2018-2019学年内蒙古集宁一中高一上学期第一次阶段测试化学试题
内蒙古乌兰察布市集宁一中2018-2019学年高一化学期末调研试卷
内蒙古乌兰察布市集宁一中2018-2019学年高一化学期末调研试卷一、单选题1．实验中需配制1.0 mol/L的NaOH溶液950 mL，假如其他操作均是准确无误，以下情况会引起配制溶液浓度偏高的是A.称取40.0gNaOH固体B.容量瓶水洗后未烘干直接使用C.定容时俯视D.摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线平齐2．常温下，下列物质能盛装在铁制容器中的是A．稀硫酸 B．浓盐酸 C．浓硝酸 D．氯化铁溶液3．向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。
则由此得出下列的结论错误的是A．该晶体中一定含有SCN-B．Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强C．Fe2+被Br2氧化为Fe3+D．Fe2+与SCN-不能形成血红色的化合物4．下列实验过程中，没有．．发生氧化还原反应的是A．B．C．D．5．还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的说法正确的是A．反应生成FeOB．湿棉花的主要作用是冷却试管，防止炸裂C．肥皂液的主要作用是检验生成的H2D．铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来6．下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Na2CO3A．①②③④ B．③④ C．①③④ D．全部7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AB．标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含氧原子数为2N AC．常温常压下，7.8g Na2O2固体中含有的阴离子数为0.2 N AD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为N A8．下列离子方程式书写正确的是A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H ＋CO2↑＋H2OB．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NH4+C．硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－BaSO4↓D．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋2Fe3＋＋3Cu9．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是10．下列叙述I和Ⅱ均正确且有因果关系的是11．下列说法正确的个数有①盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关②通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电⑤向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体⑥1mol FeCl3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为N A个⑦淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体A．1个 B．2个 C．3个 D．4个12．下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是（）①石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4 ④氯水⑤品红溶液⑥紫色石蕊试液A．①②③⑤ B．①⑥ C．① D．②③④⑤13．下列关于物质制备原理错误的是A．工业制备金属钠：2NaCl2Na+Cl2↑B．工业生产铁：Fe2O3+3CO Fe+3CO2C．湿法炼铜：Fe+CuSO4===Cu+FeSO4D．以S为原料，工业生产硫酸在沸腾炉中的反应：2S+3O22SO314．下列反应的离子方程式的书写不正确的是A．金属钠和水反应：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑B．NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：NH4+＋OH- NH3↑+H2OC．把氯气通入NaOH 溶液中：Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2OD．金属铜与稀硝酸反应： 3Cu＋8H+＋2NO3- 3Cu2+＋2NO↑＋4H2O15．下列有关化学用语的表示正确的是：Cl B.CO2 的电子式：A.中子数为 20 的氯原子：2017C.镁离子的结构示意图：D.HClO 分子的结构式：H-Cl-O16．下列说法不正确的是( )A．将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝证明氯气已集满B．将氯气通入冷的消石灰中可制得以次氯酸钙为有效成分的漂白粉C．将SO2气体通入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色D．取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH溶液，加热，在试管口用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验，有白烟，则可证明该晶体中含有NH4+17．关于粗盐提纯的下列说法正确的是A．溶解粗盐时，加水越多越好B．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得的晶体转移到过滤器中用大量水进行洗涤18．下列说法中正确的是A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl−B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na++S6++4O2−19．下列关于氯气的说法不正确的是（）A．氯气化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存B．氯气和液氯是两种不同物质C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D．氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹20．将一定量的氯气通入60mL10mol/L.热的NaOH浓溶液中，恰好完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO 和NaClO3的共存体系。
2019届内蒙古集宁一中(西校区)高三上学期第一次月考化学试题(解析版)
2019届内蒙古集宁一中（西校区）高三上学期第一次月考化学试题（解析版）1.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A.治疗胃酸过多要用NaHCO3而不是Na2CO3，碳酸钠的碱性较强，不能用来中和胃酸，故A错误；B.Na2O2与水反应生成氢氧化钠，向Na2O2的水溶液中滴酚酞先变红色后为无色，有因果关系，故B错误；C. 常温下，金属钠在空气中生成的是氧化钠，陈述错误，故C错误；D.Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2，可用于航天员的供氧，陈述正确，存在因果关系，故D正确．答案选D。
2.下列反应的离子方程式正确的是A. 硫化氢气体通入氯水中：H2S＋Cl2＝S↓＋2Cl－＋2H＋B. 向小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca2+＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC. 氟气通入水中：2F2＋2H2O＝4F－＋4H+＋O2D. FeBr2溶液与足量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋4Cl－＋Br2【答案】A【解析】【详解】A.硫化氢气体通入氯水中，氯气将硫化氢氧化为硫单质，离子方程式为：H2S＋Cl2＝S↓＋2Cl－＋2H＋,故A正确；B.向小苏打溶液中加入过量的石灰水，离子方程式为：Ca2+＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O，故B错误；C. 氟气通入水中，生成HF和O2,HF为弱电解质，不能拆，离子方程式为：2F2＋2H2O＝4HF＋O2,故C错误；D. FeBr2溶液与足量的Cl2反应，离子方程式：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2，故D错误。
所以A选项是正确的。
【点睛】本题考查了离子方程式书写正误的判断，明确化学反应的实质、掌握离子方程式书写的方法和注意事项是解题的关键，定量型离子方程式的书写要看准“少量”、“过量”或“等量”，注意化学式的拆分。
内蒙古集宁市第一中学2024届化学高一第一学期期中学业水平测试试题含解析
内蒙古集宁市第一中学2024届化学高一第一学期期中学业水平测试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质分类正确的是（）A B C D强电解质HCl FeCl3H3PO4Ca(OH)2弱电解质HF CH3COOH BaSO4HNO3非电解质NH3Cu H2O C2H5OHA．A B．B C．C D．D2、11g 所含的中子的物质的量为：( )A．4.5mol B．5mol C．5.5mol D．6mol3、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LCCl4所含分子数为N AB．28g CO和N2的混合气体所含的原子数为N AC．2mol金属铁与足量的盐酸反应，共失去了4N A个电子D．124g白磷（分子式为P4)所含分子数为4N A4、下列有关焰色反应及其操作的说法正确的是A．焰色反应是化学变化B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C．铂丝在做完氯化钠溶液的焰色反应后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的K2SO4溶液，重复以上实验D．用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则证明该溶液中一定有Na+，没有K+5、下列离子方程式中正确的是( )A．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H+===Ca2+＋2H2OB．氢氧化钡与硫酸反应OH-＋H＋===H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag+===Cu2+＋AgD．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2+＋2OH-===Mg(OH) 2↓6、用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是( )A ．将钠放入足量的稀盐酸中B ．将钠放入足量的稀硫酸中C ．将钠放入足量的氯化钠溶液中D ．将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中7、下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是A ．碱性氧化物 氧化铁 Fe 3O 4B ．酸性氧化物 碳酸气 COC ．酸 硫酸 H 2SO 4D ．碱 纯碱 Na 2CO 38、下列现象不能．．用胶体知识解释的是（ ） A ．向BaCl 2溶液中加入Na 2CO 3溶液，会出现白色沉淀B ．在江河入海处易形成三角洲C ．冶金厂大量烟尘用高压电除去D ．同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞9、Na 2CO 3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，其中正确．．．．的是( ) (1)碱 (2)含氧酸盐 (3)钠盐 (4)碳酸盐A ．(2)(3)(4)B ．(1)(3)(4)C ．(1)(2)(4)D ．(1)(2)(3)10、反应2NO+2CO=N 2+2CO 2可应用于汽车尾气的净化。
高三化学上学期第一次月考试题(1).doc
内蒙古集宁一中 2018 届高三化学上学期第一次月考试题7．下列说法中，正确的是 ( )A ．标准状况下， 22.4 L 水中含有 6.02 ×10 23 个水分子B ． 32 g 氧气所含的原子数目为2×6.02 ×10 23C ．标准状况下， 22.4 L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2N AD ．0.1 L 3.0 mol ·L －1434 +0.3N A的 NHNO 溶液中含有的 NH 的数目为8．将 5 mol/L 的盐酸 10 mL 稀释到 200 mL ，从中取出 5 mL ，这 5 mL 溶液中溶质的物质的量浓度为 ( )A ． 0.25 mol/LB ． 0.5 mol/LC ． 0.1 mol/LD ． 1 mol/L324 3 三种盐配成的混合溶液中，若＋3＋为 0.25 mol ，9．在 KCl 、FeCl 、Fe (SO ) K 为 0.15 mol ，Fe Cl －为 0.2 mol2－为()，则 SO 4A ． 0.25 molB ． 0.15 molC ． 0.35 mol D． 0.1 mol10．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )A. 是否为大量分子和离子的集合体B. 能否通过滤纸或半透膜C. 分散质粒子的大小D. 是否均一、稳定、透明11．已知：（3+-2+1）2Fe ＋ 2I ===2Fe ＋ I 22+- 3+（2）Br 2＋2Fe===2Br ＋2Fe ，由此可判断有关离子的还原性从强到弱的顺序是( )A ． I - ＞ Fe 2+＞ Br -B ． Br - ＞ Fe 2+＞ I -C ． Br- ＞I- 2+ ＞ Fe2+D ． Fe ＞ I-＞ Br-12．用 0．1 mol/L的 Na 2SO 3 溶液30mL ，恰好将 2×10-3 mol 的 XO 4 还原，已知Na 2 SO 3被氧化为 Na 2SO 4 则元素X 在还原产物中的化合价是()A ．+1B ．+2C ．+3D ．+413．下列离子方程式错误的是（）A ．铁与稀硫酸反应： 2Fe+6H +＝ 2Fe 3++3H 2↑+－B ．盐酸与氢氧化钡溶液：H +OH ＝ H 2OC ．碳酸钙与稀硝酸： CaCO 3+2H +＝2Ca 2++ CO 2↑ +H 2O 2+2－2+－D ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液： Cu +SO 4 +Ba +2OH ＝Cu(OH)2↓ +BaSO 4↓26．填空： ( 每空 2 分，共 14 分 )(1) 、相同物质的量的O 2 和 O 3 的质量比，分子个数比为，所含氧原子的个数比为________。
内蒙古集宁一中(西校区)2018_2019学年高一化学上学期期末考试试题(含解析)
集宁一中2018--2019学年第一学期期末考试高一年级化学试题第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题：本大题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 下列说法正确的是A. 胶体和溶液、浊液的本质区别是能否产生“丁达尔效应”B. 氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，起到净水作用C. 当光束通过硫酸铜溶液时可看见一条光亮的通路D. 胶体的分散质粒子的直径大于10﹣7m【答案】B【解析】试题分析：A.胶体和溶液、浊液的本质区别是粒子直径的大小，A错误；B.氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，起到净水作用，B正确；C.丁达尔效应是胶体的性质，溶液不具有丁达尔效应，因此当光束通过硫酸铜溶液时不能看见一条光亮的通路，C错误；D. 胶体的分散质粒子的直径介于10﹣9m 和10﹣7m之间，D错误。
故答案B。
考点：考查分散系的分类与性质。
2.三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+，0.25 mol Mg2+，0.4 mol Cl﹣，则SO42﹣的物质的量为( )A. 0.1 molB. 0.3 molC. 0.5 molD. 0.15 mol【答案】D【解析】【详解】由电荷守恒得到n(Na+) +2n(Mg2+)= n(Cl-)+2 n(SO42﹣) 得到0.2 mol +0.25mol×2=0.4 mol +2 n(SO42﹣) ，n(SO42﹣)=0.15mol，故D项正确。
综上所述，本题正确答案为D。
【点睛】本题考查物质的量的计算及电荷守恒，明确溶液中电荷守恒式为解答的关键，溶液不显电性，溶液中阳离子电荷总数等于阴离子的电荷总数，注意阴阳离子带的电荷。
3.物质的量相等的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是( )①它们所含的分子数目之比为1：1 ②它们所含的氧原子数目之比为1：2③它们所含的原子总数目之比为2：3 ④它们所含的C原子数目之比为1：1⑤它们所含的电子数目之比为7：11A. ①和④B. ②和③C. ①②③④D. ①②③④⑤【答案】D【解析】【详解】①相等物质的量的两种气体的分子数相等，故①正确；②相等物质的量的CO和CO2分子数相等，所以所含的氧数目之比为单个分子中含有的氧原子数目之比，为1：2，故②正确；③相等物质的量的CO和CO2分子数相等，所以分子数相等，它们所含的原子总数目之比为单个分子中含有的原子数目之比，为2：3，故③正确；④相等物质的量的CO和CO2分子数相等，它们所含的C原子数目之比为1：1，故④正确；⑤相等物质的量的CO和CO2分子数相等，它们所含的电子数目之比为为单个分子中含有的电子数之比，CO和CO2含有的电子数之比为7：11，故⑤正确。
【全国百强校】内蒙古集宁一中2018-2019学年高一上学期12月月考化学试题(含解析)
【全国百强校】内蒙古自治区集宁一中2018-2019学年高一上学期12月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活、生产密切相关。
下列说法中错误的是( )A．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源B．氢氧化铝可用于中和过多的胃酸C．金属钠性质非常活泼，可用钠与硫酸铜溶液反应制得金属铜D．氧化铝熔点很高，也很坚固，是一种比较好的耐火材料，可以用来制造耐火坩埚2．歌曲《青花瓷》,唱道“帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿”,其中的“铜绿”即是铜锈,它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。
铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。
下列有关该反应的说法正确的是( )A．该反应不属于氧化还原反应B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化,所以是氧化还原反应C．该反应中铜得电子,O2失电子,所以是氧化还原反应D．该反应是氧化还原反应,化合价发生改变的只有两种元素3．将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O。
下列判断正确的是( )A．Fe(NO3)x，中的x为2B．反应中每生成0.2 mol还原产物，就有0.6 mol电子转移C．HNO3在反应中只体现氧化剂D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化4．对于反应：NaH＋H2O=== NaOH＋H2↑，有下列判断：①NaOH是氧化产物；②H2只是还原产物；③H2O是氧化剂；④NaH中的氢元素被还原；⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1∶1，其中正确的是A．①③B．②④C．①④D．③⑤5．已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2，则下列反应中不能发生的是( )A．H2O2+H2SO4══SO2↑+O2↑+2H2OB．I2+SO2+2H2O══H2SO4+2HIC．2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl-D．2Fe3++SO2+2H2O══2Fe2++SO42-+4H+6．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。
内蒙古集宁一中2018_2019学年高二化学上学期第一次阶段测试试题
集宁一中2018-2019学年第一学期第一次阶段性考试高二年级化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe56 Cu 64第一卷（选择题共42分）1．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是( )A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．加入催化剂有利于氨的合成D．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来2．下列反应在任何温度下均能自发进行的是( )A．2N2(g)+O2(g)2N2O(g) ΔH=+163 kJ· mol−1B．Ag(s)+Cl2(g)AgCl(s) ΔH=−127 kJ· mol−1C．HgO(s)Hg(l)+O2(g) ΔH=+91 kJ· mol−1D．H2O2(l)O2(g)+H2O(l) ΔH=−98 kJ· mol−13．在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是( )A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4B．H2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO2－3C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－D．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋HSO－44．下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是( )A．能使pH试纸变红的溶液中：CO2－3、K＋、Cl－、Na＋B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：NO－3、Mg2＋、Na＋、SO2－4C．在－＋＝1×1012的溶液中：NH＋4、Fe2＋、Cl－、NO－3D.KW＋＝10－14mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO－3、Cl－、K＋5．H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol/L的Na2S2O3溶液滴定碘水，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法正确的是( )A．该滴定反应可用甲基橙作指示剂B．Na2S2O3是该反应的还原剂C．该滴定反应可选用如下图所示的装置D．该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，转移电子的物质的量为4 mol 6．常温下，关于溶液的稀释，下列说法正确的是( )A．pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5B．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1 C．将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝13D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝67．在一定温度下的可逆反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，生成物C的体积分数与压强p1和p2、时间t1和t2的关系如图所示，则下列关系正确的是( )①p1>p2②p1<p2③m＋n>p＋q④m＋n＝p＋q⑤m＋n<p＋qA．①③B．②③C．②⑤D．①④二.非选择题58分8. (10分)下列物质中：（1）能导电的是_______；（2）属于电解质的是_______；（3）属于非电解质的是_______；（4）属于强电解质的是_______；（5）属于弱电解质的是_______。
内蒙古集宁一中(西校区)2018-2019学年高一6月月考化学试题含答案
集宁一中2018－2019学年第二学期第二次月考高一年级理科综合试题本试卷满分300分，物理110分，化学100分，生物90分。
考试时间为150分钟。
第I卷（选择题共 126 分）一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的。
每小题6分，共78分。
）7、下列措施不符合节能减排的是( )A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气8、化学反应中往往伴随着能量的变化。
下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是（）A.石灰石的分解反应B.铝与稀盐酸反应C. Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl反应D. NaOH与稀硫酸反应9、氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是＋1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。
下列叙述中，不正确的是( )A．NaH的电子式为Na＋[:H]－B．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同C．微粒半径H－＜Li＋D．NaH与H2O反应时，水作氧化剂10、已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．质子数：c＞bB．离子的还原性：Y2－＞Z－C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZD．原子半径：X＜W11、已知25℃､101kPa时:等质量的Al分别与足量O2和O3完全反应生成Al2O3固体时，放出的热量为a kJ·mol－1和b kJ·mol－1，且a<b｡下列说法正确的是（）A．O3比O2稳定，由O2转化为O3是吸热反应B．O2比O3稳定，由O2转化为O3是放热反应C．等质量的O2比O3能量低，由O2转化为O3是吸热反应D．等质量的O2比O3能量高，由O2转化为O3是放热反应12、在298 K、100 kPa时，已知：(1)2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1(2)Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH2 (3)2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( )A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH213、下列实验操作与实验目的不相符的是（）序号实验操作实验目的A．一定温度下测定H2O、H2S的稳定性比较O、S的非金属性强弱B．向Na2SiO3溶液中通入CO2比较C、Si非金属性强弱C．将盐酸滴入石灰石中比较Cl、C的非金属性强弱分别向MgCl2、AlCl3溶液中，滴加NaOHD．比较Na、Mg、Al的金属性强弱溶液至过量26.（14分，每空2分）(1)高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝＋260 kJ·mol－1①已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1②则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为____________________________：（2）0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其表示乙硼烷(B2H6)燃烧热的热化学方程式为：____________________________（3）含Ba(OH)2 1 mol的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出114.6 kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式为：___________（4）2SO2(g)＋O2(g) ＝2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。
内蒙古集宁一中(西校区)2018-2019学年高一上学期第一次月考化学试题Word版含解析
内蒙古集宁一中（西校区）2018-2019学年高一上学期第一次月考理综化学试题1.下列化合物中,属于构成蛋白质的氨基酸的是A. B.C. H2N—— CH2—CH2—COOHD.【答案】A【解析】【分析】组成蛋白质的氨基酸至少含有一个氨基和一个羧基，且都有一个氨基和一个羧基连接在同一个碳原子上，据此分析可得结论。
【详解】A.该氨基酸的一个氨基和一个羧基连接在同一个碳原子上，是组成蛋白质的氨基酸，故A正确；B.该氨基酸中的氨基和羧基不是连在同一个碳原子上，不是组成蛋白质的氨基酸，故B错误；C.该氨基酸的氨基和羧基不连接在同一个碳原子上，不是组成蛋白质的氨基酸，故C错误；D.该氨基酸的氨基和羧基不连接在同一个碳原子上，不是组成蛋白质的氨基酸，D错误．答案选A。
【点睛】天然蛋白质水解的最终产物都是a-氨基酸，即分子中氨基和羧基连在同一个碳原子上，属于构成蛋白质的氨基酸必满足此结构。
2.下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是A. 化学面对现代社会日益严重的环境问题显的无能为力B. 化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C. 化学是一门具有极强实用性的科学D. 化学是一门以实验为基础的自然科学【答案】A【解析】试题分析：A、利用化学反应将有毒物质转化为无毒物质并进一步解决环境问题，垃圾等污染物通过化学方法回收处理等，错误，选A；B、可以利用化学来解决能源资源的开发和合理使用，能利用化学反应将有毒物质转化为无毒物质等解决环境问题，正确，不选B；C、因为化学是人类的生活生产以及健康服务的，则化学是一门具有较强实用性的科学，正确，不选C；D、化学是以实验为手段来分析物质的组成和结构和性质等变化规律，则化学是一门以实验为基础的自然科学，正确，不选D。
考点：化学的发展趋势3.下列物质的分离方法不正确的是A. 用淘洗的方法从沙里淘金B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C. 用酒精萃取碘水中的碘D. 用过滤的方法除去食盐中的泥沙【答案】C【解析】A、因金的密度较大，则能用水淘洗的方法从沙里淘金，选项A正确；B、自来水中含有盐类物质，利用沸点不同制取蒸馏水，则一般用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，选项B正确；C、酒精和水互溶，则不能用酒精萃取碘水中的碘，一般选择苯或四氯化碳作萃取剂，选项C错误；D、泥沙不溶于水，食盐溶于水，则能用过滤的方法除去食盐中泥沙，选项D正确。
内蒙古集宁一中2018-2019学年高一化学期末考试试题
内蒙古集宁一中2018-2019学年高一化学期末考试试题一、单选题1．下列仪器名称为“分液漏斗”的是A． B． C． D．2．下列物质中，不可作漂白剂的是（）A．SO2 B．Ca(ClO)2 C．Na2SiO3 D．NaClO3．在一个密闭容器中盛有11gX气体（X的摩尔质量为44g/mol）时，压强为1×104Pa。
如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为A．3.3×1025 B．3.3×1024 C．7.5×1023 D．7.5×10224．由镁、铝、铜三种金属粉末组成的混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，滤液中存在的离子有（）A．Mg2+ B．Cu2+ C．Al3+ D．AlO2-5．下列表述正确的是A．合金的熔点一般比各成分金属的熔点高B．生铁的硬度比纯铁的硬度大C．胶体区别与其他分散系的本质特征是能发生丁达尔现象D．因为氯气溶于水可以导电，所以氯水是电解质6．向下列溶液中滴加稀硫酸生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀溶解的是A．Na2SiO3 B．BaCl2 C．FeCl3 D．NaAlO27．下列有关物质的性质与用途的叙述中，二者不具有．．．对应关系的是A．NH3易溶于水，可用作制冷剂B．SO2具有漂白性，可用来漂白纸浆C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂D．漂白粉具有氧化性，可用作环境消毒剂8．生活中的下列物质，属于硅酸盐产品的是A．陶瓷 B．水晶 C．玛瑙 D．沙子9．在稀溶液中能共存，加入NaOH溶液后有沉淀析出，加入盐酸后有气体逸出的一组离子是A．Na+、SO42-、Cu2+、Cl- B．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-C．K+、Na+、NO3-、CO32- D．Ca2+、K+、SO42-、CO32-10．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AB．标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含氧原子数为2N AC．常温常压下，7.8g Na2O2固体中含有的阴离子数为0.2 N AD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为N A11．运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是A． B． C． D．12．下列图示实验操作，能达到目的的是( )A．检验钾离子B．干燥氯气C．分离酒精与水D．蒸发食盐水13．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A．能否发生丁达尔效应B．分散质粒子直径的大小C．能否透过滤纸或半透膜D．是否均一、透明、稳定14．用化学用语表示 NH3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（）N B．HCl 的电子式：A．中子数为8的氮原子：87C．NH3的结构式：D．Cl−的结构示意图：15．下列有关工业生产的说法错误．．的是A．高炉炼铁、生产普通硅酸盐水泥和普通玻璃都要用到的一种原料是石灰石B．工业上常以电解饱和食盐水为基础制取氯气C．通常用海水提取食盐后的母液为原料制取溴单质D．工业上利用焦炭与二氧化硅在高温下反应可直接制得高纯度的硅16．根据的微粒结构示意图，下列说法中错误．．的是A.它们属于不同元素B.它们都具有稳定结构C.它们都是离子D.它们核外电子排布相同17．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．盐酸、氯气、空气 B．纯碱、臭氧、冰水混合物C．氯化氢、石墨、碱石灰 D．氨水、氯水、食盐18．在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示的现象，则加入的试剂分别是A．①是酒精，②是CCl4，③是苯B．①是苯，②是CCl4，③是酒精C．①是CCl4，②是苯，③是酒精D．①是苯，②是酒精，③是CCl419．下列物质中，常用作还原剂的是A．氯气 B．金属钠 C．氯化铁 D．稀硝酸20．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成致密的氧化膜而钝化21．只用下列试剂中的一种就能将Na2S、Ba(NO3)2、NaAlO2、NaHCO3、AlCl3五种无色透明的溶液区别出来，这种试剂是（）A．硫酸 B．盐酸 C．氨水 D．氢氧化钠溶液22．实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是( )①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙A.①②③④B.②③④⑥⑨C.③④⑧⑨⑩D.②⑤⑦⑨⑩23．下列溶液中c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1AlCl3溶液中c(Cl－)相等的是( )A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl溶液C．150 mL 2 mol·L－1的KCl溶液D．75 mL mol·L－1的FeCl3溶液24．以N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温常压32g O2含2N A个原子B．标准状况下11.2L H2O 含有的原子数目为1.5N AC．1mol的Cl-含有N A个电子D．0.5mol/L的NaCl 溶液中Cl-的个数为0.5 N A25．欲进行下列实验，其方案设计合理的是二、填空题26．将6.5 g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80 mL密度为1.25 g/mL的溶液。
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2018-2019学年第一学期第一次阶段性考试
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 Al∶27 S∶32 Cl∶35.5 K∶39 Cu∶64
1．下列事故处理方法正确的是( )
A．汽油失火时，立即用水灭火
B．电线短路失火时，首先要用泡沫灭火器灭火
C．浓氢氧化钠溶液溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液
D．温度计的水银球打破洒在地面上的水银，可以用水冲洗
2．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（）
①加热试管时，先均匀加热，后局部加热
②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯
③制取物质时，先检查装置气密性后装药品
④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水后洗涤干净
⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2
⑥浓硫酸不慎洒到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液
⑦碱液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后水洗
⑧点燃可燃性气体如H2、CH4、C2H4等时，先检验气体纯度后点燃
A．①②③⑤⑦⑧B．①②③④⑤⑧C．①②⑤⑥⑧ D．全部
3．下列试剂的存放正确的是( )
A．钾、钠在空气中极易氧化，应放在水中
B．盛放氢氧化钠溶液的瓶口用玻璃塞塞紧，不能用橡皮塞
C．浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在黑暗而且温度低的地方
D．以上方法都不正确
5．下列关于过滤和蒸发说法中不正确的是( )
A．过滤常用来分离液体与固体混合物
B．若使溶液中的溶质析出只能选用加热蒸发的方法
C．过滤实验用到的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台等
D．蒸发实验用到的仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台等
6.如下图，在盛有碘水的三支试管中分别加入苯（密度比水小，不溶于水）、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（）
A．①加入的是CCl4,②加苯，③加酒 B．①加入的是酒精②加CCl4,③加苯C．①加入的是苯②加CCl4③加酒精 D．①加入的是苯②加酒精③加CCl4
7．下列对实验过程的评价正确的是( )
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO2－4 C．某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，该溶液一定显碱性
D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－
8．N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是 ( )
A．1 mol H2O含有的H2O分子数目为N A
B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5N A
C．44 g CO2所含的原子数为N A
D．16g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为N A
9.设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为N A
B．标准状况下，22.4 L氨气与22.4 L氮气所含原子数均为2N A
C．58.5 g NaCl所含的离子数为0.2N A
D．硫酸根离子的摩尔质量是98 g·mol－1
10．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是( )
A．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1
B．5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等
C．标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32 D．a g C l2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数N A的数值可表示为35.5b/a
11.分离提纯是化学实验中的重要部分，方法有过滤、蒸发、萃取、蒸馏等，应用广泛，环己醇脱水是合成环己烯的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图：
可能用到的有关数据如下：
Ⅰ．合成反应：
在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸，b 中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 ℃。
Ⅱ．分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5 %碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。
回答下列问题：
（1）装置b的名称是。
（2）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是（填字母）。
A．立即补加 B．冷却后补加
C．不需补加 D．重新配料
（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口倒出”）。
（4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是。
（5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有（填正确答案标号）。
A．蒸馏烧瓶 B．温度计 C．分液漏斗 D．牛角管 E．锥形瓶
12．(8分)某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤如下图所示。
请回答下列问题：
(1)步骤①和②的操作名称是________。
(2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是__________________；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止________________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应________，用余热使水分蒸干。
(3)猜想和验证：
13．物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其计算的内容。
（1）1.5 mol H2SO4的质量是________，其中含有________mol H，含有________g O。
(2)某气体氧化物的化学式为RO2,在标准状况下,0.92 g该氧化物的标准状况下的体积为448 mL,则该氧化物的摩尔质量为,R的相对原子质量
为,RO2的化学式为。
高一化学答案CDCBB CCCCD
大题每空2分
11.
（1）冷凝管
（2）防止暴沸B
（3）检漏上口倒出
（4）干燥
（5）C
12.
(1)过滤
(2)滴加盐酸至无气泡放出为止
局部过热，造成固体(或溶液)飞溅
停止加热(或熄灭酒精灯)
(3)有气泡冒出，烧杯内壁变浑浊
滴加BaCl2溶液和稀盐酸
有白色沉淀生成
13.
(1)147g 3 96
(2)46 g·mol－1 14 NO2。