快速判断物质溶解时溶液温度变化论文
物质溶解时溶液温度改变的探究
“物质溶解时溶液温度改变的探究”来源于九年级化学人教版第九章课题1溶液中的“活动与探究”内容，教材中的实验设计思路是利用温度计分别测量氯化钠、氢氧化钠和硝酸铵溶解后溶液温度的变化，从而推断出物质溶解时溶液温度的改变情况。
此方法虽然可以定量测定温度的变化，测定数据精确，但方法单一，作为演示性实验，可观性不强，不能激发学生的兴趣。
本着实验应该易操作、更直观、更安全的宗旨我们对此实验做了如下创新：一、实验目的使实验操作更简单，现象更明显，趣味性更强，更能激发学生的兴趣。
二、实验仪器及用品仪器：烧杯、自制温度计（细口瓶、单孔橡胶塞、细玻璃管、红墨水、医用注射器）、药匙、玻璃棒药品：氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵、蒸馏水三、实验装置图四、实验操作步骤1、在做实验前，先制作温度计：往细口瓶中加入少量的红墨水，在细玻璃管上贴上刻度，将带有玻璃管的橡胶塞塞紧，使细玻璃管内有一段红墨水柱。
红墨水柱最好在橡胶塞的上端。
2、取三只250ml的烧杯，各加入50ml水，用自制温度计测水的温度，记下此时红墨水柱的刻度。
3、在三只烧杯中分别加入氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠固体，用玻璃棒搅拌使之溶解。
4、用自制温度计分别测各溶液的温度，记下各溶液中自制温度计的红墨水柱刻度。
5、对照各物质溶解前后自制温度计红墨水柱的变化情况。
五、实验现象及结论结论：通过这个实验，我们可以直观地看到：有些物质溶于水中热量变化不明显（如氯化钠），有些物质溶于水时发生吸热现象（如硝酸铵）；有些物质溶于水时发生放热现象（如氢氧化钠）。
六、创新实验设计说明对于本实验，优秀教案以及网上的资料提供了很多创新实验装置，现象都比较明显，装置也相对简单，但有时候实验现象不明显。
本实验根据红墨水柱高度随着溶液温度的升降而升降的原理，形象地反映了物质溶解时溶液温度的变化。
即：压强变化引起红墨水柱升降，红墨水柱升降体现物质溶解时溶液温度的变化情况，实验操作简便、现象明显，增强了实验的趣味性，能激发学生的兴趣，同时也加深了学生的记忆。
溶解度与温度的关系
溶解度与温度的关系溶解度是描述溶液中溶质在特定温度下能溶解的最大量的性质。
对于许多物质来说，溶解度会随着温度的变化而变化。
了解并研究溶解度与温度之间的关系对于诸如化学、药学、地球科学等领域的研究至关重要。
本文将探讨溶解度与温度之间的关系，以及相关的实际应用和研究方法。
一、溶解度与温度之间的关系溶解度与温度之间的关系取决于溶质的性质和其在溶剂中形成的化学键。
一般来说，固体在液体中的溶解度随温度的升高而增加。
然而，液体在液体中的溶解度却通常与温度无关，而气体在液体中的溶解度则通常随温度的升高而降低。
1. 固体在液体中的溶解度随温度升高而增加的原因当温度升高时，固体溶质分子的动能增加，使得其在溶剂分子中的间隙也增大。
这将导致更多的溶质分子能够与溶剂分子相互作用，从而增加溶质的溶解度。
此外，固体溶质在溶剂中的溶解还涉及到化学键的断裂，随着温度升高，化学键的断裂更容易发生，进一步提高了溶解度。
2. 液体在液体中的溶解度与温度无关的原因液体溶质在液体溶剂中的溶解通常不受温度的影响，这是因为液体溶质分子之间的相互作用和液体溶剂分子之间的相互作用较为相似。
因此，在改变温度的条件下，这种相似的相互作用将保持相对稳定，液体溶质在液体溶剂中的溶解度也不会明显变化。
3. 气体在液体中的溶解度随温度升高而降低的原因气体在液体中的溶解度随温度升高而降低的原因主要是由于气体分子的动能增加。
当温度升高时，气体分子的速度增加，与液体分子的碰撞次数减少，从而导致气体分子从液体中逸出的速率增加，溶解度相应降低。
二、溶解度与温度的实际应用和研究方法1. 实际应用研究溶解度与温度的关系对于许多领域具有重要的应用价值。
在化学工业中，了解溶解度与温度的关系可以用于控制某些化学反应的速率和产率。
在制药工业中，溶解度的研究有助于优化药物的制备工艺和药物的给药方式。
此外，在地球科学中，了解岩石中溶解度与温度的关系可以帮助科学家研究地下水的成分和特性。
【毕业论文】溶解热的测定
补充实验一 溶解热的测定一、目的1、了解电热补偿法测定热效应的基本原理及仪器使用。
2、测定硝酸钾在水中的积分溶解热，并用作图法求得其微分稀释热、积分稀释热和微分溶解热。
3、初步了解计算机采集处理实验数据、控制化学实验的方法和途径。
二、基本原理1、物质溶解于溶剂过程的热效应称为溶解热。
它有积分（或变浓）溶解热和微分（或定浓）溶解热两种。
前者是1 mol 溶质溶解在n 0 mol 溶剂中时所产生的热效应，以Q s 表示。
后者是1 mol 溶质溶解在无限量某一定浓度溶液中时所产生的热效应，即0,,s T p n Q n ∂⎛⎫ ⎪∂⎝⎭。
溶剂加到溶液中使之稀释时所产生的热效应称为稀释热。
它也有积分（或变浓）稀释热和微分（或定浓）稀释热两种。
前者是把原含1 mol 溶质和n 01 mol 溶剂的溶液稀释到含溶剂n 02 mol 时所产生的热效应，以Q d 表示，显然，Q d = Q s ，n02 – Q s ，n01。
后者是1 mol 溶剂加到无限量某一定浓度溶液中时所产生的热效应，即0,,s T p nQ n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭。
2、积分溶解热由实验直接测定，其它三种热效应则需通过作图来求：设纯溶剂、纯溶质的摩尔焓分别为H *m ，A 和H *m ，B ，一定浓度溶液中溶剂和溶质的偏摩尔焓分别为H m ，A 和H m ，B ，若由n A mol 溶剂和n B mol 溶质混合形成溶液，则混合前的总焓为 H = n A H *m ，A + n B H *m ，B混合后的总焓为 H ΄ = n A H m ，A + n B H m ，B此混合（即溶解）过程的焓变为 ΔH = H ΄ – H = n A （H m ，A – H *m ，A ）+ n B （H m ，B – H *m ，B ） = n A ΔH m ，A + n B ΔH m ，B根据定义，ΔH m ，A 即为该浓度溶液的微分稀释热，ΔH m ，B 即为该浓度溶液的微分溶解热，积分溶解热则为： ,,0,,A s m A m B m A m BB B n H Q H H n H H n n ∆==∆+∆=∆+∆ 故在Q s ~ n 0图上，某点切线的斜率即为该浓度溶液的微分稀释热，截距即为该浓度溶液的微分溶解热。
常见物质溶解过程温度变化的实验探究
常见物质溶解过程温度变化的实验探究摘要：本实验探究了常见物质溶解过程中温度变化的规律，通过测量溶解过程中的温度变化，分析了溶解过程中的热效应，得出了不同物质在溶解过程中的热效应，为深入理解溶解过程提供了实验依据。
关键词：溶解过程，温度变化，热效应1.引言溶解是化学中的一个基本过程，它是指一种物质（溶质）在另一种物质（溶剂）中逐渐分散、扩散并与其相互作用的过程。
在溶解过程中，常常会伴随着温度变化，这是由于在溶解过程中，吸热或放热的过程会导致溶液的温度发生变化。
因此，研究溶解过程中的温度变化规律以及热效应对于深入理解溶解过程具有重要的意义。
本实验旨在通过测量不同物质在溶解过程中的温度变化，探究溶解过程中的热效应，并分析不同物质在溶解过程中的热效应差异，为深入理解溶解过程提供实验依据。
2.实验原理在溶解过程中，溶质分子与溶剂分子之间会发生相互作用，这种相互作用会导致吸热或放热的过程。
当溶解过程中吸热过程占优势时，会导致溶液温度下降；当放热过程占优势时，会导致溶液温度上升。
根据热力学原理，热量的传递可以通过温度差来实现，因此，在实验中可以通过测量溶液温度变化来判断溶解过程中的热效应。
具体实验步骤如下：（1）将一定量的溶剂加入到量筒中，测量其质量，记录其初始温度。
（2）将一定量的溶质加入到溶剂中，搅拌均匀。
（3）测量溶液的温度变化，记录其最终温度。
（4）根据实验数据计算出溶液的温度变化量，并分析其热效应。
3.实验步骤3.1 实验仪器和试剂仪器：量筒、热敏电阻温度计、磁力搅拌器、电热水浴锅。
试剂：葡萄糖、氯化钠、硫酸铜、氢氧化钠、氯化铵、硫酸钠、纯净水。
3.2 实验操作步骤（1）将量筒称重，记录其质量。
（2）向量筒中加入一定量的纯净水，记录其初始温度。
（3）将磁力搅拌器放置在量筒中，启动搅拌器。
（4）将一定量的溶质加入到量筒中，搅拌均匀。
（5）将量筒放置在电热水浴锅中，控制水浴锅的温度，使溶液温度升高或降低。
食用盐溶解快慢温度变化实验作文
食用盐溶解快慢温度变化实验作文朋友们！今天我做了一个超级有趣的实验，是关于食用盐溶解快慢和温度变化的。
我准备了一堆东西，有透明的杯子、水、食用盐，还有温度计。
这就像是一场盐和水的“战斗”，而我是那个裁判。
我在两个杯子里倒了同样多的凉水。
然后，往每个杯子里都加了一勺盐。
你猜怎么着？盐在凉水里就像个懒洋洋的家伙，慢悠悠地溶解着，感觉它一点也不着急。
接下来，我把其中一杯水加热了。
哇哦！这一加热可不得了，那杯热水里的盐就像打了鸡血一样，疯狂地溶解，一下子就不见了踪影。
我瞪大眼睛，拿着温度计不停地测量水温，心里想着：“这温度到底有啥魔力啊？”
看着热水里的盐迅速消失，再看看凉水里还在慢慢悠悠晃荡的盐颗粒，我忍不住笑了起来。
原来温度对盐的溶解速度影响这么大！就好像给盐施了魔法一样。
通过这个实验，我算是明白了，温度高的时候，盐溶解得快得很；温度低的时候，盐就只能慢慢磨蹭了。
怎么样，这个实验是不是很有意思？下次我还要做更多好玩的实验，探索更多神奇的科学秘密！。
溶解度与溶液的温度变化的关系
溶解度与溶液的温度变化的关系溶解度是指单位体积的溶剂中最多能溶解的溶质的质量或物质量。
它与溶剂的性质、溶质的性质以及温度变化有密切关系。
本文将探讨溶解度与溶液的温度变化之间的关系，并通过实验数据和理论分析予以支持。
一、溶解度随温度的变化溶解度随温度的变化呈现多样化的趋势。
对于大多数固体在液体溶剂中的溶解，溶解度随温度的升高而增大。
这种情况符合已知的“热溶解”规律。
以盐类为例，一般情况下，随着温度的升高，溶解度也会增加，因为温度的升高能够增加溶质颗粒动能，从而增强其与溶剂分子的相互作用力，促进溶解反应的进行。
这种现象在日常生活中也有所体现，比如在冬季可以通过加热将固体盐类完全溶解在水中。
然而，也有一些物质的溶解度随温度升高而减小。
这类物质的溶解过程被称为“冷溶解”。
例如，一些气体在液体中的溶解度随温度升高而减小。
这是因为气体分子在较高温度下具有较大的动能，导致其难以被液体分子吸引并保持在溶液中的情况。
当温度升高时，气体分子能够克服液体分子的吸引力，逐渐逸出溶液而减少溶解度。
二、溶解度与温度变化的数学表达溶解度与温度变化之间的关系可以通过数学函数来描述。
根据实验数据的分析，通常可以使用以下公式：溶解度 = a + b * 温度其中，a和b是实验所得的常数，可以根据实验数据的拟合结果得出。
这个公式反映了溶解度与温度之间的线性关系，即溶解度随温度的变化而线性增加或减小。
需要注意的是，上述公式对于所有物质都适用吗？实际上，并不是所有物质的溶解度都能够通过线性关系来描述。
一些特殊的物质在溶解过程中可能发生化学反应或形成物理结构，导致溶解度与温度变化的关系更为复杂。
对于这类物质，需要进行更加深入的研究和分析。
三、温度对溶液性质的影响溶液的温度变化不仅会影响溶解度，还会对溶液的其他性质产生影响。
其中最明显的是溶液的密度和粘度受温度的影响。
通常情况下，溶液的密度随温度的升高而减小。
这是由于温度升高能够增加溶剂的分子动能，使其分子之间的相互作用力减弱，从而增加了溶剂分子的平均间距，使得单位体积溶液中分子数减少，导致溶液的密度降低。
物质溶解时溶液温度的变化实验
物质溶解时溶液温度的变化实验实验名称：物质溶解时溶液温度的变化实验实验目的：探究物质溶解时溶液温度的变化规律实验材料：溶质（固体或液体）、溶剂（液体）、热量计、计时器、温度计、玻璃棒、实验器皿、电子天平实验步骤：1. 准备实验器皿，如烧杯、烧瓶或烧瓶等。
2. 用电子天平称取一定质量的溶质，如食盐、糖或小苏打粉末，并记录质量。
3. 将溶质倒入实验器皿中，并记录溶质的质量。
4. 准备一定体积的溶剂，如水或醇类溶剂，并记录溶剂的体积。
5. 将溶剂倒入实验器皿中，与溶质充分混合。
6. 使用玻璃棒搅拌溶液，直至溶质完全溶解。
7. 在溶液中插入温度计，记录溶液的初始温度。
8. 使用热量计在实验过程中记录溶液的温度变化。
9. 启动计时器，记录溶质完全溶解所需的时间。
10. 在溶液完全溶解后，再次测量并记录溶液的最终温度。
实验观察和数据记录：1. 记录初始溶液温度。
2. 记录溶质的质量和溶剂的体积。
3. 记录溶液的最终温度。
4. 记录溶质完全溶解所需的时间。
实验注意事项：1. 操作时要注意安全，避免溶液溅出。
2. 实验过程中要稳定温度计位置，避免接触到容器的壁面。
3. 保持溶剂的量和温度一致，以保证实验的可比性。
4. 在实验过程中尽量避免外界热量干扰，如关闭加热设备。
实验结果分析：1. 分析溶质完全溶解所需的时间，了解物质的溶解速度和溶解度。
2. 比较初始温度和最终温度的差异，了解溶质溶解时溶液温度的变化规律。
3. 根据实验结果，可以得出物质溶解过程中温度变化与质量、体积、浓度等因素的关系。
实验总结：通过本实验，我们探究了物质溶解时溶液温度的变化规律。
实验结果表明，物质溶解的过程中溶液的温度有可能上升或下降，具体取决于溶质的性质以及溶剂和溶质之间的相互作用。
进一步的研究和实验可以深入探索物质溶解过程中温度变化的机理和规律。
食用盐溶解快慢温度变化实验作文
食用盐溶解快慢温度变化实验作文
得嘞，咱来聊聊这食用盐溶解快慢跟温度变化那点儿事儿。
这实验啊，其实挺简单的，就是看看这食用盐在不同水温下，溶解得有多快。
咱这实验材料啊，就准备了食用盐、三个玻璃杯、三个温度计，还有热水、温水和冷水。
咱先把三个玻璃杯摆好，分别倒上热水、温水和冷水，再把温度计往里头一插，看看温度到底是多少。
这热水啊，得有六七十度；温水呢，差不多四五十度；冷水呢，就十来度吧。
接着啊，咱在每个杯子里都撒上一小把食用盐。
您瞧好了，这热水里的盐啊，眨眼功夫就开始化了，那小颗粒儿就像雪花一样慢慢消失；温水里的盐呢，化得慢点儿，但也能看出在溶解；可那冷水里的盐啊，就跟没动弹似的，半天不见动静。
咱这就明白了，温度越高，食用盐溶解得越快。
这原理啊，其实挺简单的，就跟咱们冬天衣服洗完了不容易干，夏天就容易干一个道理。
温度高了，分子运动就快了，盐分子跟水分子就容易结合，盐就化得快。
咱这实验啊，不仅有意思，还能学到知识。
以后啊，您再做饭、泡茶啥的，就知道水温对溶解速度有多重要了。
就这么着，咱这实验就算做完了，您要是觉得有意思，也回家试试呗。
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快速判断物质溶解时溶液温度变化论文
摘要：通过温度-压力传递的方法改进了物质溶解时溶液温度变化的试验。
实验装置非常简单，操作简单易行，药品用量少。
固体溶解时的放热或吸热现象，能快速通过玻璃管液柱高度判断，实验时间短。
玻璃管内容积较小，使得液柱变化明显。
通过试管这个装置，本来看不到的温度变化通过液柱的改变外显出来了，使班级内每个通过同学都能观察到现象，并通过现象获得结论。
引言
在学习鲁教版化学九年级第二单元第四节时[1]，老师为同学们演示了“物质溶解时溶液温度的变化”这一实验。
在这个实验过程中，老师分别将等量的固体氯化钠固体、硝酸铵固体和氢氧化钠固体溶于等量蒸馏水中，然后同时用四支温度计来测量蒸馏水以及溶解后溶液的温度，以蒸馏水的温度作为基准，来说明不同的化学药品在溶于水后产生不同的反应热。
但其中的问题是，老师在讲台上做演示实验时，同学们在座位上看不到各温度计显示的温度值，只能听老师读出的温度计数据，实验现象不直观。
从而，影响了同学们对溶解放（吸）热这一化学现象的深入理解。
文章对实验进行了改进，设计另外一种实验装置将实验结果一目了然地表现出来，使同学们都能清楚地看到实验所发生的变化，从而能更深刻地理解溶解放（吸）热这一化学现象。
1 实验仪器和药品
实验仪器：量筒4支，试管4支，带有玻璃管的单孔橡皮塞4支，玻璃棒1根，胶头滴管1支，药匙1个，试管架1个，烧杯1个，天平。
实验药品：蒸馏水、红墨水、氯化钠晶体、硝酸铵晶体、氢氧化钠晶体、凡士林。
2 原理与方法
化学反应[2，3]所伴随的能量变化称为反应热，以△H表示。
△H=生成物热含量之和-反应物热含量之和。
吸热反应△H>0，放热反应△H<0。
影响反应热的因素主要包括反应物的多少，反应物或成生物的状态（固态、液态或气态），温度、压力。
一些化学物质溶解入水的过程也可以看做是一个化学反应过程（电离过程和水合过程），同样存在反应热的问题。
化学物质溶于水所产生的反应热称为溶解热。
溶解热是指在一定的温度及压力下（通常为标准状态，25°C，一个大气压），一摩尔的溶质溶解在大体积的溶剂时所放出或吸收的热量。
以kJ/mol为单位。
氯化钠晶体的溶解热为+4kJ/mol、硝酸铵晶体的溶解热为
+26.2kJ/mol、氢氧化钠晶体的溶解热为-44.45kJ/mol。
即氯化钠晶体和硝酸铵晶体在溶于水后都要吸热，会是溶液的温度降低。
但应该注意到，氯化钠的溶解热数值虽为正值，但和硝酸铵和氢氧化钠相比，其溶解热很低。
所以，氯化钠溶于水后，溶液的温度变化不会太大。
氢氧化钠晶体的溶解热为负值，所以氢氧化钠溶于水是一个放热反应，会是溶液的温度升高。
三者相比，氢氧化钠的溶解热数值最大，
所以溶解后，氢氧化钠溶液的温度应该有较大幅度的升高。
氯化钠晶体溶于水：
NaCl（s）+H2O→Na+（aq）+Cl-（aq）+H2O+4kJ/mol（1）
硝酸铵晶体溶于水：
NH4NO3（s）+H2O→NH4+（aq）+NO3-（aq）+26.2kJ/mol（2）氢氧化钠晶体溶于水：
NaOH（s）+H2O→Na+（aq）+OH-（aq）+H2O-44.45kJ/mol）（3）
3 实验过程
文章的主要思想为将蒸馏水倒于试管中，加入溶质，然后用带玻璃管的单孔橡皮塞将试管口塞住。
使试管中的空气成为一个密闭的系统。
通过玻璃管将大气压传递给试管中的溶液。
试管中液面的压力是试管中封闭气体的压力，而试管所插玻璃管中液面的压力为大气压。
因为玻璃管是穿过橡皮塞开口向外的。
当试管中所密封的气体的压力和外面大气压不一致时，玻璃管中液面的高度会和试管中液面的高度不一致。
试管中所封闭气体的温度发生变化时，其中的压力也会随之发生变化。
当固体的化学物质溶于水放热时，试管中封闭的气体被加热，温度升高，气体的压力增大，玻璃管中的液面高度升高。
反之，当固体的化学物质溶于水吸热时，试管中封闭的气体温度降温，气体的压力降低，玻璃管中的液面高度降低。
为了能更加清楚地观察到玻璃管中液面的高度变化，文章在蒸馏水中加入红墨水。
这样玻璃管中红色液面的高度变化就更加醒目，容
易观察。
通常制造红墨水[4]的有机染料有几种：墨水红、一品红、酸性大红G。
这些东西都是很不稳定的，因此红墨水还要加入甘油、酒精、甲醛、树胶及抗氧化剂。
所以红墨水化学成分比较复杂。
其溶于水的过程以及其溶解热等属性也比较复杂。
文章使用红墨水量很小，并在事先就加入烧杯中。
文章忽略红墨水生热以及其它与之有关的化学过程。
具体实验过程如下：
首先在装有蒸馏水的烧杯中加入1-2滴红墨水，用玻璃棒搅拌，使之变成红色，容易观察。
再分别量取10ml红色蒸馏水于4个量筒中。
然后用天平分别称量10mg氯化钠晶体、硝酸铵晶体和氢氧化钠晶体分别放于三支试管中。
将4个量筒中的蒸馏水依次倒入4个试管中。
其中一个试管是空的，其它三支试管分别装有氯化钠晶体、硝酸铵晶体和氢氧化钠晶体。
用带玻璃管的橡皮塞将4只试管口塞住。
为使橡皮塞有更好的密封性，事先用凡士林涂抹橡皮塞。
轻轻摇晃试管。
使其中的固体化学物质完全溶于蒸馏水，并使试管中的空气和溶液有充分的接触。
4 结果与分析
以试管中溶液的液面高度为参照，来观察玻璃管中的液面高度。
结果，四只试管中玻璃管中的液面高度都发生了明显的变化。
其中蒸馏水试管中玻璃管液面高度为6.5cm，氯化钠试管中玻璃管液面高度为6.5cm，硝酸铵试管中玻璃管液面高度为6.5cm，氢氧化钠试管中玻璃管液面高度为6.5cm。
表1 实验结果
以上实验结果清楚显示，氢氧化钠溶解放出热量，所以其中玻璃管的液面高度最高。
而氯化钠和硝酸铵溶解是吸热，所以其中玻璃管中液面高度要比蒸馏水的液面高度低。
因硝酸铵的热解热较高，所以液面降低非常明显。
由于文章使用了红墨水首先将蒸馏水染成红色，所以本次试验中玻璃管中的液面高度一目了然，能够给观察者留下较为深刻的印象（图1）。
文章实验装置非常简单，操作简单易行，药品用量少。
固体溶解时的放热或吸热现象，能快速通过玻璃管液柱高度判断，实验时间短。
玻璃管内容积较小，使得液柱变化明显。
通过试管这个装置，本来看不到的温度变化却通过液柱的改变外显出来了，使班级内每个通过同学都能观察到现象，并通过现象获得结论。
还有本试验设计的是对比实验，对比实验的判断更有说服力，结果更使人信服。
关于蒸馏水试管中玻璃管液面的上升。
蒸馏水试管中玻璃管液面的上升是因为在使用橡皮塞将试管口塞住后，试管中保留的气体处于封闭状态，且由于橡皮塞的下行，压缩了试管中的空气，造成试管中空气压力的上升。
玻璃管中液面的上升体现了试管中压力的增加。
由于我们四个橡皮塞是完全一致的，操作方法也是一致的。
所以这个相
应对4个试管来说是一致的。
文章视为背景效果，不影响文章的试验结果。
5 结束语
通过温度-压力传递的方法改进了物质溶解时溶液温度变化的试验。
实验装置非常简单，操作简单易行，药品用量少。
固体溶解时的放热或吸热现象，能快速通过玻璃管液柱高度判断，实验时间短。
玻璃管内容积较小，使得液柱变化明显。
通过试管这个装置，本来看不到的温度变化通过液柱的改变外显出来了，使班级内每个通过同学都能观察到现象，并通过现象获得结论。
还有本试验设计的是对比实验，对比实验的判断更有说服力，结果更使人信服。
参考文献
[1]曲一线.初中化学九年级（鲁教版）[M].北京：首都师范大学出版社，2012.
[2]廖家耀.普通化学[M].北京：科学出版社，2012.
[3]马家举.普通化学[M].北京：化学工业出版社，2012.
[4]程万里.染料化学[M].北京：中国纺织出版社，2010.。