九年级化学下册10_1_3常见碱及碱的化学性质导学案无答案新人教版
《常见的碱》学案一(无答案) 人教新课标版
《常见的碱》学案一人教新课标版班级：姓名：学习目标1.了解NaOH、Ca(OH)2的俗名2.知道常见碱的主要性质和用途3.认识碱的腐蚀性及使用时的注意事项自主学习走进教材自学54页至55页“2.碱的化学性质”之前。
2.NaOH的俗名、、。
Ca(OH)2的俗名、。
检验二氧化碳时用到的石灰水就是的水溶液。
3.若不慎将碱液沾到皮肤上，应立即，然后。
4.NaOH曝露在空气中容易吸收而发生现象，因此可用作某些气体的。
在生活中炉具清洁剂里含有氢氧化钠，可用来去除。
5.生石灰与水反应制得熟石灰，其化学方程式为，该反应放出。
交流与点拨一、写出下列物质（或物质的主要成分）的化学式并记住：火碱、烧碱、苛性钠；熟石灰、消石灰；生石灰；大理石、石灰石的主要成分。
二、常见碱的主要性质和用途1.完成实验10-6：讨论、汇报：有关固体NaOH的知识，你知道多少？2.完成实验10-7：讨论、汇报：回忆你所学过的知识后填空：①溶于水后溶液温度显著升高的物质主要有：、、。
溶于水后溶液温度显著降低的物质主要有：。
溶于水后溶液温度基本不变的物质主要有：、。
②常见的干燥剂有：固体、、等，液体。
三、碱的腐蚀性及使用时的注意事项（阅读：54页方框中的黑体字）课堂练习1.下列物质的俗名中，不能表示NaOH的是（）A.纯碱B.烧碱C.火碱D.苛性钠2.下列化合物中，不属于碱类的是（）A. KOHB. C2H5OHC. Ba(OH)2D. Cu(OH)23.A图是物质M和N的溶解度曲线。
Ｂ图中甲、乙试管分别盛有M、N的饱和溶液，试管底均有未溶解的M、N固体。
向烧杯中加入一种物质后，甲中的固体减少，乙中的固体增加，则加入的物质不可能是( )A.浓硫酸B.硝酸铵固体C.氧化钙D.氢氧化钠固体4.甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图A所示。
在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液(试管底部均有未溶解的固体)，再放进盛有冰水的烧杯里(图B)。
人教九年级化学下册第10单元1常见的酸和碱 导学案设计(无答案)
学案：常见的碱(第一课时)一、学习目标）的性质及用途。
1.了解常见碱（NaOH，Ca(OH)22.知道碱与指示剂的变色情况。
3.知道碱与二氧化碳的作用。
二、学习重点、难点：熟石灰、烧碱的性质。
三、自学过程及指导自学指导一：氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质。
1、学生实验以小组为单位，阅读55--56页及对药品的观察，列表比较。
Array自学指导二：碱与指示剂的作用。
1、演示实验：将紫色石蕊分别滴入碱中，观察现象。
①紫色石蕊溶液遇碱。
②紫色石蕊溶液遇蒸馏水。
2、学生实验：将无色酚酞分别滴入碱中，观察现象。
碱能使无色酚酞变。
自学指导三：碱与二氧化碳的作用。
演示实验：用玻璃管往澄清石灰水中不断吹气，观察现象。
呼出的气体使澄清石灰水变，化学方程式。
当堂检测1.氢氧化钠俗名叫、、，化学式为：；氢氧化钙俗名、。
化学式为：。
2.氢氧化钙能做建筑材料是因为（写方程式）。
3.氢氧化钠具有性、性、性，利用它的性可作某些气体的干燥剂。
用托盘天平称量氢氧化钠固体时应该放在里，不能直接放在纸上称量。
4.下列物质露置在空气中,质量会减轻的是（不考虑水分蒸发）（）A.浓盐酸B.浓硫酸C.石灰水D.氢氧化钠固体5.下列物质混合后能生成碱并放出大量热的是（）A.浓硫酸水B.硝酸铵水C.氢氧化钠盐酸D.生石灰水6.下列各组物质的名称，俗称，化学式（或主要成分）三者不能表示同一种物质的是（）A.氯化钠，食盐，NaClB.氢氧化钠，烧碱，NaOHC.氢氧化钙，生石灰，Ca(OH)2D.氢氯酸，盐酸，HCl。
人教版初三化学下册常见的碱导学案.doc
《常见的碱》导学案教学目标：知识与技能：1、认识几种常见的碱——氢氧化钠、氢氧化钙的俗名、物理性质及用途。
2、掌握碱的化学性质。
3、会设计实验探究氢氧化钠与二氧化碳的反应。
过程与方法：1、通过实验探究，提高学生的实验观察和操作能力，通过实验养成进行实验验证的科学行为习惯。
2、通过对实验方案的设计探究，培养学生主动与他人进行交流和讨论，充分表达自己的观点，形成良好的学习习惯和学习方法。
情感态度与价值观：通过探究活动，学会乐于参与、合作、勇于创新和实践的科学精神。
复习旧知：什么叫做碱？下列属于碱的是：MgCl2、Ca(0H)2、H2SO4、NaOH、MnO2、KOH课堂探究一、碱的物理性质：注意：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，千万不能用手直接接触。
氢氧化钙也有腐蚀性，使用时一定要小心，避免眼睛、皮肤、衣服被腐蚀。
实验探究一：碱的物理性质：1、分别取少量氢氧化钠和氢氧化钙，观察它们的颜色和状态。
2、将它们分别放在培养皿的两边，过一段时间后再观察现象，并思考这说明了什么？3、再取少量氢氧化钠和氢氧化钙，分别放入盛有等量水的试管中，振荡后，观察它们在水中的溶解情况，并用手轻触试管的外壁，根据你的感觉，再次思考这说明了什么？完成上述探究后，根据你的结论填写下表，并试着用“我是氢氧化钠，我……•”来介二、碱的化学性质(一)、与指示剂的反应实验探究二：与指示剂的反应注意：溶液也有腐蚀性，使用时要小心。
1、取实验一中的氢氧化钠溶液滴在白色点滴板的两个凹槽中，一个滴加紫色石蕊溶液，另一个滴加无色酚酞溶液。
观察现象并将结果填在下表中。
2、取氢氧化钙溶液滴在白色点滴板的两个凹槽中，一个滴加紫色石蕊溶液，另一个滴加无色酚酞溶液。
观察现象并将结果填在下表中。
根据上述反应的现象，试总结碱的化学性质（二）、与二氧化碳等非金属氧化物的反应1回忆检验二氧化碳的反应并写出化学方程式：2、氢氧化钠与二氧化碳会反应吗？实验探究三：氢氧化钠与二氧化碳的反应设计实验方案证明氢氧化钠与二氧化碳会发生反应, 现的现说明你设计此方案的原理及可能出象。
人教版九年级下册 第十单元 课时 常见的酸和碱 导学案
人教版九年级下册第十单元课时常见的酸和碱导学案一、导学目标1.了解酸和碱的基本性质；2.掌握常见酸和碱的定义和特点；3.熟悉酸碱指示剂的使用方法；4.能够分辨常见物质是酸、碱还是中性物质。
二、导学内容2.1 酸和碱的基本性质2.1.1 酸的定义和特点酸是指在水中能够产生氢离子（H+）的物质。
酸具有以下特点：•味道酸酸的；•可导电；•对许多金属有腐蚀作用；•可将蓝色石蕊试剂变红。
2.1.2 碱的定义和特点碱是指在水中能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。
碱具有以下特点：•味道苦涩；•可导电；•对许多有机物有腐蚀作用；•可将红色石蕊试剂变蓝。
2.2 常见的酸和碱常见的酸有硫酸、盐酸和稀酸等。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钙等。
2.3 酸碱指示剂的使用方法酸碱指示剂是一种能够将溶液的酸碱性显示出来的物质。
常用的酸碱指示剂有酚酞、苏木精和甲基橙等。
使用酸碱指示剂时，需将几滴指示剂滴入待测溶液中，观察溶液的颜色变化，并与颜色对照表进行比对，以确定溶液的酸碱性。
三、导学步骤3.1 导入通过问题导入的方式，引导学生思考什么是酸？什么是碱？3.2 酸和碱的基本性质介绍酸的定义和特点，并通过生活中的例子进行说明。
同时介绍碱的定义和特点，并与酸进行对比。
3.3 常见的酸和碱列举常见的酸和碱，并介绍它们的性质和用途。
3.4 酸碱指示剂的使用方法介绍酸碱指示剂的种类，并简单介绍使用方法和原理。
3.5 实验操作通过实验，观察不同溶液的颜色变化，并与颜色对照表进行比对，以确定溶液的酸碱性。
四、导学小结通过本节课的导学，我们了解了酸和碱的基本性质，掌握了常见酸和碱的定义和特点，熟悉了酸碱指示剂的使用方法，并通过实验操作加深了对酸碱性质的理解。
在日常生活中，我们可以通过观察物质的性质和使用酸碱指示剂来判断物质的酸碱性，进一步认识物质的特点和应用。
注意：这只是一份导学案示例，具体导学过程和实验操作需根据教学实际情况进行调整。
新人教版九下：10.1《常见的酸和碱(第三课时)》导学案
10.1 常见的酸和碱一、学习目标：1、认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性2、认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱相似化学性质及其原因二、学习重点：常见碱的化学性质。
三方法导航：1、以清水变牛奶引入（写出反应的方程式）如何判断一瓶无色液体是碱性溶液？2、阅读课本了解氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质：３、（１）探究活动：：碱的化学性质：①、如：；②、如：；③、如：；④、如：；（２）、探究活动导电性实验发现：氢氧化钠溶液导电；氢氧化钙溶液导电。
原因：；尝试有导电原因说出你心中所认识的碱：；四、学以致用：用化学方程式回答下列问题：1、工厂烧煤的烟囱里冒出的烟气中含有SO2对环境造成污染，为什么可用氢氧化钠吸收？2、用石灰浆抹墙，过一段时间后很坚硬，原理是3、食品包装袋中常用氢氧化钙作干燥剂，原理是五、自我检测1现有蒸馏水、盐酸、氢氧化钠三瓶失去标签的无色溶液，选用一种试剂将它们区别开来。
这种试剂是（）A 锌粒 B石蕊试液 C 酚酞试液 D氧化铁2、下列物质在敞口容器中久放，无明显变化的是（）A 浓盐酸B 浓硫酸C 食盐D 固体氢氧化钠3、既能用浓硫酸，也能用浓氢氧化钠干燥的是（）A 二氧化硫B 氯化氢C 氢气 D氨气4、作为食品发色剂和防腐剂的亚硝酸钠含量超标时，会危害人体健康，亚硝酸钠具有咸味，外形与食盐相似，亚硝酸钠的水溶液呈碱性，而食盐的水溶液呈中性，如果请你鉴别这两种溶液，你将选用来鉴别。
５、用化学方程式来表示除去下列物质中所含杂质（括号内的物质是杂质）①、铜粉（铁粉）②、盐酸（硫酸）③、硝酸（硫酸）④、氯化钠（碳酸钠）⑤、铜粉（氧化铜）⑥、硫酸钠（氢氧化钠）⑦、硝酸钾（氢氧化钾）⑧、氯化钠（氯化钡）；。
人教版初中化学九下10.1 常见的酸和碱 导学案
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱【学习目标】1、知道常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质和用途。
2、认识浓硫酸的腐蚀性，掌握正确稀释浓硫酸的方法，强化实验及生活中的安全意识。
3、通过活动与探究掌握盐酸和稀硫酸的化学性质，能描述典型反应的实验现象并会书写相应的化学方程式。
4、树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。
【学习重点】酸的化学性质和浓硫酸的腐蚀性及稀释方法【课前延伸】1、写出下列常见物质的化学式：盐酸、醋酸碳酸硫酸、硝酸氢氧化钠、氢氧化钙氨水氧化铁、氧化铜、硝酸银、硫酸钡硫酸锌、碳酸钙、碳酸钠氯化钡23、写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：。
4、描述实验现象时应注意哪些问题？【课内探究】一、常见的酸实验探究引导观察1、（实验探究一）各小组完成课本52页【实验10-2】，将观察到的现象填写在表格中。
【想想看】浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸可以用来干燥某些气体，如等，但不能干燥等碱性气体。
2、浓硫酸的腐蚀性完成课本53页【实验10-3】，将观察到的现象填写在表格中。
浓硫酸稀释操作：玻璃棒作用：万一不慎将浓硫酸弄到皮肤或衣服上，应如何处理？二、盐酸和稀硫酸的化学性质：12、与活泼金属反应认真观察写出的化学方程式，回答下列问题：（1）从反应的基本类型看：它们都属于（2）能与酸反应的金属都是在金属活动顺序中的金属。
（3）从反应的速率看：___>___>___> ，这是由它们的决定的。
（4）若等质量这四种金属与足量酸反应，从生成氢气的质量来看___>____>___＞，这是由它们的和决定的（5）铁与盐酸、稀硫酸反应时，生成物中铁元素的化合价为______价。
溶液为________色。
(6)制氢气用，为何不用浓硫酸、浓盐酸（7）金属（H前）+酸（不能用浓硫酸、硝酸）盐+H2（探究活动二）：完成生锈铁钉分别与稀盐酸、稀硫酸的反应观察铁钉表面和溶液颜色的变化，并将实验现象及方程式填在表格中。
人教版九年级化学下册10.1《常见的碱》导学案设计(无答案)
§10.1常见的碱【学习目标】1.掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
2.了解氢氧化钠和氢氧化钙的用途。
3.了解碱的命名和分类重点：掌握氢氧化钠、氢氧化钙的性质。
难点：书写化学方程式。
【学习方式】：试验探究、自主学习、合作交流、讲练结合。
【学习过程】[复习]：1.酸有哪些化学通性及其它们具有通性的原因？2.写出氢氧化钠、氢氧化钙的电离方程式。
[演示实验10-6]：通过实验对比出氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质。
一.碱的定义、分类、命名：1．定义：1. 分类：(1)按碱是否溶于水分可溶性碱：如：KOH 、NaOH 、Ba （OH ）2、NH3·H 2O 微溶性碱：如：Ca(OH)2 难溶性碱：如：Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2(2)因为碱的组成中都含OH -，所以不存在有氧无氧的问题。
碱的分类只从电离出的OH -的个数入手，分为一元碱，二元碱和三元碱。
2.命名：根据组成—氢氧根离子和金属离子的名称，叫做“______化某”；具有可变价，把具有低价金属的离子的碱叫“氢氧化亚某”。
三.氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质-，所以也就都拥有相似的化学性质。
也就是说碱的通性，其实就是_______的性质。
规律注意问题碱的通性（1）与酸碱指示剂反应。
（2）碱+酸性氧化物--- （3）碱+酸---（4）碱(可溶)+盐(可溶)---【达标检测】1.固体氢氧化钠不能露置于空气中的原因是（）A.易见光分解B.易与氧气反应C.易潮解和易与CO2反应D.易与氮气反应2．下列物质溶于水时，没有明显放热的是（）A．烧碱B．浓硫酸C．生石灰D．食盐3．不可用固体氢氧化钠干燥的气体是（）Ａ、NH3Ｂ、CO2 Ｃ、O2 Ｄ、H24．不能与烧碱溶液反应的是（）A．Fe2O3B．CO2C．CuSO4D．HCl5．下列各组物质属于同种物质的是（）A．生石灰、熟石灰、CaO B．食盐、纯碱、NaClC．石灰石、熟石灰、Ca（OH）2 D．火碱、烧碱、NaOH6．区别稀氢氧化钠溶液和石灰水可用（）A．稀盐酸B．二氧化碳C．紫色石蕊D．酚酞反应方程式为___________________________________________________________________7.下列物质中常用来改良土壤酸性的是（）A.石灰石B.熟石灰C.干冰D.烧碱8.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（）A.氧化钙、消石灰、CaOB.氯化氢、盐酸、HClC.碳酸钙、熟石灰、CaCO3D.氢氧化钠、烧碱、NaOH9.治疗胃酸过多的药物中常含有的氢氧化物是（）A、KOHB、NaOHC、Ca(OH)2D、Al(OH)3反应方程式为______________________________________10.取一些固体NaOH于表面皿中，露置一段时间后可观察到________________。
2020春人教版九年级化学下册 第10单元 10.1.3 第3课时 常见的碱(导学案)
第3课时 常见的碱课前自学准备课前自主学习课堂教学展示要点提示： 如不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
课外拓展：做干燥剂的物质必须满足两个条件：一是能吸收水分，二是不与被干燥的物质发生反应。
常见的干燥剂有浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、碱石灰等。
碱石灰的主要成分是CaO 和NaOH ，不能干燥CO 2、SO 2、HCl 等气体，可用来干燥H 2、CO 、O 2等气体。
进行新课【归纳总结】NaOH的性质及用途1.物理性质：白色固体，易溶解，溶于水时放出大量的热。
2.化学性质：有强烈的腐蚀性。
3.用途：广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业；在生活中除油污如炉具清洁剂中含有NaOH。
【活动与探究2】请同学们完成教材P55实验10-6记录现象并分析原因。
【展示交流】各组展示实验现象及分析知识点2碱的化学性质【活动与探究3】请同学们完成教材P56“探究”，作好记录，并归纳出碱的相似化学性质。
【展示交流】2.（1）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【归纳总结】碱的相似化学性质1.使指示剂变色。
2.能与某些非金属氧化物反应，生成水。
【提出问题】为什么酸、碱都有相似的化学性质？【活动与探究4】请同学们完成教材P57实验10-7，并作好实验记录。
【展示交流】各组实验现象规律总结：由于氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，所以通常用氢氧化钠吸收二氧化碳；由于二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀，与氢氧化钠溶液反应无明显现象，所以实验室常用氢氧化钙溶液检验二氧化碳。
特别提醒：(1)整个溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等，整个溶液不显电性。
(2)酸、碱、盐的水溶液能导电，但它们的固体不导电。
(3)不是所有溶液都导电，如蔗糖溶液、酒精溶液不导电，因为它们的溶液中只有分子，没有离子存在。
进行新课1.蒸馏水，乙醇不导电。
2.盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都导电。
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一、学习目标
1. 认识并记忆常见的碱，理解记忆碱的化学性质。
2. 通过实验归纳碱的化学性质，学会从一般到规律的方法。
重点：碱的通性
难点：书写化学方程式
二、自主学习
1、几种常见的碱(自主学习P55，完成相关知识点）
（1）氢氧化钠，化学式，俗名叫、、。
它具有强烈的。
如果不慎沾到皮肤上，要用冲洗，再涂上。
（2）氢氧化钙，化学式 ,俗名叫、，也具有腐蚀性。
氢氧化钙是状物质，溶于水，其水溶液俗称；制取氢氧化钙的化学方程式：。
三、合作探究
1.几种常见的碱
（1）氢氧化钠（观察实验10-5，完成相关表格，认识氢氧化钠的物理性质）
实验现象分析
氢氧化钠的颜色和状态
将氢氧化钠放在表面皿上，放置一
会儿
将氢氧化钠放入盛有少量水的试管
里，并用手轻触试管外壁
①氢氧化钠曝露在空气中容易，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫。
因此，氢氧化钠可作某些气体的。
（交流讨论：还有哪些物质可作为干燥剂？）
②氢氧化钠在空能吸收气中二氧化碳而生成碳酸钠，应该保存。
③氢氧化钠的用途：它是一种重要的化工原料，应用于肥皂、石油、造纸等。
它能与油脂反应，可用来。
炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
（2）氢氧化钙（观察实验10-6，完成相关表格）
现象
颜色、状态
在水中的溶解情况
向澄清溶液中通入CO2
氢氧化钙的用途：建筑上用与沙子混合砌砖，用_________粉刷墙壁。
在树上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，也防止害虫生卵。
可用_________与_________等配制具杀菌作用的波尔多液农药。
熟石灰还可用于改良___________。
（3）常见的碱除了氢氧化钠（化学式______）、氢氧化钙（化学式_______），还有氢氧化钾（化学式______）、氨水（化学式_______）等。
2.碱的化学性质（自主学习教材P56，完成相关知识点）
（1）碱溶液能使紫色石蕊溶液________，使无色酚酞溶液_________。
（2）碱能与某些氧化物反应
①回忆检验二氧化碳的反应。
写出化学方程式；
②氢氧化钠也能与二氧化碳反应，
化学方程式为；
③试写出氢氧化钠与二氧化硫反应方程式。
（3）碱能和酸反应；
写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程：。
（4）碱能和盐反应
写出氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程：。
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【回顾反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？
【课堂检测】
1．下列有关氢氧化钠的描述中错误的是（）
A．易溶于水，溶解时放出大量的热
B．对皮肤有强烈的腐蚀作用
C．水溶液能使石蕊溶液变红
D．能去除油污，可作炉具清洁剂
2.物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（）
①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④食盐⑤生石灰⑥稀硫酸
A．①⑥ B．②③⑤ C．③⑤ D．②③④
3.下列气体中，不能用固体氢氧化钠干燥的是（） A.CO2 B.H2 C.O2
D.CO
4.怎样鉴别石灰水和氧氧化钠溶液？。