化学分析标准溶液配制及标定的讨论
盐酸和氢氧化钠溶液的配制与标定的实验报告
盐酸和氢氧化钠溶液的配制与标定的实验报告以《盐酸和氢氧化钠溶液的配制与标定的实验报告》为标题，本文旨在介绍盐酸和氢氧化钠溶液的配制及标定的实验过程，以及实验结果的分析及其讨论。
1.验设计及要求本实验的主要任务是配制出含有固定浓度的盐酸和氢氧化钠溶液，并在有关精密分析仪器的检测下进行标定。
经过计算，需要6场实验配制和标定。
每场实验需要考虑量程、精度、可重复性和精密分析仪器的灵敏度等方面，并且需要采用有关实验技术来达到预期的结果。
2.验器材准备实验中使用到的各种设备及材料见表1。
表1验器材准备器材料烧杯t1个搅拌棒t2个分液瓶t2个计量秤t1台试管t4个滴定瓶t2个滤纸t4片氢氧化钠t10克盐酸t10克清水t20毫升3.验步骤（1）将氢氧化钠和盐酸各放入10克，分别放入一个150ml烧杯内；（2）各烧杯中加入同样容量的清水，约20ml；（3）用搅拌棒调和混合，尽量让混合物均匀；（4）将混合物用分液瓶分别进行精确的计量称量，将每准备的混合物分别装入4个试管里；（5）用滴定瓶将混合物中的溶液分别加入滤纸，进行滤液；（6）在功能完善的精密分析仪器上进行标定，得出溶液的浓度。
4.验结果分析实验结果如下所示：表 2验结果烧杯度（mol/L）1 t0.252 t0.503 t0.754 t1.00可以看出，实验结果与预期的结果相吻合，本次实验结果成功。
5.验讨论本次实验分别使用盐酸和氢氧化钠精确地混合，达到了预期的结果。
实验过程中，使用到的试剂、仪器和实验方法的质量都是非常高的，有助于实现实验目标。
根据本次实验结果，可以看出，在精密分析仪器检测下，通过正确的实验方法，可以有效地配制和标定出混合液的浓度。
这在未来的某些应用场合中会有很大的帮助，可以更准确地掌握物质的浓度，为更加精准的工作奠定基础。
6.论本次实验通过盐酸和氢氧化钠混合物的配制和标定，达到了预期的结果。
实验过程中采用的试剂、仪器和实验方法都有很高的质量，能够有效地达到实验目标。
化学分析标准溶液配制及标定 二人八平行
两人八平行测定结果极差的相对值与重复性临界极差的相对值之差计算
GB／T 601-2016《化学试剂标准滴定溶液的制备》应在规定标准溶液±5%范围内
标准中3.6条规定“标定标准滴定溶液的浓度时，须两人进行实验，分别各做四平行，每人四平行测定结果极差的相对值不得大于重复性临界极差[CrR95(4)]的相对值0.15％，两人共八平行测定结果极差的相对值不得大于重复性临界极差[CrR95(8)]的相对值0.18％”.
二人八平行 依据交通职业资格网继续教育《化学分析标准溶液配制及标定的讨论》苏交科马
玉迪课件 制表。
EDTA标准溶液的配制与标定实验报告
EDTA标准溶液的配制与标定实验报告实验目的：掌握EDTA标准溶液的配制与标定方法，了解其在分析化学中的应用。
实验仪器与试剂：仪器：电子天平、移液枪、PH计试剂：EDTA二钠盐、亚硝酸钠、硫酸、标准氯化钙溶液、指示剂（甲基橙）实验步骤：一、EDTA标准溶液的配制1. 准备称量瓶和电子天平，称取一定质量的EDTA二钠盐，记录质量。
2. 将称取的EDTA二钠盐转移至250mL容量瓶中，加入适量甲基橙指示剂。
3. 加入适量去离子水，溶解EDTA二钠盐，摇匀使溶液均匀。
4. 加入水至刻度线，摇匀使溶液充分混合，得到EDTA标准溶液。
二、EDTA标准溶液的标定1. 准备一定体积的标准氯化钙溶液（约20mL），记录体积。
2. 将标准氯化钙溶液转移至250mL锥形瓶中。
3. 加入适量硫酸，以调节溶液的酸度。
4. 使用PH计测定溶液的酸碱度，记录PH值。
5. 加入适量甲基橙指示剂，使溶液颜色明显。
6. 使用移液枪，滴加EDTA标准溶液至溶液颜色的变化由红橙逐渐变为橙黄色。
7. 继续滴加EDTA标准溶液，溶液颜色由橙黄逐渐转变为黄色。
8. 当溶液颜色由黄色转变为蓝色时，停止滴加。
9. 记录滴加的EDTA标准溶液体积。
实验结果与计算：1. 记录EDTA标准溶液的质量为m1 g。
2. 记录标准氯化钙溶液体积为V1 mL。
3. 记录滴加的EDTA标准溶液体积为V2 mL。
4. 根据反应方程：Ca2+ + EDTA2- → CaEDTA，计算出标准氯化钙中Ca2+的摩尔浓度C1。
5. 根据滴定反应的化学方程：Ca2+ + EDTA2- → CaEDTA + 2Na+，计算出EDTA标准溶液的摩尔浓度C2。
6. 计算出EDTA标准溶液的质量浓度：C = C2 × M2，其中M2为EDTA二钠盐的摩尔质量。
讨论与分析：根据实验步骤中的操作，我们成功配制并标定了EDTA标准溶液。
通过实验结果计算，我们可以得到EDTA标准溶液的质量浓度，这是我们进一步分析和应用该溶液的基础。
硫酸标准溶液的配制和标定国标
硫酸标准溶液的配制和标定国标标题：深度探讨硫酸标准溶液的配制和标定国标一、引言在化学实验中，硫酸标准溶液的配制和标定国标是非常重要的步骤，它涉及到实验数据的准确性和可靠性。
本文将从硫酸标准溶液的概念和意义、配制方法、标定国标的步骤和意义等方面进行深入探讨。
二、硫酸标准溶液的概念和意义硫酸标准溶液是指已知浓度的硫酸溶液，在化学分析和实验中被用作滴定试剂或标定试剂。
配制硫酸标准溶液的目的是为了保证实验数据的准确性和可靠性，因为只有准确的标准溶液才能得到准确的实验结果。
硫酸标准溶液的浓度一般用摩尔浓度表示，其单位为mol/L。
三、硫酸标准溶液的配制方法配制硫酸标准溶液的方法主要包括称量、稀释和混合。
首先需根据所需的浓度和体积计算出所需的硫酸的质量，并用天平称量出相应的硫酸。
然后将硫酸置于容量瓶中，并用去离子水稀释至刻度线。
通过充分混合使得溶液均匀。
在配制过程中，需要注意天平的准确性和容量瓶的清洁程度。
四、硫酸标准溶液的标定国标的步骤和意义标定国标是指用已知浓度和体积的溶液对标准物质进行测定，以确定其溶液的浓度和体积。
标定国标的步骤主要包括称量、定容、逐滴加入、记录终点等。
标定国标的意义在于验证硫酸标准溶液的浓度是否准确，并通过计算修正因子来提高实验数据的准确性。
五、个人观点和理解从事化学实验多年，我深知硫酸标准溶液的配制和标定国标对实验数据的影响。
只有严格按照国家标准的要求进行配制和标定，才能保证实验数据的准确性和可靠性。
在日常工作中，我将充分重视硫酸标准溶液的配制和标定工作，以确保实验数据的科学性和可靠性。
六、总结通过本文的论述，我们可以更深入地了解硫酸标准溶液的配制和标定国标的重要性和方法。
只有认真对待硫酸标准溶液的配制和标定国标，才能保证实验数据的准确性和可靠性，为科学研究和生产提供可靠的数据支持。
在此，我们需要明确硫酸标准溶液配制和标定国标的重要性，并且按照规定的步骤和方法来执行此工作。
只有严格遵守相关规定和要求，才能保证实验数据的可靠性和准确性。
公路水运检测员网络继续教育自测-化学分析标准溶液配制及标定的讨论
公路水运检测员网络继续教育自测-化学分析标准溶液配制及标定的讨论第1题在使用硝酸银溶液标定时，应使用的玻璃器皿为:A.碱式滴定管B.酸式滴定管C.棕色碱式滴定管D.棕色酸式滴定管答案:C您的答案:C题目分数:2此题得分:2.0批注:第2题在标准溶液配制中，药品应使用()称量。
A.油性称量纸B.滤纸C.称量瓶D.容量瓶答案:A您的答案:A题目分数:7此题得分:7.0批注:第3题氢氧化钠标准溶液的储存，应使用()。
A.聚氯乙烯广口瓶B.玻璃广口瓶C.棕色玻璃广口瓶D.容量瓶答案:A您的答案:A题目分数:7此题得分:7.0批注:第4题称量工作基准试剂的质量数值小于等于0.5g时，按精确至( ) 称量。
A.0.01gB.0.01mgC.0.001gD.0.1g答案:B您的答案:B 题目分数:7 此题得分:7.0 批注:第5题称量工作基准试剂的质量数值大于0.5g时，按精确至( )称量。
A.0.01gB.0.01mgC.0.1mgD.0.1g答案:C您的答案:C 题目分数:7 此题得分:7.0 批注:第6题溶液标签上应包括的内容有:A.标定人B.标定日期C.溶液浓度D.溶液名称答案:A,B,C,D 您的答案:A,B,C,D 题目分数:7 此题得分:7.0 批注:第7题电位滴定法可用( )确定滴定终点。
A.二次微商法B.作图法C.指表法D.计算法答案:A,B您的答案:B,D 题目分数:7此题得分:0.0批注:第8题首次制备标准滴定溶液时应进行不确定度的计算，日常制备不必每次计算，但当条件( )改变时，应重新进行不确定度的计算。
A.人员B.计量器具C.环境D.使用日期答案:A,B,C您的答案:A,B,C题目分数:7此题得分:7.0批注:第9题标准溶液配制时，对固体粉末称量可使用滤纸。
答案:错误您的答案:错误题目分数:7此题得分:7.0批注:第10题玻璃器皿在清洗的过程中应使用毛刷，在清洗干净后，应用蒸馏水充分冲洗两遍，在容器壁上无水珠及成股的水流下则清洗干净。
EDTA标准溶液的配制和标定
EDTA标准溶液的配制和标定（配位滴定法）一、实验目的1.学习EDTA标准溶液的配制和标定方法。
2.掌握配位滴定的原理，了解配位滴定的特点。
3.熟悉钙指示剂的使用及其终点的变化。
二、实验原理实验中选用CaCO3作基准物质，CaCO3和HCl反应转变成Ca2+，EDTA（H4Y）与Ca2+的反应如下：Ca2+ + Y4CaY2－用钙指示剂（H3Ind）确定终点，在pH≥12时，HInd2-离子（纯蓝色）与Ca2+形成较稳定的CaIn d－配离子（酒红色），HInd2－＋Ca CaInd－+H＋，所以在钙标准溶液中加入钙指示剂时，溶液呈酒红色。
当用EDTA溶液滴定时，EDTA与Ca2+形成比CaIn d－配离子更稳定的CaY2－配离子，所以在滴定终点附近CaInd-不断转化为CaY2-，而该指示剂被游离出，反应如下：CaIn d－+ H2Y2－+ O H CaY2－+ HInd2－+ H2O酒红色无色无色纯蓝色所以终点时溶液由酒红色转变为纯蓝色。
若有Mg2+共存，调节pH 12让Mg2+生产Mg(OH)2沉淀而除去，并且很少量的Mg2+会使终点颜色更敏锐。
三、试剂及仪器酸式滴定管，锥形瓶（250 cm3），容量瓶（250 cm3），移液管（25 cm3），FA/JA1004型电子天平，称量瓶。
EDTA（0.01 mol·dm－3左右，待标定）；NaOH (2 mol·dm－3)；HCl (2 mol·dm－3)。
乙二酸四乙酸二钠（固体、A.R.）、CaCO3(固体、G.R.或A.R.)、钙指示剂、镁溶液，台秤。
四、实验步骤1、EDTA标准溶液的配制：在台秤上称取7.5g 左右乙二胺四乙酸钠，溶于300～400 cm3温水中后稀释至1L。
2、钙标准溶液的配制：准确称量CaCO3基准物0.2～0.3g于烧杯中，加水数滴润湿，盖以表面皿，从烧杯嘴处逐滴滴加1:1HCl，至刚好溶解，冷却到室温，定量转移入250cm3容量瓶中，用纯水稀至刻度后摇匀。
标准溶液配置
标准溶液配置一、引言。
标准溶液是化学分析中常用的一种重要试剂，它具有已知浓度和成分的特点，可用于定量分析、质量控制和校准仪器等方面。
正确配置标准溶液对于保证分析结果的准确性具有重要意义。
本文将介绍标准溶液的配置方法及注意事项，希望能够为化学分析工作者提供一些帮助。
二、标准溶液的配置方法。
1. 选择纯净试剂。
配置标准溶液首先要选择纯净的试剂，以确保溶液的成分和浓度准确无误。
在选择试剂时，应优先选用分析纯试剂或者超纯试剂，避免使用含有杂质的试剂。
2. 精确称量。
在配置标准溶液时，需要使用精密天平进行称量，以确保溶液的浓度准确。
在称量试剂时，应当小心操作，避免试剂的飞溅和损失。
3. 溶解和稀释。
将已称量的试剂溶解于适量的溶剂中，搅拌均匀后，再用溶剂稀释至定容体积，得到所需的标准溶液。
在溶解和稀释过程中，应当充分搅拌，以确保试剂充分溶解并均匀分布。
4. 校正浓度。
配置完成的标准溶液需要进行浓度的校正，通常可以通过比色法、滴定法等方法进行。
校正浓度时，需要严格按照操作规程进行，以确保测量结果的准确性。
三、注意事项。
1. 实验室环境。
在配置标准溶液时，应选择干净整洁的实验室环境，避免外界杂质的污染。
同时，要注意避光保存，以防溶液受到光照而发生变化。
2. 操作规程。
在配置标准溶液的过程中，应严格按照操作规程进行操作，避免出现操作失误导致溶液浓度不准确的情况。
3. 定容体积瓶的使用。
在稀释标准溶液时，应使用专用的定容体积瓶，并严格按照标定温度进行操作，以确保溶液的浓度准确。
四、结语。
正确配置标准溶液对于化学分析工作具有重要意义，希期本文介绍的标准溶液配置方法及注意事项能够对化学分析工作者有所帮助。
在实际操作中，应严格按照操作规程进行操作，以确保标准溶液的浓度准确无误。
NaOH标准溶液的配制与标定
酸式滴定管操作要点---重点训练
半滴滴法：将旋塞稍稍转动，使有 半滴溶液悬于管口，将锥形瓶与管 口接触，使液滴流出，并用洗瓶以 蒸馏水冲下。演示！
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滴定管读数—重点训练
n 从滴定管架上取下滴定管； n 保持竖直； n 无色或浅色溶液:读取视线与弯月面
下缘实线最低点相切处的刻度；有色 溶液:读取视线与液面两侧最高点呈 水平处的刻度；.来自17滴定管读数—重点训练
n 读数必须读到小数点后第二位，第二 位数字为估读数字，从0到9估读的概 率应该相同，避免经常估读为5或0；
n 每次固定在0.00 mL处或稍低一点的 位置，减少体积测量误差。
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碱式滴定管操作要点： Ø 滴定管操作：左手拇指
在前，食指在后，其余 三指夹住管口； Ø 指尖捏挤玻璃珠周围右 侧乳胶管，使乳胶管与 玻璃珠之间形成细缝， 溶液即可流出。
下沉后,取上层清液用不含CO2的蒸馏水稀释. (3).于NaOH溶液中,加少量Ba(OH)2或BaCI2,取上层清液
用不含CO2的蒸馏水稀释. 2、配制好的溶液如何保存？
实验课本p158
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9
化学试剂规格
IUPAC分五级：A B C D E 我国：
试剂级别
一级试剂 二级试剂 三级试剂 生化试剂
中文名称 英文名称 标签颜色
NaOH标准溶液的配制与标定
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1
NaOH标准溶液的配制与标定
一、实验目的 1、掌握NaOH标准溶液的配制、保存方法 2、进一步学习天平、容量器皿（滴定管、移液
管、容量瓶等）的使用. 3、掌握酚酞指示剂确定终点的方法。 4、学习 NaOH标准溶液的标定方法 5、了解邻苯二甲酸氢钾 的性质与应用
盐酸标准溶液的配制与标定实验报告
盐酸标准溶液的配制与标定实验报告示例文章篇一：《盐酸标准溶液的配制与标定实验报告》嘿，同学们！今天我要跟你们讲讲我做的这个超级有趣又有点小复杂的实验——盐酸标准溶液的配制与标定！实验开始前，老师把我们分成了几个小组，我和我的小伙伴们都兴奋极了，眼睛瞪得大大的，迫不及待地想要开始。
老师先给我们讲了一堆注意事项，听得我脑袋都有点晕乎乎的。
我们先准备了好多东西，就像是在为一场大战准备武器一样！有浓盐酸、基准无水碳酸钠、甲基橙指示剂，还有一堆瓶瓶罐罐的仪器。
配制盐酸溶液的时候，那可真是小心翼翼啊！就好像在走钢丝一样，生怕出一点差错。
我们按照老师说的比例，慢慢地把浓盐酸加到水里，边加边搅拌。
我心里直嘀咕：“这能行吗？不会弄错吧？” 还好，一切顺利！接下来是标定。
这一步更是关键中的关键！我们用基准无水碳酸钠来标定盐酸溶液的浓度。
把碳酸钠放在锥形瓶里，加上水溶解，再滴上甲基橙指示剂，那颜色变得可漂亮啦，就像彩虹的一角。
然后，慢慢地滴加我们配制好的盐酸溶液。
看着溶液的颜色一点点变化，我的心都提到嗓子眼儿了，紧张得不行。
“哎呀，到底什么时候变色啊？” 旁边的小伙伴也紧紧盯着，大气都不敢出。
终于，溶液变成了橙色，达到了滴定终点！我们高兴得差点跳起来。
在整个实验过程中，我们小组的成员互相帮忙，你搅拌，我滴液，配合得那叫一个默契！就像在赛场上的运动员，为了共同的目标而努力。
别的小组也都忙得不亦乐乎，有的在讨论，有的在记录数据，教室里充满了紧张又兴奋的气氛。
通过这个实验，我明白了做实验可不能马虎，每一个步骤都要认认真真的。
这就好比盖房子，一块砖没放好，房子就可能会塌。
我还知道了团队合作的重要性，如果只有我一个人，肯定做不好这个实验。
大家一起商量，一起动手，才能成功。
同学们，你们说做实验是不是很有趣又很有意义呢？我觉得呀，通过实验，我们能学到好多书本上学不到的东西，能让我们变得更聪明，更勇敢！示例文章篇二：哎呀呀，今天我要和大家讲讲盐酸标准溶液的配制与标定这个实验！我们先来说说配制盐酸标准溶液吧。
化学实验报告——盐酸溶液的标定
化学实验报告——盐酸溶液的标定化学实验报告盐酸溶液的标定一、实验目的1.学习盐酸标准溶液的配制和标定方法。
2.掌握酸碱中和滴定的基本原理和操作技能。
3.培养严谨的实验态度和良好的实验习惯。
二、实验原理盐酸标准溶液是一种已知浓度的酸性溶液，通过与其他未知浓度的碱性溶液进行中和滴定，可以确定未知溶液的浓度。
在本实验中，我们将使用已知质量的基准物质无水碳酸钠（Na2CO3）来标定盐酸溶液的浓度。
反应方程式如下：Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑三、实验步骤1.配制盐酸溶液：用量筒量取一定体积的浓盐酸，加入适量的蒸馏水稀释，转入1000mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度线，摇匀。
2.基准物质处理：在称量瓶中加入适量无水碳酸钠，于烘箱中在180℃下烘干2小时，冷却至室温。
3.标定盐酸溶液：准确称取0.5g左右的无水碳酸钠3份，分别置于250mL三角瓶中，加入适量的蒸馏水溶解。
加入1~2滴甲基橙指示剂，用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，记录消耗盐酸溶液的体积。
平行实验3次，计算盐酸溶液的浓度。
4.数据记录与处理：记录实验数据，包括基准物质的质量、消耗盐酸溶液的体积等。
根据反应方程式和滴定原理计算盐酸溶液的浓度。
四、实验结果与讨论1.实验数据记录：Na2CO3～2HCl106.0 73.0m（Na2CO3） c（HCl）×V（HCl）代入实验数据，可得到盐酸溶液的平均浓度为：c（HCl）=（0.4982×73.0）/（106.0×24.80）+（0.5026×73.0）/（106.0×25.00）+（0.4997×73.0）/（106.0×24.90）=0.1210mol/L。
3.实验讨论：在实验中，我们需要注意以下几点：（1）基准物质的处理要规范，确保无水碳酸钠的烘干时间和温度符合要求；（2）在滴定过程中要控制好滴定速度，充分摇匀，使反应充分进行；（3）滴定终点要准确判断，避免因指示剂加入过多或过少而导致误差；（4）平行实验的次数要足够，以减小偶然误差的影响。
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第1题
施工监测一般要求什么时间进行
A.早晨日出之前
B.晚上太阳落山之后
C.没有要求随时都可以测
D.根据施工的进度确定
答案:A
您的答案：A
题目分数：7
此题得分：7.0
批注：
第2题
临时锚固一般何时拆除
A.全桥合拢之后
B.边跨合拢之后
C.中跨合拢之前
D.边跨合拢之前
答案:B
您的答案：B
题目分数：7
此题得分：7.0
批注：
第3题
挂篮一般由哪个单位设计？
A.设计单位
B.监控单位
C.施工单位
D.业主委托第三方
答案:C
您的答案：C
题目分数：7
此题得分：7.0
批注：
第4题
立模标高的精度是多少？
A.？5mm
B.？10mm
C.？2mm
D.-2mm，＋5mm
答案:A
您的答案：A
题目分数：7
此题得分：7.0
批注：
第5题
立模标高中的预拱度数值是如何确定的
A.施工监控单位自己计算确定
B.由设计单位提供的数值确定
C.根据经验确定
D.施工监控单位计算后请设计单位确认后确定
答案:D
您的答案：D
题目分数：2
此题得分：2.0
批注：
第6题
桥梁施工监控工作开展过程中需要和哪些单位联系
A.建设单位
B.设计单位
C.监理单位
D.施工单位
E.质监站
答案:A,B,C,D
您的答案：A,B,C,D
题目分数：7
此题得分：7.0
批注：
第7题
挂篮预压的目的是什么？
A.验证设计
B.消除非弹性变形
C.获取荷载-变形曲线
D.检验临时锚固的性能
答案:A,B,C
您的答案：A,B,C
题目分数：7
此题得分：7.0
批注：
第8题
施工控制的工作内容有哪些？
A.有限元分析计算
B.通过立模指令指导现场施工
C.对施工监测数据进行分析，对现场的安全状况进行分析，及时预警
D.有异常情况时，及时组织各参建方共同商讨解决方案
答案:A,B,C,D
您的答案：A,B,C,D
题目分数：7
此题得分：7.0
批注：
第9题
施工监测的内容有哪些？
A.梁体的应力
B.挂篮预压的变形观测
C.温度监测
D.梁体的变形观测
E.主墩的沉降观测
答案:A,B,C,D,E
您的答案：A,B,C,D,E
题目分数：7
此题得分：7.0
批注：
第10题
关于合拢段施工哪些说法是正确的？
A.边跨合拢段施工时可以不进行配重
B.未来避免混凝土开裂，中跨预应力张拉要快，不宜进行分批张拉
C.合拢段施工的时机宜选择在一天当中温度最低的时段
D.中跨合拢段预应力张拉前主墩墩顶的支座的临时锚固要解除
E.边跨合拢段施工结束后，可以解除主墩的临时锚固
答案:D,E
您的答案：D,E
题目分数：7
此题得分：7.0
第11题
挂篮有哪几个部分组成？
A.承重结构
B.悬吊系统
C.锚固装置
D.走行系统
E.工作平台
答案:A,B,C,D,E
您的答案：A,B,C,D,E
题目分数：7
此题得分：7.0
批注：
第12题
桥梁施工监控就是在桥梁施工过程中开展的一项技术服务工作。
答案:正确
您的答案：正确
题目分数：7
此题得分：7.0
批注：
第13题
施工监控指令可以直接提供给施工单位。
答案:错误
您的答案：错误
题目分数：7
此题得分：7.0
批注：
第14题
施工监测的工作量较大，可以和施工单位一起完成，比如线形的监测可以交给施工单位实施
答案:错误
您的答案：错误
题目分数：7
此题得分：7.0
批注：
目前常用的振弦式应变传感器带有温度传感功能，可以同时采集温度数据从事对测试值进行相应的温度修正，所以应力的采集可以随时进行
答案:错误
您的答案：错误
题目分数：7
此题得分：7.0
批注：。