2018选修五化学羧酸-酯全部课件 PPT
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饱和碳酸钠溶液? 6.为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液中？有无其它防倒吸
的方法？
乙酸乙酯制取注意事项
2. 浓硫酸的作用：
催化剂，吸水剂。酯化反应在常温下反应极慢，一 般15年才能达到平衡。
4.杂质有: 乙酸;乙醇
5. 饱和碳酸钠溶液的作用（答3部分红色字体即可）： ① 中和乙酸，消除乙酸气味对酯气味的影响，以便 闻到乙酸乙酯的气味. ② 溶解乙醇，吸收乙醇。 ③ 冷凝酯蒸气、降低乙酸乙酯在水中的溶解度，以 便使酯分层析出。
6. 为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液中？有无其 它防倒吸的方法？ 防止受热不匀发生倒吸
四、乙酸的制法
1、乙烯氧化法：
催化剂
2CH2=CH2+O2
2CH3CHO+O2 催化剂
2CH3CHO 2CH3COOH
2、发酵法
淀粉
葡萄糖
乙醇
乙醛
五、乙酸的用途
生产醋酸纤维、溶剂、香料、医药等
乙酸
探究酯化反应
2CH3COOH + Cu(OH)2 = Cu(CH3COO)2+ H2O
E、与盐反应：
2CH3COOH + CaCO3 = Ca(CH3COO)2 +H2O+CO2↑
【思考
交ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ】
你能用几种方法证明乙酸是弱酸？
CH3COOH 方法： +H+
CH3COO－
1：配制一定浓度的乙酸测定PH值
2：配制一定浓度的乙酸钠测PH值
+2 C2H5OH 浓H2SO４ COOC2H5
COOC2H5
+2H2O
④.多元羧酸与多元醇之间的脱水反应
生成链酯：
COOH
+ CH2OH
浓H2SO ４
COOH CH2OH
HOOC-COOCH2CH2OH + H2O
生成环酯：
浓 H2SO 4
O
OC
CH 2 + 2H2O
O C O CH 2
环乙二酸乙二酯
羧酸
1、羧酸：由烃基与羧基相连而构成的有机物。
2、羧酸的分类 脂肪酸： CH3CH2COOH
根据烃基来分
CH2=CHCOOH 芳香酸：C6H5COOH
一元酸：CH3COOH
根据羧基数目分
C6H5COOH 二元酸：HOOC-COOH
多元酸
3、一元羧酸和饱和一元羧酸的通式和分子式 一元羧酸的通式：R-COOH 饱和一元羧酸通式：CnH2n+1COOH(n ≥0) 饱和一元羧酸的分子式：CnH2nO2（n≥1）
酸和醇酯化反应的类型
①一元有机羧酸与一元醇。如：
CH3COOH
+
HOCH3
浓 H2SO4
CH3COOCH3 +
H乙2酸O 甲酯
②一元酸与二元醇或多元醇。如：
O
2
浓H2SO4CH 2 O CH 2 O
C C
CH 3 CH 3
+ 2H2O
O
二乙酸乙二酯
③一元醇与多元羧酸分子间脱水形成酯
COOH COOH
溶解性： 易溶于水、乙醇等溶剂
三、化性 1、酸的通性：
A、使酸碱指示剂变色：
CH3COOH
B、与活泼金属反应： +H+
CH3COO-
2CH3COOH + Zn = Zn(CH3COO)2+H2↑
C、与碱性氧化物反应：
2 CH3COOH + CuO = Cu(CH3COO)2 +
D、与碱反应：H2O
第三节：羧酸 酯
乙酸
一、分子组成与结构
HO
分子式：C2H4O2 结构式：H C C O H
结构简式： CH3COOH
H
官能团： —C—OH羟基 （或—COOH）
羰基 O
羧基
二、物理性质：
颜色、状态： 无色液体 气味： 有强烈刺激性气味 沸点： 117.9℃ （易挥发） 熔点： 16.6℃ (无水乙酸又称为:冰醋酸)
浓H2SO4
CH3OH + HOOCCH3 CH3OOCCH3 + H2O
乙酸的酯化反应演示实验
碎瓷片 乙醇 3mL 浓硫酸 2mL 乙酸 2mL 饱和的Na2CO3溶液
乙酸乙酯的实验室 制备的注意事项
1.装药品的顺序如何？试管倾斜加热的目的是什么? 2.浓硫酸的作用是什么？ 3.如何提高乙酸乙酯的产率？ 4.得到的反应产物是否纯净？主要杂质有哪些？ 5.饱和Na2CO3溶液有什么作用？能否用氢氧化钠溶液代替
3：比较盐酸、醋酸与金属反应的速率
4: 稀释一定浓度乙酸测定PH变化 ……
乙酸及几种含氧衍生物性质比较
试剂 Na 物质
醇
反应
NaOH Na2CO3 NaHCO3 溶液 溶液 溶液
酚
反应 反应 反应
羧酸 反 应 反 应 反 应 反 应
2、酯化反应
= =
O
CH3 C OH + H 18O C2H浓 H52SO4
4.酸的命名： 与醛的命名方法相同 HCOOH(甲酸)、 CH3COOH(乙酸）、 CH3CH2COOH(丙酸） CH3CH2CHCOOH 2-甲基丁酸
CH3
5、几种重要的羧酸
O 1.甲酸（HCOOH) 结构式： H C OH
根据其结构可推断出甲酸具有些什么性质？ （1）弱酸性：
2HCOOH+Na2CO3=2HCOONa+CO2 +H2O
生成高聚酯：
n HOOC
COOH+n
HOCH2CH2OH
浓H2SO ４
HO C C O CH2CH2 OnH + (2n-1) H2O
缩聚反应：
OO
有机物分子间脱去小分子，形成高分子聚合物的反应。
⑤.羟基酸自身的脱水反应 三种情况：生成链酯、环状酯、髙聚酯
2 CH3CHCOOH 浓H2SO４ OH
O
酯化反应实质：
CH3 C 18O C2H5 + H2O
酸脱羟基，醇脱羟基上的氢原子。
有机羧酸和无机含氧酸 （如 H2SO4、HNO3等）
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
练习：
乙醇与硝酸反应：
浓H2SO4
CH3CH2OH + HO–NO2 H2O
甲醇与乙酸反应：
CH3CH2ONO2 +
CH3CHCOOHOCHCCOHO3 H
+H2O
链酯
浓H2SO４
2 CH3CHCOOH
OH 乳酸
COO
CH3-CH
CH-CH3 +H2O
OOC
生成高聚酯：
环状酯
CH3
浓H2SO
n HOCHCOOH４
CH3 H【OCHCO】nOH+(n-1)H2O
⑥羟基酸分子内脱水成环。如：
O CH2COOH 浓硫酸 CH2C O + H2O CH2CH2OH △ CH2CH2
(2) 酯化反应
浓硫酸
HCOOH+CH3CH2OH △ HCOOCH2CH3 + H2O (3)与新制的Cu(OH)2加热反应(-CHO的性质)
2Cu(OH)2+HCOOH + 2NaOH △ Cu2O +Na2 CO3+ 4H2O
注：HCOOR 甲酸某酯
的方法？
乙酸乙酯制取注意事项
2. 浓硫酸的作用：
催化剂，吸水剂。酯化反应在常温下反应极慢，一 般15年才能达到平衡。
4.杂质有: 乙酸;乙醇
5. 饱和碳酸钠溶液的作用（答3部分红色字体即可）： ① 中和乙酸，消除乙酸气味对酯气味的影响，以便 闻到乙酸乙酯的气味. ② 溶解乙醇，吸收乙醇。 ③ 冷凝酯蒸气、降低乙酸乙酯在水中的溶解度，以 便使酯分层析出。
6. 为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液中？有无其 它防倒吸的方法？ 防止受热不匀发生倒吸
四、乙酸的制法
1、乙烯氧化法：
催化剂
2CH2=CH2+O2
2CH3CHO+O2 催化剂
2CH3CHO 2CH3COOH
2、发酵法
淀粉
葡萄糖
乙醇
乙醛
五、乙酸的用途
生产醋酸纤维、溶剂、香料、医药等
乙酸
探究酯化反应
2CH3COOH + Cu(OH)2 = Cu(CH3COO)2+ H2O
E、与盐反应：
2CH3COOH + CaCO3 = Ca(CH3COO)2 +H2O+CO2↑
【思考
交ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ】
你能用几种方法证明乙酸是弱酸？
CH3COOH 方法： +H+
CH3COO－
1：配制一定浓度的乙酸测定PH值
2：配制一定浓度的乙酸钠测PH值
+2 C2H5OH 浓H2SO４ COOC2H5
COOC2H5
+2H2O
④.多元羧酸与多元醇之间的脱水反应
生成链酯：
COOH
+ CH2OH
浓H2SO ４
COOH CH2OH
HOOC-COOCH2CH2OH + H2O
生成环酯：
浓 H2SO 4
O
OC
CH 2 + 2H2O
O C O CH 2
环乙二酸乙二酯
羧酸
1、羧酸：由烃基与羧基相连而构成的有机物。
2、羧酸的分类 脂肪酸： CH3CH2COOH
根据烃基来分
CH2=CHCOOH 芳香酸：C6H5COOH
一元酸：CH3COOH
根据羧基数目分
C6H5COOH 二元酸：HOOC-COOH
多元酸
3、一元羧酸和饱和一元羧酸的通式和分子式 一元羧酸的通式：R-COOH 饱和一元羧酸通式：CnH2n+1COOH(n ≥0) 饱和一元羧酸的分子式：CnH2nO2（n≥1）
酸和醇酯化反应的类型
①一元有机羧酸与一元醇。如：
CH3COOH
+
HOCH3
浓 H2SO4
CH3COOCH3 +
H乙2酸O 甲酯
②一元酸与二元醇或多元醇。如：
O
2
浓H2SO4CH 2 O CH 2 O
C C
CH 3 CH 3
+ 2H2O
O
二乙酸乙二酯
③一元醇与多元羧酸分子间脱水形成酯
COOH COOH
溶解性： 易溶于水、乙醇等溶剂
三、化性 1、酸的通性：
A、使酸碱指示剂变色：
CH3COOH
B、与活泼金属反应： +H+
CH3COO-
2CH3COOH + Zn = Zn(CH3COO)2+H2↑
C、与碱性氧化物反应：
2 CH3COOH + CuO = Cu(CH3COO)2 +
D、与碱反应：H2O
第三节：羧酸 酯
乙酸
一、分子组成与结构
HO
分子式：C2H4O2 结构式：H C C O H
结构简式： CH3COOH
H
官能团： —C—OH羟基 （或—COOH）
羰基 O
羧基
二、物理性质：
颜色、状态： 无色液体 气味： 有强烈刺激性气味 沸点： 117.9℃ （易挥发） 熔点： 16.6℃ (无水乙酸又称为:冰醋酸)
浓H2SO4
CH3OH + HOOCCH3 CH3OOCCH3 + H2O
乙酸的酯化反应演示实验
碎瓷片 乙醇 3mL 浓硫酸 2mL 乙酸 2mL 饱和的Na2CO3溶液
乙酸乙酯的实验室 制备的注意事项
1.装药品的顺序如何？试管倾斜加热的目的是什么? 2.浓硫酸的作用是什么？ 3.如何提高乙酸乙酯的产率？ 4.得到的反应产物是否纯净？主要杂质有哪些？ 5.饱和Na2CO3溶液有什么作用？能否用氢氧化钠溶液代替
3：比较盐酸、醋酸与金属反应的速率
4: 稀释一定浓度乙酸测定PH变化 ……
乙酸及几种含氧衍生物性质比较
试剂 Na 物质
醇
反应
NaOH Na2CO3 NaHCO3 溶液 溶液 溶液
酚
反应 反应 反应
羧酸 反 应 反 应 反 应 反 应
2、酯化反应
= =
O
CH3 C OH + H 18O C2H浓 H52SO4
4.酸的命名： 与醛的命名方法相同 HCOOH(甲酸)、 CH3COOH(乙酸）、 CH3CH2COOH(丙酸） CH3CH2CHCOOH 2-甲基丁酸
CH3
5、几种重要的羧酸
O 1.甲酸（HCOOH) 结构式： H C OH
根据其结构可推断出甲酸具有些什么性质？ （1）弱酸性：
2HCOOH+Na2CO3=2HCOONa+CO2 +H2O
生成高聚酯：
n HOOC
COOH+n
HOCH2CH2OH
浓H2SO ４
HO C C O CH2CH2 OnH + (2n-1) H2O
缩聚反应：
OO
有机物分子间脱去小分子，形成高分子聚合物的反应。
⑤.羟基酸自身的脱水反应 三种情况：生成链酯、环状酯、髙聚酯
2 CH3CHCOOH 浓H2SO４ OH
O
酯化反应实质：
CH3 C 18O C2H5 + H2O
酸脱羟基，醇脱羟基上的氢原子。
有机羧酸和无机含氧酸 （如 H2SO4、HNO3等）
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
练习：
乙醇与硝酸反应：
浓H2SO4
CH3CH2OH + HO–NO2 H2O
甲醇与乙酸反应：
CH3CH2ONO2 +
CH3CHCOOHOCHCCOHO3 H
+H2O
链酯
浓H2SO４
2 CH3CHCOOH
OH 乳酸
COO
CH3-CH
CH-CH3 +H2O
OOC
生成高聚酯：
环状酯
CH3
浓H2SO
n HOCHCOOH４
CH3 H【OCHCO】nOH+(n-1)H2O
⑥羟基酸分子内脱水成环。如：
O CH2COOH 浓硫酸 CH2C O + H2O CH2CH2OH △ CH2CH2
(2) 酯化反应
浓硫酸
HCOOH+CH3CH2OH △ HCOOCH2CH3 + H2O (3)与新制的Cu(OH)2加热反应(-CHO的性质)
2Cu(OH)2+HCOOH + 2NaOH △ Cu2O +Na2 CO3+ 4H2O
注：HCOOR 甲酸某酯