物理化学综合复习资料
《物理化学》课程综合复习资料及参考答案
《物理化学》课程综合复习资料及参考答案一、填空题1. 理想气体的两个微观特征是 分子间无作用力 ； 分子本身无体积 。
2. 理想液态混合物的定义是在任意浓度范围内溶剂和质都服从拉乌尔定律的液态混合物。
A 与B 形成理想液态混合物的过程中Δmix V =0 ；Δmix H = 0 。
3. 稀溶液依数性有４个，给出其中两个的名称：沸点升高 和 冰点降低 。
稀溶液中溶质B 服从亨利定律，该定律可用式Bx B x k p =表达。
4. 用ΔS ≥0做为过程方向性判据的条件是 隔离物系 或物系熵变和环境熵变的和 。
5. 碳酸钙分解： CaCO 3(S) = CaO(S) + CO 2(g) 构成的平衡体系相数是 3 ；组分数是 2 ；自由度数是 1 。
6. 极化产生的两个主要原因是：浓差极化 和 电化学极化 。
7. 相律的数学表达式是 F = C – P + 2 。
8. 兰缪尔( Langmuir)单分子层吸附理论是在以下几点基本假设下建立起来的:吸附是单层的 ； 被吸附分子间无作用力 ； 吸附和解吸动平衡。
9. 弯曲液面上附加压力可用式=∆p r σ2 计算。
10. 电导率κ，摩尔电导率m Λ和电解质溶液浓度c 间的关系是：m Λ=c κ。
11. 焓H 的定义式是H = U + PV 。
12. CO 在苯中溶解形成稀溶液，溶质CO 符合亨利定律，定律表达为=CO p COx x k 。
温度升高的亨利系数怎样改变？ 增大 。
13. 理想气体绝热可逆过程方程式之一是 γγ2211V p V p = 。
14．理想气体状态方程式是 n R T p V = 15. 实际气体可以液化的条件是CT T ≤， *p p ≥。
16. 吉布斯自由能的定义式是G = H - TS 。
热力学基本关系式之一是d G = - SdT + Vdp 。
17. 理想气体的=-m V m p C C ,, R 。
18. 纯理想气体的化学势表达式为μ=θθμp pRT ln+ 。
物理化学复习资料
dp
C
pdT
适用于任意简单物理过程
ig : H U nR(T2 T1)
H
T2 T1
nCP,mdT
适用于等压简单变温过程
Qp H W '(适用于任意等压过程)
若W ' 0 Qp H
QV U W '(适用于任意等容过程) 若W ' 0 QV U
dU
U T
V
dT
U V
分别计算气体的终态体积和所做的功。设
Cv,m
3 2
R，且与T无关
解：n pV 100000010103 4.41mol
RT
8.314 273
(1)V2
p1V1 p2
1000Kpa 10dm3 100Kpa
100dm3 (等温是p1V1
p2V2 )
V2
W 1
V1
pdV
nRT ln V2 V1
dS CVm dT R dV
T
V
S
CVm
ln T2 T1
R ln V2 V1
例题4
已知Hg（s）的熔点为-39℃，熔化热-2343J/g,
CP,m(Hg,l)=29.7-0.0067T(J/mol/K), CP,m(Hg,s)=26.78(J/mol/K), 求50℃的Hg(l)和-50℃的Hg(s)的摩尔熵之差。
ln
P P
61900 8.3141000
P 1711P
例题2
习题35：
解：以1mol苯为研究对象，设计过程：
5。C, p , C6H6 (l) Sm ,G 5。C, p , C6H6 (s)
G1
5。C, ps , C6H 6 (l)
物理化学总复习1
物理化学总复习1物理化学是一门研究物质的性质、结构和变化规律的学科，它融合了物理学和化学的原理和方法，对于理解化学反应、物质的状态和性质等方面具有重要意义。
以下是对物理化学的一些重要知识点的总复习。
一、热力学第一定律热力学第一定律，也称为能量守恒定律，其核心表述为：能量可以在不同形式之间转换，但总能量保持不变。
这一定律在物理化学中有着广泛的应用。
比如，在一个封闭系统中，如果有热量 Q 传递给系统，同时系统对外做功 W，那么系统的内能变化ΔU 就等于 Q W 。
这个公式清晰地展示了能量的转化关系。
理解热力学第一定律，对于分析各种热力学过程至关重要。
例如，在一个绝热过程中，Q ＝ 0 ，那么系统内能的变化就完全取决于系统对外做功或者外界对系统做功。
二、热力学第二定律热力学第二定律揭示了自发过程的方向性。
常见的表述有克劳修斯表述和开尔文表述。
克劳修斯表述指出：热量不能自发地从低温物体传递到高温物体。
开尔文表述则表明：不可能从单一热源吸取热量使之完全变为有用功而不产生其他影响。
通过熵的概念，可以更定量地理解热力学第二定律。
熵是一个系统混乱程度的度量。
在一个孤立系统中，熵总是增加的，这反映了自发过程总是朝着更加混乱、无序的方向发展。
三、热力学第三定律热力学第三定律指出：绝对零度时，纯物质的完美晶体的熵值为零。
这一定律为确定物质的熵值提供了基准。
四、化学热力学在化学热力学中，我们经常关注化学反应的热力学性质，如反应的焓变、熵变和自由能变化。
通过计算反应的焓变，可以判断反应是吸热还是放热。
熵变则反映了反应前后系统混乱程度的变化。
而自由能变化（ΔG）是判断反应能否自发进行的重要依据。
当ΔG ＜ 0 时，反应在给定条件下能够自发进行；当ΔG ＝ 0 时，反应处于平衡状态；当ΔG ＞ 0 时，反应不能自发进行。
五、多组分系统热力学多组分系统中，需要考虑溶质和溶剂的相互作用。
引入了偏摩尔量的概念来描述多组分系统中某一组分的性质。
物理化学复习资料
物理化学复习资料物理化学是一门综合性的学科，它要求学生掌握一定的物理和化学基础知识，同时还需要具备一定的分析和实验能力。
为了帮助大家更好地复习物理化学，以下是一些复习资料和建议，供大家参考。
第一部分：物理化学基础知识复习物理化学基础知识包括物质的性质、结构和变化规律等内容。
在复习时，应着重掌握以下几个方面的知识：1. 基本概念和计量单位：理解物质、能量和化学反应的基本概念，并熟悉各种物质质量、浓度、压强、温度等计量单位。
2. 摩尔概念：理解摩尔的概念，并能够在计算中灵活运用。
3. 热力学：掌握物质的热力学性质，包括热容、焓、焓变等，并能够解决与热力学相关的计算问题。
4. 化学平衡：理解化学平衡的条件和规律，包括平衡定律、平衡常数等，并能够应用它们解决与化学平衡相关的问题。
5. 化学动力学：了解化学反应速率的概念和计算方法，以及影响反应速率的因素，并能够解决与化学动力学相关的问题。
第二部分：物理化学实验技巧复习物理化学实验是物理化学学科中的重要组成部分，它要求学生具备一定的实验技能和数据处理能力。
在复习时，应注意以下几个方面的内容：1. 实验仪器的使用：掌握常用的物理化学实验仪器的使用方法，包括天平、电子天平、分光光度计、热量计等。
2. 实验操作步骤：了解常用的物理化学实验的操作步骤，包括称量、配制溶液、加热、过滤、测量等，并严格按照实验操作规范进行实验。
3. 数据处理和分析：学会对实验数据进行整理、分析和处理，包括计算平均值、标准偏差、相对误差等，并能够根据实验结果进行合理的推理和判断。
4. 安全注意事项：了解物理化学实验中的安全注意事项，包括实验室的安全规定、对实验操作的正确性要求等，并养成良好的实验习惯和安全意识。
第三部分：物理化学习题推荐通过做一些物理化学习题，可以帮助巩固和应用所学的物理化学知识。
推荐如下类型的习题：1. 计算题：包括物质的质量计算、摩尔计算、化学反应平衡计算、热力学计算等。
物理化学总复习
物理化学总复习 第一章 热力学第一定律δWe= - p e d V d U =δQ +δW基本要求1 熟悉基本概念，系统与环境、状态与状态函数、过程与途径、热和功、准静态过程与可逆过程、内能与焓等。
2 掌握各种过程Q 、W 、U ∆和H ∆的计算。
3 掌握应用Hess 定律、生成焓及燃烧焓计算反应热的方法。
4 熟悉反应热与温度的关系，能用基尔霍夫定律求算各温度的反应热。
内容提要第二节 热力学基本概念1系统与环境：敞开系统、封闭系统、孤立系统。
2系统的性质 3热力学平衡态 4状态函数与状态方程 5过程与途径 6热和功第三节 热力学第一定律1热力学第一定律 2 热力学能3 热力学第一定律的数学表达式第四节 可逆过程与体积功1体积功 2功与过程 3可逆过程 第五节 焓1焓的定义H=U+ pV2恒容热效应和恒压热效应V Q U ＝∆ p Q H =Δ 第六节 热容1 热容的定义。
2 定容热容与定压热容V C p C 第七节 热力学第一定律的应用1 热力学第一定律应用于理想气体 2理想气体的C p 与V C 之差 3 理想气体的绝热过程 第八节 热化学1化学反应的热效应 2 反应进度 3 热化学方程式第九节 化学反应热效应的计算1Hess 定律2生成焓和燃烧焓 O mf H ∆ Om c H ∆3反应热与温度的关系——基尔霍夫定律第二章 热力学第二定律d 0Q S Tδ-≥2221,,1112ln ln ln lnV m p m T V T p S nC nR nC nR T V T p ∆=+=+基本要求1理解热力学第二定律的建立过程，S 的引入及引入F 和G 的原因； 2掌握克劳修斯不等式，过程可逆性判断； 3掌握∆S 、∆F 、∆G 在各种变化过程中的计算；变化过程单纯状态函数变化相变化学变化恒温过程恒压过程恒容过程绝热过程恒温恒压可逆相变恒压过程恒容过程可逆过程不可逆过程4理解热力学第三定律及规定熵，掌握在化学变化中标准状态函数的计算；5 掌握吉布斯－亥姆霍兹公式； 内容提要第一节自发过程的特征 第二节 热力学第二定律克劳修斯表述“热量由低温物体传给高温物体而不引起其它变化是不可能的”。
物理化学综合复习资料
《物理化学》综合复习资料一、选择题1. 对比温度r T 的值一定是 （ ）A. =1B. >1C. <1D. 以上三者皆有可能2、 一定量理想气体经过恒温膨胀过程后 （ ）A. ∆U > 0B. ∆S > 0C. ∆H > 0D. ∆G > 03、化学反应达到平衡时 （ ）A. 0=∆θm r GB. 0=∆m r GC. 0=∆θm r HD. 0=∆θm r S4、 实际液态混合物的温度—组成图上有恒沸点，恒沸点处气相组成y B 和液相组成x B 间的关系是（ ）A. y B ＞ x BB. y B = x BC. y B ＜ x BD. 二者无确定的关系5、标准氢电极 （ ）A. 规定其电极电势为0B. 规定25℃时其电极电势为0C. 电极中氢离子的浓度为1D. 电极中导电材料可以为锌6、封闭物系恒温、恒压及无其它功时，能自动进行的过程 （ ）A. ∆U < 0B. ∆S < 0C. ∆G < 0D. ∆H < 07、系统进行任一循环过程（ ）(A)0=H ； （B ）0=∆S ； （C ）0=Q ； （D ）0=W 。
8、若实际气体较理想气体难压缩，则压缩因子Z （ ）(A) > 1； (B) = 1； (C) < 1； (D) 不确定9、封闭物系，下列何过程的ΔG = 0 （ ）(A)绝热可逆过程； (B) 等温等压且非体积功为零的可逆过程；(C) 等温等容且非体积功为零的过程； (D) 等温等压且非体积功为零的过程。
10、描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系的是（ ）（A ）亨利定律；（B ）质量作用定律； （C ）范德霍夫定律；（D ）法拉第定律。
11、298K 时 1mol ⋅dm -3Na OH 溶液的电阻为 2000 Ω，它的电导为( )（A ）0.001 S ； （B ）0.0005 S ；（C ）2000 S ； （D ）2000Ω。
物理化学复习资料
物理化学复习资料复习资料一、选择题1. 一定量的理想气体从同一始态出发，分别经(1) 等温压缩，(2) 绝热压缩到具有相同压力的终态，以H1，H2分别表示两个终态的焓值，则有( C )A. H1> H2B. H1= H2C. H1< H2D. 不一定2.下列的过程可应用公式ΔH=Q进行计算的是( C )A. 不做非体积功，终态压力相同但中间压力有变化的过程B. 不做非体积功，一直保持体积不变的过程C. 273.15 K，pθ下液态水结成冰的过程D. 恒容下加热实际气体3.下述说法中,哪一个错误( B )A. 体系放出的热量一定等于环境吸收的热量B. 体系温度的降低值一定等于环境温度的升高值C. 热力学平衡时体系的温度与环境的温度相等D. 若体系1与体系2分别与环境达成热平衡,则此两体系的温度相同4.体系的状态改变了,其内能值(C )A.必定改变B. 必定不变C. 不一定改变D.状态与内能无关5.石墨的燃烧热( B )A.等于CO生成热B.等于CO2生成热C. 等于金刚石燃烧热D.等于零6.ΔH=Q p ,此式适用于下列那个过程( B )A. 理想气体从1 013 250 Pa反抗恒定的外压101 325 Pa膨胀到101 325 PaB. 0℃,101 325 Pa 下冰融化成水C. 电解CuSO4水溶液D. 气体从(298 K,101 325 Pa) 可逆变化到(373 K,10 132.5 Pa)7. 下述说法,何者正确( C )A. 水的生成热即是氧气的燃烧热B. 水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热C. 水的生成热即是氢气的燃烧热D. 水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热8. 正常沸点时液体气化为蒸气的过程在定压下升高温度时体系的Δvap G 值应如何变化( C )A.Δvap Gθ＝0B. Δvap Gθ≥0C.Δvap Gθ＜0D. Δvap Gθ＞09.下列关于吉布斯自由能（G）的描述中，不正确的是（C ）A.G是体系的状态函数;B.G的绝对值不能确定;C.G具有明确的物理意义;D.G是具有能量的量纲10.一封闭体系从始点出发，经过循环过程后回到始点，则下列（D ）的值为零。
物理化学复习提纲
物理化学复习提纲第一章气体的PVT关系第二章热力学第一定律一、重要概念系统与环境，隔离系统，封闭系统，敞开系统，广延性质或容量性质（加和性：V ，U ，H ，S ，A ，G ），强度性质（摩尔量，T ，p ），功W ，热Q ，内能，焓，热容，状态与状态函数，平衡态，过程函数（Q ，W ），可逆过程，节流过程，真空膨胀过程，标准态（纯态，φp ），标准反应焓，标准生成焓，标准燃烧焓 二、重要公式与定义式 1.W =⎰-dV p外2. 热力学第一定律：∆ U = Q +W ， 或 d U =W Q δδ+3．焓的定义： H =U + pV4．热容：定容摩尔热容 C V ，m = σQ V /dT = （∂ U m /∂ T ）V 定压摩尔热容 C p ，m = σQ p /dT = （∂ H m /∂ T ）P 理性气体：C p ，m - C V ，m =R ；凝聚态：C p ，m - C V ，m ≈0 理想单原子气体C V ，m =3R /2，C p ，m = C V ，m +R =5R /25. 标准摩尔反应焓：由标准生成焓∆ f H B θ （T ）或标准燃烧焓∆ c H B θ （T ）计算 ∆ r H m θ = ∑ v B ∆ f H B θ （T ）= -∑ v B ∆ c H B θ （T ）6. 基希霍夫公式（适用于相变和化学反应过程）∆ r H m θ（T 2）= ∆ r H m θ（T 1）+⎰21T T ∆ r C p ，m d T7. 恒压摩尔反应热与恒容摩尔反应热的关系式Q p -Q V = ∆ r H m （T ）-∆ r U m （T ） =∑ v B （g ）RT 8. 理想气体的可逆绝热过程方程： 11212=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛γV V P P ，11122=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-γV V T T γ=C p ，m /C V ，m三、各种过程Q 、W 、∆ U 、∆ H 的计算 1．解题时可能要用到的内容（1）对于气体，题目没有特别声明，一般可认为是理想气体，如N 2，O 2，H 2等。
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《物理化学》综合复习资料一、选择题1. 对比温度r T 的值一定是 （ ）A. =1B. >1C. <1D. 以上三者皆有可能2、 一定量理想气体经过恒温膨胀过程后 （ ）A. ∆U > 0B. ∆S > 0C. ∆H > 0D. ∆G > 03、化学反应达到平衡时 （ ）A. 0=∆θm r GB. 0=∆m r GC. 0=∆θm r HD. 0=∆θm r S4、 实际液态混合物的温度—组成图上有恒沸点，恒沸点处气相组成y B 和液相组成x B 间的关系是（ ）A. y B ＞ x BB. y B = x BC. y B ＜ x BD. 二者无确定的关系5、标准氢电极 （ ）A. 规定其电极电势为0B. 规定25℃时其电极电势为0C. 电极中氢离子的浓度为1D. 电极中导电材料可以为锌6、封闭物系恒温、恒压及无其它功时，能自动进行的过程 （ ）A. ∆U < 0B. ∆S < 0C. ∆G < 0D. ∆H < 07、系统进行任一循环过程（ ）(A)0=H ； （B ）0=∆S ； （C ）0=Q ； （D ）0=W 。
8、若实际气体较理想气体难压缩，则压缩因子Z （ ）(A) > 1； (B) = 1； (C) < 1； (D) 不确定9、封闭物系，下列何过程的ΔG = 0 （ ）(A)绝热可逆过程； (B) 等温等压且非体积功为零的可逆过程；(C) 等温等容且非体积功为零的过程； (D) 等温等压且非体积功为零的过程。
10、描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系的是（ ）（A ）亨利定律；（B ）质量作用定律； （C ）范德霍夫定律；（D ）法拉第定律。
11、298K 时 1mol ⋅dm -3Na OH 溶液的电阻为 2000 Ω，它的电导为( )（A ）0.001 S ； （B ）0.0005 S ；（C ）2000 S ； （D ）2000Ω。
12、在电泳实验中，观察到胶粒向负极移动，则表明（ ）(A) 胶粒带正电； (B) 胶粒电中性；(C) 胶团带正电； (D) 胶粒带负电。
13、表面活性剂分子的结构特征是（ ）（A ）一定具有羟基和高级脂肪酸基； (B) 一定具有脂肪酸基或氨基；(C)一定具有磺酸基或高级脂肪烃基； (D) 一定具有亲水基和亲油基14、热力学第一定律ΔU = Q + W 限用于（ ）(A) 理想气体等温过程； (B) 可逆相变过程；(C) 电池反应过程； (D) 封闭系统的任何变化过程。
15、理想气体化学反应 NOCl 2（g ）＝NO （g ） + Cl 2（g ）的0〉∆m r H ，下列哪个因素会使平衡向右移动。
（ ）（A ）增大压力； （B ）升高温度； （C ）降低温度； （D ）加入催化剂16、以下何过程一定是ΔS = 0的过程 （ ）(A)绝热可逆过程； (B) 可逆相变过程； (C) 等温的气固吸附过程；(D) 298K 的溶液中的化学反应过程。
17、拉乌尔定律适用于（ ）（A ）稀溶液中的溶剂； (B) 稀溶液中的溶质；(C) 稀溶液中的溶质与溶剂； (D) 浓溶液中的溶质。
18、强电解质溶液摩尔电导率随溶液浓度的增加而（ ）。
（A ）增大； (B) 减小； (C) 不变； (D)先增大后减少。
19、在电泳实验中，观察到溶胶向正极移动，则表明（ ）(A) 胶粒带正电；(B) 胶团带正电； (C) 胶团带负电 (D) 胶粒带负电。
20、 丁铎尔现象属于溶胶的（ ）（A ）电学性质； (B) 光学性质； (C) 热力学性质； (D) 动力性质。
21、能用于判断恒温、恒压、非体积功为零的任一化学反应的方向的是（ ）（A ）r m G ∆ ； （B ）K ；（C ） m r G ∆； （D ） m r H ∆。
22、一定温度下已知理想气体反应aA ＋bB = g G ＋hH 的平衡常数为1K ，其逆反应 g G＋hH = aA ＋bB 的平衡常数为2K ，则有（ ）（A ） 1K ＝2K ； （B ） 1K ＝－2K ；（C ） 1K ·2K ＝1； （D ） 1K ＋2K ＝1。
23、二组分理想液态混合物的沸点 （ ）（A ）一定介于两纯组分的沸点之间； （B ）一定小于任一纯组分的沸点；(C) 一定大于任一纯组分的沸点； (D) 以上三种情况均有可能。
24、亨利定律的适用于（ ）（A ）稀溶液中的溶剂； (B) 浓溶液中的溶质；(C) 稀溶液中的溶质与溶剂； (D) 稀溶液中的溶质。
25、甘汞电极是( )（A ）金属电极； （B ）金属－金属难溶盐电极；（C ）金属－金属氧化物电极； （D ）氧化－还原电极。
26、外加直流电场作用下胶体分散体系中向某一电极作定向运动的是( )(A) 胶核； (B) 紧密层 ； (C) 胶团 ； (D) 胶粒。
27、单组分系统的三相点的自由度为（ ）（A ）1； (B) 0； (C) 2 ； (D) 3。
二、填空题1、 隔离体系中进行的可逆过程∆S 的值为 。
2、 临界胶束浓度是表面活性物质在溶剂中形成胶束所需的__ 浓度。
3、电池可逆除要求电流趋近于零的条件外还要求 的条件。
4、二级反应的半衰期与反应物的初始浓度成 。
5、弯曲液面上的附加压力由式=∆p 计算。
6、在含有++Ag ,K ,NO -3的水溶液中，微小的AgI 晶体粒子最易吸附 离子而带 电。
7、理想气体的微观特征是 和 。
8、理想气体的热容比(绝热指数)定义为=γ 。
9、在一个真空容器中，投入NH 4Cl(s) 加热分解达平衡，HCl(g)(g)NH Cl(s)NH 34+=相数为____ _ ___，自由度数为 ____________。
10、分解反应A(s) = B(g) + C(g), 反应平衡常数θK 和分解压P 的关系式为=θK。
11、描述稀溶液渗透压的公式为=Π 。
12、定温度下，NH 4HS(s)与其分解产物NH 3(g)和H 2S(g)成平衡，NH 4HS(s) = NH 3(g) + H 2S(g)系统的组分数C =____ ；系统的相数P = 。
13、电的极化有____ 极化与____ __ 极化两种。
14、力学基本关系是之一是=U d 。
15、某反应反应物转化掉3/4所需时间是转化掉1/2所需时间的2倍，此反应级数是 。
16、对大多数纯物质的液体来说，当温度升高时，其表面张力 。
17、绝热可逆膨胀过程的S ∆___ ___ 0。
(填“>、< 或 ＝”)。
18、相率的数学表达式是 。
19、离子强度的定义式为_ 。
20、25℃时，1Kg 水中溶入0.01 mol 萘时，测得溶液的凝固点较纯水降低0.6 K ；若1Kg 水中溶入0.01 mol 蔗糖时，则溶液的凝固点较纯水降低 。
21、链反应的中间产物是很活泼的自由基或自由原子，常用 __法进行近似处理。
22、在恒温条件下，加入催化剂能加快反应速率的主要原因是由于 。
23、液体在固体表面的润湿程度以接触角θ 衡量，当接触角θ__ ___时称为完全润湿。
三、简答题1、什么是电极的极化？极化对电极电势造成什么影响？2、你知道哪些类型的典型复合反应？3、试给出理想液态混合物的定义，并简述其微观特征。
4、向胶体分散系统中加入电解质会造成什么结果？为什么？5、同种物质同温下的恒压摩尔热容m p C ,一定不小于恒容摩尔热容m V C ,吗？为什么?6、什么是化学反应活化能？若平行反应中主反应的活化能大于副反应的活化能，升高温度对主反应有利还是对副反应有利？7、写出你知道的5个状态性质的符号，简述状态性质的特点。
8、粗略绘制具有最大正偏差的二组分真实液态混合物的气－液平衡的T-x-y 相图，并标出各相区的相态。
四、计算题 1、 在100︒C 、101325Pa 下, 0.5mol 液体水变为相同温度、压力下的水蒸汽,求该过程的W 、△U 、∆H 、∆S 及∆G 。
设水蒸汽可视为理想气体，并已知100︒C 时水的蒸发焓为1vap m (373K)40.6kJ.mol H -∆=2、 0℃时，1.00kg 的水中能溶解202.7kPa 下的O 2气0.0143g 。
在相同温度下，若氧气的平衡压力为810.6kPa ，1.00kg 的水中能溶解氧气多少克？3、 用电导池常数-1m 81.22/==A l K cell 的电导池测的浓度为2.5mol.m -3的K 2SO 4 的电阻为326.0Ω，求该K 2SO 4 溶液的电导率和摩尔电导率。
4、1mol 单原子理想气体（R C m V 23,=）由0℃恒压升温到50℃，求S H U ∆∆∆和、。
5、今有1mol 理想气体始态为0℃、令其恒温可逆膨胀到体积为原来的10倍，计算此过程的W 、U ∆、H ∆、S ∆、G ∆。
6、反应 Zn(s) + CuSO 4(a =1) ──→ Cu(s) + ZnSO 4(a =1) 在电池中进行， 15℃时，测得 E = 1.0934 V ，电池的温度系数（∂E /∂T ）p = - 4.29×10-4 V ·K -1，(1) 写出电极反应式和电池反应式(2) 求电池反应的 ∆r G m 、∆r S m 、∆r H m 。
7、将1atm 、100℃的1mol 水恒温、恒压下变成1atm 、100℃的1mol 水蒸气（可视为理想气体），计算该过程的ΔH 、ΔS 、△G 、△U 、W 各为多少。
已知：水在100℃、1 atm 下的汽化热为41mol /KJ 。
8、反应 )g (CO )g (O H )s (CO Na )s (NaHCO 222323++⇔ 的平衡常数θK 与温度的关系为：769.8/3852ln +-=KT K θ， θm r H ∆，θm r S ∆与温度无关，为常数。
求：（1）、上述反应在温度为300K 时的θm r H ∆，θm r S ∆；（2）、在密闭真空容器中放入)s (NaHCO 3，在温度为500K 时上述反应的平衡总压为多少？ 9、20℃下将乙烷（30=乙M ）和丁烷（58=丁M ）混合理想气体充入0.20dm 3的抽空容器中，容器中的压力达101.325kPa 时气体的质量为0.3897g ，求：⑴ 混合气体的平均摩尔质量。
⑵混合气体中乙烷的摩尔分数和丁烷的摩尔分数。
10、今有1mol 理想气体为由0℃、1Mpa 的始态，恒温反抗恒定的0.1MPa 外压膨胀到体积为原来的10倍，压力等于外压。
计算此过程的W 、U ∆、S ∆、H ∆、G ∆。
11、电池Pb| PbSO 4(s) | Na 2SO 4·H 2O 饱和溶液|Hg 2SO 4(s)|Hg, 25℃时电动势E =0.9647V ，该电池电动势的温度系数为1.74×10-4V/K 。