2021高考化学专题盐类水解和沉淀溶解平衡
（ ）
Ａ．物质的量浓度相等的 ３ 种溶液 ｐＨ 的大小顺序是③＞②＞①
Ｂ．若将物质的量浓度相等的 ３ 种．若物质的量 浓 度 均 为 ０． １ ｍｏｌ · Ｌ 的 ３ 种 溶 液， 分 别 加 入
－１
２５ ｍＬ ０．１ ｍｏｌ·Ｌ 盐酸后，ｐＨ 最大的是①
专题十二 盐类水解和沉淀溶解平衡
真题多维细目表
考点
真题
涉分
２０１９ 课标Ⅰ，１１
６
盐类水解原理的应用
溶液导电能力大小变化
２０１８ 北京理综，１１
６
盐类水解原理的应用
氧化还原反应
培养学生 证据推 理 意 识，
２０１７ 课标Ⅰ，１３
６
盐类水解原理的应用
弱酸电离平衡常数的应用
结合题中信息分析问题的
２０１６ 课标Ⅲ，１３
６
盐类水解原理的应用
弱酸的电离平衡
２０１９ 课标Ⅱ，１２
６
沉淀溶解平衡的移动
溶解度与 Ｋ ｓｐ 的关系
２０１９ 课标Ⅲ，２６
１４
沉淀的生成与溶解
氧化还原反应
２０１９ 海南单科，９
４
沉淀溶解平衡的移动
２０１８ 课标Ⅲ，１２
６
溶度积常数
盐类水解及其应用
关联考点
沉淀溶解平衡
核心素养
通过对基 础知识 的 考 查，
－
＋
－
－
２－
ＨＣＯ ３
Ｈ ＋ＣＯ ３ （次要），ＨＣＯ ３ ＋Ｈ２ Ｏ
Ｈ２ ＣＯ３ ＋ＯＨ （主要）；
②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。 如 ＮａＨＳＯ３ 溶液：
－
＋
－
－
２－
ＨＳＯ ３
Ｈ ＋ＳＯ ３ （主要），ＨＳＯ ３ ＋Ｈ２ Ｏ
Ｈ２ ＳＯ３ ＋ＯＨ （次要）。
ｌｇｃ（ＣＨ３ ＣＯＯＨ）与 ｌｇｃ （ ＣＨ３ ＣＯＯ－ ） 的 变 化 线， Ｎ 点 时 ｃ （ ＣＨ３ ＣＯＯＨ ） ＝
及影响因素。
衡常数进行综合考查，同时考查信息整合应用能力以及分析问 题能
力，体现证据推理与模型认知的学科核心素养。
直线为 ｌｇｃ （ Ｈ＋ ） 与 ｌｇｃ （ ＯＨ－ ） 的 变 化 线， 则 Ｎ 点 所 在 的 两 条 曲 线 为
（２） 电荷守恒
如小苏打 溶 液 中 ｃ （ Ｎａ ） ＋ ｃ （ Ｈ ） ＝ ｃ （ ＨＣＯ ３ ） ＋ ２ｃ （ ＣＯ２－
３ ） ＋
＋
ｃ（ＯＨ ）。
＋
－
－
Ｎａ２ ＨＰＯ４ 溶液 中 ｃ （ Ｎａ ） ＋ ｃ （ Ｈ ） ＝ ｃ （ Ｈ２ ＰＯ４ ） ＋ ２ｃ （ ＨＰＯ２－
４ ） ＋
＋
＋
－
３ｃ（ ＰＯ ３－
４ ） ＋ｃ（ ＯＨ ） 。
－
２－
１ ｍｏｌ ＣＯ ２－
制备 ＴｉＯ ２
Ｄ．ＳｎＣｌ ２ ＋Ｈ２ Ｏ
Ｓｎ（ ＯＨ） Ｃｌ ＋ＨＣｌ 配制氯化亚锡溶液时加
入氢氧化钠
答案 Ｄ 加热使水解平衡右移，纯碱溶液碱性增强，有利
于除油污，Ａ 正确；Ａｌ ３＋ 水解生成Ａｌ（ ＯＨ） ３ 胶体，可吸附水中杂
质而达到净水目的，Ｂ 正确；ＴｉＣｌ ４ 极易与水发生水解反应，生
－
＋
ｃ（ Ｎａ ） ＝ ｃ（ ＮＯ ） ，故ｃ（ ＮＨ ） ∶ ｃ（ ＮＯ ） ＜１ ∶ １，不正确。
＋
－
３
＋
４
－
３
２５ ｍＬ，下列说法正确的是
ｃ（ ＮＯ ３ ） ＋ｃ（ ＯＨ ） ， ｐＨ ＝ ７ 时 ｃ（ Ｈ ） ＝ ｃ（ ＯＨ ） ， 则 ｃ （ ＮＨ ４ ） ＋
Ｃ．与 ＮａＯＨ 溶 液 恰 好 完 全 反 应 时， 消 耗 ＮａＯＨ 的 物 质 的 量：
ＨＣｌＯ＞ＨＣＮ
Ｄ．酸根离子浓度：ｃ（ ＣＮ ） ＜ｃ（ ＣｌＯ ）
－
－
答案 Ｄ ＮａＣＮ 和 ＮａＣｌＯ 都为强碱弱酸盐，相同物质的量
浓度时 ＮａＣＮ 溶液的 ｐＨ 较大，说明 ＣＮ 水解的程度大，因此相
ｃ（ ＮＯ ） ，正确；Ｃ 项，溶 液中 ＮＨ 与 ＮＯ 浓度 之比 仍然 小于
加少量盐酸来抑制 Ｆｅ ３＋ 的水解。
ａ．某些胶体的制备利用水解原理，如实验室制备Ｆｅ（ ＯＨ） ３ 胶
－
３
＋
＋
ｃ（ ＮＯ ３ ） ＋ ｃ（ ＯＨ ） ， ｐＨ ＝ ７ 时 ｃ （ Ｈ ） ＝ ｃ（ ＯＨ ） ， 故 ｃ（ ＮＨ ４ ） ＝
－
－
正确。
２．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是
（ ）
－
－
２－
Ａ．ＣＯ ３ ＋Ｈ２ Ｏ
ＨＣＯ ３ ＋ＯＨ 热的纯碱溶液清洗油污
Ｂ．Ａｌ ３＋ ＋３Ｈ２ Ｏ
Ａｌ（ ＯＨ） ３（ 胶体） ＋３Ｈ 明矾净水
＋
Ｃ．ＴｉＣｌ ４ ＋（ ｘ＋２） Ｈ２ Ｏ（ 过量）
ＴｉＯ ２ ·ｘＨ２ Ｏ ＋ ４ＨＣｌ 用 ＴｉＣｌ ４
根源，从而解决问题
综合 溶 液 中 三 大 守 恒 关
系，对影响平衡的 因 素 进
滴定终点的应用
２０１８ 海南单科，６
２
沉淀溶解平衡的移动
溶解度与 Ｋ ｓｐ 的关系
２０１７ 课标Ⅲ，１３
６
溶度积常数
化学平衡的移动
行灵活考查， 建立 变 化 观
念与平衡思想
１．了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用
则相同条件下溶液的碱性：ＮａＣＮ＞ＣＨ３ ＣＯＯＮａ。
（２） 强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。 如 ＮａＨＳＯ ４
＋
＋
在水溶液中：ＮａＨＳＯ ４ Ｎａ ＋Ｈ ＋ＳＯ ２－
４ 。
（３） 弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电
离程度和水解程度的相对大小。
①若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。 如 ＮａＨＣＯ３ 溶液：
考试内容与要求
２．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡
３．理解溶度积（ Ｋ ｓｐ ） 的含义，能进行相关的计算
命题规律与备考策略
命题规律与趋势 高考对本专题考查的重点是溶度积常数的相关计
备考方法与策略 ２０２１ 年高考备考仍以 Ｋ ｓｐ 的相关计算及应用为重
算及应用、溶液中三大守恒关系的应用等。 试题通常以图像形式直观
ｃ（ＣＨ３ ＣＯＯ－ ）。
答案 ＢＣ
９５
专题十二 盐类水解和沉淀溶解平衡
1
盐电离
→
{
弱碱的阳离子
→ ｃ（ Ｈ ） ≠ｃ（ ＯＨ ）
＋
电离平衡
－
２．盐类水解的规律
→ 结合 Ｈ
＋
→ 结合 ＯＨ
－
}
→ 破坏水的
→ 溶液呈酸性或碱性
（１） “ 有弱才水解，越弱越水解” 。 如酸性：ＨＣＮ＜ＣＨ３ ＣＯＯＨ，
（４） 相 同 条 件 下 的 水 解 程 度： 正 盐 ＞ 相 应 酸 式 盐。 如
ＣＯ ２－
３ ＞ＨＣＯ ３ 。
－
３．影响盐类水解的因素
（１） 内因：酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子
的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。
（２） 外因
因素
温度
浓度
移动方向
水解程度 水解产生离子的浓度
升高
右移
ｃ（ ＮＨ ４ ） ∶ ｃ（ ＮＯ ３ ） ＝ １ ∶ １，下列可以采取的措施是
＋
（ ）
－
Ａ．加入适量的 ＨＮＯ ３ ，抑制 ＮＨ 水解
＋
４
Ｂ．加入适量的氨水，使溶液的 ｐＨ 等于 ７
Ｃ．加入适量的 ＮＨ４ ＮＯ ３
Ｄ．加入适量的 ＮａＯＨ，使溶液的 ｐＨ 等于 ７
答案 Ｂ ＮＨ４ 水解使得 ＮＨ４ ＮＯ３ 溶液中ｃ（ＮＨ４ ） ∶ ｃ（ ＮＯ ３ ） ＜
３ ＋ Ｈ ２ Ｏ
－
ＯＨ ，加热后 ｃ（ ＯＨ ） 增大。
－
－
学生用书 Ｐ１５２
１．相同物质的量浓度的 ＮａＣＮ 和 ＮａＣｌＯ 溶液相比，ＮａＣＮ 溶液的
ｐＨ 较大，则有关同温、同体积、同浓度的 ＨＣＮ 和 ＨＣｌＯ 溶液的
（ ）
说法正确的是
Ａ．电离程度：ＨＣＮ＞ＨＣｌＯ
Ｂ．ｐＨ：ＨＣｌＯ＞ＨＣＮ
ＡｌＣｌ ３ 溶液，蒸干得氢氧化物，灼烧得金属氧化物。
（６） 保存 Ｎａ ２ ＣＯ ３ 等碱 性盐 溶液 不能 用 磨 口 玻 璃 瓶， 保 存
ＮＨ４ Ｆ 溶液不能用玻璃瓶。
＋
ｂ．泡沫灭火器的工作原理：Ａｌ ３＋ ＋ ３ＨＣＯ ３ Ａｌ（ ＯＨ） ３ ↓＋
－
３ＣＯ ２ ↑。
考向一 盐类水解及其应用
弱酸的阴离子
△
体：Ｆｅ ３＋ ＋３Ｈ２ Ｏ Ｆｅ（ ＯＨ） ３ （ 胶体） ＋３Ｈ 。
盐类水解及其应用
１．盐类水解的实质
考点
ｃ．纯碱 溶 液 越 热， 去 污 能 力 越 强： ＣＯ ２－
ＨＣＯ ３ ＋
－
－
３
－
＋
＋
４
－
－
３
＋
＋
＋
＋
１ ∶ １， 不 正 确； Ｄ 项， 溶 液 中 ｃ（ ＮＨ ４ ） ＋ ｃ（ Ｈ ） ＋ ｃ （ Ｎａ ） ＝
ｃ（ ＯＨ ） ＞ｃ（ Ｈ ） 。
４．有① Ｎａ ２ ＣＯ ３ 溶 液 ② ＣＨ３ ＣＯＯＮａ 溶 液 ③ ＮａＯＨ 溶 液 各
（１） 物料守恒
－
－
＋
解，如 Ａｌ ３＋ 、Ｆｅ ３＋ 与 ＨＣＯ ３ 、ＣＯ ２－
３ 、ＡｌＯ ２ 等不能大量共存。
－
－
（４） 物质在参加反应时，有时要考虑盐类水解，如 Ｍｇ 加到
盐类水解和沉淀溶解平衡
生活中的实例
食品加工
在食品加工中，盐类水解和沉淀 溶解平衡被用于改善食品的口感 和品质。例如，在制作面包时添 加适量的盐可以提高面包的口感 和保鲜期；在制作豆腐时调节pH 值可以控制豆腐的质地和口感。
洗涤剂
洗涤剂中的表面活性剂通过盐类 水解和沉淀溶解平衡发挥作用， 可以降低水的表面张力，提高洗 涤效果。
盐类水解和沉淀溶解平衡
• 盐类水解 •Βιβλιοθήκη 沉淀溶解平衡 • 盐类水解与沉淀溶解平衡的关系 • 实验与观察 • 实际应用与案例分析
01
盐类水解
定义与原理
定义
盐类水解是指盐溶液中的盐离子或阴、阳离子与水电离出的 氢离子或氢氧根离子结合，生成弱酸或弱碱的反应。
原理
盐类水解是酸碱中和反应的逆反应。在盐溶液中，盐电离出 的弱酸根离子或弱碱阳离子与水电离出的氢离子或氢氧根离 子结合，生成弱酸或弱碱，从而打破了水的电离平衡，使得 溶液呈现酸性或碱性。
化学分析
盐类水解和沉淀溶解平衡在化学分析中具有重要应用，如滴定分析、重量分析等。通过控制反应条件，可以提高分析 的准确度和灵敏度。
生物化学研究
在生物化学研究中，盐类水解和沉淀溶解平衡被用于研究生物分子的结构和功能。例如，通过调节溶液的pH值和离 子强度，可以研究蛋白质的稳定性、构象变化等。
材料科学
在材料科学中，盐类水解和沉淀溶解平衡被用于制备和表征各种功能材料，如纳米材料、陶瓷材料等。 通过控制反应条件，可以获得具有特定结构和性能的材料。
同离子效应
加入与沉淀离子相同的离子，可以抑制沉淀 的溶解，降低沉淀溶解度。
络合剂
络合剂可以与沉淀离子形成络合物，从而降 低沉淀溶解度。
沉淀溶解平衡的应用
分离和提纯
高考化学一轮复习专题十一盐类水解和沉淀溶解平衡考点二沉淀溶解平衡教学案
考点二沉淀溶解平衡1 沉淀溶解平衡(1)含义在一定温度下，当难溶电解质的饱和溶液中，固体溶解的速率与溶液中离子生成沉淀的速率相等时，即达到沉淀的溶解平衡状态。
(2)建立过程固体溶质溶解沉淀溶液中的离子⎩⎪⎨⎪⎧v溶解>v沉淀，固体溶解v溶解＝v沉淀，溶解平衡v溶解<v沉淀，析出沉淀(3)特点(4)表示方法(方程式)AgCl在水溶液中的电离方程式为AgCl===Ag＋＋Cl－。
AgCl的溶解平衡方程式为AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。
(5)影响因素①内因难溶电解质本身的性质。
溶度积(K sp)反映难溶电解质在水中的溶解能力。
对同类型的电解质而言，K sp数值越大，电解质在水中溶解度越大；K sp数值越小，难溶电解质的溶解度也越小。
②外因a．浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，但K sp不变。
b．温度：多数难溶电解质的溶解过程是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，同时K sp变大。
c．同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入相同的离子，使平衡向沉淀方向移动，但K sp不变。
d．其他：向沉淀溶解平衡体系中，加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或气体的离子，使平衡向溶解的方向移动，K sp不变。
如AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH>0：外界条件的变化移动方向c(Ag＋)变化c(Cl－)变化原因分析升高温度正向增大增大AgCl的溶解度随温度升高而增大降低温度逆向减小减小加入NaCl 固体逆向减小增大增大了Cl－的浓度加入AgNO3固体逆向增大减小增大了Ag＋的浓度加入NaBr 固体正向减小增大相同温度时，AgBr的溶解度比AgCl的溶解度小加入NaI固体正向减小增大相同温度时，AgI的溶解度比AgCl的溶解度小加入Na2S固体正向减小增大相同温度时，Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小通入NH3正向减小增大[Ag(NH3)2]＋的稳定性强2 溶度积和离子积以A m B n(s)m A n＋(aq)＋n B m－(aq)为例：溶度积离子积概念沉淀溶解平衡常数溶液中有关离子浓度幂的乘积符号K sp Q c表达式K sp(A m B n)＝c m(A n＋)·c n(B m－)，式中的浓度都是平衡浓度Q c(A m B n)＝c m(A n＋)·c n(B m－)，式中的浓度是任意浓度应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解①Q c>K sp：溶液过饱和，有沉淀析出②Q c＝K sp：溶液饱和，处于平衡状态③Q c<K sp：溶液未饱和，沉淀溶解(1)难溶电解质不一定是弱电解质，如BaSO4、AgCl等都是强电解质。
盐类水解和沉淀溶解平衡
知识框图一、水解规律1）判断盐类是否能够发生水解及水解后溶液的酸碱性要看组成盐的离子对应的酸或碱的相对强弱，具体为：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性； 具体分析为：盐类 实例 能否水解引起水解的离子 对水的电离平衡的影响 溶液的酸碱性强碱弱酸盐 CH 3COONa 能 弱酸阴离子 促进水电离 碱性强酸弱碱盐 NH 4Cl 能 弱碱阳离子 促进水电离 酸性强碱强酸盐NaCl不能 无无中性2）对于盐类水解规律的理解及推广：①强碱弱酸盐水解显碱性，强酸弱碱盐水解显酸性，强酸强碱盐不水解显中性；盐类水解及影响因素盐类水解和沉淀溶解平衡盐类水解的应用沉淀溶解平衡及应用弱酸弱碱盐水解后溶液的酸碱性由水解所生成的酸、碱相对强弱决定；②组成盐的酸或碱越强，水解程度越大③同浓度的正盐与其酸式盐相比，正盐的水解程度比酸式盐的水解程度大；④弱酸酸式盐的酸碱性要看酸式酸根电离和水解的相对强弱⑤相同条件下，相互促进水解的盐>单水解的盐>相互抑制水解的盐（3）影响水解平衡的因素1）内因：盐本身的性质，主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱），水解程度就越大；2）外因：盐类水解平衡就是反应平衡，当外界条件改变时，水解平衡就会发生移动，并且移动规律遵循勒夏特列原理：a. 温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，促进水解，水解程度增大；b. 浓度：稀释盐溶液，可以促进水解，盐的浓度越小，水解程度越大（相当于增加反应物使反应平衡向正反应方向即水解方向移动），而增大盐的浓度，水解平衡虽然正向移动，但水解程度（可与转化率对照比较）减小；c. 外加酸碱：外加酸碱能促进或抑制盐的水解，例如水解呈酸性的盐溶液，若加入减，则会中和溶液中的H+，使平衡向水解方向移动而促进水解，若加酸则抑制水解，可以考虑生成物的浓度改变而与反应平衡进行对照记忆；溶液中的三大守恒①电荷守恒规律电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，阴离子所带的负电荷总一定等于阳离子所带的正电荷②物料守恒规律电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但某些关键性的原子或原子团总是守恒的，即某一组分的原始浓度（起始浓度）应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和③质子守恒规律水电离的特征是c(H+)=c(OH−)盐类水解的应用1）明矾净水Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+2）纯碱除油污CO32−+H2O⇌HCO3−+OH−3）泡沫灭火器Al3++3HCO3−=Al(OH)3↓+3CO2↑4）配制易水解物质的溶液配制强酸弱碱溶液时，需滴几滴相应的强酸，可使水解平衡向左移动，抑制弱碱阳离子的水解。
高三化学一轮复习盐类的水解、沉淀溶解平衡学案
第三单元 盐类的水解学案【复习目标】 1.认识盐类水解的原理。
2.了解影响盐类水解的主要因素 3.认识盐类水解在生产、生活中的应用。
一、盐类水解的原理 1.盐类的水解2.盐类的水解规律3.盐类水解离子方程式的书写(1)多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。
如Na 2CO 3水解的离子方程式为CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －。
用“”连接(2)多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。
如FeCl 3水解的离子方程式为Fe 3＋＋3H 2OFe(OH)3＋3H ＋。
不能划“↓”符号(3)阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。
如Na 2S 溶液与AlCl 3溶液混合水解的离子方程式为2Al 3＋＋3S 2－＋6H 2O===2Al(OH)3↓＋3H 2S↑。
❶Al 3＋与CO 2－3、HCO －3、S 2－、HSO －3、AlO －2或Fe 3＋与CO 2－3、HCO －3、AlO －2发生相互促进的水解反应，水解程度较大，进行完全，书写时要用“===”“↑”“↓”。
❷NH ＋4与CH 3COO －、HCO －3、CO 2－3等在水解时相互促进，其水解程度比单一离子的水解程度大，但水解程度仍然较弱，不能反应完全，在书写水解方程式时用“”。
【诊断1】判断下列叙述的正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。
(1)盐类水解的过程就是盐和水发生反应的过程( ) (2)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应( )(3)常温下，pH ＝10的CH 3COONa 溶液与pH ＝4的NH 4Cl 溶液，水的电离程度相同( ) (4)Na 2S 水解的离子方程式为S 2－＋2H 2O H 2S ＋2OH －( )二、影响盐类水解的主要因素和应用 1.影响盐类水解的主要因素(1)内因：形成盐的酸或碱越 ，其盐就越 水解。
(2)外因⎩⎪⎨⎪⎧溶液的浓度：浓度越小，水解程度越大温度：温度越高，水解程度越大外加酸碱⎩⎨⎧酸：弱酸根离子的水解程度增大，弱碱阳离子的水解程度减小碱：弱酸根离子的水解程度减小， 弱碱阳离子的水解程度增大2.盐类水解的应用应用举例判断溶液的酸碱性 FeCl 3溶液显酸性，原因是 判断酸性强弱等物质的量浓度的NaX 、NaY 、NaZ 三种盐溶液的pH 分别为8、9、10，则酸性： 配制或贮存易水解的盐溶液配制CuSO 4溶液时，加入少量 ，防止Cu 2＋水解；配制FeCl 3溶液，加入少量 ；贮存Na 2CO 3溶液、Na 2SiO 3溶液不能用 胶体的制取制取Fe(OH)3胶体的离子方程式：泡沫灭火器原理成分为NaHCO 3与Al 2(SO 4)3，发生反应为净水原理明矾可作净水剂，原理为化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用主要成分是K2CO3除锈原理NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂制备无机物TiO2制备：TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)===TiO2·x H2O↓＋4HCl【诊断2】判断下列叙述的正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。
高考常见的盐类水解和溶解平衡题型
文理导航Liberal Arts Guidance2023年第32期(总第500期)No.32,2023Serial No.500■专题研究【摘要】本文通过对近几年全国卷的分析研究,发现在化学反应原理中溶液酸碱性、盐类水解及沉淀溶解平衡这三部分内容是学生学习过程中最为困难的。
而其中又以盐类水解和沉淀溶解平衡知识点所涉及到的计算量最大,难度最高。
因此,如何帮助学生掌握这部分知识并提高解题能力成为了摆在我们面前的一个重要课题。
【关键词】化学反应;溶解平衡;盐类水解本文主要研究的是高考中关于盐类水解和沉淀溶解平衡方面的问题。
在化学学科的学习过程中,掌握好相关知识点对于学生来说是非常重要的。
而其中,盐类水解和沉淀溶解平衡则是一个非常基础且重要的知识点。
因此,我们有必要深入探讨该部分内容,以帮助广大师生更好地把握其特点、规律及解题方法等。
目前,国内外学者已经针对盐类水解和沉淀溶解平衡这一知识点进行了广泛的研究。
其中,国外学者较早开始关注此领域并取得了一定成果;而我国学者近年来也逐渐加强了对该知识点的重视程度,不断探索新的教学思路与方法。
然而,尽管已有不少研究成果,但仍然存在一些不足之处,例如如何准确判断反应是否发生,如何确定产物的结构等等。
这些都需要进一步探究和完善。
一、盐类水解和沉淀溶解平衡问题的理论基础(一)热力学基本原理在化学反应中,能量是守恒的,即总能量保持不变。
这包括了热、光、电等形式能的转化与传递,以及物质内部微观粒子之间力的相互作用。
因此,我们需要掌握热力学第一定律———能量守恒定律。
该定律指出任何一个封闭系统内,都存在着与其相适应的熵变或焓变,且两者相等。
同时还有第二定律———不可逆性原则,也称为“克劳修斯-克拉佩龙方程”,它描述了热量不能从低温物体传到高温物体内而不引起其他变化。
这些定理对于分析盐类水解和沉淀溶解平衡问题具有重要意义。
(二)酸碱质子理论酸碱质子理论是研究酸碱电离过程及其产物,其中质子化和去质子化反应分别对应酸和碱的概念。
盐类的水解和沉淀溶解平衡
盐类的水解和沉淀溶解平衡一、盐类的水解原理及其应用（一）、盐类水解的定义和实质1、定义：盐电离产生的某一种或多种离子与水电离出来的H + 或OH - 生成弱电解质的反应。
2、盐类水解的实质：盐类的水解是盐跟水之间的化学反应，水解（反应）的实质是生成弱电解质使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。
3、盐类水解的条件：（1）、盐必须溶于水中；（2）、盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱阳离子。
4、盐类水解反应离子方程式的书写（1）、一般盐类水解程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般不用“↓”或“↑”，盐类水解是可逆反应，写可逆号。
（2）、多元弱酸根的正酸根离子的水解是分步进行的，其水解离子方程式要分步写。
（3）、双水解反应：弱酸根和弱碱阳离子相互促进水解，直至完全的反应。
如：Al3+ + 3 HCO3- = Al(OH)3↓+ 3 CO2↑注意：常见的能发生双水解反应的离子，Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-；NH4+与SiO32-等。
（二）、盐类水解平衡的影响因素1、因：盐本身的性质（1）、弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越大，溶液酸性越强。
（2）、弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越大，溶液碱性越强。
即：有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性。
2、外因（1）、温度：升高温度，水解平衡正向移动，水解程度增大。
（2）、浓度：①、增大盐溶液的浓度，水解平衡正向移动，水解程度减小，但水解产生的离子浓度增大；②、加水稀释，水解平衡正向移动，水解程度增大，但水解产生的离子浓度减小。
③、增大c（H + ），促进强碱弱酸盐的水解，抑制强酸弱碱盐的水解；增大c（OH-），促进强酸弱碱盐的水解，抑制强碱弱酸盐的水解。
（三）、盐类水解原理的应用1、判断盐溶液的酸碱性。
2、判断盐溶液中离子种类及其浓度大小关系。
3、判断溶液中离子能否大量共存时，有时要考虑水解，如Al3+、Fe3+ 与HCO3-、CO32-、AlO2- 等不能大量共存。
高中化学盐类水解和溶解平衡(原创)
盐类水解和溶解平衡（原创）备考目标1、理解盐类水解的原理和盐类水解反应的本质原因，能熟练地写出盐类水解反应的化学方程式和离子方程式。
2、掌握电解质溶液中离子浓度大小的比较方法和微粒浓度之间存在的几种等量关系的应用。
3、掌握对离子共存问题的分析与判断。
4、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡要点精讲一、盐类水解1.概念：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出的H+或OH-生成弱电解质的反应叫盐类的水解。
2.实质：盐电离出来的离子破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡发生正向移动，水的电离度增大。
3.与中和反应的关系：酸+碱盐 + 水。
由此可见，水解反应为逆反应。
4.水解规律：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解.注意：①有“弱”还要看溶不溶，不溶也不一定不水解。
（如MgCO3在一定条件下能水解，但是FeS不水解。
）②中和反应是完全进行的，所以其逆反应水解反应程度很小，用可逆符号。
5、溶液酸碱性判断：谁强显谁性，强酸强碱酸式盐显酸性，强碱弱酸酸式盐，由酸式根离子电离和水解相对强弱来决定。
（1）盐的弱酸根离子对应酸越弱，水解程度就越大，溶液的碱性就越强。
如相同物质的量浓度的CH3COONa 和Na2CO3溶液，因碳酸比醋酸弱，故Na2CO3溶液PH值，大于CH3COONa溶液。
以其可判断相同物质的量浓度的强碱弱酸盐溶液的PH值，或据盐溶液的PH值大小，判断其对应酸的相对强弱。
（2）多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二水解程度大，故相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液碱性比NaHCO3强。
（3）弱酸酸式盐溶液酸碱性由酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小决定：① 若电离程度大于水解程度溶液呈酸性，如NaHSO3、NaH2PO4等。
②若电离程度小于水解程度溶液呈碱性，如NaHS、NaHCO3、Na2HPO4等。
6、盐类水解离子方程式的书写(1)一般地说，盐类水解程度不大，应该用“”表示，水解平衡时一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示。
盐类水解和沉淀溶解平衡
a、溶液显酸性（以NaH2PO4 、NaHSO3为例)
NaH2PO4
Na+ + H2PO4-
H2PO4H2PO4-+H2O
HPO42- + H+ OH- + H3PO4
(电离) ∨
(水解)
所以导致溶液中[OH-] ＜ [H+]，溶液显酸性。
② a、弱酸+盐溶液混合
如：CH3COOH+CH3COONa
2、下列盐的水溶液中，哪些呈酸性
（ 134 ） 哪些呈碱性（ 2 5 ）
(1) FeCl3 (2) NaClO (3) (NH4)2SO4 (4) AgNO3 (5)Na2S (6)K2SO4
水解规律：
①有弱才水解，越弱越水解； 谁强显谁性，同强显中性。
。 ②第一步水解远大于第二步水解，以此类推。 ③温度越高，水解程度越大。 ④双水解程度比单水解程度大。
二、水解反应的方程式书写
1.盐类水解一般比较微弱，通常用“≒”表示，同 时无沉淀和气体产生。
2.多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水 解程度比第二步水解程度大得多；多元弱碱的阳离子 水解一步完成。
四、盐溶液中各种粒子的关系
1、离子浓度大小顺序 2、物料守恒（原子守恒） 3、质子守恒: [H+]水 = [OH-]水 4、电荷守恒
溶液中的一个不等式、三个等式
四、离子浓度大小顺序
1.水解、电离的程度本身很小 2.第一步为主、后面的程度小很多 3.物料/电荷/质子，三大守恒 4.常见的三个电离大于水解的酸式酸根 5.一般，酸性OH-最少，碱性，H+最少 6.NH4Cl与氨水同浓度显碱性等
电荷守恒：
1.溶液中离子要找全
专题八盐类的水解和沉淀溶解平衡解读
专题八盐类的水解和沉淀溶解平衡解读1、了解盐类水解的原理；2、能说明影响盐类水解程度的主要因素；3、盐类水解在生产、生活中的应用；4、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。
二、重点（高考要求）难点：1、盐类水解的原理;2、盐类水解的影响因素；3、沉淀平衡图像分析三、基础知识复习提纲：思考：上述建议中提到的物质明矾是我们常见的一种物质，你认为要紧急调运明矾的作用是什么？考点一：盐类水解1.实质：在溶液中电离出来的离子跟所电离出来的H+或OH-结合生成的反应，叫做盐类的水解。
2.特征：盐类的水解反应是反应的逆反应，也是水溶液中存在的一种重要的化学平衡过程。
水解程度一般较小，不易产生气体或沉淀，但若水解相互促进，则水解程度一般较大。
3.结果：盐的水解水的电离。
4.规律：可概括为：有才水解，无不水解；越越水解，谁显谁性。
弱酸强碱盐，离子水解，其溶液显性。
如：Na2CO3溶液强酸弱碱盐，离子水解，其溶液显性。
如：（NH4）2SO4溶液概念辨析：下列说法是否正确，并解释原因：①盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡②同浓度的NH4Cl和NaClpH之和大于14③Na2CO3溶液中c(Na+)是c(CO32-)的2倍。
④盐类的水解可视为酸碱中和反应的逆反应⑤HCO3-在水溶液中发生水解而不电离⑥某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解考点二、水解方程式问题解决：下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（）A、S2-+2H2OC、CH3COOH+H2OH2S+2OH-B、CH3COO-+H2OCH3COO+H3OD、CH3COOH+OH-+-CH3COOH+OH-CH3COO+H2O-写出下列物质在水溶液中水解的离子方程式:Na2CO3、NH4Cl、NaClO、CH3COONH4、Al2S3、CuSO4-1-变式1、常温下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3(CO32－)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是（用离子方程式和必要的文字说明）变式2、酸HnA与碱B(OH)m完全反应生成正盐的化学式为，若该盐溶液使PH试纸显红色，用离子方程式说明原因显紫色时呢？考点三：影响盐类水解因素：主要（内部）因素是，组成盐的酸根对应的酸越，水解程度越另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。
盐类水解和沉淀溶解平衡知识点归纳总结
5.表示方法——水解的离子方程式
(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，在书写盐类水解方
程式时用“”号连接，产物不标“↑”或“↓”，不把产物
6．影响因素
(1)内因
b.加能水解的盐
水解规律口诀
两强不水解，有弱才水解；谁强显谁性，同强显中性；越弱越水解，越热越水解；越稀越水解，越浓越难解；加酸抑制阳，加碱抑制阴；同性相抑制，异性相促进。
知识点二沉淀溶解平衡
1．含义
即建立了溶解平衡状态。
2．建立过程
固体溶质溶液中的溶质
3．特征
4．沉淀溶解平衡常数——溶度积
(1)表达式
对于溶解平衡M m A n(s)m M n＋(aq)＋n A m－(aq)
K sp＝c m(M n＋)·c n(A m－)
(2)影响因素：只受温度影响。
(3)溶度积规则
某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Q c(离子积)与K sp的关系：
5．影响沉淀溶解平衡的因素
(1)内因
沉淀溶解平衡的四个注意要点
1．沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，沉淀溶解平衡的移动也同样遵循勒夏特列原理。
2．溶度积大的难溶电解质的溶解度不一定大，只有组成相似的难溶电解质才有可比性。
3．复分解反应总是向着某些离子浓度减小的方向进行，若生成难溶电解质，则向着生成溶度积较小的难溶电解质的方向进行。
4．一定温度下沉淀溶解平衡，曲线上的任意一点，都代表指定温度下的饱和溶液，由对应的离子浓度可求K sp。