氧化还原反应介绍与趣味科学实验
化学实验氧化还原反应
化学实验氧化还原反应化学实验：氧化还原反应化学实验是学习和理解化学原理的重要途径之一。
在众多的化学实验中，氧化还原反应是一种常见而又重要的反应类型。
本文将介绍氧化还原反应的基本概念、实验方法、实验步骤和相关实验应用。
I. 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应是指化学反应中原子、离子或分子的氧化态发生变化的过程。
在氧化还原反应中，参与反应的物质发生了电子的转移，有一部分物质失去了电子（被氧化），同时有一部分物质得到了电子（被还原）。
常见的氧化还原反应可以用以下方程式表示：氧化剂 + 还原剂→ 氧化产物 + 还原产物在反应方程式中，氧化剂是指接受电子的物质，同时也是被还原物质的参与者。
还原剂是指给予电子的物质，同时也是被氧化物质的参与者。
氧化产物是指氧化剂和还原剂反应后的生成物，还原产物则是指氧化剂和还原剂反应后的生成物。
II. 氧化还原反应的实验方法为了观察和研究氧化还原反应，我们需要使用适当的实验方法。
以下是常用的氧化还原反应实验方法：1. 滴定法：滴定法是一种定量分析方法，广泛应用于酸碱滴定、氧化还原滴定等实验中。
通过加入适量的试剂，根据化学方程式和滴定过程中试剂体积的变化，可以确定反应物质的化学计量关系。
2. 电化学法：电化学方法是通过测量电势变化来研究氧化还原反应的一种实验方法。
常见的电化学方法包括电解法、电化学分析和电化学合成等。
3. 离子交换法：离子交换法是利用离子交换树脂或其他吸附剂的选择性吸附作用，进行氧化还原反应分离、提纯和测定的一种实验方法。
III. 氧化还原反应的实验步骤下面是一般氧化还原反应实验的步骤：1. 准备实验器材：根据实验需要，准备好需要使用的试剂、玻璃仪器等实验器材。
2. 准备反应物：按照实验方案，准备好需要参与反应的氧化剂和还原剂。
3. 混合反应物：将氧化剂和还原剂按照一定比例混合，并进行充分搅拌。
4. 观察反应过程：在实验过程中，可以通过颜色的变化、气体的产生或其他物理性质的变化来观察反应的进行。
氧化还原反应实验探究不同物质的氧化还原反应
氧化还原反应实验探究不同物质的氧化还原反应在化学领域中，氧化还原反应（简称为“氧化反应”或“还原反应”）是一种重要的化学反应类型。
它涉及到物质失去或获得电子的过程，从而导致氧化态和还原态发生变化。
氧化还原反应广泛存在于日常生活和工业过程中，具有重要的应用价值。
本篇文章将探究氧化还原反应实验，在实验中研究不同物质的氧化还原反应。
1. 实验目的本实验旨在探究不同物质在氧化还原反应中的表现，并观察其氧化态和还原态的转变。
2. 实验材料- 试管：用于进行反应的容器，需要清洗干净并干燥。
- 不同物质：选择具有氧化还原性质的物质，如铁、铜、锌等金属，以及氢氧化钠、盐酸等溶液。
- 水槽：用于放置试管并调节反应的温度。
3. 实验步骤步骤1：取一根金属试管钳，用金属试管钳将试管固定在试管架上。
步骤2：将试管中的不同物质加入至一半试管容量。
注意，添加溶液时需要小心，以避免溅出。
步骤3：倒入适量的水，使试管中的物质完全浸泡，并确保所有试管的液面相等。
步骤4：将封闭的橡胶塞插入试管口，确保密封。
步骤5：将试管浸入水槽中，控制水槽的温度以促进反应进行。
步骤6：观察试管中气体的释放情况，以及试管外是否有任何颜色变化。
4. 实验结果与分析通过观察实验现象，我们可以得出以下一些可能的结果和分析：- 当铁与盐酸反应时，释放出氢气，并伴随着铁离子的生成，表明铁发生了氧化反应。
- 当铜与氢氧化钠反应时，产生了深蓝色的铜氢氧化物，同时伴随着氢气的释放，表明铜发生了氧化反应。
- 当锌与盐酸反应时，也会释放出氢气，并同时生成锌离子，表明锌发生了氧化反应。
5. 结论通过氧化还原反应实验的探究，我们可以得出以下结论：- 不同物质在氧化还原反应中表现出不同的特性和行为。
- 氧化还原反应时，物质的氧化态和还原态发生了可观察的变化。
- 氧化还原反应是一种重要的化学反应类型，广泛应用于日常生活和工业领域。
总结起来，氧化还原反应是一个非常有趣和有用的实验课题。
化学实验探究氧化还原反应的实验
化学实验探究氧化还原反应的实验实验目的：通过氧化还原反应的实验，使学生能够了解氧化还原反应的基本概念、反应特征以及应用。
实验材料：1. 水浴锅2. 烧杯3. 试管4. 酒精灯5. 火柴6. 红磷7. 硫酸铜8. 锌片9. 铝箔10. 苹果11. 银棒12. 盐酸13. 碘酒14. 过硫酸钾实验步骤：实验一：硫酸铜与锌的反应1. 将硫酸铜溶液倒入试管中，加入少量锌粉并观察反应现象。
实验二：红磷与氧气的反应1. 将一小块红磷放入试管中，用试管架夹紧试管。
2. 打开酒精灯并将火苗靠近试管口，观察反应现象。
实验三：铝箔与碘酒的反应1. 将一小片铝箔放入烧杯中。
2. 将适量碘酒倒入烧杯中，搅拌一段时间。
3. 观察反应现象。
实验四：苹果受氧化反应1. 切开一个苹果，将其中一半暴露在空气中。
2. 观察苹果受氧化的变化。
实验五：过硫酸钾与银棒的反应1. 在烧杯中放入过硫酸钾晶体。
2. 将一根银棒放入烧杯中，观察反应现象。
实验结果与讨论：实验一观察到了锌与硫酸铜反应的现象，产生了明显的颜色变化，由蓝色变为无色。
这是因为锌是一种还原剂，能够将溶液中的铜离子还原为金属铜。
实验二通过观察红磷与氧气反应，可以看到强烈的白色闪光及烟雾的产生。
这是因为红磷与氧气在充分供氧的条件下发生剧烈的氧化反应。
实验三中，铝箔与碘酒发生了反应，出现了黑色沉淀。
这是因为铝是一种还原剂，碘酒中的碘离子被还原为固体的碘。
实验四观察到苹果受氧化后外表发生了明显的变化，颜色变为褐色。
这是因为苹果的细胞内的物质与空气中的氧气发生氧化反应。
实验五观察到过硫酸钾与银棒反应产生了明显的颜色变化，由无色变为黄色，同时银棒表面也出现了黑色沉淀。
这是因为过硫酸钾是一种氧化剂，能够将银还原为固体的银。
结论：通过本次实验，我们可以了解到氧化还原反应的基本特征和实验现象，进一步加深对氧化还原反应的理解。
此外，我们还发现不同物质在氧化还原反应中起到了不同的作用，有的是氧化剂，有的是还原剂，不同物质之间的反应也会产生不同的结果。
七年级化学实验观察氧化还原反应
七年级化学实验观察氧化还原反应在七年级化学课程中，学生通常会接触到氧化还原反应这一概念。
为了帮助学生更好地理解和掌握这一概念，老师会组织相关实验来进行观察和验证。
本文将围绕七年级化学实验观察氧化还原反应展开讨论。
实验一：铁的氧化材料：- 铁钉- 氧化铁粉末- 盐酸- 试管- 火柴- 镊子步骤：1. 将铁钉放入试管中。
2. 倒入一些盐酸，待铁钉完全浸泡其中。
3. 用火柴点燃铁钉上的木柴，将火柴移到试管的口处。
4. 观察并记录实验现象。
观察结果：当火柴点燃铁钉上的木柴时，铁钉会发生一系列变化。
一开始，铁钉变红，然后迅速变为黑色。
在这个过程中，我们可以看到铁钉表面形成了一层红色的铁氧化物，这是氧化还原反应的结果。
实验二：铁的还原材料：- 铁钉- 碘酒- 试管- 镊子- 碘酒步骤：1. 将铁钉放入试管中。
2. 倒入一些碘酒，确保铁钉完全浸泡其中。
3. 用火柴点燃一个木柴，然后将其移到试管的口处。
4. 观察并记录实验现象。
观察结果：当火柴点燃铁钉上的木柴时，铁钉会发生还原反应。
一开始，铁钉变黑，然后迅速变为红色。
在这个过程中，我们可以看到碘酒逐渐变为无色，这是铁钉被还原的结果。
实验三：氧化还原反应的应用实例-电池材料：- 电池- 导线- 电流表- 灯泡步骤：1. 将电池的正负极与电流表相连。
2. 将电池和灯泡用导线连接起来。
3. 观察并记录实验现象。
观察结果：当电池正负极相连时，电流通过电路并点亮了灯泡。
这个过程中，正极发生氧化反应，负极发生还原反应。
这个现象可以解释为氧化还原反应提供了足够的能量来推动电子从正极流向负极，从而形成电流。
通过以上实验，我们可以看到氧化还原反应在化学中起着重要的作用。
它不仅可以观察到明显的化学变化，还可以应用在现实生活中，如电池的工作原理。
对于七年级的学生来说，通过实验的观察和探索，他们可以更好地理解和体验氧化还原反应的过程和效果，为进一步的学习打下坚实基础。
总结：七年级的化学课程中，学生通常会进行一些简单的实验来观察氧化还原反应。
氧化还原反应的实验步骤
氧化还原反应的实验步骤氧化还原反应是化学反应中一种重要的反应类型，广泛应用于实验室和工业生产中。
本文将介绍氧化还原反应的基本概念，以及一个常见的实验——铁的氧化还原反应实验。
一、氧化还原反应概念氧化还原反应是指物质中原子的电荷状态发生变化的化学反应。
其中，原子失去电子的过程称为氧化反应；原子获得电子的过程称为还原反应。
在氧化还原反应中，将发生电子的转移，导致反应物的电荷状态的改变。
一般情况下，氧化还原反应也伴随着能量的变化。
二、铁的氧化还原反应实验铁的氧化还原实验可以通过铁与盐酸的反应进行观察。
具体实验步骤如下：1. 实验前准备：准备所需实验器材：烧杯、铁钉、盐酸、酒精灯、三角架和铁夹等。
2. 实验操作：a) 将适量的盐酸倒入烧杯中。
b) 在三角架上架起烧瓶，并将酒精灯放在烧瓶下方，点燃酒精灯。
c) 用铁夹夹住一根铁钉，将其放入盐酸中。
d) 观察实验现象，包括铁钉的变化和气体的产生情况。
3. 实验过程：a) 铁钉放入盐酸中后，观察到铁钉表面出现气泡，并伴随着气味的释放。
这是由于铁钉发生了氧化还原反应，铁钉上的铁原子被盐酸中的氢离子氧化成二价铁离子（Fe2+），同时氢原子被氧化成氢气（H2）。
b) 实验过程中，盐酸的酸性使反应物得以顺利进行，而酒精灯的燃烧则提供了所需的能量。
4. 实验结果：a) 在实验过程中，可以观察到铁钉逐渐变薄，并最终完全消失。
这是因为铁钉上的铁原子被逐渐溶解，形成了二价铁离子，从而导致铁钉逐渐消失。
b) 同时，实验过程中会发现盐酸的体积减少，这是由于盐酸中的氢离子被氧化成了氢气，从而减少了盐酸的浓度。
5. 实验结论：通过铁的氧化还原实验，我们可以得出以下结论：a) 铁在盐酸中被氧化成了二价铁离子。
b) 盐酸中的氢离子被氧化成了氢气。
c) 当铁与盐酸反应时，铁逐渐被腐蚀。
总结：氧化还原反应是化学反应中重要的一种类型，铁的氧化还原实验可以帮助我们了解这一反应的基本过程。
实验中，铁钉被盐酸氧化成了二价铁离子，并产生了氢气。
氧化还原反应的实验验证与应用实例
氧化还原反应的实验验证与应用实例引言：氧化还原反应是化学中重要的一种化学反应类型，也是化学反应中常见的一种类型。
通过实验验证和应用举例，我们可以更好地理解氧化还原反应的机理和应用价值。
实验验证：1. 实验一：铁的腐蚀过程将一个铁钉放入一瓶饮料中，并观察几天后的变化。
经过一段时间，铁钉会产生锈蚀现象，这是氧化还原反应的实例。
铁钉表面的铁原子失去电子，被氧气氧化，生成了红棕色的铁锈。
这个反应是一种典型的氧化还原反应，铁在此过程中被氧化，而氧气则被还原。
2. 实验二：电解水在一个装有水的实验皿中，分别连接一个阳极和一个阴极，并通电。
在阳极上产生氧气气泡，而阴极上产生氢气气泡。
这是一种氧化还原反应的实验验证，水在电解过程中被分解为氧气和氢气，其中水的氧原子失去电子发生氧化，生成氧气，而水的氢原子获得电子发生还原，生成氢气。
应用实例：1. 应用一：电池电池是一种应用广泛的氧化还原反应设备。
电池内部的化学反应通过将化学能转化为电能。
例如，干电池是通过锌和二氧化锰之间的氧化还原反应产生电能的。
在反应过程中，锌被氧化而失去电子，二氧化锰被还原而获得电子。
2. 应用二：腐蚀防护氧化还原反应在腐蚀防护中起着重要作用。
例如，镀锌是一种常见的腐蚀防护方法。
在镀锌过程中，将锌层加在铁制品表面，作为防腐层。
当铁制品暴露在空气中时，锌通过氧化还原反应被氧化，从而保护了铁制品不被腐蚀。
结论：通过实验验证和应用实例的论述，我们可以得出结论：氧化还原反应在日常生活和工业生产中都有重要的应用价值。
深入理解氧化还原反应的机理和应用原理，有助于我们更好地应用化学知识，解决实际问题。
因此，通过实验验证和应用案例的研究对于深入理解氧化还原反应具有重要意义。
氧化还原反应介绍与趣味科学实验
❖氧化还原反应原理简介1.氧化还原反应的定义：氧化反应与还原反应相伴发生的反应（1）狭义的定义：涉及的得失①氧化：物质与氧作用的反应（的反应）②还原：失去氧的反应（的反应）（2）广义的定义：涉及的得失①：物质失去电子者②：物质得到电子者2.氧化还原反应的发生：（1）反应原理：活性的元素能从氧化物中，把活性的元素取代出来（2）讨论：※所以，镁可以在二氧化碳中燃烧，产生色的与色的氧化镁。
3.狭义定义的反应物角色描述：涉及氧得失的反应（1）在反应中得氧者：本身被氧化（有还原力，有还原作用）。
⇨有使他物还原的能力，称作。
（2）在反应中失氧者：本身被还原（有氧化力，有氧化作用）。
⇨有使他物氧化的能力，称作。
4.氧化与还原必相伴发生。
5.广义定义的反应物角色描述：涉及得失的反应（1）在反应中失电子者：本身被氧化（有还原力，有还原作用）。
⇨有使他物的能力，称作。
（2）在反应中得电子者：本身被还原（有氧化力，有氧化作用）。
⇨有使他物的能力，称作。
AuAgHgCuHPbFeZnCAlMgCaNaK>>>>>>>>>>>>>活性愈小活性愈大（愈容易燃燒）（愈不容易燃燒）愈易愈不易（力；作用）弱還原劑（力；作用）（力；作用）強氧化劑（力；作用）OAuOAgHgOCuOMgOCaOONaOK2222..........................<<<<<<<<愈易6.氧化还原反应的角色说明：◎活性序列看氧化还原角色：❖范例解说1.反应：Zn ＋CuO →Cu ＋ZnO①被氧化成；被还原成。
②有氧化力（作用），担任剂，其本身被。
③有还原力（作用），担任剂，其本身被。
2.反应：H2 ＋CuO → Cu＋H2O①被氧化成；被还原成。
②有氧化力（作用），担任剂，其本身被。
③有还原力（作用），担任剂，其本身被。
氧化还原反应实验
氧化还原反应实验氧化还原反应是化学中一种常见的反应类型，也是许多实验室中常见的实验之一。
通过氧化还原反应实验，我们可以观察和研究物质之间的电荷转移以及原子的氧化态和还原态的变化。
本实验旨在通过一个简单的氧化还原反应来演示电荷转移和氧化还原过程。
实验原理：在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，从而被还原，而还原剂则失去电子，从而被氧化。
在这个过程中，电子的转移导致了物质的氧化状态的变化。
实验中我们将使用一种常见的氧化还原反应：铁离子与铜离子的反应。
实验材料：- 铁粉- 铜(II)硫酸溶液- 磁力搅拌子- 试管- 镊子- 滴管- 蒸馏水实验步骤：1. 准备实验材料，将铁粉和铜(II)硫酸溶液准备好。
2. 使用镊子将铁粉加入试管中，大约占试管容积的三分之一。
3. 加入适量的铜(II)硫酸溶液，填满试管。
4. 使用磁力搅拌子搅拌溶液，观察溶液的变化。
5. 观察实验过程中溶液的颜色和气体的释放情况。
6. 向实验管中滴加蒸馏水，并观察溶液的变化。
实验结果：根据实验步骤，当铁粉和铜(II)硫酸溶液反应时，溶液的颜色将会发生变化。
最初的溶液为蓝色，随着反应的进行，铁粉会发生氧化并被溶液所吸收。
在反应中，铁粉逐渐消失，并观察到溶液的颜色变为绿色。
此外，还可以观察到气泡的释放，这是氧气在反应中被释放的结果。
实验讨论：通过以上实验结果，我们可以得出结论，铁粉被铜(II)离子氧化成了铁离子，而铜(II)离子则被还原成了铜金属。
这是一个经典的氧化还原反应示例。
总结：通过这个实验，我们可以深入了解氧化还原反应的原理和过程，并且能够观察到物质的氧化态和还原态的变化。
这种实验对于学习和理解氧化还原反应以及其在日常生活和工业中的应用具有重要意义。
实验的结果可以用于进一步研究和实践。
小结：氧化还原反应实验是一种能够深入了解电荷转移和氧化还原过程的实验方法。
通过观察铁粉和铜(II)硫酸溶液的反应，我们能够清楚地了解氧化还原反应的原理和过程。
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❖氧化还原反应原理简介1.氧化还原反应的定义：氧化反应与还原反应相伴发生的反应（1）狭义的定义：涉及的得失①氧化：物质与氧作用的反应（的反应）②还原：失去氧的反应（的反应）（2）广义的定义：涉及的得失①：物质失去电子者②：物质得到电子者2.氧化还原反应的发生：（1）反应原理：活性的元素能从氧化物中，把活性的元素取代出来（2）讨论：※所以，镁可以在二氧化碳中燃烧，产生色的与色的氧化镁。
3.狭义定义的反应物角色描述：涉及氧得失的反应（1）在反应中得氧者：本身被氧化（有还原力，有还原作用）。
⇨有使他物还原的能力，称作。
（2）在反应中失氧者：本身被还原（有氧化力，有氧化作用）。
⇨有使他物氧化的能力，称作。
4.氧化与还原必相伴发生。
5.广义定义的反应物角色描述：涉及得失的反应（1）在反应中失电子者：本身被氧化（有还原力，有还原作用）。
⇨有使他物的能力，称作。
（2）在反应中得电子者：本身被还原（有氧化力，有氧化作用）。
⇨有使他物的能力，称作。
AuAgHgCuHPbFeZnCAlMgCaNaK>>>>>>>>>>>>>活性愈小活性愈大（愈容易燃燒）（愈不容易燃燒）愈易愈不易（力；作用）弱還原劑（力；作用）（力；作用）強氧化劑（力；作用）OAuOAgHgOCuOMgOCaOONaOK2222..........................<<<<<<<<愈易6.氧化还原反应的角色说明：◎活性序列看氧化还原角色：❖例解说1.反应：Zn ＋CuO →Cu ＋ZnO①被氧化成；被还原成。
②有氧化力（作用），担任剂，其本身被。
③有还原力（作用），担任剂，其本身被。
2.反应：H2 ＋CuO →Cu＋H2O①被氧化成；被还原成。
②有氧化力（作用），担任剂，其本身被。
③有还原力（作用），担任剂，其本身被。
牛刀小试3.（）将下列各组的混合物加热，哪一组能发生氧化还原反应？(A) Mg＋Ca (B) Na2O＋MgO(C) Al＋CuO(D) Na2O＋ZnO4. X、Y、Z、W为四种金属，XO、YO、ZO、WO为该金属氧化物，现以各种金属与金属氧化物互相作用，结果如附表所示。
则：（1）X、Y、Z、W四种金属元素活性由大至小依次为：。
（2）如表，甲、乙、丙、丁、戊、己中有反应者为？。
(A)乙丙(B)丁戊(C)丙丁(D)甲己。
（3）XO、YO、ZO、WO 四种金属元素的氧化物其活性大小依序为？。
（4）X、Y、Z、W 之中，有最强还原作用的是？：。
（5）XO、YO、ZO、WO 四氧化物中，则：①何者是最强的氧化剂？；②最弱的氧化剂？。
（6）X、Y、Z、W 四种金属中，则：①何者是最强的还原剂？；②最弱的还原剂？。
❖氧化还原的生活运用实例1.金属的冶炼◎金属的冶炼原理：（1）意义：从金属矿（多为金属氧化物）中提炼出金属的过程（2）冶鍊法：用使矿石中的金属还原出来（3）原理：。
（4）还原剂选用原则：还原剂的活性需金属矿的金属活性2. 日常生活中的氧化还原反应◎ 日常生活中的氧化还原反应：（1）常见的氧化还原反应： （2）常见的氧化剂与还原剂：2.生活中的氧化还原说明：类萝卜素、维他命 C 或 E ：利用 作用减缓食品氧化。
⇨ 它们是 ，亦称为 。
3.生活中的氧化还原：漂白作用（1）氧化型漂白剂：利用 作用将色素破坏，漂白后颜色不会恢复 ① 氯漂白剂：含次氯酸钠 。
⇨ 不可与 混合，会产生有毒的氯气。
② 氧漂白剂：含过氧化氢 。
（2）还原型漂白剂：利用 作用将色素还原成无色化合物，漂白后易恢复 ① 二氧化硫： 。
226126..2266126O O H O H C O H CO ++−−−→−+葉綠素光❖氧化还原反应小实验----动手做做看趣味小实验--大象牙膏◎准备器材：30%过氧化氢（双氧水）、碘化钾、洗碗精、杯子、量筒、浅水盆(如图1所示)1.先将过氧化氢约30-50毫升倒入杯子中（注意：过氧化氢有强的氧化力，不可以用手触摸），再倒入30毫升的洗碗精，轻轻搅拌使充分混和。
2.在另一个杯子中装水约20毫升，再加入碘化钾一小刮勺（约0.5克），搅拌溶解。
3.取100毫升量筒放在水盆中央，将步骤1过氧化氢与洗碗精混和溶液倒入量筒中，再将碘化钾水溶液迅速倒入量筒中。
4.观察发生了什么反应。
（如图2）（图1）（图２）❖动动脑1.在反应中你看到什么现象？(请说明至少两项)(例如：颜色、温度的变化.….)2.在初二上我们做过分解双氧水的实验，请问当时使用的催化剂是什么? 生活中还有其他东西可以催化双氧水分解吗？3.请上网查询本反应的化学反应式？这个反应是氧化还原反应吗？请说明你的想法。
❖氧化还原反应原理简介（参考答案）1.氧化还原反应的定义：氧化反应与还原反应相伴发生的反应（1）狭义的定义：涉及氧的得失①氧化：物质与氧作用的反应（得氧的反应）②还原：氧化物失去氧的反应（失氧的反应）（2）广义的定义：涉及电子的得失①氧化：物质失去电子者②还原：物质得到电子者2.氧化还原反应的发生：（1）反应原理：活性大的元素能从氧化物中，把活性小的元素取代出来（2）讨论：※所以，镁可以在二氧化碳中燃烧，产生黑色的碳与白色的氧化镁。
3.狭义定义的反应物角色描述：涉及氧得失的反应（1）在反应中得氧者：本身被氧化（有还原力，有还原作用）。
⇨有使他物还原的能力，称作还原剂。
（2）在反应中失氧者：本身被还原（有氧化力，有氧化作用）。
⇨有使他物氧化的能力，称作氧化剂。
4.氧化与还原必相伴发生。
5.广义定义的反应物角色描述：涉及电子得失的反应（1）在反应中失电子者：本身被氧化（有还原力，有还原作用）。
⇨有使他物还原的能力，称作还原剂。
（2）在反应中得电子者：本身被还原（有氧化力，有氧化作用）。
⇨有使他物氧化的能力，称作氧化剂。
AuAgHgCuHPbFeZnCAlMgCaNaK>>>>>>>>>>>>>活性愈小活性愈大（愈容易燃燒）（愈不容易燃燒）愈易愈不易（力；作用）弱還原劑（力；作用）（力；作用）強氧化劑（力；作用）OAuOAgHgOCuOMgOCaOONaOK2222..........................<<<<<<<<愈易6.氧化还原反应的角色说明：◎活性序列看氧化还原角色：❖例解说1.反应：Zn ＋CuO →Cu ＋ZnO①Zn 被氧化成ZnO ；CuO 被还原成Cu 。
②CuO 有氧化力（作用），担任氧化剂，其本身被还原。
③Zn 有还原力（作用），担任还原剂，其本身被氧化。
2.反应：H2 ＋CuO →Cu＋H2O①H2被氧化成H2O ；CuO 被还原成Cu 。
②CuO 有氧化力（作用），担任氧化剂，其本身被还原。
③H2有还原力（作用），担任还原剂，其本身被氧化。
牛刀小试3.（C ）将下列各组的混合物加热，哪一组能发生氧化还原反应？(A) Mg＋Ca (B) Na2O＋MgO(C) Al＋CuO(D) Na2O＋ZnO4. X、Y、Z、W为四种金属，XO、YO、ZO、WO为该金属氧化物，现以各种金属与金属氧化物互相作用，结果如附表所示。
则：（1）X、Y、Z、W四种金属元素活性由大至小依次为：Y>X>W>Z 。
（2）如表，甲、乙、丙、丁、戊、己中有反应者为？ B 。
(A)乙丙(B)丁戊(C)丙丁(D)甲己。
（3）XO、YO、ZO、WO 四种金属元素的氧化物其活性大小依序为？ZO >WO >XO >YO 。
（4）X、Y、Z、W 之中，有最强还原作用的是？：Y 。
（5）XO、YO、ZO、WO 四氧化物中，则：①何者是最强的氧化剂？ZO ；②最弱的氧化剂？YO 。
（6）X、Y、Z、W 四种金属中，则：①何者是最强的还原剂？Y ；②最弱的还原剂？Z 。
❖氧化还原的生活运用实例1.金属的冶炼◎金属的冶炼原理：（1）意义：从金属矿（多为金属氧化物）中提炼出金属的过程（2）金属冶鍊法：用碳使矿石中的金属还原出来（3）原理：利用氧化还原反应。
⇨ 用于锌、铁、铅、铜矿等，常用 碳 当做还原剂。
（ ∵ 其 活性>金属 ）2. 日常生活中的氧化还原反应◎ 日常生活中的氧化还原反应：（1）常见的氧化还原反应： （2）常见的氧化剂与还原剂：2.生活中的氧化还原说明：类萝卜素、维他命 C 或 E ：利用 还原 作用减缓食品氧化。
⇨ 它们是 还原剂 ，亦称为 抗氧化剂 。
3.生活中的氧化还原：漂白作用（1）氧化型漂白剂：利用 氧化 作用将色素破坏，漂白后颜色不会恢复① 氯漂白剂：含次氯酸钠 NaOCl 。
⇨ 不可与 HCl 混合，会产生有毒的氯气。
② 氧漂白剂：含过氧化氢 H 2O 2 。
（2）还原型漂白剂：利用 还原 作用将色素还原成无色化合物，漂白后易恢复 ① 二氧化硫： SO 2 。
226126..2266126O O H O H C O H CO ++−−−→−+葉綠素光❖氧化还原反应小实验----动手做做看趣味小实验--大象牙膏◎准备器材：30%过氧化氢（双氧水）、碘化钾、洗碗精、杯子、量筒、浅水盆(如图1所示)1.先将过氧化氢约30-50毫升倒入杯子中（注意：过氧化氢有强的氧化力，不可以用手触摸），再倒入30毫升的洗碗精，轻轻搅拌使充分混和。
2.在另一个杯子中装水约20毫升，再加入碘化钾一小刮勺（约0.5克），搅拌溶解。
3.取100毫升量筒放在水盆中央，将步骤1过氧化氢与洗碗精混和溶液倒入量筒中，再将碘化钾水溶液迅速倒入量筒中。
4.观察发生了什么反应。
（如图2）（图1）（图２）❖动动脑4.在反应中你看到什么现象？(请说明至少两项)(例如：颜色、温度的变化.….)5.在初二上我们做过分解双氧水的实验，请问当时使用的催化剂是什么? 生活中还有其他东西可以催化双氧水分解吗？6.请上网查询本反应的化学反应式？这个反应是氧化还原反应吗？请说明你的想法。