2018届高考化学二轮复习测试：专题突破练(八)化学反应速率和化学平衡(含答案)
专题突破练(八)化学反应速率和化学平衡1．已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。
在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2＋I－―→H2O＋IO－慢H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－快下列有关该反应的说法正确的是()A．反应速率与I－浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98 kJ·mol－1D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)解析：由于反应速率由慢反应决定，故I－浓度越大，反应速率越快，A正确；IO－为中间产物，不是催化剂，B错误；活化能不是反应热，反应热是正、逆反应活化能的差值，C错误；依据总反应2H2O2===2H2O＋O2↑和反应速率计量数间的关系判断，D错误。
答案： A2．(2017·湖北八所重点中学联考)将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的密闭容器中(温度保持不变)发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH<0。
测得H2的物质的量随时间变化如图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。
该反应在8～10 min内CO2的平均反应速率是()A．0.5 mol·L－1·min－1B．0.1 mol·L－1·min－1C．0 mol·L－1·min－1D．0.125 mol·L－1·min－1解析：由题图可知，该反应在8至10 min内，H2的物质的量在对应的c、d点都是2 mol，因此v(H2)＝0 mol·L －1·min－1，说明反应达到平衡，各组分的物质的量的变化值为0，则v(CO2)＝0 mol·L－1·min－1。
答案： C3．在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。
下列判断不正确的是()A.a＝B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C．b<318.2D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同解析：根据题中数据分析，温度不变时，反应的瞬时速率与浓度成正比，则可求出a＝6.00，A项正确；温度为b K、浓度为0.500 mol/L和温度为318.2 K、浓度为0.300 mol/L对应的瞬时速率相等，B项正确；浓度不变时，温度由318.2 K变为b K时，反应速率减小，则b＜318.2，C项正确；不同温度时，反应速率不同，蔗糖浓度减少一半所需的时间不同，D项错误。
答案： D4．为了探究温度、硫酸铜对锌与稀硫酸反应速率的影响规律，某同学设计如下方案：下列推断合理的是A．为了选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t＝25B．待测物理量是收集等体积(相同条件)气体所需要的时间，时间越长，反应越快C．根据该方案，还可以探究硫酸浓度对反应速率的影响D．根据该实验方案得出反应速率大小可能是Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ>Ⅳ解析：A项，根据控制变量法原理，Ⅰ和Ⅱ实验探究温度对反应速率的影响，而Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，应控制Ⅱ实验的温度为35 ℃，A项错误；B项，时间越长，反应越慢，B项错误；C项，上述方案只能探究温度、硫酸铜对锌与稀硫酸反应速率的影响，C项错误；D项，同条件下，温度高，反应快，得出Ⅱ的速率比Ⅰ的速率大；少量硫酸铜与锌发生置换反应，铜附在锌表面构成原电池，加快反应速率，但是硫酸铜的量过多，会导致大量铜覆盖锌，阻止反应进一步进行，D项正确。
答案： D5．对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0。
下列研究目的和图示相符的是()12与压强无关，错误；C项，①最低点为平衡点；②最低点左侧为反应向右进行建立平衡的过程；③后半段为温度对平衡影响；D项，根据“先拐先平、反应快，压强大”可知p1>p2，错误。
答案： C6．(2017·西城区期末)已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92 kJ·mol－1，图中表示L一定时，H2的平衡转化率(α)随X的变化关系，L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。
下列说法中，不正确的是()A．X表示温度B．L2>L1C．反应速率：v(M)>v(N) D．平衡常数：K(M)>K(N)解析：A项，据图可知，随着X的增加，H2的转化率减小，根据反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH<0，该反应为气体体积减小的放热反应，升高温度和减小压强都会使H2的转化率减小，所以X代表温度，L代表压强，正确；B项，温度一定时，增大压强，平衡正向移动，H2的平衡转化率增大，所以L2>L1，正确；C项，温度不变增大压强，反应速率加快，v(L2)>v(L1)，则反应速率：v(M)>v(N)，正确；D项，温度不变，平衡常数不变，平衡常数K(M)＝K(N)，错误。
答案： D7．(2017·衡水联考)以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为：2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)ΔH<0。
某压强下的密闭容器中，按CO2和H2的物质的量比为1∶3投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数(y%)随温度变化如图所示。
下列说法正确的是()A．a点的平衡常数小于b点B．b点，v正(CO2)＝v逆(H2O)C．a点，H2和H2O物质的量相等D．其他条件恒定，充入更多H2，v(CO2)不变解析：从图象可知，温度越高氢气的含量越高，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，温度升高平衡常数减小，a>b，A错误；b点只能说明该温度下，CO2和H2O的浓度相等，不能说明v正(CO2)＝v逆(H2O)，B错误；从图象可知，a点H2和H2O的物质的量百分数相等，故物质的量相等，C正确；其他条件恒定，充入更多H2，反应物浓度增大，正反应速率增大，v(CO2)也增大，D错误。
答案： C8．一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。
设起始n(H2O)n(CH4)＝Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数φ(CH4)与Z和T(温度)的关系如下图所示。
下列说法正确的是()A ．该反应的焓变ΔH >0B ．图中Z 的大小为a >3>bC ．图中X 点对应的平衡混合物中n (H 2O )n (CH 4)＝3D ．温度不变时，图中X 点对应的平衡在加压后φ(CH 4)减小解析： A ．根据图示知温度越高，CH 4的体积分数越小，说明平衡向右移动，所以该反应的焓变ΔH >0，A 项正确；B.相同条件下Z 越大，平衡时CH 4的体积分数越小，所以图中Z 的大小为a <3<b ，B 项错误；C.起始时n (H 2O )n (CH 4)＝3，反应过程中H 2O 和CH 4等量减小，所以平衡时n (H 2O )n (CH 4)>3，C 项错误；D.温度不变时，加压，平衡逆向移动，甲烷的体积分数增大，D 项错误。
答案： A9．(2017·福建宁德质检)在300 mL 的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO 气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表。
下列说法正确的是( )A ．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应B ．25 ℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为0.5C ．在某条件下达到平衡，测得Ni(CO)4、CO 浓度均为0.5 mol·L －1，则此时温度高于80 ℃D ．80 ℃达到平衡时，保持体积不变，往体系中充入少量的Ni(CO)4，再次达到平衡后CO 的体积分数减小 解析： A 项，化学平衡常数只受温度的影响，根据表格中数据，随着温度的升高，平衡常数减小，因此正反应是放热反应，故错误；B 项，Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，化学平衡常数的表达式为K 1＝c [Ni (CO )4]c 4(CO )，Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)，化学平衡常数的表达式为K 2＝c 4(CO )c [Ni (CO )4]，K 2＝1/K 1＝1/(5×104)＝2×10－5，故错误；C 项，化学平衡常数为0.5/0.54＝8>2，因此温度小于80 ℃，故错误；D 项，相当于增大压强，平衡向正反应方向进行，达到平衡后CO 的体积分数减小，故D 正确。
答案： D10．甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及其数量如图所示，三个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。
下列说法正确的是( )A．平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙>甲>丙B．平衡时N2O4的百分含量：乙>甲＝丙C．平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率不可能相同D．平衡时混合物的平均相对分子质量：甲>乙>丙解析：因甲、丙为恒容容器，0.1 mol N2O4完全转化可得到0.2 mol NO2，故甲、丙两容器中的化学平衡为等效平衡，反应开始后乙容器中的压强大于甲容器中的压强，而压强越大，越有利于平衡向生成N2O4的方向进行，故B对；再结合平均相对分子质量与各组分相对分子质量的关系知D错；虽然乙中转化掉的NO2比甲中多，由勒夏特列原理知因乙的容积减小导致NO2浓度增大的程度大于因平衡移动使NO2浓度减小的程度，因此，平衡时乙中NO2的浓度大于甲中NO2的浓度，但由于甲、丙两容器内的化学平衡为等效平衡，甲、丙中NO2的浓度应相等，A错；由甲、丙中的化学平衡为等效平衡知，若平衡时甲中NO2的转化率为50%，则丙中N2O4的转化率也为50%，C错。
答案： B11．根据下表所示化学反应与数据关系，回答下列问题：FeO(s)FeO(s)CO(1)(2)写出反应③的平衡常数K3的表达式________________________________________________________________________。
(3)根据反应①②③可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________(用K1、K2表示)。
(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有________(填写字母序号)。
A．缩小反应容器的容积B．扩大反应容器的容积C．升高温度D．使用合适的催化剂E．设法减小平衡体系中的CO浓度(5)若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：①可见反应在t 1、t 3、t 7时都达到了平衡，而t 2、t 8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t 2时________；t 8时____________。
高考化学化学反应速率与化学平衡的综合压轴题专题复习及答案.doc
高考化学——化学反应速率与化学平衡的综合压轴题专题复习及详细答案一、化学反应速率与化学平衡1．硫代硫酸钠 (Na2S2O3)是一种解毒药，用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症 .硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生 S 和 SO2实验 I： Na2S2O3的制备。
工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示：(1)仪器 a 的名称是_______，仪器 b 的名称是_______。
b 中利用质量分数为70%? 80%的H2SO4溶液与Na2SO3固体反应制备SO2反应的化学方程式为_______。
c 中试剂为 _______(2)实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有_______ (写出一条)(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_______实验Ⅱ：探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。
资料： Fe3++3S2 O32-? Fe(S2O3)33-(紫黑色 )装置试剂 X实验现象混合后溶液先变成紫黑色，30sFe2(SO4)3溶液后几乎变为无色(4)根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被 S2O32-还原为 Fe2+，通过 _______(填操作、试剂和现象 )，进一步证实生成了Fe2+。
从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅱ的现象：_______实验Ⅲ：标定Na2S2O3溶液的浓度(5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量为294g?mol-1 )0.5880g。
平均分成3 份，分别放入 3 个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI 并酸化，发生下列反应： 6I-+Cr2O7 2-+14H+ = 3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应2- - 2-，三次消耗 Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL，则所标定的硫代硫I2+2S2O3 = 2I + S4O6酸钠溶液的浓度为_______mol?L-1【答案】分液漏斗蒸馏烧瓶 H 2SO4 Na 2SO3 =Na 2SO4 H 2O SO2 硫化钠和碳酸钠的混合液调节酸的滴加速度若 SO2过量，溶液显酸性．产物会发生分解加入铁氰化钾溶液．产生蓝色沉淀开始生成Fe(S2 3 33-的反应速率快，氧化还原反应速率慢，但O )3+与 S2 32-氧化还原反应的程度大，导致3+ 2 32-2 3 33-(紫黑色 )平衡向逆反应方Fe O Fe +3S O ? Fe(S O )向移动，最终溶液几乎变为无色0.1600【解析】【分析】【详解】(1)a 的名称即为分液漏斗， b 的名称即为蒸馏烧瓶； b 中是通过浓硫酸和 Na2SO3反应生成SO2，所以方程式为：H2SO4Na2SO3=Na2SO4H2O SO2； c 中是制备硫代硫酸钠的反应， SO2由装置 b 提供，所以 c 中试剂为硫化钠和碳酸钠的混合溶液；(2)从反应速率影响因素分析，控制2SO 生成速率可以调节酸的滴加速度或者调节酸的浓度，或者改变反应温度；(3)题干中指出，硫代硫酸钠在酸性溶液中会分解，如果通过量的SO，会使溶液酸性增2强，对制备产物不利，所以原因是：SO2过量，溶液显酸性，产物会发生分解；(4)检验 Fe2+常用试剂是铁氰化钾，所以加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀即证明有Fe2+生成；解释原因时一定要注意题干要求，体现出反应速率和平衡两个角度，所以解释为：开始阶段，生成 Fe(S2O 3 )33的反应速率快，氧化还原反应速率慢，所以有紫黑色出现，随着Fe3+的量逐渐增加，氧化还原反应的程度变大，导致平衡逆向移动，紫黑色逐渐消失，最终溶液几乎变为无色；(5)间接碘量法滴定过程中涉及两个反应：①6I Cr2O 72 14H =3I 2 2Cr 3 7H 2 O ；② I 2 2S2 O32 =2I S4O 62 ；反应① I-被氧化成 I2，反应②中第一步所得的I2又被还原成 I- ，所以①与②电子转移数相同，那么滴定过程中消耗的Cr2 O 72得电子总数就与消耗的S2 O32失电子总数相同；在做计算时，不要忽略取的基准物质重铬酸钾分成了三份进行的滴定。
高三化学高考备考二轮复习：《化学反应速率和化学平衡》专题过关检测试题(Word版含解析)
（人教版）高考化学二轮复习《化学反应速率和化学平衡》专题过关检测试题（原卷版）考试时间：45分钟满分：100分一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。
1．对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知()A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大D．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动2．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。
判断该分解反应已经达到化学平衡的是()A．2v(NH3)＝v(CO2)B．密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变3．在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0，下列说法正确的是()A．保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2(g)，反应速率一定加快B．保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率一定加快C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率一定加快D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反应速率一定加快4．密闭容器中一定的混合气体发生反应：x A(g)＋y B(g)z C(g)，平衡时，测得A的浓度为0.50 mol/L，在温度不变时，把容器容积扩大到原来的2倍，使其重新达到平衡，A 的浓度为0.30 mol/L，有关叙述不正确的是()A．平衡向逆反应方向移动B．B的转化率降低C．x＋y>z D．C的体积分数升高5．一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反应过程如下图。
2018年高考化学二轮专题复习2.8化学反应速率和化学平衡强化练习新人教版
专题强化练习(八) 化学反应速率和化学平衡1．将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)达到平衡。
保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法不正确的是( ) A．平衡常数不变B．BaO量不变C．氧气压强不变 D．BaO2量增加解析：平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，A正确；保持温度不变，缩小容器容积，也就增大了压强，根据平衡移动原理，化学平衡向气体体积减小的方向移动，即向逆反应方向移动，所以BaO的量减小，B不正确；温度不变，平衡常数不变，其数值等于氧气的浓度，浓度不变，因此压强不变，正确；缩小容器容积，平衡逆向移动，故体系重新达到平衡BaO2量增加，D正确。
答案：B2．反应COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是( )A．①②④ B．①④⑥C．②③⑤ D．③⑤⑥解析：能提高反应物转化率的方法是在不改变该反应物起始量的条件下使化学平衡向正反应方向移动。
①升温向吸热方向即正反应方向移动；②恒容通入惰性气体，各组分浓度不变，平衡不移动；③增加CO浓度使平衡逆向移动；④减压使平衡正向移动；⑤催化剂不影响平衡；⑥恒压通入惰性气体，参与反应的各组分压强减小，平衡正向移动，故①④⑥符合题意。
答案：B3．在100℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：O42NO c22c2O4，Ⅱ中2NO2Nc2O4c22，KK；C)＝0.06tmol·L0.014mol·L－1，所以升高相同温度，仍是Ⅰ中大。
(g)CH的转化率时的平衡常数K2(g)CH5．已知反应X(g)＋Y(g)n Z(g) ΔH>0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。
2018版全国新课标卷化学二轮复习-选择题能力点训练：高考能力点8化学反应速率化学平衡 含答案
高考能力点8 化学反应速率化学平衡【考向一】化学反应速率1.A 解析固体量的增减不影响反应速率,所以增加C(s)的量,反应速率不变,A正确。
2.C 解析由图可以看出,反应物的总能量低于生成物的总能量,故该反应为吸热反应,A错;催化剂不能改变反应的焓变,B错;由图像可以看出,催化剂能降低该反应的活化能,C正确;由图像可以看出E1>E2,即逆反应的活化能小于正反应的活化能,D错。
3.A 解析v(W)==0.02mol·L-1·min-1,又因v(Z)=0.01mol·L-1·min-1,即v(W)∶v(Z)=0.02∶0.01=2∶1,故n=1。
4.D 解析根据影响反应速率的因素对反应影响程度由大到小的顺序:催化剂、温度、浓度,选D。
5.D 解析I2为固态,故不能用它表示化学反应速率,A错误;v(HI)==0.002mol·L-1·s-1,若反应仍以该速率进行,则t==10s,但随着反应的进行,反应物浓度降低,反应速率减慢,所需时间应大于10s,B错误;升高温度,正、逆反应速率均加快,C错误;减小反应体系的体积,从而增大了压强,化学反应速率将加快,D 正确。
6.A 解析浓度对反应速率的影响为溶液混合后的浓度,故A、B浓度:①中都为0.5mol·L-1,②中都为1mol·L-1,③中都为0.05mol·L-1,④中都为0.25mol·L-1。
浓度越大,反应速率越大,故反应速率大小顺序为②>①>④>③。
【考向二】化学平衡7.B 解析因为m+n与p+q的关系不确定,故容器内的压强随时间的变化不一定是变量,故①不一定是平衡状态;因容器是不传热的固定容积的密闭容器,反应过程中,体系中的温度应随时间发生变化,故②是平衡状态;各组分的浓度不再改变和各组分质量分数不再改变,反应都一定是平衡状态,故③、④是平衡状态;速率之比等于化学计量数之比是恒定的,不论反应是否达到平衡状态都存在这一关系,故⑤不一定是平衡状态;单位时间内m mol A断键反应,则说明有p mol C生成,同时p mol C也发生断键反应,说明正、逆反应速率相等,故⑥是平衡状态;体系的总质量和总体积始终不变,体系的密度始终不变化,故⑦不一定是平衡状态。
化学反应速率和化学平衡练习题(含详细答案)
化教反应速率战化教仄稳概括训练之阳早格格创做一、采用题(包罗15个小题，每小题4分，共60分.每小题有只一个选项切合题意.)1. 设反应C＋CO22CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H22NH3（正反应搁热），反应速率为v2.对付于上述反应，当温度降下时，v1、v2的变更情况为A. 共时删大B. 共时减小C. v1删大，v2减小D. v1减小，v2删大2. 正在一稀关容器内爆收氨领会反应：2NH3N2＋3H2.已知NH3起初浓度是2.6mol·L－1，4s终为1.0 mol·L－1，若用NH3的浓度变更去表示此反应的速率，则v（NH3）应为mol·L－1·s－1 B. 0.4 mol·L－1 ·s－1C. 1.6 mol·L－1·s－1D. 0.8 mol·L－1·s－13. 正在温度没有变的条件下，稀关容器中爆收如下反应：2SO2＋O22SO3，下列道述不妨证明反应已经达到仄稳状态的是A. 容器中SO2、O2、SO3共存B. SO2与SO3的浓度相等C. 容器中SO2、O2、SO3的物量的量之比为2∶1∶2D. 反应容器中压强没有随时间变更4. 反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到仄稳时，要使正反应速率落矮，A的浓度删大，应采与的步伐是A. 加压B. 减压C. 缩小E的浓度D. 落温5. 一定温度下，浓度均为1mol·L－1的A2战B2二种气体，正在稀关容器内反应死成气体C，反应达仄稳后，测得：c(A2)＝0.58 mol·L－1，c(B2)＝0.16 mol·L－1，c(C)＝0.84 mol·L－1，则该反应的精确表白式为A. 2A2＋B22A2BB. A2＋B22ABC. A2＋B2A2B2D. A2＋2B22AB26. 一定条件下的反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)(正反应吸热)达到仄稳后，下列情况使PCl5领会率落矮的是A. 温度、体积没有变，充进氩气B. 体积没有变，对付体系加热C. 温度、体积没有变，充进氯气D. 温度没有变，删大容器体积7. 正在一定温度下，把2. 0体积的N2战6. 0体积的H2通进一个戴活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中爆收如下反应：N2＋3H22NH3.已知仄稳时NH3的浓度是c mol·L－1，现按下列四种配比动做起初物量，分别充进上述容器，并脆持温度没有变，则达到仄稳后，NH3的浓度没有为c mol·L－1的是8. 将3 molO2加进到VL 的反应器中，正在下温下搁电，经t1s 修坐了仄稳体系：3O22O3，此时测知O2的转移率为30%，下列图象能精确表示气体的物量的量浓度(m)跟时间(t)的关系的是9. 下图为可顺反应A(g)＋2B(g)nC(g)(正反应搁热)死成物C 的浓度随压强变更并修坐仄稳的关系图,则n 值与压强p1、p2的关系精确的是 A. p2＞p1，n ＜3 ＞C. p1＞p2，n ＜3D. p1＞p2，n ＞310. 正在容积牢固的稀关容器中充进一定量的X 、Y 二种气体，一定条件下爆收可顺反应3X(g)+Y(g)2Z(g)，并达到仄稳.已知正反应是搁热反应，测得X 的转移率为37. 5%，Y 的转移率为25%，下列有关道述精确的是A. 若X 的反应速率为0.2 mol·L －1·s －1,则Z 的反应速率为0.3 mol·L －1·s －1B. 若背容器中充进氦气，压强删大，Y 的转移率普及C. 降下温度，正反应速率减小，仄稳背顺反应目标移动D. 启初充进容器中的X 、Y 物量的量之比为2∶111. 正在373 K 时，把0.5 mol N2O4通进体积为5 L 的真空稀关容器中，坐时出现棕色.反应举止到2 s 时，NO2的浓度为0.02 mol·L －1.正在60 s 时，体系已达仄稳，此时容器内压强为启初的1.6倍.下列道法精确的是A. 前2 s ，以N2O4的浓度表示的仄稳反应速率为0. 01 mol·L －1·s －1B. 正在2 s 时体系内的压强为启初时的1. 1倍C. 正在仄稳时体系内含N2O40. 25molD. 仄稳时，如果压缩容器体积，则可普及N2O4的转移率12. 对付于反应2SO2+O22SO3，下列推断精确的是A. 2体积SO2战脚量O2反应，肯定死成2体积SO3B. 其余条件没有变，删大压强，仄稳肯定背左移动C. 仄稳时，SO2消耗速度肯定等于O2的死成速率D. 仄稳时，SO2浓度肯定等于O2浓度的二倍 13. 反应：L(s)+aG(g)bR(g)达到仄稳，温度战压强对付该反应的 做用如左图所示，图中：压强p1＞p2,x 轴表示温度，y 轴表示仄 衡混同气体中G 的体积分数.据此可推断 A 2 3 mD 2 3 m t t 1 B2 3 m 1 C 2 3 m t 2t 1C 浓度/m ol L-1p p .12x yp p OA. 上述反应是搁热反应B. 上述反应是吸热反应C. a＞bD. 无法决定a、b的大小14. 合成氨反应为N2＋3H22NH3，今有A、B、C、D四个容器，每个容器中有二种支配，二种支配分别达到仄稳后，支配1中N2战支配2中NH3转移率之战一定没有为1的是(起初体积相等)A. 恒温恒容：支配1:加1 mol N2＋3 mol H2，支配2：加2 mol NH3B. 恒温恒压：支配1：加1 mol N2＋3 mol H2，支配2：加2 mol NH3C. 恒温恒容：支配1:加1 mol N2＋3 mol H2，支配2：加3 mol NH3D. 恒温恒压：支配1：加1 mol N2＋3 mol H2，支配2：加3 mol NH315. 某温度下，C战H2O(g)正在稀关容器里爆收下列反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)当反应达到仄稳时，c(H2)=1. 9 mol·L－1,c(CO)=0. 1 mol·L－1.则下列道述精确的有A. CO正在仄稳时转移率为10%B. 仄稳浓度c(CO2)=c(H2)C. 仄稳时气体仄稳相对付分子品量约为23. 3D. 其余条件没有变时，缩小体积，H2O(g)的转移率随之落矮第Ⅱ卷(非采用题共60分)16. (10分)正在稀关容器中爆收下列反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反应吸热)起初时，n(H2)=a mol，n(I2)=b mol.只改变表中列出的条件，其余条件没有变，试将化教反应速率的改变(“删大”“减小”或者“没有变”)挖进相映的表格.编号反应条件反应速率(1)降下温度(2)加进催化剂(3)再充进a mol H2(4)将容器容积夸大为本去2倍(5)通进b mol Ne(g)17. (8分)正在一个牢固体积的稀关容器中，加进2 mol A战1 mol B，爆收反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)达到仄稳时，C的浓度为W mol·L－1.若保护容器体积战温度没有变，用下列物量动做起初反应物时，经反应达到仄稳后C的浓度(用“大于”“小于”“等于”表示).(1)加进1 mol A战1 mol B时，C的仄稳浓度_________W mol·L－1.(2)加进2mol A、1mol B、3mol C、1mol D时，C的仄稳浓度_________W mol·L －1.(3)加进3 mol C 战1 mol D 时，C 的仄稳浓度_________W mol·L －1.(4)加进2 mol B 、3 mol C 、1 mol D 时，C 的仄稳浓度_________W mol·L －1.18. (12分)现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到仄稳后，当降下温度时，B 的转移率变大；当减小压强时，混同体系中C 的品量分数也减小，则:(1)该反应的顺反应为_________热反应，且m+n_________p(挖“＞”“=”“＜”).(2)减压时，A 的品量分数_________.(挖“删大”“减小”或者“没有变”，下共)(3)若加进B(体积没有变)，则A 的转移率_________，B 的转移率_________.(4)若降下温度，则仄稳时B 、C 的浓度之比将_________.(5)若加进催化剂，仄稳时气体混同物的总物量的量_________.(6)若B 是有色物量，A 、C 均无色，则加进C(体积没有变)时混同物颜色_______，而保护容器内压强没有变，充进氖气时，混同物颜色_______(挖“变深”“变浅”或者“没有变”).19. (14分)将等物量的量的A 、B 、C 、D 四种物量混同，爆收如下反应：aA ＋bB cC(s)＋dD ，当反应举止一定时间后，测得A 缩小了nmol ，B 缩小了2nmol ，C 减少了23n mol ，D 减少了nmol ，此时达到化教仄稳.(1)该化教圆程式中各物量的化教计量数为：a=_____________，b=_____________，c=_____________,d=____________.(2)若只改变压强，反应速率爆收变更，但是仄稳没有移动，该反应中各物量的汇集状态：A_____________，B_____________，C_____________，D_____________.(3)若只降下温度，反应一段时间后，测得四种物量的物量的量又达到相等，则该反应为_____________反应(挖“搁热”或者“吸热”).20. (16分)一定条件下，将SO2战O2充进一稀关容器中，爆收如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应搁热)反应历程中SO2、O2、SO3物量的量变更如图所示：回问下列问题：(1)落矮温度，SO2的转移率_________，化教反应速度_________.(挖“删大”“减小”或者“没有变”)(2)反应处于仄稳状态的时间是_________.(3)反应举止至20 min 时，直线爆收变更的本果是______________________(用笔墨表白).10 min 到15 min 的直线变更的本果大概是_________(挖写编号). a. 加了催化剂b. 缩小容器体积c. 落矮温度d. 减少SO3的物量的量化教仄稳概括训练问案1、剖析：偶像温度对付v的做用，降下温度，反应速率删大，故选A.问案：A2、剖析：v(NH3)＝s4L mol)0.16.2(1－⋅-＝0．4mol·L－1·s－1.问案：B3、问案：D4.剖析：为了落矮正反应速率，必须采与落矮反应物或者死成物的浓度、落矮温度、减小压强中的一种或者几种，而采与与此差异的步伐，没有管化教仄稳背何目标移动，皆市删大反应速率的；选项B、C、D切合上述央供.题中又央供使A的浓度删大，则减压(减小压强，真量上是删大容器的体积)后没有管仄稳背何反应目标移动，皆能减小反应物战死成物的浓度，所以选项B没有切合题意.减小E的浓度，仄稳背正反应目标移动，而落温使仄稳背顺反应目标(搁热反应目标)移动，A的浓度会删大，所以D切合题意.问案：D5、剖析：Δc(A2)＝1 mol·L－1－0. 58mol·L－1＝0. 42mol·L－1，Δc(B2)＝1 mol·L－1－0. 16mol·L－1＝0. 84mol·L－1，Δc©＝0. 84 mol·L－1，果变更量之比等于化教计量数比，故选D.问案：D6、剖析：正反应为扩体吸热反应.A. 无做用；B. 加热，温度降下，仄稳左移，PCl5领会率删大；C. 充进Cl2，仄稳左移，PCl5领会率落矮；D. 温度没有变，体积删大，压强减小，仄稳左移，PCl5领会率删大.故选C.问案：C7.剖析：此题考查教死对付恒温恒压条件下等效仄稳的认识.恒温恒压修坐等效仄稳的条件是投料比相等.所以题设条件下，加进的N2战H2的体积比切合V(N2)∶V(H2)＝2. 0∶6. 0=1∶3者皆可选.天然没有管加进几NH3，其转移为N2战H2的体积比皆为1∶3，即加进几NH3皆是符合的，或者曰对付等效仄稳无做用.可睹惟有C选项可选.问案：C8、剖析：3O22O3n(初)：3 0n(变)：0. 9 0. 6n(仄)：2. 1 0. 6故C 切合变更.问案：C9、剖析：p 大，v 大，到达仄稳所需时间短，故p1＞p2，若由p1形成p2，则p 减小，仄稳背扩体目标移动，而C 浓度删大，即仄稳背死成C 的目标移动，故1＋2＜n ，即n ＞3，故选D.问案：D10、剖析：A 项错，X 消耗速率为0. 3 mol·(L·s)－1，转移为X 战Y 的Z 的速率为0. 2 mol·(L·s)－1才是仄稳的标记.B 项错，正在容器容积没有变时加进氦气，仄稳没有移动.C 项错，降温时，正、顺反应速率均删大，但是删幅分歧.D 项精确，设启初时充进X 的物量的量为x,Y 的物量的量为y ，则x·37. 5%∶y·25%=3∶1得y x =21.问案：D11、剖析：c 初(N2O4)＝L 5mol5.0＝0. 1mol·L －1，果N2O42NO2，所以v(N2O4)＝2s 2L mol 002.01⨯⋅－＝0. 005 mol·L －1·s －1，A 没有精确；n(NO2)＝0. 02mol·L －1×5 L ＝0. 1mol ，反应后n(总)＝0. 5mol ＋0. 1 mol×21＝0. 55mol ，故B 精确；设到达仄稳时，反应的N2O4物量的量为x ，由N2O42NO2n(初)： 0. 5 mol 0n(仄)： 0. 5 mol －x 2x则mol 5.0mol 5.0x+=1. 6 mol ，所以x=0. 3 mol ，C 没有精确；压缩容积，压强删大，仄稳背N2O4目标移动，故N2O4的转移率落矮，D 没有精确.问案：B12、剖析：选项A ：死成2体积还表示2体积SO2局部反应，但是此反应是可顺反应，反应物没有成能局部转移为死成物.选项B ：此反应的正反应是气体物量分子数目缩小的反应，果此删大压强时会使仄稳背正反应目标移动.选项C ：达到仄稳时的标记是正、顺反应速率相等.SO2的消耗是正反应，O2的死成是顺反应.由于反应速率之比等于圆程式中各物量的化教计量数之比.所以消耗SO2的速率应为死成O2速率的二倍.选项D ：仄稳时，SO2浓度与O2浓度的关系要瞅反应起初的投料量，如果SO2与O2的起初投料量的物量的量之比为2∶1时，由于反应消耗的SO2与O2的起初投料量的物量的量之比为2∶1，所以达仄稳时，SO2浓度肯定等于O2浓度的二倍，可则没有会是.问案：B13、剖析：由图给疑息可知，随着温度的降下，仄稳混同气中G 的体积分数减小，证明该反应为吸热反应；由图知，正在相共温度下，压强删大，仄稳混同气中G 的体积分数也删大，该反应是气体分子数删大的反应，即a ＜b.问案：B14、剖析：C. 从正、顺二个目标分别修坐等效仄稳，得反应物的转移率与死成物的转移率之战为1.问案：C15、剖析：正在其余条件没有变时，缩小体积，仄稳：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)背左移动，火的转移率落矮.问案：D16、剖析：(1)没有管正反应吸热，仍旧搁热，降下温度皆能使化教反应速率加快，v(正)也加快，v(顺)也加快，但是减少幅度没有相共.若正反应吸热，降下温度时，v(正)＞v(顺)；若正反应搁热，降下温度时，v(正)＜v(顺).(2)若无特天声明，常常所道的催化剂即为“正催化剂”，加进催化剂，可共等程度天普及正、顺化教反应速率.(3)再充进a mol H2，c(H2)浓度删大，化教反应速率加快.(4)夸大容器的容积，容器内各物量浓度(或者压强)均减小，化教反应速率落矮.(5)通进Ne(g)，并已改变反应物的浓度战压强，化教反应速率没有变.问案：(1)删大 (2)删大 (3)删大 (4)减小(5)没有变17、剖析：此题为等效仄稳问题，2 mol A 战1 mol B 反应达到仄稳时，与3 mol C 战1 mol D 反应达到仄稳时是等效的，即二者正在仄稳时C 的浓度为W mol·L －1，再根据仄稳移动本理加以推断即可.问案：(1)小于 (2)大于 (3)等于 (4)大于18、剖析：降下温度，B 的转移率变大，证明此反应的正反应为吸热反应；减小压强，混同体系中w©减小，证明减压仄稳背顺反应目标移动，即m+n ＞p.问案：(1)搁＞ (2)删大 (3)删大减小 (4)变小 (5)没有变 (6)变深变浅19、剖析：(1)果变更的物量的量之比等于化教计量数比，所以a ∶b ∶c ∶d ＝n ∶2n ∶23n ∶n ＝2∶1∶3∶2，故a=2，b=1，c=3，d=2.(2)果改变压强，速率爆收变更证明有气态物量介进反应，使仄稳没有移动，证明等号二边气态物量的化教计量数相等，据此可判知：A为气态，B为固态或者液态，C为固态，D为气态.(3)降温时，反应一段时间后，四种物量的量又达到相等，证明仄稳背顺反应目标移动，所以顺反应为吸热反应.问案：(1)2 1 3 2(2)气态固态或者液态固态气态(3)搁热20、剖析：(1)落温，仄稳背正反应目标移动，SO2的转移率删大，化教反应速率落矮.(2)反应举止15 min时，SO2、O2、SO3的物量的量均没有爆收变更，证明反应达到了仄稳状态.(3)反应举止至20 min，O2的物量的量爆收突变，证明此时减少了O2的量.问案：(1)删大减小(2)15~20 min,25~30 min(3)减少了O2的量 ab。
2018年高考化学总复习化学反应速率和化学平衡的综合专题训练含解析 word文档资料
2019年高考化学总复习《化学反应速率和化学平衡的综合》专题训练一、选择题：（每题只有一个选项符合题意）1．已知热化学方程式2SO(g)+ O(g) 2SO(g) △H =－98.32kJ／mol，在容器中充入3222molSO和1molO充分反应，最终放出的热量可能为( )22A．等于196.64kJ B．＜98.32kJC．98.32kJ～196.64kJ D．＞196.64kJ-1。
mol196.6 kJ·(g) ΔH=﹣2．实验室测得4 mol SO参加下列反应：2SO(g)＋O(g) =2SO3222当放出354 kJ热量时SO转化率最接近于( )2A．10% B．30% C．50% D．90%3．将H(g)和Br(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应22H（g）+Br(g) 2HBr（g）；△H＜0。
平衡时Br(g)的转化率为a；若初始条件相同，222绝热下进行上述反应，平衡时Br(g)的转化率为b。
a与b的关系是( ) 2A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定4．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X + 2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于( )A．33% B．40% C．50% D．65%5．在密闭容器中，aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡后，B的浓度是原来的60%。
下列说法正确的是( )A．平衡向正向移动B．物质A的转化率减小C．物质B的质量分数减小D．a>b6．一定温度下，反应N (g)+3H (g) 2NH (g)的反应热和化学平衡常数分别为△H和322K，则相同温度时反应4NH (g) 2N (g)+6H (g)的反应热和化学平衡常数为( ) 2322-2D．2△H和-2K K C．-2△H和K A．2△H和2K B．-2△H和7．人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O结合生成HbO，因此具有输氧能力。
2018版高考化学二轮课堂复习教师用书：专题2+第8讲+化学反应速率与化学平衡+Word版含答案
第8讲化学反应速率与化学平衡命题热点1 化学平衡状态的判断(对应学生用书第32页)■储知识——剖解重点难点备考·化学平衡状态的标志1．绝对标志2．相对标志⎭⎪⎪⎪⎬⎪⎪⎪⎫有气体参加的反应，气体的总压强、总体积、总物质的量不变时，当是等体积反应时，不一定达到平衡；当是不等体积反应时，达到平衡。
气体的密度⎝ ⎛⎭⎪⎫气体的总质量气体的总体积、气体的平均相对分子质量⎝ ⎛⎭⎪⎫气体的总质量气体的总物质的量不变时，要具体分析各表达式中的分子或分母变化情况，判断是否平衡。
如果平衡体系中的物质有颜色，则平衡体系的颜色不变时，达到平衡。
⇒ “变量”不变⇒平衡状态3．一个角度从微观的角度分析，如反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)，下列各项均可说明该反应达到了平衡状态： (1)断裂1 mol N≡N 键的同时生成1 mol N≡N 键； (2)断裂1 mol N≡N 键的同时生成3 mol H —H 键； (3)断裂1 mol N≡N 键的同时断裂6 mol N —H 键； (4)生成1 mol N≡N 键的同时生成6 mol N —H 键。
4．定量依据：若Q c ＝K ，反应处于平衡状态。
■对点练——沿着高考方向训练·1．(2017·石家庄第一次摸底)恒温恒容条件下，某密闭容器中发生如下反应：H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)，说明该反应已达到平衡状态的是 ( )A ．容器内总压强不随时间改变B ．气体的密度不随时间改变C ．单位时间内生成2 mol HI 同时消耗1 mol H 2D．H2的体积分数不随时间改变D[该反应前后气体总分子数不变，则恒温恒容条件下，容器内气体总压强始终不变，故不能根据总压强的不变判断反应达到平衡状态，A错误。
反应物和生成物均为气体，则气体总质量不变，又知该反应在恒温恒容条件下进行，则气体的密度始终不变，故不能根据密度不变判断反应达到平衡状态，B错误。
2018年高考化学(课标Ⅱ专用)复习专题测试：专题八 化学反应速率和化学平衡 (共150张PPT)
C.M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆 D.M点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小
答案 C
依据题中图示,可看出T1>T2,由于T1时X的平衡浓度大,可推出该反应为放热反应。A
a b t1
项,M点与W点比较,X的转化量前者小于后者,故进行到M点放出的热量应小于进行到W点放出 的热量,A项错误;B项,2v(Y)=v(X)= mol· L-1· min-1,B项错误;C项,T1>T2,温度越高,反应速率越 大,M点的正反应速率>W点的正反应速率,而W点的正反应速率=W点的逆反应速率>N点的逆 反应速率,C项正确;D项,恒容时充入X,压强增大,平衡正向移动,X的转化率增大,D项错误。
A.a=6.00 B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v可能不变
C.b<318.2
D.不同温度时,பைடு நூலகம்糖浓度减少一半所需的时间相同
答案 D
根据题表信息可知,相同温度时,随着浓度以等差数列递减,其瞬时速率也以等差数列
递减,故a=6.00;同时改变反应温度和反应物浓度,瞬时速率有可能不变;相同浓度时,温度越高,反 应速率越快,故b<318.2;温度升高,瞬时速率加快,故蔗糖浓度减少一半时,所用时间并不相等,D项 错误。 评析 题目信息以图表形式呈现,围绕变量控制来设问,综合考查了控制变量思想在研究反应速 率的影响因素中的应用。
6.(2014重庆理综,7,6分)在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g) 物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是 (
Y(g),温度T1、T2下X的 )
A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
a b B.T2下,在0~t1时间内,v(Y)= mol· L-1· min-1 t1
化学反应速率和化学平衡练习题及答案
化学反应速度和化学平衡训练试题一、选择题（每题有1~2个选项符合题意）1．一定条件下反应N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g )在10L 的密闭容器中进行，测得2min 内，N 2的物质的量由20mol 减小到8mol ，则2min 内N 2的反应速率为A ．1.2mol/(L ·min)B ．1mol/(L ·min)C ．0.6mol/(L ·min)D ．0.4mol/(L ·min)2．在2A ＋B 3C ＋4D 中，表示该反应速率最快的是A ．υ(A) = 0.5mol ·L －1·s －1B ．υ(B) = 0.3 mol ·L －1·s －1C ．υ(C) = 0.8mol ·L －1·s －1D ．υ(D)= 1 mol ·L －1·s －13．能增加反应物分子中活化分子的百分数的是A ．升高温度B ．使用催化剂C ．增大压强D ．增加浓度4．已知450℃时，反应H 2(g)＋I 2(g) 2HI(g)的K ＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)的化学平衡常数为A ．50B ．0.02C ．100D ．无法确定5．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是A ．2NO ＋O2 2NO 2 B ．N 2O 42NO 2C ．Br 2(g)＋H 22HBr D ．6NO ＋4NH 35N 2＋3H 2O6．在2L 的密闭容器中，发生3A(g)＋B(g) 2C(g)的反应，若最初加入A 和B 都是4mol ，10s 后，测得υ(A)＝0.12mol ·(L ·s)－1，则此时容器中B 的物质的量是A ．1.6molB ．2.8molC ．3.2molD ．3.6mol7．在1L 密闭容器中通入2mol 氨气，在一定温度下发生反应；2NH 3N 2＋3H 2，达平衡时，N 2的物质的量分数为a %，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N 2的物质的量分数仍为a %的是A ．3mol H 2和1mol N 2B ．2mol NH 3和1mol N 2B ．2mol N 2和3mol H 2 D ．0.1mol NH 3、0.95mol N 2、2.85mol H 28．如图是表示：2X ＋Y Z ＋R ＋Q 的气体反应速率（v ）与时间（t ）的关系，t 1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是A ．减少Z 物质B ．加大压强C ．升高温度D ．使用催化剂9．一定条件下将2mol SO 2和2mol SO 3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO 2＋O 2 2SO 3，平衡时SO 3为n mol ，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO 3的物质的量可能大于n 的是A ．2 mol SO 2 ＋ 1 mol O 2B ．4 mol SO 2 ＋ 1 mol O 2C ．2 mol SO 2 ＋ 1 mol O 2 ＋ 2 SO 3D ．3 mol SO 2 ＋ 1 mol O 2 ＋ 1 SO 310. 在某温度下，将2 mol A 和3 molB 充入一密闭容器中，发生反应a A （g ）+ B （g ）C（g ） +D （g ），5min 后达到平衡。
2018年高考化学真题与模拟类编：专题09-反应速率、化学平衡(含答案).docx
专龜九化席反慈速卑、化席平衡2018年高考试题1.【2018天津卷】室温下，向圆底烧瓶屮加入1 molC2H50H和含ImolHBr的氢浪酸，溶液屮发生反应；CzHCH+HBr目02冊1*+出0,充分反应后达到平衡。
已知常压下，C2H5Br C2H5OH的沸点分别为3& 4°C和78.5°C O下列有关叙述错误的是A.加入NaOH,可增大乙醇的物质的塑B.增大HBr浓度,有利于生成C2H5BrC.若反应物增大至2 mol,则两种反应物平衡转化率之比不变D.若起始温度提高至60°C,可缩短反应达到平衡的时间【答案】D【解析】分析：本题考查反应速率和平衡的基本知识。
根据题目的反应，主要判断外界条件的变化对平衡和速率的应该结果即可。
详解：A.加入NaOH,中和HBr,平衡逆向移动，可増大乙醉的物质的量。
选项A正确。
E.増±HBr浓度，平衡正向移动，有利于生成OHbBr。
选E正确。
C・若反应物増犬至2 mol,实际上就是将反应的浓度都増大至原来的2倍，比例不变(两次实验反应物的比例都是l：b等于方程式中的系数比力这里有一个可以直接使用的结论：只要反应物的投料比等于系数比，达平衡时反应物的转化率一定是相等的。
所以两种反应物的转化率一定是l：lo选项C 正确。
D.若起始温度提高至60°C,考虑到HBr是挥发性酸，在此温度下会挥发出去，降低HBr的浓度减慢速率，增加了反应时间。
选项D错误。
点睛：本题中的反应是反应前后物质的量不变的反应，但是考虑到反应是在水溶液中进行的，而生成的澳乙烷是不溶于水的，即本题中的漠乙烷应该是没有浓度的，所以选项D中是不需要考虑温度升高将澳乙烷蒸出的影响的。
2.【2018江苏卷】一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2S02(g) +0,(g) 7^2S0,g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下:下列说法正确的是A. n< 比，C2< 2ciB. K\>金，p» 2规C.旳〈v：i f a i (SO2 ) > a 3 (SO2 )D. 6> 2c：j, a■> (SO3 )3(SO2 )〈1【答案】CD【解析】分析:对比容器的特点，将容器1和容器2对比，将容器1和容器3对比。