物质溶解吸热放热口诀
溶解性表背诵口诀
溶解性表背诵口诀
溶解性表背诵口诀为铵钾钠钡氢氧溶，碳酸只溶铵钾钠；所有硝酸都能溶，盐酸只有银不溶，硫酸只有钡不溶。
溶解性表背诵口诀
铵钾钠钡氢氧溶；
碳酸只溶铵钾钠；
所有硝酸都能溶；
盐酸只有银不溶；
硫酸只有钡不溶。
解释：
①氢氧化铵，氢氧化钾，氢氧化钠，氢氧化钡都溶于水，其余带氢氧根的都不溶于水。
②碳酸铵，碳酸钾，碳酸钠都溶于水，其余带碳酸根的都不溶于水。
③所有带硝酸根的都能溶于水。
④带氯离子的只有氯化银不溶于水，其余都溶于水。
（因为盐酸中有氯离子，所以在这里所有带
氯离子的都称为盐酸的同一类物质，注意：此说法只用于理解此溶解性口诀，实际中没有此说法）
⑤带硫酸根的只有硫酸钡不溶于水，其余都溶于水。
溶解性含义
溶解性是物质在形成溶液时的一种物理性质。
它是指物质在一种特定溶剂里溶解能力大小的一种属性。
溶解度是指达到（化学）平衡的溶液便不能容纳更多的溶质，是指物质在特定溶剂里溶解的最大限度。
在特殊条件下，溶液中溶解的溶质会比正常情况多，这时它便成为过饱和溶液。
每份（通常是每份质量）溶剂（有时可能是溶液）所能溶解的溶质的最大值就是“溶质在这种溶剂的溶解度”。
化学溶解度表顺口溜
化学溶解度表顺口溜学习化学是有很多需要记忆的知识点的，比如化学溶解度表，使用顺口溜可以快速记忆哦，下面店铺为大家整理了化学溶解度表顺口溜，欢迎大家阅读。
化学溶解度表顺口溜只有溶解性的钾钠铵盐溶水快,①硫酸盐除去钡铅钙.②氯化物不溶氯化银,硝酸盐溶液都透明.③口诀中未有皆下沉.④注：①钾钠铵盐都溶于水;②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶;③硝酸盐都溶于水;④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水;溶解性口诀二钾、钠、铵盐、硝酸盐;氯化物除银、亚汞;硫酸盐除钡和铅;碳酸、磷酸盐,只溶钾、钠、铵.说明,以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况.溶解性口诀三钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶.多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶溶解性口诀四钾、钠、硝酸溶,(钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水.)盐酸除银(亚)汞,(盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶.)再说硫酸盐,不容有钡、铅,(硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅.) 其余几类盐,(碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物)只溶钾、钠、铵,(只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶)最后说碱类,钾、钠、铵和钡.(氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶)另有几种微溶物,可单独记住.溶解性口诀五钾钠铵盐硝酸盐完全溶解不困难氯化亚汞氯化银硫酸钡和硫酸铅钾钠铵盐溶水快,①硫酸盐除去钡铅钙.②氯化物不溶氯化银,硝酸盐溶液都透明.③口诀中未有皆下沉.④注：①钾钠铵盐都溶于水;②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶;③硝酸盐都溶于水;④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水;溶解性口诀二钾、钠、铵盐、硝酸盐;氯化物除银、亚汞;硫酸盐除钡和铅;碳酸、磷酸盐,只溶钾、钠、铵.说明,以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况.溶解性口诀三钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶.多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶溶解性口诀四钾、钠、硝酸溶,(钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水.)盐酸除银(亚)汞,(盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶.)再说硫酸盐,不容有钡、铅,(硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅.)其余几类盐,(碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物)只溶钾、钠、铵,(只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶)最后说碱类,钾、钠、铵和钡.(氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶)另有几种微溶物,可单独记住.溶解性口诀五钾钠铵盐硝酸盐完全溶解不困难氯化亚汞氯化银硫酸钡和硫酸铅生成沉淀记心间氢硫酸盐和碱类碳酸磷酸硝酸盐可溶只有钾钠铵酸除银汞(亚).硫酸去铅钡,磷盐多不溶(磷酸二氢盐溶解).碳硅和亚硫(含亚硫酸盐与硫化物),钠后(溶解性表的钠之后)多不溶.微溶氯化铅,硫酸钙银汞.镁盐碳亚硫,碱酸钙和硅.(最后两句说的是微溶物质) 硫化钡、硫化钙、硫化镁、硫化铝、硫化铁、硫化铬在水溶液中均存在,但是他们都极易水解生成沉淀记心间氢硫酸盐和碱类碳酸磷酸硝酸盐可溶只有钾钠铵酸除银汞(亚).硫酸去铅钡,磷盐多不溶(磷酸二氢盐溶解).碳硅和亚硫(含亚硫酸盐与硫化物),钠后(溶解性表的钠之后)多不溶.微溶氯化铅,硫酸钙银汞.镁盐碳亚硫,碱酸钙和硅.(最后两句说的是微溶物质) 硫化钡、硫化钙、硫化镁、硫化铝、硫化铁、硫化铬在水溶液中均存在,但是他们都极易水解。
背口诀,析变化
背口诀、析变化河北献县高官中学邱石军062256判断物态变化名称及其吸放热情况，是中考中常见的题型，该题型虽不算难题，但有些同学总是记不太清，造成丢分。
对于这类题，我们可以借助口诀来解决。
解决此类问题一般要分三步考虑：一、判断初始状态。
确定发生物态变化的物体最初的状态是固态、液态还是气态，特别要注意的是：有时找不到初始状态的物体，（自然现象中的各种物态变化尤其如此），一般都是由水蒸气变化而来。
二、判断最终状态。
确定物体最后的状态，这一般情况下较容易。
三、判断物态变化名称及吸放热情况。
为了便于记忆，我们可以借助图形和口诀，该图中：气体放在最上端，固体最下端，向上的箭头表示的变化都吸热；向下的箭头表示的变化都放热。
口诀记忆如下：气上固下液居中，三者位置要记清。
向上吸热熔汽升，向下放热液双凝。
意义：气体在最上端；固体在最下端；液体在中间位置。
箭头向上的是吸热变化，包括：熔化、汽化、升华。
箭头向下的是放热变化，包括：液化、凝固、凝华。
举例说明。
例一、下列物态变化现象中，属于汽化吸热的是（）A、春天的早晨出现大雾B、夏天洒水车洒在地上的水变干C、秋天的早晨花草上出现露珠D、冬天早晨屋顶上有霜解析：A、大雾，是由水蒸气变成水，气变液——液化放热。
B、地上水变干，水变成水蒸气，液变气——汽化吸热。
C、露珠是有空气中的水蒸气变成的，气变液——液化放热。
D、霜也是由水蒸气变成的，气变固——凝华放热。
答案：B。
例二、北国的冬天，真的很美。
一代伟人毛泽东曾有诗词“北国风光，千里冰封，万里雪飘，望长城内外，惟余莽莽……”的描述，其中冰的形成属于物态变化中的（）A．熔化B．凝固C．液化D．凝华解析：要确定物态变化，首先确定初始状态，冰是由什么变来的，它是由水放热后得到的，所以是有液态变为固态，是凝固过程。
答案：B例三、天津地区一年四季分明，严冬的早晨在窗玻璃上会出现“冰花"。
下列说法正确的是（）A．冰花主要是水凝固形成的B．冰花主要是水蒸气凝华形成的C．冰花出现在窗玻璃内侧D．冰花出现在窗玻璃外侧解析：冰花是由水蒸气变来的，初始状态时水蒸气，最终状态是冰，所以变化过程是气变固，是凝华过程要放热，只有热的水蒸气遇到冷的物体（玻璃）才能发生这种变化，冬天，室内的水蒸汽温度较高，遇到冷的玻璃时，才能放热，因此，冰花在窗玻璃内侧。
溶解性口诀
溶解性口诀溶解性是指物质在某种溶剂中能否完全溶解，溶解性反映了物质在溶液中的溶解程度。
溶解性是化学中非常重要的一个性质，它对于物质的制备、分离和纯化等过程具有重要的指导意义。
为了记忆和掌握溶解性规律，下面我将为大家介绍一些有关溶解性的口诀。
一、离子的溶解性规律1. 牢记常见阴离子：氯溶于水盐溶多，溴离子容易存，碘齐离塔流，氟离子型常留，硫硝磷钾浑浊。
2. 金属离子概念混，铵盐水中多见沉（NH4+，Na+，K+），铜银铅汞溶（Cu2+，Ag+，Pb2+，Hg2+），钙锶钡草打结（Ca2+，Sr2+，Ba2+），溶解氢氧氨。
3. 两类盐分藏：氧化物酸销，氧化物碱存。
二、氧化物的溶解性规律1. 硷类氧化物有特点，可溶性递增版。
碱金属氧化物（Na2O，K2O，Rb2O，Cs2O，Ag2O）和氢氧化物（NaOH，KOH，RbOH，CsOH）都是可溶于水的。
2. 碱土金属氧化物（MgO，CaO，SrO，BaO）和非金属氧化物（Al2O3，Cr2O3）在水中不溶，但可溶于酸或碱中生成相应盐类。
3. 过渡金属氧化物中，Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、NiO可溶于酸，其余氧化物如CuO、MnO2、CoO、ZnO等多为不溶。
三、酸碱的溶解性规律1. 强酸进水多自由，亚硝酸亚硫酸（HNO2，H2SO3）弱一点，其他强碱也都溶，能盖过溶解性。
2. 强碱自由氢氧形，次溴碘氟只弱。
弱碱像NH3溶，硝酸亚硫酸溶，氢氧化锂从另环境出局。
四、其他物质的溶解性规律1. 纯碳酸钙可溶不，硅酸盐有特异。
硅酸盐（如MgSiO3，CaSiO3，MgAl2SiO6）在碱中溶解度增大。
2. 碘溶不溶完全细散。
碘在水和酒精中都不溶，但在硼酸水溶液中可以溶解。
以上就是一些关于溶解性的口诀，通过这些口诀能够帮助我们记忆和理解溶解性规律，便于在实验和学习中应用。
需要注意的是，溶解性还受其他因素的影响，如温度、压力等，这些因素也需要我们在实践中逐步探索和理解。
我有关于溶解性的口诀
我有关于溶解性的口诀
溶解性是化学中一个重要的概念，它指的是物质在溶剂中是否能够完全溶解。
溶解性的口诀可以帮助我们记忆不同物质在不同溶剂中的溶解性规律。
下面是有关溶解性的口诀：
1. 无规律，水溶好：
大多数无机盐，水中都会溶解，如氯化钠、硫酸铜等。
2. 水解弱，有机盐，水不离：
水解弱的有机盐，如醋酸钠、尿素等，在水中溶解度较低。
3. 共存态，盐酸回：
常见的弱酸盐，如氯化铵、硫酸铵等，在盐酸中溶解度较高。
4. 盐酸弱，水形意：
盐酸基本不溶于水，如氯化银、碳酸钙等。
5. 极性大，溶解好：
极性大的物质通常容易溶解于极性溶剂，如酒精、醚类溶剂。
6. 极性小，溶解求：
极性小的物质通常容易溶解于非极性溶剂，如石油醚、苯等。
7. 温度高，溶解多：
在相同条件下，温度越高，物质的溶解度通常会增加。
8. 压力大，溶解加：
对于气体溶解于液体的情况，压力越大，溶解度也会增加。
总结，溶解性的口诀为“无规律，水溶好；水解弱，有机盐；共存态，盐酸回；盐酸弱，水形意；极性大，溶解好；极性小，溶解求；温度高，溶解多；压力大，溶解加。
”这个口诀可以帮助我们记忆不同物质在不同溶剂中的溶解性规律，提升我们的学习效率和记忆力。
通过口诀的记忆，我们可以更好地理解溶解性这一概念，在实验室和日常生活中更加准确地判断物质是否能够溶解于特定的溶剂中，为我们的实验和应用提供了有力的支持。
初三化学溶液溶解度口诀
初三化学溶液溶解度口诀溶解度就像一场舞会，只有合适的伴侣才能共舞。
比如盐在水中溶解得很好，而油和水可就不搭嘎，水和油根本不在一个频道。
你想想，如果水是个喜欢跳舞的人，油就是个只想坐着看风景的家伙，俩人根本没法在一起。
记得有个口诀：“水溶盐，油溶脂”，这就告诉我们，不同的物质要找对“舞伴”。
再说说温度对溶解度的影响。
温度就像是一把火，越烧越旺，很多固体溶质在热水里的溶解度就越高。
想象一下，咱们煮面条的时候，水热了，面条就开始变软，溶解得更快。
这就是“热的水溶解快”的道理啊。
不过，气体溶解度就有点反其道而行之，温度一高，气体溶得就少。
就像夏天喝的饮料，冰凉的时候气泡多，等温度升高，气泡全跑了，没劲儿了。
说到溶解度，咱们不能不提饱和溶液，哎，这可是个大腕儿。
饱和溶液就像一位吃饱了的食客，再也装不下任何东西了。
你往里面再加盐，看看，溶不进去，只能在底下沉着。
这就是溶解度的极限，生活中总有一些东西是“有量”的，不要贪心哦。
这个时候，咱们就可以用个小口诀：“饱和溶液底有沉，继续加盐无情分”，把这个道理记在心里，考试的时候绝对派上用场。
在化学课上，老师总爱提到“溶解度曲线”，这个东西看上去复杂，其实和咱们的生活息息相关。
你可以想象，溶解度曲线就像是一张地图，告诉你在不同温度下，物质的溶解能力。
温度越高，溶解度就越高，图上弯曲的线就像温度表上的数字，涨涨跌跌。
学习这个，绝对能让你在化学考试中如鱼得水。
咱们平时也会碰到一些非常有趣的溶解现象，比如盐水和糖水的比较。
盐水喝起来咸咸的，糖水甜甜的，虽然它们都能溶解，但溶解的味道却截然不同。
听说盐水能帮助消肿，糖水能给你带来能量，真是各有千秋。
生活就是这样，虽然看似简单，但其中的原理和道理就像一杯调好的饮料，混合了各种成分，味道才会更美好。
咱们聊聊生活中的溶解度，没错，咱们身边的很多东西都能让你体会到溶解的神奇。
比如，晚上睡觉前喝一杯热牛奶，想象一下，牛奶里的营养就像小精灵，慢慢溶解进你的身体里，帮助你安稳入睡。
溶解吸热和放热过程
物质溶解，一方面是溶质的微粒──分子或离子要克服它们本身的相互之间的吸引力离开溶质，另一方面是溶解了的溶质要扩散到整个溶剂中去，这些过程都需要消耗能量，所以物质溶解时，要吸收热量。
溶解过程中，温度下降原因就在于此。
在溶解过程中，溶质的微粒──分子或离子不仅要互相分离而分散到溶剂中去，同时，溶解于溶剂中的溶质微粒也可以和溶剂分子生成溶剂化物（如果溶剂是水，就生成水合物）。
在这一过程里要放出热量。
一种物质溶解在水里，究竟是温度升高还是降低，取决于溶解过程中两种过程所吸收或放出的热量的多少。
在溶解过程中，扩散过程，是分子挣脱彼此间分子引力的过程，这个过程，分子需要能量来转化为动能，也就需要从外界吸收热量；而水合过程应该是一个相反的过程，也就是分子多余的动能释放，转化为了热能，表征就是放热。
化学反应中吸热、放热的本质如何用分子动理论来解释化学反应中的能量变化是化学键能量不同导致的。
生成物与反应物的键能差就是反应吸热或放热的来源，而化学键的能量主要是电磁能，而不单纯的用分子动理论来解释假如只用分子动理论来，那么物理变化和化学变化就没有什么差别了。
电离是分两步进行的第一步是化合物形成离子,这是吸热过程第二步是离子与水形成水合离子,这是放热过程溶解最后是吸热还是放热取决于上面两个过程总的结果为什么有的物质溶解吸热有的放热?水合就是和水结合的意思.水分子里的氧上有两个不成键的电子对.而且氧的电负性大.使氢的电子被强烈吸引到氧附近.氢显示很强的正电性.氧显示很强的负电性.当物质放入水中.物质中的带正电的部分被水的氧吸引.带负电的部分被氢吸引.这样.离子化合物就分离成阴离子和阳离子.分别吸引了一层[水膜".很容易混在水里.物质就溶解了.例如NaCl.同样.某些共价化合物也被水强行分成阴阳离子.也就溶解在水中.例如HCl.还有一些比较[坚固"的共价化合物.但是有极性.就是含有带正电和负电的部分.这样也可以被水分别包围.也可以溶解.例如酒精CH3-CH2-OH.所以大部分没有极性的分子.就难溶于水.例如甲烷CH4.还有一些离子晶体不溶于水.例如BaSO4.是因为在分成离子的时候需要吸收能量.而水合的过程又放出能量.如果水合的时候放出的能量不够.就很有可能不足以让这种物质分成离子.所以就不溶了.如果放出的能量过多.就会变成热放出.就是溶解放热的物质.但是也有放出能量不够.但因为水分子有热运动能量.而水分子所含的能量并不均匀.物质仍然可以靠能量比较大的水分子提供的热运动能量而溶解的.这样就必须从外界吸收热量.就是溶解吸热的物质.由此可见.溶解吸热的物质远比放热的少请用分子动理论来解释晶体的熔化吸热而温度不变的原因这是由于晶体的分子是按一定的规则排列成为空间点阵的。
吸热放热怎么判断口诀
吸热放热怎么判断口诀
可以根据化学反应的基本类型判断：酸碱中和反应是放热反应；大多数置换反应是放热反应；绝大多数的化合反应是放热反应；大多数分解反应是吸热反应；盐水解反应、电离是吸热反应。
1
1.大多数分解反应：
CaCO3=CaO+CO2↑（高温）
CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O
2.盐水解反应。
3.电离。
4.少数化合反应：C(s)+CO2(g)=2CO（高温）
I2+H2=2HI（此反应为可逆反应，因为生成的碘化氢不稳定）
5.其它：2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O；
C+H2O(g)=CO+H2（高温）
2
1.所有燃烧或爆炸反应。
2.酸碱中和反应。
3.多数化合反应。
4.活泼金属与水或酸生成H2的反应。
5.大部分氧化还原反应。
6.NaOH或浓硫酸溶于水（注：这两点只是说会放热，但严格说起来并不算化学反应，考试时应注意）。
7.CaO与水反应生成Ca(OH)2，这也就是为什么生活常识中说生石灰不能加水，不能入眼。
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物质溶解吸热放热口诀
物质溶解是我们日常生活中经常接触到的现象，比如糖溶解在水中，盐溶解在水中等等。
但是你知道吗，溶解不仅仅是物质在水中的混合，它还伴随着吸热或放热的现象。
下面，我们就来一起学习一下物质溶解吸热放热的口诀吧。
口诀一：同溶放热，异溶吸热。
这个口诀是指当溶剂和溶质的相互作用力较弱时，比如糖溶解在水中，溶解过程中会放热；当溶剂和溶质的相互作用力较强时，比如氨气溶解在水中，溶解过程中会吸热。
这是因为溶解过程中需要克服分子间的相互作用力，克服越多，吸热就越多，反之放热就越多。
口诀二：热溶冷析，冷溶热析。
这个口诀是指当物质溶解时吸收热量，使溶液温度升高，而当物质析出时释放热量，使溶液温度降低。
比如，将氨气溶解在水中时，会吸收大量的热量，使溶液温度升高；而将氨气从水中析出时，会释放出大量的热量，使溶液温度降低。
口诀三：热水溶解，冷水析出。
这个口诀是指当物质溶解在热水中时，由于热水分子运动剧烈，分子间距离较大，因此物质更容易溶解；而当物质在冷水中析出时，由于冷水分子运动较缓慢，分子间距离较小，因此物质更容易析出。
口诀四：饱和溶液，溶解平衡。
这个口诀是指当物质在溶液中达到饱和时，溶解和析出的速率相等，达到了溶解平衡。
在溶解平衡状态下，即使继续加入物质也无法
使溶液浓度继续增加。
以上就是关于物质溶解吸热放热的口诀，希望这些口诀能够帮助大家更好地理解物质溶解的过程。
在日常生活中，我们可以通过这些口诀来判断物质在溶解过程中所吸收或释放的热量，对于化学实验和生产也有一定的指导意义。