2019版新教材高中化学必修第一册第三、四章单元测试卷含答案解析
2019版高中化学必修第一册第三章综合测试一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意） 1.青铜是我国使用最早的合金。
下列关于青铜性质的说法，不正确的是（ ） A .熔点比纯铜低B .能够导电C .能够导热D .硬度比纯铜小2.下列有关金属及其合金的说法不正确的是（ ） A .目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B .生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 C .镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 D .日用铝制品表面的氧化膜对内部金属起保护作用3.下列关于金属材料的说法，正确的是（ ） A .导电性最好的金属是铜B .钢的性能比生铁的好，所以钢是很纯的铁C .合金的抗腐蚀性能不如成分金属好D .焊锡（锡铅合金）的熔点比锡、铅的熔点都低4.化学行业把材料分为金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料等。
金属材料在现实生活中有极为重要的作用。
下列金属材料的用途与金属所具有的性质不相符的是（ ） A .制造白炽灯灯丝——熔点高 B .制造飞机——硬度大而密度小 C .制造保险丝——硬度大D .制造盛装化工原料的容器——耐腐蚀5.下列对于金属的叙述不正确的是（ ）A .在点燃镁、铝之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜B .用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来C .铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是四氧化三铁D .金属单质在自然界中多以化合态的形式存在，因为它们大多有较强的还原性 6.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与解释不正确的是（ ）7.下列各试剂中，不能用来鉴别4FeSO 溶液和243Fe SO （）溶液的是（ ） A .NaOH 溶液 B .酸性4KMnO 溶液 C .2BaCl 溶液D .KSCN 溶液8.某学习小组进行了下图所示的实验，实验后组员之间的交流不合理的是（ ）A .甲同学认为试管b 中收集到的气体可点燃，且产生淡蓝色火焰B .乙同学认为试管a 中生成的黑色固体可能为四氧化三铁C .丙同学认为将少量还原铁粉放入试管中，加适量的水，加热也可实现该反应D .丁同学认为用盐酸溶解固体生成物所得溶液有颜色 9.下列推理正确的是（ ）A .铝粉在氧气中燃烧生成23Al O ，故钠在氧气中燃烧生成2Na OB .铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C .活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D .钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂 10.下列实验现象描述错误的是（ ）11.用铝箱包裹0.1mol 金属钠，用针扎若干个小孔，放入水中，完全反应后，放出的气体体积（标准状况）为（ ） A .无法确定B .1.12LC .大于1.12LD .小于1.12L12.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V ）与时间（t ）的关系如图所示。
反应中镁和铝的（ ）A .物质的量之比为3:2B .质量之比为3:2C .摩尔质量之比为2:3D .消耗硫酸的物质的量之比为2:313.一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH 溶液中，完全反应后产生3.36L （标准状况下）气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6L 的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为（ ） A .1:1B .2:5C .3:2D .3:514.将固体X 投入过量的Y 中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X 和Y 分别可能是（ ） A .钠和氯化铝溶液B .铝和烧碱溶液C .过氧化钠和氯化亚铁溶液D .锌和稀硫酸15.在3FeCl 和2CuCl 的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中2Fe +的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。
则该溶液中3FeCl 与2CuCl 的物质的量浓度之比为（ ）A .3:1B .1:2C .2:1D .1:116.28g 铁粉溶于稀盐酸中，然后加入足量的22Na O 固体，充分反应后过滤，将滤渣加强热，最终得到的固体质量为（ ） A .36gB .40gC .80gD .160g二、非选择题（本题包括4小题，共52分） 17.（12分）下表是某种常见金属的部分性质：将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。
根据上述信息回答下列问题：（1）推断该金属的一种用途是________________________________________。
（2）该金属的活动性比铜________（填“强”或“弱”）。
（3）请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性的强弱。
①一种猜想：________________________________________________________________________________； ②验证方法：_______________________________________________________________________________； ③实验现象：________________________________________________________________________________； ④实验结论：________________________________________________________________________________。
18.（14分）下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中甲、乙、丙、丁为常见单质，其余均为化合物。
A 是一种常见的液态化合物，B 是具有磁性的氧化物，D 和丁既能和酸反应又能和碱反应，乙在丙中燃烧产生苍白色火焰，H 在空气中很容易被氧化成I 。
它们的转化关系如下：（有些反应的条件和部分产物未注明）（1）写出下列物质化学式：B________，F________；（2）写出反应①的化学方程式：________________________________________________________________； （3）H 在空气中很容易被氧化成1，该过程的实验现象是____________________________________________； （4）将足量的2CO 通入E 溶液中，离子方程式是____________________________________________； （5）将G 的饱和溶液滴入沸水中得红褐色液体，该液体具有的性质有________（填写字母）。
A .丁达尔效应B .红褐色液体可用过滤的方法提纯C .液体中分散质微粒直径小于1nmD .取适量液体加入24K SO 溶液会产生红褐色沉淀E .它较稳定的存在，因其带正电荷19.（12分）（1）2FeS （二硫化亚铁）不溶于水，可溶于适量的稀硝酸中，离子方程式如下：________2FeS +________H ++________3NO -________3Fe ++________S +________NO ↑+________2H O回答下列问题：配平此氧化还原反应方程式，还原剂为________________________________________________________。
（2）为了验证3Fe +的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，实验方案设计错误的是________（填字母）。
A .④和⑤B .只有③C .③和④D .①②③（3）已知：氧化性322Cl Br Fe +＞＞，还原性2+Fe Br Cl --＞＞，则向11L 0.2mol L -⋅的2FeBr 溶液中通入标准状况下氯气2.24L ，被氧化的粒子是________，此反应的离子方程式为________________________________。
20.（14分）为验证氧化性3+22Cl Fe SO ＞＞，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器和A 中加热装置已略，气密性已检验）。
实验过程：I .打开弹簧夹14K ~K ，通入一段时间2N ，再将T 型导管插入B 中，继续通入2N ，然后关闭1K 、3K 、4K 。
Ⅱ.打开活塞a ，滴加一定量的浓盐酸，给A 加热。
Ⅲ.当B 中溶液变黄时，停止加热，关闭2K 。
IV .打开活塞b ，使约2mL 的溶液流入D 试管中，检验其中的离子。
V .打开3K 和活塞c ，加入70%的硫酸溶液，一段时间后关闭3K 。
Ⅵ.更换试管D ，重复过程Ⅳ，检验B 溶液中的离子。
（1）过程I 的目的是________________________________________________________________。
（2）实验室在保存2FeCl 溶液时为了防止2FeCl 溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是________________________________________________________。
（3）若向过程ⅢB 中的黄色溶液中通入2H S 气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________。
（4）若将制取的2SO 通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的离子方程式为________________________________________________________。
（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。
他们的检测结果一定能够证明氧化性322Cl Fe SO +＞＞的是________（填“甲”“乙”或“丙”）。
（6）将B 中的2FeCl 溶液换成2100mL FeBr 溶液并向其中通入22.24L Cl ，（标准状况下），若溶液中有1/2的Br -被氧化成单质Br2，则原2FeBr 溶液中2FeBr 的物质的量浓度为________。
第三章综合测试答案解析一、选择题 1.【答案】D【解析】青铜是铜的合金，具有导电性、导热性，其熔点比纯铜低，硬度比纯铜大，A 、B 、C 正确，D 错误。
2.【答案】B【解析】生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次降低，故B 错误。
3.【答案】D【解析】银的导电性能比铜好，A 错误；钢是铁合金，B 错误；合金的机械性能比成分金属好，多数合金的抗腐蚀性能比成分金属好，C 错误；合金的熔点一般比成分金属低，焊锡的熔点比成分金属锡、铅的熔点都低，D 正确。
2019新教材人教版化学必修-第一册第三章 铁 金属材料 单元测试含答案
绝密★启用前2019新教材人教版化学必修-第一册第三章铁金属材料单元测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.下列有关铁及其化合物的说法正确的是()A．在自然界中，不可能有游离态的铁存在B．磁铁矿的主要成分是Fe2O3C．铁是地壳中含量最多的金属元素，因此在日常生活中应用最广D．人体内的血红蛋白中含有铁元素2.将28 g铁粉放入100 mL 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液中,充分反应后析出的铜的质量为 () A． 32 gB． 6.4 gC． 0.64 gD． 3.2 g3.有关铁的氧化物的说法中,不正确的是 ()A．赤铁矿主要成分是Fe2O3,Fe2O3是红棕色的,常用作红色油漆和涂料B． Fe3O4是黑色晶体,其中的铁显+2价,的铁显+3价C． FeO、Fe2O3、Fe3O4都不溶于水,但都能和盐酸反应生成相应的盐D． FeO不稳定,在空气中加热迅速被氧化成Fe2O34.如图所示的实验中,投入铝片后 ()A．①中产生气泡,②中不产生气泡B．①和②中都不产生气泡C．①和②中都产生气泡,①中是H2,②中是O2D．①和②中都产生气泡,且都是H25.在CuO和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸并微热。
当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。
根据上述现象，确定下列结论中正确的是() A．不溶物一定是CuB．不溶物一定含铜，但不一定含铁C．不溶物一定是FeD．溶液中一定含有Fe2＋，但不一定含有Cu2＋6.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A．赤铁矿的主要成分是FeOB．铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤D． Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀7.下列操作中最终可以得到氢氧化铝的是()A．氧化铝与水混合加热B．金属铝与水反应C．过量的烧碱溶液加入到氯化铝溶液中D．过量的氨气通入到氯化铝溶液中8.类比法是研究物质性质的常用方法之一,可预测许多物质的性质。
2019版新教材高中化学必修第一册第二、三章单元测试卷含答案解析
第二章《海水中的重要元素--钠和氯》单元检测题一、单选题1．下列说法正确的是（）A.标准状况下，1 mol水占的体积是22.4 LB.1 mol H+的质量是1 gC.1 L 1 mol/L盐酸溶液中，有1molHCl分子D.二氧化硫的摩尔质量是64 g2．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是( )A.当它们的体积、温度和压强均相同时，三种气体的密度ρ(H2)＞ρ(Ne)＞ρ(O2)B.当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)C.当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积V(O2)＞V(Ne)＞V(H2)D.当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量m(H2)＞m(Ne)＞m(O2)3．已知反应3X+Y=2Z+W中， Z 和W的摩尔质量之比为21∶10，当6.9gX与足量Y反应，生成1.5gW。
则Y和W的相对分子质量之比为（）A．16∶9 B．3∶5 C．9∶5 D．46∶94．金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，下列说法正确的是（）A.该反应过程中的能量变化如图所示B.过氧化钠中阴、阳离子个数比为1:1C.反应中每消耗1molO2转移2mol电子D.过氧化钠与氧化钠所含化学键完全相同5．从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是（）A.镁B.氯化钠C.溴D.钾6．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.常温下pH=2的H3PO4溶液，每升溶液中的H+数目为0.02NAB.3g3He含有的中子数为1NAC.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD.28g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6NA7．密度为 g/cm3的溶液VmL，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol/L，质量分数为ω%，则下列表达式正确的是（）A．m=Vρω1000B．c=1000ρωMC．ω%=cM1000ρ% D．c=1000mVM8．分别用10mL1mol/LAgNO3溶液与相同体积的下述溶液恰好完全反应则下述溶液中物质的量最大的是（）A．ZnCl2溶液B．NaCl溶液C．CaCl2溶液D．FeCl3溶液9．如图是硫酸试剂标签上的部分内容，下列说法正确．．的是硫酸化学纯（CP）（500mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98 密度：1.84 g/cm3质量分数：98%A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB.该浓硫酸中溶质、溶剂分子数目之比为9：2C.配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mLD.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L 10．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1.0L1.0molL—1的H2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NAB．273K、101kPa下，22.4L甲烷和氧气的混合气体燃烧后，产物的分子总数一定为NAC．25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH—的数目为0.1NAD．1 mol Na与氧气完全反应得到Na2O与Na2O2的混合物时失去的电子数一定为NA11．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀，在加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．加入硝酸酸化的硝酸钡溶液既无沉淀也无气体再加AgNO3溶液立即出现白色沉淀，一定有Cl－D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋12．某一Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中A13+的物质的量浓度为0.5mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.8 mol/L，则此溶液中Na+的物质的量浓度为（）A.0.1mol/LB.0.15 mol/LC.0.2 mol/LD.0.25 mol/L13．下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl 浓度相等的是（）A．50mL2mol·L－1KClO3溶液B．75mL1mol·L－1CaCl2溶液C．50mL1mol·L－1KCl溶液D．75mL1mol·L－1AlCl3溶液二、实验题14．某同学用如图所示的实验装置研究气体X的性质。
第四章 第三节 化学键测试题高一上学期化学人教版(2019)必修第一册含答案
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！必修第一册第四章第三节化学键测试题榆次一中李金虎一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共40分）1．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。
下列有关分析正确的是( )A．K3C60中只有离子键B．K3C60中不含共价键C．该晶体在熔融状态下能导电D．C60与12C互为同素异形体2．下列化学用语或命名正确的是( )A．次氯酸的结构式：H—Cl—O B．含有10个中子的氧原子的符号：188OC．S2－的结构示意图：D．NH4Cl的电子式：3．下列过程中化学键没有被破坏的是( )A．金刚石加热融化；NaCl颗粒被粉碎B．NaOH、HCl、蔗糖溶于水C．水电解得到氧气与氢气；NH4HCO3中闻到了刺激性气味D．水→冰；干冰和I2的升华4．下列关于离子键、共价键的叙述中正确的是( )A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键5．意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。
人教版(2019)高中化学选择性必修3第四章生物大分子单元测试卷
阶段质量检测(四)一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分)1．下列说法正确的是()A．用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别是蛋白质和硬化油C．用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾(KIO3)D．为增强加酶洗衣粉对血渍、奶渍等蛋白质污物的去污能力，可在清洗同时加入甲醛溶液解析：选A纯毛织物的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，故A项正确；蚕丝的主要成分是蛋白质，但蜡的成分是烃类物质，而不是油脂，B项不正确；KIO3不能使淀粉变蓝，C项不正确；甲醛会使蛋白质变性，从而使酶失去活性，降低洗衣粉的去污能力，D项不正确。
2．(2021·河北等级考)高分子材料在生产生活中应用广泛。
下列说法错误的是()A．芦苇可用于制造黏胶纤维，其主要成分为纤维素B．聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层C．淀粉是相对分子质量可达几十万的天然高分子物质D．大豆蛋白纤维是一种可降解材料解析：选B芦苇的主要成分是纤维素，可用于制造黏胶纤维，A说法正确；聚氯乙烯有毒，不能用于制作不粘锅的耐热涂层，不粘锅的耐热涂层是聚四氟乙烯等耐热材料，B说法错误；淀粉是天然高分子物质，其相对分子质量可达几十万，C说法正确；大豆蛋白纤维可降解，D说法正确。
3．下列说法正确的是()A．油脂的皂化反应属于加成反应B．多次盐析和溶解可以分离提纯蛋白质C．在酒化酶的作用下葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳D．乙酸、汽油、纤维素均能和氢氧化钠溶液反应解析：选B油脂在碱性条件下发生的水解反应为皂化反应，属于取代反应，故A错误；盐析是可逆的，通过盐析和溶解可以分离提纯蛋白质，故B正确；在酒化酶的作用下葡萄糖分解成乙醇和二氧化碳，此反应不是水解反应，故C错误；汽油属于各种液态烃的混合物，烃和氢氧化钠溶液不反应，故D错误。
4．以下关于核酸的说法正确的是()A．核酸是核蛋白的非蛋白部分，也是由氨基酸残基组成的B．核酸水解产物中含有磷酸、葡萄糖和碱基C．核酸、核苷酸都是高分子化合物D．核酸有核糖核酸和脱氧核糖核酸两类，对蛋白质的合成和生物遗传起重要作用解析：选D核酸是由磷酸、戊糖和碱基通过一定的方式结合而成的，故A错误；核酸水解的最终产物是磷酸、戊糖和碱基，故B错误；核酸是高分子化合物，核苷酸不是高分子化合物，故C错误；核酸有核糖核酸和脱氧核糖核酸两类，分别是RNA和DNA，它们对蛋白质的合成和生物遗传起重要作用，故D正确。
高一化学必修一第三章单元测试题(含答案及解析)[1]
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高一化学必修一第三章单元测试题（含答案及解析）一、选择题1．（2010年东北师大附中期末考试）将金属钠投入AlCl3溶液中，下列有关叙述一定正确的是( )A．最后一定有沉淀生成,且有气体放出B．溶液最后一定澄清，且有气体放出C．一定有气体放出 D．一定无气体放出2．将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中燃烧完毕后，同时打开装置中的两个止水夹，这时观察到（)A．水进入左瓶B．水进入右瓶C．水同时进入两瓶D．水不进入任何一瓶3．向含有下列离子的溶液中加入一小块金属钠,引起离子数目减少的是( ）A．CO错误!B．Cl－C．OH－D．HCO错误!4．向500 mL 1 mol/L FeCl3溶液中加入铁粉，完全反应后,除去多余的铁粉，加入足量的NaOH溶液，搅拌，充分反应后，所得沉淀的物质的量是（）A．0.5 mol B．1 molC．0.75 mol D．不能确定5．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（)A．AlO错误!B．Cu2＋C．Al3＋D．Mg2＋6．下列各组物质反应后,滴入KSCN溶液，显红色的是（）A．过量的铁与稀盐酸B．过量的铁粉与氯化铜溶液C．过量氯水与氯化亚铁溶液D．过量铁粉与三氯化铁溶液7．能分别将含有Cu2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Fe2＋、NH＋，4、Na＋等离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是（）A．NaHCO3溶液B．NaOH溶液C．KSCN溶液D．NH3·H2O8．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）A．加热时无气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成9．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（)①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④ B．③②①④C．③①②④ D．①②③④10．把4.6 g钠放入200 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是( ）A．Cl－的浓度几乎不变B．溶液变浑浊C．溶液中存在Al3＋D．溶液中存在最多的离子是Na＋11．下列各组中的两物质作用时,反应条件或反应物用量的改变,对生成物没有影响的是( ）A．Fe和FeCl3B．Na与O2C．NaOH与CO2D．NaOH与AlCl312．将3.6 g炭粉跟Fe3O4的质量分数为80%的磁铁矿粉29 g混合后，隔绝空气加强热，反应后收集到的气体恢复到标准状况后，体积为6。
2019新教材鲁科版化学必修-第一册第3章 物质的性质与转化 单元测试含答案
绝密★启用前2019新教材鲁科版化学必修-第一册第3章物质的性质与转化单元测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题，每小题3.0分,共30分)1.向100 mL 12 mol·L－1的浓硝酸中加入足量的铜片，充分反应后，被还原的硝酸的物质的量为()A． 0.3 molB． 0.6 molC．小于0.6 molD．介于0.3 mol和0.6 mol之间2.下列关于硫酸的叙述中正确的是()A．浓硫酸、稀硫酸都难挥发B．浓硫酸、稀硫酸都能氧化金属锌，且反应实质相同C．浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应D．浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁制容器贮存3.下列说法中与酸雨有直接关系的是()①造成植物死亡②造成土壤酸化③使湖泊富营养化，鱼类死亡④危害建筑设施⑤危害桥梁和电信电缆A．②③B．③④⑤C．①③⑤D．①②④⑤4.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()5.下列反应必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是()①N2→NO2②NO2→NO③NO2→HNO3④N2→NO⑤N2→NH3A．①B．②⑤C．④D．③④6.某同学仿照喷泉实验原理在实验室里做了一个“喷烟实验”。
如图所示，在甲、乙两个烧瓶中分别装入X、Y两种无色气体，胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶中，然后打开弹簧夹，便可看到甲烧瓶中的导管喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅最后褪为无色。
则X、Y分别为()A． NH3和HClB． HCl和NH3C． SO2和HClD． NO和HCl7.下列说法正确的是()A．实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气B．雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物C．铵盐易溶于水，化学性质稳定，受热不易分解D． O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能大量共存8.欲除去FeSO4溶液中含有的CuSO4和Fe2(SO4)3等少量杂质,应选用的试剂是 ()A．氨水B．铝粉C．铁粉D． NaOH溶液9.关于氨气和氨水的叙述正确的是()A．氨水的主要成分是NH3B．氨水中滴入酚酞变红色，是因为氨气能电离出OH－C．在1 L 1 mol·L－1的氨水中含NH3·H2O 1 molD． NH3中氮元素为－3价，具有一定的还原性，在一定条件下可被O2氧化10.检验试管中盛有少量白色固体是铵盐的方法是()A．加氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看试纸是否变蓝B．将固体加热，产生的气体通入紫色石蕊试液，看是否变红C．加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性D．加入氢氧化钠溶液，加热，再滴入酚酞试液二、双选题(共5小题，每小题5.0分,共25分)11.(双选)下列实验正确的是()A．向某无色溶液中滴加稀盐酸无现象，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定存在SOB．检验某溶液中是否含SO，应先加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸C．检验亚硫酸钠试样是否变质D．将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，浓硫酸有脱水性和强氧化性12.(双选)在下列反应中，浓硫酸或浓硝酸既表现出酸性又表现出强氧化性的是()A． Cu CuSO4[Cu(NO3)2]B． C CO2C． FeO Fe2(SO4)3[Fe(NO3)3]D． Fe2O3Fe2(SO4)3[Fe(NO3)3]13.(双选)已知硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强。
鲁科版(2019)高中化学必修第一册第3章《物质的性质与转化》单元检测题(含答案
《物质的性质与转化》单元检测题一、单选题1．下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是A ．用CO 还原氧化铁来炼铁B ．向BaCl 2溶液中加入稀硫酸C ．盐酸和氧化铁反应D ．将铁片放入CuSO 4溶液中2．下列物质能导电的是( )A ．液态氯化氢B ．盐酸C ．食盐晶体D ．蔗糖3．判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是( )A ．是否有氧元素参加反应B ．是否为置换反应C ．元素的化合价在反应前后是否发生变化D ．是否为化合反应或分解反应4．在反应11P+15CuSO 4+24H 2O=5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4中，已知Cu 3P 中P 为-3价，则15molCuSO 4可氧化的P 的物质的量为A ．1.5molB ．5.5molC ．3molD ．2.5mol5．下列物质或指定物质主要成分与化学式对应正确的是A ．明矾—— Al 2(SO 4)3·12H 2OB ．漂白粉——NaClOC ．纯碱——NaHCO 3D ．水煤气——CO 、H 26．已知FeS 2与某浓度的HNO 3反应时生成Fe(NO 3) 3、H 2SO 4和某单一的还原产物，若FeS 2和参与反应的HNO 3的物质的量之比为1：8，则该反应的还原产物是A ．NO 2B ．NOC ．N 2OD ．NH 4NO 37．芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。
下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO 2 + 2C ＝Si +2CO ↑，该反应的基本类型是A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应 8．某溶液可能含有下列离子中的若干种：Cl -、24SO -、23SO -、3HCO -、Na +、2Mg +、3Fe +，所含离子的物质的量浓度均相同。
为了确定该溶液的组成，进行如下实验：①取100mL 上述溶液，加入过量2Ba(OH)溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀 ②向沉淀中加入过量的盐酸，白色沉淀部分溶解，并有气体生成下列说法正确的是( )A ．气体可能是2CO 或2SOB ．溶液中一定存在24SO -、3HCO -、Na +、2Mg + C ．溶液中可能存在Na +和Cl -，一定不存在3Fe +和2Mg +D ．在第①步和第②步的滤液中分别加入硝酸酸化的硝酸银溶液，都能生成白色沉淀9．实验室需配制一种只含有四种离子（除H +和OH -外）的混合溶液，且在该混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为0.1 mol/L ，以下各组能达到此目的的是A ．K +、SO 42-、I -、NO 3-B ．Cu 2+、Na +、Cl -、S 2-C ．Ca 2+、K +、HCO 3-、NO 3-D ．K +、Na +、CH 3COO -、Br -10．下列关于酸、碱、盐元素组成的说法中，正确的是（ ）A ．酸、碱一定含有氢，盐一定不含氢B ．酸、碱、盐可能都不含金属元素C ．碱、盐可能含氧，酸一定含氧D ．盐、碱一定含有金属元素，酸一定不含金属元素11．氮氧化铝(AlON)是一种高硬度防弹材料，可以在高温下由反应Al 2O 3+C+N 2=2AlON+CO 合成，下列有关说法正确的是（ ）A ．氮氧化铝中氮的化合价是-3B ．反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L COC ．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是1:2D ．反应中氮气作还原剂12．下列描述或表达式正确的是A ．反应MnO 2+ZnS+2H 2SO 4=MnSO 4+ZnSO 4+S+2H 2O 中1molMnO 2被氧化转移2mol 电子B ．NaHSO 4在熔融状态下的电离方程式为：NaHSO 4=Na ＋＋HSO 4-C ．不溶于水的盐(CaCO 3、BaSO 4等)都是弱电解质D ．需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀13．含有AlO 2 - 的溶液中加入下列试剂，不能得到Al(OH)3 的是（ ）A ．CO 2B ．NH 4ClC ．Na 2CO 3D ．AlCl 314．将8.0 g 铁粉加入到100 mL 2.0 mol/L FeCl 3溶液中，发生反应为Fe ＋2Fe 3＋=3Fe 2＋，反应后过滤、洗涤、烘干得固体质量为m 。
(人教版2019)高中化学必修第一册 第三章综合测试01(1)(含答案)
第三章综合测试一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，在每个小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列叙述错误的是（ ）A .明矾可以净水是因为明矶溶于水后可以生成()3Al OH 胶体B .氧化铝具有两性，既能与盐酸反应又能与氨水反应C .过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源D .23Fe O 可以制防锈油漆、红色颜料2.能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是（ ） A .3AgNO 溶液B .3FeCl 溶液C .4CuSO 溶液D .4FeSO 溶液3.下列关于铁及其化合物的说法中正确的是（ ） A .34Fe O 是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁 B .铁与水蒸气在高温条件下的反应产物为23Fe O 和2HC .去除2FeCl 溶液中的3FeCl 杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D .3+Fe 与KSCN 反应产生红色沉淀4.将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN 溶液没有颜色变化，再加入氯水即可显红色的是（ ）A .FeOB .23Fe OC .3FeClD .()3Fe OH5.下列说法正确的是（ ）A .3+Fe 的水溶液呈红褐色，2+Fe 的水溶液呈浅绿色B .3+Fe 具有氧化性，2+Fe 具有还原性C .3+Fe 的溶液中滴入含KSCN 的溶液，立即出现红色沉淀D .铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成23Fe O 6.下表中对离子方程式书写的评价正确的是（ ）7.下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（ ） A .铝在常温下不能与氧气反应 B .铝不能与氯气反应C .铝既能溶于酸，又能溶于碱D .氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应8.在含有41 mol FeSO 的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（ ） A .FeB .FeOC .()3Fe OHD .23Fe O9.金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。
人教版(2019)高中化学选择性必修1模块测评卷含完整解析
人教版（2019）高中化学选择性必修1综合测评一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.化学与生产、生活和社会发展密切相关,下列叙述正确的是()A.问天实验舱搭载了柔性太阳翼,太阳翼是一种将太阳能转化为电能的新型原电池装置B.国家速滑馆“冰丝带”采用了CO2制冰技术,比氟利昂更加环保C.草木灰(含K2CO3)与铵态氮肥混合施用,有利于促进农作物对肥料的吸收D.葛洪所著《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”,二者为可逆反应2.下列与化学反应能量变化相关的叙述中错误的是()A.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率B.物质发生化学变化一定伴随能量的变化C.同温同压下,H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同D.水凝结成冰的过程中,ΔH<0、ΔS<03.下列解释事实的化学用语正确的是()A.甲烷的燃烧热ΔH为-890.3 kJ·mol-1:CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3 kJ·mol-1B.Na2CO3溶液显碱性:C O32−+2H2O H2CO3+2OH-1C.中和反应的反应热ΔH为-57.3 kJ·mol-1:HCl+NaOH NaCl+H2OΔH=-57.3 kJ·mol-1D.用FeS除去废水中的Hg2+:FeS(s)+Hg2+(aq) HgS(s)+Fe2+(aq)4.NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体,常温常压下它们之间的反应:CO(g)+NO(g) CO2(g)+12N2(g)ΔH=-374 kJ·mol-1,K=2.5×1060,反应速率较小。
有关该反应的说法正确的是()A.NO与CO在排入大气之前未反应完全B.增大压强,平衡将向右移动,K>2.5×1060C.升高温度,既增大反应速率又增大KD.选用适宜催化剂,可以增大K,使尾气排放达到标准5.环己烷(C6H12)有多种不同构象,其中椅式、半椅式、船式、扭船式较为典型。
人教版(2019)高中化学必修第一册：第三章综合测试(附答案和解析)
第三章综合测试1.下列说法中错误的是（）Na OA.钠在空气中加热时，先熔化，再燃烧，燃烧所得产物为22B.镁在空气中形成一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠一样作特殊保护C.铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼D.铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要加保护层2.关于铝、铁两种金属元素，下列说法正确的是（）A.铝能够稳定存在于空气中，而铁很容易生锈，说明铁比铝活泼HB.等物质的量的铝、铁分别与足量盐酸反应放出等质量的2C.二者的氢氧化物都不可以通过氧化物发生化合反应直接制备HD.二者的单质都能与强碱溶液反应生成2H的体积（）3.在标准状况下，将5.6 g铁和4.6 g钠分别与1100 mL1mol L-⋅的盐酸反应，则放出2A.铁的多B.钠的多C.铁和钠放出的一样多D.无法比较4.用一块已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图所示），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻后取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升，根据实验现象判断下列说法错误的是（）A .实验中发生的反应都是氧化还原反应B .铝是种较活泼的金属C .铝与氧气反应放出大量的热量D .铝片上生成的“白毛”是氧化铝和氧化汞的混合物5.某无色稀溶液与铝作用放出H ，则下列离子在该溶液中可能大量共存的是（ ）A .224+43NH Cu SO NO +--、、、B .2K Na Cl Mg ++-+、、、C .33Na K HCO NO ++--、、、D .2243K Ca NH CO +++-、、、6.下列除杂或检验的方法正确的是（ ）A .向溶液中加入稀硝酸再加入氯化钡溶液产生白色沉淀说明有24SO -B .在溶液中加KSCN ，溶液显红色，证明原溶液中含有3Fe +，无2Fe +C .向溶液中加入过量的氨水先产生白色胶状沉淀后沉淀溶解说明有3Al +D .灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有Na +，无法确定是否含有+K7.以下物质之间的每步转化中，都能通过一步实现的是（ ）①223Fe FeCl Fe(OH)Fe(OH)→→→②2233Na Na O Na CO NaHCO NaOH →→→→③22Mg MgCl Mg(OH)→→④233Al Al O Al(OH)→→⑤223Al NaAlO Na CO →→A .②③④B .①③④⑤C .①②③⑤D .①②③④⑤8.将23g Na 18g Al 56g Fe 、、分别投入200 g 7.3%的盐酸中（气体体积均在相同状况下测定），下列分析正确的是（ ）A .产生的气体体积之比为5: 2: 2B .Al 和盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多C .铁和盐酸反应产生的气体比Na 产生的多D .Na 和盐酸反应最剧烈，反应结束时产生的气体一样多9.为除去下列括号内的杂质所选用的试剂或方法不正确的是（ ）A .2FeCl 溶液（3FeCl ）：加入过量铁粉，过滤B .3NaHCO 溶液（23Na CO ）：通入过量的2CO 气体C .MgO 固体（33Al O ）：加入过量的NaOH 溶液，过滤D .3NaNO 溶液（24Na SO ）：加入适量的2BaCl 溶液10.元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。