课题3---制取氧气复习总结

活 动 与 探 究
2、装药品、固定试管 讨论：1、为什么要在试管口放一团棉花？ 可以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
2、为什么试管口要略向下倾斜？ 为了防止凝结的水回流到热的试管底部使试管炸裂。 3、集气瓶：盛满水 4、试管加热 讨论：加热试管要注意什么？ 先使酒精灯外焰在试管下方来回移动，使试管受 热均匀（预热），然后再加热试剂所在部位。另 试管外壁不能有水。
活 动 与 探 究
谁能小结用高锰酸钾制氧实验步 骤？
1、检查装置气密性 2、装药品,塞棉花,塞带导管的塞子 3、固定装置在铁架台上,准备集气瓶 4、点燃酒精灯给试管加热 5、收集氧气 6、把导管移离水槽 7、熄灭酒精灯,停止加热
小 结 实 验
实验装置选择（发生装置和收集装置）： 发生装置的选择依据： 反应物的状态和反应条件
活 动 与 探 究
请说出实验室用高锰酸钾制取氧气的注意事项： 1、检查装置气密性后才能装入药品 2、药品平铺在试管底部 3、试管口要塞一团棉花 4、导管伸入试管不能太长 5、试管要略向下倾斜 6、铁夹夹在离试管口1/3处 7、先预热再集中在药品的下方加热。 8、气泡连续而均匀放出时才能收集。 9、集满氧气的集气瓶要盖上玻璃片正放在桌面上。 10、实验结束时，要先从水槽中取出导气管，再 熄灭酒精灯方法：分离液态空气
加压 空气 降温 液氧 氧气 液态空气
蒸发
氮气
属于物理变化
氧气的实验室制法：
（1）分解过氧化氢(H2O2)溶液 （2）加热氯酸钾（KClO3) 和二氧化锰的混和物 （3）加热高锰酸钾(KMnO4)
一.实验室制取氧气的反应原理：
课题3 制取氧气
知识1、实验室用加热高锰酸钾的方法 制取氧气
一、 实验室制取氧气
（一） 用高锰酸钾制氧气并用排水法收 集
1、药品： 高锰酸钾 紫黑色固体
2、反应原理：
加热
高锰酸钾 → 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
3、实验装置图及仪器：
铁架台 棉花
导气管 集气瓶
试管
酒精灯 水槽 固（+固） 加热 气体
A = B + C + 〃〃〃 介绍学习方法：分类
知识点6
分解反应
化合反应
由两种或两种以 上的物质生成一 种物质的反应。
多 变 一
分解反应
由一种物质生成 两种或两种以上 物质的反应。
一 变 多
分解反应
化合反应
由一种反应物生成两 由两种或两种以上物 概 种或两种以上其他物质 质生成另一种物质的反 念 的反应，叫做分解反应 应，叫做化合反应
小 结 实 验
收集装置的选择依据：气体的溶解性，气体的密度。
适用于（氧气） 气体难溶于水或不易 溶于水，且不与水反应
排水法
排水法优点: 1、收集的气体较纯 2、便于观察气体是否已 收集满 适用于： 气体的密度比 空气小，且不 与空气中任何 成分反应
排空气法优点: 1、收集的气体干燥 2、操作方便
向下排空气法
在实验2结束后的试管中，重 又快速产生大量气泡 新加入1滴管过氧化氢溶液， 二氧化锰仍然存在 观察有无气泡。
2
3
催化剂：
在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而 本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化 的物质叫催化剂（又叫触媒）。 “一变”：改变其他物 “二不变”：本身的质量 质的化学反应速率（改 和化学性质在反应前后都 变≠加快） 没有改变
议一议:该装置是否 理想？
导气管
MnO2
H2O2
请你帮帮我！！！
气体未收集满，试管中已经没有 气泡产生了。 没有过氧化 氢了· · · 我该 怎么办？
不方便添加过 氧化氢溶液
请你帮帮我！！！
收集满了，试管中还不断有气泡产 生。
这样太浪费了.
不能控制反应停止
导气管
1、简便反应快，不易收集。 2、不便于添加过氧化氢溶液。
管口要放一 团棉花
铁夹应夹在 离试管口约 1/3处
介 绍 分 解 反 应
高锰酸钾 氯酸钾 过氧化氢
加热
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 + 氧气 水 + 氧气
二氧化锰 氯化钾 加热 二氧化锰
讨论：分析上述三个制取氧气的反应，它们有什 么共同特征？与化合反应有什么不同？ 由一种反应物生成两种或两种以上其 分解反应： 他物质的反应。“一变多”
催化剂
化工催化剂
知识5、实验室用加热氯酸钾和二氧化 锰混合加热制氧气
介 绍 氯 酸 钾 制 氧 气
实验：氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气
2KClO3====2 KCl+3O2↑ △
编号 现象 （1） 导管口有气泡冒出， 集气瓶内水面下降 （2） 带火星的木条复燃 原因 反应产生氧气；氧气不易 溶于水，把水排出集气瓶 反应产生的氧气支持燃烧
将带火星的木条伸入集气瓶里，木条复燃， 说明该气体是氧气。 6、如何验满
用排水法收集时，集气瓶口有较大 气泡向外冒出时表明已满。
用向上排空气法收集时将带火星 的木条伸在集气瓶口，若带火星的 木条复燃说明收集到的氧气 就满 了。
知识点2 装置气密性的检查
（1)如果装置漏气会怎样？
可能会收集不到气体
（2）试管口为什么要略向下倾斜？
MnO2
活 动 与 探 究
活动与探究
1、制取氧气 讨论： （1）如图装置中，请说出用了哪些仪器和有什么不同？
铁架台 试管
集气瓶
导管 酒 精 灯
水 槽
棉花 高锰酸钾制氧气
氯酸钾制氧气
活 动 与 探 究
（2）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？
发生装置 收集装置
发 生 装 置
收 集 装 置
（3）如何检查气体发生装置的气密性？
特 “一变多”的化学反 “多变一”的化学反 应 点应 C+ D + … → Y X→ A + B + … 联 系
两者都是化学反应的基本类型之一
小结：
化合反应：多变一 分解反应：一变多
实验室制取氧气：三个反应 催化剂：一变二不变
1．下列反应属于分解反应的是（ A 水+二氧化碳→碳酸 B 氧化汞 → 汞+氧气 C 甲烷+氧气→ 水+二氧化碳 D 碳+氧气→ 二氧化碳
适用于（氧气） 气体的密度比空 气大，且不与空 气中任何成分反 向上排空气法 应
学 生 练 习
易出错的地方
试管内的导管稍 微露出橡皮塞即 可，（便于气体 的排出。）
试管口要略低于试管底部。 （防止药品中的水分受热后 变成水蒸气，再冷凝成水珠 倒流回试管底部，使试管炸 裂。）
要用酒精灯火 焰的外焰对准 药品部位加热
棉花
（5）为什么导管口开始有气泡冒出时，不能 立即收集氧气？什么时候开始收集？ 答：因为开始冒出的气泡是空气。当气泡连续 而均匀地放出时，开始收集氧气。
（6）收集满氧气的集气瓶为什么要正立放在桌
面上？ 答：因为氧气的密度比空气的密度大，倒放 会使氧气从瓶口与玻璃片的缝隙中跑掉。
O2
O2
知识点3 实验室分解过氧化氢容易制 氧气
4、实验步骤： （1）检查装置气密性。 （2）向试管中装药品。（棉花） （3）把试管固定在铁架上。 （给集气瓶装满水备用） （4）点燃酒精灯。 （5）收集气体。 预热、用外焰
气泡连续放出时再收集、正放在桌面上
试管口略向下
（6）把导管从水中撤离。 （7）熄灭酒精灯 “ 茶 庄 定 点 收 利 息”
5、如何检验收集到的气体是氧气
长 颈 漏 斗 分液漏斗
装 置
简单装置
简易装置
理想装置
装置简单
特 点
便于随时 不便于添 添加反应 物 加反应物
便于添加液 体反应物 节约药品 便于控制反 应
注意事项：
——
长颈漏斗
1、固体药品应事先直接 加入锥形瓶中； 2、长颈漏斗的作用是加 入液体药品；
3、长颈漏斗的下端管口 应伸入液面以下(液封作 用）
3、不能随时控制反应。
你能行： 这些仪器能帮你吗？
长颈漏斗
分液漏斗 注射器
双孔塞
我来帮助你！！！ 气体未收集满，试管中已经没有 气泡产生了。
——
分液 长颈漏斗 漏斗
没药品了，我来 解决它！
我来帮助你！！！
收集满了，试管中还不断有气泡产 生。
这样太浪费了.
分液 漏斗
不能控制反应停止
过氧化氢制氧气常见的三套装置
1. 过氧化氢 二氧化锰 水 ＋ 氧气 H2O2 H2O O2 二氧化锰 2 氯酸钾 氧气 氯化钾 ＋ 加热 KClO3 KCl O2 3. 高锰酸钾 加热 锰酸钾 ＋ 二氧化锰＋ 氧气 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 1.观察这三种反应物有什么共同特点？
都含有氧元素
2.观察上述三个反应，除了都有氧气生成外，你 还发现有什么共同的物质？
过氧化氢制取氧气 —装置的探究
过氧化氢
二氧化锰
水+ 氧气
2H2O2 === 2H2O + O2↑
MnO2
导气管
MnO2
H2O2
想一想：哪些仪器 可以替代试管？
锥形 瓶
量 筒
烧 杯
广口 瓶
烧瓶
请你帮帮我！！！
过氧化氢在二氧化锰催化 作用下分解速率很快；如 果需要较多氧气，在实验 室我们应选怎样的装置呢？
4、锥形瓶中的导气管不 应伸入反应液面以下， 应刚露出胶塞为宜；
指出图中的错误之处及改正方法。
知识点4
催化剂及催化作用
催化剂
1 、 定义 在化学反应里能改变其他物质 的化学反应速率，而本身质量和化 学性质在化学反应前后都没有发生 变化的物质叫做催化剂。