酸性，那乙酸、碳酸、苯酚的酸 性谁强呢? 请按提供的仪器(课本P60的科学探究)，能否 自己设计出实验方案来证明它们三者酸性强弱?
科学探究1
CH3COOH
Na2CO3
苯酚钠溶液
乙酸
有气泡生成
溶液变浑浊
Na2CO3
饱和NaHCO3溶液 苯酚钠溶液
• B、酯化反应：醇+酸 酯+水
【步骤】1、组装仪器，并检查装
置的气密性。
乙醇、乙酸、 浓硫酸
2、加药品：
3、连接好装置，用酒精灯小心
均匀地加热试管3min，产生的蒸气
经通到饱和碳酸钠溶液的液面上。 4、停止实验，撤装置，
饱和碳酸 钠溶液
【探究分析】
学习目标 • 认知羧酸的官能团，理解乙酸的分子结构与其性质的关
系，培养实验探究的方法,体验科学探究的艰辛和喜悦, 感受化学世界的奇妙与和谐.
• 探究重点：乙酸的酸性和乙酸的酯化反应； • 探究难点：乙酸的酯化反应
自然界中的有机酸
我们常常会吃到一些酸味较浓的食物，这些食物 为什么有酸味？你能举例吗？
• 1. 请从结构上并联系性质比较乙醇、乙 酸分子中羟基氢的化学活泼性有何不同 ，谈谈你对有机物结构和有机物性质关 系的认识。
• 2．根据乙酸的分子结构特点，你认为在 工业上可通过什么途径获得乙酸？
【知识迁移】
酸牛奶中含有乳酸，其结构为 ＣＨ３C－ＣＨ－ＣＯＯＨ，试写出：
ＯＨ （乳酸跟足量金属钠反应的化学方程式： ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（或—COOH）
分析结构，了解断键方式
高中化学选修五课件酯
(2)在碱性条件下，酯水解生成 羧酸盐和醇 ，水解反应是 不可逆 反应。乙
酸乙酯在NaOH存在下水解的化学方程式为
△ CH3COOC2H5＋NaOH― ― → CH3COONa＋C2H5OH 。
相关视频
归纳总结
酯化反应与酯的水解反应的比较
酯化反应 反应关系 催化剂 其他作用 的转化率 加热方式 酒精灯火焰加热
1 2 3 4 5
2.有机物A与B是分子式为C5H10O2的同分异构体，在酸性条件下均可
水解，水解情况如下图所示，下列有关说法中正确的是 答案
解析
A.X、Y互为同系物
B.C分子中的碳原子最多有3个
C.X、Y的化学性质不可能相似
√
D.X、Y一定互为同分异构体
因A、B互为同分异构体，二者水解后得到同一种产物C，由转化关系图知
2 mol乙醇，该羧酸的分子式为 答案
A.C14H18O5 √
解析
B.C14H16O4
C.C16H22O5
D.C16H20O5
由1 mol酯(C18H26O5)完全水解可得到1 mol羧酸和2 mol乙醇可知，该酯为
二元酯，分子中含有 2 个酯基 (—COO—) ，结合酯的水解反应原理可得
“1 mol C18H26O5＋2 mol H2O水解,1 mol羧酸＋2 mol C2H5OH”，再结合
√
B.C6H5COOH D.C6H5CH2COOH
答案
解析
胆固醇的分子式中只有一个氧原子，应是一元醇，而题给胆固醇酯只有2
个氧原子，应为一元酯，据此可写出该酯化反应的通式(用M表示羧酸)：
C27H46O ＋M→C34H50O2 ＋ H2O ，再由原子守恒定律可求得该酸的分子式
人教版化学选修五羧酸酯教学课件1
根据反应，A的分子式为C9H8O4。因为A能水解
且显酸性而不能使FeCl3溶液褪色，由题意可判
断：A既有酯的官能团-COO-，又有酸的官能团
-COOH，结构简式为
-OOCCH3 等
-COOH
D 1、 酯化反应属于（ ）．
A．中和反应
B．不可逆反应C．离子反应
D．取代反应
注意：酯化反应与中和反应相同吗？
硬脂酸
、
软脂酸
、
油酸
、
⑵试比较高级脂肪酸与碳酸的酸性大小
高级脂肪酸不溶于水，酸性小于碳酸。
酸性:盐酸>乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸
人教版化学选修五羧酸酯1
人教版化学选修五羧酸酯1
作业：
一、已知：R-X + H2O NaOH R-OH + H-X，请完 成下列化学方程式 1、以乙烯为原料制乙酸乙酯 2、以乙烯为原料制乙酸乙二酯 3、以乙烯为原料制乙二酸乙酯 4、以乙烯为原料制乙二酸乙二酯
4、几种重要的羧酸 （1）甲酸(蚁酸):
兼具羧酸和醛的性质
O H -C- OH
分析:将甲酸溶液滴入新制的Cu(OH)2悬浊液中 以及再加热的现象.
甲酸的特殊性 从结构上看，甲酸既含有-CHO又含有-COOH， 所以甲酸既有醛的还原性，又有羧酸的通性；试 列举甲酸的化学性质。
甲酸钠有醛的还原性吗？
应用:实验室制CO.
7、吗啡的分子含有C71.58%，H6.67%， N4.91%，其余为O，已知其分子量不超 过300，试求：
（1）吗啡的分子量为多少？
（2）试写出吗啡的分子式
（3）又已知海洛因是吗啡的二乙酸酯， 试求：海洛因的分子量和分子式。
羧酸酯课件【人教版】高中化学选修五
人教版 选修五
自然界中的有机酸
蚁酸(甲酸)HCOOH
安息香酸（苯甲酸）
CH2—COOH HO—C—COOH
CH2—COOH
柠檬酸
一 羧酸
1. 定义：由烃基与羧基（-COOH）相连的化合物
O
O
= =
R OH H C OH
羧基为亲水性基团，低级羧酸都可溶于水
2. 分子通式： 饱和一元羧酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH
不纯净；主要含乙酸、乙醇。 4. 饱和Na2CO3溶液有什么作用？
① 中和乙酸 ② 溶解乙醇 ③ 降低酯在水中的溶解度，以便使酯分层析出。 5. 为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液中？ 防止受热不匀发生倒吸。
羧酸酯课件【人教版】高中化学选修 五优秀 课件（ 实用教 材）
羧酸酯课件【人教版】高中化学选修 五优秀 课件（ 实用教 材）
3. 分类：
脂肪酸：CH3CH2COOH
烃基种类
羧
芳香酸：C6H5COOH
酸
一元羧酸：CH2=CH-COOH
羧基数目
二元羧酸：HOOC-COOH CH2-COOH
多元羧酸： CH-COOH
CH2-COOH
4. 羧酸的化学性质 (1) 弱酸性
CH3COOH COOH + 2OHCOOH
CH3 COO-+H+ COOCOO- + 2H2O
羧酸酯课件【人教版】高中化学选修 五优秀 课件（ 实用教 材）
=
2. 酯的通式 (1) 一般通式： O
RCOOR′ R-C-O-R′ 饱和一元羧酸和饱和一元醇生成的酯 (2) 一元饱和羧酸酯通式：CnH2nO2 3. 酯的命名——某酸某酯
自然界中的有机酸
蚁酸(甲酸)HCOOH
安息香酸（苯甲酸）
CH2—COOH HO—C—COOH
CH2—COOH
柠檬酸
一 羧酸
1. 定义：由烃基与羧基（-COOH）相连的化合物
O
O
= =
R OH H C OH
羧基为亲水性基团，低级羧酸都可溶于水
2. 分子通式： 饱和一元羧酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH
不纯净；主要含乙酸、乙醇。 4. 饱和Na2CO3溶液有什么作用？
① 中和乙酸 ② 溶解乙醇 ③ 降低酯在水中的溶解度，以便使酯分层析出。 5. 为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液中？ 防止受热不匀发生倒吸。
羧酸酯课件【人教版】高中化学选修 五优秀 课件（ 实用教 材）
羧酸酯课件【人教版】高中化学选修 五优秀 课件（ 实用教 材）
3. 分类：
脂肪酸：CH3CH2COOH
烃基种类
羧
芳香酸：C6H5COOH
酸
一元羧酸：CH2=CH-COOH
羧基数目
二元羧酸：HOOC-COOH CH2-COOH
多元羧酸： CH-COOH
CH2-COOH
4. 羧酸的化学性质 (1) 弱酸性
CH3COOH COOH + 2OHCOOH
CH3 COO-+H+ COOCOO- + 2H2O
羧酸酯课件【人教版】高中化学选修 五优秀 课件（ 实用教 材）
=
2. 酯的通式 (1) 一般通式： O
RCOOR′ R-C-O-R′ 饱和一元羧酸和饱和一元醇生成的酯 (2) 一元饱和羧酸酯通式：CnH2nO2 3. 酯的命名——某酸某酯
高中化学选修5第三章第三节--羧酸-酯-课件分解
分子式： C2H4O2
结构简式： CH3COOH
HO 结构式：H C C O H
H H O∶
电子式：H∶C∶C∷∶O∶H H
∶∶ ∶
∶∶
官能团：
第六页，共24页。
－COOH
日常生活中，为什么可以用醋除去水垢？ （水垢的主要成分(chéng fèn)包括ＣaCO3)
说明乙酸什么性质？
乙酸具有酸性，且乙酸的酸性比碳酸强，那 如何(rúhé)通过实验证明？
A NaOH
B Na2CO3
C NaHCO3
D NaCl
2．确定乙酸是弱酸(ruò suān)的依B据是
（）
A.乙酸可以和乙醇发生酯化反应
3B、.乙请酸用一钠种的试水剂溶鉴液别显下碱面性三种有机物？
C.乙醇酸能、使乙石醛蕊、试乙液酸变红 新制Cu(OH)2悬浊液
D.Na2CO3中加入乙酸产生CO2 第十一页，共24页。
（酯的水解反应断裂(duàn liè)C-O键，酸上羟基醇上氢） 无机酸（稀）的作用： 碱的作用：
练习(liànxí)： C6H5COOCH2C6H5、乙二酸乙二酯的水解 方程式(稀H2SO4或NaOH溶液的情况下）
第二十二页，共24页。
资料(zīliào)卡片
自然界中的有机 (yǒujī)酯
含有(hán yǒu)：丁酸乙酯
苯 酚
C6H5OH
乙 酸
CH3COOH
增
中 性
能 不能 不能
不能
强
比碳酸 (tàn 能
能
能，不
产生CO2 不能
s弱 比酸uā碳n) 能 能
能
能
(tàn 第十页，共24页。
练一练
【知识(zhī shi)应 用】OH
结构简式： CH3COOH
HO 结构式：H C C O H
H H O∶
电子式：H∶C∶C∷∶O∶H H
∶∶ ∶
∶∶
官能团：
第六页，共24页。
－COOH
日常生活中，为什么可以用醋除去水垢？ （水垢的主要成分(chéng fèn)包括ＣaCO3)
说明乙酸什么性质？
乙酸具有酸性，且乙酸的酸性比碳酸强，那 如何(rúhé)通过实验证明？
A NaOH
B Na2CO3
C NaHCO3
D NaCl
2．确定乙酸是弱酸(ruò suān)的依B据是
（）
A.乙酸可以和乙醇发生酯化反应
3B、.乙请酸用一钠种的试水剂溶鉴液别显下碱面性三种有机物？
C.乙醇酸能、使乙石醛蕊、试乙液酸变红 新制Cu(OH)2悬浊液
D.Na2CO3中加入乙酸产生CO2 第十一页，共24页。
（酯的水解反应断裂(duàn liè)C-O键，酸上羟基醇上氢） 无机酸（稀）的作用： 碱的作用：
练习(liànxí)： C6H5COOCH2C6H5、乙二酸乙二酯的水解 方程式(稀H2SO4或NaOH溶液的情况下）
第二十二页，共24页。
资料(zīliào)卡片
自然界中的有机 (yǒujī)酯
含有(hán yǒu)：丁酸乙酯
苯 酚
C6H5OH
乙 酸
CH3COOH
增
中 性
能 不能 不能
不能
强
比碳酸 (tàn 能
能
能，不
产生CO2 不能
s弱 比酸uā碳n) 能 能
能
能
(tàn 第十页，共24页。
练一练
【知识(zhī shi)应 用】OH
人教版高中化学选修五课件：羧酸酯-PPT精美课件
乙酸乙酯的酯43; + C H 3 C O O HH O C H 2 C H 3 浓 △ 硫 酸 C H 3 C O O C H 2 C H 3H 2 O
可能二
+ + C H 3 C O O HH O C H 2 C H 3 浓 △ 硫 酸 C H 3 C O O C H 2 C H 3H 2 O 同位素示踪法
用18O作为示踪原子，将含氧的同位素18O的 乙醇与乙酸反应，从所得生成物中是否含18O来确 定脱水的方式。
= =
O
CH3
C OH + H
18O
C H 浓H2SO4
25
O
CH3 C 18O C2H5 + H2O
酯化反应实质：
羧酸脱羟醇脱氢。
乙酸的用途
1.在日常生活中也有广泛的用途
可用于调味品、除水垢等
酸性： CH3COOH > H2CO3
2、酯化反应 (可逆反应)
实验现象:有透明的油状液体产生，
并可以闻到香味。
CH3COOH + HOC2H5
浓H2SO4
CH3COOC2H5+H2O
乙酸乙酯
定义：酸和醇反应，生成酯和水
的反应叫做酯化反应。
乙酸乙酯的实验室 制备的注意事项
1.装药品的顺序如何？ 2.浓硫酸的作用是什么？ 4.得到的反应产物是否纯净？主要杂质有哪些？ 5.饱和Na2CO3溶液有什么作用？ 6.为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液中？
乙酸乙酯制取注意事项: 2. 浓硫酸的作用： 催化剂、吸水剂
4.杂质有: 乙酸、乙醇
5. 饱和碳酸钠溶液的作用： ① 中和乙酸，消除乙酸气味对酯气味的影响， 以便 闻到乙酸乙酯的气味. ② 溶解乙醇，吸收乙醇。 ③ 冷凝酯蒸气、降低酯在水中的溶解度，以 便使酯分层析出。
人教版高中化学选修五课件第三章烃的含氧衍生物_第三节羧酸_酯
3、饱和Na2CO3溶液有什么作用？
① 中和乙酸② 溶解乙醇。
饱和碳酸 钠溶液
③ 降低酯在水中的溶解度，以便使酯分层析出。
4、为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液中？
防止受热不匀发生倒吸。
浓硫酸的作用：催化剂（加快反
有无其它防倒吸的方法？
应速率）、吸水剂（使可逆反应 向生成乙酸乙酯的方向移动）。
几种可防倒吸的装置：
【化性】草酸是最简单的饱和二元羧 酸，是二元羧酸中酸性最强的，它具 有一些特殊的化学性质。能使酸性高 锰酸钾溶液褪色、可作漂白剂。
COOH +
COOH
CH2OH 浓硫 酸 CH2OH △
O O
O
C
CH2
C O CH2 + 2H2O
【知识迁移】写出下列酸和醇的酯化反应
C2H5OH + HO—NO2 浓H2SO4 C2H5O—NO2 + H2O 硝酸乙酯
• 1、羧酸的定义： R-COOH
• 从结构上看，由烃基和羧基相连组成的有机物。
2、羧酸的分类
（1）按与羧基相连的烃基的不同 脂肪酸 CH3COOH 硬脂酸（C17H35COOH） 软脂酸（C15H31COOH） 芳香酸 苯甲酸 （C6H5COOH）
（2）按羧基数目
一元羧酸 油酸（C17H33COOH）
【例题】今有化合物：
(1)请写出化合物中含氧官能团的名称：。醛基、羟基、羰基、羧基
(2)请判别上述哪些化合物互为同分异构体甲：、。乙、丙互为同分异构体
(3)请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法。(指明所选试剂及
主要现象即可)
鉴别甲的方法：; 与FeCl3溶液作用显紫色的为甲
鉴别乙的方法：; 鉴别丙的方法：.
① 中和乙酸② 溶解乙醇。
饱和碳酸 钠溶液
③ 降低酯在水中的溶解度，以便使酯分层析出。
4、为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液中？
防止受热不匀发生倒吸。
浓硫酸的作用：催化剂（加快反
有无其它防倒吸的方法？
应速率）、吸水剂（使可逆反应 向生成乙酸乙酯的方向移动）。
几种可防倒吸的装置：
【化性】草酸是最简单的饱和二元羧 酸，是二元羧酸中酸性最强的，它具 有一些特殊的化学性质。能使酸性高 锰酸钾溶液褪色、可作漂白剂。
COOH +
COOH
CH2OH 浓硫 酸 CH2OH △
O O
O
C
CH2
C O CH2 + 2H2O
【知识迁移】写出下列酸和醇的酯化反应
C2H5OH + HO—NO2 浓H2SO4 C2H5O—NO2 + H2O 硝酸乙酯
• 1、羧酸的定义： R-COOH
• 从结构上看，由烃基和羧基相连组成的有机物。
2、羧酸的分类
（1）按与羧基相连的烃基的不同 脂肪酸 CH3COOH 硬脂酸（C17H35COOH） 软脂酸（C15H31COOH） 芳香酸 苯甲酸 （C6H5COOH）
（2）按羧基数目
一元羧酸 油酸（C17H33COOH）
【例题】今有化合物：
(1)请写出化合物中含氧官能团的名称：。醛基、羟基、羰基、羧基
(2)请判别上述哪些化合物互为同分异构体甲：、。乙、丙互为同分异构体
(3)请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法。(指明所选试剂及
主要现象即可)
鉴别甲的方法：; 与FeCl3溶液作用显紫色的为甲
鉴别乙的方法：; 鉴别丙的方法：.
高二上学期化学选修五羧酸酯羧酸PPT演示
思考： (1)装药品的顺序如何？ 先加乙醇再添硫加醋 (2)浓硫酸的作用是什么？ 催化剂；吸水剂.
此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成哪些不良后果？ a.部分原料炭化； b.留有酸性废液污染环境(或产生SO2污染环境)； c.催化剂重复使用困难；
高 二上学 期化学 选修五 羧酸酯 羧酸PPT 演示（ 优秀课 件）
有无其它防倒吸的方法？
高 二上学 期化学 选修五 羧酸酯 羧酸PPT 演示（ 优秀课 件）
高 二上学 期化学 选修五 羧酸酯 羧酸PPT 演示（ 优秀课 件）
(6)为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液中? 防倒吸
高 二上学 期化学 选修五 羧酸酯 羧酸PPT 演示（ 优秀课 件）
浓硫酸
CH3COOH + HOC2H5
CH3COOC2H5+H2O
----酯化反应
➢探究酯化反应可能的脱水方式
高 二上学 期化学 选修五 羧酸酯 羧酸PPT 演示（ 优秀课 件）
高 二上学 期化学 选修五 羧酸酯 羧酸PPT 演示（ 优秀课 件）
浓硫酸
CH3COOH + HOC2H5
CH3COOC2H5+H2O
----酯化反应
➢探究酯化反应可能的脱水方式
a+H—O—C2H5
浓H2SO4 浓H2SO4
O CH3—C—O—C2H5+H2O
CH3—C—OH+H—O—C2H5
CH3—C—O—C2H5+H2O
b、 O bC、H3—OC—O—H+HO—C2H5 CH3—C—O—H+HO—C2H5
方向进行。 c.乙酸乙酯易挥发，及时蒸出乙酸乙酯有利于平衡
正向移动
高 二上学 期化学 选修五 羧酸酯 羧酸PPT 演示（ 优秀课 件）
此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成哪些不良后果？ a.部分原料炭化； b.留有酸性废液污染环境(或产生SO2污染环境)； c.催化剂重复使用困难；
高 二上学 期化学 选修五 羧酸酯 羧酸PPT 演示（ 优秀课 件）
有无其它防倒吸的方法？
高 二上学 期化学 选修五 羧酸酯 羧酸PPT 演示（ 优秀课 件）
高 二上学 期化学 选修五 羧酸酯 羧酸PPT 演示（ 优秀课 件）
(6)为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液中? 防倒吸
高 二上学 期化学 选修五 羧酸酯 羧酸PPT 演示（ 优秀课 件）
浓硫酸
CH3COOH + HOC2H5
CH3COOC2H5+H2O
----酯化反应
➢探究酯化反应可能的脱水方式
高 二上学 期化学 选修五 羧酸酯 羧酸PPT 演示（ 优秀课 件）
高 二上学 期化学 选修五 羧酸酯 羧酸PPT 演示（ 优秀课 件）
浓硫酸
CH3COOH + HOC2H5
CH3COOC2H5+H2O
----酯化反应
➢探究酯化反应可能的脱水方式
a+H—O—C2H5
浓H2SO4 浓H2SO4
O CH3—C—O—C2H5+H2O
CH3—C—OH+H—O—C2H5
CH3—C—O—C2H5+H2O
b、 O bC、H3—OC—O—H+HO—C2H5 CH3—C—O—H+HO—C2H5
方向进行。 c.乙酸乙酯易挥发，及时蒸出乙酸乙酯有利于平衡
正向移动
高 二上学 期化学 选修五 羧酸酯 羧酸PPT 演示（ 优秀课 件）
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
3：比较盐酸、醋酸与金属反应的速率
4: 稀释一定浓度乙酸测定PH变化 ……
乙酸及几种含氧衍生物性质比较
试剂 Na 物质
醇
反应
NaOH Na2CO3 NaHCO3 溶液 溶液 溶液
酚
反应 反应 反应
羧酸 反 应 反 应 反 应 反 应
2、酯化反应
= =
O
CH3 C OH + H 18O C2H浓 H52SO4
第三节：羧酸 酯
乙酸
一、分子组成与结构
HO
分子式：C2H4O2 结构式：H C C O H
结构简式： CH3COOH
H
官能团： —C—OH羟基 （或—COOH）
羰基 O
羧基
二、物理性质：
颜色、状态： 无色液体 气味： 有强烈刺激性气味 沸点： 117.9℃ （易挥发） 熔点： 16.6℃ (无水乙酸又称为:冰醋酸)
+2 C2H5OH 浓H2SO４ COOC2H5
COOC2H5
+2H2O
④.多元羧酸与多元醇之间的脱水反应
生成链酯：
COOH
+ CH2OH
浓H2SO ４
COOH CH2OH
HOOC-COOCH2CH2OH + H2O
生成环酯：
浓 H2SO 4
O
OC
CH 2 + 2H2O
O C O CH 2
环乙二酸乙二酯
(2) 酯化反应
浓硫酸
HCOOH+CH3CH2OH △ HCOOCH2CH3 + H2O (3)与新制的Cu(OH)2加热反应(-CHO的性质)
2Cu(OH)2+HCOOH + 2NaOH △ Cu2O +Na2 CO3+ 4H2O
注：HCOOR 甲酸某酯
O
酯化反应实质：
CH3 C 18O C2H5 + H2O
酸脱羟基，醇脱羟基上的氢原子。
有机羧酸和无机含氧酸 （如 H2SO4、HNO3等）
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
练习：
乙醇与硝酸反应：
浓H2SO4
CH3CH2OH + HO–NO2 H2O
甲醇与乙酸反应：
CH3CH2ONO2 +
4.酸的命名： 与醛的命名方法相同 HCOOH(甲酸)、 CH3COOH(乙酸）、 CH3CH2COOH(丙酸） CH3CH2CHCOOH 2-甲基丁酸
CH3
5、几种重要的羧酸
O 1.甲酸（HCOOH) 结构式： H C OH
根据其结构可推断出甲酸具有些什么性质？ （1）弱酸性：
2HCOOH+Na2CO3=2HCOONa+CO2 +H2O
羧酸
1、羧酸：由烃基与羧基相连而构成的有机物。
2、羧酸的分类 脂肪酸： CH3CH2COOH
根据烃基来分
CH2=CHCOOH 芳香酸：C6H5COOH
一元酸：CH3COOH
根据羧基数目分
C6H5COOH 二元酸：HOOC-COOH
多元酸
3、一元羧酸和饱和一元羧酸的通式和分子式 一元羧酸的通式：R-COOH 饱和一元羧酸通式：CnH2n+1COOH(n ≥0) 饱和一元羧酸的分子式：CnH2nO2（n≥1）
饱和碳酸钠溶液? 6.为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液中？有无其它防倒吸
的方法？
乙酸乙酯制取注意事项
2. 浓硫酸的作用：
催化剂，吸水剂。酯化反应在常温下反应极慢，一 般15年才能达到平衡。
4.杂质有: 乙酸;乙醇
5. 饱和碳酸钠溶液的作用（答3部分红色字体即可）： ① 中和乙酸，消除乙酸气味对酯气味的影响，以便 闻到乙酸乙酯的气味. ② 溶解乙醇，吸收乙醇。 ③ 冷凝酯蒸气、降低乙酸乙酯在水中的溶解度，以 便使酯分层析出。
酸和醇酯化反应的类型
①一元有机羧酸与一元醇。如：
CH3COOH
+
HOCH3
浓 H2SO4
CH3COOCH3 +
H乙2酸O 甲酯
②一元酸与二元醇或多元醇。如：
O
2
浓H2SO4CH 2 O CH 2 O
C C
CH 3 CH 3
+ 2H2O
O
二乙酸乙二酯
③一元醇与多元羧酸分子间脱水形成酯
COOH COOH
2CH3COOH + Cu(OH)2 = Cu(CH3COO)2+ H2O
E、与盐反应：
2CH3COOH + CaCO3 = Ca(CH3COO)2 +H2O+CO2↑
【思考
交流】
你能用几种方法证明乙酸是弱酸？
CH3COOH 方法： +H+
CH3COO－
1：配制一定浓度的乙酸测定PH值
2：配制一定浓度的乙酸钠测PH值
溶解性： 易溶于水、乙醇等溶剂
三、化性 1、酸的通性：
A、使酸碱指示剂变色：
CH3COOH
B、与活泼金属反应： +H+
CH3COO-
2CH3COOH + Zn = Zn(CH3COO)2+H2↑
C、与碱性氧化物反应：
2 CH3COOH + CuO = Cu(CH3COO)2 +
D、与碱反应：H2O
浓H2SO4
CH3OH + HOOCCH3 CH3OOCCH3 + H2O
乙酸的酯化反应演示实验
碎瓷片 乙醇 3mL 浓硫酸 2mL 乙酸 2mL 饱和的Na2CO3溶液
乙酸乙酯的实验室 制备的注意事项
1.装药品的顺序如何？试管倾斜加热的目的是什么? 2.浓硫酸的作用是什么？ 3.如何提高乙酸乙酯的产率？ 4.得到的反应产物是否纯净？主要杂质有哪些？ 5.饱和Na2CO3溶液有什么作用？能否用氢氧化钠溶液代替
CH3CHCOOHOCHCCOHO3 H
+H2O
链酯
浓H2SO４
2 CH3CHCOOH
OH 乳酸
COO
CH3-CH
CH-CH3 +H2O
OOC
生成高聚酯：
环状酯
CH3
浓H2SO
n HOCHCOOH４
CH3 H【OCHCO】nOH+(n-1)H2O
⑥羟基酸分子内脱水成环。如：
O CH2COOH 浓硫酸 CH2C O + H2O CH2CH2OH △ CH2CH2
生成高聚酯：
n HOOC
COOH+n
HOCH2CH2OH
浓H2SO ４
HO C C O CH2CH2 OnH + (2n-1) H2O
缩聚反应：
OO
有机物分子间脱去小分子，形成高分子聚合物的反应。
⑤.羟基酸自身的脱水反应 三种情况：生成链酯、环状酯、髙聚酯
2 CH3CHCOOH 浓H2SO４ OH
6. 为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液中？有无其 它防倒吸的方法？ 防止受热不匀发生倒吸
四、乙酸的制法
1、乙烯氧化法：
催化剂
2CH2=CH2+O2
2CH3CHO+O2 催化剂
2CH3CHO 2CH3COOH
2、发酵法
淀粉
葡萄糖
乙醇
维、溶剂、香料、医药等
乙酸
探究酯化反应