高一新课程上学期期末复习非金属元素化合物讲解
新教材高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物第10讲氯及其重要化合物学生用书
第10讲氯及其重要化合物复习目标1．了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及应用。
2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境的影响。
考点一氯及其化合物的性质和应用必备知识梳理·夯实学科基础一、氯气1．氯气的性质(1)物理性质特别提醒实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动,使极少量的气体飘进鼻孔即可,如图所示。
(2)化学性质①从氯的原子结构认识氯气的氧化性：②从化合价的角度认识Cl2的歧化反应Cl2中氯元素化合价为0,为中间价态,可升可降,氯气与水或碱反应,氯的化合价既有升高又有降低,因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
2．氯水的成分及性质氯气能溶于水,氯气的水溶液称为氯水,溶于水的氯气只有少量与水反应。
(1)氯水中存在三种平衡关系：①Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO；②HClO⇌H＋＋ClO－；③H2O⇌H＋＋OH－。
(2)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质,在不同的化学反应中,氯水中参与反应的微粒不同。
(3)液氯、新制氯水、久置氯水的比较3.氯气的用途(1)制漂白液、漂白粉、漂粉精。
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O(制漂白液)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(制漂白粉、漂粉精)(2)工业制盐酸。
H2＋Cl2 2HCl(3)合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品等。
微点拨不可在光照条件下用H2和Cl2制HCl,会发生爆炸。
二、次氯酸1．结构式：________。
2．性质(1)弱酸性：一元弱酸,酸性比H2CO3还________________。
(2)不稳定性：见光易分解,____________,因此次氯酸要现用现配,保存在________试剂瓶中。
(3)强氧化性：具有漂白、杀菌能力,用作消毒剂、漂白剂,可以使有色布条、品红溶液等褪色。
特别提醒(1)HClO和ClO－都具有强氧化性,无论酸性、碱性条件下都可以和亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应。
2023年高一化学寒假复习第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物(解析版)
第五章 化工生产中的重要非金属元素第一节 硫及其化合物【学习目标】1.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫和二氧化硫的性质，强化“证据推理与模型认知”能力的发展。
2.了解二氧化硫与水反应的可逆性，二氧化硫的漂白性及其与氯气漂白原理的不同。
3.认识硫酸的性质，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。
4.通过实验探究浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。
5.了解含硫物质在自然界中的存在与转化，熟悉自然界中常见的含硫物质的类别及硫元素的化合价。
6.根据硫元素化合价会分析含硫物质的性质，并能设计实验实现不同价态硫元素的相互转化。
【基础知识】一、硫和二氧化硫 （一）硫1、硫元素的位置、结构与性质（1）硫元素位于元素周期表的第 三 周期、第 ⅥA 族，硫原子的最外电子层有 6个 电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成 －2 价硫的化合物。
（2）与氧元素相比，得电子能力相对 较弱 ，非金属性比氧的 弱 。
故在富含O 2的地表附近的含硫化合物中，硫常显 ＋4 价或 ＋6 价，而氧显 －2 价。
2、硫单质的物理性质硫(俗称 硫黄 )是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。
硫 难 溶于水，微溶于 酒精 ，易溶于 二硫化碳 。
3、硫单质的化学性质（1）氧化性表现为与金属、H 2反应：与Fe 、Cu 、H 2反应的化学方程式分别为 S ＋Fe=====△FeS 、 S ＋2Cu=====△Cu 2S 、 S ＋H 2=====△H 2S ，在这些反应，S 均作 氧化 剂。
（2）还原性表现为与O 2反应，其化学方程式为 S ＋O 2=====点燃SO 2 ，反应中S 作 还原 剂。
（二）二氧化硫 1、物理性质二氧化硫是一种无色、有 刺激性 气味的有毒气体，密度比空气的 大 ，易溶于水。
在通常情况下，1体积的 水 可以溶解约 40 体积的SO 2。
2、化学性质（1）具有酸性氧化物的性质①与H 2O 反应的化学方程式为： SO 2＋H 2O H 2SO 3 。
(word版)高一化学必修一非金属及其化合物知识点汇总
实用精品文献资料分享高一化学必修一?非金属及其化合物?知识点汇总2.高一化学必修一?非金属及其化合物?知识点汇总第一节无机非金属材料的主角―硅3.硅及硅的化合物的相互关系(涉及到的方程式要求每位同学都要4.过关)5.一、硅单质6.物理性质7.单质硅有游离态和化合态两种。
熔点高、硬度大、是良好的半导8.体材料，可用来制造集成电路、晶体管、硅整流器、半导体器件，太阳能电池。
硅的原子结构示意图为9._____。
10.化学性质11.硅在常温下化学性质稳定。
一定条件下，可发生化学反响。
写出12.以下变化的化学方程式：13.①硅和非金属反响:和O2：14.②和NaOH溶液反响：。
15.③和氢氟酸反响：。
16.二、二氧化硅和硅酸盐17.二氧化硅18.①硅是一种亲氧元素，在自然界中总是与氧相互化合，所以在氧化气氛包围的地球上，硅主要以熔点很高的是SiO2和硅酸盐形式存在。
SiO2是硅最重要的化合物。
二氧化硅具有空间网状结构。
密度和硬度都大。
19.③化学性质。
写出以下变化的化学方程式。
20. a.和强碱反响(NaOH)：;21.玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故存放碱性试剂的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞。
22. b.和碱性氧化物反响：;23. c.和HF酸反响：。
玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故氢氟酸不24.能存放在玻璃试剂瓶中。
氢氟酸可用塑料瓶盛装。
25.硅酸和硅酸盐实用精品文献资料分享①H2SiO3酸性比碳酸弱，溶解度小。
可由硅酸盐和强酸反响来制备。
如：向Na2SiO3溶液中滴加HCl，可发生反响：得到硅酸。
硅酸凝胶经枯燥脱水形成硅酸干胶，称为“硅胶〞。
它是优良的吸附剂，也可作催化剂的载体。
②碳化硅俗称金刚砂，具有金刚石结构，有很大的硬度。
工业上金刚砂的制备原理(用化学方程式表示)为：SiO2+3CSiC+2CO。
在这个反响中，氧化剂是__________，复原剂是__________，氧化剂与复原剂的物质的量之比为__________。
高考化学总复习第4章非金属及其化合物第一节碳硅及无机非金属材料课件新人教版
溶液反应，不能与 H2、O2、Cl2、浓硫酸、浓硝酸反应，但加热
时能与 O2、Cl2 反应。
完成上图转化关系中④～⑦的化学方程式： △
④ Si＋O2=====SiO2 ；
⑤
△ Si＋2Cl2=====SiCl4
；
⑥ Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑；
⑦ Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑ 。
物质
与盐 反应
与碱 性氧化 物反应
二氧化硅
二氧化碳
如与 Na2CO3 反应：
高温 SiO2＋Na2CO3=====
如与 Ca(ClO)2 反应：
Ca(ClO)2＋CO2＋
Na2SiO3＋CO2↑
H2O===CaCO3↓＋
2HClO
如与 CaO 反应：
SiO2＋CaO=高==温==
如与 Na2O 反应：
3．(2017·信阳模拟)为检验二氧化碳气体中是否混有一氧化碳，某课 外兴趣小组的同学设计了如下图所示的实验装置：根据装置回答 问题：
(1)A 装置的作用是____________。 (2) 实 验 后 怎 样 处 理 尾 气 ________ ， 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ________________________________________。 (3)若实验时观察到________，则证明原气体中一定含有一氧化碳。
素异形体
(× )
(8)(2013·江苏高考)甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之
间具有转化关系：甲――丁→乙
丁 甲
丙，若甲为焦炭，则丁可能
是 O2
(√ )
2．(2016·江苏高考)大气中 CO2 含量的增加会加剧“温室效 应”。下列活动会导致大气中 CO2 含量增加的是( ) A．燃烧煤炭供热 B．利用风力发电 C．增加植被面积 D．节约用水用电 解析：燃烧煤炭供热会产生 CO2，A 正确；利用风力发 电不会产生 CO2，B 错误；增加植被面积，会增加植物 的光合作用，减少大气中 CO2 的含量，C 错误；节水节 电不会增加 CO2 的排放，D 错误。 答案：A
高中化学必修一非金属及其化合物知识点整理
高中化学必修一非金属及其化合物知识点整理
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一、本章知识结构框架
二、本章知识结构梳理
(一) 硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比较
少量：
过量：2、硅以及硅的化合物的用途
(二) 氯1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较
AgNO
溶液
3
(三) 硫、氮1、二氧化硫的性质
漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质应
应
反
2、浓硫酸和浓硝酸的性质
与
C
u
反
应
与
木
炭
反
应
三、补充
（一）硫和一些含硫化合物自然界中既有游离态的硫，又有化合态的硫存在，如火山喷口附近、地壳岩层、矿物煤和石油等。
1.硫淡黄色的硫能与铁、铜、汞、H2、O2等化合。
具有较弱的氧化性
2.亚硫酸钠亚硫酸钠同亚硫酸一样易氧化。
3.硫及其化合物的相互转化
4.硫酸盐
（二）氨气、氨水与铵盐的性质
四、硝酸的性质
NO2、NO、O2跟H2O反应的计算分析反应原理：1．二氧化氮跟水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO 2．二氧化氮、氧气同时跟水反应：4NO2+O2+2H2O = 4HNO33．一氧化氮、氧气同时跟水反应：4NO+3O2+2H2O = 4HNO3遇到这类计算题时，首先要弄清所涉及的反应原理是哪种情况，再进行计算。
高一非金属元素及其化合物知识点复习
课程名称：非金属元素及其化合物第一部分：阐明非金属元素化合物的有关实验，是高考命题的主要内容；以框图推断题考察非金属元素的单质及化合物的重要性质，是近几年高考命题的重要情势，也是高考元素化合物部份的难点所在，势必还是高考命题的热门问题。
用有关理论解释无机非金属材料和中学教材中不常见的非金属元素相干物质的结构与性质，常出现于高考选择题中。
要学会从大量信息中抓主要信息，用熟悉的信息排除不熟悉的信息，答好选择题。
对非金属元素知识的梳理，要以网络情势找出各知识点的内存联系。
应用物资结构、元素周期律的有关理论找出相干物质的共性与异性及规律。
尽量加强理解，减少死纪硬背，把知识“盘熟”、“盘活”。
要将几种重要的非金属元素化合物（如几种重要气体等）的性质融会到气体的制备、物资的鉴别、分离等实验原理中去，减少高考实验题中答题的盲目性。
第二部分：知识网络建构一、氯气及其化合物 1、相互转化关系2、氯水的成分和性质3、氯气的制法A 实验室制法：（1）反应原理： 。
说明：①此反应必须使用浓盐酸，并且必须加热；②若没有MnO 2时可用 代替，此时不须加热。
另外KClO 3、K 2Cr 2O 7、PbO 2等也可代替MnO 2；③加热温度不宜过高，否则制得的Cl 2中HCl 气体杂质较多。
（2）发生装置：用分液漏斗、圆底烧瓶等组装的典型 （固液加热制气）发生装置。
（3）气体净化与干燥：净化C12用 洗气（饱和食盐水可除去Cl 2中的HCl 气体并且抑制Cl 2的溶解），除去混在C12中的HCl 气体；用 或 干燥。
（4）收集： 法或排 法。
（5）气体的检验：用 检验。
（6）尾气处理：用 吸收多余的Cl 2，以防Cl 2污染大气。
B 工业制法：电解饱和食盐水： 4、卤族元素：（1）卤素及化合物的性质比较：阳极阴极电解↑+↑++222222Cl H NaOH O H NaCl（2）卤素元素的Cl 2某些特性：①氟元素在化合物中化合价只有 价， 正价，常温下氟气与水发生置换反应，生成HF 并放出O 2。
2022届高三化学高考备考一轮复习第4章非金属及其重要化合物第1讲氯及其重要化合物讲义
第1讲氯及其重要化合物[课程标准]1．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
2．结合实例认识卤素及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
考点一氯及其重要化合物的性质和应用1．氯气的物理性质色、态气味密度毒性溶解性(25 ℃)特性黄绿色气体强烈刺激性气味比空气大有毒1体积水可溶解约2体积氯气易液化[点拨] 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的Cl2飘进鼻孔。
(如图所示) 2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性3．从化合价的角度认识氯气的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现还原性又表现氧化性。
4．从平衡的角度理解氯水的成分和性质(1)氯水中存在三个平衡关系 ①Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO ②HClO H ＋＋ClO －③H 2OH ＋＋OH －(2)根据可逆反应的特点，可得出氯水中存在的各种微粒。
①三种分子：H 2O 、Cl 2、HClO 。
②四种离子：H ＋、Cl －、ClO －和OH －。
(3)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
[点拨] ①干燥的Cl 2没有漂白性，但Cl 2能使湿润的有色布条褪色，起漂白作用的是HClO 。
②1 mol Cl 2与强碱完全反应转移的电子数为N A ，而1 mol Cl 2与水充分反应转移的电子数小于N A (可逆反应)。
5．次氯酸和次氯酸盐的性质 (1)次氯酸次氯酸见光分解的化学方程式：2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。
(2)次氯酸盐①漂白液——“84”消毒液有效成分为NaClO ，它与洁厕灵(主要成分盐酸)混合会立即产生氯气，其离子方程式为ClO －＋Cl －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O 。
2023年高一化学寒假复习第五章 化工生产中的重要非金属元素 第二节 氮及其化合物(解析版)
第五章 化工生产中的重要非金属元素第二节 氮及其化合物【学习目标】1.说明氮气与镁、氧气、氢气的化学反应及其条件。
了解氮的固定和自然界中氮的循环。
2.认识氮氧化物的性质与转化，熟知工业制硝酸的反应原理。
3.认识氨、铵盐的性质与转化，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。
4.设计实验，如氨的性质实验、制备实验，铵盐的性质实验及铵离子的检验。
5.能从物质类别、氮元素化合价的角度认识硝酸的性质及含氮物质间的相互转化，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。
6.认识二氧化硫、氮氧化物为大气污染物，了解酸雨的形成、危害及其防治，增强环保意识和社会责任感。
【基础知识】一、氮气与氮的固定1、氮元素的位置、结构与存在（1）氮元素位于元素周期表的 第二 周期、第 ⅤA 族。
氮原子的最外电子层有 5个 电子，既不容易得到3个电子，也不容易失去5个电子。
因此，氮原子一般通过 共用电子对 与其他原子相互结合构成物质。
（2）氮元素在自然界中主要以 氮分子 的形式存在于空气中，部分氮元素存在于动植物体内的 蛋白质中，还有部分氮元素存在于土壤、海洋里的 硝酸盐 和 铵盐 中。
2、氮气的物理性质N 2是一种 无色 、 无味 的气体，ρ(N 2)＜ρ(空气)， 难 溶于水。
3、氮气的结构与化学性质（1）N 2的结构：N 2的结构式为 N≡N ，氮氮键很难断裂，化学性质很稳定。
（2）化学性质N 2在 高温、放电 等条件下，N 2获得足够的能量，使 N≡N 断裂。
写出N 2与Mg 、H 2、O 2反应的化学方程式。
①3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2； ②N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3； ③N 2＋O 2=====高温或放电2NO 。
4、氮的固定：将大气中 游离态 的氮转化为 氮的化合物 的过程。
（1）自然固氮：大自然通过闪电释放的能量将空气中的氮气转化为含氮的化合物，或者通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨。
高中化学非金属的教案
高中化学非金属的教案
教学目标：
1. 理解非金属的基本概念和特点；
2. 掌握非金属元素的性质和周期表中的位置；
3. 了解非金属元素的化合物及其应用；
4. 能够运用所学知识解决相关问题。
教学重点和难点：
重点：非金属元素的性质和周期表中的位置；
难点：非金属元素化合物的应用。
教学内容：
1. 非金属的基本概念和特点；
2. 非金属元素的性质和周期表中的位置；
3. 非金属元素的化合物及其应用。
教学过程：
一、引入：介绍非金属元素的基本概念和特点，引出本节课的教学内容。
二、非金属元素的性质和周期表中的位置：
1. 非金属元素的定义和特点；
2. 常见非金属元素的性质及其周期表中的位置；
3. 非金属元素的物理性质和化学性质。
三、非金属元素的化合物及其应用：
1. 几种常见非金属元素的化合物及其性质；
2. 非金属元素化合物在生活和工业中的应用；
3. 实例分析：氧气、氯气等非金属元素的应用案例。
四、总结：回顾本节课所学内容，强调非金属元素的重要性和应用。
教学设计：
1. 利用图片、视频等多媒体资源引入，增强学生的学习兴趣；
2. 结合实际案例，引导学生理解非金属元素的应用价值；
3. 设计一些案例分析题目，提高学生的思维能力和解决问题的能力。
教学评价：
1. 授课过程中进行课堂互动，及时解答学生提出的问题；
2. 课后布置相关作业，检验学生对所学知识的掌握情况；
3. 对学生的学习情况进行定期检查和评价，及时调整教学方法和内容。
高考化学总复习重点高中化学必修一《非金属及其化合物》知识重点总结课件
【解析】 从题中的信息比较容易推出 E 是金属铁单质， 通过回忆中学阶段所学的用 MnO2 制取非金属单质的反应， 联想到用过氧化氢与二氧化锰制氧气、用浓盐酸和二氧化锰 制氯气的反应。在此基础上整体分析就可推出全部物质。鉴 别三价铁离子和二价铁离子，可以利用三价铁离子遇硫氰化 钾显血红色的特性，也可利用三价铁离子和二价铁离子与碱 反应生成不同颜色的沉淀物。
A 是________，B 是________，C 是________，D 是 ________。(用化学式表示)
【解析】 推断题首先要寻找到突破口，本题的突破口 在于“A 是一种不溶于水的酸性氧化物”，由此可推知 A 是 SiO2。联系 SiO2 的相关性质，SiO2 跟 Na2CO3 高温下反应生 成 Na2SiO3 和 CO2，二者在水溶液中反应生成硅酸，H2SiO3 受热分解生成 SiO2，验证 A 为 SiO2 是正确的。
④将一张干燥红纸分成两半，一半用水润湿，分别放入 两个盛有 Cl2 的瓶中，干燥红纸不褪色，而湿的红纸很快褪色。 证明氯水中氯分子无漂白性，是 Cl2 与 H2O 反应生成的新物 质 HClO 起了漂白作用。
【答案】 SiO2 Na2SiO3 CO2 H2SiO3
专题 2 氯及其化合物的转化关系
●专题归纳 氯元素是中学化学中非金属元素的典型代表，一般以选 择题、物质推断题的形式进行考查。在离子共存判断及离子 方程式书写中出现频率较高。
氯气与 H2O、Ca(OH)2 的反应是由元素的一种价态转变 为 另 外 两 种 价 态 。 Cl2 ＋ H2O===HCl ＋ HClO,2Cl2 ＋ 2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，这种反应又叫“歧化 反应”。分析此类反应的关键是化合价的变化特点——有升 高也有降低，并且化合价升降总数相等。
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（3）氧化还原性化合物
2HBr + H2SO4（浓）= Br2↑+ SO2↑+ 2H2O
2HI + H2SO4（浓）= I2↑+ SO2↑+ 2H2O
H2S + H2SO4（浓）= S↓+ SO2↑+ 2H2O
2、 硝酸的化学性质
1 ）硝酸的不稳定性 4 HNO3==2H2O+4NO2 ↑ +O2 ↑ 2）硝酸的氧化性
工业制硫酸
2H2SO4 2Na2SO4
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
2、氮氧化物： 2NO+O2==2NO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO
综合方程式：
4NO+3O2 +2H2O =4HNO3 4NO2+ O2 +2H2O =4HNO3
3、二氧化硅：
1：SiO2 + CaO == CaSiO3 2：SiO2 + NaOH ==Na2SiO3＋Ｈ2O ３：SiO2 与水不不反应，不与酸反应（HF外）
• • • • • 3Mg+8HNO3(稀）=3Mg(NO3)2+2NO ↑ +4H2O 3Cu +8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO ↑ +4H2O Cu +4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑ +2H2O Al、Fe等在浓硝酸中发生钝化现象 C+4HNO3=2H2O+4NO2 ↑ +CO2 ↑
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漂 白 原 理
漂 白 效 果
HClO 氯水 漂白粉 Na2O2
H 2O色物质。 氧化漂白—将有色物 质氧化分解，不可逆
永久性漂白
暂时性漂白
六、实验室制取气体
1、制氯气
△ MnCl +Cl ↑ +H O （1） MnO2+4HCl＝ 2 2 2
（2）各成分性质及应用：①Cl2--与Na、Ｍg、Al、Fe、 Zn、Cu等大多数金属反应；②Cl2与NaOH、
Ca(OH)2…强碱反应；③HClO——漂白、杀菌、 消毒；④H＋——石蕊试液(呈红色)(若氯水过量则 漂白；⑤Cl－——与Ag＋沉淀。
2、氨水成分及性质 (1)与水反应：NH3+H2O NH3· H2O NH4++OHˉ
高温
思考？
硫酸具有多种性质：①呈强酸性 ②具有高沸点 ③浓 硫酸具有吸水性 ④浓硫酸具有脱水性 ⑤浓硫酸具有强氧 化性。在下列变化中硫酸体现的性质为： ⑴铜与浓硫酸共热，产生二氧化硫气体 ⑵亚硫酸钠中加入硫酸，产生二氧化硫 ⑶氯化钠固体跟浓硫酸的混合物共热时产生氯化氢气体 ⑷浓硫酸能用来干燥氯气、氢气等，但不能干燥氨气、碘 化气等 ⑸纸张、布片、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑 ⑹浓硫酸与红热木炭反应时产生混合气体 ⑺可以用铁制容器装运浓硫酸 答案： （1）呈酸性 氧化性（2）强酸性 （3）难挥发性 （4） 吸水性酸性氧化性 （5）脱水性（6）具有强氧化性（7） 钝化。
(2)成分： NH3
H2O NH3· H2O ；NH4+ OHˉ
（3）主要性质：弱碱性
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五、几种常见漂白剂 漂白粉 ⑴制备：2Ca(OH)2+2Cl2= CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O
⑵成分： CaCl2,Ca(ClO)2 ,少量水
⑶漂白作用：Ca(ClO)2+2H＋= Ca2++2HClO ⑷失效：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 要求：掌握Ca(ClO)2的漂白原理，及其与SO2、 HClO、Na2O2等漂白原理 的差异，并对所出现过 的具有漂白能力的物质进行归纳：
山东省利津县第一中学 王风利
非金属元素化合物主要物质：
单质→氧化物→含氧酸→含氧酸盐
S→SO2 SO3 → H2SO3 H2SO4→ Na2SO3 Na2SO4 N2 →NO NO2 →HNO3（浓或稀） Si →SiO2 → Na2SiO3 →H2SiO3 H4SiO4
Cl2→HClO Ca(ClO)2
三、含氧酸化学性质：
1 、硫酸：(1)高沸点酸，难挥发性——制备易挥发性酸
(2)吸水性——做干燥(3)脱水性——使有机物脱水炭化
⑷强氧化性——与不活泼金属、非金属、还原性物质反应
⑸强酸性
注意稀硫酸与浓硫酸性质的区别
2、主要化学反应：
（1）氧化金属单质
Cu+H2SO4(浓)=CuO+SO2↑+H2O 强氧化性 酸性
△ △ 2、硫单质化学性质：Fe+S== FeS Cu+S==Cu 2S S+O点燃 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O 2=SO2
3 、氮气化学性质：
N2+3H2=2NH3 N2+O ===2NO N2+3Mg=Mg3N2 4、单质硅化学性质： Si+2F2==SiF4 Si+4HF==SiF4+2H2↑ 高温 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ Si+O2== SiO2
Na2SiO3+2HCl+H2O=2NaCl+H4SiO4↓ H4SiO4===H2SiO3+H2O(易) Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H4SiO4↓
四、氯水与氨水
1、氯水成分及性质
（1）Cl2+H2O == H＋＋Cl－＋HClO
分子： Cl2、H2O、HClO
离子： H＋、Cl－、ClO－ 、OH－
浓硫酸和硝酸氧化性的对比
Mg Cu C
浓硫酸 SO2,MgSO4
SO2,CuSO4
SO2,CO2
浓硝酸 NO2,Mg(NO3)2 NO2,Cu(NO3)2 NO2,CO2 稀硝酸 NO,Mg(NO3)2 NO,Cu(NO3)2 NO,CO2
3、硅酸： 硅酸、原硅酸都不溶于水，属 于弱酸，其酸性比碳酸弱：
（5）浓盐酸作用：还原性、酸性 （6）浓度要求：该反应必须用浓盐酸，因稀盐酸 几乎无还原性，随着反应进行，浓盐酸将渐稀， 一定程度时，会自动停止，HCl不可能消耗尽。
2、氨气制取： △ 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
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祝同学们学习进步
再见
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利用强氧化剂将HCl氧化成Cl2 （2）制气装置选择：固＋液 加热 → （3）Cl2的收集：用向上排气法(排饱和食盐 水除HCl)。干燥：除碱石灰外均可。检验： 用湿润的KI－淀粉试纸，试纸变蓝。 尾气：用NaOH溶液吸收。
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（4）替代强氧化剂MnO2可用：
KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2……
高温 2 放电
点燃
二、非金属氧化物主要化学性质：
1、二氧化硫：
（1）酸性氧化物：SO2 + H2O = H2SO3(亚硫酸)弱酸， （2）氧化性： 2H2S+SO2 == 3S +2H2O （3）还原性：
催化剂 加热
2SO2 + O2
2SO3 H2SO4
SO3 + H2O 2H2SO3+O2 2Na2SO3+O2
氢化物：HCl NH3
一、非金属单质主要化学性质 1、氯气的化学性质： 点燃 2Na＋Cl2点燃 ==2NaCl Cu＋Cl2=== CuCl2 2Fe＋3Cl2点燃 ===2FeCl3 Cl2 + H2O == HCl + HClO Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O 2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O