物化计算题
物化练习题及答案
物化练习题及答案一、选择题1. 物质的量浓度(C)与摩尔浓度(c)之间的关系是：A. C = cB. C = 1000cC. C = 1/cD. C = 1000ρc/M2. 根据理想气体状态方程 PV = nRT，下列哪个选项是正确的？A. 温度不变时，压力与体积成反比B. 体积不变时，温度与压力成正比C. 压力不变时，温度与体积成反比D. 以上都是3. 以下哪个不是热力学第一定律的表达式？A. ΔU = Q + WB. ΔH = Q + ΔUC. ΔS = Q/TD. ΔG = ΔH - TΔS4. 一个化学反应的熵变(ΔS)为正值，这意味着：A. 反应是放热的B. 反应是吸热的C. 反应的混乱度增加D. 反应的混乱度减少5. 根据拉乌尔定律，当两种液体混合时，混合物的蒸汽压等于各组分蒸汽压的：A. 质量分数之和B. 摩尔分数之和C. 体积分数之和D. 质量分数乘以摩尔分数答案：1.D 2.D 3.B 4.C 5.C二、填空题1. 摩尔质量在数值上等于物质的______，单位是______。
答案：相对分子质量；g/mol2. 理想气体的内能只与______有关。
答案：温度3. 根据热力学第二定律，不可能从单一热源吸热使之完全转化为______而不产生其他效果。
答案：功4. 物质的量浓度与摩尔浓度的关系是 C = ______c。
答案：1000ρ/M5. 热力学第三定律表明，当温度趋近于绝对零度时，完美晶体的熵趋近于______。
答案：零三、简答题1. 什么是阿伏伽德罗定律？请简述其内容。
答案：阿伏伽德罗定律指的是在相同的温度和压力下，等体积的不同气体含有相同数量的分子。
这个定律是理想气体行为的描述，它表明了气体分子的数目与其体积成正比。
2. 什么是热力学第二定律的克劳修斯表述和开尔文-普朗克表述？答案：热力学第二定律的克劳修斯表述是：不可能实现一个循环过程，其唯一结果就是从一个热源吸热并将这热量完全转化为功。
物化例题
9. 反应 A → B k1 (I)；A → D k2 (II)， ； ， 已知反应 I 的活化能 E1大于反应 II 的活 化能E 化能 2，以下措施中哪一种不能改变获 的比例？ 得 B 和 D 的比例？ ( ) (A) 提高反应温度 (B) 延长反应时间 (C) 加入适当催化剂 (D) 降低反应温度
即可求得393K时活化熵为： 时活化熵为： 即可求得 时活化熵为
∆ S = 0.78J ⋅ K ⋅ mol
≠ r
Θ m
−1
−1
外加题 若基元反应 A 2B 2B的活化能为 a ，而 的活化能为E 的活化能为
A的活化能为 a` ，问： 的活化能为E 的活化能为
各有何变化？ 1、加催化剂后， Ea 和Ea` 各有何变化？ 同时降低 、加催化剂后， 2、加不同的催化剂对Ea 的影响是否相同？ 不同 、加不同的催化剂对 的影响是否相同？ 3、提高反应温度， Ea 和Ea` 各有何变化？ 基本不变 、提高反应温度， 各有何变化？ 4、改变起始浓度后，Ea 有何变化？ 、改变起始浓度后， 有何变化？ 无变化
鸡蛋中主要成分卵白蛋白的热变作用为一级反应， 鸡蛋中主要成分卵白蛋白的热变作用为一级反应，Ea = 85 kJ·mol-1。在海平面的沸水中煮熟一个蛋需要 分 在海平面的沸水中煮熟一个蛋需要10 钟，求在海拔 2213 m 高的山顶山的沸水中煮熟一个蛋 需多长时间？ 空气组成： 需多长时间？ 空气组成：N2：80%，O2：20% T = ， 293.2K，水的气化热为 2.278 kJ·g-1。 ， 解：M = 28×0.8 + 32×0.2 = 28.8 × × 2213 m 处的大气压： 处的大气压： − 28 . 8 ×10 × 9 . 8 × 2213 − Mgh / RT 8 . 314 × 293 . 2 p = p0 ⋅ e =e
物化习题——精选推荐
物理化学练习题一、选择题：1、对于理想气体，下列关系中哪个是不正确的 ( )。
A. (∂U /∂T )V ＝0B. (∂U /∂V )T ＝0C. (∂H /∂p )T ＝0D. (∂U /∂p )T ＝02、298K 时A 和B 两种气体在某一溶剂中溶解的享利系数分别为k A 和k B ，且知k A >k B ，则当A 和B 压力相同时，在该溶剂中所溶解的量是 ( )。
A ．A 的量大于B 的量 B ．A 的量小于B 的量C ．A 的量等于B 的量D ．A 的量与B 的量无法比较3、体系的状态改变了，其内能 ( )。
A ．必定改变B ．必定不变C ．不一定改变D ．状态与内能无关4、下面的偏微分公式中，哪个表示偏摩尔量( )。
A ．,,()c T P nB H n ∂∂ B ．,,()c T V n B G n ∂∂C ．,,()c S V n B U n ∂∂D ．,,()c T V n BA n ∂∂ 5、在α，β两种相中均含有A 和B 两种物质，当达到平衡时，下列种哪情况是正确的 ( )。
A ．μA α = μB α B ．μA α = μA βC ．μA α =μB βD ．μA β = μB β6、热力学第三定律可以表示为( )。
A ．在0K 时，任何晶体的熵等于零B ．在0K 时，任何完整晶体的熵等于零C ．在0℃时，任何晶体的熵等于零D ．在0℃时，任何完整晶体的熵等于零7、主要决定于溶解在溶液中粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性叫 ( )。
A ．一般特性B ．依数性特征C ．各向同性特征D ．等电子特性8、对于理想液体混合物 ( ) 。
A. Δmix H = 0 Δmix S = 0B. Δmix H = 0 Δmix G = 0C. Δmix V = 0 Δmix H = 0D.Δmix V = 0 Δmix S = 09、一可逆热机与一不可逆热机在其它条件都相同时, 燃烧等量的燃料, 则可逆热机牵引的列车行走的距离 ( )。
物理化学练习题及答案
物理化学练习题及答案
以下是物理化学练题及其答案：
1. 已知氯气在0℃时密度比空气大
2.44倍，求氯气的摩尔质量。
答案：70.91 g/mol
2. 算出10mol一氧化碳和15mol氧气在完全燃烧下产生的水的
质量并写出反应式。
答案：反应式2CO + O2 → 2CO2；水的质量为180g。
3. 有一容积为1L的，温度为25℃，内装有SO2Dioxide,在标
准状况下浓度为1mol/L。
求体积为1L的内的SO2质量。
答案：64.07g
4. 已知非极性H2O2在正己烷中的溶解度为0.25 g/L，求该物
质在正己醇中的溶解度。
假设两种溶剂的体积相等。
答案：0.2 g/L
5. 已知分子式为C4H10的有机物A和分子式为C2H6O的有机物B在相同的条件下燃烧生成的CO2的质量之比为27：22，求A 和B的分子式。
答案：A为C4H10，B为C2H6O2。
6. 在65℃时，硫的三种同素异形体均匀自由某室温下倾斜的中慢慢流出。
它们的密度分别为1.96，2.07和2.30g/cm³。
问它们按照密度从小到大的顺序排列，应先流出的是哪一个？
答案：轻硫S8。
以上是物理化学练题及答案。
物化复习计算题
计算题1、2 mol O 2 (视为理想气体) 从始态100kPa ，75dm 3先恒温可逆压缩使体积缩小到50dm 3，再恒压加热至100dm 3。
求整个过程的Q 、W 、ΔU 、ΔH 、ΔS 。
解：途径如下由理想气体状态方程可得：T 2= T 1= p 1 V 1/nR=450.99K p 3= p 2= p 1 V 1/ V 2=150 kPa T 3= 2T 2=901.98K 则有： (1)ΔU =ΔU 1+ΔU 2=0+nC V ,m (T 3-T 2)=18.75kJ(2)ΔH =ΔH 1+ΔH 2=0+nC pm (T 3-T 2)=26.25kJ (3)W 1= —nRTln(V 2/V 1)=3.04kJ W 2= —p 2(V 3—V 2)= —7.5kJ W= W 1+W 2= —4.46 kJ (4)Q =ΔU—W=23.21 kJ (5) ΔS 1= nRln(V 2/V 1)= —6.74kJ·mol -1·K -1 ΔS 2= nC pm ln(T 3/T 2)= 40.34kJ·mol -1·K -1 ΔS=ΔS 1+ΔS 2=33.6 kJ·mol -1·K -12、在288K 将适量CO 2（g ）引入某容器测得其压力为0.0259p ө，若再在此容器中加入过量)(24s COONH NH ，平衡后测得系统总压为0.0639p ө，求（1）288K 时反应)()(2)(2324g CO g NH s COONH NH +⇔的ΘK 。
（2）288K 时上述反应的Θ∆m r G 。
2、解：（1）)()(2)(2324g CO g NH s COONH NH +⇔开始 0.0259p ө 平衡 2p 0.0259p ө+ p平衡时总压ΘΘΘ=⇒=+=p p p p p p 01267.00639.030259.0总5321048.2)(32-ΘΘ⨯==p p p K NHCO（2）ln 25.39/r mG RT K kJ mol ΘΘ∆=-=3、已知可逆电池：Zn|Zn 2+(a 1=1)| Cu 2+(a 2=1) | Cu查表知25℃时，E Ө{Zn 2+|Zn} = -0.7630 V ， E Ө{Cu 2+|Cu} = 0.3400 V ，温度系数为141095.5)(--⋅⨯-=∂∂K V T E p 。
物化例题汇总
pVm 1 p 1 14.186106 1 Z 1.487/ Tr 3 RTc Tr cRTc Tr 6.0210 8.315190.53 Tr pr p / pc 14.186/ 4.596 3.087
p假设
n(l) R T 0.3 8.314 400 P a 14.252kP a 7.50kP a 3 V2 70 10
p * V2 7.50 103 70 103 n ( l) mol 0.1579 mol R T 8.314 400
步骤 b1 pamb = p´ =100kPa
步骤 b2
p´ = 100 kPa V´ = 49.89a
途径 a 与途径 b 均为反抗恒外压膨胀， Wa = － pambV = － p2 (V2 V1) = － 50 kPa (99.78 33.26)dm3 = － 3.326 kJ Wb= Wb1 + Wb2 = － p´ (V ´ V1) p2 (V2 V ´) = －100 kPa (49.89 33.26) dm3 50 kPa (99.78 49.89) dm3 = － 4.158 kJ →Wa Wb ，相同始末态间，途径不同，功不同。 途径a与途径b所做的功在 p-V 图中表示如下：
由热一律: W= U = 1366 J
该例说明：非恒容过程
Q U nCV ,m dT
pVT 变化
理想气体
eg1:1mol温度为273K的冰在101.325kPa下加热为373K的水蒸气， 计算过程的ΔU、ΔH。 已知： 0℃、101.325kPa下冰的ΔfusHm=6.0 kJ· mol－1； 100℃、101.325kPa下水的ΔvapHm=40.64 kJ· mol－1； 0~100 ℃范围内水的Cp,m=75.31 J· K－1· mol－1。
物化试题 热力学第二定律
物化试题热力学第二定律物化试题-热力学第二定律第二章热力学第二定律一、思考题1．指出下列公式适用范围：（1）δs=nrlnp1/p2+cplnt2/t1=nrlnv2/v1+cvlnt2/t1答：封闭体系平衡态，不作非体积功，理想气体单纯状态变化的可逆过程。
(2)du=tds-pdv请问：共同组成维持不变的半封闭体系平衡态，不倪晓颖体积功的一切过程。
(3)dg=vdp答：组成不变的封闭体系平衡态，不作非体积功的定温过程。
2．判断下列各题说法是否正确，并说明原因。
（1）不可逆过程一定就是自发性的，而自发过程一定就是不可逆的。
（后者观点恰当，前者错误。
比如不可逆放大就不是自发过程）（2）凡熵增加过程都就是自发过程。
（必须就是边缘化体系。
）（3）不可逆过程的熵永不增加。
（必须就是边缘化体系。
）（4）体系超过均衡时熵值最小，吉布斯函数最轻。
（边界层体系或边缘化体系超过均衡时熵最小，定温定压不倪晓颖体积功的条件下，体系超过均衡时吉布斯函数最轻）（5）某体系当内能、体积恒定时，δs＜0的过程则无法出现。
（必须管制在共同组成维持不变的半封闭体系中，且不倪晓颖体积功的条件下，即为公式du=tds-pdv的适用范围。
当du=0，dv=0时，ds=0，不可能将出现ds＜0的过程）（6）某体系绍代艾态经历一个边界层不可逆过程抵达终态，为了排序某些状态函数的变量，可以设计一边界层可逆过程，从同一始态启程抵达同一终态。
（根据熵减原理，边界层不可逆过程δs＞0，而边界层可逆过程的δs=0。
从同一始态启程，经历边界层不可逆和边界层对称两条相同途径，不可能将达至同一终态）（7）在绝热体系中，发生一个不可逆过程从状态a到达状态b，不论用什么方法，体系再也回不到原来状态。
（在绝热体系中，发生一个不可逆过程，从状态a到状态b，δs ＞0，sb＞sa。
仍在绝热体系中，从状态b出发，无论经历什么过程，体系熵值有增无减，所以回不到原来状态。
物化
2.1 1mol水蒸气(H2O,g)在100℃,101.325kPa下全部凝结成液态水。
求过程的功。
假设：相对于水蒸气的体积，液态水的体积可以忽略不计。
解: n = 1mol恒温恒压相变过程,水蒸气可看作理想气体,W =－p ambΔV =－p(V l-V g ) ≈ pVg = nRT = 3.102kJ2.3 某理想气体C v,m=1.5R。
今有该气体5mol在恒容下温度升高50℃。
求过程的W，Q，ΔH和ΔU。
解: 理想气体恒容升温过程 n = 5mol C V,m = 3/2RQ V =ΔU = n C V,mΔT = 5×1.5R×50 = 3.118kJW = 0ΔH = ΔU + nRΔT = n C p,mΔT= n (C V,m+ R)ΔT = 5×2.5R×50 = 5.196kJ2.4 2mol某理想气体，C p,m=7/2R。
由始态100kPa,50dm3，先恒容加热使压力升高至200kPa，再恒压冷却使体积缩小至25dm3。
求整个过程的W，Q，ΔH和ΔU。
解：过程图示如下由于，则，对有理想气体和只是温度的函数该途径只涉及恒容和恒压过程，因此计算功是方便的根据热力学第一定律3.3 高温热源温度，低温热源。
今有120 kJ的热直接从高温热源传给低温热源，求此过程的。
解：将热源看作无限大，因此，传热过程对热源来说是可逆过程3.7 2 mol双原子理想气体从始态300 K，50 dm3，先恒容加热至400 K，再恒压加热至体积增大到100 dm3，求整个过程的。
解：过程图示如下先求出末态的温度因此，两个重要公式对理想气体3.8 5 mol单原子理想气体，从始态300 K，50 kPa先绝热可逆压缩至100 kPa，再恒压冷却至体积为85dm3的末态。
求整个过程的Q，W，△U，△H及△S。
3.9 始态300K，1MPa的单原子理想气体2mol，反抗0.2MPa的恒定外压绝热不可逆膨胀至平衡态。
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例1-1在310K，燃烧葡萄糖（C6H12O6（s））和硬脂酸（C18H36O2（s））的ΔU值分别为-2880KJmol-1及-11360KJmol-1，求每个过程的ΔH.解:ΔH=ΔU+ΔnRTC6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）Δn=6-6=0 ΔH=ΔU=-2880KJmol-1C18H36O2（s）+26O2（g）=18CO2（g）+18H2O（l）Δn=18-26=-8 ΔH=-11380.6KJmol-1例 1-2常压下530℃的1000Kg甲烷气体恒容降温至200℃，试求Qv、ΔH 、ΔU。
（已知Cp，m=14.15+75.496×10-3T-17.99×10-6T2 JmoL-1K-1 M=0.016Kgmol-1）解: Cv，m= Cp，m –R =5.84+75.496×10-3T-17.99×10-6T2n=1000Kg/M=100/0.016=6.25×104molQv=ΔU=∫T1T2 nCv，mdT=6.25×104∫T1T2（5.84+75.496×10-3T-17.99×10-6T2）dTT1=811.15K T2=473.15K∴Qv=ΔU=-8.395×108J同理：ΔH=∫T1T2 nCp，mdT=-9.840×108J3. 5 mol 理想气体于27℃ 101.325KPa状态下受某恒定外压恒温压缩至平衡，再由该状态恒容升温至97℃，则压力升高到1013.25KPa。
求整个过程的W、Q、ΔU及ΔH 。
已知该气体的Cv，m恒定为20.92J mol K-1。
4. 热化学测量的一个用处是测定键焓,以甲烷中的C-H键为例,它是反应CH4(g)-→C(g)+4H(g)焓变的1/4.已知下列数据测定键焓:C(s)+2H2(g) -→CH4(g) ΔH1θ=-74.8KJ.moL-1H2(g) -→2H(g) ΔH2θ=+434.7KJ.moL-1C(s) -→C(g) ΔH3θ=+719.0KJ.moL-1假定在甲烷和乙烯中C-H键的键焓是相同的.乙烯的ΔfHθ是+54.3KJ.moL-1,计算在乙烯中C=C键的键焓.CH4（g）→C（s）+2H2（g）ΔrH=74.8KJmoL-1C（s）→C（g）ΔrH=719.0KJmoL-1H2（g）→2H（g）ΔrH=434.7KJmoL-1∴ CH4（g）→C（g）+4H（g）ΔrH=74.8+719.0+2×434.7=1663.2KJmoL-1ΔHC-H=1663.2/4=415.8KJmoL-1C2H4（g）→2C（g）+4H（g）C2H4（g）→2C（s）+2H2（g）ΔrH=-54.3KJmoL-12C（s）→2C（g）ΔrH=2×719.0KJmoL-12H2（g）→4H（g）ΔrH=2×434.7KJmoL-1ΔrH=-54.3+2×719+2×437.2=2258.1KJmoL-1又ΔrH=2258.1=1663.2+ΔrHC=C∴ΔrHC=C=594.9KJmoL-1 （手册εC=C：615KJmoL-1）5. 1mol理想气体由100kPa、10dm3恒压压缩到1dm3，再恒容升压到1000kPa。
试计算整个过程的W、Q、∆U、∆H..第二章例：1mol单原子理想气体从273K、22.4dm3的始态变到202.65KPa 、303K的末态，已知系统始态的规定熵为83.68 J. K-1，求此过程ΔU、ΔH、ΔS及ΔG.解答：在题中给出的过程中设置一个中间状态，即状态I（T1、V1、P1）等温状态II（T2、V2、P2）等压状态III （T3、V3、P3）T1=273K T2= T1 =273K T3=303KV1=22.4 L P2= P3 =202.65KPa P3 =202.65KPaΔU=QV=∫T2T3 nCV, m dT=nCV, m（T3-T2）=3/2 R（303-273）=374.13 J mol-1ΔH=QP=∫T2T3 CPdT/T=nCP，m（T3-T2）=5/2 R（303-273）=623.55 J mol-1ΔS=ΔS1+ΔS2=nRln（V2/V1）+nCP，mln（T3/T2）=8.314 ln（11.2/22.4）+5/2 × 8.314 × ln（303/273）=-3.60 J K-1ΔG=ΔH -（T3S3-T1S1）=623.55-（303×80.08-273×83.68）=-796.05 J K-16. 4 mol理想气体从300K，下等压加热到600K，求此过程的ΔU，ΔH，ΔS，ΔF，ΔG。
已知此理想气体的Smθ(300K) =150.0J K-1 mol-1 ，Cp,m= 30.00 J K-1 mol-1 。
解：ΔU＝nCV,mΔT=26.0kJ, ΔH=nCp,mΔT=36.0kJ ,ΔS= nCp,mln(T2/T1)= 83.2 J K-1Smθ(600K) = Smθ(300K) + ΔS =233.2J K-1 mol-1ΔF＝ΔU-Δ(TS)= -203.9kJ , ΔG＝ΔH-Δ(TS)= -193.9kJ7. 1mol理想气体由27℃，1MPa的初态经等温反抗恒外压为0.1MPa，膨胀到平衡为止，求该过程的ΔU、ΔH、Q、W、ΔG、ΔF、ΔS(体)、ΔS(环)、ΔS(孤)，并判断方向且指出所用判据。
ΔU =ΔH= 0Q=W=PeΔV=0.1MPa×（V2-V1）=2244.8JΔG=nRTln0.1=1×8.314×300×（-2.303）=-5744.1JΔS体系=nRTln（P1/P2）=1×8.314×ln10= 19.14 J·K-1ΔF=-W=-2244.8JΔS环境=-Q实/T环=-2244.8/300=-7.48 J·K-1ΔS孤=ΔS体系+ΔS环境=19.14-7.48=11.67 J·K-1ΔS孤>0 反应能自发进行.范氏方程应用举例例1．某反应在1100K附近，温度每升高1度，Kp比原来增大1%，求在此附近反应的ΔHm。
解 dKp/dT=Kp×1% dlnKp/dT=0.01dlnKp/dT=ΔHm/RT2 ΔHm=0.01RT 2 =100.6KJ例2. 已知下列反应：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）ΔrHmθ=-37.9KJmoL-1, 700K时的Kp1=9.018，求800K的Kp2。
解 lgKp2θ= lgKp1θ+[ΔrＨmθ/2.303R ][（T2－T1 )/T1T2 ] =0.6016Kp2θ=3.996一、相 phase(φ)1. 定义:体系中理化性质完全均匀的部分.不同的相之间在指定条件下有明显的界面.2. 说明：* 同一相可以是非连续的。
* 气体：一个相。
* 液体：互溶：一相不互溶：φ=液层数* 固体：固溶体：φ=1 非固溶体：φ=固体种数多晶形：φ=晶形种数（理化性质不同例：下列聚集状态,分别存在着几个相?水中有两块冰空气水:苯酚=50:50水:苯酚=99:1 Ag-Au的固态溶液石墨与金刚石牛奶二、物种数（S）和组分数(K)1.物种数(S): 平衡体系中所含的化学物质数。
例：水+冰 S=1 石墨+金刚石 S=22.组分数(K):平衡体系中所有各相组成所需最少的物种数。
组分数(K) = 物种数(S) - 独立的化学平衡数(R)- 独立的浓度限制条件数(R')例1 H2(g)+I2(g)=2HI (g) 达到平衡S=3 R=1 K=2∵三物种之间有一个浓度关系∴只需用两个物种就可以表示出整个体系的组成。
表示体种各相组成所需的最小物种数为2。
各物种之间有一个独立的化学平衡关系。
例2：CO2、CO、C、H2O、H2之间同时存在三个反应，达到平衡：（1）H2O(g)+C(s)=CO(g)+H2(g)（2）CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g)（3）CO2(g)+C(s)=2CO(g)R=2≠3 K=5-2=3∴（1）+（2）=（3）真正独立的化学平衡数=2例3：NH3分解平衡2HN3（g）== N2(g) + 3H2(g)R=1 S=3另外因为是分解平衡 PN2=1/3PH2∴存在一个独立浓度限制条件数, R’=1∴ K=S-R-R’=1例4：分解平衡 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)S=3 R=1 R’=0≠1 ∴K=2无论CO2分压多少, CaO(s)的浓度=1∴CaO和 CO2之间无浓度限制关系，R’=0∴独立的浓度限制条件必须在一个相中。
例5：Na+、C1-、 Ag+、NO3- 、AgCl(s)、H2O，中性体系S=6R=1 AgCl(s)= Cl-+Ag-R’=1 [Ag+]+[Na+]=[Cl-]+[NO3-]∴ K=6-1-1=4第六章例1：有一药物溶液每毫升含500单位，40天后降为每毫升300单位，设其分解为一级反应，求分解至原有浓度的一半需多少天？解：k=(2.303/t) lg Co/C=(2.303/40) lg (500/300) =0.0128day-1t=0.693/k=0.693/0.0128=54.3 day例2、血药浓度通常与药理作用密切相关，血药浓度过低不能达到治疗效果，血药浓度过高又可能发生中毒现象。
已知卡那霉素最大安全治疗浓度为35μg·ml-1，最小有效浓度为10μg·ml-1。
当以每千克体重7.5mg的剂量静脉射入人体后1.5h和3h测得其血药浓度分别为17.68μg·ml-1和12.50μg·ml-1, 药物在体内的消除可按一级反应处理。
求：（1）速率常数；（2）经过多长时间注射第二针；（3）允许的最大初次静脉注射剂量。
例：用波长为253.7nm的光来光解气体HI2HI→H2+I2 ，实验表明吸收307J的光能可分解HI 1.30×10-3 mol ，试求量子效率。
解：被吸收光子的物质的量307/(0.1196/λ)=307×253.7×10-9/0.1196=6.51×10-4mol∴Φ=1.30×10-3/6.51×10-4=1.99HI光解的量子效率近似于2，这是因为：HI + hν→ H . +I . H . + HI →H2+I .2I . + M → I2 + M 总反应 2HI→ H2 + I2一个HI分子吸收光能后，共有两个HI分子起反应，故Φ=2。