课题3 制取氧气2
课题3 制取氧气
实验室制取氧气的方法
1、分解过氧化氢溶液； 2、加热氯酸钾固体； 3、加热高锰酸钾固体。
• • • •
观察、填空 无 过氧化氢溶液是一种____色液体； 黑 二氧化锰是一种____黑色固体粉末； 白 氯酸钾是一种____色固体物质； 白 高锰酸钾是一种____色的固体。
用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的探究
查 装 定 点 收 离 熄
如何检查装置的气密性？ 药品为什么要平铺在试管底部？ 试管口为什么要略向下倾斜？ 何时开始收集氧气？为什么？ 为什么试验结束要先将导管移出水面后 ，才能停止加热？ 用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试 管口加一团棉花？
3、仪器装配原则：先下后上，先左后右； 物质加热原则：先均匀，后集中 气体收集方法：
• （1）在试管中加入5mL5％的过氧化氢溶液， 把带火星的木条伸入试管，木条是否复燃？ • （2）对（1）微微加热有什么现象发生？ • （3）将纯净的二氧化锰放入试管中，并加热， 同时伸入带火星的木条，观察有什么现象发生？ • （4）在另一支试管中加入过氧化氢溶液，并 加入少量的二氧化锰，把带火星的木条伸入试 管，观察有什么现象发生？
3、催化作用：催化剂在化学反应中所起到的
作用。
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 制取氧气
实验编号 现象 原因
有大量气泡产生
氧气不易溶于水，因此 可以用排水法收集 生成的气体是氧气， 氧气可以支持燃烧
带火星的木条复燃
二、实验室制取氧气的原理
过氧化氢
氯酸钾
二氧化锰
水 ＋ 氧气
二氧化锰
氯酸钾＋氧气
高锰酸钾
一、用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的探究
试验编号 现象
木条不复燃
原因
没有氧气生成
过氧化氢在加热时能分解出氧气
（1） （2）
木条复燃
（3）
木条不复燃
二氧化锰不能分解出氧气 常温下过氧化氢溶液遇二氧化锰时 能分解出氧气
（4）
木条复燃
2、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的
化学反应速率，而本身的质量和化学性质 在化学反应前后都没有改变的物质叫做催 化剂。（又叫触媒）
加热
锰酸钾 ＋ 二氧化锰 ＋ 氧气
三、分解反应：由一物质生成两种或两种以上其
他物质的反应。 特点：一变多 A+B 表示： AB
四、实验室用高锰酸钾制取氧气的操作步骤
1、 碳＋氧气 铁＋氧气
点燃 点燃
二氧化碳 四氧化三铁 安装错误 安装错误
实验装置错误安装
安装错误
安装错误
2、实验室制取氧气操作歌诀 操作步骤 有关问题
课题三实验室制取氧气(2)12345
一、高锰酸钾制氧气的装置
1、指出各仪器 、 的名称及发生装 置和收集装置 发生装 置 收集装置
A试 管
B 棉花
带导管的 橡皮塞
D
E集气瓶 F
C 酒精灯
水 槽
一、发生装置（根据反应物的状态和反应条件） 发生装置（根据反应物的状态和反应条件）
固固加热型 固液不加热型
密度比空气的大—— 向上排气法 密度比空气的大 排空气法 收集方法 密度比空气的小—— 向下排气法 密度比空气的小 不易溶于水、不与水发生反应） 排水法 （不易溶于水、不与水发生反应）
二、收集装置（根据气体的溶解性和密度） 收集装置（根据气体的溶解性和密度）
排水法 不易溶于水的气 体且不与水反应 1.排水法收集的气体 排水法收集的气体 纯净但不干燥
向上排空气法 密度比空气大的气体 2.排空气法收集 排空气法收集 的气体干燥但不 的气体干燥但不 纯净
向下排空气法 密度比空气小的气体
3、实验室制取氧气大致可分为下列步骤：①点燃酒精 实验室制取氧气大致可分为下列步骤： 灯，加热试管.②检查装置的气密性.③将高锰酸钾装入 加热试管. 检查装置的气密性. 试管，塞入一小团棉花，用带导管的橡皮塞塞紧试管， 试管，塞入一小团棉花，用带导管的橡皮塞塞紧试管， 并把试管固定在铁架台上. 用排水法收集氧气. 并把试管固定在铁架台上.④用排水法收集氧气.⑤熄灭 酒精灯. 将导管从水槽中取出. 酒精灯.⑥将导管从水槽中取出.正确的操作顺序为 ___________________. ___________________. ②③①④⑥⑤ 从安全、环保、节能、 4、从安全、环保、节能、简便等方面考虑实验室制取氧 气的最佳方案是（ 气的最佳方案是（ B ） A、分离液态空气 B、过氧化氢溶液分解 C、氯酸钾受热分解 D、高锰酸钾受热分解
化学人教版九年级优秀教案第2单元课题3 制取氧气(第2课时)
课题3 制取氧气（两课时）第二课时[复习提问]1．实验室如何制取氧气?2．如何证明一瓶气体是氧气?[回答]1．实验室可以用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法制取氧气。
2．可把带火星的木条伸入该瓶气体中，若木条能够复燃，证明此瓶气体是氧气。
[提问]实验室采用什么样的装置制取氧气呢?[学生思考][投影]展示P36图2—17和图2—18。
[学生看图并进行如下讨论]1．在图2—17和2—18中，使用了哪些仪器?2．哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置?3．如何检查气体发生装置的气密性?4．为什么可以用排水法收集氧气?[学生讨论)……[学生代表陈述讨论结果]1．图2—17的仪器有：酒精灯、大试管、铁架台、塞子(带导管)、水槽、集气瓶。
图2—18的仪器有：酒精灯、大试管、铁架台、塞子(带导管)、水槽、集气瓶。
2．左边是气体发生装置，右边是气体收集装置。
3．把一试管塞紧塞子，塞子中央行导管，导管的另一端放进盛水的烧杯是，用手握紧试管，观察水中的导管口有没有气泡冒出。
如果有气泡冒出，说明装置的气密性良好；否则说明装置漏气。
4．因为氧气难溶于水，所以可以用排水法收集氧气。
[教师]知道了氧气的制取以及它的性质，按下来我们亲自动手制取氧气并验证它的性质。
[注意事项]1．首先要检查装置的气密性，气密性良好，实验方可进行。
2．用高锰酸钾制氧气，试管口要塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
3．试管口要略向下倾斜，防止固体受热时放出的水蒸气冷凝成水，回流到热的试管底部，使试管炸裂。
4．先对试管进行预热，然后对准行药口的部位集中加热。
5．导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集(思考：为什么?)。
等有大量、均匀、连续的气泡产生时再进行收集。
6．实验结束时，先把导管移出水面，然后再熄火酒精灯。
(思考：如果光熄火酒精灯，可能会造成什么后果？)7．木炭在氧气中燃烧这个实验，应用坩埚钳夹住木炭由上向下缓慢伸入集气瓶中。
(思考：为什么?)8．做铁丝燃烧这个实验时，预先在集气瓶底那加少量水。
课题3制取氧气第2课时教学设计
（五）总结归纳
在总结归纳环节，我将采取以下措施：
1.教师总结：回顾本节课所学内容，强调重点，梳理知识体系。
2.学生反馈：邀请学生分享学习心得，了解他们的学习状况，为后续教学提供参考。
3.情感教育：强调氧气在自然界中的重要作用，引导学生关注空气质量，增强环保意识。
3.分层教学：针对不同学生的学习需求和能力水平，设计不同难度的实验任务，使每个学生都能在原有基础上得到提升。
4.小组合作：鼓励学生以小组为单位进行实验和讨论，培养团队协作能力和沟通技巧。
5.情境创设：结合生活实际，创设与氧气相关的情境，让学生在实际问题中感受氧气的价值和重要性。
6.持续评价：在教学过程中，采用多元化的评价方式，关注学生的操作技能、问题解决能力和情感态度，及时给予反馈，促进学生全面发展。
2.提问方式：向学生提问：“为什么我们需要氧气？”“氧气在自然界中是如何存在的？”等问题，引导学生回顾已学的相关知识，为新课的学习做好铺垫。
3.情境创设：通过播放一段关于高山探险的视频，让学生感受到氧气在极端环境下的重要性，进而引出本节课的主题——制取氧气。
（二）讲授新知
在讲授新知环节，我将按照以下步骤进行：
4.课外拓展：推荐学生阅读与氧气相关的科学文章或观看科普视频，了解氧气在自然界、生物体、工业等方面的应用，拓展知识面。
5.小组讨论：组织学生在课后以小组为单位，针对实验过程中遇到的问题进行讨论，共同探讨解决方案。要求每组整理讨论成果，并在下节课分享。
6.家庭实践任务：布置一个与氧气相关的家庭实践任务，如观察家用氧气的使用方法、了解家庭氧疗的注意事项等。让学生将所学知识应用于实际生活，增强实践体验。
《同步课时作业》九年级化学(上册)第二单元 课题3 制取氧气(2)
课题3 制取氧气周末作业1.工业制氧气，利用分离液态空气的方法，此方法利用了（）A．化学性质B．化合反应C．氧化反应D．液态氧和液态氮的沸点不同2.利用下列原理制取氧气，具有反应快、操作简便、耗能少、无污染的是（）3.实验室现需用250毫升的集气瓶收集一瓶100毫升的氧气，小明设计了如下装置进行收集，其中合理的是（）A B C D4.用高锰酸钾制取氧气实验时，发现试管破裂，可能原因有：①实验前忘记检查装置的气密性；②加热前试管内外壁有水珠；③加热时试管底部触及灯芯；④试管口向上倾斜；⑤实验结束时，先熄灭了酒精灯后将导管移出水槽；⑥没有进行预热，直接对准试管里固体进行加热．其中与之相关的是（）A．只有①③⑤⑥B．只有②④C．除了①外其余均是D．只有②③⑥5.下列说法中正确的是（）A．在高锰酸钾分解的反应中，二氧化锰起催化作用B．氧气的化学性质很活泼，在常温下能与所有物质发生化学反应C．工业上分离液态空气制氧气的过程属于物理变化D．没有二氧化锰作催化剂，过氧化氢溶液不会产生氧气6.实验室用加热高锰酸钾或双氧水与二氧化锰混合的方法制取氧气，其共同点是（）A．都需要加热B．都使用二氧化锰作催化剂C．都发生了分解反应D．都生成了两种物质7.某同学加热氯酸钾制氧气，错把高锰酸钾当作二氧化锰放入氯酸钾内，其结果与只加热氯酸钾相比（）A．反应速率不变B．生成氧气质量不变C．反应速率加快，生成氧气质量不变D．反应速率加快，生成氧气质量增加8.下列对催化剂描述正确的是（）A．任何化学反应都需要催化剂B．催化剂在反应前后本身的质量发生了变化C．只有分解反应才需要催化剂D．某些化学反应可以有多种催化剂9.资料显示，将新制的溶质质量分数为5%的H2O2溶液，加热到80℃时，才有较多氧气产生，而相同质量5%的H2O2溶液加入催化剂，常温下就会立即产生氧气，反应速度快，所需时间短。
（1）小晨按图甲装置进行实验，当试管中有大量气泡出现时，伸入带火星的木条，木条并未复燃，为此，他利用图乙装置收集气体，再用带火星的木条检验，木条复燃，那么图甲实验中带火星木条未复燃的原因是________________________________________________。
课题3 制取氧气 课时2 用过氧化氢制取氧气 催化剂 (2)
【解析】 (1)步骤②将注射器B中的2 mL H2O2溶液全部注入容器前， 用注射器A先从容器中抽出2毫升气体，这是为了调整密闭容器内的压强， 使得测定结果更准确。
(2)由图乙中的两个图象可知，在相同时间内，加入过氧化氢酶的容器 内压强更大，也就是生成了更多的氧气，这一现象说明了过氧化氢酶对过
氧化氢的催化能力比二氧化锰强
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课题3 第2课时 用过氧化氢制取氢气 催化剂
5．[2018·温州]二氧化锰和过氧化氢酶均能催化过氧化氢分解制取氧 气。为比较两者的催化能力，小明按图甲所示装置进行了如下实验。
甲
①取 1.5 毫克过氧化氢酶和 8 毫升蒸馏水加入容器中，搅拌后塞紧
橡皮塞。
②用注射器 A 从容器中抽出 2 毫升气体，用注射器 B 将 2 毫升 H2O2 溶液注入容器中，采集数据。直至反应结束。
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课题3 第2课时 用过氧化氢制取氢气 催化剂
归类探究
类型之一 过氧化氢制氧气的原理和装置
根据下列装置，回答问题：
(1)写出图中标号仪器的名称：
①_分__液__漏__斗__；②___试__管____。 A.
B.
C.
D.
E. F.
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，发生反应的文字表达式为
No08.2人教版九年级化学导学案 第二单元 课题3 制取氧气(2)
第二单元我们周围的空气课题3 制取氧气（2）学习目标：1．说出实验室制取氧气的反应原理；2．列举分解反应及其化合反应的区别；3．概述氧气的工业制法；4．描述两套气体制取装置的优缺点和适用范围。
重点、难点：1．实验室制取氧气的反应原理和操作方法及操作注意事项。
2．分解反应及其化合反应的区别。
评价设计：1.通过提问检测目标1、3、4，达标率100%。
2.通过评价样题检测目标2，达标率98%。
学习过程：一、预习导学认真阅读课文回答下列问题：1．实验室制取氧气一般用的是什么药品？其反应原理的文字表达式怎样书写？2．空气中有氧气，带余烬的木条伸入装有空气的集气瓶，木条是否会复燃？为什么？3．什么是分解反应？它有什么特点？和化合反应有什么区别？二、学习研讨：活动与探究：1. 观察图2－17制取氧气的装置图，回答下列问题：①图中使用了哪些仪器？哪部分是发生装置？哪部分是收集装置？你认为发生装置取决于哪些因素？收集装置又取决于哪些因素？②如何检查装置的气密性？2. 写出下列反应的表示式:①硫、磷、铁丝分别和氧气的反应②过氧化氢、氯酸钾分别在二氧化锰催化作用下分解制氧气；高锰酸钾受热分解制氧气从反应物、生成物种类比较上述反应的异同，对比化合反应的特点，通过讨论分析得出分解反应的结论。
分解反应的概念：。
特点：一变多AB A+B3. 工业上需要的大量氧气是如何制取的？（阅读课文）工业制法（分离液态空气法）原理：利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。
（1）具体过程：空气——液态空气（2）注意：该过程是变化。
4.制氧小结：①原料：溶液和二氧化锰；和二氧化锰；。
②原理（反应式）：过氧化氢氧气 + 水；氯酸钾氯化钾 + 氧气；高锰酸钾锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气；③制取氧气的发生装置（考虑因素：反应物状态、反应条件）④氧气的收集方法（考虑因素：气体的性质）⑤检验氧气和验满：。
第二单元课题3制取氧气第2课时课件-九年级化学人教版上册_3
(3)用排水法收集氧气时，集气瓶内的水全部排出后，将导管移出集气瓶，再进行 如下操作：
a. 从水槽中取出集气瓶；b. 瓶口向上放置； c. 在集气瓶口盖好毛玻璃片。 正确的操作顺序是____c_a_b__(用字母排序)。 (4)硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，火焰呈__蓝__紫__色；二氧化硫若大量排放到空气 中造成的后果是____污__染__环__境______。铁丝在氧气中燃烧的文字表达式是 _铁__＋__氧__气__―_点_―_燃→__四__氧__化__三__铁____，实验时应预先在集气瓶底部放少量细沙，细沙的作用 是__防__止__灼__热__熔__化__物__溅__落__，__炸__裂__瓶__底__。
铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁；
3. 如图是某同学用高锰酸钾制取氧气时的装置图，请根据图回答：
(1)图中收集氧气的方法是_排__水__法___，能用此方法收集是因为氧气_不__易__溶__于__水__。 (2)请指出图中标注仪器的名称：b__试__管____；c__集__气__瓶__；d___水__槽___。
5. 结合下列实验装置图回答问题：
(1)仪器①的用途：_少__量__试__剂__的__反__应__容__器____________；仪器②的名称：_集__气__瓶___。 (2)实验室收集氧气可选用E装置，理由是_氧__气__不__易__溶__于__水__________。 (3)若选择C装置收集氧气，则验满的方法是_将__带__火__星__的__木__条__伸__到__集__气__瓶__口_________； 用氯酸钾和二氧化锰共热制氧气的实验中，如果发现试管破裂，原因可能___没__有__预__热___； 反应的文字表达式：_氯__酸__钾__二_―_加氧_―_热化_→_锰__氯__化__钾__＋__氧__气_；基本反应类型___分__解__反__中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速率，观察到试管内有气泡产生。
九年级化学上册课题3制取氧气第2课时氧气的实验室制法与工业制法教学课件新版新人教版
课堂小结
5.收集氧气的方法：排水法和向上排空气法。
6.用向上排空气法收集氧气时，检验集气瓶是否 已充满氧气的方法：
将带火星的木条放在集气瓶口，木条立即复燃， 则证明集气瓶已充满氧气。 7.检验氧气的方法：
度； e.用排水收集气体，至收集完毕； f.撤掉酒精灯，
并将它熄灭； g.将导管从水槽中撤出。
正确的操作顺序是（填序号）
ba d c e g f
。
其中最后两步不能颠倒的原因是：
防止水槽里的水进入试管，使试管炸裂
课堂作业
⑸为保证收得一瓶较纯的氧气，必须要注意：
①集气瓶盛水时不能留有 空气泡
；
②当导管口
课堂作业
5.在实验室做实验时，发生了下列情况，在空白处简要地写 出由于实验操作而引起下述后果的原因。
⑴加热高锰酸钾制取氧气并用排水法收集时，水槽中的水
变成变成紫红色：试管口没有堵一团棉花 。
⑵实验室制取氧气并用排水法收集氧气时，水槽中的水沿 着导管进入热的试管中，使试管炸裂：
没有把导管移出水槽就熄灭酒精灯 。
发生装置里的导管要稍露出橡皮塞的目的是便 于氧气导出。因为导管伸入试管内太长，试管内 的氧气不易导出。
用排水法收集时，导管要伸进瓶口的目的是让 水洗去杂质，使氧气较纯。
课堂探究
4.用高锰酸钾制取氧气时，要在试管口塞上一团 棉花。
防止高锰酸钾粉末进入导管，使集气瓶里的水变 紫红色。(注意：用氯酸钾制氧气时试管口不能塞 一团棉花。否则，会发生爆炸。)
均匀地、连续不断地
冒
出气泡时才开始收集。
课题3：制取氧气 教师集体备课教案
水洛中学教师集体备课教案年级九年级科目化学主备人备课组长签字包学科领导签字课题第二单元我们周围的世界课题3：制取氧气课时第1课时备课日期学习目标1.学习实验室制备氧气的原理，装置和操作。
2.进行实验探究活动，提高动手能力。
3.知道催化剂的概念和作用。
教学重点难点【学习重点】：实验室制备氧气的原理，装置和操作。
【学习难点】：催化剂的理解。
【教学方法】：交流、合作、实验探究。
【教具准备】：试管、高锰酸钾、氯酸钾、二氧化锰、过氧化氢、药匙、木条、火柴、酒精灯。
教学流程课前导学：1、如何用简单的方法鉴别三瓶无色气体：空气、氧气、氮气？方法现象结论用带火星的木条空气氧气氮气2、课本中介绍了几种在实验室制取O2的方法？课堂导学：一、O2的实验室制法：方法一：加热高锰酸钾（KMnO4）制氧气演示【实验2-5】1、实验原理：2、实验装置：如右图（1）发生装置：固固加热型（2）收集装置：根据物质的密度、溶解性3、主要操作步骤：①②③④⑤⑥⑦4、收集气体的方法：用收集氧气。
5、检验：方法二：用双氧水（过氧化氢H2O2）和二氧化锰（MnO2）制氧气(固液不加热型)1、仔细观察教师所展示的过氧化氢和二氧化锰，将其物理性质记录在下面：颜色气味状态过氧化氢（H2O2）二次备课二氧化锰(MnO2)2、观察老师演示P38【探究】，观察并记录实验现象。
带火星的木条复燃情教学反思结论（是否有氧气放出）试管内药品况5mL5%的过氧化氢5mL5%的过氧化氢+少量二氧化锰该反应的文字表达式（反应原理）：。
温馨提示：1.胶头滴管使用时做到“垂直悬空”。
2.加药品时要先液后固。
因为是探究哪种催化剂最适宜制取氧气，如果是已经确定了实验用品，加药品时要先固后液。
3.过氧化氢溶液的质量分数（浓度）不宜过多。
思考交流：小组内交流讨论，根据本实验能否确定二氧化锰是本实验的催化剂？说出你的理由。
根据你对催化剂的理解，应该增加哪些实验？____________________________________________________________________3.催化剂（触媒）：在化学反应中能__________化学反应速率，但本身的_________和_____________在反应前后不变的物质，在反应中起____________作用。
人教版(2024新版)九年级化学上学期第二单元 课题3 制取氧气(第二课时)
①催化剂是针对具体反应而言的，不能单独说某种物质 是催化剂。如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气时，能 够起催化作用，是催化剂；但二氧化锰不是所有化学反 应的催化剂。 ②在某个化学反应中，可以有不同的催化剂。 ③化学反应前后，催化剂的化学性质不变，其物理性质 可能改变。
新知探究 知识点1 催化剂和催化作用
H2O2溶液
取 5mL 5% 过 氧 化氢溶液 于试管
怎样知道是否 产生了氧气？
看是否产生气 泡，插入带火 星的木条，看 木条是否复燃
观察到什么现象？
带火星的木 条没有复燃
说明了什么？
常温下，过氧化氢 分解缓慢，放出的 氧气少，不足以使 带火星的木条复燃
向其中加 入少量二 氧化锰， 再插入带 火星的木 条检验
【实验验证】
步骤
现象
结论
实验 一
_将__带__火__星__的__木__条__伸__入__装_ 有__过__氧__化__氢__溶__液__的__试__管__中
木条 不复
燃
常温下过氧化氢溶 液分解速率很慢
在装有过氧化氢溶液的 实验 试管中加入水泥块，然 木条 水泥块能_加__快__过
二 后将带火星的木条伸入 复燃 氧化氢的分解速率
试管中
谢谢！
现象如何？ 二氧化锰加速了 说明了什么？ 过氧化氢的分解，
放出的气体使带 火星的木条复燃
待试管中不再产生 气泡时，向其中重 新加入过氧化氢溶 液，再插入带火星 的木条
现象如何？
二氧化锰的化 学性质在化学
说明了什么？
反应 改变
前
后
没
有
将上述溶液中 的二氧化锰洗