人教版2019届高考物理总复习PPT课件：4.4.1 氮气及其氧化物
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2019高考化学总复习第四章非金属及其化合物4_4_1考点一氮气及其常见氧化物课件新人教版
化，因此可写出 失电子数必然相等。
在氧化还原反应中得
o study whether experiences during teen years would influence adult health. So they followed 171 teens, starting when the kids were just 13. They interviewed each one every year for five years，and also spoke to these teens’ closest friends，who provided additional information about the quality of their friendships.The same 171 people were interviewed again at ages 25, 26 and 27. This time, the questions surveyed each person’s overall health. When the researchers analyzed the data, they found a strong connection between a teen’s behavior and adult health. Teens who had close friends grew up to be the healthier adults. Whether teens held back their feelings or expressed them to close friends also influenced later health. Those who held back their feelings were more likely to be sick as adults. The connection held up even after the scientists accounted for other possible influences on health.Weight，family income and drug use were all examined. So were mental health issues，such as anxiety and depression. And in these people，such other factors did not explain adult health as well as teen friendships did. Getting along with the crowd may have benefits, says Allen, but there are also drawbacks. Teens who are more independent tend to do better at school and work. And peer pressure may lead some kids to engage in risky behavior, such as smoking, drinking or using drugs. Dealing with it is an ongoing challenge，Allen acknowledges. “Finding the right balance is the key. Teens shouldn’t lose heart for not finding this easy.”And, he adds，“Parents need to be understanding about the pressures teens face.”
2019届一轮复习人教版 氮及其化合物 课件(132张)
(5)(2015·重庆高考)SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液 可得到BaSO3和BaSO4(×)
(6)(2014·安徽 高 考 ) 实 验 室 里 用 锌 粒 与 稀 硝 酸 反 应 制 取 H2(×)
(7)(2015·海南高考)稀硝酸可除去试管内壁的银镜(√)
2．(2015·北京高考)在通风橱中进行下列实验：
A．海洋中的氮循环起始于氮的氧化 B．海洋中的氮循环中属于固氮作用的是③ C．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与 D．向海洋排放含 NO3－的废水会影响海洋中 NH4＋的含量
【解析】 海洋中的氮循环起始于 N2→NH4＋，即起始于氮的 还原，A 错误；海洋中的氮循环中属于固氮作用的是②，B 错误； 反硝化作用中 N 元素化合价降低，被还原，而 O2 是常见氧化剂， 不需要有 O2 参与，C 错误；转化关系图中若硝酸根离子增多，反 硝化作用增强，向海洋排放含 NO－3 的废水会影响海洋中 NH4＋的含 量，D 正确。
(5)实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3并不涉及氧化还 原反应(√)
【答案】 不正确。原因是 NO3－在 H＋中具有强氧化性，能将 Fe2＋氧化成 Fe3＋而不能共存。
(2)久置的浓硝酸呈黄色，如何除去？怎样保存浓硝酸？ 【答案】 浓硝酸显黄色是由于浓硝酸见光或受热发生分 解，生成的NO2溶于浓硝酸所致，所以消除的方法是通入O2( 或空气)，使其发生反应4NO2＋O2＋2H2O4HNO3。保存时应 保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处。
＋H2O
2HNO3＋NO，此时 c(HNO3)＝221.4 mol·L－1。当
缓慢通入 O2，直至试管全部充满水，此时发生的反应相当于 4NO
＋3O2＋2H2O
4HNO3，从氮原子守恒的角度看，原有 NO2
5.2 第1课时 氮气和氮氧化物课件 高一化学人教版(2019)必修第二册
现象
(1)无明显变化;
(2)无色气体变为红棕色;
(3)气体又变为无色,同时注射器的活塞向内移动
二、NO和NO2 的性质
2.实验结论及解释:
(1)NO不溶于水,也不与水反应。
(2)NO与 O2反应生成红棕色的 NO2:
2NO+O2
2NO2。
(3)NO2能与水反应生成无色的 NO:
3NO2+H2O
2HNO3+NO
工业合成氨为农作物的生长提供了氮元素,为其他化工产品,如
炸药、农药、染料等的生产提供了重要原料。
由于在合成氨领域做出的杰出贡献,德国化学家哈伯和博施分
别获得了诺贝尔化学奖。近些年来,我国的科研水平有了很大的提
高,在很多领域已处于世界领先水平。
三、认识氮的氧化物
演示实验:NO2与水的反应。
1.实验步骤:在一支 50 mL 的注射器里充入 20 mL NO,然后吸
②NO2的尾气用 NaOH 溶液吸收:2NO2+2NaOH
NaNO3+NaNO2+H2O
③常温下易转化为 N2O4: 2NO2 N2O4
④NO2具有较强的氧化性,可使湿润的淀粉-KI试纸变蓝。
四、含氮物质对环境的影响
你还知道哪些与含氮物质的转化有关的事实呢? 含氮物质之间
的转化对人类的生产和生活都有益吗?
了如下实验步骤,以探究 NO2被水吸收的程度。
步骤①:将盛满 NO2气体的试管倒置于盛水的水槽中,如图甲所示。
观察现象。
步骤②:将 O2缓慢通入步骤①的试管中,如图乙所示。观察现象。
二、NO和NO2 的性质
将充满NO2的试管倒置于水槽中,试管中的红棕色逐渐褪去,水
《氮及其氧化物》课件
吸入氮氧化物可能引发心 血管系统的各种问题，如 高血压、心脏病等。
免疫系统损伤
长期接触氮氧化物可能降 低人体的免疫力，使人更 容易受到病毒和细菌的侵 害。
氮氧化物的防治措施
改善能源结构
推广使用清洁能源，减少燃煤和燃油 的使用，从而减少氮氧化物的排放。
尾气处理
对汽车尾气进行催化还原处理，将氮 氧化物转化为无害的氮气和水蒸气。
反应机理
氮氧化物的化学反应通常涉及电子转移和配位键的形成， 这些反应机理对于理解氮氧化物的化学性质至关重要。
氮氧化物的生成与转化
燃烧生成
在高温燃烧条件下，氮气和氧气 反应可生成一氧化氮(NO)和二氧
化氮(NO₂)。
工业制备
工业上常用硝酸与金属反应制备 氮氧化物，如铜与浓硝酸反应生
成硝酸铜、二氧化氮和水。
。
氮气在高温或放电条件下，可以 与某些元素发生反应，生成氮化
物或氮氧化物。
氮气的化学性质
01
氮气与金属反应，通常生成氮化 物。例如：镁与氮气反应，生成 氮化镁。
02
氮气与非金属反应，通常生成氮 氧化物。例如：氢气与氮气反应 ，生成氨气。
氮气的应用
氮气是一种重要的工业气体， 用于合成氨、制硝酸、制尿素 等化工生产中。
《氮及其氧化物》 ppt课件
目录
• 氮气的性质 • 氮氧化物的性质 • 氮氧化物的危害与防治 • 氮氧化物在工业上的应用 • 氮氧化物的前沿研究进展
01
氮气的性质
氮气的物理性质
氮气是一种无色、无味、无臭的 气体，在标准状况下，氮气的密
度为1.25g/L，接近空气。
氮气是一种惰性气体，化学性质 稳定，不易与其他物质发生反应
氮氧化物还用作高温防护涂层，防止金属在高温下氧化和腐蚀。
免疫系统损伤
长期接触氮氧化物可能降 低人体的免疫力，使人更 容易受到病毒和细菌的侵 害。
氮氧化物的防治措施
改善能源结构
推广使用清洁能源，减少燃煤和燃油 的使用，从而减少氮氧化物的排放。
尾气处理
对汽车尾气进行催化还原处理，将氮 氧化物转化为无害的氮气和水蒸气。
反应机理
氮氧化物的化学反应通常涉及电子转移和配位键的形成， 这些反应机理对于理解氮氧化物的化学性质至关重要。
氮氧化物的生成与转化
燃烧生成
在高温燃烧条件下，氮气和氧气 反应可生成一氧化氮(NO)和二氧
化氮(NO₂)。
工业制备
工业上常用硝酸与金属反应制备 氮氧化物，如铜与浓硝酸反应生
成硝酸铜、二氧化氮和水。
。
氮气在高温或放电条件下，可以 与某些元素发生反应，生成氮化
物或氮氧化物。
氮气的化学性质
01
氮气与金属反应，通常生成氮化 物。例如：镁与氮气反应，生成 氮化镁。
02
氮气与非金属反应，通常生成氮 氧化物。例如：氢气与氮气反应 ，生成氨气。
氮气的应用
氮气是一种重要的工业气体， 用于合成氨、制硝酸、制尿素 等化工生产中。
《氮及其氧化物》 ppt课件
目录
• 氮气的性质 • 氮氧化物的性质 • 氮氧化物的危害与防治 • 氮氧化物在工业上的应用 • 氮氧化物的前沿研究进展
01
氮气的性质
氮气的物理性质
氮气是一种无色、无味、无臭的 气体，在标准状况下，氮气的密
度为1.25g/L，接近空气。
氮气是一种惰性气体，化学性质 稳定，不易与其他物质发生反应
氮氧化物还用作高温防护涂层，防止金属在高温下氧化和腐蚀。
氮及其化合物(第1课时 氮和氮的氧化物)高一化学课件(人教版2019必修第二册)
教学过程
(3)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下： NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O， 2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O
现有V L某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO组成的大气污染物。 ①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为________ mol·L−1。 ②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)=1∶9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n∶m=______ 。 ③用含n和m的代数式表示所得溶液中和浓度的比值c(NO3-)∶c(NO2-)=________。
课堂练习
典例6．氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。
(1)形成酸雨的原理之一可简单表示如下：
回答下列问题： ①酸雨的pH________(填“＞”、“＜”或“=”)5.6。 ②D物质的化学式为____________。 ③反应②的化学方程式为_________________________________________。 (2)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定 条件下反应的化学方程式：_____________________________________，反应中氧化剂是_______ ，还原剂是_______。
素养目标
1．通过从结构分析氮和氮氧化物的性质，培养学生“宏观辨识与微观探析”的学科素养。 2．通过对氮的氧化物的污染与防治的学习，培养学生“科学态度与社会责任”的学科素养。
情境引入
据说在新疆与青海两省区交界处有一狭长山谷，每当人畜进入后，经 常电闪雷鸣，狂风暴雨把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青，被 当地牧民称为“魔鬼谷”。为什么魔鬼谷牧草旺盛 ?
2019届一轮复习人教版 氮及其重要化合物 课件(89张)
则单独与 Na2CO3 反应的 NO2 为 0.15 mol－0.05 mol＝0.1 mol N0a.025CmOol 3＋20.N1 mOol2 ===N0.a05NmOol3＋N0.a05NmOol2＋CO2 所以共生成 NaNO3：0.05 mol，NaNO2：0.15 mol c(Na2CO3)＝00.1.2mLol＝0.5 mol·L－1。
应后，气体体积变为 11.2 L(体积均在相同条件下测定)，
则该氮氧化合物的化学式为( A )
A．NO2 C．N2O
B．N2O3 D．N2O4
解析：本题考查氧化还原反应和阿伏加德罗定律及元素化 合物知识，意在考查学生利用有关定律进行数据处理的能 力。氮氧化合物与铜粉反应生成 CuO 和 N2，结合题中气 体体积和阿伏加德罗定律可推知该氮的氧化物分子中只 含有一个氮原子，结合选项知 A 正确。
(2)NOx 能形成酸雨，写出 NO2 转化为 HNO3 的化学方程 式： _____3_N_O__2＋__H__2_O_=_=_=_2_H__N_O__3_＋__N_O____________________。
(3)汽车尾气中的 CO、NOx 在适宜温度下采用催化转化法 处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写
(2)工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。 ①NO2 被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之 比为 1∶1，写出该反应的化学方程式： ___2_N_O__2＋__2_N__a_O_H__=_=_=_N__a_N_O__3＋__N__a_N_O__2_＋__H_2_O__________。 ②NO 与 NO2 按物质的量之比 1∶1 被足量 NaOH 溶液完 全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是 ____N__a_N_O__2 ______________________________________。 (3)纯碱溶液也能用于处理氮氧化合物废气，反应原理与上 述(2)类似，同时产生 CO2。
氮气课件
任务四 认识氮及其重要化合物
第一节 氮气及其氧化物
教学目标
1.认识氮气的分子结构、性质及其 重要用途 2.初步掌握一氧化氮和二氧化氮的 重要性质
3.了解氮的固定的重要性
重点难点
重点：氮气的分子结构和化学性
质；一氧化氮和二氧化氮的性质
难点：一氧化氮和二氧化氮的性
质
氮气的体积分数约为4/5，氧气 的体积分数约为1/5。
易错细节：NO和O2不 能共存，收集NO只能 用排水法。收集NO2不 能用排水法只能用向 上排空气法。
在新疆与青海交界处有一山谷，人称魔鬼谷，经常 电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是 牧草茂盛，四季常青。请解释原因。 N2 + O2 ====
放电或高温
2NO
2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
返回
二氧化氮和一氧化氮
• 1、在放电或高温下： 放电 • N2 ＋ O2 ＝ 2 NO （无色） 一氧化氮 • 2、在常温下： • 2 NO ＋ O2 ＝ 2 NO2 （红棕色） 二氧化氮
• *比较NO和NO2的物理性质： NO：无色、无味、不溶于水、不稳定（易氧化） NO2：红棕色、有刺激性气味、易溶于水、稳定、有毒性 • 3、 NO2 易溶于水： • 3 NO2 ＋ H2O ＝2HNO3 ＋ NO
在工业上，氮气是合成氨、制硝酸的重 要原料。 在通常情况下由于氮气的化学性质不 活泼，常被用做保护气。
在医学上，常用液氮作冷冻剂，在冷 冻麻醉条件下做手术等。
拓展：光化学烟雾污染
NO和NO2是大气污染物。空气中的NO 和NO2污染物主要来自石油产品和煤燃烧 的产物、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气 等。
第一节 氮气及其氧化物
教学目标
1.认识氮气的分子结构、性质及其 重要用途 2.初步掌握一氧化氮和二氧化氮的 重要性质
3.了解氮的固定的重要性
重点难点
重点：氮气的分子结构和化学性
质；一氧化氮和二氧化氮的性质
难点：一氧化氮和二氧化氮的性
质
氮气的体积分数约为4/5，氧气 的体积分数约为1/5。
易错细节：NO和O2不 能共存，收集NO只能 用排水法。收集NO2不 能用排水法只能用向 上排空气法。
在新疆与青海交界处有一山谷，人称魔鬼谷，经常 电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是 牧草茂盛，四季常青。请解释原因。 N2 + O2 ====
放电或高温
2NO
2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
返回
二氧化氮和一氧化氮
• 1、在放电或高温下： 放电 • N2 ＋ O2 ＝ 2 NO （无色） 一氧化氮 • 2、在常温下： • 2 NO ＋ O2 ＝ 2 NO2 （红棕色） 二氧化氮
• *比较NO和NO2的物理性质： NO：无色、无味、不溶于水、不稳定（易氧化） NO2：红棕色、有刺激性气味、易溶于水、稳定、有毒性 • 3、 NO2 易溶于水： • 3 NO2 ＋ H2O ＝2HNO3 ＋ NO
在工业上，氮气是合成氨、制硝酸的重 要原料。 在通常情况下由于氮气的化学性质不 活泼，常被用做保护气。
在医学上，常用液氮作冷冻剂，在冷 冻麻醉条件下做手术等。
拓展：光化学烟雾污染
NO和NO2是大气污染物。空气中的NO 和NO2污染物主要来自石油产品和煤燃烧 的产物、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气 等。
2019届一轮复习人教版 氮及其重要化合物 课件(60张)
碱石灰 向下排空气
蓝色 白烟
栏目 导引
第四章·非金属及其重要化合物
1．氨水中含氮微粒中最多的微粒是 NH＋ 4 ( × ) 2．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂( √ ) 3．检验 NH＋ 4 时，往试样中加入 NaOH 溶液，微热，用湿润的 蓝色石蕊试纸检验逸出的气体( × ) 4．分别充满 HCl、NH3 的烧瓶倒置于水中后液面迅速上升，说 明二者均易溶于水( √ ) 5．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气( √ ) 6．固态 NH4Cl 受热升华变为气体( × ) 7．实验室可用浓氨水与生石灰制取氨气( √ )
NO _无__色___ 有毒 不溶
NO2 _红__棕___色__
有毒
能溶
化学 与 O2 反应 _2_N_O__＋__O_2_=_=_=__2_N_O__2
性质 与 H2O 反应
__3_N_O__2＋___H_2_O_=__=_=___ __2_H_N__O_3_＋__N__O______
栏目 导引
第四章·非金属及其重要化合物
栏目 导引
第四章·非金属及其重要化合物
2．用加热法可以分离的一组物质是( ) A．氯化铵和消石灰 B．碳酸氢铵和过氧化钠 C．氯化铵和氯化钠 D．碘和氯化铵
栏目 导引
第四章·非金属及其重要化合物
解析：选 C。铵盐可与碱反应，因此选项 A 在加热时发生反应 2NH4Cl＋Ca(OH)2==△===2NH3↑＋2H2O＋CaCl2，不能用于分 离。选项 B 中的 NH4HCO3 受热分解，且产生的 H2O 及 CO2 能与 Na2O2 反应，也无法达到分离的目的。选项 D 中碘在受热 时升华，NH4Cl 受热分解再重新化合后仍与碘混合，无法达到 分离的目的。对于选项 C，NH4Cl 受热分解后可从体系中脱离， 遇冷又重新化合为 NH4Cl 晶体，从而达到与 NaCl 分离的目的。
蓝色 白烟
栏目 导引
第四章·非金属及其重要化合物
1．氨水中含氮微粒中最多的微粒是 NH＋ 4 ( × ) 2．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂( √ ) 3．检验 NH＋ 4 时，往试样中加入 NaOH 溶液，微热，用湿润的 蓝色石蕊试纸检验逸出的气体( × ) 4．分别充满 HCl、NH3 的烧瓶倒置于水中后液面迅速上升，说 明二者均易溶于水( √ ) 5．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气( √ ) 6．固态 NH4Cl 受热升华变为气体( × ) 7．实验室可用浓氨水与生石灰制取氨气( √ )
NO _无__色___ 有毒 不溶
NO2 _红__棕___色__
有毒
能溶
化学 与 O2 反应 _2_N_O__＋__O_2_=_=_=__2_N_O__2
性质 与 H2O 反应
__3_N_O__2＋___H_2_O_=__=_=___ __2_H_N__O_3_＋__N__O______
栏目 导引
第四章·非金属及其重要化合物
栏目 导引
第四章·非金属及其重要化合物
2．用加热法可以分离的一组物质是( ) A．氯化铵和消石灰 B．碳酸氢铵和过氧化钠 C．氯化铵和氯化钠 D．碘和氯化铵
栏目 导引
第四章·非金属及其重要化合物
解析：选 C。铵盐可与碱反应，因此选项 A 在加热时发生反应 2NH4Cl＋Ca(OH)2==△===2NH3↑＋2H2O＋CaCl2，不能用于分 离。选项 B 中的 NH4HCO3 受热分解，且产生的 H2O 及 CO2 能与 Na2O2 反应，也无法达到分离的目的。选项 D 中碘在受热 时升华，NH4Cl 受热分解再重新化合后仍与碘混合，无法达到 分离的目的。对于选项 C，NH4Cl 受热分解后可从体系中脱离， 遇冷又重新化合为 NH4Cl 晶体，从而达到与 NaCl 分离的目的。
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NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是： n(NO2)≥n(NO)。一般适合工业尾气中NOx的处理。 (2)催化转化：在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化 为无毒气体(N2)或NOx与CO在一定温度下催化转化为无毒气体
(N2和CO2)。一般适用于汽车尾气的处理。
6
四、拓展提升
下面氮的氧化物的混合气体通过 NaOH 溶液后，能够全部被吸收的 是 ①② 。 ①V（NO）∶V（NO2）＝1∶1 ③V（NO）∶V（NO2）＝3∶1 ②V（NO）∶V（NO2）＝1∶2 ④V（NO）∶V（NO2）＝2∶1
2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
氮气及其氧化物
01
教材
高考
02
典例剖析 反思归纳
03
04
拓展提升
1
一、教材
高考
(2015· 北京理综，8)判断下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法是否正确。
氮元素化合价降低，被还原
(1)氮元素均被氧化( ) ) ) ) (2)工业合成氨属于人工固氮(
(3)含氮无机物和含氮有机物可相互转化( (4)碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环(
(1)光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生 一系列光化学反应，产生的一种有毒的烟雾。 (2)酸雨：NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2， 随雨雪降到地面。 (3)破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致．常见的NOx尾气处理方法 (1)碱液吸收法 2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
考题探源 RJ必修1 P99中“思考与交流”中“自然界中的氮循环” 考查视角 多种形式的含氮物质的转化 高考启示 搞清课本图示，并且要进行深层次思考。
2
二、典例剖析
4．随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气 装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的 是( D )
A．反应中 NO 为氧化剂，N2 为氧化产物 B．汽车尾气的主要污染成分包括 CO、NO 和 N2 C．NO 和 O2 必须在催化剂表面才能反应 接触即反应
催化剂 D．催化转化总化学方程式为 2NO＋O2＋4CO===== 4CO2＋N2
转解析
3
三、反思归纳 氮氧化物对环境污染及防治
1．常见的污染类型
气体恰好完全反应或者使NO2过量，都能够全部吸收气体
7
本节内容结束
8