金属的保护和腐蚀导学案
金属的腐蚀和防护 导学案
金属的腐蚀与保护
班级姓名小组.
【学习目标】
1.学生通过课本80-85页，能够正确说出吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别；
2.学生通过分析金属腐蚀的类型，能正确比较不同条件下金属腐蚀的快慢程度；
3.学生通过分析金属的保护方法，能正确说出保护金属方法和原理；
4.学生通过分析课本85页铁锈形成过程，能正确书写铁锈形成过程涉及的反应方程式。
【重点难点】
重点：吸氧腐蚀、析氢腐蚀的对比分析；铁锈形成过程；实验验证保护金属的方法
难点：两种电化学防护的方法和区分。
【导学流程】
一、基础感知
1.电化学腐蚀：吸氧腐蚀和析氢腐蚀的对比(根据课本84-85页完成下列思考)
类型析氢腐蚀吸氧腐蚀电解质溶液环境
负极
正极
铁锈形成涉及的
方程式
【思考】右图中腐蚀最严重的区域是。
2.金属防腐电化学防护方法
常见金属防腐电化学防护方法有①②。
其中①利用原电池原理，被保护的金属做极，活泼金属做极，极
需要定期更换；②利用电解池原理，被保护的金属做极，辅助性阳极为
(惰性电极、活性电极)
【清北思考】支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法
进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是
①通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零
②通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩
③高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
④通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整
【思考2】用铁电极电解NaCl溶液时，若产生0.2mol氢氧化铁，则消耗的水的物质的量为？。
导学案金属的腐蚀与防护
主备课人：江龙平备课时间：2014-9-11 上课时间：第三周金属的腐蚀与防护学习目标1•认识金属腐蚀的危害，并能解释金属发生电化学腐蚀的原因，能正确书写析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式和总反应式。
2. 熟知金属腐蚀的防护方法。
学习重难点：金属的电化学腐蚀，氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式和总反应式使用说明和学法指导：1. 请同学们认真阅读课本知识，划出重要知识，完成学案自主学习记熟基础知识2. 结合课本知识独立思考，完成学案合作探究，用红笔做好疑难标记，准备讨论3. 小组讨论探究课题组长负责，拿出记录结果，准备展示，点评预习案知识链接1 •根据下列四种电化学装置图，回答问题。
(1)装置名称：A ____________ , B _________ , C ___________ , D __________⑵装置A中Fe是________ 极，Zn是 ____ 极；装置D中Fe是_______ 极，C是______ 极。
⑶写出各电极反应式：(4)装置B2 •回答下列问题：(1)铁与氯气反应的化学方程式是_________________________________ ;纯锌片与盐酸反应的离子方程式是_______________________________ ;上述两反应过程____________ (填“是”或“不是”)原电池反应。
⑵铁制品在潮湿的环境中比在干燥的环境中 __________ 生锈，其原因是__________________________________学习新知 探究点一金属的腐蚀1.金属腐蚀(1) 概念：金属或合金与周围环境中的物质发生化学反应而腐蚀损耗的现象。
(2) 根据与金属接触的 ___________________ 不同，金属腐蚀可分为两类：① 化学腐蚀：金属与其他物质直接接触发生氧化还原反应而引起的腐蚀。
腐蚀的速率随温度升高而 ________ 。
② 电化学腐蚀： ______ 的金属或合金发生 __________ 反应，使较 _____ 的金属 _____ 电子被氧化而引起 的腐蚀。
《金属的腐蚀与防护》导学案
《金属的腐蚀与防护》导学案【学习目标】：1、能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐蚀的危害。
2、通过实验探究防止金属腐蚀的措施。
【问题导学】活动一：阅读教材P23——金属的电化学腐蚀1．什么叫金属的化学腐蚀，什么叫金属的电化学腐蚀？举例说明。
2．金属的电化学腐蚀和化学腐蚀的本质是什么？(让学生先从概念上认识金属腐蚀的实质，下面再进行实验探究、具体认知。
)活动二：阅读教材P23-24 ——钢铁的腐蚀实验1.导管中的水柱变化说明什么问题？2.在b装置中，有铁、碳、醋酸，可以构成什么装置？发生怎样的反应？3.在装置a中，氧气是如何发生反应的？回忆所学知识，有没有相似的反应?产物是什么？4. 请根据原电池原理，写出电极反应式及电池反应方程式。
(对比试验，探究归纳培养学生推理能力,通过分析得出结论的能力)活动三：阅读教材P25-26 ——防止金属腐蚀的措施和原理3、归纳总结常见金属的防护方法有哪些？(将电化学相关知识综合运用，训练学生整体综合思维能力)【小结】2、在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢比较：①电解原理引起的腐蚀②原电池原理引起的腐蚀③化学腐蚀④有防腐措施的腐蚀3、防腐措施由好到坏比较：①外接电源的阴极保护法②有一般防腐条件保护③牺牲阳极的阴极保护法④无防腐条件【迁移应用】1.下列叙述正确的是（）A、构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属。
B、由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中Cu是负极。
C、马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀。
D、铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过2.钢铁锈蚀过程中可能发生的变化是①Fe由单质转化为+2价；②Fe由+2价转化为+3价；③产生氢气；④产生氧气；⑤杂质C被氧化除去；⑥Fe（OH）3失水变成Fe2O3·3H2O.( )A.①②③⑥B.①③④C.只有①③D.全部3.钢铁发生吸氧腐蚀时，负极上发生的电极反应是（）A、2H++2e-=H2↑B、Fe2++2e-=FeC、2H2O+O2+4e-=4OH-D、Fe－2e-=Fe2+4.为保护地下钢管不被腐蚀，可采用的方法是（）A、与直流电源负极相连接B、与直流电源的正极相连接C、与铜板相连接D、与锌板相连接5.如图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( )A.②①③④B.④③①②C.④②①③D.③②④①6.铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为( )A.形成原电池铝作负极B.形成原电池时铜作负极C.形成原电池时，电流由铝经导线流向铜D.铝质铆钉发生了化学腐蚀7.埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是( )A.在含铁元素较多的酸性土壤中B.在潮湿疏松的碱性土壤中C.在干燥致密不透气的土壤中D.在含碳粒较多、潮湿透气的中性土壤中8．市场上出售的“热敷袋”其中的成分主要是铁粉、碳粉、木屑和少量氯化钠、水等，热敷袋用塑料袋密封，使用时从袋中取出轻轻揉搓就会放出热量，用完后袋内有大量铁锈生成，回答下列各问：(1)热敷袋放出的热是来.(2)碳粉和氯化钠的作用分别是.(3)写出有关的电极反应式和化学方程式：、、.设计思路：本节开篇从生产生活实际现象和问题入手，并提供统计材料给学生一个重要的警示，即金属腐蚀带来的危害，激发学生研究金属腐蚀原理的兴趣。
《金属资源的利用和保护》第2课时导学案
课题3 金属资源的利用和保护第2课时金属资源的保护一、学习目标1. 了解金属锈蚀的原因和条件；2. 知道防止金属锈蚀的措施和方法；3. 知道废旧金属对环境的污染，认识回收废旧金属等金属资源保护的重要性。
二、学习重难点重点：①铁锈蚀的条件及其防护；②合理利用金属资源的意识。
难点：铁钉锈蚀条件及其防护措施的探究。
三、学习过程【知识回顾】1. 写出氧化铁的化学式（）；氧化铝( )。
2. 缓慢氧化的特点是进行很慢，不易察觉，缓慢氧化的例子很多，例如、食物的腐烂、、农家肥的腐熟等。
3.铝制品耐腐蚀的原因是，用化学方程式表示为。
【答案】Fe2O3，Al2O3；动植物呼吸，金属锈蚀；铝的化学性质活泼，极易在常温下与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，隔绝了氧气，阻止了氧气与铝的进一步反应；4Al+3O2=2Al2O3【课堂引入】人类社会为金属的腐蚀付出了巨大的代价。
据不完全统计，世界各国每年因金属腐蚀所造成的经济损失占国民生产总值的2%～4%，全世界每年因金属腐蚀造成的损失超过7000亿美元，这是一个惊人的数字。
【自主探究】1.铁生锈的条件：铁与空气中的__________、__________等发生化学反应。
2.铁锈的主要成分是__________。
3.防止铁制品锈蚀的建议：①保持铁制品表面洁净__________；②在铁制品表面涂一层保护膜（__________、__________、__________等）；③改变铁的组织结构，制成__________，如不锈钢。
4.保护金属资源的途径：（1）防止金属_____；（2）金属的__________；（3）有计划、合理地开采矿物；（4）寻找金属的替代品。
【答案】1.氧气、水蒸气；2.Fe2O3；3.干燥、刷油漆、涂油、烤蓝处理、合金；4.腐蚀、回收利用。
【合作探究】一、铁制品锈蚀的条件1.实验探究：铁制品锈蚀的条件试管Ⅰ：试管中放一铁钉，注入蒸馏水，一半在水中，一半在空气中试管Ⅰ：试管中放一铁钉，注入蒸馏水至完全浸没，并在水面上方滴几滴植物油试管Ⅰ：试管烘干，放一铁钉，在试管口放置棉花和干燥剂，用橡皮塞塞紧试管口2.交流与讨论：①试管Ⅰ中为什么要用煮沸过的蒸馏水，且要加入植物油？②铝与氧气反应生成的氧化铝能起到保护里层铝的作用。
金属的腐蚀与防护导学案
金属的腐蚀与防护学习目标1.了解金属腐蚀的危害及金属腐蚀的本质原因。
2.了解金属腐蚀的种类,及金属发生电化学腐蚀的电极反应式的书写。
3.掌握金属防护的方法。
学习过程一、金属的电化学腐蚀(一)金属腐蚀1.定义:金属与周围的气体或者液体物质发生 而引起损耗的现象。
2.本质:M-n e -M n +(氧化反应)。
3.类型:一般可分为 腐蚀和 腐蚀。
(二)化学腐蚀1.定义:金属与接触到的干燥气体(如 、 、 等)或非电解质液体(如石油)等直接发生化学反应而引起的腐蚀。
2.影响因素:温度越高,化学腐蚀的速度越 。
(三)电化学腐蚀1.定义:不纯的金属跟电解质溶液接触时,会发生 反应, 的金属失去电子而被 的腐蚀。
如 在潮湿的空气中生锈。
2.钢铁的电化学腐蚀:(1) 吸氧腐蚀:中性或酸性很弱条件下易发生。
负极:2Fe-4e -2Fe 2+正极:O 2 +2H 2O+4e -4OH -总反应:2Fe+O 2 +2H 2O 2Fe(OH)2进一步反应:4Fe(OH)2+O 2+2H 2O 4Fe(OH)32Fe(OH)3Fe 2O 3·x H 2O+(3-x ) H 2O Ⅰ(2)析氢腐蚀:在酸性环境中易发生。
负极:Fe-2e -Fe 2+正极:2H ++2e -H 2↑总反应:Fe+2H +Fe 2++H 2↑ (3)析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较:析氢腐蚀 吸氧腐蚀条件 水膜 水膜电极反应 负极(Fe 极)正极(C 极)总反应联系(四)化学腐蚀与电化学腐蚀的比较电化学腐蚀 化学腐蚀条件 不纯金属与 接触 金属与 直接接触 有无电流 产生 产生本质 被氧化 被氧化联系 两种腐蚀往往 发生,但 腐蚀更普遍,速度也快得多,危害更严重[例1]如图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：（1）铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于____________腐蚀。
（2）若试管内液面上升，则原溶液是____________性，发生____________腐蚀，电极反应：负极：____________，正极____________。
3-3_钢铁的锈蚀与防护_导学案
第三节 钢铁的锈蚀与防护学案学习目标：钢铁锈蚀因素，减缓钢铁锈蚀方法，回收利用废旧金属对环境及金属资源保护重要性一．【发现问题】钢铁为什么会生锈呢？二．【活动探究一】导致钢铁锈蚀的因素【反思】1.钢铁的 和环境的 . . 等都是影响钢铁生锈的因素。
2. 铁锈 色，主要成分是 ，结构 ，易吸 ，加快铁制品生锈。
3.铝也与空气中氧气发生反应生成一层 ，隔绝氧气.水，铝生锈有益。
三．【活动探究二】探究减缓钢铁锈蚀的方法【生活之旅】调查生活中使用的钢铁制品，都采取了哪些措施来防止生锈？防止铁生锈的原理－－就是破坏 铁生锈的条件：①隔绝 ②隔绝1.保持铁制品表面 和 。
2.在铁制品表面涂 。
如：涂刷油漆、油、覆盖搪瓷、塑料，镀上一层耐磨、耐腐蚀的金属铬、 “烤蓝”处理3.改变 及 ，制成合金。
如：不锈钢（铁中加铬.镍，抗腐蚀能力增强）4.金属表面形成 。
如：铝与氧气反应，生成一层 致密氧化铝薄膜，隔绝氧气和水。
四【学以致用】废旧金属的回收利用【思考】1.金属材料资源有限且不可再生。
如何保护金属资源？2.废弃金属的回收有什么意义？五【课堂小结】本节课学习了导致钢铁锈蚀的因素及防锈蚀方法，你有什么收获和疑惑？六【堂清】1、铁在 中容易生锈，铁生锈的实质是 、 、 共同作用的结果。
2、在下列情况下钢铁制品最容易发生锈蚀的是 （ ）实验(放 棉花） 接触的物质水 氧气 食醋 水 氧气 食盐 水.氧气 水(水面放油) 干燥空气 现象结论 在 、 同时存在的环境中铁能锈蚀有 、 存在的环境下铁更容易生锈A、干燥的空气中B、稀盐酸中C、潮湿的空气中D、纯水中3、我们必须对城市的各种垃圾进行分类回收，下列垃圾属于同类物质的是（）A、玻璃瓶塑料瓶B、铝锅盆易拉罐C、废报纸废橡胶D、废电池废钢铁4、废电池必须回收集中处理，首要的原因是（）A、回收电池里的石墨电极B、利用电池外壳的金属材料C、不使电池浸出液腐蚀其他物品D、防电池中汞、镉、铅等元素污染土壤和水源5、多数食品容易吸收空气中的水分变潮湿，并与空气中的氧气反应而腐败。
高中化学 金属与腐蚀与防护导学案
1.3.1~2 金属与腐蚀与防护班级______姓名__________ 【学习目标】1．能通过多种方式了解金属腐蚀带来的危害，认识防止金属腐蚀的重要意义。
2．了解化学腐蚀及电化学腐蚀的含义，理解电化学腐蚀发生的条件。
3．通过实验探究铁的吸氧腐蚀与析氢腐蚀的区别，并认识不同腐蚀发生的条件。
4．了解常见的防止金属腐蚀的方法，并能解释其中的原因。
【智慧导学】一、自学导引1．金属的电化学腐蚀和化学腐蚀的本质是什么？2．从发生条件、电极反应等角度分析析氢腐蚀和吸氧腐蚀的区别。
3．在金属的防护中，常用的电化学保护法有哪些？二、自学检测1．金属腐蚀的本质是。
金属的电化学腐蚀分为和。
钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生反应，负极发生的电极反应式为。
钢铁在潮湿空气中发生原电池反应而发生腐蚀，此时铁是极，碳是极。
若其表面吸附水膜显酸性，则电极反应式分别为：正极，负极。
2．金属防腐蚀的方法有、、。
三、课中导学任务一、金属的电化学腐蚀1．金属的腐蚀：2．金属的化学腐蚀：3．金属的电化学腐蚀：4.钢铁的电化学腐蚀：[P23活动与探究]，思考：(1)向铁粉中加入炭粉的作用是什么？(2)两个实验现象有何差异？产生差异的可能原因是什么？5.金属腐蚀快慢的判断：(1)与构成微电池两极的材料有关。
两极材料的活动性差别越大，氧化还原反应的速率越，活泼金属被腐蚀的速度越。
(2) 电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防腐措施的腐蚀同种金属的腐蚀在强电解质中弱电解质中非电解质中一般说来可用下列原则判断：原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防腐措施的腐蚀。
注意：在钢铁的腐蚀过程中，其电化学腐蚀更严重，在电化学腐蚀中，吸氧腐蚀更普遍。
【例题选讲】如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。
(1)中反应的离子方程式为。
(2)中的电极反应：Fe：；Sn：。
(3)中被腐蚀的金属是，其电极反应式为。
(4)比较(1)、(2)、(3)中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是。
高一化学【金属的腐蚀与防护】导学案
高一化学【金属的腐蚀与防护】导学案[学习目标]1．能利用电化学原理解释金属腐蚀现象，选择并设计防腐措施。
2．知道防止金属腐蚀的常用方法和金属电化学腐蚀的应用。
知识点一金属电化学腐蚀的原理1．金属腐蚀的定义和分类2．金属电化学腐蚀的原理铜板上铁铆钉处的电化学腐蚀如下图所示：钢铁吸氧腐蚀原理示意图铜板上铁铆钉处的析氢腐蚀示意图(1)吸氧腐蚀：当铁钉表面的电解质溶液呈____或呈____并溶有O2时，将会发生吸氧腐蚀。
负极：2Fe－4e－===2Fe2＋；正极：2H2O＋O2＋4e－===4OH－；总反应：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2，4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3。
铁锈(Fe2O3·n H2O)的形成：2Fe(OH)3===Fe2O3·n H2O＋(3－n)H2O。
(2)析氢腐蚀：当铁钉表面的电解质溶液较强时，腐蚀过程中有H2放出。
负极：Fe－2e－===Fe2＋；正极：2H＋＋2e－===H2↑；总反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
[思考探究]实验1将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡一下，放入下图所示的具支试管中。
一段时间后，观察导管中水柱和铁钉的变化。
如图1。
实验2向100 mL烧杯中加入约50 mL饱和食盐水后，插入两个玻璃筒(无底)：将一个无锈铁钉和一个碳棒分别用导线与检流计连接后，再分别插入两个玻璃筒中。
如图2。
1．实验1的实验现象是什么？铁钉为什么会生锈？说明什么问题？请分析变化的原因。
2．实验2的检流计的指针是否偏转？说明什么问题？若向实验2的插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，将会看到什么现象？说明什么问题？请写出相关电极反应式。
3．若将实验1和实验2的溶液换为盐酸(均足量)。
实验1存在哪些形式的化学腐蚀？实验2中是否有电流通过？写出相关电极反应式。
【随堂练习】1．下列关于金属腐蚀的说法中正确的是()A．金属腐蚀指不纯金属与接触到的电解质溶液进行化学反应而损耗的过程B．化学腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反应而损耗的过程C．钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气，产物最终转化为铁锈D．金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生知识点二金属腐蚀的防护1．金属的防护实质就是防止金属的腐蚀，要解决的主要问题是___。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
人教版九年级化学第一学期导学案
主备人：孙永歌执教人：孙永歌使用时间：2013年12月8日星期二班级：九年级1班学生姓名：组别：
课题金属资源的利用与保护（2）课型新授
学习目标1.能记住金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。
2.能说出废旧金属对环境的影响，能说出回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。
3.培养学生保护珍稀金属的意识。
重点难点金属生锈的条件，以及防止金属生锈的办法。
知识链接河北的钢铁产量居全国首位，那么我们应该如何保护这些资源呢？
学法指导联系生活实际，通过生活中的例子理解和掌握金属生锈的条件以及防止金属
生锈的办法
自主探究:
知识点一：钢铁的锈蚀与防腐
实验探究：
1、观察屏幕上的关于铁生锈的实验，结合生活实际说出铁生锈都有那些条件。
通过上述实验你学到了什么？
2、铜锈的主要成分是什么？如果对铜生锈做实验应该如何设计？
（1）实验目的；
（2）实验原理；
（3）实验用品以及装置；
（4）实验操作及规程；
（5）实验结果处理；
3、铁制品锈蚀，实际上是铁与空气中的、等发生的化学反应。
铁锈的主要成分是。
铁锈的特点是很，不能
等反应，因此它可以全部被锈蚀。
【思考与交流】
4、请总结铁制品生锈的条件。
①②
铜锈的成分是
不是CuO 呢？（介绍：铜锈的主要成分
是
Cu2(OH)2CO3）（设计意图：使学生们了解实验过程能亲自设计实验）
（设计意图：培养学生的合作精神是同学们
5、自行车使我们常用的交通工具，那么自行车的各个部位是如何进行防锈的呢？
车架________________ 链条_________________车轮_________________
6、下列做法不能起防锈作用的是（）
A.保留铁制品上的铁锈
B.在铁制品表面镀锌
C.在金属机械上涂油
D.在车船表面刷油漆
7、在①汽车；②齿轮；③门把手；④锯条；⑤铁质脸盆；⑥铁柜；⑦铁轴；⑧剪子等常见铁制品中，为防止他们生锈，通常采取不同方法。
请用序号填空。
（1）在表面刷一层油漆。
（2）在表面涂上机油。
（3）在表面镀上一层其他金属。
（4）在表面烧制搪瓷。
（5）使其表面氧化成致密的氧化膜。
知识点二、金属资源保护
【阅读】课本20页—21页内容，完成以下题目：
8、为什么要对金属资源进行保护？
9、保护金属资源的途径主要有：
①②
③④
【思考与交流】
10、随着人民生活水平的不断提高，废旧电池回收处理的问题被提到议事日程，其主要原因是（）
A.利用电池的金属外壳
B.回收其中的石墨电极
C.防止电池中汞、镉、铅等金属离子对土壤和水的污染
D.不使电池的泄露物质腐蚀其他物品
三、自我测评
11、下列各种情况下，埋在地下的铸铁输气管道被腐蚀速度最慢的是（）
A.在潮湿、疏松、透气的土壤中
B.在呈酸性的土壤中
C.在干燥、致密、不透气的土壤中
D.在含沙粒较多，潮湿透气的土壤中
12、有关金属资源的叙述错误的是（）
A.地球上的金属资源大多以化合物形式存在在学习中能够互帮互助）
（设计意图：培养学生的发散性思维能够独立完成相对应
题目）
B.目前世界上年产量最高的金属是铁
C.地球的金属资源是有限的，而且不能再生
D.保护金属资源的唯一途径是不开采
13、钢铁在的空气中难生锈，在的空气中容易生锈。
钢铁生锈实际上是铁、和等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应。
防止铁生锈最常用的方法是。
这样既可以隔绝，又可以防止。
14、很多同学家里都有一些铁质劳动工具，如铁锹、坝土曼、锄头、镰刀等，不用时若保管不当，他们很容易生锈，请你思考一下，回答以下问题：
（1）铁质劳动工具为什么容易生锈？
（2）请说出一种除锈的方法。
（3）若要防止铁质劳动工具生锈，作为家庭，一般可采取哪些措施？
山高我为峰，海阔心无界
结合生锈的条件作答，除锈的方法结合我们学过的金属的性质（生活实际）想一想（设计意图：联系实际生活将所学到的知识具体化，实际化。
帮助学生理解培养学生保护金属资源的
意识）。