2013年高考化学系统性复习：氧化还原反应 综合能力检测

综合能力检测(二)(第二章)(时间：90分钟分值：100分)第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1．下列各选项的分类中，后者包括前者的是()A．化合物，电解质B．分子，原子C．碱，化合物D．纯净物，盐解析电解质是化合物；分子中含有原子；盐属于纯净物；化合物根据组成分为酸、碱、盐，故只有C项符合题意。

答案 C2．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。

现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。

做实验时，某同学取用硝酸溶液后，应把它放回的位置是()解析根据硝酸的组成可知，硝酸属于酸类，在药品的图示中A 处应为酸类或指示剂，B处应为指示剂或盐类，C处应为盐类或碱，D 处应为碱类。

答案 A3．下列反应中，划线物质是还原剂的是( )A ．Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑B ．Cl 2＋2NaBr===2NaCl ＋Br 2C ．C ＋CO 2=====高温2COD ．Fe 2O 3＋2Al=====△2Fe ＋Al 2O 3解析 还原剂是在反应中化合价升高的反应物，A 、B 中划线物质为生成物，C 中划线物质化合价降低为氧化剂。

答案 D4．“纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到水中，得到的分散系不可能具有的性质有下列的( )A ．能全部透过半透膜B ．能全部通过滤纸C ．粒子做布朗运动D ．有电泳现象解析 根据纳米材料的直径在几纳米到几十纳米，可以确定所得分散系属于胶体，这种分散系具有胶体的性质特点。

答案 A5．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A ．32g O 2气体含有的氧原子数为N AB ．2L 0.3mol/L Na 2SO 4溶液中含有Na ＋为0.6N AC ．27g 铝完全反应后失去的电子数为3N AD．11.2L氮气所含的分子数为0.5N A解析32g O2的物质的量为1mol，含氧原子数为2N A，A错；2L 0.3mol/L Na2SO4溶液中含Na＋数为1.2N A，B错；27g铝的物质的量为1mol,1mol Al在反应中失去3mol电子，数目为3N A，C正确；11.2L氮气标准状况下为0.5mol，D错。

答案 C6．下列化学反应，能用离子方程式CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O 来表示的是()A．稀硝酸和碳酸钡的反应B．稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C．石灰石和盐酸的反应D．盐酸和NaHCO3溶液的反应解析A中BaCO3和C中CaCO3都为难溶物质，不能写成离子形式；D中的离子方程式为：HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑。

答案 B7．X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是()A．X被氧化了B．X是氧化剂C．Y发生了氧化反应D．Y在反应中表现出还原性解析X失去2个电子，化合价升高，作还原剂，被氧化，发生氧化反应；Y得到电子化合价降低，作氧化剂，被还原，发生还原反应。

答案 A8．在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀产生，加入H＋有气体放出的是()A．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO2－4B．Fe3＋、K＋、SO2－4、NO－3C．Na＋、CO2－3、OH－、NO－3D．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO－3解析A中各离子能大量共存，加入OH－有Cu(OH)2沉淀生成，但加入H＋无气体放出；B中各离子能大量共存，加入OH－有Fe(OH)3沉淀生成，但加入H＋无气体放出；C中各离子能大量共存，加入OH －无沉淀产生，加入H＋有气体放出；D中各离子能大量共存，加入OH－有Ca(OH)2沉淀产生，加入H＋有CO2气体放出。

答案 D9．分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是()解析离子反应与氧化还原反应是交叉关系，不是并列关系，A错；置换反应一定是氧化还原反应，是氧化还原反应的子集，B 正确；纯净物包括单质和化合物，而电解质、非电解质都是化合物，C 错；化学反应不仅有化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，还有其他分类，如CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2O ，不属于上述四种反应类型，D 错。

答案 B10．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是( )A ．H 2S →SO 2B ．Fe 2＋→FeC ．CO 2－3→CO 2D ．2H ＋→H 2 解析 H 2S －2→S ＋4O 2硫元素化合价升高，应加入氧化剂；Fe 2＋→Fe化合价由＋2→0化合价降低，应加入还原剂；C ＋4O 2－3→C ＋4O 2碳的化合价无变化；2H ＋→H 2，氢元素化合价由＋1→0，化合价降低，应加入还原剂。

答案 A11．某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了，原因是H 2O 和炽热的碳反应生成了水煤气(CO 和H 2)，反应方程式为：C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2，下列关于该反应说法正确的是( )A ．该反应中C 失电子，被还原B ．该反应中H 2得电子，被还原C ．该反应中，每转移2mol e －则生成1mol H 2D ．该反应属于复分解反应解析 在该反应中碳原子失电子被氧化，A 错；H 2O 得电子被还原，B 错；该反应中1mol C 从0价变为＋2价，失2mol e －，生成1mol H2，C正确；该反应属于置换反应，也是氧化还原反应，而不是复分解反应，D错。

答案 C12．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是()A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出：Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成：Ba2＋＋SO2－4 ===BaSO4↓C．碳酸钠与盐酸反应：有气泡逸出：Na2CO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋2Na＋D．硫酸铜溶液中加入过量的NaOH溶液：有白色沉淀产生：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓解析A项现象正确，离子方程式错误，正确的写法为Mg＋2H ＋===Mg2＋＋H2↑；C项现象正确，离子方程式错误，正确写法为CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑；D项现象错，产生蓝色沉淀，离子方程式正确。

答案 B13．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是()A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有解析A项，胶粒带电，而胶体是电中性的；B项，溶液中溶质若是非电解质，通电时不向两极移动，有的胶体中胶粒是不带电的，故通电时分散质粒子不会移动；C项，溶液中溶质粒子运动也无规律；D项，胶体有丁达尔效应而溶液没有，故选D。

答案 D14．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋由此可确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是()A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋解析在氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，由离子方程式Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋可得还原性Fe2＋>Ce3＋；由离子方程式Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋可得还原性Sn2＋>Fe2＋，所以可得还原性强弱顺序为Sn2＋>Fe2＋>Ce3＋。

答案 A15．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。

主要原因是河虾中含有＋5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食会生成有毒的＋3价砷。

下列说法正确的是()A．在该反应中维生素C作催化剂B．由上述信息可推知砒霜中含有的砷是＋3价C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D．上述反应中维生素C作氧化剂解析 由题给信息可知河虾中＋5价砷与维生素C 作用生成有毒的＋3价砷，说明维生素C 作还原剂，砒霜中含有有毒的＋3价砷。

答案 B16．已知a M 2＋＋b O 2＋4H ＋===c M 3＋＋d H 2O ，则化学计量数c 的值为( )A ．1B ．2C ．3D ．4解析 根据原子守恒和电荷守恒可知：⎩⎪⎨⎪⎧a ＝c 2a ＋4＝3c 解得c ＝4。

答案 D第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、非选择题17．(8分)如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H 2、CO 2、Na 2O 、NaCl 、FeCl 3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A 、B 、C 、D 为其相应的分类依据代号。

请回答下列问题：(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：( )两种物质都不是电解质( )两种物质都是钠的化合物( )两种物质都是氧化物( )两种物质都是盐(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的图中某种物质M的溶液加热至呈红褐色，制得物质N。

①物质M的化学式为______________________。

②将物质N接通直流电源，________极附近的颜色逐渐加深，________极附近的颜色逐渐变浅。

解析(1)根据物质的交叉分类法可知，H2和CO2都不是电解质，Na2O和NaCl都是钠的化合物，CO2和Na2O都是氧化物，NaCl和FeCl3都是盐。

(2)①将FeCl3饱和溶液加入沸水中可制得Fe(OH)3胶体，则M 为FeCl3。

②Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，接通电源后Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动，阴极附近的颜色逐渐加深，阳极附近的颜色逐渐变浅。

答案(1)A C B D(2)①FeCl3②阴阳18．(10分)某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中的三次检测结果如下表所示，请回答：(2)在检测时，为了确定溶液中是否存在SO2－4、CO2－3和Cl－，该小组同学进行了如下实验，请你参与探究与分析。

解析(1)在三次检验中，第二次的BaCl2与Na2CO3、K2CO3反应生成BaCO3沉淀。

(2)根据第一步加入HNO3知，该试剂检验CO2－3的存在，反应的离子方程式为CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O；第二步检验SO2－4，应加入Ba(NO3)2，反应的离子方程式为Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓；第三步根据所写离子方程式应该加入AgNO3，检验Cl－的存在。

答案(1)二(2)第一步：CO2－32H＋＋CO2－3===H2O＋CO2↑第二步：Ba(NO3)2Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓第三步：AgNO3Cl－19．(11分)某河道两旁有甲、乙两工厂。